高中化学基础知识总结——《无机化学》部分
附表1 卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色
2
2．I2与淀粉溶液作用呈蓝色。
3．蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。
4．pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。
二、俗名总结
序号物质俗名序号物质俗名
1 NaCl 食盐 7 Na2CO3纯碱、打
2 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 8 NaHCO3小打
3 CaO 生石灰 9 CuSO4?5H2O 胆矾、蓝矾
4 Ca(OH)2熟石灰、消石灰 10 SiO2石英、硅石
5 CaCO3石灰石、石 11 Na2SiO3 水溶液（水玻璃）
6 KAl(SO4)2?12H2O 明矾 12 CO2固体干冰
三、《金属及其化合物部分》考点揭秘
钠及其化合物：
1、钠单质（1）Na与水反应的离子方程式：。
（2）Na的保存：放于煤油中
（3）Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
2、过氧化钠（1）物质分类：过氧化物；
（2）过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3N A，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
（3）过氧化钠与水、CO2的反应：；
。
（4）强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题。
3、碳酸钠与碳酸氢钠
（1）除杂：CO2（HCl）：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
（2）NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误
（3）NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)，也有c(CO32-) ＜c(H2CO3)。
铝及其化合物
1、铝单质
（1）铝与NaOH溶液的反应：。
（2）铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
（3）铝热反应（Fe2O3）： ;
（4）离子共存：与铝反应放出氢气时溶液的酸碱性问题。
2、氧化铝
（1）两性氧化物：与酸反应离子方程式：；
与碱反应离子方程式：。
（2）工业制备铝：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
3、氢氧化铝
1．制备（氯化铝溶液中加入过量氨水）: ；
2．两性氢氧化物：与酸反应：；
与碱反应：。
3．治疗胃酸过多：
4．明矾净水原理：
。（离子方程式和必要的文字说明）铁及其化合物：
1、铁
（1）铁与水蒸气的反应：。
（2）铁与氯气、盐酸反应：、。
2、氧化物
（1）铁的氧化物成分：废铁屑的主要成分Fe2O3；铁锈的主要成分为Fe2O3. nH2O；黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4；红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为Fe2O3，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它是炼铁的原料。铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。
3、氢氧化物
（1） Fe(OH)2→Fe(OH)3：方程式：；
现象：。
（2）Fe(OH)3的受热分解：。
（3）氢氧化铁胶体的制备操作方法：
。
4、铁盐与亚铁盐
（1）Fe2+、Fe3+的检验：Fe2+：；
Fe3+：。（2）硫酸亚铁溶液的配制需注意：；
氯化铁溶液的配制需注意：。（3）铜电路板常用FeCl3作腐蚀液：。（4）离子共存：不能与Fe2+共存的离子：（H+、NO3-）、（MnO4-）、(ClO-)；不能与Fe3+共存的离子有：I-、SO32-、SCN-。
（5）Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂的优点：
。
（6）Cu2+（Fe3+）的除杂：。
铜及其化合物
（1）电解硫酸铜溶液：；（2）铜与浓硫酸反应：。
四、非金属及其化合物知识考点归纳
硅及其化合物
1、硅
（1）在自然界中没有游离态的硅，
（2）用途：太阳能电池、计算机芯片以及良好的半导体材料等。
（3）Si与O2的反应：。
2、二氧化硅（SiO2）：
（1）SiO2与NaOH的反应：；
（2）SiO2与HF的反应：；
3、硅酸（H2SiO3）：
（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
（2）H2SiO3制备：向硅酸钠溶液入CO2气体：。
4、硅酸盐
Na2SiO3的水溶液俗称，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。
氯及其化合物
1、氯气（Cl2）：
（1）物理性质：黄绿色的有毒气体，液氯为纯净物
（2）化学性质：
①与Fe、Cu反应：、。
②与氢气反应：。
③Cl2与水反应：。氯水含七种微粒，其中有。
