碳族元素和硼族元素
第1题（共6分）实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。某
同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCI洗涤时突然起火。
（1）请用化学方程式解释：
①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质？
②为什么加HCI洗涤时突然起火？
（2）请设计一个实验来验证你的解释。（不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式，只要
简明指出方法。）
1. （共6分）⑴① 2HCI+MgO ^=H2O+MgCI 2
2HCI+Mg +MgC2
② SiO2+4Mg^= Mg2Si +2MgO
Mg 2Si+4HCI ^=SiH 4+2MgCI 2
SiH4+2O 2^^SiO2+2H 2O
（2）在N2保护下（或惰性气体），对硅烷气体进行检验。
SiH4+2KMnO 4 ------------- H2+K2SQ3+2MnO 2 J + HO （不要求）
（方程式各1分，检验1分）
第2题（8分）C60的发现开创了国际科学的一个新领域，除C60分子本身具有诱人的性质外，人们发现它
的金属掺杂体系也往往呈现出多种优良性质，所以掺杂C60成为当今的研究热门领域之一。经测定C60晶体为面心立方结构，晶胞参数a=1420pm。在C60中掺杂碱金属钾能生成盐，假设掺杂后的K+填充C60分子
堆积形成的全部八面体空隙，在晶体中以K+和C60一存在，且C60一可近似看作与C60分子半径相同的球体。
已知C的范德华半径为170pm, K+的离子半径133pm。
11-1 掺杂后晶体的化学式为________________ ;晶胞类型为 _____________________ ;
如果为C60「顶点，那么K+所处的位置是_______________________ ;处于八面体空隙中心的K+到最邻近的C60
_中心的距离是____________________ p m。
11-2 实验表明C60掺杂K+后的晶胞参数几乎没有发生变化，试给出理由。
11-3 计算预测C60球内可容纳的掺杂原子的半径。
第11题（8分）
11-1 KC 60面心立方晶胞体心和棱心710pm （各1分，共4分）11-2 C60分子形成面心立方最密堆积，由其晶胞参数可得C60分子的半径：
所以C 60分子堆积形成的八面体空隙可容纳的球半径为：
r （容纳）=0.414 务堆积）=0.414 502=208pm
这个半径远大于 K +的离子半径133pm ,所以对C 60分子堆积形成的面心立方晶胞参数几乎没有影响 （
2
11-3 因r （C 60）=502pm ，所以C 60球心到C 原子中心的距离为： 502-170=332 pm 所以空腔半径，即 C 60球内可容纳原子最大半径为：
332-170=162 pm
第3题（共11分）2005年1月美国科学家在Scienee 上发表论文，宣布发现了
Al 的超原子结构，并预言其
他金属原子也可能存在类似的结构，这是一项将对化学、物理以及材料领域产生重大影响的发现，引起了科
学界的广泛关注。这种超原子是在 Al 的碘化物中发现的，以13个Al 原子或14个Al 原子形成AI 13或Al 14 超原子结构，量子化学计算结果表明，
Al 13形成12个Al 在表面，1个Al 在中心的三角二十面体结构， Al 14
可以看作是一个 Al 原子跟Al 13面上的一个三角形的 3个Al 形成Al — Al 键而获得的。文章还指出， Al l3和 Al l4超原子都是具有40个价电子时最稳定。
（1） ______________________________________________________ 根据以上信息可预测 Al 13和Al 14的稳定化合价态分别为 ___________________________________________________ 和 _______ 。A1 14应具有元素周期表中 哪 ______ 类化学元素的性质，理由是： ________________________________________________________________ （2）
对Al 13和A114的Al — Al 键长的测定十分困难，而理论计算表明，
Al 13和Al 14中的Al — Al 键长与金属
铝的Al — Al 键长相当，已知金属铝的晶体结构采取面心立方最密堆积，密度约为 2.7g/cm 3,请估算Al 13
和Al 14 :中Al — Al 的键长。
（3） Al 13三角二十面体中有多少个四面体空隙，假设为正四面体空隙，如果在其中搀杂其他原子，请通过计 算估计可搀杂原子的半径最大为多少
？
12.（共 11 分）
（1） - 1 +2 （Al 13- Al 142+） （2 分，各 1 分） 碱土金属
因为Al 14容易失去2个电子而呈现+2价（1分）
MZ
27 4
3
（2）
根据晶体密度公式可得： V 方 a 故晶胞参数a =405pm
N A 6.02 10
2.7
因为金属铝形成面心立方晶胞，所以原子半径与晶胞参数之间的关系为：
— 2 2 ________________ r (
C
60
)
1420
502 pm
2a 4r 405 pm 143 pm
所以估计Al-Al键长约为：2r=2X 143pm=286pm （3分）⑶有20个四面体空隙（2分）
设Al的半径为R,正四面体空隙可以填充的内切球半径为
1
立方体对角线为：[（.2R ） （2R ）2]2
6R
1 6R r R
2
所以 r （兰 1）R
0.225R
0.225 143 pm 32.2Pm （3 分）
2
（2003）第5题（8分） 在30o C 以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶 体X 。组成分析证实，该晶体的质量组成为
Na 14.90%, B 7.03 % , H 5.24 %。加热X ,得无色晶体 Y 。Y
含Na 23.0%，是一种温和的氧化剂，常温下在干燥空气里稳定，但在潮湿热空气中分解放氧，广泛用作洗 涤剂、牙膏、织物漂白剂和美发产品，也用于有机合成。结构分析证实 X 和Y 的晶体中有同一种阴离子
Z 2-，该离子中硼原子的化学环境相同，而氧原子却有两种成键方式。
4- 1写出X 、Y 的最简式，给出推理过程。
X 的最简式；NaBH 8O 7 Y 的最简式；NaBH 2O 4 （各1分；写成水合物也可）
推理过程： Na B
X 为NaBH 2O 4 ? 3H 2O,贝U Y 中Na 的质量百分数为 23/99.8 = 0.23
（若X 是NaBO 3 ? 4H 2O ,贝U Y 中Na 的质量分数为23/81.8=0.28不符合题意。）（1分）
4-2用最恰当的视角画出 Z 2-离子的立体结构（原子用元素符号表示，共价键用短线表示）
14.90/23.0 = 0.648 7.03/10.8 = 0.651
5.24/1.008= 5.20 72.83/1
6.0=4.55
X 变成Y 是脱水过程。
2-
（5分；不写“ 2—”不扣分。）参考图形:
