模型、符号的建立与作用、物质的微观粒子模型、原子结构的模型（一）模型、符号的建立与作用
说明：①不同种原子的核外电子书不同②核电荷数==质子数==核外电子数
③种子数不是所有原子都有的⑩中子数与质子数不一定相等
4、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
注：元素只讲种类，不讲个数（宏观）原子既讲种类，又讲个数（微观）
同位素：原子中核内质子数相同，中子数不相等的同类原子的总称。
5、离子：（1）带电的原子或原子团叫离子。
失去电子——阳离子得到电子——阴离子
一．选择题（共31小题）
1．（2011?武威）用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟如图所示．下列说法正确的是（）
A．该反应属于化合反应
B．该反应有两种生成物
C．每个生成物分子由3个原子构成
D．参加反应的“”和“”分子个数比是2：1
【分析】A、观察反应前后的模拟图，分析反应物、生成物的种类及反应的特点，
判断反应的基本类型；
B、对比反应前后的模拟图，分析生成物质的种类；
C、观察生成物的分子的模拟图，分析构成的原子的数目；
D、根据反应前后的模拟图，分析参加反应的“”和“”分子个数比．
【解答】解：根据题意，该反应的各物质的微粒关系图应是：
由微粒关系图可知：
A、该反应由两种反应物生成了一种生成物，属于化合反应，故A正确；
B、该反应有一种生成物，故B错误；
C、每个生成物分子由4个原子构成，故C错误；
D、参加反应的“”和“”分子个数比是3：1，故D错误．
故选A．
【点评】根据分子构成判断反应物与生成物的种类，构成相同的分子为同种物质的分子；两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应，以上都是该题考查的知识点．
2．（2016?海南校级模拟）图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用2H2表示的是（）
A．B．C．D．
【分析】根据○和●分别表示氢原子和氧原子，分析图中所表示的微粒及个数，与符号2H2所表示两个氢分子意义对比，选出二者意义相符者．
【解答】解：A、图中两个分子构成相同，为同种物质的2个分子，该分子由2个H原子构成的H2分子；与符号2H2表示两个氢分子意义完全相同；故A正确；
B、图中表示出四个O原子，该图所示与符号2H2表示两个氢分子意义不同；故B不正确；
C、图中表示出四个H原子，并不存在氢分子，该图所示与符号2H2表示两个氢分子意义不同；故C不正确；
D、图中含有四个分子，其中有2个H2分子，但因还含有2个O2分子，因此该图所示与符号2H2表示两个氢分子意义不同；故D不正确；
故选A．
【点评】运用微观构成图示，正确认识图示中粒子，此为解决问题成败的决定因素．
3．（2016?曲靖一模）下图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合，下列说法正确的是（）
A．图示中只有三种分子
B．图示中没有单质
C．该反应中反应物分子个数比为1：1
D．该反应中分子、原子种类都不变
【分析】A、观察微粒的微观构成，判断分子的种类；
B、根据微粒的构成，分析物质种类；
C、根据微粒的变化分析反应中反应物分子个数比；
D、根据反应前后分子、原子的种类分析．
【解答】解：A、由微观模型示意图可知，图示中共有4种不同的分子构成，有4种分子．故A不正确；
B、由微粒的构成可知，反应物的一种分子是由同种的原子构成的，属于单质．故B不正确；
C、由微粒的变化可知，该反应中反应物分子个数比为1：1．故C正确；
D、对比反应前后微粒的变化可知，该反应中分子的种类发生了变化，原子的种类不变．故D不正确．
故选C．
【点评】分子由原子构成，构成不同的分子属于不同种物质的分子，由同种原子
构成的分子属于单质分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子．
4．（2016?海南校级模拟）为形象地展示水分解的微观过程，帅帅制作了一些模型，表示相应的微观粒子．其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（）
A．B．C．D．
【分析】水分解过程即水分子分解成氢、氧原子，氢、氧原子重新结合成氢分子和氧分子的过程；水分解生成氢气和氧气，是化学变化，化学变化中最小微粒为原子，不可再分．
【解答】解：A、图示粒子为两个氧原子构成的一个氧分子，是水分解过程中重新结合成的分子，不是该过程中不可再分的粒子；故A不正确；
B、图示粒子为两个氢原子构成的一个氢分子，是水分解过程中重新结合成的分子，不是该过程中不可再分的粒子；故B不正确；
C、图示粒子为氢原子和氧原子，是水分解过程中水分子分解成的粒子，在该过程中两种粒子不再分而是重新结合，是水分解过程中不能再分的粒子；故C正确；
D、图示粒子为水分子，在分解过程中被分为氢、氧原子，不是该过程中不可再分的粒子；故D不正确；
故选C．
【点评】原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学变化中不可再分的粒子应是构成各物质分子的原子．
5．（2016?贺州）如图是某反应的微观示意图，以下说法正确的是（）
A．该反应有单质生成
B．如图表示的微观变化过程中共有三种分子
C．分子是化学变化中最小粒子
D．参加反应的“●●”分子与“○○”分子的个数比为1：3
【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别、分子的
种类等；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化和参加反应的“●●”分子与“○○”分子的个数比等．
【解答】解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
A、根据图示可知：该反应没有单质生成，故A错误；
B、根据微粒的构成可知，表示的微观变化过程中共有三种分子，故B正确；
C、由微粒的变化可知，原子是化学变化中最小粒子，分子可以再分，故C错误；
D、由图示中分子的情况可知该反应的反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，参加反应的“●●”分子与“○○”分子的个数比为1：2，而非1：3．故D错误．故选：B．
【点评】本题主要考查了分子、原子知识．能利用微粒的观点，从微观上认识分子、原子的区别与联系，了解分子、原子在化学中变化情况．
6．（2015?安达市校级模拟）如图为某化学反应的微观模拟图，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氢原子．则下列说法不正确的是（）
A．化学反应前后原子的数目发生了改变
B．反应物甲、乙两种分子的个数比为1：3
C．甲物质中碳、氧元素的质量比为3：2
D．生成物丙和丁都是氧化物
【分析】根据化学反应的微观模拟图，A的化学式为C2H6O，B的化学式为O2，C的化学式为CO2，D的化学式为H2O，反应的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O，然后根据反应特点分析判断各选项．
【解答】解：根据化学反应的微观模拟图，A的化学式为C2H6O，B的化学式为
O2，C的化学式为CO2，D的化学式为H2O，反应的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O，因此：
A、观察微观示意图可知化学反应前后原子的数目不变，故说法出错误；
B、观察微观示意图结合方程式可知反应物甲、乙两种分子的个数比为1：3，故说法正确；
C、甲物质是C2H6O，其中碳、氧元素的质量比为（12×2：16）3：2，故说法正确；
D、生成物是CO2和H2O都是由两种元素组成的纯净物，且含有氧元素，属于氧化物，故说法正确；
故选项为：A．
【点评】本题属于微观示意图的考查，根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，书写反应的方程式，正确判断变化中的物质构成是解答本题的基本方法．
7．（2012?顺义区二模）有机物丁可用作燃料电池的燃料．将二氧化碳转化成丁的过程如图所示．下列说法正确的是（）
A．产物丁的分子模型为
B．该反应中属于化合物的是甲、乙、丙
C．该过程可实现碳循环，减少碳排放
D．丁可能是由碳、氢、氧三种元素组成
【分析】A、根据有机物的定义分析；
B、根据甲、乙、丙的分子构成分析物质的类别；
C、根据该反应能将二氧化碳转化成水和甲烷分析；
D、根据丁的构成分析丁的组成元素．
【解答】解：将二氧化碳转化成丁的过程中各物质的微粒数目关系图为：
A、模型为的物质是为一氧化碳，属于无机物，故A错误；
B、由乙的分子构成可知，乙是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故B错误；
C、在该反应能将二氧化碳和氢气转化成水和甲烷，可实现碳循环，能减少碳排放．故C正确．
D、由丁的构成可知，丁是由碳、氧两种元素组成，故D错误．
故选C．
【点评】了解碳排放引起的后果，特别是温室效应造成的后果，知道防止温室效应要从两个方面考虑：①减少二氧化碳气体的排放，②吸收二氧化碳：植树造林．
8．（2015?淄博）微粒观是化学基本观念的重要组成部分，从微粒视角认识物质世界是学习化学的重要方法．以下描述正确的是（）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．自然界中一切物质都是由分子构成的
C．元素的种类是由原子核内的质子数决定的
D．原子最外层电子数的多少决定了原子质量的大小
【分析】A、原子是由原子核和核外电子构成的；
B、构成物质的微粒不仅仅是分子；
C、质子数决定元素的种类；
D、原子的质量主要集中在原子核上．
【解答】解：A、原子是化学变化中最小的离子，在化学变化中不可再分，脱离这个前提，原子是可再分的，故说法错误．
B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，故说法错误．
