专项训练：电解质分类题
一、选择题
1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A.CH3COOH
B.Cl2
C.NH4HCO3
D.SO2
2．下面的说法正确的是（）
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
3．下列物质的水溶液能导电，但本身不属于电解质的是（）
A．Cl2B．NH3C．HCl D．KCl
4．下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）A．C12B．Na C．Na2CO3D．C2H5OH
5．判断下列说法中正确的是（）
①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A、①③
B、③
C、①③④
D、都不正确
二、填空题
1.现有①铁片、②NaCl、③氨水、④醋酸、⑤酒精、⑥盐酸、⑦稀H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2S
(1)以上物质能导电的是；
(2)以上物质属于电解质的是；
(3)以上物质属于非电解质的是。
2.①金属铜、②固态NaCl、③O2、④H2SO4、⑤碳棒、⑥酒精水溶液、⑦KOH 水溶液、⑧熔融状态的KNO3、⑨葡萄糖（C6H12O6）
(1)以上物质能导电的是；
(2)以上物质属于电解质的是；
(3)以上物质属于非电解质的是。
3.①NaCl、②NH3、③Cl2、④BaSO4、⑤HCl、⑥CH3COOH、⑦HNO3、⑧NaHCO3、
⑨Cu(OH)2、⑩Cu、⑾HF、⑿熔融的氯化铵、⒀盐酸、⒁SO2、⒂Na2O、⒃乙醇溶液、⒄H2S、⒅H3PO4、⒆蔗糖
(1)以上物质能导电的是；
(2)以上物质属于电解质的是；
(3)以上物质属于非电解质的是。
4、①氨水、②液态HCl、③Fe、④固体BaSO4、⑤冰醋酸、⑥SO2、⑦Na2O、
⑧CO2、⑨NH3、⑩NaCl固体、?KOH溶液、?蔗糖、?食醋
(1)以上物质能导电的是；
(2)以上物质属于电解质的是；
(3)以上物质属于非电解质的是。
5．①NaOH溶液、②铜丝、③液态HCl、④盐酸、⑤硫酸、⑥稀硫酸、⑦液氨、⑧氨水、⑨SO2、⑩胆矾晶体、⑾熔融NaCl、⑿蔗糖晶体、⒀酒精、⒁酒精溶液、⒂石墨、⒃BaSO4
(1)以上物质能导电的是；
(2)以上物质属于电解质的是；
(3)以上物质属于非电解质的是。
6．现有以下物质：①NaCl晶体、②液态SO2、③液态醋酸、④汞、⑤固体BaSO4、
⑥纯蔗糖(C12H22O11)、⑦酒精(C2H5OH)、⑧熔化的KNO3。请回答下列问题。
(1)以上物质能导电的是；
(2)以上物质属于电解质的是；
(3)以上物质属于非电解质的是。
15、现有以下物质:①NaCl晶体、②液态SO3、③液态的醋酸、④汞⑤BaSO4固体、⑥纯蔗糖(C12H22O11)、⑦酒精(C2H5OH)、⑧熔化KNO3，请回答下列问题(用序号): (1)以上物质中能导电的是_________
(2)以上物质属于电解质的是____________
(3)以上物质中属于非电解质的是____________
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是
编号:__1 使用时间:2014__年 10_ 月_27日编写：李桂芳审核：白永强 选修四：弱电解质的电离 学习目标 ⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⒉了解电解质在水溶液中的电离，能正确书写常见物质的电离方程式。 ⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 【重点、难点】弱电解质的电离平衡。 【旧知回顾】 1.电解质：_____________________________ _______ ___ 2.非电解质：________________________________ _ 【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。 ①.石墨能导电，所以是电解质。 ②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 ③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 ④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 【小结】a、电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。 c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质； d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解。 【合作探究】 一、强弱电解质 【实验探究】（观察试验3-1：） ［结论］：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 1、定义：强电解质： 如：。 弱电解质： 如：。 2、电解质的强弱与其溶解性的关系 【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。 〖例〗把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该 液体是( ) A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水 【总结归纳】：①电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的___________有关。
第 2 节电解质（第一课时） 同安一中彭玉群 一、设计意图本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。 本节课设计突出了以下两点： 1. 遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。 如通过对导电实验的观察、分析让学生形成电解质与非电解质的概念，让学生应用所学知识设计实验判断一瓶固体化合物是否是电解质，以此深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。 2. 教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。 ①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。 ②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 ③多比较：如电解质与非电解质，金属导电原因与电解质溶液导电原因等都进行对比或类比，以加深 学生对概念的理解和掌握。 ④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为 主动。 ⑤多延伸：通过身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的 生活，让学生感受到化学的无穷魅力, 让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet 网）。培养学 生终身学习的能力。 ⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。 二、教案 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。 （二）过程与方法目标 1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、 归纳、概括等方法对信息进行加工，培养学生终身学习的能力。 2、通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 3、通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，