（2004年）第13题（9分）88.1克某过渡金属元素 M 同134.4升（已换算成标准状况）一氧化碳完全反 应生成反磁性四配位络合物。该配合物在一定条件下跟氧反应生成与
NaCI 属同一晶型的氧化物。
1 ?推断该金属是什么；
2 ?在一定温度下 MO 可在三氧化二铝表面自发地分散并形成“单分子层” 。理论上可以计算单层分散
量，实验上亦能测定。（a ）说明MO 在三氧化二铝表面能自发分散的主要原因。
（b ）三氧化二铝表面上铝离子
的配位是不饱和的。 MO 中的氧离子在三氧化二铝表面上形成密置单层。画出此模型的图形；计算 MO 在
三氧化二铝（比表面为 178 m 2/g ）表面上的最大单层分散量（g/m 2）（氧离子的半径为 140 pm ）。
1 ? （88.1g/M M ）：（ 134.4L/22.4L mol 1）= 1 : 4 （1 分） M M = 58.7g mol ^1 M 是 Ni （1 分）
（共 2 分）
2 ? （a ）主要原因是混乱度（熵）增加了（从表面化学键角度讨论焓变、熵变和自由能变化也可） 。
（1
分）
（b ）氧离子在氧化铝表面作密置单层排列，镍离子有规律地填入三角形空隙（图）
1 个“ NiO ” 截面:（2r O 2「）2sin120 =（
2 >140 沁0一12m ）2sin 120 =6.79 X 0「20m 2 （2 分） 1m 2Al 2O
3 表面可铺 NiO 数：1m 2/6.79 > 20m 2= 1.47 >019 （1 分）
相当于：74.7g mol 1X1.47 >019m 「2十 6.022 > 023 mol 1= 1.82 >0一3g （NiO ）/m 2（Al 2O 3）
（1分）（共4分）
（将1个“ NiO ”截面算成6.78 >0一20 m 2，相应的1m 2Al 2O 3表面可铺NiO 数为1.48 >019,不扣分。
磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷 化硼可由
三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。
11-1.写出合成磷化硼的化学反应方程式。
BBr 3+ PBr 3+ 3H 2= BP + 6HBr
11-2.分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构。
（2006年）第11题（11分） （1 分）
（密置层1分，填隙1分，共2分）
专题训练：官能团的结构与性质 一、选择题（每题只有1个选项符合题意） 1、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是 （） A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基 C．分子中可能含有氨基D．该物质的分子式可能为C3H6O3 2、某烃经催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是（） A．3－甲基－1－丁炔B．3－甲基－1－丁烯 C．2－甲基－1－丁炔 D．2－甲基－1－丁烯 3、将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该 材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误 ．．的是( ) A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式 B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键 4、有4种有机物：①②③④CH3－CH＝CH－CN， 其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合 为（） A ①③④ B ①②③ C ①②④ D ②③④ 5、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是（） A 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 B 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 C 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 D 该烃属于苯的同系物 6、（10全国卷）右图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。 其中，产物只含有一种官能团的反应是（） A．①④B．③④C．②③D．①② 7、天然维生素P（结构如下图）存在于槐树花蕾中，它是一种 营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是（） A.可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应耗6 mol Br2 B.可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应 C.一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7 mol
第15章 碳族元素习题 1．选择题 15-1 在下列物质中，熔点最高的是……………………………………………..( ) （A ）4SiF （B ）4SnCl （C ）3AlCl （D ）KCl 15-2 下列物质中热稳定性最高的是…………………………………………….( ) （A ）23)Mg(HCO （B ）3MgCO （C ）32CO H （D ）3CaCO 15-3 能与碳酸钠溶液作用，生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是( ) （A ）3AgNO （B ）2FeCl （C ）3AlCl （D ）23)Ba(NO 15-4 下列化合物中，不水解的是……………………………………………….( ) （A ）4SiCl ； （B ）4CCl ； （C ）3BCl ； （D ）5PCl 15-5 下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型不同的是………………….( ) （A ）4CH 与4SiH ； （B ）+O H 3与3NH ； （C ）4CH 与+ 4NH ； （D ）4CF 与4SF 。 15-6 下列物质在水中溶解度最小的是………………………………………….( ) （A ）32CO Na ； （B ）3NaHCO ； （C ）3CaCO ； （D ）3KHCO 15-7 下列分子中，偶极矩不为零的是………………………………………….( ) （A ）3BCl ； （B ）4SiCl ； （C ）5PCl ； （D ）2SnCl 。 15-8 与32CO Na 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是…………………………..( ) （A ）+3Al ； （B ）+2Ba ； （C ）+2Cu ； （D ）+Ag 15.9 碳化铝固体与水作用产生的气体是……………………………………….( ) （A ）22H C ； （B ）COOH CH 3; （C ）2CO ； （D ）4CH 15-10 下列物质中还原性最强的是…………………………………………( ) （A ）4GeH ； （B ）3AsH ； （C ）Se H 2； （D ）HI 15-11 能与CO 生成较稳定配合物的是…………………………………..( ) （A ）Fe 3+； （B ）Fe 2+； （C ）Fe ； （D ）Mg 2+
