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物理,化学经济学实验课件2-4-5第二章 定性分析

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定性分析PPT课件

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碳酸盐不溶于水——第Ⅳ组(钙组)(Ba2+, Sr2+, Ca2+) 碳酸盐溶于水 ——第Ⅴ组(钠组)(Mg2+, K+, Na+, NH4+)
一般分成五组，现简化为四组(将钙、钠组合并)
表1-3 阳离子的硫化氢系统分组方案
分
硫化物不溶于水
组
在稀酸中生成硫化物沉淀
根
据 氯化物
氯化物溶于热水
在稀酸中不生
➢ 表示方法
（1）用µgmL-1或 ppm（百万分之几）表示
（2）1G （G是含有1g被鉴定离子的溶剂的质量）
实际计算中，由于溶液很稀，G被看作是溶液的质量、溶剂或 溶液的体积（mL) （水的密度=1g/mL）
例如：Na3Co(NO2)6鉴定K+ 1:12500
换算
1 G = x 106
x =106/G
1.2 阳离子分析
• 常见阳离子有哪些？分析特性如何？ • 硫化氢系统分析方案(第一组是基础，第二组是重点) • 两酸两碱系统分析方案(简介)
一、常见阳离子及分析特性
本章讨论的是下列 25种常见阳离子:
Ag+, Hg22+, Pb2+, Bi3+, Cu2+, Cd2+, Hg2+, AsIII, V, SbIII, V, SnⅡ, Ⅳ, Al3+, Cr3+, Fe3+, Fe2+, Mn2+, Zn2+, Co2+, Ni2+, Ba2+, Sr2+, Ca2+, Mg2+, K+, Na+, NH4+
鉴定反应

物理化学实验课件

物理化学实验课件

物理化学实验课件物理化学实验课件一、实验目的通过本实验，掌握物理化学实验基本操作技能和仪器的使用方法，了解物理化学实验的相关知识，培养科学实验的思维能力和实验操作的实践能力。

二、实验原理本实验主要包括以下几个方面的物理化学实验：1. 常温常压下纯水密度测定实验原理：在常温常压下，纯水的密度可以作为标准物质，在此基础上可以测定其他物质的密度。

2. 热力学第一定律测定实验原理：热力学第一定律是能量守恒定律，指的是系统内的能量总量是一个固定值，能量可以从一种形式转化为另一种形式，但总能量总量不变。

3. 热力学第二定律测定实验原理：热力学第二定律是关于能量转化的不可逆性的定律，指的是系统内部熵的增加是不可避免的，也就是说，任何一个系统在进行一定的活动时，都会产生一定的熵，从而使得其能量最终被消耗殆尽。

4. 饱和汽液平衡曲线实验实验原理：饱和汽液平衡是指液态和气态之间的平衡状态，当系统处于饱和状态时，液相和气相都可以达到最大的平衡状态。

5. 物质的比热测定实验原理：物质的比热是指单位质量的物质在温度变化1℃时所吸收或放出的热量的大小，与物质本身的内部结构和性质有关。

三、实验仪器和设备1. 数据采集装置2. 高精度天平3. 温度计4. 重力秤5. 差压计6. 安培表7. 恒温水槽8. 实验室制冷机9. 热量计四、实验步骤1. 常温常压下纯水密度测定步骤一：将称出的一定质量的水倒入密度计中，并用温度计测量温度。

