高考化学钠及其化合物( 大题培优 ) 附答案
一、高中化学钠及其化合物
1．有一包 NaHCO3和 KHCO3的混合物样品。某研究性学习小组对其进行如下探究。实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒 a 分次注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒 b 收集生成气体的体积（忽略针筒壁之间的摩擦）
（1）为了较准确地测量反应生成的CO2体积，必须保证整个装置的气密性良好。如果往锥
形瓶中注入稀硫酸的体积为V1
b 中气体的读数为2
mL，充分反应后，针筒V mL，则反应中生成的 CO2气体体积为 ______________mL。
（2）某学生通过实验，测得如下数据（所用稀硫酸的物质的量浓度相同），下列分析推理
错误的是 _________。
50mL 稀硫酸50mL 稀硫酸50mL 稀硫酸
m（混合物）9．2g 15． 7g 27． 6g
V（CO ）（标况）2．24L 3．36L 3．36L 2
①稀硫酸的物质的量浓度为 1.5mol/L
②15 ． 7 g 混合物恰好与稀硫酸完全反应
③加入混合物 9． 2 g 时稀硫酸未反应完
④计算出样品中 NaHC03 和 KHC03物质的量之比为 1:1
（3）某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：
在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中
______________（选填“偏人”、“偏小”或“不变”）。
【答案】 V -V②偏大
2 1
NaHC03 和KHC03 物质的量之比【解析】
【分析】
【详解】
（1）由于在密闭体系中注入V1 mL的硫酸，导致此时注射器中也应该为V1mL才能维持内部
压强相等，所以后来生成的气体会导致体积在V1mL的基础上增大, 硫酸消耗引起的体积变
化可以忽略不计，所以二氧化碳的体积为两者的差；即V2-V 1mL；所以本题答案：V2-V1；（2）① m(混合物 )= 15.7gg ，V(CO2) 标况） =3.36L, m( 混合物 )= 27.6g ， V(CO2) 标况）
=3.36L, 说明此时混合物过量，根据-+ + )=n/V=3.36L/22.4L ?mol -
HCO +H=H O+CO↑，可知c(H
3 2 2
1/0.05L=3mol/L, 所以稀硫酸的物质的量浓度为 1.5mol/L ，故①正确；
②由 m(混合物 )= 9 . 2g， V(CO) 标况） =2.24L, 根据- + -
HCO +H =HO+CO↑可知 n(HCO )=0.1mol,
2 3 2 2 3
混合物的平均摩尔质量为=9. 2g/0.1mol=92 g/mol ， 15.7g/92 g ?mol-1 =0.17mol ，50mL 硫酸中氢离子的物质的量为n(H +)=0.15mol ，所以15.7 g 混合物恰好与稀硫酸不能完全反应，
故②错误；
③锥形瓶中发生的反应是碳酸氢钠、碳酸氢钾与稀硫酸的反应，其离子反应方程式为
- +
+H=H2O+CO2↑，由表中的数据可知： m(混合物 )= 9 . 2g， V(CO2) 标况） =2.24L
HCO3
此时硫酸有剩余，故③正确；
- + -
④由 m(混合物 )= 9 . 2g， V(CO) 标况） =2.24L, 根据 HCO +H =HO+CO↑可知 n(HCO )=0.1mol,
2 3 2 2 3
混合物的平均摩尔质量为=9?2g/0.1mol=92 g/mol ，根据
所以样品中 NaHCO和 KHCO物质的量之比为1:1, 故④正确；
3 3
所以本题答案：②；
（3） NaHCO3和 KHCO3的混合物与过量的盐酸反应，溶液中溶质为NaCl 和 KCl，该实验方案最后称量的是氯化钠和氯化钾质量，如果溶液转移不完全，称量的氯化钠和氯化钾质量偏
小。设样品为 ag，如果样品全为 NaHCO3，则最后称量的氯化钠质量为：58.5a/84g ；如果样品全为 KHCO，则最后称量的氯化钾质量为74.5a/100g ；因为
3
58.5a/84g<74.5a/100g, 即样品中 NaHCO越多或 KHCO越少，最后称量的固体质景越小。
3 3
NaHCO3和 KHCO3物质的量之比越大；
所以本题答案：偏大。
2．2019 年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子
电池的广泛应用使锂的需求量大增，自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石
和磷锂铝石等。
（1） i.为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈
_______，可以认为存在锂元素。
A．紫红色B．绿色C．黄色D．紫色（需透过蓝色钴玻璃）
ii锂离子电池的广泛应用同样也要求处理电池废料以节约资源、保护环境。采用湿法冶金
工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由 Al 箔、 LiFePO 活性材料、少量不溶于酸碱的导电
4
剂组成 )中的资源，部分流程如图：
查阅资料，部分物质的溶解度(s)，单位 g，如下表所示：
（2）将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极
片。下列分析你认为合理的是 ___ 。
A．废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，残余的能量会
集中释放，可能会造成安全隐患。
B．预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率。
C．热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等。
（3）工业上为了最终获得一种常用金属，向碱溶一步所得滤液中加入一定量硫酸，请写出
此时硫酸参与反应的所有离子方程式 ____________
（4）有人提出在―酸浸时，用 H2O2代替 HNO3效果会更好。请写出用双氧水代替硝酸时主要
反应的化学方程式 __________________
（5）若滤液②中 c(Li+ 23
Li 元素占原 Li 元素总量
)=4mol/L 加入等体积的 Na CO 后，沉淀中的
的 95.5% ，计算滤液③中 c(CO3 2- sp －3）
)___________。（ K (LiCO)=1.62 × 10
（6）综合考虑，最后流程中对―滤渣③ ‖洗涤时，常选用下列 ________（填字母）洗涤。
A．热水B．冷水C．酒精
原因是 _______________________
（7）工业上将回收的 Li2 3 4
CO 和滤渣②中FePO 粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备
LiFePO，实现了物质的循环利用，更好的节省了资源，保护了环境。请写出反应的化学方
4
程式： ___________________________ 。
【答案】 A AC H++ OH- =H2O、 H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓2LiFePO4
+H2O2+4H2SO4=Li2 SO4+Fe2(SO4)3+2 H2O+2H3 PO40.2mol/L A碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，用热水洗涤会减少沉淀的溶解，同时热水成本比酒精低Li2 CO3+ 2FePO4 +2C=
2LiFePO4+3CO
【解析】
【分析】
废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）放电拆解后加入氢氧化钠溶液碱浸，过滤得
到滤液中偏铝酸钠溶液，滤渣酸浸过滤得到炭黑和硫酸锂、硫酸亚铁的溶液，加入硫
酸、硝酸氧化亚铁滤渣生成铁离子，调节溶液pH 生成磷酸铁沉淀，过滤后的滤液中加入
碳酸钠沉淀锂离子生成碳酸锂，经过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸锂，以此解答该题。
(1)根据锂的焰色反应回答；
(2)将回收的废旧锂离子电池进行预放电，
A．从锂的性质分析；
B．放电是原电池，从离子的移动方向考虑；
C．从有机物与碳的性质分析；
(3)碱溶一步所得滤液中含有偏铝酸钠和氢氧化钠，加入硫酸，首先发生的是酸碱中和，然
后是偏铝酸根与氢离子的反应；
(4)LiFePO4在硫酸和过氧化氢同时存在的条件下生成Li2SO4，Fe2（SO4）3， 2 H2O 和
2H3PO4，从环保和价格的角度分析；
(5)利用溶度积进行计算；
(6)碳酸锂的溶解度随温度的变化分析；
(7)根据题目所给信息写出化学方程式；
【详解】
(1)根据焰色反应原理，锂矿石含有锂元素，锂的焰色反应为紫红色；
(2)A．废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，由于锂是很活泼的金属，容易和氧
气，水蒸气发生反应，可能会造成安全隐患，故 A 正确；
B．放电时，阳离子移向正极，故放电时电池中的锂离子移向正极，故 B 错误；
C．难溶有机物的沸点一般较低，碳粉也可以被氧化，通过热处理可以除去有机物和碳
粉，故 C 正确；
(3)向碱溶一步所得滤液中加入一定量硫酸，先发生酸碱中和，向偏铝酸钠溶液中加入酸，
由于要得到金属，酸的量必须控制，故离子反应为：H++ OH-=H2O， H++AlO2-
+H2O=Al(OH)3↓；
(4)H2O2和 HNO3都具有强氧化性，由于硝酸见光分解，成本较高，故可以利用过氧化氢代
替硝酸，过氧化氢被还原的产物是水，对环境没有污染，化学方程式为2LiFePO4
+H2O2+4H2SO4=Li2 SO4+Fe2(SO4)3+2H2 O+2H3PO4；
(5)碳酸锂是沉淀，存在难溶电解质的溶解平衡，设两溶液体积为V，滤液②中
c(Li+)=4mol/L ，沉淀中的Li 元素占原Li 元素总量的95.5%，则沉淀后溶液中锂离子的浓度为
4mol / L V 1 95.5% 23 + 2 32- 3 2V =0.09mol/L ，故 Ksp (Li CO )=c(Li ) c(CO )，故 c(CO )=
Ksp Li 2CO 3
= 1.62 10－3
=0.2mol/L ；
c
2 2 Li 0.09
(6)碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，用热水洗涤会减少沉淀的溶解，同时热水成本比酒精低；
(7)工业上将回收的Li2CO3和滤渣②中 FePO4粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4，反应方程式为Li2CO3+ 2FePO4+2C= 2LiFePO4+3CO。