第四章 第一节 弱电解质的电离 【学习目标】 1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 3．理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 【重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。 【学习过程】 一、知识回顾 电解水制H 2和O 2时,为什么向水中加入少量的NaOH 溶液或H 2SO 4溶液？ 电解质： 电解质溶液导电的本质 导电能力的强弱与 有关 【思考1】1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如HCl 、CH 3COOH 2、你能想出用什么办法验证你的结论？ 二、强电解质和弱电解质 1、概念： 强电解质 弱电解质： 【思考2】现有以下物质：①NaCl 晶体；②液态SO 2；③液态醋酸；④固体BaSO 4； ⑤汞； ⑥ 蔗糖(C 12H 22O 11)；⑦酒精(C 2H 5OH)； ⑧熔融的KNO 3，⑨ H 2S 请回答下列问题(用序号)： (1)以上物质能导电的是 (2)以上物质属于强电解质的是 (3)以上物质属于弱电解质的是 (4)以上物质属于非电解质的是 (5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 2、强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离。 电离程度 表示方法 电解质在溶液中微粒形式 离子方程式中表示形式 学案 班级： 姓名： 组题人： 刘红林 审核人：
3、弱电解质电离方程式的书写： CH3COOH H2O NH3·H2O Al(OH)3 H2CO3 H2S H3PO4 三、弱电解质的电离平衡 【思考3】醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH3COO－、H＋结合成醋酸分子的速率会有何 变化？试绘制速率—时间图。 CH 3COOH CH 3 COO－+H＋ 1、概念：一定条件下(如温度、浓度)下的____ 溶液中，_ 速率 等于_ _ 速率时，电离就达到了平衡状态。 2、电离平衡的特点： (1) 逆— (2) 等-- (3) 动— (4) 定— (5) 变— 3、影响电离平衡的因素： 弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。 内因：是主要因素 外因： ⑴温度：电离过程是一个热的过程，故升高温度能弱电解质的电离。 ⑵浓度：稀释能弱电解质的电离。 (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。 (4)同离子效应（或离子反应效应）：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电 解质，使电离平衡向逆方向移动。 【思考4】0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO－+ H+ 平衡移动方向电离度n(H+) c(H+) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 加水 加冰醋酸 加醋酸钠 通HCl 加NaOH 锌粒 升温
跟踪检测（二十五） 弱电解质的电离 1．(2018·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是( ) A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a 值增大 B ．0.10 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH － )增大 C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动 D ．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH 、电离常数K a 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 解析：选D A 项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B 项，加水稀释促进电离，溶液中c (H ＋)减小，c (OH －)增大，正确；C 项，向醋酸溶液中加入CH 3COONa 固体，c (CH 3COO －)增大，平衡逆向移动，正确；D 项，温度不变，电离常数不变，错误。 2．下列关于电离常数的说法正确的是( ) A ．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B ．CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝ c (CH 3COOH )c (H ＋)·c (CH 3COO －) C ．电离常数只受温度影响，与浓度无关 D ．CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小 解析：选C 电离常数是温度函数只与温度有关，故A 、D 错误，C 正确；电离常数是弱电解质达到电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度的比。 因此CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝c (H ＋)·c (CH 3COO －)c (CH 3COOH ) ，B 错误。 3．(2018·房山区模拟)将0.1 mol·L －1的NH 3·H 2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是 ( ) A.c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O ) 的值减小 B ．OH －的物质的量减小 C.c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O ) 的值减小 D ．NH ＋4的浓度减小 解析：选D 在NH 3·H 2O 溶液中，存在电离平衡；NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n (NH ＋4)增大，溶液中的n (NH 3·H 2O)减小，则
第一节弱电解质的电离 [学习目标定位] 1.能准确判断强电解质和弱电解质。2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。3.知道电离平衡常数的意义。 1．化学反应平衡：对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，在一定条件下达到平衡，平衡常数的表达式为K＝c(H2)·c(I2)/c2(HI)。分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响： (1)升高温度，平衡向右移动(填“向左”、“向右”或“不”，下同)，平衡常数K增大(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 (2)通入氢气，平衡向左移动，平衡常数K不变。 (3)增大压强，平衡不移动，平衡常数K不变。 2．化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。判断下列结论的正误： (1)电解质和非电解质都是化合物(√) (2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电(√) (3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质(×) (4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质(√) 探究点一强电解质和弱电解质
