化学竞赛题汇编
第一单元
1.（06.河南竞赛）下列对各种材料的开发利用过程中，主要过程属于化学变化的是（）A．用棉、麻等植物纤维纺纱织布
B．用钛和钛合金制成飞机、火箭的外壳
C．用砂子、石灰石和纯碱等为原料生产各种玻璃
D．用铝箔制成各种形状的制品
2.（06.佛山竞赛）下列诗句中只涉及物理变化的是( )
A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．只要功夫深，铁杵磨成针 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
3.（06.河南竞赛）化学实验是进行科学探究的重要方式，基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。请根据要求回答下列问题：
(1）胶头滴管用过后，应____________________，再去吸取其他药品。
(2）下列图示的化学实验基本操作中，正确的是________________。
①②③④⑤
（06.上海竞赛）化学成为一门科学开始于
A、对燃烧现象的深入研究
B、对空气组成的研究
C、用原子-分子论来研究化学反应之后
D、英国科学家汤姆生发现电子之后
（06.上海竞赛）在科学史上，中国有许多重大发明，为世界现代物质文明奠定了基础，以上发明属于化学史上中国对世界的重大贡献的是
①造纸②印刷技术③火药和中药学④指南针⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥陶瓷⑦合成有机高分子材料⑧首次人工合成蛋白质
（A）①②③④⑥（B）①③⑤⑥⑦（C）①③⑤⑦⑧（D）①③⑤⑥⑧
第二单元
1.（06.河南竞赛）同一化学反应进行的快慢与很多因素有关。现用100g溶质的质量分数为30%的双氧水与一定质量的二氧化锰混合制取氧气，为使反应慢点进行而又不影响生成氧气
的质量，下列操作不能
．．达到目的的是（）
A．减少双氧水的用量B．加水稀释
C．逐滴加入双氧水D．降低温度
2.（06.佛山竞赛）化学实验室常用3％的H2O2溶液来制取氧气，小亮和小君欲用3％的H2O2 溶液来制取干燥的氧气，小亮使用的是左下装置图，小君使用的是右下装置图。试回答：
（1）小君同学使用的装置是不合理的，原因是____________________________________。（2）两装置的B仪器中应盛放的物质是_____________。
（3）从严格意义上说，小亮使用的收集装置也不尽合理，理由是____________________ _______________________________________。
（4）3％的H2O2溶液中，氢元素的质量分数为________ ，当H2O2完全分解时，液体中氢元素的质量分数增加_________％。（保留到小数点后l位）
3.（06.江西竞赛）某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下：
①称量ag胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至溶液完全；
②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；
③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为bg；
④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。请回答下列问题：
（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是（填写序号）。
（2）由胆矾制备氧化铜的产率（实验产量与理论产量的百分比）为×100%。
（3）为保证Cu2＋沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10，简述pH试纸测定溶液pH的操作：。
（4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①~④后还应该进行的实验操作是（按实验先后顺序填写字母序号）。
a、过滤
b、烘干
c、溶解
d、洗涤
e、称量
（5）但有的同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是。
神州五号、神州六号载人E船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际先进行列。(1)在宇宙飞船上可以安装盛有Na202的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，写出该反应的化学方程式：_____________________。
(2)请你写出一种实验室制取氧气的化学方程式：____________________。
请在下面的仪器中根据上述反应选择适当的仪器组成一套制取并收集干燥的氧气的装置，各仪器从左到右的接口顺序是( )一( )( )一( )。(填各仪器接口处的字母)。
(3)证明集气瓶中的氧气已经收集满的方法是_________________________。
(4)要测定生成的氧气的体积，必须选用除上图以外的仪器是__________(填仪器名称)。
第三单元
1.（06.江西竞赛）水是一种重要的自然资源。下列有关水的认识或观点中错误的是
A、水分子可通过光学显微镜观察到
B、天然降水洁净清澈，提倡直接作为饮用水
C、盛开水的热水瓶底常沉积一层水垢，这说明自来水不是纯净物
D、洗菜、淘米、洗衣的水用来浇花、拖地、冲厕所
2.（06.上海竞赛）易拉饮料罐是用很薄的铝片制成的，在空罐中注入少量水，用酒精灯加热到沸腾，待大量水蒸气逸出后，先移去酒精灯，再用厚胶纸把罐口密封住，待自然冷却后，会发生的现象是
A罐外壁出现小水滴B罐变瘪了
C罐爆裂了D罐变瘪了，且罐外壁出现小水滴
3.（06.河南竞赛）在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液，测得分别与电源正、
（1）仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2︰1，可能的原因是________________________________________。
（2）从第7分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2︰1，可能的原因为______________________________________________。
（3）将质量分数为5％的NaOH溶液100克进行电解，当溶液中NaOH的质量分数变成4％时停止电解，则生成的H2的质量是多少？（写出计算过程）
（06.江西竞赛）2005年3月22日“世界水日”的主题是“与水共生”。水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注，请回答以下相关问题：
（1）水厂生产自来水常用适量的氯气消毒，以杀死有害细菌，氯气是有刺激性气味的有毒气体，常温下能溶于水，溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸能杀死水里的病菌，也能使有机色素褪色。
①有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可选用的试剂是。
A、酚酞试液
B、氯化钡溶液
C、硝酸银溶液
D、硫酸铜溶液
②某同学用滴管将饱和氯水加入到含有酚酞试液的烧碱溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，红色褪去的原因有两种：一是，
二是。
（2）近几年我国少水域多次发生“赤潮”、“水华”现象，这是水中的藻类生长繁殖过快导致的水质恶化现象。
①已知藻类含有C134H243O110N16P的物质，则工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是（填名称）；
②河水的微生物使有机物（假设以C6H10O5表示）转化成二氧化碳和水的过程所需氧气的量叫生化需氧量（简称BOD），BOD是衡量水体质量的一个指标。写出C6H10O5和氧气反应的化学方程式；
4.（06.江西竞赛）已知明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中可解离出K＋、Al3＋和SO42－。小萍
有同学认为以上方案中只是证明了：Al2（SO4）3可以净水，K＋能否净水，不够完善。请你
1.（06.河南竞赛）下列叙述中不正确
．．．的是
A．阳离子获得电子后一定变成原子
B．仅含一种元素的物质不可能是化合物
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物
D．空气中既含游离态氧元素又含化合态氧元素
2.（06.河南竞赛）2005年7月以来，在许多国家和地区蔓延的禽流感疫情已对人类健康构成威胁，世界卫生组织推荐达菲作为应对可能的禽流感大流行的储备用药。达菲的化学式为C16H28 N2O4·H3PO4。下列关于达菲的叙述中正确的是
A．达菲分子由六种元素组成
B．达菲中碳、氮、磷元素的质量比是192∶28︰31