C、元素是具有相同质子数一类原子的总成，所以元素种类由质子数决定，故说法正确．
D、原子的质量主要集中在原子核上，所以质子数和中子数的多少决定原子质量的大小，故说法错误．
故选：C．
【点评】元素的性质和最外层电子数关系密切，核外电子的得失趋向决定元素的化学性质．
9．（2015?威海）汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献．下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（）
A．原子很小，但可以分
B．原子是构成物质的基本粒子
C．原子的电子带负电荷
D．原子由原子核和核外电子构成
【分析】根据化学史和常识解答，记住著名化学家的主要贡献即可．
【解答】解：卢瑟福在用a粒子轰击金箔的实验中发现了质子，提出原子核式结构学说，汤姆生通过对阴极射线的研究发现了电子，从而揭示了原子是有复杂结构的，所以原子很小，但可以分，原子由原子核和核外电子构成，原子的电子带负电荷属于他们两人共同观点，原子是构成物质的基本粒子不是．
答案：B．
【点评】本题考查化学史，是常识性问题，对于化学史上重大发现、发明、著名理论要加强记忆，这也是考试内容之一．
10．（2014?郴州）原子的质量主要决定于原子的（）
A．质子数B．中子数
C．中子数和核外电子数D．质子数和中子数
【分析】原子的质量主要集中在原子核上．
【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上，而原子核中含有质子和中子，即原子的质量主要取决于原子的质子数和中子数．
故选D．
【点评】本题考查了原子构成，记住原子的结构是解答本题的关健．
11．（2016?曲靖一模）下列不属于原子中所含有的微粒是（）
A．质子B．离子C．中子D．电子
【分析】根据原子的结构判断，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的．
【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的．
故选B
【点评】原子结构知识是初中化学基础知识，是考查热点之一，特别是核泄漏事件和朝核问题成了国际焦点的背景下，对原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的考查将会成为热点中的热点．
12．（2016?固原校级模拟）关于原子、分子、离子的说法中，不正确的是（）A．原子不能直接构成物质
B．分子可以保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．原子是化学变化中的最小粒子
【分析】A、根据构成物质的粒子进行分析判断．
B、根据分子的概念进行分析判断．
C、根据原子的构成进行分析判断．
D、根据氯化钠的微观构成进行分析判断
【解答】解：A、原子可以直接构成物质，金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质都是由原子直接构成的，故选项说法错误．
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，可以保持物质的化学性质，故选项说法正确．
C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，1个质子的质量约等于1个中子的质量约等于一个电子质量的1836倍，所以电子的质量很小，原子的质量只要取决于质子和中子，所以主要质量集中在原子核上，故选项说法正确．
D、原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法正确．
故选：A
【点评】本题难度不大，掌握物质的微观构成、分子与原子的概念与构成等是正确解答本题的关键．
13．（2015?衡阳模拟）下列说法正确的是（）
①所有原子的原子核都是由质子和中子构成
②相同原子可以构成不同的分子
③由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物
④分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
⑤原子、分子、离子都是构成物质的粒子
⑥某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子．
A．①②③B．④⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥
【分析】①氢原子中没有中子；
②相同原子可以构成不同的分子；
③由同一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物，不可能为化合物；
④中子不带电；
⑤原子、分子、离子都是构成物质的粒子；
⑥由示意图可知，该微粒为钠离子．
【解答】解：①氢原子中没有中子；故错误；
②相同原子可以构成不同的分子；正确；
③由同一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物，不可能为化合物；故错误；
④中子不带电；故错误；
⑤原子、分子、离子都是构成物质的粒子；正确；
⑥由示意图可知，该微粒为钠离子；正确．
故选D．
【点评】本题主要考查原子、元素方面的知识，难度不大．
14．（2015?大庆模拟）原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（）
A．原子是实心球体
B．质子、中子、电子均匀分布在原子中
C．整个原子的质量主要集中在原子核上
D．质子与电子质量相等
【分析】A、从原子是由居于中心带正电的原子核和核外电子构成的，所以原子不是一个实心球体去分析；
B、从质子、中子构成的原子核居于中心，电子在核外围绕原子核做高速运转去分析；
C、从原子核一般都是由质子和中子构成的，电子的质量很小，每个电子的质量大约是每一个质子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上去分析；
D、从电子的质量很小，每个电子的质量大约是每一个质子质量的1/1836去分析；【解答】解：A、原子是由居于中心带正电的原子核和核外电子构成的，所以原子不是一个实心球体；故错误；
B、质子、中子构成的原子核居于中心，电子在核外围绕原子核做高速运转，所以并不是均匀分布在原子中；故错误；
C、原子核一般都是由质子和中子构成的，电子的质量很小，每个电子的质量大约是每一个质子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上；故正确；
D、电子的质量很小，每个电子的质量大约是每一个质子质量的1/1836；故错误；故答案为：C．
【点评】本题难度不大，掌握原子的构成是解决本题的关键．
15．（2008?漳州）“国际热核聚变实验反应堆”计划是研究人类新的未来能源，其聚变原理是两个氘原子核（核内含一个质子和一个中子）聚合成一个较重的氦原子核，从而释放出巨大的能量．而且海水中氘的储量大，足够人类使用几百亿
年．请问聚合后氦原子核中的质子数是（）
A．1 B．2 C．3 D．4
【分析】根据氘原子核（核内含一个质子和一个中子），两个氘原子核聚合成一个较重的氦原子核，氦原子核中的质子数应该为2，进行解答．
【解答】解：一个氘原子核内含一个质子，两个氘原子核聚合成一个氦原子核，那么氦原子核中的质子数为2．
故选B．
【点评】本题考查学生对原子内部结构的基本知识的理解，并能灵活应用到能力．
16．（2015?杨浦区模拟）下列说法错误的是（）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．分子是构成物质的一种粒子
C．纯净水中不含任何化学物质
D．水是一种氧化物
【分析】A、根据原子的性质分析；
B、根据分子的性质分析；
C、根据纯净水的成分分析；
D、根据水的组成及氧化物的概念分析．
【解答】解：A、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分，故A 正确；
B、构成物质的微粒有分子、原子、离子，故B正确；
C、水就是一种化学物质，故C错误；
D、水是由氢氧两种元素组成的氧化物，故D正确．
故选C
【点评】本题考查了物质的微观构成的知识及氧化物的概念，完成此题，可以依据已有的知识进行．
17．（2015?云城区一模）“朝核问题”引发了国际关注，核问题的关键是核能如何利用．已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子．下列说法不正确的
是（）
A．该原子是一种氢原子B．该元素是非金属元素
C．该原子核外有3个电子D．该原子相对原子质量约为3
【分析】由题意“已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子”，结合“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”和“核内质子数=核外电子数=核电荷数”，根据质子数决定元素种类，推断其原子种类．
【解答】解：
A、根据质子数为1，可知该原子是一种氢原子，说法正确，故；
B、根据质子数为1，可知该元素为氢元素，为非金属元素，说法正确；
C、根据核内质子数=核外电子数=1，则“该原子核外有3个电子”，说法错误；
D、根据相对原子质量≈质子数+中子数=1+2=3，说法正确．
故选C
【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称
18．（2013?兰州）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．温度越高，分子运动速率越快
C．离子不能直接构成物质
D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔
【分析】A、根据原子的构成考虑；B、根据温度与分子运动快慢的关系考虑；C、根据物质构成的基本微粒考虑；D、根据物质分子间间隔存在情况考虑．
【解答】解：A、原子可分为原子核和核外电子，故A错；