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表： [ (1)分类依据：根据电解质在水溶液中是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。 (2)强电解质是在水溶液中能够全部电离的电解质。常见的强电解质有强酸、强碱和盐。 (3)弱电解质是在水溶液中只有部分电离的电解质。常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。 [活学活用] 1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．下列物质中，属于电解质的是() A．CO2B．盐酸 C．BaSO4D．C2H5OH 解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。 答案： C 2．下列物质中有自由移动的氯离子的是() A．氯化钠晶体B．熔化的氯化钾 C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢 解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。 答案： B 3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)() A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐 E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸 F．非金属元素不可能形成盐 解析：A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。非金属元素也能形成盐，例如铵盐。故正确答案为CD。 答案：CD 4．下列电离方程式错误的是() A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 C．CH3COOH CH3COO－＋H＋ D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4 解析：A项HCO－3不能拆开写；B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离；C 项CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。 答案： A 5．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(双选)() A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精) C．H2SO4D．NH4HCO3 解析：酒精属于非电解质，B项不符合题意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均为电解质，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，NH4HCO3、H2SO4溶于水均导电，但H2SO4在液态时难导电，NH4HCO3受热易分解，无熔融状态，故C、D符合题意。 答案：CD 6．已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式： (1)H＋、Cl－ ________________________________________________________________________。 (2)Fe3＋、SO2－4 ________________________________________________________________________。
弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。SO2、CO2 ③条件：水溶液或融化状态 对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。 例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）； 蔗糖、酒精为非电解质。 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 强弱电解质与结构的关系
①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念 一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度
弱电解质的电离 【学习目标】 1. 理解强电解质、弱电解质的概念。 2. 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。 3. 理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。 4. 了解电离常数的概念、表达式和意义。 【学习过程】 1. 强电解质和弱电解质 （1）强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强酸、强碱、大部分盐类。 （2）弱电解质：在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质，包括弱酸、弱碱等。 （3）强电解质与弱电解质的比较：电解质在水溶液中可根据离解成离子的程度大小分为 强电解质和弱电解质，它们的区别关键在于电离程度的大小，在水溶液中是否完全电离．．．． （或是否存在电离平衡）。 ①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少；②电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl 、BaSO 4等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 2. 弱电解质的电离平衡 （1）定义：在一定条件(如温度，压强)下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。
（2）特征：和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，该平衡除了具备化学平衡的特点外，还具有的特点是： ①电离过程是吸热的。 ②分子、离子共存，这完全不同于强电解质。 ③弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，分子已电离的极少，绝大多数以分子形式存在。如0.1 mol·L －1 的CH 3COOH 溶液中，c (H ＋ )大约在1×10－3 mol·L －1 左右。 ④多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H 2CO 3的电离常数：K 1＝4.4×10－7 ，K 2＝4.7×10 －11 。 （4）影响因素：电离平衡状态时，溶液里离子的浓度和分子的浓度保持不变，但当影响电离平衡状态的条件如温度、浓度等改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。 3.弱电解质电离方程式的书写 （1）由于弱电解质在溶液中部分电离，所以写离子方程式时用“”符号。如： NH·H 2O NH 4+ +OH － 、 CH 3COOH CH 3COO － + H + （2）多元弱酸分步．． 电离，以第一步电离为主。如：H 2CO 3 H + + HCO 3－、HCO 3 － H + + CO 3 2－ （3）多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相似，但常用一步．．．． 电离表示。如：Mg(OH)2 Mg 2+ +2OH － 4.电离常数：与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。 （1）一元弱酸和弱碱的电离平衡常数： CH 3COOH CH 3COO — + H ＋ NH 3·H 2O NH 4＋ +OH — ①电离常数K 越小，则电解质的电离程度越小，电解质就越弱。例如，298K 时醋酸、碳