C．达菲由16个碳原子、28个氢原子、1个四氧化二氮分子和一个磷酸分子组成
D．使用达菲后就没有必要再研发新的抗禽流感药物了
3.（06.佛山竞赛）山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中
A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．含有的元素无法确定
4.（06.佛山竞赛）科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，
此分子的模型为，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子。
下列说法中不正确的是
A．该分子的化学式为C4H5
B．该分子中碳元素的质量分数是93.75％
C．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4：5
D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多
5.（0
6.江西）某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）n Cl m·yH2O]x，式中m等于
A、3-n
B、6-n
C、6+n
D、3+n
6.（06.全国竞赛）下列符号中，既能表示一个原子，叉能表示一种元素，还能表示一种物质的是
A．H2B．0 C. C60D．Cu
7.（06.上海竞赛）将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是
A、Si、O、Al、Fe
B、O、Si、Al、Fe
C、Al、Fe、O、Si
D、Si、Al、O、Fe
1. （06.河南竞赛）已知钠、钾等金属在常温下可与水发生剧烈反应，如金属钠与水的反应
为：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑，据此判断下列说法中不正确
．．．的是
A．钠不能保存在水中
B．将石蕊溶液滴入钠与水反应后的溶液中会变为蓝色
C．不能用手直接拿金属钠
D．在此反应中，钠与参加反应的水的质量比为1∶1
2.（06.江苏竞赛）锂电池是新型的高能电池，其质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMn02。以下说法正确的是
①该反应中Mn的化合价发生了变化②该反应属于化合反应③LiMnO2为新型的氧化物④LiMnO2为锂、锰、氧的合金
A．①②B．①③c．②③D．①④
3.（06.江苏竞赛）在一个密闭的钢筒内有A、B、c、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，钢筒内反应前后各物质的质量如下：
若A的相对分子质量为n，D的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中A与D的化学计量数之比为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1
4.（06.江西竞赛）某同学检验刚从小商店买回的食盐是否是加碘食盐（加碘食盐中的碘元素是以碘酸钾KIO3的形式存在）。他查阅资料得知加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI 溶液发生反应生成碘（I2），I2遇淀粉变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：①白醋
②白酒③白糖④KI溶液⑤纯碱⑥米汤，该同学进行检验必须选用的试剂和物质是
A、①②④
B、①③④
C、②③⑤
D、①④⑥
5.（0
6.上海竞赛）要配平的化学方程式：C2H2+O2H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为
（A）10 （B）15 （C）13 （D）18
6.（06.全国竞赛）把A、B、c、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并
下列说法正确的是
A物质c一定是化台物，物质D可能是单质
B反应后密闭容器中A的质量为19.7 g
C反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36
D若物质A与物质c的相对分子质量之比为
194 :216，则反应中A和c的化学计量数之
比为1:2
7.（06江西竞赛）在化学反应中，物质所含
元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+Cl2==2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）；
A、2Mg+O2==2MgO
B、CaO+H2O==Ca（OH）2
C、2KClO3==2KCl+3O2↑
D、CaCO3==CaO+CO2↑
E、H2+CuO==Cu+H2O
F、HCl+NaOH==NaCl+H2O
（2）四种化学基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是，一定不属于氧化还原反应的是；
（3）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答下列问题：
①该反应的化学方程式可表示为；
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是（写化学式），滤液中的溶质是（写化学式）。
第六单元
1.（06.江苏竞赛）右图是某兴趣小组设计的一套实验装置，装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动。装置气密性良好。经数小时后，u 形管A、B两处的液面情况是(忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)
A．A处上升，B处下降B．A、B两处都下降
C．A处下降，B处上升D．A、B两处都不变
浓NaOH溶液
2.（06.上海竞赛）实验室制备干燥的二氧化碳，应选择
A、CaCO3、HCl、浓H2SO4
B、CaCO3、稀H2SO4、浓H2SO4
C、CaCO3、HCl、NaOH（固体）
D、Na2CO3、HCl、浓H2SO4
3.（06.佛山竞赛）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是
A B C D
4.（06.佛山竞赛）小艺在家里用鸡蛋壳与盐酸反应，证明鸡蛋壳里是否含有CO32－（装置如右边图所示），实验后小王进行了如下归纳与推测，其中正确的是
A．若有气泡产生且玻璃片上出现浑浊，说明鸡蛋壳里可能含CO32－
B．能与盐酸反应产生大量气体的物质中一定含CO32－
C．若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，说明鸡蛋壳里没有CO32－
D．若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，有可能是盐酸的浓度过大
5.（0
6.江苏竞赛）下图所示的实验操作中正确的是
6.（06.江西竞赛）扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器具是
弹簧夹
橡胶管
上
下
移
动
两
端
液
面
水
平
,
弹簧夹
液面高度不变
弹簧夹
水柱
7.（06.上海竞赛）下列各组中两种物质的质量相等，分别与足量的稀盐酸反应，生成CO2气体的质量也相等的是
A、Na2CO3和NaHCO3
B、NaHCO3和MgCO3
C、Na2CO3和MgCO3
D、CaCO3和KHCO3
第七单元
1.（06.河南竞赛）下列说法或做法中，你不赞成
．．．的是
A．某饮料纯天然，绝对不含任何化学物质
B．为保护环境，充分利用资源，要将垃圾分类回收
C．为使养分还田，要鼓励农民将植物秸杆就地粉碎还田
D．将工厂烟囱建高些，只能转移煤烟产生的环境污染
2.（06.佛山竞赛）用下列灭火剂给图书馆灭火，不会给图书资料造成损坏的是
A．干冰灭火剂B．干粉灭火剂C．泡沫灭火剂D．水
3.（06.佛山竞赛）在煤矿的矿井里，为防止爆炸事故，常采取的安全措施是
A．进矿井应先做灯火实验B．准备好灭火器材C．通风并严禁烟火D．戴呼吸面具4.（06.江苏竞赛）煤矿坑道内的“瓦斯”爆炸往往造成重大矿难事故，“瓦斯”的主要成分是甲烷气体。以下措施不能防止煤矿坑道内“瓦斯”爆炸的是
A．及时通风B．杜绝明火C．监测温度D．监测甲烷浓度
5.（0
6.江西竞赛）现代社会的生产和生活需要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是
7.（06.江西竞赛）现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是
A、①②③
B、②③④
C、①②④
D、①③④
8.（06.江西竞赛）“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为了减轻大气污染，在汽车尾气排放加装“催化净化器”，可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是
