目录
必修1
主题1认识化学学科
第一讲物质的量
第二讲有关物质的量的综合计算
主题2化学实验基础
第三讲实验安全、溶液的配制
第四讲物质的分离、提纯和检验
第五讲实验设计和评价
主题3常见无机物及其应用
第六讲钠及其化合物
第七讲铝及其化合物
第八讲铁及其化合物
第九讲硅及其化合物
第十讲氯及其化合物
第十一讲硫及其
第十二讲氮及其化合物
第十三讲常见无机物的相互转化
第十四讲离子反应
第十五讲氧化还原反应
第十六讲物质及其变化的分类
必修2
主题1物质结构基础
第十七讲原子结构与性质、元素周期表
第十八讲原子核外电子排布、元素周期律
第十九讲化学键
主题2化学反应与能量
第二十讲化学反应速率与限度
第二十一讲化学能与热能、化学能与电能
主题3化学与可持续发展
第二十二讲甲烷、乙烯、苯
第二十三讲乙醇、乙酸
第二十四讲糖类、油脂、蛋白质
第二十五讲高分子材料、自然资源的综合利用
选修1
主题1化学与健康
第二十六讲基本营养物质
第二十七讲微量元素、维生素
第二十八讲食品添加剂、药
主题2生活中的材料
第二十九讲金属材料
第三十讲无机非金属材料、高分子材料
主题3化学与环境保护
第三十一讲化学与环境保护
选修5
主题1有机化合物的组成与结构
第三十二讲有机化合物的组成与结构
主题2烃及其衍生物的性质与应用
第三十三讲烃及其衍生物的性质与应用
主题3糖类、氨基酸和蛋白质
第三十四讲糖类、氨基酸和蛋白质
主题4合成高分子化合物
第三十五讲合成高分子化合物
参考答案
必修1
主题1认识化学学科
第一讲物质的量
1. (2015届连云港市模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()
A. 56 g N2和CO的混合气体中含有的原子总数目为2N A
B. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目为0.5N A
C. 1 L 1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的氯离子数目为N A
D. 2.7 g铝粉在足量的Cl2中完全燃烧转移的电子数目为0.3N A
2. (2015届南通市模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()
A. 标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数目为N A
B. 25 ℃、101 kPa时，20 g SO3中含有的原子数目为N A
C. 1 L 1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的氯离子数目为N A
D. 16.8 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.9N A
3. (2015届宿迁市模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()
A. 常温常压下，18 g H2O含有的氢原子数目为2N A
B. 常温常压下，22.4 L CO2中含有的分子数为N A
C. 1 mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数目为2N A
D. 1 mol超细铁粉在足量的Cl2中充分燃烧转移的电子数目为2N A
4. (2015届无锡市模拟二)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()
A. 28 g氮气含有的原子数目为N A
B. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数目为N A
C. 0.5 mol·L－1 BaCl2溶液中，含有的氯离子数目为N A
D. 1 mol CO和O2的混合气体中含有的原子数目为2N A
5. (2015届省考研会信息卷3)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
()
A. 1L1mol/LMgCl2溶液中Cl－数目为N A
B. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A
C. 25℃、101 kPa下，11.2L氯气所含的原子数为N A
D. 常温常压下，10.6g Na2CO3固体含有的Na＋数为0.2N A
6. (2015届省考研会信息卷4)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
()
A. 1molN2含有的电子总数为10N A
B. 0.5L2mol/LNa2SO4溶液中，Na＋的数目为N A
C. 常温常压下，16gO2和16gO3所含原子总数均为N A
D. 标准状况下，22.4LH2O所含原子总数为3N A
7. (2015届金陵中学模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A. 22.4LO2中含有氧分子的个数为2N A
B. 56g Fe与足量氯气反应转移的电子数为2N A
C. 4g 氦气中含有氦原子的个数为N A
D. 1mol·L－1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2N A
8. (2015届启东市第一学期测试)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
()
A. 32g O3中含有的原子数为2N A
B. 标准状况下，22.4LCH3COOH中含有的分子数为N A
C. 1mol Cu与足量的O2反应转移的电子数为N A
D. 1L1mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为N A
9. (2015届南京市模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()
A. 常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为N A
B. 锌从盐酸中置换出1 mol H2，转移的电子数目为N A
C. 4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1N A
D. 1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A
10. (2015届木渎高级中学模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
()
A. 常温常压下，48gO3和48gO2含有的氧原子数均为3N A
B. 1.8g的NH＋4中含有的电子数为0.1N A
C. 11.2L氧气中所含有的原子数为N A
D. 标准状况下，22.4L水所含分子数为N A
第二讲有关物质的量的综合计算
1. (2016届宿迁市模拟)某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：K＋、NH＋4、Mg2＋、
