专题六离子反应
考纲：（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
（3）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
温馨提示：以下内容参阅【3-2】P63-65
一、电解质和非电解质
电解质：凡是在或在状态下能够的叫做电解质。非电解质：在和在状态下都不能的叫做非电解质。
二、强电解质和弱电解质
强电解质弱电解质概念
电离程度
化合物类型
电离方程式书写表示方法用符号表示
硫酸的电离：
用符号表示
醋酸的电离：
溶液中存在的微粒（水分子不计）
实例（按物质类别归
类）绝大多数盐（包括难溶性盐）；
强酸：、、、
、、等；
强碱：、、
、等。
极少数盐；
弱酸：、、、
、、等；
弱碱：、、
、等；
水。
三、离子反应和离子方程式：
1、离子反应：在溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
3、离子方程式的书写步骤：四步。
“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；
“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：
“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；
“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4、离子方程式表示的意义：
离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
5、判断离子方程式书写正误的方法：
⑴看离子反应是否符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。
⑵看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。
如HCO3－不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－通常写成SO42－+H+等。
⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
⑸看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
⑹看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
6、特殊方程式的书写：
（1）与操作顺序有关的反应
例如：将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中；
将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中。
将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中；
将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中。
（2）与“量”有关的复分解反应
例如：在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打；
在氢氧化钙溶液中加入过量小苏打。
四、离子共存
判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中……”、“在无色透明溶液中……”、“在水电离出的c (H+)：1×10-13mo1·L-1的溶液中……”、“……因发生氧化还原反应而……”等等，再分析离子间的相互反应情况。
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。
1．一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4 等有色离子不能存在。
2．二性。即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液，OH—及弱酸根阴离子(如CO32—、SO32—、S2 、CH3COO 等)均不能大量存在；
在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；
酸式弱酸根离子(如HCO3—、HSO3—、HS 、H2PO4 等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
3．三特。指三种特殊情况。
①A1O2—与HCO3—不能大量共存：A1O2—+HCO3—+H2O=A1(OH)3↓+CO2↑
②“NO3—+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I—等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；
③NH4+与CH3COO ，CO32—，Mg2+与HCO3—等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4．四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应，如Ba2+与SO42—、NH4+与OH 、H+与CH3COO 等；
②氧化还原反应，如Fe3+与I—、NO3—(H+)与Fe2+、MnO4 、( H+)与Br 、H十与S2O32—等；
③双水解反应，如A13+与 CO32 、Al3+与AlO2 等；
④络合反应，如Fe3+与SCN—等。
【适应性练习】
1．离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO3
2．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓
A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 3．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）
A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠
4．下列离子方程式，书写正确的是（）
A．盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D．铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
5．下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
B．氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
C．过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O
D．少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O
6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（）
A．pH＝1的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+
B．水电离出的c(H+)=1×10-8 mol/L的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42－
D．与Al反应产生H2的溶液中：H+、Cl-、NO3-、K+
E．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－
F．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
