2011届初三期中学业水平测试
物理 化学
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 K －39 I －127 Ca －40
第I 卷 (选择题 共40分)
第I 卷10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中只有一个选项正确．答案请按要求填涂在答题卡上．
1．根据你的生活经验判断，下列数据中最接近生活实际的是
A ．教室的高度约为35dm
B ．人的正常体温范围是35℃～42℃
C ．一个学生的质量约为500N
D ．小明上学时步行的速度大约是4.5m/s
2．下列选项中，物理学家和他的贡献对应正确的是
A ．阿基米德------磁场对电流的作用
B ．法拉第-----预言电磁波的存在
C ．安 培------发现了磁生电的规律
D ．奥斯特------电流周围存在磁场
3．下列是探究声现象的四种实验情景，探究的现象或结论与实际相符合的是
A ．甲图中，钢尺伸出桌面的长度越长，发出声音的响度越小
B ．乙图中，向外不断抽气，正在发声的手机铃声逐渐变小
C ．丙图中，敲鼓时用力越大，发出声音的音调越高
D ．丁图中，齿轮转动得快，发出声音的响度越大
4．下列有关热现象的说法中，错误的是
A ．蒸发在任何温度下都能发生
B ．雨、露、霜、雪的形成都与温度有关
C ．水的循环伴随着能量的转化
D ．降温与压缩体积都能使气体液化
甲 乙 丙 丁
5．如图所示的四种飞行器在飞行时利用流体压强与流速关系获得升力的是
6．在“探究凸透镜成像规律”的实验过程中，小明观察到如图所示的实
验现象。下列光学仪器的工作原理与该现象所反映的规律相同的是
A ．投影仪
B ．照相机
C ．放大镜
D ．摄像机
7．下述四个研究实例中，与另外三个研究方法不同的是
A ．用物体发生形变的大小来测量力的大小
B ．用磁感线来描述磁体周围的磁场分布
C ．根据液体的热胀冷缩来测量温度
D ．根据电流产生的效应认识电流
8．如图所示是“竹筷提米”实验．玻璃杯和米被慢慢提起后，与玻璃杯的重
力相平衡的力是
A ．米对竹筷产生的压力
B ．竹筷对米的摩擦力
C ．手对竹筷向上的提力
D ．米对玻璃杯的摩擦力
9．频闪照片是研究物体运动的重要手段。一只掉在水平地面上的弹性
小球会跳起，而且弹跳的高度会越来越低。如图所示是小球弹跳过
程的频闪照片，小球在1、2 位置的高度一样。则小球
A ．在位置3时受平衡力的作用
B ．在 1、2 两位置时，小球的机械能相同
C ．在位置3时的机械能最大
D ．从位置1到位置3时，动能转化为势能
10．张华同学在“探究通过导体的电流与其两端电压的关系”时，将记
录的实验数据通过整理作出了如图所示的图像，根据图像可知将甲、
乙两导体
A ．并联时，通过甲、乙的电流比为2：1
B ．并联在3V 的电源上，总电流为0.6A
C ．串联在3V 的电源上，总功率为0.6W
D ．串联在3V 的电源上，两者功率比为1：1
11．下列变化中，属于化学变化的是
A ．粮食酿酒
B ．冰川融化
C ．蒸发食盐水
D ．玉石雕刻
第9题图 第10题图
第8题图
A ．热气球
D ．火箭
B ．飞机
C ．飞艇
第6题图
12．下列说法中，你认为不正确的是
A ．淀粉在人体内可转变成葡萄糖
B ．大量使用塑料制品易造成白色污染
C ．将KNO 3溶液蒸发1g 水后有晶体析出，则原溶液一定是饱和溶液
D ．将10％的NaCl 溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量为原来的一半
13．下列实验基本操作正确的是
A B C D
14．在汽油挥发的过程中，下列说法正确的是
A ．汽油分子不断运动
B ．汽油分子之间间隔不变
C ．汽油分子分解成原子
D ．汽油分子变大了
15．下列关于水循环的说法中正确的是
①水在天然循环过程中实现了水的自身净化
②水的天然循环是通过水的三态变化实现的
③太阳为水的天然循环提供了能量
④水的天然循环完成了水资源的重新分配
A ．①③
B ．①②
C ．③④
D ．①②③④ 16．下列说法正确的是
A ．不同种元素组成的物质一定是化合物
B ．pH 小于7的溶液一定是酸溶液
C ．有盐和水生成的反应一定是中和反应
D ．化学反应中一定伴随有能量变化
17．如图表示的是A 、B 、C 三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的
A 、
B 、
C 三种溶液依次是
A ．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
B ．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
C ．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水
D ．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液
18．下列反应制取气体，可用如图装置制取、干燥和收集的是
A ．Zn+H 2SO 4===ZnSO 4+H 2↑
B ．2H 2O
2
2H 2O + O 2↑
C ．CaCO
3 + 2HCl=== CaCl 2 + H 2O +CO 2↑
D ．2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O
19．1.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水。由此得出的下列结论中不正确的是
