福清市2009-2010学年度高二年下学期模块水平测试
物理（选修3-4）
（满分100分，考试时间90分钟）
一、单项选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分；每小题给出的四个选项中，只有
一个选项符合题意，选对的得3分，有选错或不选的得0分）
1. 如图所示为一质点做简谐运动的位移x与时间t的关系图象，由图可知，在t=4s时，质
点的Array A．速度为正的最大值，加速度为零
B．速度为负的最大值，加速度为零
C．速度为零，加速度为正的最大值
D．速度为零，加速度为负的最大值
2. 光从空气进入某介质，当入射角是53°时，折射角为37°；则当入射角为0°时的折射角和
介质的折射率分别是（sin37°=0.6，sin53°=0.8）
A．0°和0 B．0°和1 C．0°和1.33 D．90°和0.75
3. 下列说法中正确的是
A．在光的双缝干涉实验中，将入射光由绿光改为紫光，则相邻的条纹间隔会变宽
B．在任何惯性系中，光在真空中沿任何方向的传播速度都相同
C．激光不能像无线电波那样进行调制，用来传递信息
D．产生多普勒效应的原因是波源频率发生了变化
4. 劣质的玻璃中往往含有空气泡，这些空气泡在阳光照射下看上去比较亮，对这一现象的
不同解释，你认为其中正确的是
A．从玻璃到达空气泡的界面处的光一部分发生全反射，因而较亮
B．从空气泡到达玻璃的界面处的光一部分发生全反射，因而较亮
C．空气泡对光线有发散作用，因而较亮
D．空气泡对光线有会聚作用，因而较亮
5.现代许多高层建筑外墙大量使用的幕墙玻璃，在白天外面的人看不清室内的物体，而室
内的人却能较清楚的看见外面的景物，其原因是
A．玻璃的外表面涂有增透膜
B ．玻璃的外表面涂有高反膜（即对光的反射率远大于透射率的物质）
C ．玻璃的外表面涂有大量吸收光的物质
D ．玻璃的外表面涂有不透光的彩色薄膜
6. 我国进行的大熊猫普查使用了全球卫星定位系统和RS 卫星红外遥感技术，详细调查了珍稀动物大熊猫的种群、数量、栖息地周边情况等，红外遥感主要利用了红外线的 A ．热效应 B ．相干性 C ．反射性能好 D ．波长长，易衍射
7. 下列说法中正确的是
A ．红外线有显著的热作用，紫外线有显著的化学作用
B ．各种电磁波中最容易表现出干涉和衍射现象的是γ射线
C ．X 射线的穿透本领比γ射线更强
D ．过强的紫外线照射有利于人的皮肤健康
8. 心电图是现代医疗诊断的重要手段，医生从心电图上测量出相邻两波峰的时间间隔，即为心动周期，由此可计算1min 内心脏跳动的次数（即心率）。甲、乙两人在同一台心电图仪上做出的心电图分别如图a 、b 所示，医生通过测量后记下甲的心率是60次/min ，则心电图仪图纸移动的速度v 以及乙的心率为 A ．25mm/s ，48次/min B ．25mm/min ，75次/min C ．25mm/s ，75次/min D ．25mm/min ，48次/min
二、不定项选择题（每小题4分，共16分；每小题给出的四个选项中，有一个或多个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分） 9. 下列说法中正确的是 A ．变化的电场周围空间产生的磁场一定是变化的 B ．变化的磁场周围空间产生的电场一定是变化的 C ．均匀变化的磁场周围空间产生恒定的电场
D ．振荡电场周围空间产生的磁场也是振荡的
10. 沙尘暴是由于土地沙化引起的一种恶劣的气象现象，对人类的生存造成极大的危害，发生沙尘暴时能见度只有几十米甚至几米，天空变黄变暗。这是由于在这种情况下
→25mm ←
→25mm ←
a
→20mm ← →20mm ← →20mm ←
b
A ．只有波长较短的一部分光才能到达地面
B ．只有波长较长的一部分光才能到达地面
C ．只有频率较高的一部分光才能到达地面
D ．只有频率较低的一部分光才能到达地面
11. 如图所示，沿x 轴正方向传播的一列简谐横波在某时刻的波形图为一正弦曲线，若波速为200m/s ，则下列说法中正确的是 A ．从图示时刻开始，质点b 的加速度将增大 B ．图示时刻，质点b 的振动方向沿y 轴正方向
C ．若此波遇到另一列波并发生稳定干涉现象，则另一列波的频率为50Hz
D ．从图示时刻开始，经过0.01s ，质点a 沿波传播方向迁移了2m
12. 利用旋光仪这种仪器可以用来测量糖溶液的浓度，从而测定含糖量。其原理是：偏振光