G．使甲基橙试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NH4+、Cl-
H．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
7．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是()Ａ．NH4+、NO3-、CO32－、Na+Ｂ．Ba2+、Mg2+、HCO3－、AlO2-
Ｃ．NO3-、Ca2+、K+、Cl-Ｄ．NO3-、K+、AlO2-、OH-
【连接高考】
1．（2007四川理综）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O 2．（2007广东化学）下列化学反应的离子方程式正确的是（）
－＋
B ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32－
＋2H ＋
＝CO 2↑＋H 2O
C ．往氨水中滴加氯化铝：Al 3＋
＋4OH －
＝AlO 2－
＋2H 2O
D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋
＋SO 42－
＋H ＋
＋OH －
＝BaSO 4↓＋H 2O
3．（2007宁夏理综）下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．锌片插入硝酸银溶液中Zn+Ag += Zn 2++ Ag
B ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中Ca(HCO 3)2+2CH 3COOH= Ca 2++2CH 3COO -+2CO 2↑+2H 2O
C ．少量金属钠加到冷水中Na+2H 2O= Na ++OH -+H 2↑
D ．氢氧化铜加到盐酸中Cu(OH)2+2H += Cu 2++2H 2O 4．（2007广东理基）下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H ++2Cl -+Ba 2++2OH - == 2H 2O+BaCl 2 B ．往FeCl 3溶液中加入Fe 粉：
2Fe 3++Fe == 3Fe 2+
C ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca 2++2OH -+CO 2 == CaCO 3↓+H 2O
D ．往FeCl 3溶液中加入Cu 粉：
Fe 3++Cu == Fe 2++Cu 2+
5．（2008四川）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A ．足量硫酸铝与纯碱反应：↑+↓=++-
+23223
3CO 3)OH (Al 2O H 3COI 3Al 2 B ．硫酸铜与烧碱反应：-
-+↓=+2424SO )OH (Cu OH 2CuSO
C ．苯酚与碳酸钠反应：O H CO O H C 2CO OH H C 2225623
56+↑+=+--
D ．碳酸钡与硫酸反应：↓=+-
+4242BaSO SO Ba
6．（2008天津理综）下列离方程式书写正确的是（ ） A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合Ca 2＋
＋CO 32－
＝CaCO 3
B ．NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热
NH 4＋
＋HSO 3－
＋2OH
－
NH 3?＋SO 32－
＋2H 2O
C ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2 IO 3－
＋5I －
＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －
D ．AgNO 3溶液中加入过量的氨水 Ag ＋
＋NH 3·H 2O ＝AgOH ＋NH 4＋
7．（2008广东化学）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A.．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2= NH 4++ HCO 3－
B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClO
C ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑
D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 42－
=CaSO 4↓+H 2O
8．（2008重庆理综）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A 、在pH ＝1溶液中：NH 4＋
、K ＋
、ClO —、Cl —
B 、有SO 42—存在的溶液中：Na ＋
、Mg 2＋
、Ca 2＋
、I —
C 、有NO 3—存在的强酸性溶液中：NH 4＋
、Ba 2＋
、Fe 2＋
、Br —
D 、在c(H ＋
) ＝1.0×10—13mol/L 的溶液中：Na ＋
、S 2—、AlO 2—、SO 32—
9．（08海南化学）在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+、NO3-、K+、SO42- B．CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3- D．CrO42-、K+、Na+、SO42-
高中离子反应学案教案 SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-
专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元钠、镁及其化合物 离子反应（1） 编写：胡冰审核：陈日义 班级：学号：姓名： 【学习目标】 1．通过实验探究来理解强、弱电解质概念； 2．了解离子反应的概念及其实质； 3．初步掌握离子方程式书写的步骤和方法，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 【课前预习】 1．电解质是指，非电解质是指。下列物质中，属电解质的是，属非电解质的是。(填序号) ①、②NaOH、③C2H5OH、④H2SO4溶液、⑤HCl、⑥铁、⑦CH3COOH、⑧SO2、⑨Na2O 2．电解质为什么能导电?影响电解质溶液导电能力强弱的因素有哪些？ 3.强电解质是指，弱电解质是指 。 4．离子反应是指。 知识点一：强、弱电解质 【探究实验】在四只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，按图2-11所示装置进行实验，接通电源，观察实验现 （1）盐酸、氢氧化钠溶液导电性强的原因 完全电离: 、。 （2）醋酸、氨水导电性弱的原因 部分电离： _ 、。 1、强电解质： 含义：。 常见强电解质 有：。 2、弱电解质 含义：。 常见弱电解质 有：。