3．（ 1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO2气体为止，在此过程
中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化是___。
A．先变大后变小B．先变小后变大C．一直变小D．保持不变
（2 ）有含 0.2molNa 2CO3和含 0.3molHCl 的两种溶液中：①将Na2CO3溶液逐滴加入 HCl 溶液中；②将 HCl 溶液逐滴加入 Na2CO3溶液中。①②两种操作生成的CO2之比为 ___。
（3 ）已知固体混合物 A 由 NaHCO3、 KHCO3、 MgCO3、 CaCO3 四种物质中的两种混合而成。
请通过计算和推理完成下列各小题：
①取 A 与足量的盐酸反应：若固体混合物 A 的物质的量 n(A)为定值，生成气体的量即为定
值，则 A 的组成可能有___种。若固体混合物 A 的质量 m(A)为定值，生成气体的量为定
值，则 A 的可能组成是 (填写化学式 )： ___、 ___；___、 ___。 (可以不填满 ) ②若先将
A 加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的
澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g，则混合固体 A 的总物质的量是 ___mol 。
【答案】 A 3： 2 6 NaHCO3 3 3 3
0.2
MgCO KHCO CaCO
【解析】
【分析】
（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生反应：CO32- +H+=HCO3 -，然后发生反
应： HCO - +
3 +H =H2O+CO2↑。
（2）将 Na2CO3溶液逐滴加入HCl 溶液中，发生的反应为：CO3 2-+2H+ =H2O+CO2↑；将 HCl 溶液逐滴加入 Na2 3 32-+ 3-，然后发生反应：HCO3-
CO 溶液中，则先发生反应：CO +H =HCO
+H+=H2O+CO2↑。
（3）①若等物质的量的盐生成等量的气体，则符合 A 与足量的盐酸反应，若固体混合物A
的物质的量n(A)为定值，生成气体的量即为定值；若等质量的盐生成等量的气体，则符合
A 与足量的盐酸反应，若固体混合物 A 的质量 m(A) 为定值，生成气体的量为定值。
②根据原子守恒计算。
【详解】
（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO2气体为止，在此过程中，先
发生反应： CO32-+H+=HCO3-，然后发生反应：HCO3-+H+ =H2 O+CO2↑，所以溶液中的碳酸氢根
离子浓度的变化是先变大后变小，故选A。
（2）有含0.2molNa 2 3
0.3molHCl 2 3 HCl 溶
CO 和含的两种溶液中：①将 Na CO 溶液逐滴加入
液中，发生反应 CO32- +2 2 2 3 2
的物质的量根据HCl
+2H =H O+CO ↑， Na CO 是过量的，生成的CO 的量计算为0.15mol ；②将 HCl 溶液逐滴加入2- + -
Na2CO3溶液中，先发生反应： CO3 +H =HCO3 ，0.2mol CO32-消耗 0.2molHCl ，剩余 0.1molHCl，生成 0.2mol HCO3-，再发生反应： HCO3-
+H+=H2O+CO2↑，剩余的0.1molH +消耗了 0.1mol HCO3-，生成了 0.1molCO2 。所以①②两种
操作生成的 CO2之比为0.15： 0.1=3：2。
（3）①若等物质的量的盐生成等量的气体，则符合 A 与足量的盐酸反应，若固体混合物A
的物质的量 n(A)为定值，生成气体的量即为定值。四种碳酸盐物质的量相等时，生成的气
体的量都相等，四种盐有 6 种组合；若等质量的盐生成等量的气体，则符合 A 与足量的盐酸反应，若固体混合物 A 的质量 m(A)为定值，生成气体的量为定值。NaHCO3和 MgCO3的摩尔质量相等，当两者质量相等时，和足量盐酸反应，能生成等量的气体，KHCO3和
CaCO 3 的摩尔质量也相等，符合要求。故答案为 6，NaHCO 3 和 MgCO 3， KHCO 3 和 CaCO 3。
②CO
2 通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为 10.0g ，即 0.1mol ，根据碳守恒，生成的 CO 2 即为 0.1mol 。先将 A 加热，剩余固体再与足量的盐酸反应， A 中的碳元素均转化成 CO 2， 所以 A 中的碳元素为 0.2mol ，则固体 A 的总物质的量是
0.2mol 。
4． 已知① Na 2O 2 ② O 2 ③ HClO ④ H 2O 2 ⑤Cl 2 ⑥ NaClO ⑦ O 3 七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题 :
(1)上述物质中互为同素异形体的是 _____(填序号，下同 )。
(2)含非极性键的共价化合物是
_________。
(3)属于离子化合物的有 ______种。
(4)Na O 、 HClO 、 H O 均能用于制备 O 。
2
2
2 2
2
①HClO 在光照条件下分解生成
O 2 和 HCl ，用电子式表示 HCl 的形成
过
程 :_________________________ 。
②写出 Na 2O 2 与 H 2O 反应制备 O 2 的化学方程
式 :____________________________________ 。
③H 2O 2
在二氧化锰催化作用下可以制备 O 2 6.8g H 2O 2
参加反应，则转移电子数目为
。若 _________，生成标准状况下 O 2 体积为 _______L 。
【答案】②⑦ ④ 2
2Na 2 22 2 1.204x10 23
O +2H O=4NaOH +O ↑
或 0.2N A 2.24 【解析】
【分析】
根据物质的分类的依据，熟悉同素异形体、离子化合物的概念，用电子式表示共价化合物
的物质形成的过程。
【详解】
（1）同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。故
O 2
3
与 O 互为同素异形体；
（ 2） Na 2O 2 既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物； HClO 是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合物； H 2O 2 既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物； NaClO 既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物； O 、O 、 Cl 属于单质，不属于化合
2
3
2
物，故含非极性键的共价化合物是 ④H 2O 2；
（3 ）由 (2)可知， Na 2 2 2 种；
O 、 NaClO 属于离子化合物，故属于离子化合物的有 （4 ） HCl 是共价化合物，用电子式表示 HCl 的形成过程是： ；
（5 ） Na 2
2
与 2
2
2
O H O 反应生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为
2Na O
+2H O=4NaOH +O ↑；
2
2
MnO 2
（ 6） 2H 2O 2O 2↑ +2H 2O ，每生成 1mol 转移 2mol 电子，故 6.8g H 2O 2 的物质的量：
6.8g 34g mol
1 =0.2mol ，生成氧气的物质的量为
0.1mol ，转移的电子的数目为
23-1
23
× 22mol.4L -1
0.1mol × 2× 6.02 ×mol10 =1.204x10 ； V(O 2) = 0.1mol ·=2.24L 。
5．在下图装置中，加热试管内的白色固体A（ A的焰色反应为黄色），生成白色固体 B 并放出气体C和 D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后， C 被吸收； D 进入乙瓶跟另一淡黄色固体
E 反应生成白色固体 B 和气体 F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。
（1）写出各物质的化学式：
A______； B _______； C ________； D ______； E _______； F ___________。（2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：_______________； __________________。（3）等物质的量 A、 B 分别与足量的盐酸反应生成气体的体积 ________（填“一样多”、“前
者多”、“后者多”）。
【答案】 NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 Na2O2 O2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 一样多
【解析】
【分析】
加热白色固体 A（ A 灼烧时火焰为黄色）生成白色固体B，并放出气体 C 和 D，则 A、 B 含有 Na 元素，气体 D 与淡黄色固体 E 反应，生成固体 B 和气体 F，应是 Na2 2 2
反应生
O 与 CO
成Na2CO3与 O2，可推知 D 为 CO2， E 为 Na2O2， B 为 Na2CO3， F 为 O2，故 A 为 NaHCO3， C 为水蒸气，据以上分析解答。
【详解】
加热白色固体A（ A 灼烧时火焰为黄色）生成白色固体B，并放出气体 C 和 D，则 A、 B 含有 Na 元素，气体 D 与淡黄色固体 E 反应，生成固体 B 和气体 F，应是 Na2O2与 CO2反应生成Na2CO3与 O2，可推知 D 为 CO2， E 为 Na2O2， B 为 Na2CO3， F 为 O2，故 A 为 NaHCO3， C 为水蒸气，
（1）根据以上分析可知 A 是 NaHCO3，B 是 Na2CO3，C 是 H2O， D 是 CO2， E 是 Na2O2， F 是O2；
（2）根据以上分析可知试管中及丙瓶中反应的化学方程式分别为
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、 CO2+2NaOH==Na2 CO3 +H2O；
（3）等物质的量 A、 B 中碳原子的物质的量相等，则分别与足量的盐酸反应生成气体的体
积一样多。
6．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，创造了侯德榜制碱法又叫联碱法，该法是
将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2，再与饱和食盐水反应.