步骤二：通过引流管排放气泡，使密度计内无气泡并与水平。

步骤三：用读数镜观测密度计刻度，记录显示的读数。

2. 热力学第一定律测定步骤一：打开实验箱，调节实验箱内的温度，并记录温度的变化。

步骤二：将热量计固定在实验箱内，并记录所吸收的热量和温度的变化。

步骤三：绘制实验箱内温度和热量变化随时间的关系的曲线图。

3. 热力学第二定律测定步骤一：将水放在密闭容器内，然后将容器放在恒温水槽中，测量水的温度和压力。

步骤二：对容器施加热量，使水蒸发，然后测量水在不同温度下的蒸汽压和温度。

物理化学ppt课件

物理化学ppt课件
态函数就有单一定值，状态不变它不变)。
状态改变了，不一定所有性质都改变，但性质改 变了，状态一定改变。
例：理气的等温过程：（P1，V1）→（P2，V2） 状态改变了，T不变
3 状态改变时，状态函数的变化量只与变化的始末 态有关，而与变化的途径无关。
14
状态函数在数学上具有全微分的性质。
若x为状态函数，系统从状态A变化至状态B：
经验定律特征： 1. 是人类的经验总结，其正确性由无数次实验事实
所证实； 2. 它不能从逻辑上或其他理论方法来加以证明（不
同于定理）。
4
4．热力学研究方法
严格的数理逻辑的推理方法，即演绎法 (1) 广泛性：只需知道体系的起始状态、最 终状态，过程进行的外界条件，就可进行相 应计算；而无需知道反应物质的结构、过程 进行的机理，所以能简易方便地得到广泛应 用。
Ⅱ AⅠB
有： xⅠ xⅡ xⅢ xB xA
xA Ⅲ xB
dx 0
AB A
微小变化
若如x，理y想，气z皆体为：状V态函nR数T，且即z：=Vf(x,fy)(，p,T则) ：
p
15
16字口诀： 异途同归，值变相等；周而复始，数值还原。
☻单值、连续、可微的函数――具全微分性质
z z( x, y )
1.2 热和功
热（heat）
体系与环境之间因温差而传递的能量称为热， 用符号Q 表示。
功（work）
体系与环境之间传递的除热以外的其它能量都 称为功，用符号W表示。功可分为体积功W和 非体积功W’两大类。
符号规定： 系统吸热，Q>0；系统放热，Q<0 。 系统得功，W>0；系统做功，W<0。
23
热和功的特点：

《分析化学(第2版)电子教案》2.3定性分析的一般程序

《分析化学(第2版)电子教案》2.3定性分析的一般程序

通过定性分析，可以检测土壤中是否 存在有害物质，如农药残留、重金属 等，以评估土壤的健康状况。
检测空气中的有害气体
定性分析可以用于检测空气中的有害 气体，如硫化物、氮氧化物等，以评 估空气质量，预防环境污染。
在食品工业中的应用
食品添加剂的检测
定性分析可以用于检测食品中是否含有规定的添加剂，如防腐剂 、色素等，以确保食品的安全性。
操作繁琐度
一些定性分析方法步骤较为繁琐，需要操作人员 耐心细致地完成。
结果解释的局限性
干扰物质的影响
样品中存在的干扰物质可能影响结果的解释，如高含量的共存离 子。
结果判断的主观性
定性分析结果的判断具有一定的主观性，不同人员可能得出不同 的结论。
结果的置信度
由于定性分析方法的局限性和操作上的误差，可能导致结果的置 信度不高。
实验操作与观察
实验操作
按照实验步骤进行操作，如溶解、加 热、冷却、过滤等。
观察与记录
在实验过程中，密切观察实验现象， 如颜色变化、沉淀生成等，并记录实 验数据。
结果判断与解释
结果判断
根据实验现象和数据，判断待测组分是否存在，并确定其大致含量范围。
结果解释
结合实验数据和理论知识，对实验结果进行解释，得出结论，并评估实验的准确 性和可靠性。
食品中农药残留的检测
通过定性分析方法，可以检测食品中是否存在农药残留，以确保食 品的绿色、无污染。
食品中重金属的检测
定性分析可以用于检测食品中是否存在重金属，如铅、汞、镉等， 以防止重金属中毒。
在医学检验中的应用
药物成分的鉴定
01
定性分析可以用于鉴定药物中的主要成分，以确保药物的有效
性和安全性。

定性分析调PPT课件

定性分析调PPT课件
[Cd2+][S2-]=Ksp [S2-]=Ksp/[Cd2+]=7.1×10-23
[H+]=0.31mol/L 。 溶液的酸度不大于0.3mol/L，第二组硫化物都可 以完全沉淀出来。
.
10
第三组用溶度积最小的ZnS来计算，设[Zn2+]
＝0.1mol/L，与之平衡的[S2-]为：
[Zn2+][S2-]＝Ksp=1.2×10-23
0.2mol/LHCl。
.
12
（三）铜组与锡组 铜组(IIA)：铅、铋、铜、镉。硫化物属于碱性
，不溶于NaOH、Na2S、(NH4)2S等碱性试剂 锡组(IIB)：砷、锑、锡(IV)、汞。硫化物属于两
性，且酸性更为明显，能溶于上述几种碱性试剂。
本组硫化物与Na2S的反应是：
HgS+S2-＝HgS22As2S3+3S2-＝2AsS33Sb2S3+3S2-＝2SbS33SnS2+S2-＝SnS32-
.
3
2. 检出限量m(μg): 在一定条件下，某鉴定反应所能检出离子
的最小质量，单位：μg，记为m。检出限量 越小，反应越灵敏。又称为质量灵敏度。 3. 两种灵敏度间的换算关系
1:G=m×10-6:V m=V×106/G 表示反应的灵敏度时，要同时指出其最低 浓度和检出限量。
.
4
（二）鉴定反应的选择性 特效反应 在其他离子共存时不受干扰地鉴
过量的浓NaOH，这时只有Cd(OH)2能够沉淀，将 Cd(OH)2以稀的 甘油 —碱溶液洗净，溶于3mol/L HCl中，用水稀释，至酸度约为0.3mol/L，通人
.
8
三、第二组阳离子的分析
（铜锡组、硫化氢组）