【交流讨论】 NaOH 溶液的导电性是否一定比氨水强呢？ 知识点二：离子反应 【交流讨论】 Na 2CO 3溶液分别与澄清石灰水和CaCl 2溶液反应的现象怎样？反应的实质是否相同？ 现象： ，实质： 。 离子反应概念： 。 离子反应发生的条 件: 、 、 。 知识点三：离子方程式 1、概念： 。 2、书写步骤： 例：碳酸钠溶液与盐酸反应 （1）写出反应的化学方程式 （2）把溶于水且完全电离的物质写成离子形式 （3）删去化学方程式两边不参加反应的离子 （4）检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷数是否相等 【课堂练习】 1.判断下列说法是否正确，并说明理由? A ．铜能导电，Cl 2溶于水也能导电，所以铜和Cl 2都是电解质。 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。 C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。 D. SO 3、SO 2、CO 2、NH 3溶于水都 能导电，所以它们都是电解质。 E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 F. CaCO 3，BaSO 4，AgCl 的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质 2．请写出HCl 、KCl 、Al 2(SO 4)3 、BaCl 2 、NaHSO 4 、NaHCO 3、NH 3·H 2O CH 3COOH 在溶液中的电离方程式。 3．根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式： ⑴盐酸与氢氧化钠溶液反应 ⑵硫酸与氢氧化钾溶液反应 ⑶碳酸钠溶液与醋酸反应 ⑷大理石与盐酸反应 【课后练习】第一课件网 1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） A ．Cu 丝 B ．熔融的MgCl 2 C ．NaCl 溶液 D ．蔗糖
高三语文一轮专题复习(成语)教学案(教师版） 语言运用 2014-08-08 09:43 高三语文一轮专题复习(成语)教学案(教师版） 第一课时 一、考点讲解： 成语使用主要有三种常见类型:一是判断成语使用恰当与否,二是辨析近义成语,三是根据语境选择相应的成语高考强调在动态语境中考查,因此,既要考虑成语的基本义,也要结合上下文考虑它的感情色彩范围大小词义轻重和搭二、备考对策： 1、立足教材，积累成语 2、留心课外，广识成语 3、分析误用类型，全面考虑 三、结合资料，掌握方法： 解答成语题学会八看:一看成语词义；二看使用语境；三看适用对象；四看感情色彩；五看语法位置；六看语气态度；七看特定用法；八看轻重程度 四、教学重点： 提高辨析成语和运用成语的能力 教学难点：辨析成语的意义、结构和色彩等，训练归纳，形成知识和能力体 系 五、教学流程： （一）高考真题 1、在下列句子的空缺处依次填入成语，最恰当的一组是：（3分）（B） ⑴读者欣赏作品清新的故事，却忽略了蕴藏的热情，欣赏文字的朴实，却忽略了作品隐伏的悲痛，实际上近于 ⑵中国古代文化是一座巍峨的高峰，不管我们在儒、释、道哪一条路上行走，，最终都必然会在山顶上相逢
⑶多年前，集团首席执行官就感觉自己，在集团迅猛发展、国际市场不断拓展的今天，他的危机感丝毫未减 A．南辕北辙异曲同工如临深渊 B．买椟还珠殊途同归如履薄冰 C．南辕北辙殊途同归如履薄冰 D．买椟还珠异曲同工如临深渊 【答案】B 【解析】南辕北辙：到南方的楚国去却向北走，比喻行动和目的相反买椟还珠：买下木匣，退还了珍珠，比喻那些没有眼光，取舍不当，只重外表，不重实质的人；又讽刺那些不了解事物本质，舍本逐末、弃主求次的人第⑴句共有两个转折句，每一转折句的前句都言的是作品的表面，后句都言的是作品的实质，选择“买椟还珠”最为恰当 异曲同工：不同的曲调演得同样好，指做法不相同而效果一样好殊途同归：通过不同的途径，到达同一个目的地，比喻采取不同的方法而得到相同的结果二者都有“用不同的方法，得到同样的结果”的意思，但“异曲同工”偏重于效果极好，“殊途同归”偏于中性，并且二者还有一个明显的区别：“异曲同工”针对的是不同的对象——“异曲”，“殊途同归”针对的是采取不同方法、途径——“殊途”很明显，第⑵句中“不管我们在……哪一条路上”指的是“殊途”，而不是“异曲” 如临深渊：如同处于深渊边缘一般，比喻存有戒心，行事极为谨慎如履薄冰：象走在薄冰上一样，比喻行事极为谨慎，存有戒心二者合为“临深履薄”一词，意义上并没有什么区别，意即二词都可选 2、下列各句中，加点的成语使用不恰当的一项是（） A．邻里之间的是非大多是由日常生活中的一些琐屑小事引起的，不必寻根究底，你们还是大事化小、小事化了吧 B．深处春秋鼎盛的时代，我们这些身强力壮的青年应该奋发有为，积极向上，刻苦学习，为国家和社会多作贡献 C．这位代表说的虽不是什么崇论宏议，但他说的话发自肺腑，句句实在，没有套话和假话，因此我们要更加重视 D．今年有四到六成的作品流拍，成交总额同比减少一半，这说明以往超过底价数十倍成交的火爆场面已明日黄花 【答案】B【解析】A．寻根究底：寻找根源，追究底细，弄清来龙去脉B．春秋鼎盛：春秋，指年龄；鼎盛，正当旺盛之时比喻正当壮年应用对象应该是人，不能用于修饰“时代”等，这里用错对象 C．崇论宏议：崇，高；宏，大指高明宏大的议论或见解D．明日黄花：明日，指重阳节后；黄花，菊花原指
高三化学二轮复习教学案 专题：离子反应 考纲要求： （ 1）理解离子反应的概念 . （ 2）掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。 命题趋势 ： （ 1）增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1 、甲基橙呈红色、发生氧化还原反 应等。 (2) 定性中有定量，如“由水电离出的 H +或 OH -浓度为 1× 10-a mol/L 的溶液中，（ a 可 以大于 7 或小于 7） ”等。 典型例题： [ 题型 1 ] 离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。 例 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( AC) （ A ） K + HCO — CO 3 2 — Br — （B ） CO 2— HCO — OH — K + 3 3 3 （ C ） Fe 3+ Cu 2+ NO - SO 4 2- （ D ） H + Cl - Na + SO 2- 3 3 解析 ：分析所给选项 B 中： HCO — + OH —= CO 2— +H O ；而 D 中：2H + + SO 2- = H 2 SO 3 3 2 3 3 [ 题型 2 ] 在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。 例 2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 （BD ） （A ）K + MnO 4 - Cl - SO 4 2- （ B ） Na + AlO 2- NO 3- CO 3 2- （ C ） Na + H + NO - SO 2- （ D ） Na + SO 2- S 2- Cl - 3 4 4 解析 ：分析所给四个选项 A 中 MnO - 有颜色不合题意， C 中 H + 也不合题材意。 4 [ 题型 3 ] 在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。 例 3、 (2003 年江苏高考题 ) 若溶液中由水电离产生的 - ×10 -14 mol · L -1 ，满足此 C(OH )=1 条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ B ） (A) Al 3+ Na + NO 3 - Cl - (B)K + Na + Cl - NO 3 - (C)K + Na + Cl - AlO 2- (D)K + NH 4+ SO 4 2- NO 3- 解析 ：由题意水的电离被抑制， 说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。 A 项中 Al 3+ D 项中 NH 4 + 在碱性溶液中不能存在； C 项中 AlO - 在酸性溶液中不能存在。 2 例 4、某无色透明溶液 , 跟金属铝反应放出 H 2 ，试判断下列离子 :Mg 2+ 、 Cu 2+ 、 Ba 2+ 、 H + 、 + 2- 、 SO 2- 、 HCO - - - ，何者能存在于此溶液中 ? Ag 、 SO 、OH 、NO 4 3 3 3 (1) 当生成 Al 3+ 时 , 可能存在 __________； (2) 当生成 AlO 2- 时 , 可能存在 __________。 + ，二必有 SO 2- 2+ - ）； 解析 ：（ 1）说明溶液呈酸性： 一则有 H ，三可能有 Mg （注意无 NO 4 3 （ 2）说明溶液呈碱性：一则有 - 2+ NO - 。 OH ，二必有 Ba ，三可能有 3 解题回顾： 一是审题中注意溶液是无色的，二是注意 H +、 NO - 与 Al 作用不产生 H 。 3 2 [ 题型 4 ] ：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。
