人教版化学必修二第一章第一节元素周期表(第二课时)

2.试管内液体分为 上下层，上层为无 色，下层为紫红色。 化学方程式：
KI溶液
Cl2 + 2KI =2KCl + I2
②卤素单质间的置换反应
溴水
四氯化碳
现象： 1.试管内溶液由无 色变褐色；
振荡
振荡
2.试管内液体分为 上下层，上层为无 色，下层为深紫色。 化学方程式：
KI溶液
Br2 + 2KI = 2KBr +I2
与O2 反应
与H2O 反应 结论
较剧烈，剧烈，生 轻微的爆 遇水立即 炸，生成 燃烧，爆 生成H2 成H2 炸 H2
金 属 性
逐 渐 增 强
碱金属总结(同主族从上到下)
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子 化学性 质相似
1) 都易失电子表现强还原性 2) 化合物中均为+1价 核电荷数 2.递变性: 电子层数 原子 半径 核对最外 层电子的 引力
（2）碱金属单质的化学性质：
①与非金属单质(O2)的反应： 4Li+O2===2Li2O（氧化锂） 2Na+O2===Na2O2 （过氧化钠）
点燃 点燃 点燃
K+O2===KO2 （超氧化钾） ②与水反应 2Li+2H2O==2LiOH+H2 (比钠缓慢,且Li不熔化) 2Na+2H2O==2NaOH+H2
同一主族元素金属性和非金属变化 最
Li
失 电 子 能 力 逐 渐 增 强
金 属 性 逐 渐 增 强
F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹
3锂 Na
11钠 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯
非 金 属 性 逐 渐 增 强
得 电 子 能 力 逐 渐 增 强
气 态 氢 化 物 的 稳 定 性 逐 渐 增 强
（回忆氯气的性质）
（1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应
（4）都能与碱反应
①与氢气的件 冷暗处爆炸
方程式 H2+F2 == 2HF H2+Br2====2HBr
500℃
氢化物稳定性
点燃或光照 光照或点燃 H2+Cl2======= 2HCl
2K+2H2O==2KOH+H2 (比钠更剧烈)
(反应特点:浮,熔,游,响,酚酞变红)
碱金属的化学性质
Li
反应不如 钠剧烈， 生成Li2O
Na
加热, 剧烈燃 烧，生 成Na2O2
K
燃烧更加 剧烈生成 比过氧化 物复杂的 氧化物
Rb
遇空气立 即燃烧， 生成更复 杂的氧化 物
Cs
遇空气立 即燃烧， 生成更复 杂的氧化 物 遇水立即 燃烧，爆 炸
元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气的反应 越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来越 复杂 。最 高价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 。
想一想： 怎样钾保存及取用方法金属钾？
（类似钠） 保存于煤油中； 用镊子夹取，在玻璃片上小 刀切割，滤纸吸干煤油。
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
HF很稳定 HCl较稳定
高温
HBr不如 HCl稳定
HI不稳定
I2 高温、持续加 H +I 2 2
热，缓慢进行
2HI
结论:
F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大, (1)卤素单质与H2化合的难易关系：越来越难 剧烈程度：逐渐减弱 (2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI 逐渐减弱
似
点
硬度
密度
柔软
较小
熔沸点
导电导热性 密度变化 熔沸点变化
较低
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
递 变 性
元素的性质与原子结构
查阅元素周期表有关信息,填写下表
元素 名称 元素符 核电 原子结构示 号 荷数 意图 最外层 电子 电子数 层数 原子半径 nm 0.152 0.186
锂
碱 金 属 元 素 钠 钾 铷 铯
酸性越强，对应非金属元素非金属性越强
4、置换反应
思考与交流
主族元素随原子核外电子层数增加，它们 得失电子能力、金属性、非金属性递变的趋势。
规律：
同一主族中，随原子核外电子层数增 加，原子半径增大,得电子能力逐渐减 弱、失电子能力逐渐增强，非金属性逐 渐减弱、金属性逐渐增强。