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
第七章硅和硅酸盐工业 第一节碳族元素 Ⅰ学习重点 1.根据碳族元素原子结构特点，理解为什么碳族元素化合价为正四价和正二价. 2.掌握和解释碳族元素的性质及其逆变规律. 3.了解硅和二氧化硅的结构，掌握硅，二氧化碳，硅酸盐的重要性质. 4.了解硅、二氧化硅的用途. Ⅱ学习难点 1.用原子结构理论解释碳族元素的性质及其递变规律. 2.硅、二氧化硅、硅酸盐的化学性质. 一、选择题 1.下列气态氢化物中最不稳定的是() A.CH4 B.SiH4 C.H2O D.HCl 2.下列说法中，正确的是() A.碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体 B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间 C.锗的非金属性比金属性强 D.锗不存在气态氢化物 3.在元素周期表中，下列有关碳族元素的递变规律正确的是() A．自上而下元素的金属性逐渐增强 B.自上而下元素的非金属性逐渐增强 C.自上而下元素单质颜色逐渐变浅 D.自上而下元素单质溶、沸点逐渐升高 4.碳族元素通常显+2价的原因是() A.得到2个电子 B.只有两个p电子参加反应 C.一个s电子和一个p电子参加反应 D.只有两个s电子参加反应 5.最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60.下列说法中，正确的是() A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体 C.C60中含有离子键 D.C60的式量为720 6.去味剂可以消除冰箱里的一股特殊气味，下列物质可以做去味剂的是() A.干冰 B.活性炭 C.氯气 D.二氧化碳 7.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是() A.50% B.75% C.92.7% D.100% 8.下列关于硅的说法中，不正确的是() A.硅是地壳中含量较丰富的元素 B.在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸
碳族元素 1、碳族元素的通性 碳原子结构及特性 碳族元素中，碳、硅是非金属，其余三种是金属，由于硅、锗的金属性和非金属性均不强，也有人称其为“准金属”。 碳族元素的外层电子构型为ns 2np2 碳族元素的基本性质 碳族元素的电负性大，要失去价电子层上的1-2 个p 电子成为正离子是困难，它们倾向于将s 电子激发到p 轨道而形成较多的共价键，所以碳和硅的常见氧化态为+IV。 第一电离能在同组元素中，由上而下随着原子半径的增大，电离能减小，元素的金属性依次增强。 电子亲和能在同族元素中，自上而下原子半径逐渐增大，原子核对外来电子的吸引力逐渐减弱，自上而下，电子亲和能呈减小趋势。可能是Sn 的原子半径相对较小，外层电子云的密度小，对外来一个电子的排斥作用反而比Ge 大，因而得到一个电子放出的的能量较大。
金刚石，晶体硅都为原子晶体，锗、锡、铅都为金属晶体。 碳元素的性质 碳的成键特征 ①以sp、sp2、sp3 三种杂化态与H、O、Cl、N 等非金属原子形成共价化合物，C—C、C—H、C—O 键的键能分别为331 KJ·mol-1、415 KJ·mol-1、343 KJ·mol-1, 键能越大，稳定性越高。因此，C、H、O 三种能形成数百万种的有机化合物，其中碳的氧化数从+4 变到-4 ②以碳酸盐的形式存在。硅的成键特征 ①以硅氧四面体的形式存在，如石英和硅酸盐矿中。 ②Si—Si、Si—H、Si—O 键的键能分别为197 KJ·mol-1、320 KJ·mol-1、386 KJ·mol-1，除Si—O 键，前两者的键能分别小于C—C、C—H，因此Si、H、O 虽可以形成一些类似于C、H、O 形成的有机物，但数量有限 碳和硅可以用sp、sp2和sp3杂化轨道形成1 到4 个σ键，但Si sp 和sp2态不稳sp、定。碳的原子半径小，还能形成pπ—pπ键，所以碳能形成多重键碳的原子半径小， 锡铅的成键特征 ①以+2 氧化态的形式存在于离子化合物中 ②以+4 氧化态的形式存在于共价化合物和少数离子型化合物中。其中由于ns 电子对随n 增大（惰电子效应），铅在化合物中呈+2 氧化态的趋势增强，因此+4 氧化态的铅具有强的氧化性。
第十四章 碳族元素 Chapter 14 The Carbon Family Elements Carbon (C) Silicon (Si) Germanium (Ge) Stannum (Sn) Plumbum (Pb) §14-1 碳及其化合物 Carbon and its Compounds 一、General Properties 1．根据σ键的数目，碳可采取sp 、sp 2、sp 3杂化，其最大配位数为4 2．由于碳—碳单键的键能特别大，所以C －C 键非常稳定,具有形成均键(homochains)的 倾向 C －C N －N O －O F －F E (kJ·mol -1) 374 250 210 159 实 例 H 3C －CH 3 H 2N －NH 2 HO －OH 从碳到氮的单键键能的突减，是由于N 2分子中氮原子之间非键电子对排斥的缘故。 二、The Simple Substance 1．在第二周期中，氟、氧和氮都以双原子分子存在：F 2、O 2和N 2；而碳存在多聚物，其理由为：O 2和N 2的多重键要比σ单键（均键）强得多 如： , E (kJ·mol -1) 494 ＞ 210 + 210 , 946 ＞ 250 + 250 而： E (kJ·mol -1) 627 ＜ 374 + 374 即C 2分子中的多重键比均链中的两个σ单键之和小，所以碳往往形成多原子均键，虽然在星际空间存在有C 2(g)分子。 2．Allotropes: diamond 、graphite 、fullerene (C 60、C 70)、carbin (carbon fibers) (1) 熵 S carbin ＞S graphite ＞S diamond (2) d C-C (nm): diamond ＞ graphite ＞ benzene ＞ ethylene ＞ carbin ＞ acethylene (3) C graphite → C diamond ?r H m ＞0，?r S m ＜0 根据平衡，需要高压Pa 100.1106109?-?，(because of the insignificant reduction of volume)，升高温度不利于平衡的移动，但为了达到该过程可以接受 的速率，反应温度大约在2000℃，近来已发明一种低压生产金刚石的方法：把金刚石晶种（seed ）放在气态碳氢化合物（甲烷methane ，ethane ）中，温度升高到1000℃，可以得到金刚石粉末或者crystal whiskers (4) C 60 由12个正五边形和20个正六边形组成，每个碳原子以sp 3、sp 2杂化轨道与 相邻的三个碳原子相连，使∠CCC 小于120?而大于109?28'，形成曲面，剩余的p 轨道在C 60球壳的外围和内腔形成球面π键，从而具有芳香性。 O N N N N N C C C C C O O O