离子反应的本质 学习目标 1．理解离子反应的本质和发生的条件。 2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。 学习过程 一、自学探究活动 2．讨论：举例说明为什么“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？ 1．列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。 2．讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？ 二、总结与评价 【总结】
1．如何判断离子方程式的正误 一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示， 例：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl 、K 2SO 4、AgNO 3、CuSO 4等；多元 弱酸根离子：HCO 3－、HSO 3－、HPO 42－、H 2PO 4－、HS －等。 此外都用（分子式）化学式表示。例：H 2O 、弱酸H 2CO 3、H 2SiO 3、CH 3COOH 、HCN 、H 2S 等； 弱碱：NH 3·H 2O ；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等； 不溶性盐：AgCl 、CaCO 3、FeS 、BaSO 4、CuS 、ZnS 等 二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子 反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。 三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶 液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如 固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。 四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物 的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。 五看质量与电荷是否同时守恒。 六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。 2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子 间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子 间能生成难溶物则不能共存，如-OH 与+2Mg 、+3Al 、+2Fe 、+3Fe 、+2Cu 等不能共存，+2Ca 、+2Ba 与-23CO 、-23SO 、-24SO 、-34PO 、-23SiO 等在水溶液中不能共存。若离 子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如+H 与-HS 、-2S 、-3HCO 、-23CO 、- 3HSO 、-23SO 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如-OH 与 +4NH ，+H 与-OH 、-F 、-ClO 、-4HPO 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型 的氧化性离子（如+3Fe 、-4MnO 、-27 2O Cr 、-3NO 等）和典型的还原性离子[如，+2Fe 、-I 、S 2-（HS -） 、-23SO (- 3HSO )等]在酸性溶液中，不能大量共存。
高三诗歌鉴赏专题复习教学案 【高考要求】 鉴赏诗歌的语言 【教学目标】 1.培养学生赏析精彩语句的表现力的能力。 2.培养学生概括语言风格的能力。 3.培养学生准确审题规范作答的能力。 【题型剖析】 炼句炼意型 ★命题形式： 诗中××句，你认为妙在何处？请结合全诗做简要赏析。 ★提问变式： ××句对表情达意有什么作用？请简要分析。/诗的前二句，有版本作“将军此去必封侯，士卒何心肯逗留”，与本诗相比你更喜欢哪一种？请简要说明理由。 ★解题指津： 古代诗歌的语句具有凝练且内蕴丰富的特点，往往一句诗就蕴含有深刻的思想内容。赏析诗句不仅要读懂其字面含义，还要联系全诗主旨、表达技巧仔细推敲、揣摩其言外之意，在理解、分析的基础上，鉴赏古人炼句炼意的精妙。 ★答题步骤： 第一步，释句意，点出诗句的表面意或言外之意；第二步，明手法，说出该句运用了什么表现手法；第三步，点情景，概述该句描绘了怎样的画面，创设了怎样的意境；第四步，析感情，指出该句表达了作者怎样的思想感情。有时第一步可以省略。 ★答题示例： （2007年高考福建卷）阅读下面这首诗，然后回答问题。 武夷山中 【宋】谢枋得① 十年②无梦得还家，独立青峰野水涯。 天地寂寥山雨歇，几生修得到梅花？ 〔注〕①谢枋得：宋末信州（今属江西）人，曾力抗元军，兵败后隐居福建。后被胁迫至燕京，绝食而死。②十年：宋德祐元年（1275)，诗人抗元失败，弃家入山。次年妻儿被俘，家破人亡，至作此诗时将近十年。 “天地寂寥山雨歇”一句对表情达意有什么作用？请简要分析。(3分） 答：这句诗借景抒情（明手法），通过描写山雨过后天地寂廖的景象（点情景），表达了诗人孤傲寥落的情怀（析感情）。
高考化学二轮复习专题学案： 专题4离子反应 考|情|分|析 考点1 离子方程式的书写及正误判断 核|心|回|顾 离子方程式书写的基本要求 (1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)拆分合理：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)符号准确：“===”“ ”“―→”“↑”“↓”等符号符合实际。 (4)三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明确类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 题|组|训|练 题组一 离子方程式正误判断 1．(2019·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH － ===ClO － ＋Cl － ＋H 2O B ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al ＋2OH － ===AlO － 2＋H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu ＋2NO － 3＋2H ＋ ===Cu 2＋＋2NO 2↑＋H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋ ===H 2SiO 3↓＋2Na ＋ 解析 A 项，Cl 2与NaOH 反应生成NaCl 、NaClO 和H 2O ，正确；B 项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C 项，稀HNO 3与Cu 发生反应生成NO ，错误；D 项，Na 2SiO 3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。 