A、CO2、NH3
B、O2、CO2
C、N2、CO2
D、NO2、CO2
9.（06.全国竞赛）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中
A、对废气、废水、废渣进行严格处理
B、少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质
C、不使用任何化学物质
D、在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂
10.（06.全国竞赛）室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的某些化工产品，如有些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出某种气体，该气体可能是
A氟利昂B二氧化碳C甲醛D甲烷
11.（06.上海竞赛）人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。下列措施安全的是
A、到溶洞探险打火把照明
B、挖空沼气池前先进行火把实验
C、用点燃的木条检查液化石油气是否泄露
D、到小煤窑里挖煤用火把照明
12.（06.全国竞赛）近年来，多次发生煤矿瓦斯爆炸事件。瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事故的“头号杀手”。
(1)瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称。瓦斯属于_______(选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)当瓦斯爆炸时，下列自救措施不当的是_____________ 。
A站在原地不动
B．背对爆炸地点迅速卧倒
C若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中。并用湿毛巾捂住口鼻
D选择合适通道迅速逃生
(3)煤矿瓦斯爆炸有三个必要条件：瓦斯浓度达到爆炸限度、足够的_________和_________，对任何一个条件的有效控制都可避免瓦斯爆炸。这类事故的发生也提醒我们在做易燃、有毒气体的实验时应注意__________________(任写一点)。
第八单元
1.（06.河南竞赛）锰和镍（Ni ）都是金属元素，将镍丝插入MnSO 4溶液中无变化，插入CuSO 4溶液中，镍丝上有红色固体析出。Mn 、Ni 、Cu 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A ．Cu 、Mn 、Ni B ．Mn 、Ni 、Cu C ．Ni 、Cu 、Mn D ．Mn 、Cu 、Ni
2.（06.河南竞赛）如图是实验室制取某种气体的装置图， 锥形瓶里的固体和向长颈漏斗内加入的液体可能是 A ．铜片和稀盐酸 B ．石灰石和浓硫酸 C ．铁片和浓硫酸 D ．石灰石和稀盐酸
3.（06.佛山竞赛）收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是
A ．铝不易被氧化
B ．铝的氧化物容易发生还原反应
C ．铝不易发生化学反应
D ．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护作用
4.（06.江苏竞赛）向AgN03、Cu(N03)2：的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列情况不可能存在的是
A ．滤纸上有Ag ，滤液中有Ag +、Cu 2+、Zn 2+
B ．滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Ag+、 Zn 2+
C ．滤纸上有Ag 、Cu 、盈，滤液中有Zn 2+
D ．滤纸上有Ag 、cu 、z11，滤液中有Ag+、Cu 2+
5.（0
6.江苏竞赛）铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。钛(Ti)有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是21世纪的重要金属之一。依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是
A ．钛或钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性
B ．将大小、厚薄相同的铜、铝、钛分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快，盛铜的试管无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为Al>Cu>Ti
C ．某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3]，可用稀盐酸除去
D ．高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且表面易形成一层致密的氧化物薄膜
6.（06.上海竞赛）我国早在西汉时期已发现制铜的反应，并将这个反应应用于生产。这反应的化学方程式是
A （
B ）
C 、CuSO 4 +Fe →Cu +FeSO 4 （
D ）CuCl 2 +Zn →Cu +ZnCl 2
7.（06.上海竞赛）不法分子用铜锌合金制成假金元宝行骗的事件屡有发生，下列不易区别其
Cu ＋H 2O H 2＋
CuO ΔCu ＋CO 2
CuO ＋CO Δ
真伪的方法是（密度：克/厘米3金：19.3；铜：8.9；锌：7.14）
（A）放入硫酸中（B）放入盐酸中（C）测定密度（D）观察外观
1.（06.河南竞赛）野外旅行时，根据季节可以带上“即热饭盒”或“化学冰箱”。“化学冰箱”即把一种化学试剂放入容器中，加一定量的水，就可以形成低温小环境，这种试剂可以是下列物质中的
A．硝酸铵B．浓硫酸C．固体氢氧化钠D．食盐
2.（06.河南竞赛）室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰并恢复到原来的温度。下列说法正确
A．溶液中溶质的质量减少B．溶液中溶质的质量分数增大
C．溶液的碱性增强D．Ca(OH)2的溶解度增大
3.（06.江苏竞赛）对于一定温度时某饱和溶液，可提供以下数据：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的相对分子质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不筚用来计算该饱和溶液溶质质量分数的数据是
A．①②B．③④c．⑤D．②③⑥
1.（06.河南竞赛）长期使用的锅炉底部会形成一层锅垢，它是由一种难溶性的盐和一种难溶性的碱组成的，下列可能属于锅垢成分的一组是
A．Ca(OH)2和MgCO3B．CaSO4和Mg(OH)2
C．CaCO3和Mg(OH)2D．CaCl2和MgCO3
2.（06.佛山竞赛）下列实验数据合理的是
①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末②用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.52 ③用100mL量筒量取5.26mL的稀硫酸④用普通温度计测得某液体的温度为25.62oC ⑤用10mL量筒量取某溶液6.6mL
A．①②B．②③④C．④⑤D．①⑤3.（06.江苏竞赛）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
4.（06.江苏竞赛）在A溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加B溶液，当滴至A、B两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加B溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，溶液的pH(纵坐标表示)与滴加B溶液的体积y(横坐标表示)之间的变化示意图是
5.（0
6.上海竞赛）下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是
（A）硝酸钾受热熔化（B）浓盐酸敞口放置空气中形成白雾
（C）海水晒盐（D）氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加
6.（06.上海竞赛）已知A和B两种物质的溶液混合后能发生反应，设A物质的相对分子质量为m，B物质的相对分子质量为n，当A和B按质量比m：n反应后，溶液的PH的>7，如果A和B按质量比2m：n反应后，溶液的PH=7，A、B是下列物质中的
（A）NaCl和B a(O H)2（B）HCl和NaOH
（C）HCl和B a(O H)2（D）NaOH和H2SO4