弱电解质的电离测试题及 答案 Revised by Jack on December 14,2020
弱电解质的电离练习一 1、下列物质是电解质的是（） A、硫酸溶液 B、食盐 C、酒精 D、铜 2、下列电离方程式中正确的是（） A、NH 3·H 2 O == NH 4 ++OH- B、NaHCO 3 == Na++HCO 3 - C、H 2S ≒ 2H++S2- D、KClO 3 == K++Cl-+3O2- 3、下物质分类组合正确的是（） A B C D 强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI 非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH 4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：（） A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、.该化合物在熔融时不导电； D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（） A、由离子浓度决定； B、没有本质区别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；
D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移 动的离子数多 6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法 中正确的是（） A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H 2 O表示的有（） A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 8、在KHSO 4 的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（） A、H+ B、HSO 4- C、SO 4 2- D、K+ 弱电解质的电离练习二 1、下列说法正确的是（） A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质 2、在水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质；在不能 导电的化合物叫非电解质。电解质可分为和。在水溶液中能称为强电解质，和绝大多数盐属于强电解质。在水溶液中称为弱电解质，弱酸、弱碱属于。
高三化学一轮复习讲义 第八章水溶液中的离子平衡课题学案27 弱电解质的电离 考纲导引1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 重难点 1.电解质、非电解质,强电解质、弱电解质概念辨析。 2.弱电解质的电离平衡。 3.影响弱电解质电离平衡的因素。 复习过程 【课前预习】 一、电解质、非电解质和强电解质、弱电解质 1.概念： 电解质：在或状态下能的化合物。 非电解质：在里和状态下不能的化合物。 强电解质：在溶液中能够电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 2. 电离方程式的书写 (1)强电解质：如H2SO4的电离方程式为：。 (2)弱电解质 ①一元弱酸，如CH3COOH的电离方程式： CH3COOH CH3COO－＋H＋ ②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式： 。 (3)酸式盐： ①强酸的酸式盐 如NaHSO4： ②弱酸的酸式盐 如NaHCO3： 二、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡状态的建立：在一定条件下，当的速率和 的速率相等时，电离过程就达到了平衡。 2.电离平衡的特征：
mL1mol/L甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 D．在相同条件下（温度、浓度、酸的元数），甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱 2.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能 使平衡逆向移动的是( ) A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3D．NaOH 3.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L氯化钾溶液 4.写出下列物质的电离方程式 (1)稀硫酸 (2)硫化氢水溶液 (3)碳酸氢钠溶液 (4)氯酸钾溶液 (5)水 (6)氨水(7)氢氧化铁溶液 (8)硫酸钡溶液 【课堂探究】 探究点一、电解质、非电解质和强电解质、弱电解质概念辨析 请大家根据电解质、非电解质、及强弱电解质的概念，讨论以下几种说法是否正 确，并说明原因。 (1)石墨、铝和盐酸均能导电，所以都是电解质；液溴不导电，所以是非电解质。 (2)SO 2、NH 3 、Na 2 O溶于水可导电，所以均为电解质。 (3)由于BaSO 4 不溶于水，所以不是电解质；醋酸与水以任意比互溶，所以醋酸是强电解质。 (4)酸、碱、盐都是电解质；共价化合物都不是电解质。 (5)氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。 (6)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。 【小结】 1.电解质、非电解质、强弱电解质的判断。 2.电解质、非电解质、强弱电解质与物质分类的关系。 【思考】石墨导体、金属导体、电解质溶液的导电原理有何异同？ 影响电解质溶液导电能力强弱的因素有哪些？
“电解质及其电离”教学设计 陈素华厦门市松柏中学 一、概述 电解质是普通高中课程标准实验教科书—化学必修1(鲁科版)第2章第2节内容。本节内容分为“电解质及其电离”、“电解质在水溶液中的反应”两部分，共安排三课时。本节课完成第一部分为第一课时，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。 本节课从溶液导电性实验提出化合物还可分为电解质和非电解质，并指出溶液导电的实质是电解质溶于水或受热熔化时离解成能够自由移动的离子。从电离的角度还可将电解质分为酸、碱、盐，用电离方程式来表示电解质的电离过程。本节课的重点是电解质、非电解质的概念及判断，电离方程式的书写。 电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。 学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。《化学新课程标准》明确指出，学生要能通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。同时离子反应又是重要的化学用语，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程乃至整个高中阶段化学的学习起到奠基性的作用。 二、教学目标分析 （一）、学习此内容之前学生已在初中学习了酸、碱、盐的相关知识，并且刚刚学习了物质的分类。学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。本节课主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。故确定本节课的知识与技能目标： 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。 （二）、在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，做几组对比实验，引出电解质的电离及电解质与非电解质概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的电离方程式的书写；从HCl、NaOH、NaCl等的电离方程式中归纳出酸、碱、盐的定义。学生已经具备了一定观察、猜想、分析和归纳的能力,但是学生的抽象思维能力还不是很强。故确定本节课的过程与方法目标： 1、在教师的指导下通过实验探究电解质导电的原因。 2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