答案 A 2．(2018·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 2－ 3＋CaSO 4 CaCO 3＋SO 2－ 4 B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I － ＋IO － 3＋6H ＋ ===I 2＋3H 2O C ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－ 4＋3Cl － ＋4H ＋ ＋H 2O D ．电解饱和食盐水：2Cl － ＋2H ＋ =====通电 Cl 2↑＋H 2↑ 解析 饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO 3，反应的离子方程式为CO 2－ 3＋CaSO 4 CaCO 3＋SO 2－ 4，A 项正确；电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的 离子方程式为5I － ＋IO －3＋6H ＋ ===3I 2＋3H 2O ，B 项错误；在碱性溶液中不可能生成H ＋ ，正确的离子方程式为3ClO － ＋2Fe(OH)3＋4OH － ===3Cl － ＋2FeO 2－ 4＋5H 2O ，C 项错误；电解饱和食盐
第二章第二节离子反应离子方程式 姓名班级 【学习目标】 1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性； 【学习难点、重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件 【学习过程】 一、知识回顾 在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩CO2属于电解质的是______ ______ 属于非电解质的是_________ ___ 复习提问：什么是电解质？ 二、课堂学习研讨 由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，我们将有离子参加的反应称为离子反应。 新授：离子反应及其发生的条件 演示实验2－1（课本第31页） 引导：由以上实验可知，电解质在溶液里的反应实质是离子反应。 写出反应2的化学方程式： 分别写出Na2SO4和BaCl2的电离方程式：
当Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合时，Na+和Cl-之间没有发生化学反应，而SO42-和Ba2+之间则发生了化学反应，生成了难溶的BaSO4白色沉淀。所以，Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是： Ba2++ SO42-= BaSO4↓ 离子方程式的定义 怎样书写离子方程式呢？以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例，可以分成＂写，改，删，查＂四步： （1）写出反应的化学方程式： （2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可以改写为： （3）删去方程式两边不参与反应的离子： （4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 总结：书写过程中“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。练习： 分别写出下列反应的离子方程式： 硝酸钡溶液和硫酸钠反应： 硝酸银跟稀盐酸反应： 锌跟稀盐酸反应： ） 演示实验2－2（P 32 向盛有2mlNaOH溶液的试管里加入2ml的稀盐酸溶液。 我们在该实验中观察不到现象，但我们知道实际上发生了中和反应。 写出该反应的化学方程式： 写出该反应的离子方程式：
湖南省株洲市第四中学高一化学离子反应教案 一、教学目标： 知识与技能 1.使学生了解电离、电解质。 2.使学生理解酸、碱、盐的概念。 3.掌握电离方程式的书写。 过程与方法 培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。 情感、态度与价值观 通过观看微观动画，培养学生通过现象认识物质本质的能力。 二、教学重、难点： 重点：电离、电解质的概念；电离方程式的书写方法。 难点：电解质、非电解质的判断。 三、教学方法 实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。 四、教具准备 多媒体、电解实验装置、常见的酸、碱、盐等。 五、教学过程 [引言］通过第一节内容的学习，我们知道物质可以分为纯净物、混合物；纯净物又分为单质和化合物； 同时我们在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象。 [板书］酸碱盐在水溶液中的电离 [演示实验]溶液导电性实验： 请同学们认真观察实验并根据实验现象完成下表。 物质NaCl 固体 NaCl 溶液 水氨水 NaOH 固体 NaOH 溶液 盐酸 溶液 蔗糖 溶液 酒精 溶液 能否导 电不导电导电不导电导电不导电导电导电 不导 电 不导 电
盐酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水能导电。蔗糖溶液、酒精溶液不导电。 [提问并小结］为什么有的物质能导电，有的物质在相同的条件下不能导电呢？ 这就是我们今天要学的：电解质 [板书］1、电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 这里各位同学要注意，定义里面的“或”字和“化合物”！电解质是要什么情况下能够导电呢？（1）水溶液状态或者熔融状态。（2）一定要是化合物。 （2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。 [板书] 2、非电解质： 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。 [分析]电解质、非电解质都应是化合物，混合物、单质就不属于这两者的范畴。比如石墨、铜能导电，但是它是单质，所以不属于电解质，也不属于非电解质。 [练习] 已知：CO2的水溶液能导电，那么它是电解质吗？ [分析] 电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的电解质化合物。怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。 [分析]某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。 [小结] 电解质要注意以下几点： 1、在水溶液里或熔融状态下能导电 2、电解质是化合物 3、电解质必须是本身电离出离子 那么电解质又为什么能导电呢？物质导电要何条件呢？ [提问］金属为什么能导电呢？ [回答］因为其中有能自由移动的电子存在。 [提问］为什么NaCl溶液能导电，NaCl固体不能导电呢？又能说明什么？