第十五章 碳族元素 1．碳单质有哪些同素异形体？其结构特点及物理性质如何？ 答：碳单质有三种同素异形体：石墨，金刚石和C 60。结构分为层状，网状和球状，见教材p730-732。物理性质主要是石墨能导电，金刚石硬度大，C 60有超导性。 2．实验室里如何制取二氧化碳气体？工业如何制取二氧化碳气体？ 答：实验室法：O H CO CaCl HCl 2CaCO 2223+↑+=+ 工业法： CaCO 3 CaO CO 3．图15－6中，三条直线相交于一点，这是必然的还是偶然的，试讨论其原因。 答：是一种必然。 在Ellingham 图中，以ΔrG θ=ΔrH θ－TΔrS θ作ΔrG θ－T 图，斜率为ΔrS θ，截距为ΔrH θ。 反应：22CO O C =+ ΔrS θ≈ 0，所以为一直线 反应：22CO 2O CO 2=+ ΔrS θ< 0，直线上斜 反应：CO 2O C 22=+ ΔrS θ> 0，直线下斜 所以三线相交于一点是必然的。 3.分别向0.20mol·dm -3的Mg 2+和Ca 2＋的溶液中加入等体积的0.20mol·dm -3的Na 2CO 3溶液，产生沉淀的情况有何不同，试讨论其规律性。 答：有CaCO 3沉淀，也有MgCO 3沉淀。 沉淀： CaCO 3 MgCO 3 Mg(OH)2 K sp 2.9×10－9 3.5×10－8 1.8×10－11 溶液中122L mol 1.02 1 20.0]Mg []Ca [-++?=?== 加入Na 2CO 3后溶液浓度为0.1mol/L 。 溶液中- 23CO []计算： 31[] 4.2210OH mol L ---= = = =?? ∵ -- +=+OH HCO O H CO 32_23 0.1-x x x
高一全册同步练习（38套）全套]36碳族元素 第一节碳族元素 Ⅰ学习重点 1.依照碳族元素原子结构特点，明白得什么缘故碳族元素化合价为正四价和正二价. 2.把握和讲明碳族元素的性质及其逆变规律. 3.了解硅和二氧化硅的结构，把握硅，二氧化碳，硅酸盐的重要性质. 4.了解硅、二氧化硅的用途. Ⅱ学习难点 1.用原子结构理论讲明碳族元素的性质及其递变规律. 2.硅、二氧化硅、硅酸盐的化学性质. 一、选择题 1.以下气态氢化物中最不稳固的是( ) A.CH4 B.SiH4 C.H2O D.HCl 2.以下讲法中，正确的选项是( ) A.碳是非金属元素，因此碳单质差不多上绝缘体 B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间 C.锗的非金属性比金属性强 D.锗不存在气态氢化物 3.在元素周期表中，以下有关碳族元素的递变规律正确的选项是( ) A．自上而下元素的金属性逐步增强 B.自上而下元素的非金属性逐步增强 C.自上而下元素单质颜色逐步变浅 D.自上而下元素单质溶、沸点逐步升高 4.碳族元素通常显+2价的缘故是( ) A.得到2个电子 B.只有两个p电子参加反应 C.一个s电子和一个p电子参加反应 D.只有两个s电子参加反应 5.最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60.以下讲法中，正确的选项是( ) A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨差不多上碳的同素异形体 C.C60中含有离子键 D.C60的式量为720 6.去味剂能够排除冰箱里的一股专门气味，以下物质能够做去味剂的是( ) A.干冰 B.活性炭 C.氯气 D.二氧化碳 7.纯洁的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是( ) A.50% B.75% C.92.7% D.100% 8.以下关于硅的讲法中，不正确的选项是( ) A.硅是地壳中含量较丰富的元素 B.在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸 C.晶体硅的结构与金刚石相似，差不多上原子晶体 D.硅是良好的半导体材料
有机物官能团与性质 [知识归纳] 有机物官能团代表物主要化学性质 烃 烷烃C-C 甲烷取代（氯气、光照)、裂化 烯烃C=C 乙烯加成、氧化(使KMnＯ4褪色）、加聚炔烃C=Ｃ乙炔加成、氧化（使KMnＯ4褪色)、加聚 苯及其 同系物—R 苯 甲苯 取代（液溴、铁）、硝化、加成 氧化（使ＫＭnO4褪色,除苯外) 烃的衍生物卤代烃—Ｘ溴乙烷水解(NaＯＨ/H２O）、消去(NａＯH/醇) 醇—OH 乙醇置换、催化氧化、消去、脱水、酯化 酚 —OH 苯酚 弱酸性、取代（浓溴水)、显色、 氧化（露置空气中变粉红色）醛—CHO 乙醛还原、催化氧化、银镜反应、斐林反应羧酸—COOH 乙酸弱酸性、酯化 酯—CＯO—乙酸乙酯水解 重要的营养物质葡萄糖—OH、—CH Ｏ ／具有醇和醛的性质 蔗糖 麦芽糖麦芽糖有醛 基 ／ 无还原性、水解（产物两种） 有还原性、水解（产物单一) 淀粉 纤维素 (C６Ｈ10O5)n 不是同分异构 / 水解 水解 油脂—COO—／氢化、皂化 氨基酸 蛋白质 NH2－、-Ｃ OOＨ —ＣONH— / 两性、酯化 水解 其中: 1、能使ＫＭnO４褪色的有机物: 烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂 2、能使Br2水褪色的有机物：烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂 3、能与Ｎa反应产生H2的有机物:醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖 4、具有酸性(能与NaOH、Na２ＣO3反应）的有机物：酚、羧酸、氨基酸 5、能发生银镜反应或与新制Cu(OH)２反应的有机物: 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖 ６、既有氧化性，又有还原性的有机物：醛、烯烃、炔烃 ７、能发生颜色（显色）反应的有机物：