《定性分析,》PPT课件

《定性分析,》PPT课件
0.3M HCl H2S or TAA(组试剂) MnSm
IIA(铜组) Pb2+,Bi3+,Cu2+,Cd2+
IIB (Sn组) OH-性
Hg2+,As(III,V),Sb(III,V),Sn(II,IV)
1.颜色 — — 兰 —
—
2.价态: 单一性 (除As,Sb,Sn外)
3.[O]—[H]:
[O] 例:Sn(Ⅱ)
PPm(≡10,
-6
µg
/ml)
6
∵1：G=ρB:10 ∴ρB*G=10
6
则1 ：G=1：12500
S
m(µg) 1.m ∝ S; 2.m ∝ G 设每次鉴定所取试液为V ml .V ml中的检出限为m µg
(检出限) 负
负 ∵1：G=m/106 :V, ∴m=V×106 /G=C×V
µg
ml or g ml
组试剂
Mn+ ↓
(含Sr2+) H2 S
Mn+ sol
H2S系统 (常用) 作用: 分组、分离、鉴定
NH3-NH4Cl(调节PH)
稀HCl H2 S or TAA (NH4 )2 S (NH4 )2 CO3
1.分组方案: 24 Mn+
Mg2+,K+ Na+ ,NH4+
2.分组依据:S(MCl.MS,
Fe2+ Co2+ 天兰
CrO42-
Ba2+
BaCrO4↓(分离) Ca2+ C2O42-CaC2O4↓(示有Ca2+)
此外,还可以采用附加试验 、稀释试液、有机溶剂萃取等方法.
为保证鉴定结果的可靠性, 常用空白、对照试验.

物理化学ppt-PowerPointPresentation


四. 标准平衡常数

标准平衡常数
K

r Gm exp RT

五. 标准摩尔反应吉布斯函数

由标准摩尔生成吉布斯计算标准摩尔吉布斯函 数
r G T B f Gm , B T B

由相关反应的标准摩尔吉布斯函数计算某反应 的标准摩尔吉布斯函数

一. 偏摩尔量和化学势

偏摩尔量 ：
X XB dnB n B T , P ,nC , nB


化学势：偏摩尔吉布斯函数
G B n B T , P ,nC , nB
二. 化学反应方向和平衡条件

摩尔反应吉布斯函数：



热力学第一定律对相变过程的应用
化学反应热效应

一. 热力学第一定律
⊿U＝Q-W
若系统发生无限小变化时，上式可写成dU=δQ-
δW
它表明系统种发生任何变化过程，系统内能变化 值等于系统吸收的热量减去它对外作的功。
二. 可逆过程与可逆体积功
1. 可逆过程 在膨胀的每一个瞬间，系统内部以及系统与环境 之间都极接近于平衡态，整个过程由一系列无限 接近于平衡的状态构成，这样的过程称为可逆过 程。 2. 可逆体积功


O点是三条线的焦点，称为三相点。在该 点，Φ=3，F=0，说明三相点的温度，压 力均不能任意改变。水的三相点与水的冰 点并不是一回事。三相点实验个的单组分 系统，而通常所说的冰点是暴露在空气中 的冰-水两相平衡系统。
第六章 电化学