B、升高温度，分子获得能量，运动速度加快，故B正确；
C、构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，所以离子能直接构成物质，故C错；
D、固体难压缩，说明固体分子间间隔比较小，故D错．
故选B．
【点评】解答本题关键是要知道原子的构成，分子的特点，构成固体、气体、液体物质的分子之间都有间隔，构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子．
19．（2015秋?普陀区月考）下列有关分子和原子的说法中，正确的是（）A．分子可以再分，原子不能再分
B．分子可直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质
C．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质
D．分子在化学变化中可分解产生原子，这些原子又重新组合构成别的分子
【分析】根据分子、原子都是构成物质的微粒及分子、原子的性质来分析解答．【解答】解：A、分子可以再分，原子也可以再分，但在化学变化中原子是最小微粒，故A错误；
B、分子可直接构成物质，原子也可以直接构成物质，如金属单质是由金属原子直接构成的，故B错误；
C、分子、原子都可以保持物质的化学性质，关键取决于该物质的构成微粒，故C错误；
D、化学变化的实质是分子分解为原子，原子重新结合生成新的分子，故D正确；故选D．
【点评】本题考查分子、原子的区别和联系，学生应注意微粒的性质及常见物质的构成微粒，明确化学反应的实质来分析解答．
20．（2015?本溪模拟）科学探究中常用到推理的方法，根据下列事实推出的结论正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据构成物质的微粒有分子、原子、离子，银白色的固体也可能是铁，有新物质生成的反应一定是化学反应，空气不能使带火星的木条复燃，但空气中含有氧气进行解答．
【解答】解：A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，故A说法错误；
B、银白色的固体也可能是铁，故B错误；
C、该反应中有新物质生成，故变化一定是化学变化；故C正确；
D、空气不能使带火星的木条复燃，但空气中含有氧气，故D错误；
故选C
【点评】本题考查了常见概念的推断，完成此题，可以依据已有的知识进行．
21．（2015?开县模拟）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（）A．物质只能由分子构成
B．分子可分为原子，原子不可再分
C．相同原子可能构成不同分子
D．化学变化中分子数目一定发生变化
【分析】A、从分子、原子和离子都可以构成物质去分析；
B、从题目中没有化学变化这个条件去分析；
C、从同种原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子和臭氧分子两种不同的分子去分析；
D、从甲烷在氧气中燃烧分子个数就没有改变去分析；
【解答】解：A、分子、原子和离子都可以构成物质；故错误；
B、在化学变化中，分子可分为原子，原子不可再分；题目中没有化学变化这个条件；故错误；
C、同种原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子和臭氧分子两种不同的分子；故正确；
D、在化学变化中分子数目不一定发生变化；如甲烷在氧气中燃烧分子个数就没有改变；故错误；
故答案为：C．
【点评】本题主要考查了分子和原子的性质，注意在平时的学习中掌握一些特例，是解决本题的关键．
22．（2014?闸北区一模）关于分子和原子的说法，正确的是（）
A．化学变化中分子种类不一定发生变化
B．不同种原子可以构成分子，同种原子不可以构成分子
C．原子也是构成物质的一种微粒
D．保持二氧化碳化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子
【分析】A、根据化学变化的本质是有新物质生成考虑；B、根据分子的原子构成考虑；C、根据构成物质的基本微粒考虑；D、根据分子是保持物质化学性质的最小粒子考虑．
【解答】解：A、化学变化的本质是有新物质生成，化学反应前后分子种类一定变，如果不变就没有新物质生成，属于物理变化了，故A错；
B、不同种原子可以构成分子，例如水分子是由氢原子和氧原子构成，同种原子也可以构成分子，例如氢分子是由氢原子构成，故B错；
C、构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，所以原子也是构成物质的一种微粒，故C正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，故D错．
故选C．
【点评】解答本题关键是要知道在化学变化前后分子种类和物质种类一定变，构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子．
23．（2015?曲阜市二模）下列说法正确的是（）
A．原子只能构成分子，分子、离子可以构成物质
B．原子失去电子后变成阴离子
C．元素间最本质的区别是电子数不同
D．化学反应的实质是分子裂解为原子，原子重新结合成新分子
【分析】A、根据构成物质的基本微粒考虑；B、根据带正电荷的是阳离子，带负电荷的是阴离子；C、根据决定元素种类的是质子数；D、根据化学反应的实质考虑
【解答】解：A、构成物质的基本微粒：分子、原子、离子，这三种微粒都可以直接构成物质，故A错；
B、带正电荷的是阳离子，带负电荷的是阴离子，原子失去电子后变成阳离子，故B错；
C、决定元素种类的是质子数，所以元素间最本质的区别是质子数不同；
D、化学反应的实质：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故D正确．故选D．
【点评】解答本题关键是要知道构成物质的基本微粒：分子、原子、离子，带正电荷的是阳离子，带负电荷的是阴离子，决定元素种类的是质子数．
24．（2015?邵东县校级模拟）某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别是（）
A．23 53 B．26 30 C．26 56 D．23 46
【分析】阳离子是原子失去电子之后形成的，由阳离子的核外电子数推出原子核内质子数，根据相对原子质量=质子数+中子数求出相对原子质量．
【解答】解：阳离子A3+的核外有23个电子，所以A原子内有26个质子，核内有30个中子，相对原子质量为26+30=56，核电荷数=质子数，所以原子的核电荷数为26．所以，C正确，A、B、D错误．
故选C．
【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的．
25．（2016?花都区一模）Fe2+和Fe3+属于同种元素，因为它们具有相同的（）A．核电荷数B．相对原子质量C．最外层电子数D．中子数
【分析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则判断Fe2+和Fe3+属于同种元素可利用相同的质子数来解答．
【解答】解：A、Fe2+和Fe3+属于同种元素，因为它们具有相同的质子数，即相同的核电荷数，故A正确；
B、电子的质量很小，所以Fe2+和Fe3+的相对原子质量的相同，但是Fe2+和Fe3+属于同种元素，是因为它们具有相同的质子数，故B错误；
C、Fe2+和Fe3+的最外层电子数的不相同，但是Fe2+和Fe3+属于同种元素，是因为它们具有相同的质子数，故C错误；
D、Fe2+和Fe3+的中子数相同，但是Fe2+和Fe3+属于同种元素，是因为它们具有相同的质子数，故D错误．
故选：A．
【点评】本题考查原子和离子的关系，在判断是否为同种元素时，一定要根据元素的概念来抓住质子数是分析解答的关键．
26．（2016?夹江县模拟）负氧离子含量高，对人体健康大有益处．空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22﹣），O22﹣与O2比较，不相同的是（）A．质子数B．电子数
C．含氧原子教D．相对原子质量之和
【分析】由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以O22﹣与O2不相同的是电子数；而氧原子个数都为2；因为质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变．
【解答】解：由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以O22﹣与O2不相同的是电子数；而氧原子个数都为2；因质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变．
故选B．
【点评】了解原子和离子的相互转化；了解原子的定义和构成；掌握相对原子质量的概念及其计算方法．
27．（2014?张掖）根据如图提供的信息，下列说法正确的是（）
A．钠原子最外层有11个电子B．钠的相对原子质量是22.99g
C．钠属于非金属元素D．钠的原子序数为11
【分析】A、根据原子结构示意图的意义分析；
B、相对原子质量的单位是“1”不是g；
C、钠属于金属元素；
D、根据元素周期表的意义分析．
【解答】解：A、由钠原子的结构示意图可知，钠原子最外层有1个电子，故A 说法错误；
B、钠的相对原子质量是22.99，相对原子质量的单位是“1”不是g．故B说法错误；
C、钠属于金属元素不属于非金属元素．故C说法错误；
D、由元素周期表的信息可知，钠的原子序数为11．故D说法正确．
故选D．
【点评】本题考查了学生对原子结构示意图中各部分的了解及对相对原子质量、原子和离子之间的相互转化等知识，掌握相关知识即可正确解答．
28．（2016春?桑植县期中）根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（）
A．①②③表示的是三个原子B．③表示的元素是金属元素
C．①③表示的是阳离子D．①③表示的元素化学性质相似