A ．一定含C 、H 元素
B ．该物质分子中H 的原子个数比为1:2
C ．一定不含有O 元素
D ．燃烧过程中消耗的氧气质量为6.4g
称取白磷燃烧前的质量 稀释浓硫酸 量取液体 滴加液体
△ MnO 2 第15题图
第17题图
第18题图
20．石墨烯是一种由碳元素组成的单质，它在室温下传递电子的速度
比已知导体都快。关于石墨烯(结构如右图)的说法中，错误的是
A ．石墨烯是一种有机物
B ．石墨烯可以作为导电材料
C ．它与石墨属于不同种物质
D ．它完全燃烧后的产物是CO 2 第Ⅱ卷 (非选择题 共110分)
第Ⅱ卷共17小题，共110分．
21．（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是1-3周期元素的部分信息：
（1）第三周期元素中属于金属元素的有 ▲ 种。
（2）如图表示的是 ▲ （填写粒子符号）的结构示意图。
（3）由7、8、11号元素共同组成的一种盐的化学式 ▲ 。
（4）观察上表，请说明x 与y 两数之间的等量关系： ▲ 。 22．（6分）通过学习，我们可以从化学的角度看问题。豆
浆机由于快捷方便而进入千家万户，请根据图示回答：
（1）制作材料中属于金属材料的是 ▲ （选填编号）；
（2）制作手柄的塑料属于 ▲ 塑料（填“热塑性”
或“热固性”）；
（3）豆浆已成为众多家庭的早餐饮品，以下是豆浆中一
些营养成分的平均质量分数。请根据下表回答：
①豆浆中含有的微量元素是 ；
②青少年缺乏 ▲ 元素易患佝偻病。
③在豆浆所含的营养素中能供给人体能量的营养素有 ▲ 。
④若成年人每天食用100g 豆浆，则摄入蛋白质的质量为 ▲ g 。
第20题图
第21题图
第22题图
23．（12分）化学来源于生活，应用于生活。据化学知识回答下列问题：
（1）空气中导致铁生锈的主要物质有 ▲ 。
（2）铝比铁活泼，但铝制品比铁制品耐腐蚀。原因是 ▲ 。
（3）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他
还需要的另外两种溶液是 ▲ ， ▲ 。
（4）铝制水壶内的水垢〖主要成分：CaCO 3、Mg (OH)2〗，可用稀盐酸浸泡后除去。
发生的反应中，没有气泡产生的化学方程式是 ▲ ，不能长时间浸泡的原因是 ▲ 。
（5）井水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水。可用加入 ▲ 的方法区别
井水和蒸馏水。请写出降低井水硬度的一种方法 ▲ 。
（6）治疗胃酸（含盐酸）过多的药物有：细铁粉、氧化镁、氢氧化镁、碳酸氢钠等。
用化学方程式表示细铁粉治疗胃酸过多的反应原理 ▲ ，这几种药物治疗胃酸过多时发生的反应中，属于复分解反应的有 ▲ 个。
（7）发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸（化学式用HX 表示）反应，使蒸出的馒头有许多
小孔。其反应的化学方程式为 ▲ 。
（8）用水鉴别NaOH 、NaCl 、CaCO 3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH 固体所依据
的现象是 ▲ 。
24．（10分）在学了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na 2CO 3和NaCl
的固体混合物中质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：
[方案一]气体分析法。
(1)如图甲所示，把混合物与足量稀盐酸反应后，测定产生的CO 2气体的体积。其 中仪器a 的名称是 ▲ ，检查该装置的气密性时，某同学将注射器活塞拉出一定距离，松开活塞，活塞仍能回到原位。则说明该装置的气密性 ▲ 。
(2)有同学提出以图乙代替图甲中的收集装置，其中在水面上放一层植物油的目的是
▲
，植物油上方原有空气对实验结果 ▲ (填“有”或“没有”)影响。
甲 乙 丙 第24题图
(3)也有人用图丙装置测定CO 2的质量 (碱石灰的成分是CaO 和NaOH 的混合物，可吸
收CO 2气体)。该装置导致实验结果偏小的可能原因是 ▲ （填序号）
A 、装置内残留的CO 2气体没有全部排出
B 、产生的CO 2气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收
C 、产生的CO 2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收
D 、球形干燥管与空气相通，吸收了空气中的CO 2和H 2O
（2）溶液M 中含有的阳离子有 ▲ 。
（3）确定CaCl 2溶液是否过量的方法是 ▲ 。
（4）固体混合物中Na 2CO 3的质量分数为 ▲ 。
（5）若沉淀A 没有洗涤，则导致Na 2CO 3的质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。
25．（4分）在探究“平面镜成像的特点”时，用玻璃板代替平面镜的目的是 ▲ ．当室内比较暗时，以烛焰为成像物体，最主要的优点是 ▲ ，实验
时，将点燃的蜡烛放在玻璃板前，眼睛应该在玻璃板 ▲ (选填
“前”或“后”)观察．小华将蜡烛逐渐远离玻璃板时，蜡烛所成像的大
小 ▲ (选填“变大”、“变小”或“不变”)．
26．（2分）把一根塑料绳一端扎紧，从另一端撕开成许多细丝，用干燥
的手从上向下捋几下，发现细丝如图所示张开了。这一现象中所涉
及到的物理知识有：⑴ ▲ ；⑵ ▲ .