第七章碳族元素无机非金属材料 第一课时碳族元素 一、碳族元素 1．结构特点 包含元素：___ 、____、_____、_____、____，碳族元素的原子最外层均有____个电子，位于元素周期表____ 族 2．主要化合价：碳族元素的主要化合价有____价和_____ 价。其中C、Si、Ge、Sn的_____价化合物稳定，Pb的_____价化合物稳定。3．化合物通式(R代表碳族元素)：氢化物：_______，最高价氧化物：_______，最高价含氧酸：________和_____________ 。4．性质递变规律 (1)碳族元素随核电荷数增大，元素的非金属性逐渐_______，金属性逐渐_______。 (2)单质的密度逐渐______，单质的熔沸点逐渐________。 (3)气态氢化物的稳定性逐渐________。 (4)最高价氧化物的水化物的酸性逐渐______，碱性逐渐______ 。 特别注意：(1)碳族元素单质的熔沸点大致随核电荷数的增多而降低，这与碱金属相似，但变化实质不同，碱金属全部是金属，熔点随金属键的减弱而降低；而金刚石、晶体硅、锗是原子晶体，其熔点随共价键的减弱而降低。 (2)与同周期的氮族、氧族、卤族元素比较，碳族元素的非金属性都____ 。 练一练：下列关于碳族元素的说法中，错误的是() A．它们从上到下由非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱 C．碳族元素原子的最外层都有4个电子D．主要化合价有＋2价和＋4价，大多数＋2价化合物稳定 二、碳及其化合物 1．碳的同素异形体：碳的同素异形体有_______ 、_____ 、______ 等。 2．碳单质的化学性质 (1)可燃性 (2)还原性：①与CO2反应：CO2＋C△②与H2O反应：H2O＋C高温CO＋H2③与氧化铜反应：CuO＋C △ Cu＋CO2 (3)氧化性C＋2H2高温 CH4 3．碳的氧化物比较 想一想：在下列反应中碳都表现了什么样的性质？ ①2CuO＋C △ 2Cu＋CO2;②SiO2＋C 高温 Si＋2CO;③SiO2＋3C 高温 SiC＋2CO 方法规律技巧 1．碳酸盐性质的一般规律(1)水溶性：
碳族元素和硼族元素 第1题(共6分) 实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。 (1)请用化学方程式解释： ①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质? ②为什么加HCl洗涤时突然起火? (2)请设计一个实验来验证你的解释。(不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式，只要 简明指出方法。) 1．(共6分) (1) ① 2HCl+MgO H2O+MgCl2 2HCl+Mg H2↑+MgCl2 ② SiO2+4Mg Mg2Si +2MgO Mg2Si+4HCl SiH4+2MgCl2 SiH4+2O2SiO2+2H2O (2) 在N2保护下(或惰性气体)，对硅烷气体进行检验。 SiH4+2KMnO4H2+K2SiO3+2MnO2↓+ H2O (不要求) (方程式各1分，检验1分) 第2题(8分) C60的发现开创了国际科学的一个新领域，除C60分子本身具有诱人的性质外，人们发现它的金属掺杂体系也往往呈现出多种优良性质，所以掺杂C60成为当今的研究热门领域之一。经测定C60晶体为面心立方结构，晶胞参数a=1420pm。在C60中掺杂碱金属钾能生成盐，假设掺杂后的K+填充C60分子堆积形成的全部八面体空隙，在晶体中以K+和C60－存在，且C60－可近似看作与C60分子半径相同的球体。已知C的范德华半径为170pm，K+的离子半径133pm。 11-1 掺杂后晶体的化学式为；晶胞类型为； 如果为C60－顶点，那么K+所处的位置是；处于八面体空隙中心的K+到最邻近的C60－中心的距离是pm。 11-2 实验表明C60掺杂K+后的晶胞参数几乎没有发生变化，试给出理由。 11-3 计算预测C60球内可容纳的掺杂原子的半径。 第11题(8分) 11-1 KC60面心立方晶胞体心和棱心710pm (各1分,共4分) 11-2 C60分子形成面心立方最密堆积,由其晶胞参数可得C60分子的半径：
2020年信阳地区高一化学第七章第一节碳族元素练习题 一、选择题 1．根据碳族元素的结构和性质，下列关于元素X的叙述中能够说明X一定位于第ⅣA族的是： A.最高正价与最低负价的绝对值相等 B.原子最外层有四个电子 C．最高价氧化物的水化物为弱酸 D.单质晶体是一种半导体材料 2．下列叙述正确的是 A.碳族元素的氧化物都是+4价为最稳定 B.金刚石和石墨是碳的同素异形体，它们的物理性质差异大但化学性质几乎完全相同 C.C60和金刚石、石墨互为同素异形体，但C60的硬度小，熔点较低 D.CO和CO2都是酸性氧化物，与碱作用生成对应的盐和水 3．若发现114号元素X，它的原子有七个电子层，最外层有4个电子，则下列描述正确的是 A．X有稳定的气态氢化物 B．X为金属元素 C．X为非金属元素 D．X的最高价氧化物为XO2 4．下列对碳的同素异形体金刚石、石墨、C60。的说法错误的是 A．熔点：金刚石>石墨>C60 B．沸点：金刚石：石墨>C60 C．在一定的条件下与O2反应生成CO2 D．在一定的条件下它们可以相互转化 5．某些保健品中的锗元素(Ge)位于周期表的第四周期ⅣA族。有关锗的叙述正确的是A．锗的原子序数为34 B．锗的金属活动性应比铝强 C．Ce可以生成化学式为Na2CeO3的盐 D．单质锗是半导体材料 6．将空气与CO2按5∶1体积比混合，与足量的赤热的碳充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO的体积分数为(假设空气中氮气、氧气的体积比为4∶1，其它成分忽略)： A、29% B、43% C、50% D、100% 7．把一定质量的碳和8克氧气在密闭容器中高温反应，恢复到原来的温度，测得容器内压强比原来大0.4倍。则参加反应的碳的质量为： A、2.4克 B、4.2克 C、6.0克 D、无法确定 8．向20毫升0.1摩尔/升的Ba(OH)2溶液中通入CO2，当得到0.001摩尔的BaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量是： A、0.001摩尔 B、0.002摩尔 C、0.003摩尔 D、0.004摩尔 9．把7.4克十水碳酸钠和小苏打组成的混合物溶于水得100毫升溶液，其中[Na+]=0.6摩尔/升；若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物质量为： A、5.28克 B、4.22克 C、3.18克 D、2.12克 10．a克纯净的碳酸钠和a克碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况的描述正确的是： A、分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大 B、分别和足量酸反应时，混合物放出的CO2多 C、分别配制成等体积的溶液，混合物的[Na+](物质的量浓度)大 D、分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量小 11．24克碳和32克氧气，在密闭容器中于高温下发生反应，当碳和氧气均已耗尽时，所得产物是： A、56克CO2 B、36克CO2 C、CO和CO2各28克 D、56克CO