通过糖的水溶液后，若迎着射来的光线看，偏振方向会以传播方向为轴线，旋转一个角度θ，这一角度称为“旋光角”，θ的值与糖溶液的浓度有关。将θ的测量值与标准值相比较，就能确定被测样品的含糖量了。如图所示，S 是自然光源，A 、B 是偏振片，转动B ，使到达O 处的光最强，然后将被测样品P 置于A 、B 之间，则下列说法中正确的是 A . 到达O 处光的强度会明显减弱 B . 到达O 处光的强度不会明显减弱
C . 将偏振片B 转动一个角度，使得O 处光强度最大，偏振片B 转过的角度等于θ D. 将偏振片A 转动一个角度，使得O 处光强度最大，偏振片A 转过的角度等于θ 三、填空、实验题（本题共24分，每小题4分）
13. 蜘蛛虽有8只眼睛，但视力很差，完全靠感觉来捕食和生活，它的腿能敏捷地感觉到丝网的振动。当丝网的振动频率为f =200Hz 左右时，网的振幅最大，对于落在网上的昆虫，当翅膀振动的频率为______Hz 左右时，蜘蛛便能立即捕到它。
14. 验钞机上发出的__________能使钞票上的荧光物质发光；电视机的遥控器发出的__________可控制电视机；光的__________现象说明光是一种横波；用激光垂直照射一个不透光的小圆板时，光屏上影的中心会出现一个亮斑，这是光的__________现象。 15. LC 振荡电路的电容为C ，电感为L ，则电容器两板间电势差从正向最大值到反向最大值所需的最短时间为t =________，若电磁波在真空中的传播速度为c 真，则此电路发射的电
磁波在真空中传播时波长为λ=________。
16. 在《单摆测定重力加速度》的实验中，若测出的g值比当地重力加速度的值偏大，其原
因可能是_________。（填字母代号）
A．小球质量太大B．摆的振幅太小
C．将摆线长误认为摆长D．将振动次数n误记为n+1
17. 如图所示，在用插针法测上下表面平行的玻璃砖折射率的实验中，已确定好入射方向AO，
插了两枚大头针P1和P2，1、2、3分别是三条直线，关于以后操作的说法中，你认为正确的是。（填字母代号）
A. 在bb′侧调整观察视线，另两枚大头针P3和P4可能插在3线上
B. 在bb′侧调整观察视线，另两枚大头针P3和P4可能插在2线上
C. 保持O点不动，减少入射角，在bb 侧调整观察视线，另
两枚大头针P3和P4可能插在1线上
D. 保持O点不动，增大入射角，在bb′侧调整观察视线，将
看不清P1和P2的像，这可能是光在bb′侧面发生了全反
射
18. 如图所示为某同学《用双缝干涉测光的波长》的实验装置，双缝的间距为d=0.025cm。
实验时，首先调节光源和滤光片的中心位于遮光筒的中心轴线上，并使_________和________竖直且互相平行。当屏上出现了干涉图样后，通过调整测量头（与螺旋测微器原理相似，手轮转动一周，分划板前进或后退0.500mm）观察第一条亮纹的位置坐标如（a）图中所示为x1=1.128mm处，第五条亮纹位置坐标如（b）图中所示为x5=______mm
处，测出双缝与屏的距离为L=50.00cm，则待测光波波长λ=___________nm。
a
b′
a′
泉州市2007-2008学年度高二年下学期第一学段模块水平测试
2008.4
物理（选修3-4）答题卡
总分：
（满分100分，考试时间90分钟）
一、单项选择题（每小题3分，共24分）
二、不定项选择题（每小题4分，共16分）
三、填空、实验题（本题共24分，每小题4分）
13. ________ 14. _________; __________; __________;_ _________ 15. _________； _________16. ________17. 18. ； ； ；
四、计算题（本题共4小题，共36分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后答案的不给分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）
19.（8分）如图所示，两个质量相等的弹性小球A 和B 分别挂在L 1=1m ，L 2=0.25m 的细线上，两球重心等高且互相接触，现将A 球拉离平衡位置与竖直方向夹角小于5°后由静止开始释放，已知当A 球与B 球相碰时发生速度交换，即碰后A 球速度为零，B 球速度等于A 球碰前的速度；当B 球与A 球相碰时遵循相同的规律，且碰撞时间极短忽略不计。求从释放小球A 开始到两球发生第3次碰撞的时间t 。
20.（9分）如图所示为一列简谐横波在t=0时刻的图象。此时质点P的运动方向沿y轴负方
向，且当t=0.55s时质点P恰好第3次到达y轴正方向最大位移处。问：
（1）该简谐横波的波速v的大小和方向如何？
（2）从t=0至t=1.2s，质点Q运动的路程L是多少？
（3）当t=1.2s时，质点Q相对于平衡位置的位移s的大小是多少？
2.