电解质溶液的导电机理
摩尔电导率 离子独立运动定律 可逆电池

定性分析节PPT讲稿

2020/7/18
2. 检出限量 • 检出限量是在一定条件下，某鉴定反应所能检出离子
的最小质量，通常以微克(μg)作单位来表示，并记为 m，这种灵敏度称为质量灵敏度。 例 如 Na3Co(NO2)6 为 试 剂 鉴 定 K+ 时 ， 每 次 取 1 滴 (0.05ml)进行鉴定、发现直到K+浓度稀至1:12500 （1gK+溶在12500ml水中） ，都可得到肯定的结果。 （最低浓度l:G=1：12500 ） 其中所含K+的绝对质量（检出限量）m为:
定性分析节课件
定性分析的任务是: 鉴定物质中所含有的组分。 定性分析方法: 可采用化学分析和仪器分析法进行 （半微量化学分析法 s:0.01-0.1g ） 化学分析法的依据是:物质间的化学反应。如果反应 是在溶液中进行的，这种方法称为湿法 如果反应是在固体之间进行的，这种方法称为干法
2020/7/18
一、 反应进行的条件
• 定性分析中的化学反应一类用来分离或掩蔽
离子；另一类用来鉴定离子
• 鉴定某离子是否存在,通常采用外部特征例: • (1)沉淀的生成或溶解； • (2)溶液颜色的改变； • (3)气体的排出； • (4)特殊气味的产生。 • 为使分离、鉴定反应按预定方向进行必须注
意反应条件：
2020/7/18
A g+ Hg22+ Pb2+ 加入稀HCl → ↓白
• 选择试剂：HCl
能与为数不多的离子发生反应
创造特效条件的方法主要有以下几个方面：
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1. 控制溶液的酸度：例如，BaCl2在中性或弱碱 性溶液中可同SO42-、SO32-、S2O32-、CO32-、 PO43-、SiO32-等多种阴离子生成白色沉淀。但在 溶液中加入HNO3使呈酸性后，则只有SO42-可同 Ba2+生成白色结晶形BaSO4沉淀。