苏教版高二有机化学官能团性质整理 分类：烷、烯、炔、苯、卤化烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯、氨基酸 由结构（官能团）推测性质： 能发生取代反应的有：-C n H2n-i、苯环、-X、-O H-C O O H-C00-（酯基）其中：能酯化的有：-OH -COOH 能水解的有：-X、-COO-（酯基） 苯环上的取代：①苯及其同系物：与液溴反应，FeBr a作催化剂②酚类：与浓溴水反应 能发生加成反应的有：苯环、C=C gC -CHO羰基（后三个主要是与H加成）其中：能加聚的有： C=C、AC、（-CHO羰基） 能发生消去反应的有：-X （B -C上有H）、-OH （B -C上有H） 能发生氧化反应的有：醇-OH（a -C上有H）、酚-OH -CHO C=C AC、R-GH （R为烃基；直 接与苯环相连的C上有H）燃烧除外（大部分有机物都能燃烧，均为氧化反应） 能与酸性高锰酸钾反应（使其褪色）的有：同上 能发生还原反应的有：苯环、C=C A C -CHO羰基（以上均为上氢还原，属加成反应）能与H反应的有：同上能与溴水反应的有：C=C C酚类（苯环上-OH的邻、对位上至少有一个位置有H）、-CHO 能与Na反应的有：醇-OH 酚-OH -COOH 能与NaO阪应的有：酚-OH -COOH 能与NaCO反应的有：酚-OH -COOH 能与NaHC3反应的有：-COOH 体现酸性的有：酚-OH （不能使指示剂变色）、-COOH（可使指示剂变色） 体现碱性的有：-NH 能与FeCl a反应的有：酚-OH 附下表
苏教版高二有机化学官能团性质整理注：此表中的氧化反应不包含燃烧反应
第12章 氮族、碳族和硼族元素 习题参考答案 1. （1）解： NH 4 (NH 4)2SO 4HSO 4(NH 4)2Cr 2O 2O 3 + N 2 O （2）解： 2KNO 32 + O 2Cu(NO 3) 222 2AgNO 3 2．解：(1) 5NO 2-+ 2MnO 4- + 6H 5NO 3- + 2Mn 2+ + 3H 2O 3NO 2-+ Cr 2O 27 + 8H + →3NO 3- +2Cr 3+ +7H 2O (2) 2NO 2- + 2I - + 4H +2NO↑+ I 2 + 2H 2O (3) HNO 2+NH 2+ 2H 2O 3．解：（1） NH 4(NH 4)2SO 产生白色沉淀(BaSO 4) （2） KNO KNO 产生蓝色溶液(N 2O 3)、红棕色气体(NO 2) （3） AsCl BiCl SbCl 产生黄色沉淀（As 2S 3） Sb 2S 3）产生黑色沉淀（Bi 2S 3） 4．解：（1）S + 2HNO 3(浓) H 2SO 4 + 2NO↑ （2）4Zn + 10HNO 3(很稀) 4Zn(NO 3)2 + NH 4NO 3 + 3H 2 O （3）3CuS + 8HNO 3 3Cu(NO 3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H 2O （4）PCl 5+4H 2H 3PO 4+ 5HCl
（5）2AsO 33- + 3H 2S + 6H As 2S 3↓ + 6H 2O （6）AsO 43- + 2I - + 5H +H 3AsO 3 + I 2 + H 2O （7）2Mn 2+ + 5NaBiO 3 + 14H 2MnO 4- + 5Bi 3+ + 5Na + + 7H 2O （8）Sb 2S 3 + 3S 2-2SbS 33- 5．解：（1） NH 4 NH 3 O 2 Pt NO O 2 NO O 2H 2(Fe) N 2 2 2 NH 3 43 H 2SO 4( H 2SO 2 3 NH 3 （2） AsCl H 2As 23 2Na 3AsS 3 H 3AsO 3 H 4 2S(HCl)2S 5 Na 3AsS 4 （3） Na 3SbO Sb(OH) 3 SbOCl 2S 2S Na 3SbS 3 （4） 3 43) 3)3 Bi(OH)BiONO 3 6．解：A 是AsCl 3，B 是AgCl ，C 是[Ag(NH 3)2]Cl ，D 是As 2S 3，E 是(NH 4)3AsS 4，F 是As 2S 5，G 是H 2S 。有关反应式如下：
常见官能团的性质一. 中学有机化合物分类及常见官能团名称和主要性质
注：烷烃中的烷基，芳香烃中的苯基都不是官能团。 二. 有机官能团的化学性质与有机基本反应 1. 氧化反应 （1）燃烧。凡是含碳氢的有机化合物燃烧都生成二氧化碳和水。 烃的燃烧通式： 烃的含氧衍生物的燃烧通式： （2）被酸性高锰酸钾氧化。能使酸性高锰酸钾褪色的有机物有： ①不饱和烃、不饱和烃的衍生物（含碳碳双键、碳碳三键）； ②苯的同系物（苯基上的烃基易被氧化）； ③含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖； ④石油产品（裂解气、裂化气）。 （3）羟基的催化氧化。某些含羟基的有机物在催化剂的作用下，能被氧气氧化成醛或酮。 当与羟基相连的碳原子上有两个氢原子时，羟基能被氧化成醛基。如： 22232232CH CH OH O Cu CH CHO H O +?→??+? 当与羟基相连的碳原子上有一个氢原子时，羟基能被氧化成羰基（碳氧双键）。如：
当与羟基相连的碳原子上没有氢原子时，羟基不能被氧化。 （4）醛基的氧化。有机物中的醛基，不仅可以被氧气氧化成羧基；而且还能被两种弱氧化剂（银氨离子和铜离子）氧化成羧基。 醛基被氧气氧化。如： 22323CH CHO O CH COOH +?→??催化剂? 银镜反应，醛基被()[] Ag NH 32氧化。如： []CH CHO Ag NH OH CH COO NH Ag NH H O 33234322223++?→?++↓+++--+()△ 醛基被Cu OH ()2氧化。如： CH CHO Cu OH CH COOH Cu O H O 3232222+?→?+↓+()? 2. 取代反应。 有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。中学常见的取代反应有： （1）烷烃与卤素单质在光照下的取代。如： CH Cl CH Cl HCl 423+?→?+光 （2）苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如： （3）酚与浓溴水的取代。如： （4）酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如： CH CH OH CH COOH 323+CH COOCH CH H O 3232+ （5）水解反应。水分子中的-OH 或-H 取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。
高中化学58个考点精讲 21、碳族元素.碳及其化合物1．复习重点 1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价； 2．碳族元素的性质及其递变规律； 3．碳和硅的性质、用途。 2．难点聚焦