-
21.（9分）如图所示为玻璃制成的圆柱体，它的折射率为3，一细光线垂直圆柱体的轴线以
（1）作出光线穿过圆柱体并射出圆柱体的光路图。
（2）求出该光线从圆柱体中射出时，出射光线偏离原入射光线方向的角
度。
22.（10分）借助卫星通信网可实现全球国际通信和电视节目转播。如果我们用手机通过同
步卫星与对方通话，已知我方（发话人）和对方（受话人）均在同一同步卫星的控制区域内，如图所示，O是地球球心，P是相对地面静止的同步卫星，D在P的正下方，P A 和PB分别与地球相切于A、B两点，则同步卫星P的控制区域是以P为顶点的类圆锥体。已知地球半径为R，同步卫星离地面的高度为h，假设电信号在空气和真空中的传播速度均为c，不计电信号在发话人（或受话人）与基地台之间的传输时间，则在我方讲完话后，问：Array（1）至少要等多长时间才能听到对方的回话？
（2）最长要等多长时间才能听到对方的回话？
人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题（有答案） 1 / 7 《原子结构与性质》检测题 一、单选题 1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s 22s 22p 63s 23p 2；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 4；④1s 22s 22p 3。 则下列有关比较中正确的是 A ．原子半径：③＞④＞②＞① B ．第一电离能：④＞③＞②＞① C ．最高正化合价：③＞④=②＞① D ．电负性：④＞③＞②＞① 2．下列关于价电子构型为4s 24p 4的原子的描述正确的是( ) A ．其电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 23d 104p 4 B ．其价电子排布图为 C ．其4p 轨道电子排布图为 D ．其电子排布式可以简化为[Ar]3d 104s 24p 4 3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A ．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B ．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C ．最外层电子排布为ns 2np 6(当只有K 层时为1s 2)的原子，第一电离能较大 D ．对于同一元素而言，原子的电离能I 1Na +>Mg 2+ D ．原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl 6．下列有关碳原子排布图中，正确的是 A ． B ． C ． D ．
髙二化学选修3第三章测试题 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 2.只有阳离子而没有阴离子的晶体是 ( )。 A ．金属晶体 B ．原子晶体 C ．离子晶体 D ．分子晶体 3.下列化学式能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A ．NaOH B ．SiO 2 C ．Fe D ．C 3H 8 4.下列各组物质各自形成晶体后均属于分子晶体的化合物是（ ） A.NH 3、HD 、C 3H 8 B.SiO 2 、CO 2 、H 2SO 4 C .SO 2、PCl 5、AlCl 3 D.H 2O 、NaCl 、Si 3N 4 5.只需克服范德华力就能气化的是( ) A ．液态二氧化硫 B ．液态氨 C ．液态氟化氢 D ．水 6.下列事实与氢键有关的是( ) A ．水加热到很高的温度都难以分解 B. 水结冰成体积膨胀，密度减少 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增加而升高 D ．HF 、HCI 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 7.下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为XY 2型离子化合物的是（ ） A.6和8 B.16和8 C .12和17 D.11和16 8.下列各组物质，化学键和晶体类型都相同的是（ ） A.金刚石和CO 2 B.NaBr 和HBr C .CH 4和H 2O D.Cu 和KCl 9.下列判断错误．． 的是 A ．沸点：333NH PH AsH ＞＞ B ．熔点：344Si N NaCl SiI ＞＞ C ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ C ．碱性：()()3NaOH Mg OH Al OH 2＞＞ 10.若金属铜的晶胞是一个"面心立方体"，则金属铜平均每个晶胞占有的铜原子及配位数分别是（ ） A.4 12 B.6 12 C.8 8 D.8 12 11.在30gSiO 2晶体中含有Si 一O 键的物质的量为( ) A.1mol B.1.5mol C.2mol D.2.5mol 12.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ）
高二化学选修3第一章测试题 1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2. 下列能级中轨道数为3的是（） A．S能级B．P能级 C．d能级 D．f能级 3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（） A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4 C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5 5.排布为1s22s22p63s23p1的元素原子最可能的价态是（） A. +1 B．+2 C．+3 D．-1 6. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（） A B C D 7．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) →1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s23p2 →1s22s22p63s23p3 →1s22s22p63s23p64s24p1 8．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( ) C. 1s22s22p63s23p2 、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为( ) ①a－4 ②a－5 ③a＋3 ④a＋4 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是( D ) 11．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( ) A．O2－1s22s22p4 B．Ca [Ar]3d2 C．Fe [Ar]3d54s3 D．Si 1s22s22p63s23p2
《物质结构与性质》练习题2 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Ca-40 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 F-19 Si-28 P-31 一、本卷包括18个小题，均只有一个正确选项。 1．空间构型为正四面体，且键角为60°的物质为 A．金刚石B．SiO2 C．白磷D．石墨 2．下列说法中，正确的是 A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 3．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子 C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子 4．有关晶格能的叙述正确的是 A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小 5．关于氢键，下列说法正确的是 A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰和水中都存在氢键 C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 6．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第9列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区 7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3 个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环 完全占有的碳原子数是( ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个 8．下列有关金属晶体的判断正确的是