7.（06.全国竞赛）某学生将食盐、生石灰、米醋、酸奶分别放人等质量的水中，逐一进行了pH的测定，并表示在下面的数轴上，其中能表示生石灰溶于水形成溶液的OH的是
8.（06.全国竞赛）下面4个观点都是错误的。写出你熟悉的化学反应方程式，否定相应的各
错误观点：
序号错误观点否定例证(化学方程式)
(1) 分解反应一定有单质生成
(2) 凡有化合物生成的反应都是化台反应
(3) 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
(4) 有盐和水生成的反应一定是中和反应
9.（06.全国竞赛）某初级中学学生为r探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液(如右图所示)可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。
[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉等。
[提出假设]黑色粉末是_______，无色溶液是_______．。(只写一种假设)
[设计实验]向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用_____________________收集一试管气体；检验气体(写出操作方法)___________ _ ____
[实验现象]
[实验结论]此气体是_________________，原假设_______________
10.（06.全国竞赛）为探究C02和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
1、选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是_______________________，实验现象为：__________
产生该实验现象的原因是：_____________________________________
(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是____________________
(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。_________ 12.（06.河南竞赛）氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液会变红色，氢氧化钠溶液中主要含有Na+、OHˉ、H2O分子。某探究小组为探究氢氧化钠溶液中的哪种微粒能使酚酞试液变红，设计了如下实验方案，得出了初步结论。
(1）请填写下表中的实验结论：
(2）是否需要做“向水中滴加酚酞试液”的对比实验？为什么？
13.（06.佛山竞赛）[研究性学习课题] 探究实验室中久置的NaOH 的变质程度
［研究方案］先称取13.3g 的NaOH 样品（杂质为Na 2CO 3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO 2的质量测定Na 2CO 3的质量。从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度。
［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO 2气体的质量关系如图所示。
此NaOH 的变质程度．．．．（用质量分数表示）是 （保留一位小数）。 ［继续探究］求实验过程中与NaOH 反应所用盐酸的质量是 。
［发现问题］根据“与NaOH 反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题(不必回答具体原因)： 。
14.（06.佛山竞赛）2005年3月29日晚京沪高速公路淮安段发生重大交通事故，导致35吨液氯
大面积泄漏，造成28人死285人伤。氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大， 能溶于水，并能与碱反应。氯气被吸入人体后，会导致呼吸困难，甚至窒息死亡。事故 发生后，附近居民被紧急疏散，戴防毒面具的消防人员不停地向空气中喷射水幕及碱溶 液，及时有效地控制了氯气的扩散消防人员向空中喷射氢氧化钠溶液吸收氯气（反应原 理：Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO+H 2O ）。就此回答下列问题：
（1）根据上述信息请你写出氯气的两条物理性质 、 ； （2）氯气向四周扩散，这一现象说明分子 ； （3）消防人员所戴的防毒面具中的活性炭的作用是 ； （4）实验室制取氯气的反应原理是：MnO 2+4HCl ===X+2H 2O+Cl 2
↑，X 的化学式为 ；
（5）根据用氢氧化钠溶液来吸收泄漏出来的氯气的化学方程式(其中NaClO 是次氯酸钠，C1O – 叫次氯酸根)，试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学反应方程
△
m (盐酸)/g
m (CO 2)/g
式：。
（6）若所用氢氧化钠溶液的质量分数为10%，试计算吸收35吨氯气，理论上至少需要消耗10%的氢氧化钠溶液t。（精确到0.1）
15.（06.江西竞赛）小明和小华两同学进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。小华用较稀的盐酸与锌反应，小明用较浓的盐酸与锌反应。他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应，并从反应的开始每隔一段时间测定。烧杯中物质总质
量随反应时间的变化情况如图所示。试回答下列问题：
（1）烧杯中物质总质量减小的原因有：
_ 、、。
（2）表示小明实验结果的是图示中的曲线；
（3）请比较图示中的曲线①与曲线②的不同，说明原因：
。
16.（06.江西竞赛）利用右图所示装置进行实验（该装置的气密性完好）。
（1）止水来a打开时，可观察到试管Ⅰ中发生的现象是；引起该现象的原因是。
（2）当试管Ⅰ中反应进行到一定时间时，夹紧止水夹a，可观察到的现象是，试管中Ⅱ的反应方程式为。
17.（06.江西竞赛）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表。请分析数据解答下列问
甲乙丙丁所取固体样品的质量25 25 20 20
加入硫酸溶液质量50 100 100 120
反应剩余固体质量21 17 12 12
反应掉固体的质量 4 8 8
（1）丙同学的实验中，样品中有g的参加了反应（填名称或化学式）；（2）四位同学中，两位同学所取的硫酸溶液质量不足（从“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中选择填写）；
（3）计算混合物氧化铜的质量分数；
（4）计算硫酸溶液中溶质的质量分数。
第十一单元
1.（06.佛山竞赛）生活处处皆学问，下列做法合理的是
A．用工业酒精兑制白
B．用活性炭吸附冰箱中的异味
C．为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠(NaNO2)
D．吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味可加入少量食盐
2.（06.江西竞赛）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是
3.（06.上海竞赛）有一包硫酸铵样品，经测定该样品的含氮量为20.5%，则该样品中所含的一种杂质可能是下列中的
（A）NH4HCO3（B）NH4NO3（C）NH4Cl （D）CO(NH2)2：
4.（06.全国竞赛）某单位曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐且有成昧，亚硝
项目亚硝酸钠(NaNOz) 氯化钠(Nacl)
水溶性易溶，在15℃时溶解度为81.5 g 易溶，在15％时溶解度为35 8 g 熔点371℃℃801℃
沸点320℃会分解，放出有臭味的气体1431℃
跟稀盐酸作月放出虹棕色的气体N02无反应
（1)根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质：
①____________________________②________________________________
(2)检验亚硝酸钠的方法可以是：__________________________________
5.（0
6.全国竞赛）现有碳酸氢铵、硫酸钾两种固体化肥，请设计两种实验方法将它们加以区别。
方法现象结论
(1) 原化肥是碳酸氢铵
(2) 原化肥是碳酸氢铵
6.（06.全国竞赛）在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是化学学习重要的学习方法。F图是初中常见化学概念之间的相互关系。
竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。