（1）该法与氨碱法比大大提高了原料利用率，主要表现在_______。
（2）碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可循环使用，但必须要补充，补充的主要原因是
_________，但实际生产中补充量超过理论上反应耗用量，可能的原因是______。
（3）氨碱法需补充的二氧化碳一定来自 _________。那么联合制碱需补充的二氧化碳可能来
自 __________。
（4）侯德榜法在滤去碳酸氢钠的母液中通氨气并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通
氨气的作用 ____。
【答案】母液循环I 提高了 NaCl 的利用率生产过程中CO2有一半转化成碳酸根被产品碳
酸钠所带走（碳酸根来自CO2），所以要补充；在生产过程中还有损耗；碳酸钙的分解；合成氨生产中用水煤气法制原料氢气时的副产品；增大 NH 4 +的浓度，使 NH 4Cl 更多地析出；使 NaHCO3转化为 Na2 CO3，提高析出的NH4Cl 纯度
【解析】
【分析】
合成氨工厂提供氨气及二氧化碳，通入饱和氯化钠溶液中，得到碳酸氢钠和副产物氯化
铵，煅烧碳酸氢钠得到碳酸钠，同时产生的二氧化碳循环利用。
【详解】
（1）对比该法与氨碱法可以发现侯德榜制碱法通过母液循环提高了氯化钠的利用率，
答案为：母液循环 I 提高了NaCl的利用率；
（2）根据元素守恒，制得碳酸钠肯定会消耗二氧化碳，有一部分二氧化碳可以循环利用，
且工业生产中不可避免的会有一些损耗，故实际生产中补充量超过理论上反应耗用量，答
案为：生产过程中 CO 2有一半转化成碳酸根被产品碳酸钠所带走（碳酸根来自
CO 2），所以要补充；在生产过程中还有损耗；
（3）氨碱法补充二氧化碳来自碳酸钙分解，根据流程图，联合制碱需补充的二氧化碳来自
于合成氨工厂，合成氨生产中用水煤气法制氢气时会产生副产品二氧化碳，
答案为：碳酸钙的分解；合成氨生产中用水煤气法制原料氢气时的副产品；
（4）向母液中通氨气的目的是为了提取更多更纯的氯化铵，
答案为：增大NH 4+的浓度，使 NH 4 Cl 更多地析出；使NaHCO 3转化为 Na 2CO 3，提高析出的 NH 4Cl 纯度。
【点睛】
侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进
行。制备纯碱（Na 2 CO3），主要利用NaHCO 3在溶液中溶解度较小，所以先制得
NaHCO 3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱．要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和
碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化
碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中 NaHCO 3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。
7．碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化。
（1）向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠，请写出该反应的化学方程式
_________。
（2）请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氫钠_________。
（3）请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠_________。
（4）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 95g，完全反应后得到气体 5.6L（标准状况），求混合
物中碳酸钠的质量分数 _________。
【答案】 Na2 CO3+CO2+H2O=2NaHCO3加热碳酸钠固体， NaHCO3受热分解生成 Na2CO3和
H O、 CO ，从而除去了杂质向 NaHCO 溶液中通入CO ，使 Na CO 反应生成了NaHCO ，
2 2
3 2 2 3 3 从而除去了杂质55.8%
【解析】
【分析】
（1）碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠；
（2）碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解；
（3）碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠；
（4）由碳酸氢钠受热分解的化学方程式列关系式求解可得。
【详解】
（1）碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：
Na2 CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案为： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
（2）碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠可以
通过加热方法除去杂质碳酸氢钠，故答案为：加热碳酸钠固体，NaHCO3受热分解生成
Na2 CO3和 H2O、 CO2，从而除去了杂质；
（3）碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠，可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠
除去，故答案为：向 NaHCO3溶液中通入 CO2，使 Na2CO3反应生成了 NaHCO3，从而除去了杂质；
（4）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物得到气体的 5.6L （标准状况）气体为二氧化
碳，二氧化碳物质的量为
5.6 L
，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为22.4 L/ mol
=0.25mol
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，由方程式可知n（NaHCO3） =2n（ CO2）=2×0.25mol=0.5mol ，碳酸氢钠的质量为0.5mol ×84g/mol=42g，碳酸钠的质量为（95g-42g ） =53g，则混合物中
碳酸钠的质量分数
9553 g g×100%=55.8%，故答案为：
55.8%。
【点睛】
通过加热分解收集生成的气体计算碳酸氢钠的量，再反过来计算碳酸钠的质量分数是计算的关键。
8． 下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中 A 、 C 为无色气体
（ 1）写出有关物质的化学式 X ： _______； F_______ （ 2）写出 A →D 的化学方程式 ____________ （ 3）写出实验室制备 C 的化学方程式 _______
（ 4） C 可用于制备尿素，尿素 CO(NH 2)2 适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是 ______
（5）分别取两份 50mLNaOH 溶液，各向其中通入一定量的气体
A ，随后各取溶液
10mL 分
别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入
0.1mol/L
的 HCl 溶
液，产生的
A 气体体积（标准状况下）与所加入的
HCl 的体积之间的关系如图所示，试分
析：
①NaOH 在吸收 A 气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是： _____，其物质的量之比是：
_________
②原 NaOH 溶液的物质的量浓度是 _______mol/L ，甲图所示溶液最多还能吸收 A 体积为
_____mL(标准状况 )。
【答案】 NH 4HCO 3 或 (NH 4)2 CO 3 NO 2
2CO 2+2Na 2O 2 =2Na 2CO 3+O 2
2NH 4
Cl+Ca(OH) CaCl +2NH ↑ +2H O
CO(NH) +H O=2NH ↑ +CO ↑ NaHCO 和 Na CO
2
2
3
2
2 2
2
3
2
3
2
3
1:1 0.75 112
【解析】 【分析】
X 既能与盐酸反应，又能与 NaOH 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则 C 为 NH 3，气体 A
能与过氧化钠反应，故
A 为 CO 2，则 X 应为 (NH 4)2CO 3 或 NH 4HCO 3，
B 为 H 2O ，结合转化关
系可以知道， D 为 O 2 ， E 为 NO ， F 为 NO 2， G 为 HNO 3，结合物质的性质进行解答。 【详解】
（1
）由分析可知： X 为 (NH4)2CO3或 NH4HCO3， F 为 NO2，故答案为： (NH4)2CO3或
NH4HCO3，NO2。
（2）由分析可知： A 为 CO2， D 为 O2，Na2O2与 CO2反应生成O2，反应方程式为：
2CO2 +2Na2O2 =2Na2 CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2。
（3）实验室制备氨气可以用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应，反应方程式为：
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑ +2H2O，故答案为： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑ +2H2O。
（4）尿素的水解生成两种气体，结合尿素的元素组成，故生成的是氨气和二氧化碳，故反
应为： CO(NH2)2+H2O=2NH3↑ +CO2↑，故答案为： CO(NH2)2+H2O=2NH3↑ +CO2↑。
（5）当生成 CO2 3 2 2
气体时，发生反应 NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO ↑，
①假设二氧化碳与 NaOH 反应后溶液中只有Na2 3
CO ，开始发生反应
Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl，而后发生反应：NaHCO3+HCl=CO2↑ +NaCl+H2O，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而实际前、后两阶段消耗盐酸体积分别为25mL、 50mL，前阶段消耗盐酸体积小于后阶段，故溶质是NaHCO3、 Na2CO3 ，由反应Na2 CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可以知道 n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L× 0.1mol/L=0.0025mol ，生成的碳酸氢钠为0.0025mol ，由反应 NaHCO3 +HCl=CO2↑ +NaCl+H2O，可以知道总的碳酸氢钠为0.05L× 0.1mol/L=0.05mol ，故原溶液中碳酸氢钠为0.05mol-0.0025mol=0.0025mol ，其物质的量之比是1:1 ，故答案为： NaHCO3、Na2CO3； 1:1。
②加入 75mL 盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为 NaCl 溶液，根据 Na、 Cl 守恒可知10mL 溶液中 n（ NaOH） =n（ NaCl） =n（ HCl） =0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原
氢氧化钠溶液的浓度= 0.0075mol
=0.75mol/L ；（甲）中生成2
气体至最大，消耗 HCl 为
0.01L CO
25mL，若二氧化碳与NaOH 反应后溶液中不含 NaHCO，由Na CO +HCl=NaHCO+NaCl 可
3 2 3 3
知，将 CO3 2-转化为 HCO3 -应消耗 HCl 为 25mL，而图象中开始生成CO2 气体时消耗 HCl 体积为 50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H
NaOH、Na2CO3，中
2O，溶液中溶质为
和NaOH 消耗 HCl 的体积为 50mL-25mL=25mL，
n(Na2CO3 )=n(HCl)=0.025L× 0.1mol/L=0.0025mol ，
n(NaOH)=n(HCl)=0.025L× 0.1mol/L=0.0025mol ，根据反应方程式：
Na2CO3 +H2O+CO2=2NaHCO3、 NaOH+CO2=NaHCO3，溶液最多还能吸收CO2的物质的量为0.0025mol+0.0025mol=0.005mol ，在标准状况的体积为0.005mol × 22.4L/mol=112mL，故答案为： 0.75mol/L ， 112。
【点睛】
X 能与酸、碱反应生成气体 A 、C 为解答本题的突破口，然后利用转化关系推出各物质即