化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案 一、选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个 选项符合题意 ) ．．．． 1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是 A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键 2．下列物质中，难溶于CCl4的是 A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷 3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子
7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HF C.Cl2 D.F2 8. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A. S2-: 1s22s22p63s23p6 B. N: 1s22s22p3 C. Si: 1s22s22p63s23p2 D. Na: 1s22s22p53s2 9.元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A.C,Si,Ge B.N, P, As C.Si, P, Cl D. F, S, Cl 10.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 A.3 B.1 C. 2 D.0 11，只有阳离子而没有阴离子的晶体是( )。 A．金属晶体B．分子晶体 C．离子晶体D．原子晶体 12，下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是( )。 A．HI＞HBr＞HCl＞HF B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C．KCl＞KBr＞KI D．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 13、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（） A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在上述共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高 14、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）
绝密★启用前 化学选修3期末测试卷A（含答案） 题号一二三四五总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一、单项选择 1. 下列说法正确的是（） A．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键 B．含氢键的分子熔、沸点一定升高 C．分子间作用力包括氢键和范德华力 D．当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键 2. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（） ①O2、I2、Hg②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、Al A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 3. 下列有关石墨晶体的说法正确的是（） A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体 B．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体 C．由于石墨质软，所以它是分子晶体 D．石墨晶体是一种混合晶体 4. 已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（）A．第三周期Ⅷ族，p区B．第三周期ⅤB族，ds区 C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅤB族，f区 5. NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键 6. 下列不属于影响离子晶体结构的因素的是（） A．晶体中阴、阳离子的半径比 B．离子晶体的晶格能 C．晶体中阴、阳离子的电荷比 D．离子键的纯粹程度 7. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（） A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 8. 下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（） ①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥ C．③④⑥D．①③⑤ 9. 下列分子中键角最大的是（） A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2 10. 下列性质的递变中，不正确的是（） A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C. NH3、PH3、AsH3的熔点依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次增强 11. 下列说法正确的是（） A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 B．NaCl和SiC熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 12. 相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不可能为（） A. 2 B. 8 C. 18 D.16 13. 下列说法中，正确的是( ) A. 乙醇分子中含有6个极性键 B．乙烯分子中不含非极性键 C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 D．苯分子是单键和双键交替的结构 14. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）
高中化学选修3检测试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 一、单项选择题（3×16＝48） 1、Li、Be、B原子各失去一个电子，所需要的能量相差并不是很大，但最难失去 第二电子的原子估计是（） A、Li B、Be C、B D、相差不大 2、下列说法正确的是（） A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B、最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D、原子核外2p原子轨道上有2个未成对电子的元素一定是氧元素 3、当镁原子由1s22s22p63s2 ——1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（） A、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B、镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C、转化后位于位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 4、下列说法正确的是（） A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 5、关于键长、键能和键角，下列说法不正确 ．．．的是（） A、键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数 B、通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 C、键长越长，键能必越小，共价化合物必越稳定 D、同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键 6、根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（） A、白磷（P4）易溶于CS2，但难溶于水 B、NaCl易溶于水，也易溶于CCl4 C、碘易溶于苯，微溶于水 D、卤化氢易溶于水，难溶于CCl4 7、下列说法正确的是（） A、原子晶体中只存在非极性共价键 B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C、干冰升华时分子内共价键会发生断裂 D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