人教版高中化学必修第一册第二章《第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量》ppt课件

√C.1 mol CH3COOK含有1.806×1024个H
D.1 mol CH3COOK含有2 mol氧
随堂演练
1234
CH3COOK的相对分子质量为98，故A错误； 摩尔质量的单位为g·mol－1，在数值上等于该物质的相对分子质量，故 B错误； CH3COOK中含3个H原子，故1 mol CH3COOK含有3 mol H原子即 1.806×1024个H，故C正确； 指代不明，没指明是氧原子还是氧气分子，故D错误。
对点训练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
2.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为
1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目
之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
对点训练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA，故A错误； 按得失电子守恒，1 mol Na与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2的混合 物，转移的电子数目为NA，故B正确； 氧指代不明，应为1 mol氧原子的质量为16 g，故D错误。
对点训练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单 位，不是物理量，故A正确； 当氧气的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值等于其相对分子质量， 故B错误； 物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁，故C正确； 氦气是单原子分子，0.5 mol氦气约含有原子的数目为0.5 mol×6.02× 1023 mol－1＝3.01×1023，故D正确。
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第五讲
思考题
5-14
2.答：（1）用HNO3代替HCl，因HNO3是氧化剂
会把组试剂H2S氧化成硫而沉淀。（2）用H2SO4
代替HCl，引入了SO42- ，使Ba2+ 、Sr2+ 、Ca2+ 及
Pb2+离子生成硫酸盐沉淀，将妨碍这些离子的分 析。（3）用HAc代替HCl，则由于它是弱酸，不 可能调至所需要的酸度。
第五讲
思考题
5-15
3.答：因为Al(OH)3 、Cr(OH)3的溶解度 很小，所以当溶液调成微碱性时，Al3+ 、 Cr3+便以氢氧化物形式析出。
第五讲
思考题
5-16
4.答：分出第三组阳离子的试液中含有大量的
S2-，S2-易被空气中的氧氧化成SO42-，则使部分
Ba2+生成难溶解的硫酸盐，影响Ba2+的分析，所
第五讲
第二章
定性分析
5-2
2. 难溶化合物 本组二价离子有较多的难溶化合物，如碳酸盐、 铬酸盐、硫酸盐、草酸盐和磷酸盐；而一价离子的 难 溶 化 物 则 很 少 ， 如 K2Na[Co(NO2)6] 和 NaAc· Zn(Ac)2· 2(Ac)2· 2O。 3UO 9H 3. 络合物 本组离子生成络合物的倾向很小：主要是与氨 羧络合剂，如与EDTA生成的螯合物常用于掩蔽和 定量之用。Ba2+、Sr2+与玫瑰红酸钠试剂生成的螯 合物为红棕色沉淀，用于这两种离子的鉴定。Ca2+ 与乙二醛双缩(2-羟基苯胺)(GBHA)生成的红色螯合 物，可用于鉴定Ca2+。借助Ca2+能与SO42-生成 Ca(SO4)22-络离子,可用于Ca2+与Ba2+、Sr2+的分离。
—— V组，可溶组
组试剂 HCl H2SO4
离子 Ag+、Hg22+、Pb2+ Pb2+、 Ba2+、Ca2+
Hg2+、 Bi3+、 SbⅢ,Ⅴ、SnⅡ,Ⅳ Al3+、Cr3+、Fe3+、Fe2+、 Mn2+
Cu2+、 Cd2+ 、 Co2+、Ni2+ 、Mg2+
AsⅢ,Ⅴ、 Zn2+、 K+、Na+、NH4+
第五讲
第二章
定性分析
5-12
思
考
题
1、第一组阳离子中已经包括了铅和汞离子，为 什么它们又出现 在第二组，其理由何在？ 2、为沉淀第二组阳离子，调节酸度时(1)以硝酸 代替盐酸，(2)以硫酸代替盐酸，(3)以醋酸代替盐酸 将发生何种问题？ 3、为什么Al3+、Cr3+、(NH4)2S或TAA反应时不 生成硫化物而生成氢氧化物？ 4、在以(NH4)2S为组试剂沉淀第三组阳离子时， (1)为什么要加热？(2)第四组阳离子试液为什么必须 提前加HAc处理？
IV组 Ca2+,Mg2+,Ba2+ K+,Na+,NH4+
III组 Al(OH)3(白),Cr(OH)3(灰绿) Fe2S3(黑),FeS(黑),MnS(肉色)
ZnS(白),CoS(黑),NiS(黑)
第五讲
第二章
定性分析
5-3
（二） 本组离子的分别鉴定
1. Ba2+的鉴定
K2CrO4试法 取已除去NH4+的酸性溶液1滴，
置于黑色点滴板上，加1滴NaAc以降低溶液的酸性
