计算题练习
1.( 10分 ) 在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，过氧乙酸（化学式为C
2H
4
O
3
）是
一种常用的消毒剂。试计算：
（1）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为多少？
（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是多少（精确到0.1%）？
2.( 5分 ) 写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）
3.( 15分 ) 取含有MgCl
2
和HC1的混合溶液165.8g于烧杯中，向其中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。请计算：
（1）生成沉淀的质量是多少克。
（2）原混合溶液中，MgCl
2
的质量是多少？（请写出具体的计算过程，下同）（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）
4. ( 7分 ) 某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
试计算：
（1）产生沉淀的总质量是________克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是________克。
（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。
5. ( 5分 ) 实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳〔石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
6.. ( 15分 ) 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162．2g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
7. ( 5分 ) 中国北斗，星耀全球——6月23日，由氢氧发动机提供动力的长征三号乙火箭成功将北斗三号最好一颗全球组网卫星送上太空。已知火箭将卫星送
入预定轨道需要44t液氢（H
2），则使液氢完全燃烧需提供液氧（O
2
）多少吨？
答案与解析
1【答案】（1）6∶1∶12
（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数为：12×2
12×2+1×4+16×3
×100%≈31.6%
【考点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）根据过氧乙酸的化学式，过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×2）∶（1×4）∶（16×3）=6∶1∶12。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）在化合物中，元素的质量分数=相对原子质量×个数
相对分子质量
×100%
2 【答案】解：设若80g氧化铜与氢气完全反应，理论上最多可得到铜的质量为x。
CuO 80 80g +H2=ΔCu
64
x
+H2O
80 64=80y
x
x=64g
答：若80g氧化铜与氢气完全反应，理论上最多可得到铜的质量为64g。
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氧化铜的质量结合反应的方程式计算铜的质量，注意计算过程
3【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成沉淀的质量是：165.8g+200g-360g=5.8g；
（2）解：设氯化镁的质量是x，消耗氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z
MgCl2 95 x +2NaOH
80
y
=Mg(OH)2↓
58
5.8g
+2NaCl
117
z
95 58=x
5.8g
x=9.5g
80 58=y
5.8g
y=8g