第三章综合检测 (90分钟，100分) 一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分) 1．由单质形成的晶体一定不存在的微粒是() A．原子B．分子 C．阴离子D．阳离子 答案：C 解析：由单质形成的晶体可能有：硅、金刚石(原子晶体)，S8、Cl2(分子晶体)，Na、Mg(金属晶体)，在这些晶体中，构成晶体的微粒分别是原子、分子、金属阳离子和自由电子，构成离子晶体的微粒是阴、阳离子，但离子晶体不可能是单质。 2．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是() A．等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子 B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的 C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 D．纳米材料包括纳米颗粒和颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的 答案：D 解析：等离子体是呈准电中性的，其构成微粒可以是带电粒子或中性粒子；纳米颗粒是长程有序的晶状结构，界面却是长程无序和短程无序的结构。 3．下列叙述中正确的是() A．干冰升华时碳氧键发生断裂 B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同 D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 答案：B 解析：A、D两项所述变化属于物理变化，故化学键未被破坏，所以A、D两项错误；C 选项中，Na2O只含离子键，Na2O2既有离子键又有非极性键，所以C项错误，故选B。 4．下列晶体分类中正确的一组是()
答案：C 5．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体是() A．碳化硅晶体B．Ar晶体 C．NaCl晶体D．NaOH晶体 答案：D 解析：SiC晶体、Ar晶体、NaCl晶体中都只含有一种作用力，分别是：共价键、范德华力、离子键。 6．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是() A．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1 4 B．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1 6 C．这种氧化物是原子晶体 D．这种氧化物是分子晶体 答案：C 解析：由题意可知，该晶体具有立体网状结构，是原子晶体，一个Si原子与4个O原子形成4个Si—O键，一个O原子与2个Si原子形成2个Si—O键，所以在晶体中硅原子与氧原子数目比是12。 7．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是() A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 答案：D 解析：A中，卤化氢的热稳定性与分子内H—X键键能大小有关；B中，因键长金刚石小于硅，故键能金刚石大，故熔沸点高；C中，离子晶体的熔沸点与离子键键能有关。 8．按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，对第三周期元素性质的描述正确的是() A．原子半径和离子半径均减小
模块检测试卷 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分) 1．下列说法或有关化学用语的表述正确的是() A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量 B．基态Fe原子的外围电子排布图为 C．因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 【考点】原子结构与性质的综合考查 【题点】原子结构与性质的综合考查 答案B 解析基态多电子原子中，2p能级电子的能量低于3s能级电子的能量，A项错误；由于氮原子的2p能级为半充满状态，结构稳定，所以第一电离能：N＞O，C项错误；Cu的核外价电子排布式为3d104s1，位于ds区，D项错误。 2．(2018·泰州一中期中)物质在不同溶剂中的溶解性一般都遵循“相似相溶”规律。下列装置不宜用于HCl尾气的吸收的是()
【考点】溶解性的判断与比较 【题点】由“相似相溶”判断和比较 答案C 解析HCl是极性分子，易溶于水而不溶于CCl4。C项装置易发生倒吸，而A、D项装置分别使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。B项装置中HCl气体先通过CCl4，由于HCl 不溶于CCl4，HCl经过CCl4后再被上层的水吸收，也可以有效防止倒吸。 3．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是() A．金属键是金属阳离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性 B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 【考点】微粒间作用力的综合 【题点】微粒间作用力的综合 答案D 解析氢键是一种较弱的作用力，比范德华力强，但是比化学键要弱，氢键既可以存在于分子间(如水、乙醇、甲醇、液氨等)，又可以存在于分子内(如
高二期末检测试题 化学10.7.8本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5 Mg:24 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分） 1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克 2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f 3．在多电子原子中决定电子能量的因素是 A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s 4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 B．在离子晶体中不可能存在非极性键 C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体 5．下列各组中，元素的电负性递增的是 A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI 6. 关于氢键，下列说法正确的是（） Ａ．每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2 B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4 C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( ) A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰D．苯和酒精 9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