27．（3分）护林员走进大森林，用“削铁如泥”的刀具来砍伐杂树。“削铁如泥”说明刀具材料的 ▲ 比铁大；如果游客在森林迷路了可用指南针来确定方向，这是由于小磁针受到 ▲ 的作用，一端总指向地理南方；如带有全球卫星定位(GPS)功能手机，也可通过接收卫星信号确定自己所处的准确位置，卫星信号是通过 ▲ 传递信息。
28．(3分)太阳是人类的“能源之母”，太阳能属于 ▲ (填“可”或“不可”) 再生能源。小
明家的太阳能热水器每天得到的太阳辐射能平均为6.3×107 J ，如这些能量由燃烧煤气来提供，则至少需要燃烧 ▲ kg 的煤气 (煤气的热值为q=4.2×107J ／kg) 。太阳能除能进行光热转换外，还可进行 ▲ 转换。
第26题图
29．（6分）如图所示，在水平地面上中央放有边长为0.1m ，
质量为0.6kg 的立方体A 和一柱形容器B (不计自重)，容
器内装满了5kg 的水，容器底面积为2×10－
2m 2．(g 取10N ／kg)，则立方体A 的密度为 ▲ kg/m 3， A 对
水平地面的压力为 ▲ N ，压强为 ▲ Pa 。若把立方体A 放入B 容器中，A 静止时所受的浮力为 ▲ N ，A 放入容器中后，水对容器底部的压强将 ▲ ，容器对地面的压强将
▲ （后两空选填：“变大”、“不变”或“变小”）。
30．(3分)—个标有“3V”字样的灯泡，额定功率未知，在实验室
内测得其灯丝电阻R 随灯泡两端电压U 变化的关系图线如
图所示．则灯泡正常发光时的电阻为 ▲ Ω，这个灯
泡的额定功率为 ▲ W 。假如灯丝电阻与其热力学温
度成正比，室温为400K(K 是热力学温度单位)，那么在灯泡
正常发光的情况下，灯丝的温度为 ▲ K ．
31．(6分)按照题目要求作图：
(1)请你画出图甲中光线从空气斜射至水面上的反射光线和大致的折射光线；
⑵为使杠杆ON 保持平衡，画出重物A 对杠杆拉力的力臂和作用在M 点使杠杆在如图乙位置平衡的最小拉力F 的示意图；
⑶如图丙为火灾自动报警装置（双金属片能在受热膨胀时自动接通电路）。要求做到双金属片所在区域起火后能通过电铃报警，请将图中电路连起来。
32．(6分)如图所示，斜面长S=10m ，高h=4m ．用沿斜面方
向的推力F ，在10s 内将一个重为400N 的物体由斜面底端
A 匀速推到顶端
B ．运动过程中物体克服摩擦力做了200J
的功．求：
(1) 在整个运动过程中推力所做的有用功；
(2) 推力所做的总功及斜面的机械效率．
(3) 推力F 的大小和推力F 做功的总功率
第30题图
第29题图
甲 乙 丙 第32题图
33．(8分)小明在“研究充水玻璃管中气泡的运动规律”时，取了一根长约为70cm 直径为1cm
的玻璃管，在管内注入水后，上方留了一个体积为10-7m 3的气泡。（g 取10N/kg ）
（1）探究时，小明将玻璃管翻转180°后，如图甲所示，他等气泡运动一段路程后才开始
计时，这是因为 ▲ 。
（2）在气泡上升过程中，若以气泡为参照物，玻璃管口的塞子是 ▲ 的（选填“运
动”、“静止”）．
（3）在水中上升的气泡，速度越来越大，所受阻
力也会随速度的增大而增大，气泡上升一段
距离后的运动情况如表所示．请你在图乙的
坐标中画出s －t 图像。
（4）根据实验数据和所画的图象，可判断气泡所
做的是 ▲ (选填“匀速”、“变速”)运动，其速度为 ▲ m/s.