Ps专题复习随堂学案 班级：姓名： 考点１：位图与矢量图 矢量图放大后___________失真，位图放大后___________失真，为什么很多广告都用的是位图__________________________________________________________________________ 常见的位图格式有哪些？________________________________________________________ 考点２、文档属性设置 图片中的参数分别代表什么含义？ 考点３：选区工具与羽化作用 任务：用ＰＳ软件打开考点３素材，使用椭圆工具，设置羽化值３０，并进行抠图（注意需要反选操作） 1、在属性栏设置羽化值，是先进行羽化值的设置还是先进行选区操作？ ___________________________________ 2、除了可以在属性栏修改羽化值外，还可以在哪里修改羽化值，有何不同？ ________________________________________________________________ 3、羽化的作用是什么？ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 考点4：套索工具与羽化 任务：熟悉套索工具和羽化的使用，并尝试练习右图的功能，完成“移花接木” 思考：图中的工具分别代表什么含义？ _______________________________________________________________
高三一轮《离子反应》复习教学设计 学习目标 知识与技能目标：1.了解离子反应的概念和实质，掌握离子反应发生的条件； 2.能够正确书写离子反应方程式并判断正误； 3.能够利用离子反应发生的条件来解决离子共存问题。 过程与方法目标：通过离子反应的复习，提升归纳、总结和应用的能力； 情感态度与价值观目标：培养热爱化学的兴趣，并在解决实际问题中体会获得知识的乐趣。. 知识回顾 1.什么是离子反应？它的实质是什么？并举例说明。 2.离子反应的发生条件可以分为几类？具体有哪些？ 3.按条件写出一下离子反应方程式。 ①B a(OH)2与CuSO4反应②氯化铝与少量氢氧化钠反应 ③氢氧化钠与足量的二氧化碳反应④少量NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应 4.请问下列离子是否可以共存？为什么？ ①Ag+、K+、NO3-、Cl- ②K+、Al3+、CO32-、Cl- ③K+、Na+、HCO3-、OH- ④H+、Fe 2+、SO42-、NO- 例题精析 【离子方程式的正误判断及书写】 例题1、（2003理综-10）下列反应的离子方程式正确的是（） A 铝片跟过量氢氧化钠溶液反应：Al＋3OH－＝Al（OH）3↓ B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O 例题2、下列反应的离子方程式唯一正确的是( )。 A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H+ + SO42－＋Ba2＋＋OH—＝BaSO4↓＋H2O B．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3- C．氯气通入冷水中Cl2+ H2O＝Cl-+ClO-+2H+- D．碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO3－+2OH-== MgCO3＋2H2O+ CO32- E．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应：Al3+3HCO3-Al（OH）3 ↓+CO2 ↑。 【常见错误】①违背客观事实；②化学符号书写错误；③原子或电荷或得失电子不守恒；④化学计量数错误；⑤以偏概全，漏写某些离子反应；⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号。 ⑦忽视题设条件，如反应物的量是少量、过量。 【方法总结】尊重事实写式子，能否拆开看形式，各种守恒要注意，量多量少有差异。 【溶液中的离子能否大量共存问题】 例题3、（2004全国理综新课程卷6题）在PH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）。A． [Al (OH)4]- B．HCO3- C．Cl- D．SO42- 【变式】题目条件改为：①“PH=13”，能大量存在的离子有哪些？答案为（） ②水电离出的[H＋]或[OH—]为1ⅹ10-9mol·L-1的含Ba2+离子的溶液中，答案为（）。 例题4、下列各组离子中，因发生氧化还原反应不能共存的是（）A Na＋ HCO3— OH— SO42－ B NH4＋ Cu2＋ SO42－Cl- C I- NO3- SO42－H+ D K+ Al3+ CO32- Cl- E K+ NO3- SO42－Al3+ 【变式】题目条件改为：①无色透明溶液中能大量共存的是（） ②有大量OH—存在的情况下，能够共存的是（） 【离子共存中隐含条件】 ①溶液无色透明，则肯定没有有色离子；②溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出、能溶解氢氧化铝等；③强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子；④强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。 【方法总结】复分解常规特好记，沉淀气体弱电解质；氧化还原双水解，分析题时要牢记；附加条件勿忘记，无论明暗需提取。 巩固提升 1. (2005江苏卷第9题) 下列离子方程式正确的是（） A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3—+Ca2+ +OH—== CaCO3↓+H2O B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+ + OH— H2O + NH3↑ C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— == H2O D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ + 2NO3— == Cu2++ 2NO↑+ H2O 2.若在加入铝粉能放出氢气的液体中分别加入下列各组离子，一定能共存的是( ) A Na＋NH4＋NO3- CO32- B Na＋Mg2＋Br—HCO3－ C Na＋ K+ NO3- Cl- D K+ Al3+ Fe 2+ NO3— 3.有一瓶澄清溶液，其中可能有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-,取该溶液进行以下实验： （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可排除的存在。 （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可排除的存在。 （3）另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除的存在。 （4）取部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可证明的存在，又排除的存在。 （5）将（3）所得的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定有的离子是；肯定不存在的离子是；还不能确定是否存在的离子是。 课堂小结 本节核心知识点是离子共存和离子反应方程式书写及正误判断。