人教版高中化学选修三测试题及答案全套 （含综合测试题1套，共4套） 人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定() ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A．①②B．①④C．②③D．③④ 2.下列关于微粒半径的说法正确的是() A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 3.下列能级中可容纳电子数最多的是() A．6s B．4p C．3d D．4f 4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于() A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族 5.下列符号中表示电子云伸展方向的是() A．K、L、M、N B．s、p、d、f C．p x、p y、p z D．↑、↓ 6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是() A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na 7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4 C．ns2和ns2np5D．ns1和ns2 8.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质 子数为() A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()
罗城中学高2013届化学学科第二次模块考试 考试时间：90分钟 满分100分 命题人:蒋艳 第I 卷（共50分） 一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2分，共20分。） 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A ．原子半径呈周期性变化 B ．元素的化合价呈周期性变化 C ．第一电离能呈周期性变化 D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2．下列原子的电子排布图中，正确的是( ) 3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A ．3s 2 3p 3 B ．4s 2 C ．4s 2 4p 1 D ．3s 2 3p 5 4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A ． 晶体硅 B ．食盐 C ．干冰 D ．金属钾 5．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．Si C ．Al D ．Mg 6．下列各项中表达正确的是（ ） A ．硫离子的核外电子排布式 ： 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B ．N 2的结构式： :N ≡N : C ．NaCl 的电子式： D ．CO 2的分子模型示意图： 7.下列事实与氢键有关的是 A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀 8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形的是( ) A ．NH 4＋ B ．PH 3 C ．H 3O ＋ D ．OF 2 9．下列不能形成配位键的组合是( ) A ．Ag ＋ 、NH 3 B ．BF 3、NH 3 C ．NH 4+ 、H ＋ D ．Co 3＋ 、CO 10．下列分子或离子中，不存在sp 3 杂化类型的是： A 、SO 42- B 、NH 3 C 、C 2H 6 D 、SO 2 二、选择题（每题有1~2个正确选项，共30分） 11．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO 2的结构相似，但能在O 2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( ) A ．硫化羰的电子式为··S ···· ··C ··O ···· · · B ．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C ．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D ．硫化羰在O 2中完全燃烧后的产物是CO 2和SO 2 12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ） A.原子核外电子排布式为1s 2 的X 原子与原子核外电子排布式为1s 2 2s 2 的Y 原子 B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子 D.最外层都只有一个电子的X 、Y 原子 13. 下面的排序不正确的是 （ ） A.晶体熔点由低到高：CF 4 水溶液中的离子平衡 1．下列说法中正确的是() A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是() A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性 B．25 ℃时，0.1mol·L－1的醋酸的pH约为3 C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强 D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多 3．将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO－3⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是() A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦ C．①⑥D．②④⑥⑧ 4．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是() A．X＝Y＝Z B．X>Y＝Z C．X 期末总复习——高中化学选修3高考题型专项练习 1．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素， 其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能(kJ/mol) I1 I2I3I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了。 （2）ACl2分子中A的杂化类型为。 （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由。（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子 排布式，该物质的K原子和C60分子的个 数比为。 （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是，NCl3分子空间构型为。 （6）Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为。 2.下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。 请回答下列问题： （1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________ （2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。 （3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是____________________; 晶体硅中硅原子与共价键的个数比为 （4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有_____个二氧化碳分子,二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为。 （5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有个原子共平面。 1s 2p 2s 3s 3p C60 K 甲乙丙 选修3 第一章原子结构与性质 知识梳理 一.核外电子排布: 1、能层:原子核外电子按___＿__大小＿___＿＿排布，从内到外分为___＿、__＿_、___＿、____、＿＿ __、_＿__、____七层,能量依次___＿＿。