（5）气泡在上述运动过程中，受到的阻力是 ▲ N 。 （6）小组间交流时，发现不同小组测得气泡上升的最大速度不同．
①请你猜想影响最大速度的因素可能是 ▲ (写出一个影响因素)．
②为了验证你的猜想，简要的做法是 ▲ ．
34．（8分）2011 年3 月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，产生放射性碘-131。吸
入放射碘可引发甲状腺疾病。世界卫生组织推荐，一定条件下服用100mg 碘，可以减
乙 甲
0cm 第33题图
35．(10分)图甲是小明“探究电流与电压关系”的实验中所连接的实物图。
（1）①将甲图中的滑动变阻器阻值调到最大，试触开关时，会看到的现象是
电压表： ▲ 电流表： ▲
②图甲中有一根导线接错了,请在错误处画“×”，并在图上改正。
（2
分析数据得出的结论是： ▲ 。
(3)用这个电路还可以测量小灯泡的电阻。将定值电阻换成一只标有“2.5V”的小灯泡，闭合开关后当电压表示数为2.5V 时，电流表示数如图乙所示，则小灯泡正常发光时的电阻是 ▲ Ω(保留小数点后一位数值)，额定功率是 ▲ W ，图丙是小灯泡的U —I 图象，电流与电压不成正比的原因是 ▲ 。
(4)小明又发现了一种能测出小灯泡正常发光时电阻的方法。设计的电路如图丁所示,其
中表示标准电阻箱(阻值变化范围是0～9999.9Ω).(提示：图中的选择开关,可掷向
A 、
B 、
C 、
D 四档,当选择开关掷向A 档时,1、2两支路同时接通)请你帮他完成主要的实验步骤：
①将选择开关与A 相连，调节滑动变阻器的滑片，使电压表的示数2.5V 。
②将选择开关与B 相连，保持 ▲ 不变，调节 ▲ 使电压表的示数仍为
2.5V ，记下 ▲ ，即为小灯泡正常发光时的电阻。
36．(6分) 小明自制了一个测定水箱水位高度的装置，如图甲所
示，杆DP 可绕O 点转动，R 0是定值电阻，R 是滑动变阻器，
当水面在A
处时，水面高60cm ，滑动变阻器的滑片P 恰好在
最下端；当水面在B 处时，水面高10cm ，滑片P 在最上端，从水位表指针所指刻度，可知水箱内水面高度．电流I 和水面
高h 关系图像如图乙所示，电源电压6V 不变．(g=10N/kg)问：
(1) 甲图的水位表是由 ▲ 表（选填：“电流”或“电压”）
改装而成。
(2) 定值电阻R 0的作用是 ▲ ，R 0的阻值是多少?
(3)
当滑动变阻器连入电阻为10Ω时，水面高度是多少? 甲 乙 丙 丁
第36题图 甲 乙
37．（13分）小华是班里有名的“科学迷”，她爱观察，会思
考。一天，她仔细观察了豆浆机的构造和豆浆制作的全
过程，发现其中用到了许多物理知识。
(1)机座底部安装有三个小“吸盘”，可以防止豆浆机在打浆
时位置发生移动。“吸盘”是利用 ▲ 起固定作用的。
（2）豆浆机电源线的插头有三个脚，如图甲所示，其中稍
长些的脚是把豆浆机的金属外壳部分与 ▲ 相连接。
（3）豆浆机的机头主要由一个电阻为55Ω电热器和一个由
电动机（电动机额定功率为180 W ）带动的打浆器构成。
制作豆浆的过程是先加热，再打浆，再加热煮熟，即加
热和打浆是交替进行的。由此可知，豆浆机中的电动机
和电热器的连接方式是 ▲ 。
（4）当香喷喷的豆浆打好后，小华打开豆浆机，如图乙所示，他只闻到香味却看不清楚．．．．．．．．．．豆浆．．。请你用学过的物理知识分别解释“闻到香味．．．．”和“看不清楚豆浆．．．．．．
”的原因。 （5）豆浆机在220V 的额定电压下打浆．．
时，通过电动机的电流是多少？ （6）小华把总质量为1.6kg 的大豆和清水放入豆浆机中，测出其初温为20℃。豆浆机在额定电压下工作，当电热器加热的总时间约12min 时豆浆沸腾，测其温度为100℃ 。设豆浆的比热容为4.2×103J ／(kg. ℃)，则豆浆吸收了多少热量？豆浆机电热器的加热效率大约是多少？
（7）小华想比较一下豆浆的密度与水的密度那个大，没有天平和量筒，请你用家中的物品较简单的比较出二者密度的大小。 乙
杯体 电热器 甲 机头
打浆器 第37题图
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107
1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线
在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3
2010—2011学年度第一期物理化学试题（A）答案 1. 选择题（每小题3分，共48分，请将答案填入下表。） 12345678910 A A A A A A B B C B 111213141516 A A B D A C 2. 判断题（每小题1分，共10分，请将答案填入下表，正确的 用“T”表示，错误的用“F” 表示。） 12345678910 T F T T F T T F T F 3. 填空题（每小题2分，共10分） 1. 5：3 。 2. 2Q/T。 3. -1702J 。 4. 0.7 。 5. 4mol 。 4. 解答题（每1小题5分，共10分） 1. 证明： （5分） 2. 在环己烷-异丙醇双液系相图绘制实验中，由于阿贝折射仪温度 低于混合物沸点温度，如果折光率测试过程不够迅速，将导致 测试结果与真实组成存在偏差，结合相图分析测试结果中哪种 组分在什么条件下含量会偏高？