可。解框图题的方法最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜
色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
9．已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如Li2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如
KO2；臭氧化物，如RbO3，其中后三者均能与H2O 或CO2反应产生O2。
（1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有
的科学家提出了“金属过氧化物处理系统”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化
物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消
耗 0.9 kg 氧气，呼出 1.0 kg 二氧化碳。有关反应的化学方程式为_______、 _______；将处
理后的气体充入座舱时，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，还应采取的措施是
_______。
（2）人体内 O2—离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂 SOD存在下可发生如下反应，
请完成该反应的离子方程式： _________________________________
（3） Na2O2、 K2O2、 CaO2以及 BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢
可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是_______ （写电子式）
（4）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0 价，部分为－ 2 价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则每个超氧化钾晶胞含
有_______个 K＋和 _______个 O2－；该晶体中， 0 价氧原子与－ 2 价氧原子的数目比为
_______
【答案】 2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑补充适量水蒸气2 O2
—
+2H2O
-
4 4 3:1 H2O2+O2↑+2OH
【解析】
【分析】
【详解】
（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧
气，反应的方程式分别是： 2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化
钠吸收水蒸气，所以对空气有干燥作用，处理后的气体充入座舱时，为了能保持飞船座舱内空
气成分的稳定，还应补充适量水蒸气；
（2）人体中O —可认为氧原子化合价为- 价，可发生自身氧化还原反应，生成-1 价和 0 2
价氧原子，根据得失电子守恒，生成H2O2、O2 的比为 1:1 ，根据电荷守恒，应该用氢氧根离
子配平电荷，所以反应方程式是 2 O
2 —+2H O H O+O ↑+2OH。
2 2 2 2 -
（3）硫酸钡难溶于水，所以最适合用BaO2与适量稀硫酸作用制取过氧化氢，BaO2的电子式是；
（4）根据均摊原则，晶胞中K+数是8 1
+6
1
=4 ，O2 －的数是 12
1
+1=4 ；氧的化合价8 2 4
部分为 0 价，部分为－ 2 价，根据化合价代数和等于0，每个晶胞中有 2 个－ 2 价氧， 6 个
0 价氧，所以0 价氧原子与－ 2 价氧原子的数目比为3:1 。
10．已知固体化合物 A 由 NaHCO3、KHCO3、MgCO3、 CaCO3四种物质中的两种混合而成。
请通过计算和推理回答下列问题：[n(A)表示 A 的物质的量； m(A)表示 A 的质量 ]
(1)取 A 与足量的盐酸反应：若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，试写出 A 的可能组成，并用简单的语言说明你判断的理由__________、 ____________。
(2)若先将 A 加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通入足量的
澄清石灰水，生成的沉淀均为10.0g，据此推导出 A 的组成及物质的量__________、
____________。
【答案】 NaHCO3 3 3 3 3 3 3 3
的相和 MgCO ； KHCO 和 CaCO。NaHCO 和 MgCO 及 KHCO 和 CaCO
对分子质量相同，碳原子数相同，即碳的质量分数相同，混合物质量为定值时，碳质量也
为定值，根据碳原子守恒，因此产生的CO2
气体必为定值。
3 3 NaHCO 和 KHCO 0.2mol
【解析】
【分析】
(1)若固体混合物 A 的质量 m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则混合物中各物质的式量相
同；
(2)根据沉淀的质量求出CO2的物质的量，再根据碳原子守恒计算A。
【详解】
(1)若固体混合物 A 的质量 m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则混合物中各物质的式量
相同，在 NaHCO3、 KHCO3、 MgCO3、 CaCO3四种物质中，MgCO3、NaHCO3的式量均为84，
KHCO3、CaCO3的式量均为100，所以若固体混合物 A 的质量 m(A)为定值，生成气体的量即
为定值，则 A 的可能组成是MgCO3、 NaHCO3； KHCO3， CaCO3。因为 NaHCO3和 MgCO3及
KHCO3和 CaCO3的相对分子质量相同，当固体质量相等时，其中含有的碳原子数相同，即
碳的质量分数相同，混合物质量为定值时，碳质量也为定值，根据碳原子守恒，因此产生
的CO
2 气体必为定值。
(2)若先将 A 加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的
澄清的石灰水生成的沉淀均为10． 0g，A 受热分解生成二氧化碳，则固体中含有NaHCO3 或 KHCO3 3 m 10.0 g
， n(CaCO )=
M =0.1mol ，所以根据 C 元素守恒可知，固体分解产生
100g / mol
的 CO2
的物质的量为
3 2322
0.1mol ，根据方程式 2NaHCO Na CO +H O+CO ↑，则反应产生的
Na2CO3的物质的量为0.1mol ， NaHCO3为 0.2mol ， 0.1molNa 2CO3与盐酸反应生成0.1mol CO ，则说明原混合物中只含有碳酸氢盐一种，其物质的量为0.2mol 。若原固体为 KHCO ，
2 3 同理 2KHCO3 2 32 2 3
0.2mol 。
K CO +H O+CO ↑，推导可知原固体含KHCO 的物质的量也为
11．按要求写出下列变化，（ 1 ）（ 2）写化学方程式，（3）（ 4）写离子方程式
_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _________________________________________________
【答案】Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 2Na2O2 +
2H 2O = 4Na ++ 4OH —+ O 2↑ Al 3++ 3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓ + 3NH 4+
【解析】
试题分析：（ 1）实验室用 Ca(OH)2 和 NH 4Cl 制取氨气，化学方程式为： Ca(OH)2 + 2NH 4Cl CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O ；
（2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，化学方程式为： SiO 2 + 2NaOH =
Na 2SiO 3+ H 2 O ；（ 3）将 Na 2O 2 粉末投入水中，二者反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：
2Na 2 O 2 + 2H 2O = 4Na ++ 4OH —+ O 2↑；
（ 4）向 AlCl
3 溶液中加入足量氨水，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程
式为：
Al 3++ 3NH 3·H 2 O= Al(OH)3↓ + 3NH 4+。
考点：考查化学用语，涉及化学方程式和离子方程式的书写。
12． （Ⅰ）实验室需要 1. 0mo/ L 硫酸溶液 480mL ，根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）配制上述溶液，除了烧杯、玻璃棒、胶管滴管、量筒外，还需用到的玻璃仪器是 __。
（2）应该用量筒量取 ______mL 质量分数为 98 %、密度为 18. 4g/ cm 3 的浓硫酸。 （3）在配制上述溶液的实验中下列操作引起结果偏高的有
______（填字母序号）。
A 若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
B 若定容时，俯视液面加水至刻度线
C 若用量筒量取浓硫酸时，俯视视数
D 若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容
（Ⅱ）碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答
下列问题：世界上最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（
N. Leblanc ）法。其流程如下：
流程Ⅰ的另一产物是 _____，流程Ⅱ的反应分步进行：
1000 C
a Na 2SO 4 4C Na 2S 4CO
， b. Na 2S 与石灰石发生复分解反应，总反应方
程式可表示为 ____ 。
【答案】 500mL 容量瓶
27. 2 BD HCl
Na 2 4
1000 C
3
23
SO+4C+CaCO
Na CO +CaS+4CO ↑
【解析】
【详解】
（Ⅰ）（ 1）配制 480mL 溶液需要 500mL 的容量瓶，则配制上述溶液，除了烧杯、玻璃
棒、胶管滴管、量筒外，还需要的玻璃仪器还有
500mL 容量瓶，故答案为：
瓶；
500mL
容量
（2）由 c= 1000dW %
可知质量分数为
98%、密度为 18. 4g/ cm 3 的浓硫酸的物质的量浓度为
M 1000 18.4 98%
mol / L=18. 4mol/ L ，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为 98
V ，所以 18. 4mol / L ×V=1. 0mol / L × 0. 5L ， V ≈ 0. 0272L=27. 2mL ，故答案为： 27. 2；
（ 3） A. 由稀释定律可知，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，硫酸的物质的量不变，所配溶液的浓度不变，对实验结果无影响，故错误；
B ．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故正确；
C. 若用量筒量取浓硫酸时，俯视视数，导致所取浓硫酸体积偏小，硫酸物质的量偏小，所
配溶液浓度偏低，故错误；
D. 若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容，会导致冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故正确；
BD 正确，故答案为： BD ；
（Ⅱ）流程Ⅰ利用高沸点酸制挥发性酸原理，氯化钠与浓硫酸混合加热反应生成硫酸钠和
1000 C
氯化氢；流程Ⅱ为 a ． Na 2SO 4 4C
Na 2S 4COb Na 2S
与石灰石发生复分解反应
+ + ↑； ．
1000 C
的化学方程式为 Na 2S+CaCO 3
Na 2CO 3 +CaS ，将两方程式相加即可得到总反应式
1000 C
Na 2SO 4+4C+CaCO 3
Na 2CO 3+CaS+4CO ↑，故答案为： HCl ；
1000 C
Na 2SO 4+4C+CaCO 3 Na 2CO 3+CaS+4CO ↑。
【点睛】
实验室没有 480mL 容量瓶，配制 480mL 1. 0moL 硫酸溶液应选用 500mL 容量瓶，应用
500mL 计算硫酸的物质的量是解答关键，也是易错点。
13． 教材中给出了 Na 2O 2 与水反应的化学方程式，某学习小组通过实验研究 Na 2O 2 与水发
反应机理
操作
现象
Ⅰ .
向盛有 4.0g Na 2 2
的烧杯中加 剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，固体全
O
入 50mL 蒸馏水
部溶解后，得到的无色溶液a
Ⅱ .
向溶液 a 中滴入两滴酚酞
溶液变红， 10 分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液 变为无色
Ⅲ .