④Cl2与NaOH反应：；
与Ca(OH)2溶液反应：；
此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为，有效成分为。
漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：。2、Cl－的检验：
方法：。
硫及其化合物
1、硫单质：
（1）物质性质：；
（2）硫和氧气的反应：。
2、二氧化硫（SO2）
（1）化学性质：
①SO2能与水反应：；
②SO2与NaOH溶液反应：（SO2少量）；
（SO2过量）。
③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。
SO2与O2的反应：。
SO2和Cl2的反应：。
④SO2的弱氧化性（与H2S反应）：。
⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热恢复原来的颜色。用此检验SO2的存在。
3、硫酸（H2SO4）
（1）浓硫酸三大性质：
①吸水性：可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S气体。
②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以H和O原子个数比2︰1脱去，炭化变黑。
③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。
(ⅰ)与铜反应：；
(ⅱ)与C反应：。常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，而不是不反应。
氮及其化合物
1、氮的氧化物：NO2和NO
N2与O2的反应：；
NO与O2反应：；
NO2与H2O反应：。
2、硝酸（HNO3）：
（1）与铜反应：①Cu＋4HNO3(浓)＝；
②3Cu＋8HNO3(稀)＝。
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。
（2）与C反应：。
3、氨气（NH3）
（1）氨气与水的反应：；
氨水中的微粒：（六种微粒）。
b.氨气与盐酸反应：；
（2）氨气的实验室制法：（课本图）
1）原理：
2）装置特点：固＋固?→
??气体，与制O2相同。
3）收集：向下排空气法。
4）验满：a.
b.
5) 干燥：用碱石灰（NaOH与CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能
用CaCl2、硫酸作干燥剂。
4、铵盐
(1)受热易分解，放出氨气：NH4Cl ；
NH4HCO3。
(2)与NaOH反应：。
(3)NH4＋的检验：。
五、《化学反应原理》基础容
1、能源
关于能源问题，应了解下面的几个问题：
（1）能源的分类：常规能源（可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然气等）；新能源（可再生能源，如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料）
（2）能源的开发；①太阳能：每年辐射到地球表面的能量为5×1019kJ，相当于目前全世界能量消耗的1.3万倍。②生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物，再利用燃烧放热。③风能：利用风力进行发电、提水、扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。
④地球能、海洋能。
2、热化学方程式的书写及盖斯定律的应用：
3、化学反应速率及其简单计算
（1）化学反应速率：单位一般为mol/(L·min)或mol.·L-1·min-1
（2）结论：对于一般反应 aA + bB =cC + dD来说有：V A：V B：V C：V D=△C A：△C B：△C C：△C D=△nA ：△n B：△n C：△nD = a ：b ：c ：d
（3）影响化学反应速率的因素
1．因（主要因素）：；
2．外因（次要因素）：浓度、温度、压强、催化剂等。
4、化学平衡状态的标志和判断
（1）V正=V逆，它是化学平衡的本质特征
（2）化学平衡的状态的判断：总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量、温度、密度等。
5、影响化学平衡的因素
（1）浓度：；（2）温度：；（3）压强：；（4）催化剂：。
6、化学平衡常数
（1）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。例如，在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，平衡常数为K。若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：，则有以下结论：
①Qc＝K ，V(正)＝V(逆)，可逆反应处于化学平衡状态；
②Qc＜K ，V(正)＞V(逆)，可逆反应向正反应方向进行；
③Qc＞K ，V(正)＜V(逆)，可逆反应向逆反应方向进行。
水溶液中的离子平衡
1、电解质、非电解质，强弱电解质的比较
电解质、非电解质的概念；强电解质与弱电解质的概念
2、强弱电解质通过实验进行判断的方法(以醋酸HAc为例)：
（1）溶液导电性对比实验：相同条件下，HAc溶液的导电性明显弱于强酸（盐酸、硝酸）
（2）测0.01mol/LHAc溶液的pH>2
（3）测NaAc溶液的pH值：常温下，PH>7