【分析】根据原子核电荷数=核内质子数=核外电子数，可判断属于原子的有哪些；根据阳离子的核内质子数＞核外电子数，可判断属于阳离子的有哪些；根据阴离子的核内质子数＜核外电子数，可判断属于阴离子的有哪些；金属元素最外层电
第一章粒子的模型与符号复习提纲 §1-1模型，符号的建立与作用 1．使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。 ★2．下列所出示的代表符号的是，代表模型的是 A地球仪； B t；Cρ；D 细胞模式图；E地图；F S=vt； G W.C.; H O2 3.读图:书本P2图1-3液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有： （1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的； （2）态水的水分子之间间隔最大； ★（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身（有或没有）发生变化，只是分子之间的发生了变化而已。 §1-2物质与微观粒子模型 1．电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是和，它们的体积比约为，这是个变化（物理或化学）。 2．英国科学家提出了原子的概念。 3．读图P5图1-8水分子电解模型图： （1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子； ★（2）从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化； ★（3）化学反应从微观角度看，可再分，而不可再分，所以是化学反应中的最小微粒。 4．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。） ★5．物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。 （注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类） 6．保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒 是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。 7．自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。 8．构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如 分子； 9．由碳原子直接构成的物质种类有、和，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。 ★10．原子与分子的主要区别是： A原子质量小，分子质量大； B原子体积小，分子体积大；C分子能构成物质，原子不能；D分子可分，原子不可分；E原子是化学反应中的最小粒子。
第1节模型、符号的建立与作用 一、教学目标 1．了解用符号和模型来表示复杂的事物或过程的科学方法。 2．举例说出学习和生活中所见过的符号和模型。 3．学会用模型解释简单的科学现象和过程。 二、教学重点和难点 1．了解用符号和模型来表示复杂事物或过程这一科学方法。 2．了解模型的各种不同类型及作用。 3．能用物质粒子模型解释水的状态变化，体验建立模型的思想。 三、教学准备 1．随身听、饮料罐 2．地球仪、细胞模式图、细胞模型、眼球模型、水分子模型 四、教学方法 1．演示法 2．谈话法 课时安排：一课时 五、教学过程 （一）引入 1．观察与思考。（展示一部随身听给学生看）请大家看一下这部随身听，你能告诉老师如何使用它吗？（学生说出使用方法）这部随身听上并没有汉字，而且你也没有看过说明书，你怎么知道它的使用方法呢？（根据机身上的符号，特别是按键上的符号）2．讲述。在生活中，我们经常会用到一些类似的符号来表示事物，有时我们也会用到模型来表示事物。这是一种非常有用的科学方法。今天我们就来学习 《模型、符号的建立与作用》。 （二）符号 1．列举。你能说出在以前的学习中，我们曾用过的符号吗？（学生回答：如“速度v”、“冷锋、暖锋”等。让学生对以前所学知识进行归纳，同时也可 以培养他们思维的发散性） 你能说出在生活中，我们用到过哪些符号吗？你能简要画出来吗？（学生回答并画简图：交通标志、厕所标志、电源标志等）2．读图并思考。请同学们看课本上图1－1，结合刚才大家所举的例子，思 考为什么人们常用符号来表示事物呢？ （1）分析交通标志，得出结论：用符号能简单明了地表示事物。 （2）分析电流表符号，得出结论：用符号可避免由于事物外形不同而引起的 混乱。 （3）分析时间符号，得出结论：用符号可以避免由于表达事物的文字语言不 同而引起的混乱。 3．提问。请大家分析并说出下列符号所代表的含义。（展示饮料罐上的请勿乱丢的提示、开关上的“开”与“关”、交通标志等）4．实践。学习了符号作用，同学们能否结合生活实际课外自己设计制作一 些标志符号呢？ （三）模型
“ 八年级下册第二章微粒的模型与符号易错题整理 一、选择题 1．下列图片中，不属于模型的是（ ） 2．若用“ ”表示氢原子，用 ”表示氧原子，保持水的化学性质的最小粒子可表示为 （ ） A ． B ． C ． D ． 3．氩气是一种惰性气体，若 以●表示氩原子，则氩气是以下列（ ）形式存在。 4．请你分析下列事实，其中能证明分子是可分的是（ ） A ．冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出 B ．海水晒干得到食盐 C ．水通电得到氢气和氧气 D ．水受热变成水蒸气 5．用 分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原 子结构模型，有关说法正确的是（ ） A ．甲、丁互为同位素 B ．乙、丁为同一种元素 C ．甲、丙的核电荷数不同 D ．甲、丙为同一种原子 6 ． 核内有 n 个质子，核外有（ n － 3 ）个电 子的微粒是 甲 乙 丙 （ ） A ．原子 B ．分子 C ．阳离子 D ．阴离子 7．贝克勒尔首先发现原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。一种元素的原子经过放射变成 了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子一定是（ ） A ．电子 B ．中子 C ．质子 D ．原子核 8．某元素原子 A 的质子数为 12，已知 B 2-和 A 2+具有相同的电子层结构，则 B 元素原子的质子数为（ ） A ．8 B ．9 C ．10 D ．11 9．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以 ，每百吨 核聚变所释放出的能量相当于目 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ． C ． 原子核内含有 4 个质子 B ． 原子核内含有 3 个中子 D ． 和 是两种不同的元素 的最外层电子数为 2 10．以下概念错误的是（ ） A ． 同种元素的原子构成的分子是单质分子 B ．同位元素原子构成的分子不是化合物分子 C ．同种元素组成的物质一定是单质 D ．不同的分子混合物的物质中可以只有一种元素 11．图为元素周期表中氟元素的相关信息，下列说法错误的是（ ） A ．氟原子核内质子数为 19 B ．氟元素为金属元素 C ．氟元素的相对原子质量为 19.00g D ．氟原子内所有粒子的总和约为 28 12．某种电池的正极材料由锂（Li ）、钴（Co ）和氧元素组成，三种元素的化合价分 别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为（ ） A ．LiCoO B ．LiCoO 2 C ．LiCoO 3 D ．LiCoO 4 13．元素 X 的原子最外层上有 1 个电子，元素 Y 的原子外层上有 6 个电子，则 X 、Y 两元素可形成的
浙教版初中科学八年级下册第二单元微粒模型与符号尖子生培优卷 一、单选题（共20题；共40分） 1.下列图示不属于模型的是（） A. B. C. D. 2.国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。 铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是（） A.元素符号不同 B.原子质量不同 C.原子的质子数不同 D.原子的电子数不同 3.下列叙述中，正确的是（） A.若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定属于同种元素 B.若两种分子的质子数相同，这两种分子一定含有相同的电子数 C.若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的中子数一定相同 D.若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同 4.科学上用符号“Z A X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原 子核内质子数与中子数之和。已知a b X n＋和c d Y m－的核外电子数相等。则下列关系正确的是（） A.b－a＝d－c B.a＋n＝c－m C.a－n＝c＋m D.b－n＝d＋m 5.关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（） A.汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型 B.汤姆森发现了电子，证实原子是可分的 C.原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化 D.原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子 6.地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式是 （） A.Al（NO3）3 B.CaCO3 C.Al2（SO4）3 D.Fe（NO3）3 7.如图所示，密封容器中储存有一定量的氧气。当活塞慢慢下压后，下列关于容器内分子模型的建构 合理的是（） A. B. C. D. 8.极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场。在地球南北两极附 近地区的高空，夜间出现的灿烂美丽的光辉，在南极被称为南极光，在北极被称为北极光。下列这些微粒中，不会引起极光的是（） A.a粒子（氦的原子核) B.电子 C.质子 D.中子 9.已知微观粒子π+介子、π-介子都是由一个夸克（夸克u或夸克d）和一个反夸克（反夸克或反 夸克 π+π-u d 带电量+e -e + e - e - e + e 下列说法正确的是（） A.π+由u和组成 B.π+由d和组成 C.π-由u和组成 D.π-由d和u组成