向溶液中加入少量 MnO 2 粉末 又有大量气泡产生，产生的气体也能使带火星木条复
燃
（1） Na 2O 2 的电子式为 ______ ，很明显，实验证实了溶液 a 中 H 2O 2 的存在，应用同位素
示踪原理可以表示反应的机理，写出Na218O2与 H2O 反应的化学方程式______ ．
（2 ）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是______ ．
（3 ）用反应 2MnO 4 5H 2O 2 6H 2Mn 2 502 8H 2O 测定溶液a中H2 O2含量．取20.00ml 溶液 a，用稀 ______ (填化学式) 酸化，用0.002mol ?L-1KMnO4溶液滴定，至终点时平均消耗10.00ml KMnO 4溶液．滴定时KMnO4溶液应装在 ______ (填酸或碱)式滴定管中，终点确定的方法是______ ，经计算溶液 a 中 c(H2O2 )= ______ mol?L-1
（4）向溶液 a 中滴加 FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为______ ．
（5）向 FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固体，并以物质的量为2： 1 发生反应，反应中无
气体生成，写出反应的离子方程式______ ．
【答案】2Na 182O 2 2H 2 O 2Na 18OH 2NaOH 18 O 2 溶液 a 中过量 H2 2 2 4
酸滴至最后一滴时溶液由紫色变为无色，且半分钟O 与酚酞发生反应H SO
内不变色0.0025 4H 2O 2 4Fe2 6H 2O O 2 4Fe(OH) 3 8Na
3Na 2O 2 6Fe2 6H 2O 6Na 4Fe(OH) 3 2Fe3
【解析】
【分析】
（1） Na2O2为离子化合物，据此书写电子式；根据实验证实了溶液 a 中 H2O2的存在，则
218 2 2
O 反应先生成氢氧化钠和2 2 2 2
再分解生成水和氧气；
Na O 与 H H O ，H O
（2）根据 H2 O2具有强氧化性即漂白性进行分析；
（3）根据 KMnO4溶液能氧化 HCl，所以用稀 H2SO4酸化， KMnO4溶液具有强氧化性，应装在
酸式滴定管中，终点确定的方法是滴至最后一滴时溶液由紫色变为无色，且半分钟内不
变色，根据KMnO4与 H2O2反应的物质的量之比求得H2 O2的物质的量，进而求得溶液 a 中c(H2O2)；
（4）向溶液 a 中滴加 FeSO4溶液， Na2O2氧化 FeSO4溶液生成Fe(OH)3沉淀和氧气；
（5）向 FeSO
2： 1 发生反应，反应中无
4 溶液中加入一定量Na2O2固体，并以物质的量为
气体生成，所以Na2 2 4 3
O 固体仅作氧化剂， FeSO 溶液被氧化成Fe(OH) 沉淀，据此书写；【详解】
（1） Na2O2为离子化合物，电子式为；实验证实了溶液 a 中 H2O2的存
在，则 Na218 2 2
O 反应先生成氢氧化钠和 2 2 2 2
O 与 H H O ， H O 再分解生成水和氧气，所以
218 2 2
O 反应的总化学方程式为
Na O 与 H
2Na 182O 2 2H 2O 2Na 18OH 2NaOH 18 O 2 ；
（2）因为H2 O2具有强氧化性即漂白性，所以操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是溶液 a 中过量 H2O2与酚酞发生反应；
（3）根据 KMnO4溶液能氧化 HCl，所以用稀 H2SO4酸化， KMnO4溶液具有强氧化性，应装在
酸式滴定管中，终点确定的方法是滴至最后一滴时溶液由紫色变为无色，且半分钟内不
变色，根据 KMnO4与 H2O2反应的离子方程式可知关系式为：
2MnO
4-
~5HO
2
2
2mol5mol
-1
× 0.01L n(H 2 2
2 2 × 10 -5
mol
0.002 mol ?L O ) 则 n(H O )=5 所以 n(H 2O 2)=
5 10 5
mol
=0.0025 mol ?L -1；
2 10 2 L
（4）向溶液 a 中滴加 FeSO 4 溶液， Na 2O 2 氧化 FeSO 4 溶液生成 Fe(OH)3 沉淀和氧气，离子方
程式为： 4Na 2 O 2 4Fe 2 6H 2O O 2 4Fe(OH) 3 8Na ；
（ 5）向 FeSO 溶液中加入一定量 Na O 固体，并以物质的量为 2： 1 发生反应，反应中无
4
2
2
气体生成，所以 Na 2
2
4
3
O 固体仅作氧化剂， FeSO 溶液被氧化成
Fe(OH) 沉淀，离子方程式
为： 3Na 2O 2 6Fe 2
6H 2O 6Na 4Fe(OH) 3
2Fe 3 。
14． 亚硝酸钠（ NaNO 2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
①2NO + Na 2 2 2
O =2NaNO ②2NO 2+ Na 2O 2=2NaNO 3
－
－
－
+
③酸性 KMnO 4 溶液可将 NO 2 氧化为 NO 3 ， MnO 4 还原成 Mn 2
。 Ⅰ. 产品制备与检验：用如下装置制备 NaNO 2：
（1）写出装置 A 烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
________。
（ 2） B 装置的作用是 ______________________________ 。
（ 3）有同学认为装置 C 中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净
NaNO 2 应在 B 、 C 装置间增加一个装置，请在框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂
________。
（4）试设计实验检验装置 C 中 NaNO 2 的存在（写出操作、现象和结论）________。
Ⅱ. 含量的测定
称取装置 C 中反应后的固体 4. 000g 溶于水配成 250mL 溶液，取 25 . 00mL 溶液于锥形瓶
中，用 0. 1000mol / L 酸性 KMnO 4 溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数 1 2 3 4
KMnO4溶液体积 / mL 20. 60 20. 02 20. 00 19. 98
（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（双项选择）。A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
D．滴定终了俯视读数
（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数
（结果保留 4 位有效数字）
____________________。
【答案】将 NO2转化为 NO，同时 Cu 与稀硝酸反应生成 NO 或制取 NO或取少量装置C中产物置于试管中，加
入适量蒸馏水溶解，加入稀硫酸酸化，滴加入1～2 滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明 C 中产物含有 NaNO2 A、 C 86. 25%或 0. 8625
【解析】
【详解】
Ⅰ、（ 1）由装置图可知装置 A 发生反应为浓硝酸与 C 的反应，反应中碳元素化合价从0
价升高到＋ 4 价，失去 4 个电子，则电子转移可表示为
；
（2）根据实验装置可知，装置 C 中发生反应： 2NO+Na2O2=2NaNO2，则装置 B 的作用是将
NO2转化为 NO，同时 Cu 与稀硝酸反应生成 NO（或制取 NO）；
（3）有同学认为装置 C 中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，则产生碳酸钠和氢
氧化钠的原因是因为 NO 气体中混有二氧化碳和水蒸气，二者与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢
氧化钠，故要制备纯净 NaNO2应在 B、 C 装置间增加一个装置除去混有的二氧化碳
和水蒸气，故应用装有碱石灰的干燥管，装置图为：或；
（4）由题中所给信息③酸性
－－－+ KMnO4溶液可将 NO2 氧化为 NO3 ，MnO4 还原成 Mn 2可知
欲检验 C 中 NaNO2的存在，需利用酸性高锰酸钾，可设计实验为：取少量装置 C 中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解，加入稀硫酸酸化，滴加入1～ 2 滴酸性 KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明 C 中产物含有 NaNO2；
Ⅱ、（ 5） A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，则会导致标准酸性高锰酸钾溶
液浓度偏小，则会使所测V（标准）偏大，故 A 项正确；
B 、锥形瓶洗净后未干燥，对实验结果无影响，故 B 项错误；
C 、滴定终了仰视读数，则会导致 V （标准）偏大，故
C 项正确；
D 、滴定终了俯视读数，则会导致 V （标准）偏小，故 D 项错误；
本题选 AC ；
（6）由于第一组数据偏高，应该舍弃；其它三组消耗标准液平均体积为：
( 20 . 02 20 00 19 98 ) mL 3 20 00mL ， 25mL 样品消耗高锰酸钾的物质的量为：
+ . + . / = .
0. 1000mol / L × 0. 02L=0. 002mol ，则 250mL 样品溶液会消耗高锰酸钾的物质的量为：
0.
-
-
，则
002mol ×250Ml / 25mL=0. 02mol ，根据化合价变化可得反应关系式：2MnO 4
～ 5NO 2 4. 000g 样品中含有亚硝酸钠的物质的量为： 0. 02mol × 2. 5=0. 05mol ，质量为
69g/ mol × 0. 05mol =3. 45g ，所以反应后的固体中亚硝酸钠的质量分数为： 3. 45g/ 4. 000g × 100%=86. 25%。
15． 某研究性学习小组的同学在学习了二氧化碳与过氧化钠的反应后，对过氧化钠与二氧
化硫的反应进行实验探究。
(1)提出假设：
假设 1. 固体产物是 Na 2SO 3
假设 2. _________________________
假设 3. 固体产物是 Na 2SO 3 和 Na 2SO 4 的混合物。
(2)实验验证：用如图所示装置对上述假设进行实验。
(1)仪器 a 的名称为 __________，装置 A 中发生反应的化学方程式为： ________________________ 。
(2)装置 B 的作用为 ________________________ ，装置 D 中试剂的名称为 ________。
(3)装置 C 中固体完全反应后，得到白色固体，进行如下实验。
实验操作
预期现象与结论
步骤 1.取少量白色固体于试管中，加入足量的 若 _____________，说明白色固体中含有 稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液。
Na 2SO 3。
步骤 2.在步骤 1 反应后的溶液中加入 ________
若 _____________，说明白色固体中含有 Na 2SO 4。
通过实验探究发现上述两个实验现象均有，则说明假设
3 正确。
【答案】固体产物是
Na 2SO 4
分液漏斗
Na 2SO 3 + H 2SO 4 = Na 2 SO 4 + SO 2↑ +2H 2O
除去
SO 2
中的水蒸气碱石灰或生石灰品红溶液褪色BaCl2溶液有白色沉淀生成
【解析】
【分析】
Ⅰ．二氧化硫与过氧化钠反应，可能生成Na2SO3、 Na2SO4 或二者的混合物；
Ⅱ．实验时， A 用于制备二氧化硫， B 除去二氧化硫中混有的水蒸气，在 C 中二氧化硫与
过氧化钠反应， D 为碱石灰，用于吸收二氧化硫，并防止空气中的水、二氧化碳与 C 中过氧化钠反应，以此解答该题。
【详解】
Ⅰ．假设 1 ：固体产物是 Na2 3 23 24
的混合物，则假设
SO ；假设 3：固体产物是 Na SO 和 Na SO
2 为固体产物是Na SO ；
2 4
Ⅱ． (1)由装置图可知仪器 a 为分液漏斗，装置 A 中发生反应的化学方程式为Na2 3 2 4
SO +H SO ＝Na2 4 2 2
SO +H O+SO ↑；
(2)装置 B 的作用是起到干燥作用，除去二氧化硫中的水蒸气；装置 D 中试剂的名称为碱石灰，用于吸收二氧化硫，并防止空气中的水、二氧化碳与 C 中过氧化钠反应；
(3)白色固体中如含有Na2SO3，加入盐酸生成二氧化硫气体，可使品红褪色；加入盐酸后，
再加入氯化钡溶液，如生成白色沉淀，说明白色固体中含有Na2SO4。
【点睛】
本题以物质的性质为载体综合考查性质实验的设计，为高考常见题型，侧重于学生的分析
能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，明确实验目的和原理是解答该题的关
键，注意相关实验操作方法的注意事项。