最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 的 碱 性 逐 渐 增 强
Cs铯+55 2 818 8 1 18
同：最外层电子数均为1个 异：核电荷数由小→大；电子层数由少→多
物质的性质主要取决于原子的 最外层电子数，从碱金属原子的 结构可推知其化学性质如何？ 是否完全相同？
最外层上都只有一个电子，化学反应中易 失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与
氧气等非金属元素及水发生化学反应。
失电子能力
金属性（还原性）
碱金属元素规律总结
（1）碱金属元素原子的最外层都有 1 个电子， 它们的化学性质 相似
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、 Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的 电子层数逐渐 增多 ，原子核对 最外层电子 的 引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐 增强 。
元素周期表
第二课时
碱金属元素单质：
Rb
1、 碱 金 属 元 素
碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷 (Rb) 铯(Cs) 钫(Fr)
放射性 元素
（1）碱金属元素的主要物理性质
元素 名称
锂 钠
元素 符号
Li Na
核电 荷数
3 11
颜色和状态
银白色, 柔软 银白色, 柔软
密度 g/cm3
钠与钾性质对比实验
钾与水反应
钾在空气中燃烧
钠与水反应
钠、钾化学性质比较
钠 钾 与氧气 剧烈燃烧，火焰呈 剧烈燃烧，火焰 反应 黄色， 生成 淡黄色 呈紫色 色的固体 与水反 应（绿 豆大一 块） 浮在水面上、熔 成 银白色、在水面上 四处 游、滴入酚酞 溶液呈 红 色 浮 在水面上、 熔 成银白色、在水面 上四处 游 、滴入酚 酞溶液呈 红 色， 有微弱爆炸
②卤素单质间的置换反应
新制氯水 四氯化碳
现象： 1.试管内溶液由无色 变黄色；
振荡
振荡
2.试管内液体分为上 下层，上层为无色， 下层为橙红色。 化学方程式：
NaBr溶液
Cl2 +2NaBr =2NaCl+Br2
②卤素单质间的置换反应
新制氯水 四氯化碳
现象：
1.试管内溶液由无 色变红棕色；
振荡
振荡
（2）化学性质
根据原子结构上的相似性和递变性你 能否推测卤族元素有哪些化学性质?
原子结构 最外层7个电子 相同点： 核电荷数递增 化学性质 易得一个电子， 具有氧化性 得到电子能力逐渐 减弱 单质的氧化性逐 渐减弱
不同点：电子层数递增
原子半径依次增大
结构上的相同
决定
性质上的相似
（最外层均为7个电子）
单质间的置换反应：前面的卤素单质可以把后面的 卤素从其盐溶液中置换出来
学生活动：根据实验，填课本P9表格。
并把化学方程式改写为离子方程式： 2Br- + Cl2== 2Cl- + Br2
2I- + Cl2== 2Cl- + I2
2I- + Br2 == 2Br- + I2 单质的氧化性比较： F2>Cl2 >Br2>I2
第ⅦA族元素
（1）单质的物理性质
元 素 名 称 氟 元 素 符 号 F 核 单质 颜色和状 密度 态（常态） 电 荷 数 9 F2 淡绿色的 1.69g/L 气体 17 Cl2 熔点 ℃ 沸点 ℃ 溶解度 （100g 水中）
-219.6 -188.1 与水反
应
-34.6
氯 Cl
黄绿色气 3.124g/L -101 体
226cm3
溴 Br
碘 I
35 Br2
53 I2
深红棕色 3.119 g/ cm3 液体
-7.2
58.78
4.16g
0.029g
紫黑色固 4.93g/cm3 113.5 体
184.4
总结
卤族元素单质的物理性质的变化规律: 随原子序数的递增： 1．颜色:逐渐加深 浅黄绿色—黄绿色—深红棕色—紫黑色
2．状态： 气态—液态—固态
3．熔沸点： 逐渐升高
4．密度： 逐渐增大
第ⅦA族元素
氟（F）
氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） 砹（At）
F +9
27
Cl
+17 2 8 7
Br +35
2 8 18 7
I +53
2 8 18 18 7
分析卤族 元素的原 子结构， 试推测一 下F、Cl、 Br、I在化 学性质上 表现的 相似性和 递变性？
卤素离子还原性的比较： I->Br->Cl- > F-
卤族元素总结(同主族从上到下)
1.相似性:
最外层都有7个 电子 都易得电子表现强氧化性 核电荷数 原子 半径 核对电子 的吸引力 化学性 质相似
2.递变性:
电子层数
得电子能力
非金属性（氧化性）
元素非金属性强弱判断依据