(生成HAc-NaAc缓冲溶液pH=4-5) 然后加K2CrO41 滴，Ba2+存在时生成黄色BaCrO4沉淀。 玫瑰红酸钠试法 Ba2+与玫瑰红酸钠在中性 溶液中生成红棕色沉淀，此沉淀不溶于稀HCl溶液，
第五讲
第二章
定性分析
5-10
6. Na+的鉴定 醋酸铀酰锌试法 Na+ 在 中 性 或 HAc 酸 性 溶 液 中 与 醋 酸 铀 锌 Zn(UO2)3(Ac)3生成柠檬黄色结晶形沉淀： Na++Zn2++3UO22++9Ac-+9H2O＝ NaAc· Zn(Ac)2· 2(Ac)2· 2O↓ 3UO 9H 反应产物的溶度积不够小，且容易形成过饱和 溶液，故应加入过量试剂和乙醇数滴搅拌，以促进 沉淀的生成。 强酸强碱能使试剂分解。PO43-、AsO43-等能与 试剂生成锌盐沉淀，它们存在时应加以分离。 m＝12.5μg c＝1:4×103(250ppm)。
第五讲
第二章
定性分析
5-8
常见阳离子中最主要的干扰是NH4+，它也能与试剂 生成黄色沉淀(NH4)2Na[Co(NO2)6]。 Bi3+ 、SbⅢ 、 SnⅡ等在弱酸性条件下发生水解的离子也有干扰。 这些干扰离子可用灼烧法除去。铵盐在灼烧后 分解，其他易水解的盐一般在灼烧后转变为难熔的 氧化物。作法是：将试液移入微钳锅中，蒸发至干， 然后灼烧至不冒白烟（但NH4NO3 无此现象）为止 冷却后加水煮沸，离心沉降。吸取部分离心液，检 查NH4+是否己完全除净。如已除净，则取离心液以 HAc酸化，加入试剂，黄色沉淀示有K+。 m＝4μg C＝1:1.25×104(80ppm)。
但经稀HCl溶液处理后，沉淀的颗粒变得更细小，
颜色更鲜红色。这一反应宜在滤纸上进行。
第五讲
第二章
定性分析
5-4
2. Ca2+的鉴定 CaC2O4试法 向试液加入(NH4)2C2O4，pH>4， Ca2+ 存 在 时 生 成 白 色 CaC2O4 沉 淀 。 以 浓 HCl 润 湿 CaC2O4沉淀，作焰色反应，显砖红色。 当Ba2+存在时，可向溶液中加入饱和(NH4)2SO4 数 滴 ， 使 用 其 生 成 沉 淀 ， 而 CaSO4 生 成 络 合 物 (NH4)2Ca(SO4)2。分出沉淀后，吸取离心液后进行。 GBHA试法 在碱性溶液中， Ca2+与乙二醛双 缩（2-羟基苯胺）可生成红色螯合物沉淀。加入碳 酸钠可使Ba2+与试剂的螯合物分解。
第五讲
第二章
定性分析
5-9
B．四苯硼化钠试法 在中性、碱性或HAc酸性溶液，K+与四苯硼化 钠生成溶解度很小的白色沉淀： K++[B(C6H5)4]-=K[B(C6H5)4]↓ NH4+ 与试剂生成类似的沉淀，事先必须以灼 烧方法(见前述)除去。其他重金属离子的干扰可在 pH=5时加EDTA掩蔽。Ag+ 的干扰可预先以HCl沉 出，或加KCN掩蔽。 m＝1μg，c＝1:5×105(2ppm)。
第五讲
第二章
定性分析
5-11
六、阳离子I-IV组H2S系统分析简表P28 七、两酸两碱系统分组方案
分别利用盐酸、硫酸、氨水和氢氧化钠为组试 剂，将前述常见阳离子分为五组。 分别检出NH4+，Na+，Fe3+，Fe2+
组名 I组，盐酸组 II组，硫酸组 NH3-NH4Cl III组 H2 O2 氨组 NaOH IV组，碱组
第五讲
思考题
5-13
1.答：Pb2+ 在第一组中是以PbCl2 沉淀的，但是
PbCl2 溶解度较大，沉淀不完全，所以在第二组
中又以PbS沉淀析出来。
汞有两种价态 Hg2+ 和Hg22+ ，只有Hg22+ 与 Cl- 作 用 生 成 Hg2Cl2 沉 淀 ， 出 现 在 第 一 组 ， 而 Hg2+与H2S作用生成HgS沉淀，出现在第二组。
第五讲
第二章
定性分析
5-5
3. 镁的鉴定 Mg2+在碱性溶液中与对-硝基偶氮间苯二酚(镁 试剂)生成天蓝色沉淀。一些现象表明，此天蓝色 沉淀是Mg(OH)2 吸附存在于碱性溶液中的试剂(一 种偶氮染料)而生成的，此试剂在酸性溶液中显黄 色，在碱性溶液中显紫红色，被Mg(OH)2吸附后显 天蓝色。 很多重金属离子有干扰。一类是在碱性溶液中 生成氢氧化物沉淀的离子，它们或者由于沉淀本身 有颜色或者由于吸附试剂而显色；另一类是在碱性 溶液中生成偏酸根的离子，如Al3+ 、Cr3+ 、Zn2+ 、 Pb2+、SnⅡ，Ⅳ 等，它们的阴离子易被Mg(OH)2吸附， 从而妨碍Mg(OH)2吸附试剂。
第五讲
第二章
定性分析
5-6
4. NH4+的鉴定 NH4+与碱作用生成NH3，加热可促使其挥发。 NH4++OH-=NH3↑+H2O 生成的NH3气可在气室中用湿润的红色石蕊试纸、 pH试纸或滴以奈氏试剂的滤纸检验。NH3气可使石 蕊试纸或pH试纸显出碱性颜色，使奈氏试剂的斑 点变为红棕色。 此反应在一般阳离子中无干扰，但实验室空气 中含氮时，容易发生过度检出现象，为此最好同时 作空白试验。 m=0.05μg C=1:106(1ppm)
以要立即处理含有第四阳离子的试液。处理的
方法是：将试液用HAc酸化，加热煮沸，以除
去H2S。
第五讲
思考题
5-17
I—IV组 ——分别鉴定NH4+、Fe2+、和Fe3+ HCl，室温，[Cl-]=0.5mol/L, [H+]=2.0-2.4 mol/L
II-IV组 或0.6-0.2mol/L HCl TAA, △ I组 Hg2Cl2 PbCl2
0.3mol/L HCl,H2S, △ AgCl
III-IV组
II组
第五讲
思考题
5-18
II 组 PbS(黑),Bi2S3(黑褐),CuS(黑),CdS(黄) HgS(黑),As2S3(淡黄),Sb2S3(橙红),SnS2(黄)
IIA 铜组