全国初中化学竞赛试题 及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第十八届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（） A．O3和O2混合得到的是纯净物 B．O2比O3稳定 C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2的相互转化是物理变化 得分评卷 人
第29届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准 第1题(8分)写出下列各化学反应的方程式。 反应物或产物之一写错不得分；不配平（包括电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可； 不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。下同。 第2题(12分) 2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。从中选择一种试剂, 分别分离 以下各组固体混合物(不要求复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。 (1)CaCO3 ( 3.4 ? 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ? 10–9 ) (2)BaSO4 (1.1 ? 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ? 10–10 ) (3)Zn(OH)2 ( 3.0 ? 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ? 10–16) (4)AgCl ( 1.8 ? 10–10 ) 和AgI (8.5 ? 10–17) –22–52 2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为 无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。写出总反应方程式(c)，指出KI
若上述方程式中，H2O + SO2直接写成H2SO3，也得分。 2-3 分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。 2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？ 2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？ 2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。 若环氧乙烷、聚乙二醇写成分子式，得0.5分 第3题(10分)
2013高中化学竞赛初赛模拟试卷7 （时间：3小时满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分7 5 6 10 12 14 11 7 6 8 14 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－ La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题（7分） 工业上生产氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是_____， 写出氨氧化制硝酸中的全部反应方程式。 第二题（5分） 某不饱和烃A，分子式为C9H8，它能和银氨溶液反应产生白色沉淀B。A催化加氢得到化合物C（C9H12），将化合物B用酸性高锰酸钾氧化得到化合物D（C8H6O4），将化合物加热则得到另一个不饱和化合物E。试写出A，B，C，D，E的结构。 第三题（6分） MgSO4·7H2O可用造纸、纺织、陶瓷、 油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。它可以由 某种工业废渣中提练，该工业废渣主要成分是 MgCO3，另外还有CaCO3、B2O3、SiO2等杂 质。试设计从此废渣中提出MgSO4·7H2O（要 求写出主要实验步骤）。 CaSO4和MgSO4的溶解度与温度的关系 如右图所示
2019年全国初中化学素质和实验能力测试(第28届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca －40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的的错1个不得分，漏选1个口分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。
化学竞赛试题 题号一二三四总分 分数 相对原子质量：H;1 C;12 Ca;40 O;16 一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列现象中涉及到化学变化的是（）A．纸张燃烧B．滴水成冰C．铁杵成针D．石蜡熔化 2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．食用醋B．酒精C．精制碘盐D．“雪碧”可乐3．食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为（）A．+1 B．+3 C．+5 D．+2 4．下列物质中不属于氧化物的是（）A．冰水B．双氧水C．蒸馏水D．盐水 5．生活中处处有化学。下列相关叙述中正确的是（）A．为提高牛奶的含氮量，需向牛奶中适量投放三聚氰胺 B．硒（Se）元素可以防癌，则人体摄入越多越好 C．用厨房洗涤精可以去除水壶中的水垢 D．废铁属于可回收垃圾 6．实验证明Ｍ气体在空气中燃烧有CO2生成。仅根据此结果，对Ｍ的成分推测正确的是 （）A．Ｍ是一氧化碳B．Ｍ是甲烷 C．Ｍ中一定含有碳元素D．Ｍ中含有碳、氧两种元素 7．区分下列物质的方法中不可行的是（）
A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳B．用水区分硝酸铵和食盐两种固体C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金8．以下关于实验记录的内容中不属于现象描述的是（）A．木炭在氧气中燃烧后，触摸集气瓶外壁感觉到较热 B．“铜绿”加热分解的产物是氧化铜、二氧化碳和水 C．硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，能闻到刺激性气味 D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 9．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（）物质X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 20 5 反应后质量/g 待测10 8 13 A．反应后X的质量为6 g B．该反应类型一定是置换反应（改）C．参加反应的X、Z的质量比是1：3 D．Y、Q的相对分子质量比一定为1：1 10．当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物会发生改变的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．镁在氧气中燃烧 C．木炭在氧气中燃烧D．甲烷在氧气中燃烧 二、（本题包括3小题，每空1分，共16分） 1．（6分）元素符号、化学式等是化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填空：（1）地壳中含量最多的金属元素（）；（2）空气中含量最多的气体（）；（3）能保持氧气化学性质的微粒（）；（4）调味品食盐的阳离子（）（5）铁锈的主要成分（）（6）温度计中填充的液态金属（）。
教育文化 2018年化学教师工作计划范文 姓名：XXX 日期：XX年X月X日
2018年化学教师工作计划范文 学年第二学期化学学科教研工作主要有以下几个方面 以新课程改革为本学期工作的重中之重，认真完成初中化学新课程的实施与评价试验，做好高中化学新课程标准的组织学习工作。 针对我省新高考“3+2方案”，加强高考改革、课程改革、教学改革三者之间关系的研究，确保高中化学必修和选修教学质量都得到提高，争取在今年的高考中考出好成绩。 充分利用化学学科教研基地，加强基地的校本课程研究，用多种方式培养基地化学教师队伍，提升基地化学教研组的教研教学水平。 加强课题研究，在新课程改革中从实施、评价和教学技术等方面开展多角度、多层面的专项性的课题研究。 加强青年化学教师培养工作，重点抓好青化会活动，积极开展理论学习、业务学习，现代教学技术学习等，不断提高青年教师的教学水平。 做好XX年省初中化学竞赛和高中化学奥林匹克竞赛的参赛组织工作。 充分利用“化学工作室”(原化学教师电脑沙龙)良好的基础条件，加强“使用先进教学媒体，利用丰富网上资源，优化化学教学过程”的专题研究，办好化学教师自己的网页。 具体工作分述 一、新课程试验 新学期前，用专家讲学、研究课、专家、教师和学生共同评课等多种形式，进行初中化学新课程的新一轮培训工作。 2.继续进行初中化学新课程的实施与评价试验。 第 2 页共 5 页