各能层所能容纳的电子个数为＿＿_＿＿＿。 2、能级：各能层电子的能量＿＿＿_＿__（填“相同”或“不相同”）,不同能量的电子分别排布在____、 __＿_、____、＿__＿能级上,各能层的能级个数与__＿_______相等，各能级上所能容纳的电子数分别为_＿_＿_、____、＿＿＿_、____。 3、原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在 ?能级数=能层序数 ?Ｓ、p、d、ｆ能级分别有1、３、5、７个原子轨道，最多容纳电子数分别是2、６、10、14 ?各能层(ｎ)原子轨道数目= ?各能层（n）最多容纳的电子数= 5、原子轨道能量高低规律 ●同能层：ns ｎｐ nd nf ●形状相同的原子轨道： １ｓ 2ｓ 3s 4ｓ, 2ｐ3p 4p 5p ●同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道：2p x＝2p y＝２p z 练习．比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。 （１)2s_＿__＿_３ｓ(２) ２s＿_____3d (3)３p＿___＿_3ｓ (4）4f_＿__＿_6f (5) ３d_＿_＿__4s 二．核外电子排布的规律： 1核外电子排布遵守原理，原理和原理。 (1).能量最低原理： 内容：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。 构造原理 电子的排布先后顺序为: 1s______＿_______＿_＿_______＿___＿_________________＿＿＿＿__＿____＿___＿_。 (2).泡利不相容原理:在一个原子轨道里,最多容纳__＿＿＿个电子，且自旋＿_____。表示为: (3)．洪特规则：基态原子中的电子优先____占据一个轨道,且自旋___＿＿。如np3应表示为: 洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在(p6、ｄ10、f14）、 (p3、d５、f7）和 (p０、d0、f0) 状态时,体系的能量最低,如:２４Cｒ的电子排布式为1s ２2s2２p6３s23p６３d5４s１。而不是1s22ｓ2２p６3s23p63d44s2 ２.原子光谱: （1）基态:处于＿_______＿_＿_的原子叫做基态原子,基态原子的排布符合＿_______＿_＿_＿_。 （2）激发态:基态原子的电子＿____＿能量跃迁到高能层或者高能级，成为激发态原子。 （3）基态原子的电子跃迁到高能层或者高能级时,___＿＿能量，得到_____＿光谱；当电子跃迁回基态时＿_＿__能量,得到__＿＿＿_光谱。 （4） 3.基态原子核外电子排布的表示方法 (1）电子排布式:用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式A．电子排布遵循构造原理。 B．能层低的能级要写在左边,不能按填充顺序写。 如钪(Sｃ）的电子排布式为１ｓ2２ｓ22p63ｓ２３ｐ63d１４s2,而不能写成１s２2ｓ22p６3s23p6４s23d1。 练习。写出下列元素的原子核外电子排布式: Al Cu Cr (２）简化电子排布式 如Ｎａ的简化电子排布式为[Ｎｅ]3s1 练习。书写下列元素原子的简化电子排布式 Fe Ｂｒ (３)电子排布图:在电子排布图中,用方框表示原子轨道,用箭头表示电子。箭头方向表示电子的自旋状态。 练习.画出下列元素的电子排布图 P O （4）外围电子排布（价电子排布式） 价电子：即能够影响元素化合价的电子。 高二下学期周测化学选修3 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是( ) A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞① 3、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5 4、下列各组元素属于p区的是( ) A．原子序数为1，2，7的元素B．O，S，P C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg 5、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（） A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 6、下列说法正确的是（） A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C．所有共价键都有方向性 D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间 7、下列分子或离子中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是( ) A．NH4＋ B．PH3 C．H3O＋ D．OF2 8、下列不能形成配位键的组合是( ) A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．NH4+、H＋ D．Co3＋、CO 9、下列说法中正确的是( ) A．NO2．SO2．BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ C．氯化钠和氯化氢溶于水时均破坏化学键 D．金属晶体中的简单立方堆积的配位数是8 10、下列有关叙述正确的是( ) A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[:H]- B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构 C．BCl3分子的空间构型为三角锥形 D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为3 11、氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下 列叙述错误的是：（） A、氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B、氰分子中C≡N键长大于C≡C键长 C、氰气分子中含有σ键和∏键 D、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 12、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( ) A．SiO2 CsCl CBr4 CF4B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2 13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为， Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是() A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y 、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与π键的数目之比为 14、下列事实与氢键有关的是（） A HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C CH4、SiH4、GeH 4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀 15、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正 确的是 A．所有氮原子均采取sp3杂化 B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键 C．属于极性分子 D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键 16、下列说法中错误 ．．的是（） A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大熔点高硬度大的特性 17、在硼酸[H3BO3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子 中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（） A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键最新人教版-高中化学选修四第三章检测题及答案
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