微粒的模型和符知识点 归纳 内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-
第二章微粒的模型与符号知识点归纳 第1节模型、符号的建立与作用 1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。（常见的符号有电路元件符号，交通符号，物理量符号，天气现象符号等） 2、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。 3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、一个公式、一个复杂对象或过程的示意。 第2节物质的微观粒子模型 1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。 由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子， 由原子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒则是原子。 原子是化学变化中最小微粒。 2、化学变化的实质：化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分 子。 化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。 3、化学变化和物理变化的本质区别： 化学变化：物质的分子变成了其它物质的分子。 物理变化：只改变分子间的距离发生了变化。
4、分子是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成。 5、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体 6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。 7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。 第3节原子结构的模型 一、原子结构模型的建立与修正 1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子 2、汤姆森－－“西瓜（葡萄干面包）模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。－－发现电子 3、卢瑟福－－“核式（行星绕太阳）模型”：电子绕原子核运行——发现原子核 4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型 质子(带正电) 夸克 二、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸 克 （不显电性）核外电子：(带负电) （1）原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。（2）中子数不一定等于质子数。
第二章粒子的模型与符号－－知识点复习 第1节模型、符号的建立与作用 1、符号： 在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。 符号的作用和意义： 用符号能简单明了地表示事物 用符号可避免由于外形不同引起的混乱 用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱 2、模型： 建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。 如：地球仪、眼球模型、水分子模型…… 1.图 2.表 3.计算机图像 4.公式 5.化学方程式都是模型等等… 在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。 第2节物质与微观粒子模型 一．分子的定义与性质： 1.分子的定义：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。（注：“保持”是指构成物质的每一个分子和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现的。保持化学性质的粒子除了分子外，还有其他的粒子，如原子、离子等。） 原子是化学变化中的最小粒子。 2.分子的性质： （1）分子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。 （2）分子不断运动：温度升高，分子运动速率加快。如远处可闻到花香，樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。 （3）分子间有空隙：一般来说气体分子间间隔很大，固体、液体分子间间隔较小，因此气体容易压缩（如可向轮胎中打气），固体、液体不易被压缩。不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象。 （4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，此处的性质是指化学性质。 二、用分子观点解释物理变化和化学变化 1、由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的距离发生了变化，发生化学变化时，分子本身发生变化，变成其他物质的分子。如：水变成水蒸气时，水分子本身没有变化，只是分子间的间隔变大。水通直流电时，水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子。 实验:水分解过程的模型你能说出多少相关的信息? ①分子由原子构成。 ②水电解是一个化学变化过程 ③水是由氢元素和氧元素组成的 ④在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。 ⑤在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。 2、(化学变化的实质)在化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新物质的分子； 三、原子的定义与性质 1、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。（用化学方法不能再分）（说明：在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不可再分。） 2、原子的性质 （1）原子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。
第二章微粒的模型与符号知识点归纳 第1节模型、符号的建立与作用 1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。（常见的符号有电路元件符号，交通符号，物理量符号，天气现象符号等） 2、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。 3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、一个公式、一个复杂对象或过程的示意。 第2 节物质的微观粒子模型 1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。 由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子， 由原子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒则是原子。 原子是化学变化中最小微粒。 2、化学变化的实质：化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。 3、化学变化和物理变化的本质区别：化学变化：物质的分子变成了其它物质的分子
物理变化：只改变分子间的距离发生了变化 4、分子是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成。 5、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体 6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。 7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小, 半径的数量级在10－10米。原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。 第3 节原子结构的模型 一、原子结构模型的建立与修正 1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子 2、汤姆森－－“西瓜（葡萄干面包）模型” ：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。－－发现电子 3、卢瑟福－－“核式（行星绕太阳）模型” ：电子绕原子核运行——发现原子核 4、波尔－－“分层模型” ：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型 质子（带正电）夸克 二、原子的结构：1、原子：原子核：（带正电）中子（不带电）夸克