答：（1）绘制环己烷-异丙醇双液系相图示意图。（3分） （2）根据相图分物系点在最低共沸点左右进行讨论。（2分） 5. 计算题（第1小题8分，第2小题8分，第3小题6分，共22分） 1. 将温度为25℃，压力为101.325kPa，体积为1dm3的理想气体在 等温情况下膨胀到10 dm3，求此过程中的ΔH、ΔS、ΔA和ΔG。解：等温过程ΔH=0 J （2分） 设该过程为可逆过程： ΔS =Q/T=－W/T=233.3/298.15=0.782 J/K （2分） ΔA=W=－233.3 J （2分） ΔG=ΔA +Δ(pV)=－233.3 J （2分） 2. 25℃标准压力下，将1 mol CaO和1 mol CaCO3分别溶于1 mol·L-1 的HCl中，放热为193.3 kJ和15.02kJ，请计算25℃时1kg的CaCO3 变为885℃的CaO和CO2需要多少热量？已知CaO和CO2的平均比 热容分别为0.895 J·g-1·K-1和1.013 J·g-1·K-1。 解：25℃时 写出反应方程式 （2分） △r H m?=–15.02+193.3=178.3 kJ/mol （4分） Q=n(△r H m?+Q1)=(1/0.1)×(178.3+81.435)kJ=2597.4 kJ （2分） 3. 反应 2NaHCO3(s) = NaCO3(s) +H2O(g) +CO2(g)在温度为30 ℃和 100 ℃时的平衡总压分别为0.827kPa和97.47kPa。设反应焓 Δr H m?与温度无关，试求NaHCO3(s)在平衡总压等于外压 101.325kPa时的分解温度。（p?=100kPa） 解：平衡时H2O和CO2的分压p=p总/2，（1分） K?= p(H2O) p(CO2)/p?2=( p总/2 p?)2 所以T1=303.15K时，K1?= [0.827kPa/(2×100kPa)]2 =1.71×10-5（1分）
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
一、单项选择题 :（2分×15=30分） 、-1，则其离子平均活 ·的 CaCl 水溶液的离子平均活度因子γ 10.1mol kg 2± =0.219 度 a±是：（ B）。 -4 ；（ B）3.476-2-2-4 （ A ）3.476 ×10×10 ；（ C）6.964×10；（ D） 6.964 ×10 。 2、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度 - a(Cl )无关的是：（ D）。 （A ）Zn|ZnCl2（aq） | Cl2（p）|Pt； （B） Zn|ZnCl2（aq） |KCl（aq） |AgCl|Ag； （C） Pt|H2（p1）|HCl（aq） |Cl2（ p2）|Pt； （D）Ag|AgCl （s） |KCl（aq） |Cl2（p）|Pt。 3、电解质溶液的导电能力：（B）。 （A ）随温度升高而减小；（B）随温度升高而增大； （C）与温度无关； （D）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而 增大。 4、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和 阳极的关系为：（ C）。 （ A ）正负极不变，阴阳极不变；（B）正负极改变，阴阳极不变； （ C）正负极不变，阴阳极正好相反；（D）正负极改变，阴阳极正好相反。 5、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（ A ）。 （A ）浓度增大，离子强度增强；（ B）浓度增大，离子强度变弱； （C）浓度不影响离子强度；（D）随浓度变化，离子强度变化无规律。 6、无限稀释的 KCl 溶液中， Cl-离子的迁移数为 0.505，该溶液中 K +离子的迁 移数为： ( C )。 (A) 0.505 ； (B) 67.5； (C)0.495； (D) 64.3 -3-3 7、恒温下某电解质溶液浓度由0.1 mol dm·变为 0.2 mol dm·，其摩尔电导率：（ A ）。 （A ）减小；（ B）增大；（C）不变；（D）不能确定。 8、在温度 T时，若电池反应 ?Cu+?Cl 2===?Cu 2++Cl-的标准电池电动势为 E1，Cu + Cl2=== Cu2+ +2Cl-的标准电池电动势为 E2，则E1和 E2的关系为：（ D ）。（A） E1/ E2= 2；（B）E1/ E2= 1/2；（C）E1/ E2= 4；（D）E1/ E2= 1。 1
化学与材料科学学院2009—2010学年第2学期期末考试 本科班08级及专接本班09级化学专业 《物理化学》课程 A 卷 学生姓名： 班级： 考试120分钟、考试课闭卷 ≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌ 一、单项选择题（每小题仅有一个正确答案，每题2分，共30分） 1、质量摩尔浓度为m 的FeCl 3溶液（设其能完全电离），平均活度系数为γ±，则FeCl 3的活度a 为（ ） A.4±??? ??γ θm m B.444±??? ??γ θm m C.±??? ??γθm m 4 D.4427±??? ??γθm m 2、在298K 的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是 ( ) A. Al 3+ B. Mg 2+ C. H + D. K + 3、下列两电池反应的标准电动势分别为θ1E 和θ2 E ：① 1/2H 2(θp ) + 1/2Cl 2(θp ) = HCl(a =1) ② 2HCl(a =1)= H 2 (θp ) +Cl 2(θp ) 则两个θE 的关系为( ) A.θ2E =2θ1E B.θ2E = -θ1E C.θ2E = - 2θ1E D.θ2E =θ1 E 4、已知Tl 3+,Tl +丨Pt 的电极电势θ?1=1.250V ，Tl +丨Tl 的θ?2=-0.336V ，则电 极Tl 3+丨Tl 的电极电势θ?3 为( ) A.0.305V B.0.721V C.0.914V D.1.586V 5、下列电池中，电动势与Cl -的活度无关的是 ( )