Al3＋、Cl－。为确认该溶液组成进行如下实验：①取10.0 mL该溶液，加入25.0 mL 2.00 mol·L －1 KOH溶液，有白色沉淀，无刺激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀0.58 g。再将滤液稀释至50 mL，测得滤液中c(OH－)＝0.20 mol·L－1；②另取10.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是()
A. 一定含有Mg2＋、Al3＋、Cl－，不含K＋、NH＋4
B. 一定含有K＋、Mg2＋、Cl－，不含NH＋4，可能含有Al3＋
C. c(Mg2＋)＝1.00 mol·L－1，c(Cl－)＝4.00 mol·L－1
D. c(K＋)＝0.50 mol·L－1，c(Al3＋)＝1.00 mol·L－1
2. (2016届扬州市学测三)一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状
况)，已知气体为NO和NO2的混合物，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO2－4)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，则V可能为()
A. 5.0 L
B. 8.9 L
C. 15.7 L
D. 26.9 L
3. (2015届镇江市模拟)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分
数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
4. (2015届扬州市模拟一)某无色溶液中可能含有H＋、Na＋、
NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4等离子中的几种，当向该溶液中
加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH
溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是()
A. 一定存在H＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4，一定不存在Na＋、SO2－4、Fe3＋
B. 一定存在H＋、Al3＋、NH＋4、SO2－4，可能存在Na＋、Mg2＋
C. 溶液中c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1∶1
D. 溶液中c(H＋)∶c(SO2－4)＝2∶9
5. (2015届南通市模拟)设空气中O2的体积分数为0.2，N2的体积分数为0.8。在有水存
在的条件下，某氮的氧化物(NO与NO2形成的混合物)和一定量空气混合恰好完全反应生成硝酸，反应后气体体积减少了一半(相同条件下)。则该氮的氧化物中NO与NO2的体积比可
能是()
A. 1∶5
B. 1∶4
C. 1∶3
D. 任意比
6. (2015届无锡市模拟一) 将氧化亚铁和硝酸铜的混合物9.08 g全部溶解于含有0.3 mol
HCl 的某浓度的盐酸中(此时有部分Fe2＋被酸性条件下的NO－3氧化：3FeCl2＋HNO3＋3HCl===3FeCl3＋NO↑＋2H2O)，放出标准状况下NO气体448 mL。当向溶液中通入一定量的氯气时，溶液中的Fe2＋刚好被完全氧化，再向溶液中加入10 g过量的铁粉，充分反应后，有气体产生，过滤得不溶固体。下列叙述错误的是()
A. 通入标准状况下Cl2的体积是448 mL
B. 放出标准状况下氢气的体积是224 mL
C. FeO的质量是7.2 g
D. 得到不溶固体的质量是6.08 g
7. (2013届南京市模拟)某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na＋、NH＋4、Mg2
＋、Al3＋、Cl－。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L －1NaOH 溶液，有白色沉淀、无刺激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OH－)＝0.20 mol·L－1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是()
A. 一定含有Mg2＋、Al3＋、Cl－，不含Na＋、NH＋4
B. 一定含有Na＋、Mg2＋、Cl－，不含NH＋4，可能含有Al3＋
C. c(Cl－)＝4.00 mol·L－1，c(Al3＋)＝1.00 mol·L－1
D. c(Mg2＋)＝1.00 mol·L－1，c(Na＋)＝0.50 mol·L－1
8. (2014届省考研会信息卷4)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5
L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法正确的是()
A. 原硝酸的物质的量浓度为2 mol/L
B. 产生NO气体的体积一定为4.48 L
C. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余硝酸为0.4 mol
D. Cu与Cu
2
O的物质的量之比为2∶1
9. (2014届宿迁中学第四次调研测试)聚合硫酸铁可
用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a(OH)b(SO4)c]m。取
一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分
为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉
淀1.747 5 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用
0.020 00 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中c∶b的比值为(已知：Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。()
A. 1∶1
B. 2∶1
C. 2.5∶1
D. 3∶1
10. (2014届海安中学模拟)某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4 g，加水溶解后，
取所得溶液的1
10，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线。下列说法不正确的是()
A. 该过程所发生反应的化学方程式：
K2CO3＋HCl===KCl＋KHCO3、KHCO3＋HCl===KCl＋H2O＋CO2↑
B. 混合物中碳元素的质量分数为8.5%
C. 混合物样品中含碳酸钾41.4 g
D. 将原混合物样品充分加热后，再加入足量的盐酸，产生的CO2总量不变
11. (2015届南京市模拟)向500 mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放