实验十一弱电解质电离常数的测定(电导法) 11化学覃创林20110765143 2014.3.31 一、目的要求 1．了解溶液电导的基本概念。 2．学会电导(率)仪的使用方法。 3．掌握溶液电导的测定及应用。 二、基本原理 以cΛm对1/ Λm作图，其直线的斜率为(Λm∞)2K c，如知道Λm∞值，就可算出K c。 三、仪器试剂 电导仪（或电导率仪）、恒温槽、电导池、电导电极、容量瓶（100ml）5只、移液管（25ml、50ml各1个）、洗瓶、洗耳球 0.0100mol/LKCl溶液、0.1000mol/LHAc溶液 四、实验步骤 1．用50ml容量瓶将原始醋酸溶液（0.1000mol/L）进行2倍、4倍、8倍稀释，得到4种不同浓度的醋酸溶液。 2．将恒温槽温度调至25℃或30℃。 3．测定电导池常数K cell=l/A 4．测定电导水的电导（率） 5．测定HAc溶液的电导（率） 五、数据记录与处理 1.实验条件
2．电导池常数K cell=l/A 25℃或30℃时，0.0100mol/ dm-3 KCl溶液电导率（查手册） 表1 0.0100mol/ dm-3 KCl溶液的k值记录（25℃） 电导池常数K cell=l/A=/m-1 3．醋酸溶液的电离常数 表2 电导水的电导率k的测定记录 表3 不同浓度醋酸溶液的k值记录
4．作图求结果 以cΛm对1/ Λm作图，其直线的斜率为(Λm∞)2K c，如知道Λm∞值，就可算出K c。 表4 醋酸溶液的各组数据入表 根据公式，且由上图已知斜率可得：(Λm∞)2K c=0.0009 查表计算得Λm∞=39.05×10-3 S·m2·mol-1 所以解得K c=0.59 六、思考题 1．本实验为何要测水的电导率？ 答：水的电导率相对弱电解质的电导率是不能忽略的，因此要测定水的电导率。2．实验中为何用铂黑电极？使用时注意事项有哪些？
第2节电解质（第一课时） 同安一中彭玉群 一、设计意图 本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。 本节课设计突出了以下两点： 1.遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。 如通过对导电实验的观察、分析让学生形成电解质与非电解质的概念，让学生应用所学知识设计实验判断一瓶固体化合物是否是电解质，以此深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。 2.教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。 ①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。 ②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 ③多比较：如电解质与非电解质，金属导电原因与电解质溶液导电原因等都进行对比或类比，以加深 学生对概念的理解和掌握。 ④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为 主动。 ⑤多延伸：通过“身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的 生活，让学生感受到化学的无穷魅力,让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet网）。 培养学生终身学习的能力。 ⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。 二、教案 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。 （二）过程与方法目标 1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，培养学生终身学习的能力。 2、通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 3、通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，
第1页共11页 跟踪检测（三十六）弱电解质的电离平衡 一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意) 1．25℃时，下列有关0.1mol·L－1醋酸溶液的说法中，正确的是() A．pH＝1 B．c(H＋)＝c(CH3COO－) C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小 D．与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性 解析：选C A项，醋酸为弱酸，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH>1，A错误；B项，根据电荷守恒，c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，错误；C项，加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，正确；D项，与0.1mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后生成醋酸钠溶液，水解显碱性，错误。 2．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是() A.c（OH－）c（NH3·H2O） B.c（NH＋4）c（OH－） C.c（NH3·H2O） c（NH＋4） D．c(OH－) 解析：选A A项，加水稀释促进NH3·H2O电离，溶液中n(OH－)、n(NH＋4)增大，分子的物质的量减小，该比值增大，正确；B项，溶液中OH－、NH＋4的物质的量增大，且水电离出OH－数目增多，该比值变小，错误；C项，稀释时，溶液中NH＋4的物质的量增大，NH3·H2O分子的物质的量减小，该比值减小，错误；D项，加水稀释c(OH－)减小，错误。 3．(2020·南昌八一中学期末)下列事实能说明HNO2是弱电解质的是() ①25℃时，NaNO2溶液的pH大于7； ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应； ④25℃时，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1。 A．①②③B．②③④ C．①④D．①②④ 解析：选C25℃时，NaNO2溶液的pH大于7，说明NO－2发生了水解反应，则HNO2是弱电解质，①符合题意；用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，但由于未与等浓度盐酸等强电解质作比较，故不能判断HNO2是否为弱电解质，②