物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)
单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)
一、填空题(40分,每题2分) 1. 在300K、400kPa下，摩尔分数y B =0、40的5molA、B理想气体混合物。其中A气体的分压力 p A= 240 kPa 。 2. 在一定温度下，C(石墨)的标准摩尔燃烧焓c H m{C(石墨)} f H m( CO 2 (g) ) 。 3. 在任意T、p下，理想气体的压缩因子Z= 1 , 实际气体若比理想气体难压缩,则Z > 1 4. 理想气体自由膨胀Q= 0 , W 0 ,△ U= 0 , △ H= 0 。 5. 理想气体的定义在任何压力与温度下均符合理想气体状态方程的气体，微观上足分子间无相互作 用力, 分子本身不占体积两个特征。 6. 热力学平衡态满足哪些条件：热平衡，力平衡，___________________ 相平衡,化学平衡。 7. Q p=△ H的适用条件就是恒压且非体积功为零。 &一般有单原子分子理想气体的C v、m为3R/2 , C p、m为5R/2 ______________ 。、 9. 用熵判据判断过程性质的适用条件就是隔离系统,用厶G W 0判据的适用条件恒温恒压非体积功为零。 10. 气体液化必须满足的条件就是液化温度在液体临界温度以下_________________ 。 11. 在温度为T的标准状态下,反应(1) A 2B反应⑵2A C的标准摩尔反应焓分别为屮皿(1)、r H m(2)。则反应⑶C 4B的标准摩尔反应焓为r H m(3)= _2屮皿⑴—Mm (2) __。 12. 甲烷气体在标准状况下(0 C,101、325kPa)的密度就是_0、716kg、m3_ 。 13. _______________________________________________________________ 现有1mol理想气体在202、65KPa恒温膨胀体积增加10倍，其厶U为_0 ________________________ △S为_19、14_J/mol_ 14. 化学反应的标准摩尔反应焓数值在______△ r C p、m=0 条件下不随温度改变而变化。 15.1mol理想气体在恒定压力下温度升高1度,系统对环境所做的功_____ 8、314 J_。 16、摩尔气体常数R就是由真就是气体的_pV m 对__p 作图外推p^O处而求得。 仃克劳修斯-克拉佩方程的使用条件纯物质气-液或气-固两相平衡，气体遵循理想气体状态方程且 V m(g)》V m 虹。 18.卡诺热机在T1=600K的高温热源与T2=300K的低温热源之间工作,热机效率为n =__50% _____ 19.化学势的定义式为—(G/ n B)T,P, nC—,其她表达式为—(U/ n B)S,V, nC ___ , __( H/ n B)S,p, nC, —(A/ n B) T,V, nC _________ 。 20、理想液态混合物的定义为任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液体混合 物，理想液态混合的混合性质混合过程无吸放热变化，无能量变化与体积变化
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 南京工业大学 物 理 化 学（B ） 试题（A ）卷（闭） 2009--2010学年第一学期 使用班级 浦高材0706 班级 学号 姓名 一、 选择题:（20分） 1、一理想气体在恒定外压为101.325kPa 下，从10L 膨胀到16L ，同时吸热125.6J 、则此过程的△U 为 焦 耳？ （ ） A 、-248 B 、＋842 C 、-482 D 、＋482 2、理想气体从同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀，（2）多次恒外压膨胀，达到同一压力值p 2，则焓变()1S ?和()2S ?之间有何关系？ （ ） A 、()1S ?>()2S ? B 、()1S ?<()2S ? C 、()1S ? ＝()2S ? D 、()1S ?和()2S ?无法确定 3、A 和B 形成理想溶液，已知373 K 时纯A 的蒸气压为133.32kPa, 纯B 的蒸气压为66.66kPa,与此二元溶液成平衡的气相中的A 摩尔分数为3 2时，溶液中A 的摩尔分数为（ ） A 、 1 B 、 3 2 C 、 21 D 、41 4、化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个而改变（ ） A 、系统组成 B 、标准态 C 、浓度标度 D 、化学反应式中的计量系数γB 5、在相同条件下有反应式（1）A+B=2C, ()1Θ ?m r G , Θ1K ,(2)1/2 A+1/2B=C, ()2Θ ?m r G , Θ2K ,则对应于（1） 和（2）式的标准摩尔吉布斯函变以及标准平衡常数之间的关系为 ( ) A 、()1Θ ?m r G ＝2()2Θ ?m r G ，Θ1K ＝Θ2K B 、()1Θ ?m r G ＝2()2Θ?m r G ，Θ1K ＝ 2 2)(ΘK C 、()1Θ ?m r G ＝()2Θ?m r G ， Θ1K ＝ 22)(ΘK D 、()1Θ ?m r G ＝()2Θ?m r G ， Θ1K ＝ Θ 2K 6、物质A 与B 的系统在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物K 。已知纯物质时，A 与B 的沸点之间的关系为T b (B)>T b (A)。