2017--2018学年度高二第一学期期末考试
化学试题
说明：
1．本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题共48分）
单项选择题：包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意。
1.下列说法正确的是
A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多
C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
2．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是
A．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关
D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大
3．稀氨水中存在着下列平衡:NH 3? H2O NH4++OH- ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）
①NH4C1 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热
A.仅①②③⑤
B. 仅③⑤
C. 仅③
D. 仅①③
4．下列叙述正确的是
①原电池是把化学能转化成电能的一种装置
②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应
③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现
④碳棒不能用来作原电池的正极
⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现
A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤
5．下列化学方程式中，不正确的是
A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =－890.3 kJ·mol-1
B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1
D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ
6．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 3 mol·L-1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是
A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1.5 mol/(L·min)
C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)
7．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1
⑤向水中加入亚硝酸钠固体，右图水的电离平衡曲线可以从C点到D点
A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①④⑤
8．下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lg K)与温度的关系：
①N 2+3H22NH3；②N2+O22NO
根据图中的数据判断下列说法正确的是
A. 升温，反应①的速率减小反应②的速率增大
B. 反应①是放热反应
C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮
D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中N2的转化率相等
9．某温度下，在一恒容容器中进行如下反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是
①单位时间内，有3molB反应，同时有2molC生成
②容器内压强不随时间而变化
③单位时间内，有1molA生成，同时有2molC生成
④气体的密度不随时间而变化