离子方程式 考点一离子反应与离子方程式 [考试标准] 知识条目必考要求加试要求 １．电解质和非电解质的概念aａ 2.强、弱电解质的概念a a ３.几种典型的弱电解质a a 4．离子反应的本质及发生的条件b b 5．离子方程式bｂ (一)电解质及其电离 1.电离 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。 2.电解质和非电解质 （１)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 3.强电解质和弱电解质 在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。 4.依据元素周期表，记忆常见强弱电解质 ⅠA:除ＬiOH外其余都是强碱。 ⅡＡ：除Mg(ＯH）2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢＡ：Ａl(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO３、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA:强酸：ＨNO3中强（或弱)酸：HNO２、H3PO4。 ⅥA：强酸:Ｈ2SO4弱酸:H2SO3、Ｈ2S。 ⅦA:强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸:HF、HＣlO等。 过渡元素中常见的弱碱:Fe(ＯH)3、Fe(OH）2、Cｕ（OH）2、Zｎ(ＯH)２等。 注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
(二)离子反应 1.离子反应 (1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 ①生成难溶的物质; ②生成难电离的物质； ③生成易挥发的物质； ④发生氧化还原反应。 （3)离子反应的本质 离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。 2.离子方程式 (1)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。正误辨析 正误判断,正确的打“√”,错误的打“×” （1)银和食盐水都能导电，都属于电解质( ) (2)AｇCl、BaSO4等不溶于水,都属于弱电解质( ） (3)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质( ) (４)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质( ） (5）Na2Ｏ固体与水反应:O2-+H2Ｏ===２ＯＨ－( ） （6)醋酸溶液与水垢中的CａＣO３反应:ＣaCO3+2H+==＝Ｃa2+＋H２Ｏ＋CＯ2↑（ )（7)Ｆe（OH)3和稀硫酸的反应:OH-+H+＝==Ｈ2O( ) (8）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba２＋＋SO错误!=＝=ＢaSO４↓( ) 答案 (1)×(２)× (3）√ (４）√(５)× (6）× (7)×（8）× 题组一准确判断概念 1.(2016·金华十校9月调研模拟)下列说法正确的是( ) A.金属能导电，所以金属是电解质 B.Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质 C.硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质 Ｄ.SO2、NH3的水溶液能导电,所以SＯ2、NＨ3均是电解质 答案 C
江苏省口岸中学2012届高三化学一轮复习学案 专题二第一单元离子反应离子方程式 （本专题共2课时） 第一课时电解质和非电解质 【学习目标】 1．使学生了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2．使学生理解离子反应的概念和离子反应发生的条件。 3．使学生能正确书写简单的离子方程式。 4．使学生掌握溶液中的离子共存问题。 【知识体系】 电解质和非电解质 1、电解质： 凡是在或在状态下能够导电的叫做电解质。 非电解质：在和在状态下都不能的化合物叫做非电解质。 注意：⑴电解质与非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ⑵电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。有些化合物水溶液能导电， 但溶液中离子不是它本身电离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、 SO2、SO3、NH3等，但它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O 本身能电离，是电解质。 ⑶“熔化或溶解于水能否导电”是判断化合物是否是电解质的依据，只要具备其中一 个条件即可。对于一些难溶物质（如BaSO4），由于溶解度太小，很难测出溶液的 导电性，但将BaSO4熔化成液态时，能电离出自由移动的离子，所以能导电，它 们是难溶的电解质。 ⑷电解质的导电是有条件的，该条件必须满足能使电解质离解成自由移动的离子，即 “溶解于水或熔化状态”。其中熔化状态是指金属氧化物、碱、盐等离子化合物的 熔化状态，而不是指硫酸、氯化氢等共价化合物的熔化状态。另外溶液也必须是物 质的水溶液，而不是其他溶剂的溶液，如NaOH溶于甲苯得到的溶液就不能导电。 ⑸一切酸碱盐都是电解质，乙醇、蔗糖，甘油等大多数有机物都是非电解质，金属单 质，非金属单质既不是电解质，也不是非电解质。 2、强电解质与弱电解质： 强电解质：在能的电解质。 弱电解质：在只有的电解质。 ⑴离子化合物（如强碱和大部分盐类）及某些（如强酸）为强电解质，某些具有极性键的共价化合物（如弱酸、弱碱、极少数盐类）为弱电解质。 ⑵强弱电解质的主要区别是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡，强电解质完全电离，不存在电离平衡；弱电解质部分电离，存在电离平衡。 ⑶电解质的强弱与其溶解度大小无关，某些盐（如CaCO3、AgCl、BaSO4等）均为难溶性盐，其非常小，但溶解的部分完全电离，它们不仅是电解质，而且是强电解质。相反，溶解度大的物质未必都是强电解质，如NH3·H2O、PbAc2等溶解度非常大，但它们溶解时只有部分电离，因此它们是弱电解质。
专题三离子反应和氧化还原反应【考纲展示】 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 2.了解常见离子的检验方法。 3.能正确书写离子方程式。 4.了解氧化还原反应的基本概念及本质。 5.了解常见的氧化还原反应。 6.能正确书写化学方程式。 【知识回扣】 知识网络 离子反应和氧化还原反应离子 反应 概念：在溶液中（或熔融状态下）有离子参加的反应 碱性氧化物与酸反应 酸性氧化物与碱反应 离子互换反应（生成气体、沉淀或弱电解质）离子非氧化还原反应 离子氧化还原反应置换反应（金属和非金属单质的相对活泼） 一般离子氧化还原反应 本质：反应中某些离子浓度的减小 表 示 方 法 离子方程式：用实际参加反应离子表示化学反应的式子 书写 方法 写：写出反应的化学方程式 拆：将易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式中删去 查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等 意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类反应发生条件：生成难溶、难电离、易挥发的物质或发生氧化反应 氧 化 还 原 反 应 有 关 概 念 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 反应物 还原反应还原产物 氧化性化合价降低 有关计算：关键是根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数列出守恒关系式求解类型 要点扫描 一、高频离子方程式扫描 下列离子方程式在高考中有极高的重现率，请熟记。 1.强酸和强碱的反应（如盐酸和澄清石灰水）：H++OH—=H2O 2.小苏打溶液和醋酸溶液反应：HCO3—+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO— 3.醋酸和KOH、NaOH溶液反应： CH3COOH+ OH—= H2O+CH3COO— 4.碳酸钙和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO—+Ca2+ 5.用碳酸钠吸收少量二氧化硫：2CO32—+SO2 +H2O=SO32—+2HCO3— 6.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2 =SO32—+2NH4++H2O