第十章水溶液中的离子平衡 学案45弱电解质的电离平衡 [ 考纲要求 ] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 知识点一强、弱电解质 1．电解质与非电解质 (1)电解质：在 ________里或 ________状态下能导电的 ________； (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下 ______不能导电的 ________。 2．强电解质和弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分________ 化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些 ________化合物。 问题思考 1． (1) 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？ (2)能导电的物质一定是电解质吗？ 2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？ 3．电离方程式的书写 (1)强电解质用 ______，弱电解质用 ______。 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： ________________________________________________________________________ ，________________________________________________________________________ 。 (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式： ________________________________________________________________________ 。 知识点二弱电解质的电离平衡 1．概念 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________ 的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示：
弱电解质的电离练习题(带答案)76202
弱电解质的电离 一、选择题 1.下列说法下列正确的是 （ ） A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 2. 已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2O HCl+HClO ， HClO H ++ClO — ，达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入（ ） A 、H 2S B 、CaCO 3 C 、HCl D 、NaOH 3.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A. c （H +） B. )(HF K a C. ) () (+ - H c F c D . )()(HF c H c + 4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电 能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a 、b 、c 三点溶液的pH ：c 弱电解质的电离平衡 电解质和非电解质 练习：1下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 _______ ___是电解质，___________是非电解质，___________既不是电解质，也不是非电解质。 2写出下列物质的电离方程式： NaOH____________________ H2SO4____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________ 注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电 一、电解质的强弱 1 1:电解质的强弱与溶解性、溶液的导电性无关2: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。 练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质 ⒉电离方程式的书写 ⑴强电解质用号：弱电解质用 ⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：、 ⑶多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁：。 二、弱电解质的电离 1．电离平衡： 。 2．电离平衡的特征： ①弱：只有才会存在电离平衡； ②动：电离平衡是平衡； ③等：V电离V结合（填﹥，＝或﹤） ④定：条件一定与的浓度一定； ⑤变：条件改变，破坏，发生移动。 3．弱电解质电离平衡的移动 (1)弱电解质的电离平衡符合原理 (2)影响弱电解质电离平衡的因素有： ①温度：； ②浓度：； ③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离； ④加入能反应的物质，将电离。 下面以0.1mol/LCH 弱电解质的电离知识点总结 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 强弱电解质与结构的关系 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类 型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋 酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓 度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。 导电 离子离子所 溶液电离 ③强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 （浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液 （熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念 一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。 任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。 2、电离平衡的特征 第一节弱电解质的电离学案 学习目标： 1、认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系； 2、明确溶液PH的意义以及c（H+），PH与溶液酸碱性的关系，了解PH的应用； 3、能进行溶液PH的简单计算； 4、学会用PH计测量溶液的PH。 学习重点：水的离子积，c（H+）、PH与溶液酸碱性的关系 学习难点：水的离子积，有关PH的简单计算 学习过程： 一、水的电离和水的离子积 水的电离方程式为。25℃时，纯水中c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L。水的离子积Kw= ，25℃时Kw= . Kw只受温度的影响，且随着温度的升高而，Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性溶液。不管哪种溶液，只要温度一定，Kw就一定。 练习1：某温度下，纯水的c(H+)=2.0×10—7mol/L，则此时c(OH—)= ，温度不变，向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0mol/L，则溶液中c(OH—)= 。 二、溶液的酸碱性和PH 1、PH：水溶液里叫做PH，即PH= ； 中性溶液：c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L，PH 7； 酸性溶液：c(H+)>c(OH—)，c(H+)>10—7mol/L,PH 7； 碱性溶液：c(H+)弱电解质的电离平衡学案
弱电解质的电离知识点总结
高中化学 弱电解质的电离学案 新人教版必修1
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