高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案 一、钠及其化合物 1．生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验： ①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。 ②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。 请回答： （1）乙的分子式____。 （2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。 （3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。 【答案】H2 2NaH+O2点燃 2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞 试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在 【解析】 【分析】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。 【详解】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH； (1)乙的分子式为H2； (2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O2点燃 2NaOH； (3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。 2．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
高考理综化学大题训练 一工艺流程题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
工艺流程 1．【2017新课标1卷】（14分） Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl - 形式存在，写出相 应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。 （4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=?，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=??，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成（ 列式计算）。FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式。
钠及其化合物 一、选择题 1．(2016·9月台州市选考教学质量评估，4)在反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，还原剂是( ) A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 解析反应中Na元素的化合价升高，失电子是还原剂，故选A。 答案 A 2．(2016·浙江余姚中学高一期中)下列关于Na及其化合物的叙述正确的是( ) A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁 B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多 C．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶2 D．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，每生成1 mol O2，消耗2 mol氧化剂 解析A．该过程中发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，所以得不到铁，故A错误；B.Na的质量相等，反应中只有钠失电子，所以转移电子相等，故B错误；C.Na2O与Na2O2中阴、阳离子分别是氧离子和钠离子、过氧根离子和钠离子，所以其阴、阳离子个数比均为1∶2，故C正确；D.该反应中O元素化合价由－1价变为0价和－2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2，消耗1 mol氧化剂，故D错误。 答案 C 3．(2015·浙江余杭联考，15)将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是( ) A．稀H2SO4B．氢氧化钠饱和溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铁溶液 解析因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，饱和溶液中水的减少会导致晶体的析出，所以变浑浊，故B正确。 答案 B 4．(2016·台州市高一上期末)已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是( )
高考试题汇总—钠及其化合物1．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3?5H2O或ymolNa2CO3， 可析出相同质量的Na 2CO 3 ?10H 2 O，则下列叙述正确的是（） A．a%可能为39%，x一定大于yB．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y C．a%可能为30%，x一定大于yD．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y 2.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A、Na和O 2B、NaOH和CO 2 C、NaHCO 3 和NaOHD、Na 2 CO 3 和HCl 3．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水发生反应：NaBH 4 ＋2H 2 O＝NaBO 2 ＋4H 2 ↑，下列说 法中正确的是（NaBH 4 中H为－1价）() A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰是氧化剂，H 2 O是还原剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原既是氧化剂又是还原剂 4．已知阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（） A．1mol钠与氧气反应生成Na 2O或Na 2 O 2 时，失电子数目均为NA B．1molNa 2O 2 与CO 2 足量反应时，转移2N A 个电子 C．1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为N A D．1molNa 2O 2 晶体中含有的阴离子数目为2N A 5．某溶液中含有HCO 3－、SO 3 2－、CO 3 2－、CH 3 COO－等四种阴离子，向其中加入足量的Na 2 O 2 固体 后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．CO 32－B．HCO 3 －C．SO 3 2－D．CH 3 COO－ 6．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是() A．溶液中Na+浓度增大,有O 2放出B．溶液中OH-总数不变,有O 2 放出 C．溶液的pH增大,有O 2放出D．溶液中Na+总数减少,有O 2 放出 7．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na 2O 2 反应，且反应极有规律。如： Na 2O 2 +SO 2 =Na 2 SO 4 ，2Na 2 O 2 +2SO 3 =2Na 2 SO 4 +O 2 ，据此，你认为下列反应方程式中正确的 ①2Na 2O 2 +2Mn 2 O 7 =4NaMnO 4 +O 2 ↑②2Na 2 O 2 +2NO 2 =2NaNO 2 +O 2 ③2N 2O 3 +2Na 2 O 2 =4NaNO 2 +O 2 ④2N 2 O 5 +2Na 2 O 2 =4NaNO 3 +O 2 A.只有① B.②③ C.①④ D.②③④ 8．往含和(OH) 2的溶液中持续稳定地通入CO 2 气体，当气体为 6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2 气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） ABCD
1.甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下． 名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯 结构简式CH3OH (CH3)2NH (CH3)2NCHO CH3OCH3(CH3O)2CO 沸点(℃) 64.7 7.4 153℃﹣24.9 90℃ （1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为． （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应 在常温下能自发进行，则△H0 （填“＞”、“＜”或“=“）． （3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应． 容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH3OH CH3OCH3H2O Ⅰ387 0.20 x Ⅱ387 0.40 y Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 ①x/y=． ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行． ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为． （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示． 电源负极为（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式．若参加反应的O2为 1.12m 3（标 准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为kg． 2. (16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1， C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。 (2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为。 (3)CO 2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。 ①该反应的ΔH 0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅠKⅡ(填“＞、＝或＜”)。 ② 容器甲乙
2020-2021北京备战高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合 一、钠及其化合物 1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。 （1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号） a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 b.Na O2 Na2O Na2O2 c.NH3 O2 NO NO2 d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3 （2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。 （3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出 C→B的化学方程式_____________________________。 （4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。 （5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。 【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2 4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3 【解析】 【分析】 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系； 常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系； 氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。 【详解】 （1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确； b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确； c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二