实施方面，继续加强教材教法和课堂教学研究，总结一年来新课程实施的经验与成绩，把教师的研究成果汇编成专著。 评价方面，扩大“学生化学学习成长过程记录研究”的研究队伍，加强化学学习的过程评价;做好今年《化学考试说明》的使用与研讨工作，搞好初中化学学习的终结评价，为今年化学课程改革划上圆满的句号，也为明年的课改工作有一个良好的开端。 3.成立“高中化学课程标准学习组”，用多种形式定期组织学习活动，研究“高中化学新课程标准”。 4.2月底或3月初，组织化学教学研究人员等，参加省学会组织的新课程培训活动;4月份，对xxx市武进、金坛地区进行新课程调研。 二、常规工作 初三年级 (1)利用本学年第一学期的期终化学教学调查测试题，认真做好初三化学教学情况的调查研究。在开学初进行一次教学质量分析。 (2)由初三年级“中心教研组”牵头，以“初中化学新课程标准和教材学习研究组”为骨干，利用专题讲座、研究课、研讨会、“教研沙龙”研讨活动等形式，分“常见的酸碱盐”、“食品中的有机物”、“化学与社会发展”、“化学复习”等若干专题，每月进行1～2次教研活动。力争使新课程的理念和要求能落实到化学课堂教学实际中去。 2.高一年级 (1)开学前进行XX学年第一学期期终教学质量调研结果分析，认真总结高一化学教学情况，提出教学建议，作为新学期教学工作的参考。 (2)由高一年级“化学教研中心组”负责，在2～5月份，以“元素周期律”和“硫及其化合物”等为课题，开研究课2～3节。 第 3 页共 5 页
全国化学竞赛（预赛）模拟试卷 时间：3小时 满分：100分 一．（14分） 1．（2分）1999年4月，美国劳仑斯—柏克莱国家实验室的领导人，核化学 家Kenneth E. Gregorich 宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能Kr 86 36离子轰击Pb 208 82靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A 。 写出合成新元素A 的反应方程式： 2．（2分）试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点和酸性： 3．（2分）把NaOH 滴入同浓度的CuSO 4溶液中即有沉淀生成。由实验得知： 当NaOH 和CuSO 4溶液的体积比为1.5:1时，残留在溶液中的Cu 2＋极小。此时生成沉淀的化学式是 4．（3分）某烃C 10H X 中只含有仲、叔两种碳原子，且分子高度对称，则该烃 的二氯取代物的种数为 5．（3分）聚1，3—异戊二烯是天然橡胶的主要成分，它经臭氧氧化，再在 锌粉和稀硫酸作用下水解，水解产物能发生碘仿反应。写出水解产物的结构简式和发生碘仿反应的方程式 6．（4分）写出二种定量测定H 2O 2水溶液中H 2O 2含量的化学方程式和简要实 验步骤 二．(10分) 1．（2分）HCN 为剧毒物质，受热水解为甲酰胺，后者进一步水解为甲酸铵。 写出这二步反应式。你认为酸性还是碱性有利于水解反应的进行。 2．（3分）1993年湖南浏阳某地区金矿遭当地村民非法开采，造成水域污染。 从金矿中提取金的主要化学过程是以NaCN 溶液浸取金砂，然后以锌粉处理浸取液。写出并配平该过程的化学方程式。 3．（3分）检查水中HCN 的方法是：往被怀疑有HCN 的溶液中加适量KOH 、 FeSO 4及FeCl 3。写出反应式及实验现象。
2016年上海市初中学生化学竞赛（第二十八届天原杯）复赛试题 （总分120分，时间120分钟） 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题（本题包括16个小题，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数） 1、2015年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是 A. B. C. D. 2、化学用语书写正确的是 A、金钢石 B、汞蒸汽 C、氯化氨 D、瓷坩埚 3、已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可以发生反应：HClO + H2SO3→ HCl + H2SO4，下列判断合理的是 A、该反应属于复分解反应 B、该反应中H2SO3作还原剂 C、该反应说明某些酸具有一定的碱性 D、反应后溶液pH>7 4、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是 A、废电池 B、旧报纸 C、空易拉罐 D、过期药品 5、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质命名正确的是 A、BaMnO4：锰酸钡 B、Na2FeO4：铁酸钠 C、Hg2Cl2：氯化汞 D、CaHPO4：亚磷酸氢钙
6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，还需 A、纯碱 B、烧碱 C、硫磺 D、生石灰 7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是 A. B. C. D. 8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是 A、增加数据数量，便于总结数据变化规律 B、控制实验条件进行对比 C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰 D、消除偶然的不确定因素带来的误差 9、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。将30mL某稀硫酸与30mL 某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高T2，若不计热量损失，T1与T2的关系是 A、△T1=△T2 B、△T1=3△T2 C、3△T1=△T2 D、6△T1 =△T2 10、某溶液的溶质可能是K2SO4、KCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行如下实验： ①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色 ②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体 ③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体 ④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该同学最终确定该溶液中仅存在K2SO4、KCl、Na2CO3三种溶质。请分析．该同学只需完成上述哪两个实验，即可得出此结论
第一题单项选择题(共25题) 1 .下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) [A]. PbCrO4 [B] . Ag2CrO4 [C] . BaCrO4 [D] . CaCrO4 2 .向酸性K2Cr2O7溶液中加入 H2O2,却未观察到蓝色物质生成， 其原因肯定是( [A].未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色 [B].未加入戊醇，因 醇中显蓝色 [C].未将溶液调至碱性，因 或)H2O2浓度过稀 3 .实验室配制洗液，最好的方法是 ( [A].向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸 ) CrO5萃取到戊 CrO5在酸性介质中分解 [D].因K2Cr2O7 (和/ ) [B].将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 [C].将 K2Cr2O7溶于1 : 1硫酸[D].将 K2Cr2O7与浓硫酸共热 4 .滴加0.1mol -L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成， 该溶液是() [A] . Na3PO4 [B] . Na2HPO4 [C] . NaH2PO4 5 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( [A].将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 口约半厘米处缓慢滴入试剂 [D].以上三种溶液均可 ) [B].将试管倾斜，滴管口距试管 [C].将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D].将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6 .制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( ) [A].高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 [B].