若将任意比例的A ＋B 系统在一个精馏塔中精馏，则塔顶馏出物应是（ ） A 、纯 B B 、纯A C 、低共沸混合物K D 、不一定 7、25℃时，NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的极限摩尔电导率∞ Λm 分别为149.9×10-4S ·m 2·mol -1、248.7×10-4S ·m 2·mol -1， 化学系2011级化学/应用化学专业《物理化学》（下）期中测试 姓名学号分数 请将答案书写在答题纸上！ 一、填空。（每空2分，共40分） 1.统计热力学中根据粒子是否可分辨将体系分为体系和体 系；根据粒子之间的相互作用将体系分为体系和体系。2.在已知温度T下，某粒子的能级εj=2εi，简并度g i = 2g j，则εj和εi上分布的 粒子数之比为。 3.某理想气体X，其分子基态能级是非简并的，并定为能量的零点，而第一激 发态能级的能量为ε，简并度为3。若忽略更高能级时，则X的配分函数为。若ε=0.5kT，则第一激发态能级与基态能级的分子数之比为。 4.巳知CO和N2分子的质量相同，转动特征温度基本相等，若电子均处于非 简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，那么S m (CO) S m (N2)。（填入“>”,“<”或者“=”） 5.对于热力学函数U、S、G、H和A：（1）当考虑粒子可辨与不可辨时，哪些 函数会发生变化？；（2）当考虑分子运动的零点能时，哪些函数会发生变化？。 6.净重为8g的某物质的分解反应为一级反应，其半衰期为10天，则40天后 其净重为。 7.某复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间关系为：k=k2(k1/2k4)1/2， 则表观活化能E a与各基元反应活化能之间的关系为：。 8.碰撞理论中，反应阈能（E c）与实验活化能（E a）之间的关系为：。 9.链反应的三个基本步骤是：，，和。 10.催化剂能加快反应，其根本原因在于。 11.增加浓液中的离子强度时，对以下反应的速率系数有何影响？填入“增大”, “减小”或者“不变”。 （1）Fe2++Co(C2O4)33-→Fe3++Co(C2O4)34- （2）蔗糖+OH-→转化糖 （3）S2O82-+3I-→I3-+2SO42- 期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理 想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=*， 如液相中40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。 如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为 A μ，标准态化学势为θμA ， 则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θ μA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θμA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下， 两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯 具体复习内容以老师上课内容为准！！不要背题！！ 第一部分：题型 一、填空题2×10 复习方法：考察单个知识点为主，以笔记为主 二、选择题2×10 复习方法：考察单个知识点为主，以笔记为主 三、简答题4×5 复习方法：课后思考题 四、计算题10×4 1．会计算包含两步简单过程的复杂单原子理气pvt 过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 简单过程：恒压、恒容、恒外压、恒温可逆 复习方法：第二、三章课后相关的计算题 2．会计算化学反应过程的Θ?m r H 、Θ?m r S 、Θ?m r G 和Θ K 复习方法：第二、三章课后相关的计算题结合第六章第二节 3．会判断基元反应反应级数，会利用简单级数反应的积分式计算反应时间和转化率，会利用阿伦尼乌斯方程定积分形式计算任意温度下的速率常数。 复习方法：第八章课后计算题 4、能已知电池反应设计出原电池，会利用能斯特方程计算电池电动势，会计算1-1型电解质活度，可进行可逆电池热力学计算。熟练掌握第一第二第三类电极反应通式、电极表达式通式写法。 复习方法：第七章例题、课后习题。 第二部分：物理化学主要知识点（不全面） 第一章：压缩因子、分压定律、分体积定律、理想气体状态方程。 第二章第三章 热力学状态函数Q 、W 、U 、H 、S 、G 、A 定义式，单原子理想气体热容数值 第四章 组成表示方法 拉乌尔定律 亨利定律 理想液体混合物混合性质。 第五章 相律、精馏 第六章 等温方程式、等压方程式、标准平衡常数、压力商判据 第七章 电导及应用 原电池设计 第八章 基元反应 简单级数反应动力学方程及动力学特征、典型复合反应 第九章 润湿、表面活性剂、吉布斯吸附等温式、朗缪尔单分子层吸附理论 第十章 溶胶净化、溶胶电化学性质 第三部分：上学期考试试卷。今年简答题多1道。主要是熟悉题量、题的类型及评分标准。完全无原题。 一、填空题（20分） 1．在300K 、400kPa 下，摩尔分数B y =0.40的5molA 、B 理想气体混合物。其中A 气体的分压力 A p = kPa 。 2. 在一定温度下，C(石墨)的标准摩尔燃烧焓θ θm f m c H C H ?=?)}({石墨( )。 3．在封闭系统内任一可逆绝热过程的熵变S ? 0 4．