高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案解析 一、钠及其化合物 1．常见无机物A 、B 、C 、D 存在如图转化关系： (1)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一.遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_________________________________________________。 (2)若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_____________________。 (3)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是____________。 (4)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为2CO ，举出C 的一种用途_______________________。 【答案】322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 33Fe(NO ) 治疗胃酸过多、发酵 粉、泡沫灭火器等 【解析】 【详解】 （1）若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B 是NO ，D 是氧气，C 是二氧化氮，反应①的化学方程式为： 322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ， 故答案为：322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ； （2）若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe ，B 能和D 反应生成C ，则A 是硝酸、B 是硝酸铁、C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为33Fe(NO )， 故答案为：33Fe(NO )； （3）若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫，A 是硫化氢、D 是氧气、B 是S ，A 的电子式是 ， 故答案为：； （4）若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素，D 为2CO ，A 为NaOH 、B 是碳酸钠、C 为碳酸氢钠，B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，
高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。
标准溶液 比均为：1) 计算(1－ 解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应，
高考化学钠及其化合物推断题的综合题试题及答案解析 一、钠及其化合物 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为
浙江省化学选考大题训练【加试30题】 ―――化学反应原理知识过关练 1．工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，对其研究如下： (1)已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，N—H键的键能为391 kJ·mol－1，N≡N键的键能是945.6 kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝________。 (2)上述反应的平衡常数K的表达式为__________________________________。若反应方程式改写为： 1 2N2(g)＋ 3 2 H2(g) NH3(g)，在该温度下的平衡常数K1＝______________(用K表示)。 (3)在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 ①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为 3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，则此时v正________v逆。(填“大 于”、“小于”或“等于”) ②由上表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲 线表示，表示c(N2)—t的曲线是________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点 为_____________________。 (4). 反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H<0 逆反 应速率与时间的关系如下图所示：
专题一钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na及其氧化物的性质。 2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究。 4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。 5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应 【教学重难点】钠及其化合物的化学性质及综合应用 【教学内容】 【重点知识部分】 一.物理性质 2.氧化钠与过氧化钠的物理性质（主要是从颜色与状态方面掌握） 3.氢氧化钠的物理性质 俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性 ．．．．的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水 时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性 ．．．，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质）。 4.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质（主要从色态和水溶性方面掌握） 二.钠及其重要化合物的转化关系 【问题讨论部分】 1.从上面重要物质的化学性质与制备掌握物质间的转化关系。
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。 ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液 3.硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下: 已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点33 ℃)。 (1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是 , 原料中的金属钠通常保存在中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等。 (2)写出第①步反应的化学方程式并配平: 4.写出下列物质间的离子反应方程式 (1)NaOH溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式：。 (2)NaOH溶液与NH4HCO3溶液的离子反应方程式：。 (3)NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液的离子反应方程式：。 (4) Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式：。 【习题部分】 【题型一】过氧化钠的性质与应用 1.过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置： （1）A中制取CO2的装置，应从下列图①②③中选哪个图； （2）B装置的作用是除CO2中的； （3）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现； （4）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因； （5）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？。（6）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于。
全国高考化学钠及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案解析 一、钠及其化合物 1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。 （1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号） a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 b.Na O2 Na2O Na2O2 c.NH3 O2 NO NO2 d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3 （2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。 （3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出 C→B的化学方程式_____________________________。 （4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。 （5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。 【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2 4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3 【解析】 【分析】 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系； 常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系； 氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。 【详解】 （1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确； b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确； c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二
2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练（有答案和详细解析） 一、选择题 1．下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应 B ．工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁 C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料 答案 B 解析 金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，同时放出大量的热，A 项正确；工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁，B 项错误；Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg 置换出Cu ，形成原电池，化学反应速率加快，C 项正确；Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO 的熔点很高，常用作耐高温材料，D 项正确。 2. ．(2019·金华高三模拟)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L －1盐酸、100 mL 0.01 mol·L －1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。下列有关说法正确的是( ) A ．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中的反应最剧烈 C ．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D ．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与H ＋反应，离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，A 错误；三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为NaOH ，Y 烧杯中生成的溶质为NaCl 、NaOH ，Z 烧杯中生成NaOH ，且Z 烧杯中原溶质为NaOH ，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H 2的量相同，D 正确。 3以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 气体A 的饱和溶液―――→Ⅰ加入食盐A 与食盐的饱和溶液―――――→Ⅱ通入足量气体B 悬浊液――→Ⅲ过滤 晶体――→Ⅳ 纯碱 则下列叙述错误的是( )
