高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
知识点一化学键的定义
一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。 【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈 （2）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥） 一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。
二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型：
离子键
化学键 共价键 极性键 非极性键
知识点二离子键和共价键
一、离子键和共价键比较
化学键类型 离子键
共价键
概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键性质 静电作用
共用电子对
形成条件
活泼金属与活泼非金属
a ．IA 、ⅡA 族的金属元素与ⅥA 、ⅦA 族的非金属元素。
b ．金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na +与0H —、SO 42-等)。
非金属元素的原子之间
某些不活泼金属与非金属之间。
形成示例
共用电子对
存在 离子化合物中
非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中 作用力大小 一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用力越强
原子半径越小，作用力越强
与性质的关系 离子间越强离子化合物的熔沸点越高。 如：MgO>NaCl 共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳定性：H2O>H2S ，熔沸点：金刚石>晶体硅 实例
NaCl 、MgO
Cl 2、HCl 、NaOH(O 、H 之间)
二、非极性键和极性键 非极性共价键
极性共价键
概念
同种元素原子形成的共价键
不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移
原子吸引电子能力
相同不同
共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子
形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成
通式及示例A—A、A==A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡N A—B、A==B、A≡B，如H-Cl、
C=O、C≡N
成键原子电性成键原子不显电性，电中性显电性，吸引电子能力较强的原
子一方相对显负电性
存在某金属单质中，某些共价化合物（如H2O2）中，某些离子
化合物（如Na2O2）中
共价化合物中，某些离子化合物
（如NH4Cl、NaOH）中
相互关系
知识点三离子化合物和共价化合物
项目离子化合物共价化合物
概念阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物不同元素的原子间通过共价键结合形成的化合物
化合物中的粒子金属阳离子或NH4+、非金属阳离子或酸根阴
离子没有分子
分子或原子、没有离子
所含化学键离子键，还可能有共价键只含有共价键
物质类型活泼金属氧化物（过氧化物、超氧化物）、强
碱、大多数盐非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、弱碱、少数盐大多数有机物
实例MgO、Na2O2、KO2、Ba(OH)2、MgSO4、
Kal(SO4)2.12H2O
CO2、SiO2、NH3、H2SO4、Al(OH)3、HgCl2、C12H22O11
性质状态通常以晶体形态存在气态、液体或固态
导电性熔融状态能导电、易溶物质在水溶液里能导电熔融状态不导电，易溶物质在水溶液里可能导电
或不导电
类别强电解质强电解质、弱电解质或非电解质
熔融时克
服的作用
离子键分子间作用力或共价键
熔沸点较高较低（如CO2）或很高（如SiO2）
离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有
．．
当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）
注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
二、化学键与物质类别的关系
化学键的种类实例
非金属单质无化学键稀有气体分子（单原子分子）He、Ne 非极性共价键O=O、Cl—Cl、H—H
共价化合物只有极性键H2O、CO2
离子
化
合
物
只有离子键、
离子键、极性共价键离子键、非极性共价键
知识点四电子式和结构式的书写方法
一、电子式：
1.各种粒子的电子式的书写：
（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：
（2）简单离子的电子式：
①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。
③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。
例如：铵根离子、氢氧根离子。
（3）部分化合物的电子式：
①离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
如：。
②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。
如：
2.用电子式表示化学反应的实质：
（1）用电子式表示离子化合物的形成过程：
（2）用电子式表示共价化合物的形成过程：
说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意：
（1）反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。
（2）这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。
（3）不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+与Cl－结合成NH4Cl的过程。
二、结构式：将分子中的共用电子对用短线表示，而反映分子中原子的排列顺序和结合方式的式子叫做物质的结构式。单双三键分别用—、=、≡表示。
知识点五化学键与物质变化的关系
1. 与化学变化的关系
化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。
2. 与物理变化的关系
发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。
化学键分子间作用力
概念相邻的原子间强烈的相互作用物质分子间存在的微弱的相互作用
能量较大很弱
性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质知识点六分子间作用力和氢键
一、分子间作用力
⒈定义：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力.
2.主要特征：①广泛呢存在于分子之间。
②作用力的范围很小。当分子间距离为分子本身直径的4-5倍时候，作用力迅速减弱。
③分子间作用力能量远远小于化学键。
④范德华力无方向性和饱和性。
3.分子间作用力对物质性质的影响：
（1）分子间作用力越大，克服这种力使物质融化或汽化需要的能量越多，物质的熔沸点越高。
对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。
（2）溶质与溶剂间的分子作用力越大，溶质在该溶剂中的溶解度越大。如：CH4和H2O分子间的作用力很小故CH4在水中的溶解度小。相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；机型溶质一般能溶于极性溶剂。
二、氢键
1.定义：某些氢化物的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能气化，这种相互作用叫做氢键。
常见易形成氢键的化合物：H2O、HF、NH3等.
2.特点①有方向性和饱和性。
②氢键的键能比化学键能小，比分子间作用力稍强。因此氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，又不
属于分子间力（范德华力），但它比分子间作用力稍强。
3.氢键对物质性质的影响
（1）分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高。因物质熔化或液体气化时必须要破坏氢键。如：H2O比同族H2S的熔沸点高
（2）分子间形成的氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响。如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间已形成氢键。
（3）水中氢键对水的密度的影响：水结成冰时体积会膨
胀，密度减小。
【实验1-2】
钠和氯气反应实验的改进建议及说明：
1.教材中演示实验的缺点：（1）钠预先在空气中加热，
会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；（2）预先收集的氯气
在课堂演示时可能不够；（3）实验过程中会产生少量污染。
2.改进的装置（如图1-2）。
3.实验步骤：（1）取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤
油放入玻璃管中，按图示安装好；（2）慢慢滴入浓盐酸，立
即剧烈反应产生氯气；（3）先排气至管内有足够氯气时，加
热钠，钠熔化并燃烧。
4.实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。
5.改进实验的优点：（1）整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应。
（2）安全可靠，污染少。
6.实验条件控制：（1）高锰酸钾要研细；（2）盐酸质量分数为30%～34%。
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