在一个真空容器中放有过量的)(3s B ，在900K 时发生下列反应)(3)(3g B s B = 达到平衡时系统的总压p=900kPa, 此反应的ΘK = 。 5．0.5mol 硫酸铜溶于1kg 水中形成溶液，用质量摩尔浓度表示该溶液组成为： 。 6． 在25℃时，A ，B ，C 三种物质(不发生化学反应)所形成的溶液、固相A 以及B 、C 组成的气相呈平衡，则体系的自 1 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔＨ＜ΔＵ。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔＵ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔＵ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔＵ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔＵ亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔＨ、ΔＵ、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔＨ＝0、ΔＵ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒 温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，VA 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。 （A ）A A p V n RT （B ）B A B ()pV n n RT （C ）A A A p V n RT （D ）B B B p V n RT 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。 △△△△△△△ △△△△△△△期末试卷准考证号和姓名必、 (A) (1)⑵(B)⑵⑷(C) (1)⑷(D)⑶⑸ 4、某过冷液体凝结成同温度的固体，则该过程中() (A) △ S(环)<0 (B) △ S(系)>0 考场。△ △ △ △ △△△△△△△△ 须和专业必须由考生 本人填写 学 装订丁 课程名称：物理化学A 考试时间：120 分钟考试方式：闭卷(开卷/闭卷) (卷面总分100分，占总成绩的60 % ) 题号-一 - -二二三四五六七八总分 题分10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分复查人 (C) [△ S(系)+ △ S(环)<0 (D) [△ S(系)+ △ S(环)>0 5、已知水的两种状态 关系为() A(373K, 101.3kPa , g),B(373K, 101.3kPa , l)，则正确的 (A) 口A=口B (C) 口A<口B (B) (D) a A>口 B 两者不能比较 6、偏摩尔量集合公式 k X X p n B B 1 的适用条件是() 混编考场代号: 考场代号: 答答△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号线戋内内不不要要 题题) △ △ △ △ △ 得分△ △△△△△△△△△△△△△△ 得分评卷人、填空题(每小题2分，共10 分) 1、实际气体的j T0，经节流膨胀后该气体的温度将______________ H 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统_________________ 的函 数。 3、稀溶液中溶剂A的化学势 4、在G 曲线的最低点处r G m _______________ ，此点即为系统的平衡 点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 得分评卷人 、单项选择题(每小题2分，共20分) (A) 等温，等容各物质的量不变 (B) 等压，等熵各物质的浓度发生微小改变 (C) 等温，等容各物质的比例为定值 (D) 等温，等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时，一定是() (A) △ r G( E)<0 (B)( G E)T,P<0 (C)( G E )T, p>0 (D)( G E )T, p =0 8、放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO(g)达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力； ⑵减小NO的分压；⑶增加Q的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向 产物方向移动的是() (A) ⑴⑵⑶(B) ⑷⑸(C) ⑴⑶⑷(D) ⑴⑷⑸ 9、已知纯A和纯B的饱和蒸气压P A* 0。下列说法中正确的是( ) (A) △卄是GH5OH(I )的标准摩尔燃烧焓 (B) △H 〈0 (C) △r Hn =△r U m (D) △ rf?不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K升高到348K,经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的( ) (A) △H>A H2 W 12009~2010学年第一学期物理化学试题A卷
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