块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 [D].块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 [A].饱和氯化钠和浓硫酸 [B].浓硫酸和饱和氯化钠 [C].氢氧化钙固体和浓硫酸 和氯化钠和氢氧化钙固体 8 .使用煤气灯涉及的操作有： ①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴； 燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 [A].①②③④⑤ [B].②①③④⑤ [C].②③①④⑤ 9 .能将 Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是 ( [A] . NaOH [B] . NH3 - H2O [C] . Na2CO3 10 .下列配制溶液的方法中，不正确的是 ( ) [A] . SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 酸后放入铁钉 [C] . Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2 溶液：将FeCI3溶于稀盐酸 11 .由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 [A].王水 + KCl 12 .向酸性的 ( ) [A] . NaOH 溶液 ( ) [D].③②①④⑤ KI [B]. Cl2 + KCl 溶液中滴加过量的 [B]. KI 溶液 [C].无水 ( ) [D].饱 ④点 ) [D]. NaHC03 [B]. FeSO4 溶液：将 溶于稀硝酸后加入少量 FeSO4溶于稀硫 Hg [D]. FeCl3 ( [C].浓 H2SO4 + KC1O3 H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 [D]. KOH + KC1O3 13 .将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中， 逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是 ( [A].粉红 [B].紫色 [C].绿色 14 .将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 [A] . Fe(OH)2 [B] . Ni(OH)2 [C] . Mn (OH)2 15 .与浓盐酸作用有氯气生成的是 ( ) [A] . Fe2O3 [B] . Pb2O3 [C] . Sb2O3 [D]. 16 .向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 [C].稀 HNO3 [D] . NaClO 溶液 在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温, ) [D].黄色 ( ) [D] . Co(OH)2 Bi2O3 ( )
2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确 ．．．的是A．pH=5的溶液中：
c (CH 3COOH))>c (CH 3COO － )>c (H +)>c (OH － ) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO － )+c (OH － ) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中： c (H + )+c (Na + )+c (CH 3COOH)-c (OH － )=0.1mol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5 ，下列说法正确的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中 c (NH 3·H 2O)>c (Cl － )>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应： SO 2(g)+2OH － (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO － (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl － (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO － (aq)+2OH － (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl － (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3 C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2 7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁 D ．过量的红磷与氧气 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3－ 、Cl － B ．c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3－ C ．K w ／c (OH － )=1×10-13mol·L -1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl － 、NO 3－ 0.100 0.075- 0.050- 0.025- 2.7 3.7 4.7 5.7 pH c /m o l · L -1 W
名校化学竞赛模拟试卷 （时间：分钟满分：分） 一、选择题（每小题只有个正确答案，各分，共分） 1．星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下图为某些星际分子发现年代列表，下列有关 属于高分子化合物上述星际分子中三键个数两倍与碳原子个数的差值为 2．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，但密度与普通水的密度相同。有关玻璃态水的叙述正确的是水由液态变为玻璃态后，不再存在氢键水由液态变为玻璃态后，体积发生变化 玻璃态水是一种特殊的分子晶体玻璃态水是水的一种特殊的状态 3．标准生成热是指某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定状态的单质生成标准状态下单位物质的量（）某纯物质的热效应。放热用“－”表示，吸热用“＋”表示。已知碳的三种同素异形体金刚石、石墨和，它们的密度分别是、、；标准生成热依次是＋、、＋。标准状况下最稳定的碳单质是 无法确定 4表示成，则该结构式的通式为()－()－()－()－ 5．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是 由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应 与化学式相似，故与的晶体结构也相似 由“＋＝”反应可推出“＋＝”反应也能发生 、具有强还原性，常温下与水剧烈反应，故常温下也能与水剧烈反应 6．化学元素的名称，在命名时，往往都是有一定含义的，或者是纪念发现的地点，或者是为了纪念某位科学家，或者是发现者的故乡。如科学家的姓氏命名来纪念科学家的有：钔锯、锘、锿等，四种元素对应的纪念科学家为 门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔、爱因斯坦门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇、爱因斯坦爱因斯坦、门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇爱因斯坦、门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔7．在·－的溶液中，再溶解冰醋酸，醋酸的电离度减小到原来的，这时溶液中(＋)约是原溶液中倍倍倍倍 8．下列离子方程式正确的是 将溶液数滴缓缓滴入溶液中，且不断搅拌 ＋＋－＝将溶液和的溶液等体积互相均匀混合 －＋＋＋＝()↓＋＋向明矾溶液中滴入数滴()溶液 ＋＋－＋＋＋－＝()↓＋↓将少量气体通入溶液中：＋＋－＝－－＋＋ 9．将投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体，把所得溶液减压蒸干，得到()和()的混合物，将该
2018年全国初中化学竞赛 (第二十二届天原杯>复赛试题 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。 1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》<1871年）。该书把一种元素翻译为“矽