第一节模型符号的建立与作用 〖教材分析〗：在第一册第4章学习的基础上，本章引言直接用“肉眼看不见的分子和原子是用什么方法表示的？这一问题引出建立模型的思想，从某种意义上讲，符号也是一种模型。教科书以学生已接触过的一些常见符号为例，通过图示的对比，让学生体验科学符号的意义和作用，这里体现了综合学科的特点。在自然科学研究中，对客观对象进行了一定的观察实验和对所获得的科学事实进行初步的概括后，常常要利用想象、抽象、类比等方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观的对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。 〖教学目的〗 1、知道符号和模型在科学学习中的作用：简化事物、直观形象 2、知道一些常见的、重要的符号的表示方法和模型的表示方法 3、能用水的分子符号表示水的三态的变化过程 〖教学难点〗符号与模型的建立 〖知识重点〗液态水和气态水的模型的表示 〖教学准备〗地球仪、眼球模型、制作课件 〖课时安排〗一课时 〖教学过程〗 展示一些符号：Ω≤℃㎏ 想一想这些是什么？分别表示什么？ 引出课题：第1章第1节模型符号的建立和作用 新课教学： 一、符号 其实我们不仅在科学研究中用到符号，在日常生活中我们也常用到很多符号， 1、说出下列符号表示的意思。 2、学生活动：举出一些符号的例子，看谁能举出的多。 思考：为什么要引用那么多的符号呢？学生讨论 教师做引导： 分析课件中的交通标志，可知：符号（简单明了）地表示事物。 分析电流表、电压表、电灯符号，可知：用符号可避免由于事物外形不同而引起的混乱。分析图1-1右符号，可知：用符号可避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。 总结：符号的作用：能简单明了地表示事物，还可避免由于事物外形不同和表达的文字语文不同而引起的混乱。 3、活动：自己设计符号表示一些事物，如你心目中的太阳和月亮。 学生设计(指导尽可能简单，让人一目了然) 如何设计地球的符号，并让学生回忆除了用符号表示外，还可以如何表示，引出模型 二、模型 思考：请你说说什么是模型，并列举几个模型的例子： 学生一般能讲出狭义的模型概念：用各种材料制成的某种物体的或放大或缩小的复制品。如：航模、船模、车模[来源:Z。xx。https://www.doczj.com/doc/b816956512.html,] 提问：我们在以前的学习中，我们都用过哪些模型呢？
粒子对模型与符号 物质与微观粒子模型 一、原子结构模型建立历程 道尔顿 实心球模型 汤姆生 西瓜模型 卢瑟福 行星绕太阳模型（核式结构模型） 波尔 分层模型 现代科学家 电子云模型 二、原子结构 质子：每个质子带一个单位正电荷 ? 原子 中子：不带电荷(电中性) 核外电子：带负电荷、绕核高速运动。 ? 同一个原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数 ? 原子的质量主要集中在原子核上，原子核的体积很小，电子的质量可以忽略不计。 ? 质子和中子又是由更小的微粒“夸克”构成。 (5)原子核内质子数不一定等于中子数。 （6）原子核内质子数可以为零。 三、原子的“孪生兄弟”---同位素 1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。如碳元素就是所有核电荷数为6的原子的总称。元素只有种类而不讲个数。 2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。如氢有氕、 氘、氚三种同尾数原子。大多数元素都有同位素原子。 3、同位素的应用：核设施、化学分析、消除细菌、文物鉴定、医学诊断等 4、同位素原子的表达：左下角数字表示质子数，左上角数字表示相对原子质量。 四、带电的原子——离子 1、离子：离子就是带电的原子或原子团。 2、离子是构成物质的第三种基本微粒：离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。 3、离子的分类：离子：原子失去电子形成带正电荷的阳离子，得到电子形成带负电荷的阴离子。 阳离子---带正电的原子或原子团 离子 如：钠离子(Na +)、铜离子(Cu 2+) 阴离子---带负电的原子或原子团 如：氯离子(Cl -)、硫酸根离子(SO 42-) 离子所带电荷数取决于它得失电子的数目。 【练习题】 1、道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各原子核
第一章粒子的模型与符号测试卷（A）（考试时间90分钟） 班级学号姓名得分 本卷所用的相对原子质量：H 1；O 16；Ca 40；N 14；C 12 一、选择题（每小题2分，共40分） 1、固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明（） A 分子始终在做无规则运动 B 分子之间存在空隙 C 分子之间存在引力和斥力 D 分子是保持物质化学性质的一种微粒 2、钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（） A 钙单质 B 钙元素 C 钙原子 D 钙离子 3、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（） A 只有③ B 只有①③ C 只有②③ D ①②③ 4、1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为（） A 80 B 128 C 208 D 288 5、过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂。每个H2O2分子是由（） A 氢原子和氧原子组成 B 一个氢分子和一个氧分子构成 C 氢元素和氧元素组成 D 两个氢分子和两个氧原子构成 6、下列化合物中，氮元素的化合价为+2价的是（） A N2O B NO C NO2 D N2O5 7、2H表示（） A 两个氢元素 B 两个氢原子 C 两个氢离子 D 两个氢分子 8、依据卢瑟福的原子行星模型理论，在原子中绕核高速旋转的是（） A 核子 B 电子 C 质子 D 中子 9、我们每天都要喝水，都要用水。水是一种（） A 元素 B 单质 C 化合物 D 混合物 10、现代科学又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60……据此可做出的推测是（） ①同一种元素可以形成多种单质②单质可能存在复杂的分子结构 ③单质的研究具有广阔的前景 ④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化 A 只有①② B 只有②③ C 只有③④D①②③④ 11、下列关于“O2”中数字2的说法中，正确的是（） A 表示两个氧原子 B 表示两个氧元素 C 表示两个氧分子 D 表示一个氧分子由两个氧原子构成 12、在5H2O和5H2SO4中，一样多的是（） A 氢原子 B 氢分子 C 氢元素 D 氢元素质量分数 13、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，正确的是（） A 它们的化合价相同 B 它们的质子数和中子数都不同 C 它们的核外电子数不同 D 它们的性质完全相同
教师一对一个性化教案学生姓名年级科目 日期时间段课时 教学目标 教学内容 微粒的模型与符号复习 个性化学习问题解决回顾基础知识点，练习常见题型，为期中考做准备 教学重点、 难点及考 点分析 元素符号所代表的意义元素的质量分数 教学过程【知识梳理】 一.模型、符号的含义、意义和作用 1.在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来提示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是。 2.模型可以是一幅、一张、或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的。 3.用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物不同和表达的不同而引起的混乱。 【例1】仔细观察下列四幅图片，属于符号的正确选项是（） A．世博会会徽B．眼球结构C．地球仪D．动物细胞结构 二．物质与微观粒子模型 1.分子：在由分子构成的物质中，分子是保持物质的最小粒子。 2.原子：原子是中的最小粒子。即在化学变化中原子不能。 3.用粒子观点解释物理变化和化学变化。 物质状态改变时，只是构成物质的分子的发生变化；而化学变化中，分子的发生变化，但构成分子的原子和没有发生变化。 4.原子和分子区别和联系 区别：在化学变化中可分，不可分。 联系：是由构成的。分子在化学变化中可以分成原子。 【例2】下列关于分子和原子的叙述中正确的是（） A.分子比原子的体积大得多 B.分子比原子的质量大得多 C.海绵能吸水说明分子间有间隔 D.氧气O和臭氧具有不同的化学性质 三.原子结构的模型 1、对原子结构的认识是通过科学家不断地建立与原子结构模型而得到的。 2、原子结构模型的发展历史： ＿＿＿＿的实心原子结构模型→＿＿＿＿的“西瓜模型”→＿＿＿＿的“核式模型”→＿＿＿＿的“分层模型”→现代“电子云模型”。 3、原子结构 物质 分裂 构成 直接 构成 构成