3 硅及其化合物的特性 ①. Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：↑++CO Si C SiO 222高温也能发生。 10. Na 2SiO 3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。 ②.金属单质跟碱液作用一般无2H 放出，但Si 却放出H 2：↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si ↑+↑=+2424H S i F HF Si ③.金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能与HF 作用： ④.非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体。 ⑤. SiO 2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H 2SiO 3。 ⑥. 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO 2的却很高。 ⑦. 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能跟HF 作用：↑+↑=+24224H SiF HF SiO ⑧. 无机酸一般易溶于水， 却难溶于水。 ⑨. 因H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以在Na 2SiO 3溶液中通入CO 2能发生下列反应： 32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓=++， 但在高温下↑++232232CO SiO Na SiO CO Na 高温 4 硅与碱溶液的反应特点 硅与强碱溶液反应的实质是什么？究竟哪种物质是氧化剂？根据化学方程式： ↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si 进行分析，似乎NaOH 和O H 2都是氧化剂，其实不然。上述反应实际分两步进行
高一化学第七章总复习 一、碳族元素 思考：(1)为什么碳、硅主要形成共价化合物? (2)“锡的+4价化合物稳定，铅的+2价化合物稳定”。由此推断SnCl 2和PbO 2的氧化性或还原性的强弱及变化产物。 (3)C 60与金刚石的关系是什么? 二、硅 硅的化学性质 (1)在常温下化学性质很稳定，常温下发生的反应： Si ＋2F 2====SiF 4 Si ＋4HF====SiF 4↑＋2H 2↑ Si ＋2NaOH ＋H 2O====Na 2SiO 3＋2H 2↑ (2)在加热条件下与O 2反应 Si ＋O 2=====SiO 2 6.工业制法 SiO 2＋2C======Si ＋2CO ↑ 思考：(1)该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。碳置换硅跟“碳的非金属性比硅强”是否矛盾? (2)列举几例同一主族元素单质间的置换反应。 三、二氧化硅 化学性质 (1)酸性氧化物的性质 SiO 2是酸性氧化物，是H 2SiO 3的酸酐，但不溶于水。完成下列反应： SiO 2＋CaO====== SiO 2＋NaOH → (2)弱氧化性 SiO 2＋C (3)特性 SiO 2＋4HF====SiF 4↑＋2H 2O 氢氟酸用于雕刻玻璃，就是基于此反应。 4.用途 (1)SiO 2是制造光导纤维的主要原料。 (2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。 (3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。 (4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 思考：(1)为什么实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH 溶液?应用什么样的塞子?实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸? (2)SiO 2不溶于水，由SiO 2如何来制取H 2SiO 3? 四、硅酸、硅酸盐 △ 高温 高温 高温
2020届高三化学有机复习专题（二）：官能团的性质 【考纲解读】 学习有机化学确实是学习官能团，考纲中对官能团的要求是：把握 ．．官能团的名称和结构，了解官能团在化合物中的作 用，把握 ．．要紧官能团的性质和要紧化学反应，并能结合同系物的概念加以应用。 【知识梳理】 1、官能团 (1)定义： (2)常见官能团： 官能团化学性质(写方程式) －C＝C－以乙烯为例1．加成反应：(与H2、X2、HX、H2O等) 2．氧化反应：能燃烧、使酸性KMnO4褪色3．加聚反应： －C≡C－以乙炔为例1．加成反应：(与H2、X2、HX、H2O等)如：乙炔使溴水褪色2．氧化反应：能燃烧、使酸性KMnO4褪色 －OH(醇) 以乙醇为例1．与爽朗金属(Na)的反应 2．取代反应：(1)与HX (2)分子间脱水： 3．氧化反应：①燃烧：②催化氧化： 4．消去反应： 5．酯化反应： 注意：醇氧化规律(和消去规律) (1)R－CH2OH → R－CHO (2)－OH所连碳上连两个烃基，氧化得酮 (3)－OH所连碳上连三个烃基，不能被催化氧化 －OH(酚) 以苯酚为例1．弱酸性： (1)与爽朗金属反应放H2(2)与NaOH：(酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO3－) 2．取代反应： 3．与FeCl3的显色反应： 4、强还原性，能够被氧化。 5、能够和氢气加成。 －X 以溴乙烷为例1取代反应：2消去反应： －CHO 以乙醛为例1．加成反应： 2．氧化反应：(1)能燃烧 (2)催化氧化： (3)被新制Cu(OH)2、银氨溶液氧化： －COOH 以乙酸为例1．弱酸性：(酸性：R－COOH＞H2CO3) RCOOH RCOO－＋H＋具有酸的通性。 2．酯化反应：R－OH＋R，－COOH R，COOR＋H2O 〔O〕
族元素 1．复习重点 1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价； 2．碳族元素的性质及其递变规律； 3．碳和硅的性质、用途。 碳 1.C 在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。 ①燃烧反应 ②与某些氧化物的反应：C ＋CO 2 2CO ；C ＋2CuO CO 2↑＋2Cu ； C ＋H 2O CO ＋H 2O （CO 、H 2的混合气体叫水煤气）； 2C+SiO 2 Si+2CO↑ ③与氧化性酸反应：C ＋2H 2SO 4（浓） CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； C ＋4HNO 3（浓） CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 2.CO 不溶于水，有毒(CO 和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O 2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO 无色无味因此具有更大的危险性。 ①可燃性 ②还原性：CO+CuO ?→? ? CO 2＋Cu ，CO+H 2O(g)CO 2+H 2O 3.CO 2 直线型（O ＝C ＝O ）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。固态CO 2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。实验室制法：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 。 ①酸性氧化物一—酸酐 Ca(OH)2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O(用于检验CO 2) ②氧化性：CO 2＋C ??→?高温 2CO ；2Mg ＋CO 2??→?点燃2MgO ＋C 4.碳酸盐 ①溶解性：Ca(HCO 3)2>CaCO 3；Na 2CO 3>NaHCO 3。 ②热稳定性：Na 2CO 3>CaCO 3；碱金属正盐>碱金属酸式盐: Na 2CO 3>NaHCO 3。 ③相互转化：碳酸正盐 碳酸酸式盐(除杂用)