第28届全国高中生化学竞赛（省级赛区）模拟试题 考试时间3小时，迟到超过30分钟不能进考场。开始考试30分钟内不能离开考场。 本试题由题卷和答题卷组成，用黑色签字笔或黑色圆珠笔答题。在答卷题序号设定的方框内答 题，答在其它地方无效。 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 得 分 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La －Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac － La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo La 系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 Ac 系 Ac 227 Th 232.0 Pa 231.0 U 238.0 Np 237 Pu 244 Am 243 Cm 247 Bk 247 Cf 251 Es 252 Fm 257 Md 258 No 259 Lr 260 第1题（17分） 1-1 以“O 2”为基础通过得失电子可以形成多种重要的含氧化合物，如Na 2O 2、BaO 2、KO 2、 O 2＋PtF 6－。试写出O 2、O 22－、O 2－、O 2＋的键级，并比较其稳定性。（2分） 1-2 用BK 249轰击Ca 48靶产生了117号元素（X ）的两种同位素。已知
全国初中化学竞赛 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。 1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。该书把一种元素翻译为“矽（xi）”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为 A .锡 B.硒 C.氧 D.硅 2.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有: ①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是 A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高 C. 反应③是复分解反应 D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子 3.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于 A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B.酒石酸是营养品 C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素 D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉 4.下列制取物质的设计中，不可能 ．．．实现的是
5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是 A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O13 6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 下列有关该方法的叙述中正确的是 A.该方法的优点是能耗小 B.该方法可减少碳排放 C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D.“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶 7.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的 下列六种溶液的pH： NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN 溶质CH3COON a pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1 表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该 规律，请你判断下列反应不能成立的是 A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa 8.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。开始 时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯 口。气球内可能的气体是
全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。草 稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 相对原子质量 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。X是Am靶得到的。经过100微秒，X发生α-衰变，得到Y。然后Y连续用高能48Ca撞击243 93 发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。以X和Y的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。 第二题（4分） 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气 会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为 160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。 在这种晶体中，每个氮原子的配位数为；按键型分类 时，属于晶体。这种固体的可能潜在应用 是，这是因 为：。
第三题（6分） 1 2．指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。 第四题（15分） 在铜的催化作用下氨和氟反应得到一种铵盐和一种三角锥体分子A（键角102°，偶极矩0.78×10－30C·m；对比：氨的键角107.3°，偶极矩4.74×10－30C·m）； 1．写出A的分子式和它的合成反应的化学方程式。 2．A分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热。为什么？ 3．A与汞共热，得到一种汞盐和一对互为异构体的B和C（相对分子质量66）。写出化学方程式及B和C的立体结构。 4．B与四氟化锡反应首先得到平面构型的D和负二价单中心阴离子E构成的离子化合物；这种离子化合物受热放出C，同时得到D和负一价单中心阴离子F构成的离子化合物。画出D、E、F的立体结构；写出得到它们的化学方程式。 5．A与F2、BF3反应得到一种四氟硼酸盐，它的阳离子水解能定量地生成A和HF，而同时得到的O2和H2O2的量却因反应条件不同而不同。写出这个阳离子的化学式和它的合成反应的化学方程式，并用化学方程式和必要的推断对它的水解反应产物作出解释。 第五题（7分） 研究发现，钒与吡啶－2－甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，实验测得其氧的质量分数为25.7%，画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态。要给出推理过程。 第六题（6分） 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行（面心）立方最密堆积（ccp），它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙，一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是1︰3，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中。 1．画出该新型超导材料的一个晶胞（碳原子用小球，镍原子用大○球，镁原子用大球）。 2．写出该新型超导材料的化学式。 第七题（7分） 用2份等质量的XeF2和XeF4混合物进行如下实验： （1）一份用水处理，得到气体A 和溶液B，A 的体积为56.7 mL（标准状况，下同），其中含O2 22.7 mL，余为Xe。B中的XeO3能氧化30.0mL浓度为0.100mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2。 （2）另一份用KI溶液处理，生成的I2被0.200mol/L Na2S2O3滴定，用去Na2S2O3 35.0mL。 求混合物中XeF2和XeF4各自的物质的量。 第八题（8分） 今有化学式为Co(NH3)4BrCO3的配合物。