第1章粒子的模型与符号 二．化学式和化合价 1．黄瓜中富含维生素C，其分子结构如右图。维 生素C由________________元素组成，它的化学式 为。维生素C在pH<5的环境中较稳 定，为减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时应加入少量 的______________。维生素C片保存时，应注意避热、避光、密封，请你据此推测维生素C的一条化学性质____________________________。 2．“物质的结构决定性质，物质的性质决定用途”是自然科学的重 要思想。过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子 中含有一种叫“过氧基”的结构（右图表中方框框出部分）。据此推测 下列物质中，可作杀菌消毒剂的是（） 3．1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，这种分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。请你写出此种物质的分子式（化学式）。 4．当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂，其化学式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数（末尾的“O”可略去）。按此命名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式： 1301 ，122 ，2402 。 5．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为（） A、3CH4·H2O B、CH4·3H2O C、CH4·6H2O D、CH4·8H2O 6．如图所示，晶体中每个阳离子A或阴离子B，均被另一种离 子以四面体形式包围着，则晶体对应的化学式为（） A、AB B、A2B C、AB3 D、A2B3 7．在化合物NaxRyOz中，元素R的化合价为（） A、x＋y－z B、（x＋y）/z C、（x＋2z）/2y D、（2z－x）/y 8．A、B、C三种元素的化合价分别是＋1、＋6、－2，这三种元素组成的化合物可能是（） A、ABC4 B、A4BC3 C、A2BC3 D、A2BC4 9．下列各组化合物中含有同种原子团的是（） A、NH4Cl和NH3 B、Na2SO3和SO3
模型、符号的建立与作用 教学目标 1、体验使用符号、建立模型的思想。 2、能用物质粒子模型来解释物质的三态变化 重点和难点 重点：了解符号和模型用来表示复杂事物或过程这一科学方法； 难点：了解模型的各种不同类型及作用 一、课前预习 1、我们曾用过许多模型，用来观察；通过来了解不同生物等等。 2、人们通过一定的科学方法；建立一个适当的来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的、和，这样的方法就是。 3、列举你所知道的符号及所表示的意义： 符号意义；符号意义； 符号意义；符号意义； 二、新课教学 一、模型 【提问】（1）请你说说什么是模型，并列举几个模型的例子：如船模、航模等； （2）在我们以前的学习中，我们都用过哪些模型呢？如：地球仪 【思考】 （１）我们为什么要用地球仪呢？ 因为地球太大了，难以认识，为更好研究它，将它制成模型。 （２）我们为什么要用眼球模型呢？ 因为眼球结构复杂，难以表达； （３）我们为什么要用细胞模型呢？ 因为细胞太小，难以观察，所以人们画出了细胞模式图； 小结：（1）模型并不仅仅指我们可以看到的用各种材料制成的某种物体的放大或缩小的复制品，如航模、各种建筑模型等，它可以是一幅图，如地图、一张表或是一个计算机软件。 （2）有的模型不是简单地表示一个具体的事物，而是一个过程，如描述水的三态变化的示意图“水的三态变化模型” （3）有的模型是具体形象的，如航模，也有的是非常抽象的，如一个数学方程，甚至是某些特定的词，如“黑箱” 二、符号 【提问】：日常生活中为什么要用符号来表示事物？ （１）、分析交通标志，可知：符号能简单明了地表示事物； （２）、分析电流表、电压表、电灯符号，可知：用符号可避免由于事物外形不同而引起的混乱。（３）、分析厕所、医院符号，可知：用符号可避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。小结：用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同而引起的混乱，避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。 三、课堂练习 １、写出你所学过的符号，看谁能写得多？ 2、说出下列符号表示的意义： S v G I
课题：第2章 微粒的模型与符号复习 【知识梳理】 一.模型、符号的含义、意义和作用 1.在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来提示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是 。 2.模型可以是一幅 、一张 、或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的 。 3.用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物 不同和表达的 不同而引起的混乱。 【例1】仔细观察下列四幅图片，属于符号的正确选项是（ ） A ．世博会会徽 B ．眼球结构 C ．地球仪 D ．动物细胞结构 二．物质与微观粒子模型 1.分子：在由分子构成的物质中，分子是保持物质 的最小粒子。 2.原子：原子是 中的最小粒子。即在化学变化中原子不能 。 3.用粒子观点解释物理变化和化学变化。 物质状态改变时，只是构成物质的分子的 发生变化；而化学变化中，分子的 发生变化，但构成分子的原子 和 没有发生变化。 4.原子和分子区别和联系 区别：在化学变化中 可分， 不可分。 联系： 是由 构成的。分子在化学变化中可以分成原子。【例2】下列关于分子和原子的叙述中正确的是（ ） A.分子比原子的体积大得多 B.分子比原子的质量大得多 C.海绵能吸水说明分子间有间隔 D.氧气O 和臭氧具有不同的化学性质 三.原子结构的模型 1、对原子结构的认识是通过科学家不断地建立与 原子结构模型而得到的。 2、原子结构模型的发展历史： ＿＿＿＿的实心原子结构模型→＿＿＿＿的“西瓜模型”→＿＿＿＿的“核式模型”→ ＿＿＿＿的“分层模型”→现代“电子云模型”。 3、原子结构 说明：（1）原子核和核外的电子所带电荷的＿＿＿＿相等，＿＿＿＿相反，整个原子＿＿＿＿＿＿。 （2）质子和中子又是由更小的微粒＿＿＿＿构成 （3）在同一原子中，核电荷数 = ＿＿＿＿数 = ＿＿＿＿数。相对原子质量=＿＿＿＿ + ＿＿＿＿ 4.元素：具有相同 数（ 数）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是所有 原子
粒子的模型与符号 一、模型 （1）模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表、计算机图像等。 （2）模型的分类： ①物体的复制品 ②事物变化的过程 ③图片 ④数学公式、表达式或特定的词 （3）模型的作用：建立模型能帮助人们理解他们无法直接观察到的事物，如科学家们经常用模型来代表非常庞大或极其微小的事物（太阳系中的行星、细胞的细 微结构等）。 [说明]一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。 二、符号 （1）符号的概念：符号是代表事物的标记。 （2）符号的作用： ①能简单明了地表示事物。 ②可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。 ③可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。 [说明]在某种意义上说符号也是一种模型。 三、化学模型的建立 模型可以是实物的模型，一可以是事件的模型，模型能表达出研究对象的基本的特征。 如： （1）人们用水分子结构模型来了解水分子的构成：两个氢原子成104.5°角附在氧原子上： 比例模型棍棒模型 （2）分子聚集成物质 四、分子的构成 （1）分子是由原子构成的。 （2）分子构成的描述：以分子A m B n为例，1个A m B n分子由m个A原子和n个B 原子构成。如1个H2分子由2个H原子构成；1个O2分子由2个O原子构成；
1个H2O分子由 2个H原子和1个O原子构成。 五、物质的构成 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 离子 构成分子的粒子 化学变化中的最小粒子 原子 粒子 化学变化中可以再分的 小粒子 保持物质化学性质的最 分子 构成物质的粒子 [说明]（1）分子是构成物质的一种基本粒子，有的物质是由原子直接构成的，如金属、金刚石、石墨等。由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子。同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同，分子不能保持物质的物理性质。 （2）同种原子构成的物质，由于原子排列不同，可以构成不同的物质。如金刚石、石墨是由碳原子构成的，足球烯（C60）是由C60分子构成的。 金刚石石墨 C60 六、粒子的大小与质量 分子和原子都有一定的质量和体积。 （1）原子的体积很小，原子半径一般在10-10m数量级。 （2）分子和原子的质量也非常小。氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是10-27kg。 （3）不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同。 [说明]组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子