2020-2021高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练及详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题 （1）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、___。 （2）容量瓶上标有刻度线、___，使用前要___。 （3）需用托盘天平称取Na2CO3____g。 （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？ A．加水时超过刻度线___， B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___， C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___， D．定容时仰视___， E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线___。 （5）若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，则需要量取浓硫酸的体积为___mL。 【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管温度、容积检漏 5.3 偏低偏高不变偏低不变 62.5 【解析】 【分析】 配制一定物质的量浓度溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、 装瓶，分析误差时可根据c=n V 判断。 【详解】 (1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶和胶头滴管，缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒； (2)容量瓶上标有温度、刻度线、容积；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏液，使用前应查漏； (3)配制500mL 0.1mol/LNa2CO3，需要 Na2CO3的质量为：0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g； (4)A．加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低； B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高； C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变； D．定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低； E．上下颠倒摇匀后液面低于刻线，属于正常操作，溶液浓度不变； (5)若实验室中要用浓度为16mol/L 的浓硫酸配制480mL 2.0mol/L 的稀硫酸，应选择500mL 容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得： 16mol/L×V=500mL 2.0mol/L，解得V=62.5mL。 【点睛】
历年高考化学易错题汇编-钠及其化合物推断题练习题附答案解析 一、钠及其化合物 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为
高考大题题型专项训练(一) 无机化学工艺流程题 1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示： 硼镁泥的主要成分如下表： MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O3 30%～40% 20%～ 25% 5%～15% 2%～ 3% 1%～2% 1%～ 2% 回答下列问题： (1)“酸解”时应该加入的酸是________，“滤渣1”中主要含有________(写化学式)。 (2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是______________________、______________________。 (3)判断“除杂”基本完成的检验方法是_________________。 (4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是_________________。 解析：硼镁泥主要成分是MgO，还有CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，酸溶时MgO、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，B2O3转化为H3BO3，则滤渣1为SiO2。次氯酸钙具有强氧化性，加入的次氯酸钙可把亚铁离子氧化成铁离子，MgO 促进铁离子、铝离子水解，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3。浓缩过滤得到滤渣3为CaSO4，滤液中含镁离子、硫酸根离子，蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镁晶体，以此来解答。 答案：(1)浓硫酸SiO2 (2)氧化亚铁离子促进铁离子、铝离子转化为沉淀 (3)溶液接近为无色 (4)温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙2．以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭
专题一钠及其化合物 知识清单 一．方程式过关 1.钠与水 2.钠与盐酸 3.钠与食盐水 4.钠与硫酸铜溶液 5.钠与熔融硫酸铜 6.钠与TiCl4 7.钠与氧气（常温） 8.钠与氧气（点燃或加热） 9.钠与氯气 10.钠与硫粉 11.钠的制备（冶炼） 12. 过氧化钠和水 13.过氧化钠和二氧化碳 14.过氧化钠与硫酸铜溶液 15.过氧化钠与氯化亚铁溶液 16.过氧化钠与二氧化硫 17.碳酸钠与盐酸（少量） 18.碳酸钠与盐酸（足量） 19.向碳酸钠溶液中滴加盐酸 20.向盐酸中滴加碳酸钠溶液 21.小苏打与盐酸 22.碳酸钠溶液与氯化钙 23.小苏打与氢氧化钠 24.小苏打与少量氢氧化钙 25.小苏打与过量氢氧化钙 26．碳酸钠和氢氧化钙 27.氢氧化钠与二氧化碳（少量） 28.氢氧化钠与二氧化钠（过量） 二．例题选讲 例1.不用任何其他的试剂你能鉴别碳酸钠溶液和盐酸吗？如果能，简述你实验方案 例2．将100ml1mol/l的碳酸钠溶液和100ml 某浓度的盐酸按两种方式互滴，若都有气体产生但产生的气体的量不同，求该盐酸的物质的量的浓度的取值范围
例3.向100ml 1mol/L的氢氧化钠溶液中通入a mol CO2，减压小心蒸干溶液得固体。 （1）讨论当a取不同值时，所得固体的组成。 （2）当固体质量为7.78g时，求固体组分和a的值。 1．(2012·北京朝阳区高一检测)下列关于钠的化合物的说法中，正确的是() A. Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去 C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2 D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同 2．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是() A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生 C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色 3．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为() A．溶液仍为紫色B．溶液最终变蓝色 C．最终溶液褪色，而无其他现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 4．(2013·试题调研)有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是() A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸 C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液， D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生 5．(2013·经典习题选萃)下列装置或操作能达到实验目的是() A．用甲图装置可制得金属锰B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置分离制取蒸馏水D．用丁图装置称量氢氧化钠固体 6．下列有关焰色反应的说法正确的是()
高考化学钠及其化合物推断题综合经典题及答案 一、钠及其化合物 1．生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验： ①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。 ②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。 请回答： （1）乙的分子式____。 （2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。 （3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。 【答案】H2 2NaH+O2点燃 2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞 试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在 【解析】 【分析】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。 【详解】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH； (1)乙的分子式为H2； (2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O2点燃 2NaOH； (3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。 2．中学化学常见物质A～I的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见金属单质，H的焰色反应为黄色，Y不使品红溶液褪色。(部分反应条件、溶剂及产物已略去)
高考化学铁及其化合物综合练习题附详细答案 一、高中化学铁及其化合物 1．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验： 请回答： （1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式： ___________________，_________________。 【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3 【解析】 【分析】 ⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。 ⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色。 【详解】 ⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为： Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。 ⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色，因此两个离子方程式分别是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3；故答案为： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3。 2．下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应