离子反应（第一课时）学案 【学习目标】 1、理解电离、电解质和非电解质的概念；懂得区分电解质与非电解质； 2、从电离角度理解酸、碱、盐的本质； 3、准确书写酸、碱、盐电离方程式； 4、能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题。 【学习重点难点】： 电离及电解质的概念，电解质判断，电离方程式的书写。 【温故知新】 上一节的学习中，我们知道物质可以分为和，纯净物又可以分为和，当按化合物当按性质来分时，可分为为、、、等。 【实验探究】 演示实验：一位同学用音乐卡检测NaCl晶体、NaCl溶液、NaOH溶液、盐酸、酒精溶液是否能导电？并思考原因是什么？ 温馨提示： 1.详细记录实验现象 2.测不同物质时铜片均需用蒸馏水洗涤，并用滤纸擦干。 完成实验探究后填写下表： 【问题探究】 1、NaCl晶体不能导电的原因是：晶体中→离子不能自由移动→不导电 2、NaCl溶液能够导电的原因是： 3、熔融NaCl能否导电呢?原因是： 4、酒精溶液不能导电的原因：
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离 （1）定义： （2）电离条件： 2、电解质 （1）定义：在水溶液熔融状态下能够导电的 （2）类别： （3）导电条件： （4）导电的本质： 3、非电解质 （1）定义：在水溶液熔融状态下能够导电的 （2）类别： 巩固训练：根据定义，判断下列说法是否正确？ ①铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。 ② MgCl2溶液能导电,MgCl2溶液是电解质。 ③ CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。 ④ BaSO4难溶于水，是非电解质。 ⑤液态HCl不能导电, HCl不是电解质。 ⑥CaO溶于水能导电, 不是本身发生电离,但它是电解质。 判断物质是否为电解质或非电解质的启示： 4、电离方程式：表示电解质电离过程的式子。 HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 【问题探究】：书写电离方程式应注意什么问题？ 书写电离方程式诀窍：
第二节离子反应（第1课时） 导学案抚顺二中王金杰 【三维目标】 一、知识与技能 1、掌握电解质的概念； 2、通过分析氯化钠电离过程让学生理解电离的概念，会书写电离方程式； 3、通过探究实验让学生知道离子反应的定义。 二、过程与方法 1、引导学生自主学习，小组讨论从电离的角度得出酸、碱、盐的定义； 2、通过分组实验探究离子反应的定义。 三、情感、态度与价值观 1、通过学生自主探究获得知识，让学生体会成功的获得知识的乐趣。 2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育； 【教学重点】电解质的概念 【教学难点】探究酸碱盐的定义 【课前预习区】： 1、什么叫电离？电离方程式如何书写？ 2、什么是电解质？什么是非电解质？ 【课堂互动区】 【问题1】根据初中所学判断，下列物质能导电的有哪些？导电的原因是什么？ 铜、蔗糖溶液、盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、K 2SO 4 溶液、熔化的CaO 一、酸碱盐的电离 分析NaCl的电离 1、电离 表示方法-----电离方程式【课堂练习1】书写电离方程式 H 2SO 4 Ba(OH) 2 K 2CO 3 电离方程式的书写注意事项： 【交流讨论1】从电离的角度分析酸碱盐的定义
酸 碱 盐 【引入】酸、碱、盐不仅它们的水溶液能导电，如果将它们的固体加热至熔化，它们同样也能导电，象这样一类化合物，我们称为电解质。 1、电解质： 2、非电解质： 【交流讨论2】学生讨论找出两个概念中的关键词，深入理解两个概念 【课堂练习2】练习. 下列物质属于电解质的是 ( )属于非电解质的是（） A. 葡萄糖 B. Fe C. 硫酸溶液 D. BaSO 4 【问题2】演示实验：探究不同的电解质溶液在同一条件下，导电能力是否相同。思考同一条件下两种溶液导电，观察灯泡亮度分析原因？ 【分组实验】探究实验2-1 【交流讨论3】分析实验现象，写出反应方程式，进一步得出反应的本质：离子反应的定义。 1、定义： 【巩固练习】 1．下列说法正确的是？ ①氢氧化钾溶液能导电，氢氧化钾溶液是电解质 ②固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 ③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④SO 2溶于水能导电，所以SO 2 是电解质 ⑤铜能导电，所以铜是电解质。 ⑥AgCl的水溶液不能导电，所以AgCl是非电解质2．下列物质中,不能电离出酸根阴离子的是（） A．Na 2S B．Ba(OH) 2 C．KMnO 4 D．KCl 3．分析氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的本质。
高考诗歌鉴赏专题复习学案 学习内容： 掌握考纲考点 学习过程： 一、导入 “轻风细柳”“淡月梅花” 二、考纲要求： 1．鉴赏文学作品的形象、语言和表达技巧。 2．评价文学作品的思想内容和作者的观点态度。 三、高考题型 （一）高考选材特点 （二）高考命题趋势 （三）高考题型 1、简答题型 2004年全国普通高校招生考试语文试题广西、海南、西藏、陕西、内蒙 阅读下面这首宋词，然后回答问题。 鹧鸪天晏几道 十里楼台倚翠微，百花深处杜鹃啼。殷勤自与行人语，不似流莺取次飞。惊 梦觉，弄晴时。声声只道不如归。天涯岂是无归意，争奈归期未可期。 在这首词中，作者为什么要描写杜鹃的啼叫声?最后两句是什么意思?表达了作者怎样的思想感情? 2、评价题型 2004年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷） 阅读下面一首唐诗，然后回答问题。江汉杜甫 江汉思归客，乾冲一腐儒。片云天共远，永夜月同孤。
落日心扰壮，风病欲苏。古来存老马，不必取长途。 ( l )这是杜甫晚年客滞江汉时所写的一首诗。诗中二三联用了“片云”、“孤月”、“落日”、“风”几个意象，请分析其情景交融的意境。 ( 2 )有人认为这首诗洋溢着诗人自强不息的精神，也有人认为这首诗表达了诗人的怨愤之情，你同意哪种看法？请说明理由。亦可另抒己见。 3、比较评价题型 这种题型命题者往往给出两首或几首诗词，要求学生比较阅读后，对其异同进行分析评价。 〖示例〗比较阅读下列诗词曲，回答问题 【越调】天净沙·思 枯藤老树昏鸦，小桥流水人家，古道西风瘦马，夕阳西下，断肠人在天涯。 【双调】沉醉东风·景 挂绝壁松倒倚，落残霞孤鹜齐飞。四围不尽山，一望无穷水。散西风满天意。夜静云帆月影低，载我在潇湘画里。 如果从作品的意境及作者表现的情感角度出发，你更喜欢这两首中的哪一首？为什么？ 4、综合表述型 综合表述型就是命题者在问题设置上比较笼统，要求学生根据自己的认知水平来分析评价诗歌。这是一种全开放性的鉴赏题型，学生可以仁者见仁，智者见智。从作答结果看，答案相当于一篇100～200字的小论文。 （2004高考上海卷）阅读下面的诗和对联，完成第16—18题。 赤壁杜庠① 水军东下本雄图，千里长江隘舳舻②。诸葛心中空有汉，曹瞒③眼里已无吴， 兵销炬影东风猛，梦断箫声夜月孤。过此不堪回首处，荒矾鸥鸟满烟芜。 [注]①杜庠：明朝诗人，曾任知县，不久罢归；不得志，放情诗酒。②舳舻；