八（下）期末复习第一章粒子的模型与符号测试卷 班级学号姓名得分 本卷所用的相对原子质量：H 1；O 16；Ca 40；N 14；C 12 一、选择题（每小题2分，共40分） 1、固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明（） A 分子始终在做无规则运动 B 分子之间存在空隙 C 分子之间存在引力和斥力 D 分子是保持物质化学性质的一种微粒 2、钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（） A 钙单质 B 钙元素 C 钙原子 D 钙离子 3、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（） A 只有③ B 只有①③ C 只有②③ D ①②③ 4、1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为（） A 80 B 128 C 208 D 288 5、过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂。每个H2O2分子是由（） A 氢原子和氧原子组成 B 一个氢分子和一个氧分子构成 C 氢元素和氧元素组成 D 两个氢分子和两个氧原子构成 6、下列化合物中，氮元素的化合价为+2价的是（） A N2O B NO C NO2 D N2O5 7、2H表示（） A 两个氢元素 B 两个氢原子 C 两个氢离子 D 两个氢分子 8、依据卢瑟福的原子行星模型理论，在原子中绕核高速旋转的是（） A 核子 B 电子 C 质子 D 中子 9、我们每天都要喝水，都要用水。水是一种（） A 元素 B 单质 C 化合物 D 混合物 10、现代科学又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60……据此可做出的推测是（） ①同一种元素可以形成多种单质②单质可能存在复杂的分子结构 ③单质的研究具有广阔的前景 ④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化 A 只有①② B 只有②③ C 只有③④D①②③④ 11、下列关于“O2”中数字2的说法中，正确的是（） A 表示两个氧原子 B 表示两个氧元素
八年级下册第二章《微粒的模型与符号》教师资料 一、模型、符号的建立与作用 1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。 模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。 2、符号的作用：（1）简单明了地表示事物； （2）可避免由于事物形态不同引起的混； （3）可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱。 二、物质的微观粒子模型 3、分子是由原子构成的。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子。 4、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。 5、分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此，化学性质不同是因为分子不同造成的。 6、有些物质直接由原子构成的，如：金属单质（如：铁Fe、钠Na）、稀有气体单质（如：氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等） 7、分子和原子的体积都很小，不同种类的分子和原子质量也不同。 三、原子结构的模型 8、原子结构模型的建立：汤姆生（发现电子带负电，原子不带电，提出一个原子模型） ——卢瑟福（α粒子轰击金属箔实验，提出核式结构模型）——波尔（改进原子核式模型，认为电子有稳定轨道）——现代电子云模型 9、 注：（1）核电荷数：原子核所带的电荷数（带正电），等于质子数。 （2）原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。 （3）质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。 （4）核电荷数= 质子数= 核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数。 （5）原子的质量主要集中在原子核上。 （6）不是每个原子核中都有中子，质子和中子相近但不一定相等。 （7）不同种类的原子，质子数（核电荷数）不同。
八年级下册 第22课时粒子的模型与符号 1．[2012·娄底]下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是(B) 图22－1 【解析】原子是化学变化中的最小微粒，构成物质的微粒只能保持物质的化学性质。 2．[2012·湖州]“毒胶囊”成为社会焦点，铬严重超标。其中含有的铬酸钠(Na2Cr2O7)中铬元素的化合价为(D) A．＋3B．＋4 C．＋5 D．＋6 【解析】根据化合物中各元素化合价代数和为零计算。 3．[2012·泰安]元素观是科学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是 (B) A．物质都是由元素组成的 B．同种元素的原子核内中子数相同 C．在化学变化中元素的种类不发生改变 D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 【解析】同种元素质子数相同但中子数不一定相同，如氢元素的同位素原子氕、氘、氚的质子数相同，但中子数不同。 4．[2012·武汉]下列选项中，其意义与对应的化学用语不相符的是(A) A．五氧化二磷—5O2P
B．4个氮原子—4N C．约占空气总体积78%的物质—N2 D．2个二氧化硫分子—2SO2 【解析】五氧化二磷的化学式：P2O5。 5．[2011·泰安]钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图22－2所示，下列有关钼的说法正确的是(A) A．原子核内质子数为42 B．相对原子质量为95.94g C．属于非金属元素 D．元素符号为MO 【解析】相对原子质量没有单位。 图22－2图22－3 6．[2011·乐山]分子模型可以直观地表示分子的微观结构(分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子)。如图22－3所示的分子模型表示的分子是 (A) A．HCHO B．CO2 C．NH3D．CH4 【解析】该模型的分子中含有三种原子。 7．[2012·恩施]推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是(A) A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B．由一个质子和一个电子构成 C．由一个带负电的质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成 【解析】反氢原子的质子带负电荷，电子带正电荷。
《微粒的模型与符号》历年中考题题精选 （浙江衢州）1．如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（）A．该反应属于物理变化 B．该反应不符合质量守恒定律 C．该反应前后元素的种类发生了改变 D．两种反应物均为化合物 （浙江杭州）2．下面是甲、乙两种物质的结构示意图，图中小圆圈 均代表碳原子。这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，但它们的物理性质却明显不同，如导电性、硬度等。据此，下列说法错误 ．．的是（） A．甲乙两种物质中的碳原子大小相同 B．甲乙两种物质都是碳单质 C．甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同 D．将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物 （浙江湖州）3．20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是（） A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数 （浙江嘉兴）4．冰岛火山灰曾严重影响欧洲飞机的正常飞行。火山灰是细微的火山碎屑物，它质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅、氧及重金属等成分。这里所说的成分是指（）A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 （浙江绍兴）5．用“”表示氢原子、“”表示氧原子。下列方框中，符合“2H2O”所表示意义的是( ) （浙江温州）6.下列是四种物质的分子模型，其对应物质属于单质的是（） （浙江绍兴）7．下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是( ) A.甲烷、CH4、有机物 B.锰、MN、金属单质 C.氯酸钾、KCl03、金属氧化物 D.氧化汞、HgO、非金属氧化物 （浙江温州）8．随着分子、原子研究技术的提高，科学家可以利用原子来“组装”分子。 若用这种技术组装成脱氧核糖分子(C5H10O4),则该分子中不含有的原子是（） A.氯原子 B．碳原子 C．氧原子 D．氢原子 （2010．浙江嘉兴）9．硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾病的作用。其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐，已知在硅酸钠中硅元素的化合价为＋4，则硅酸钠化学式正确的是（） A．NaSiO2 B．Na2SiO3 C．NaSiO3 D．Na2SiO4 （2010．浙江绍兴）10．铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。下列关于铌酸锂说法正确的是( ) A.铌酸锂是一种氧化物 B.铌酸锂是由五个原子构成的