《硅和硅酸盐工业》检测题 （总分：120分，时间：90分钟） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1．近年来出现了一些新的碳单质，如C60、C70。C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素的（）。 A．同位素B．同素异形体C．同一元素D．同一物质 2．随着原子序数的递增，单质的熔沸点依次升高的族是（）。 A．碱金属B．卤族C．碳族D．氮族 3．下列物质中，既不能导电，又不能溶解于水的是（）。 A．硅藻土B．石墨C．硅晶体D．硅酸钠 4．工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2＋3C 高温SiC＋2CO↑，在这个 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）。 A．1︰2 B．2︰1 C．1︰1 D．3︰5 5．关于玻璃叙述中，错误的是（）。 A．不是晶体，没有一定的熔点 B．普通玻璃组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示 C．氢氟酸能腐蚀玻璃，是因为氢氟酸是强酸 D．制造普通玻璃的原料中，石英是多量的 6．下列能证明NaHCO3固体中含有Na2CO3的实验操作是（）。 A．加热，观察是否有气体产生 B．滴加盐酸，观察是否有气泡产生 C．将固体试样溶于水，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 D．将固体试样溶于水，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀 7．铅的氧化物较多，其中Pb3O4可以看成是由铅的最高价氧化物与最低价氧化物形成的复杂化合物。在Pb3O4中，铅的最低价氧化物与最高价氧化物的物质的量之比是（）。 A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．无法确定 8．实验室存放下列各种试剂时，瓶塞必须用橡皮塞的是（）。 A．氢氧化钾溶液B．磷酸溶液C．新制氯水D．氯化铁溶液 9．下列各种材料属于新型无机非金属材料的是（）。 A．水泥B．玻璃C．人造刚玉D．搪瓷 10．由4.14gPb氧化后得到氧化物质量为4.46g，则生成的氧化物是（）。 A．PbO B．PbO2 C．Pb3O4 D．Pb2O3 11．下列物质中，能使品红溶液褪色，但不发生化学反应的是（）。 A．活性炭B．过氧化钠C．氯化钙D．次氯酸钙 12．下列叙述中所指的非金属元素，气态氢化物最不稳定的是（）。 A．构成矿物和岩石的主要元素 B．空气中含量最多的元素 C．有两种氧化物，有一种是含氧50%的元素 D．单质在常温下呈液态的元素 13．一种无色气体X和灼热的木炭反应，得到另一种气体Y，Y和红热CuO反应又得到气体X，下列组合最合理的是（）。
官能团 教学目的： 使学生进一步理解羟基官能团的结构和主要反应，掌握羟基的各种脱水反应原理 问：什么是官能团 答：官能团是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 或称功能团。 问：在我们所学有机化学当中有哪些官能团 答：卤素原子、羟基、醛基、羧基、硝基，以及不饱和烃中所含有碳碳双键和碳碳叁键等都是官能团。 注: 苯环不是官能团，但在芳香烃中，苯基(C 6H 5 -)具有官能团的性质。苯基是过去的提法， 现在都不认为苯基是官能团 问：这些官能团有什么作用呢 答：官能团在有机化学中具有以下5个方面的作用。 1．决定有机物的种类 有机物的分类依据有组成、碳链、官能团和同系物等。 2．产生官能团的位置异构和种类异构 中学化学中有机物的同分异构种类有碳链异构、官能团位置异构和官能团的种类异构三种。对于同类有机物，由于官能团的位置不同而引起的同分异构是官能团的位置异构.对于同一种原子组成，却形成了不同的官能团，从而形成了不同的有机物类别，这就是官能团的种类异构。如：相同碳原子数的醛和酮，相同碳原子数的羧酸和酯，都是由于形成不同的官能团所造成的有机物种类不同的异构。 3．决定一类或几类有机物的化学性质 官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO 2、-SO 3 H、-NH 2 、RCO-， 这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。因此，学习有机物的性质实际上是学习官能团的性质，含有什么官能团的有机物就应该具备这种官能团的化学性质，不含有这种官能团的有机物就不具备这种官能团的化学性质，这是学习有机化学特别要认识到的一点。例如，醛类能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化，可以认为这是醛类较特征的反应；但这不是醛类物质所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物质，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化。 4．影响其它基团的性质 有机物分子中的基团之间存在着相互影响，这包括官能团对烃基的影响，烃基对官能团的影响，以及含有多官能团的物质中官能团之间的的相互影响。 ① 醇、苯酚和羧酸的分子里都含有羟基，故皆可与钠作用放出氢气，但由于所连的基团不同，在酸性上存在差异。 R-OH 中性，不能与NaOH、Na 2CO 3 反应； C 6H 5 -OH 极弱酸性，比碳酸弱，不能使指示剂变色，能与NaOH反应，不能与Na 2 CO 3 反应； R-COOH 弱酸性，具有酸的通性，能与NaOH、Na 2CO 3 反应。 显然，羧酸中，羧基中的羰基的影响使得羟基中的氢易于电离。 ② 醛和酮都有羰基(>C=O)，但醛中羰基碳原子连接一个氢原子，而酮中羰基碳原子上连接着烃基，故前者具有还原性，后者比较稳定，不为弱氧化剂所氧化。 ③ 同一分子内的原子团也相互影响。如苯酚，-OH使苯环易于取代(致活)，苯基使-OH显示酸性(即电离出H+)。果糖中，多羟基影响羰基，可发生银镜反应。 由上可知，我们不但可以由有机物中所含的官能团来决定有机物的化学性质，也可以由物质