出NO气体5.6 L(标准状况)，同时溶液质量增加9.3 g。下列判断正确的是()
A. 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 mol
B. 原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol/L
C. 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜
D. 反应后的溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2
主题2化学实验基础
第三讲实验安全、溶液的配制
1. (2014届金陵中学二模)欲配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列仪器用不到的是()
A. 小烧杯
B. 天平
C. 分液漏斗
D. 容量瓶
2. (2014届省考研会信息卷3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是
()
A. 称量时，NaOH固体应放在烧杯中称量
B. 将NaOH固体在容量瓶中溶解，并将所得溶液冷却
C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
3. (2015届金陵中学二模)下列操作方法或仪器选择正确的是()
A. 配制一定物质的量浓度的溶液
B. 分离水和乙醇
C. 收集氨气
D. 浓硝酸与铜反应
制取NO2
4. (2015届苏北四市模拟)用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，不
需要使用的玻璃仪器是()
A. 玻璃棒
B. 圆底烧瓶
C. 容量瓶
D. 胶头滴管
5. (2016届南通市模拟)粗略测定草木灰中碳酸钾的含量，需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作。下列图示对应的操作不规范的是()
A. 称量
B. 溶解
C. 过滤
D. 蒸发
6. (2016届扬州市学测三)下列实验方法或操作能达到实验目的的是()
图1图2图3图4
A. 图1：石油分馏
B. 图2：配制150 mL 0.1 mol/L盐酸
C. 图3：烧瓶内溶液变蓝色
D. 图4：探究NaHCO3的热稳定性
7. (2015届徐州市模拟)实验操作的规范是化学实验的基本要求。下列实验装置或操作正确的是()
A. 称量烧碱固体
B. 分离碘和水
C. 转移溶液
D. 制取氨气
8. (2015届宿迁市模拟)下列实验装置、试剂选用或操作正确的是()
A. 干燥Cl2
B. 称量NaOH
C. 稀释浓硫酸
D. 制取氨气
9. (2015届盐城市模拟) 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念。下列实验操作正确的是()
A. 称量药品
B. 过滤
C. 分离乙醇和水
D. 收集氯气
第四讲物质的分离、提纯和检验
1. (2014届金陵中学二模)欲将蛋白质从水中分离析出，而又不改变它的性质，应加入
()
A. 饱和Na2SO4溶液
B. 浓硫酸
C. 甲醛溶液
D. CuSO4溶液
2. (2014届省考研会信息卷1)下列鉴别物质的实验方法正确的是()
A. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B. 用丁达尔效应鉴别蒸馏水和苏打水
C. 用焰色反应鉴别KCl和NaNO3溶液
D. 用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液
3. (2015届省考研会信息卷2)下列实验方案设计中，不可行的是()
A. 加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉
B. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的固体混合物
C. 用稀硝酸和硝酸银溶液检验溶液中的Cl－
D. 用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的NH＋4
4. (2015届江苏省姜堰中学模拟一)下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定
正确的是()
A. 加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO2－3
B. 加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO2－4
C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2＋
D. 取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na＋
5. (2015届南京市模拟)下列提纯物质方法正确的是()
A. 用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4
B. 用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉
C. 用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D. 用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl
6. (2015届无锡市模拟)下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③量筒、④分液漏斗、⑤天
平、⑥胶头滴管、⑦蒸馏烧瓶，常用于物质分离的是()
A. ①③⑦
B. ①④⑦
C. ②③⑥
D. ③④⑦
7. (2015届姜堰市模拟)可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是()
A. 水
B. 酸性高锰酸钾溶液
C. 苯
D. 四氯化碳
8. (2015届宿迁市二模)对下列各图所示实验中溶液颜色的变化，描述错误的是()
A. 无色→蓝色
B. 红色→无色
C. 紫红色→无色
D. 淡黄色→血红色
9. (2015届南京中华中学模拟)下列除杂的实验过程不正确的是()
A. 除去CO2中少量CO：通过灼热的CuO后收集气体
B. 除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶
D. 除去Cu中的少量CuO：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
10. (2015届江苏启东中学模拟)下列实验设计，不能达到实验目的的是()
A. 鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应
B. 用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
C. 用酒精萃取溴水中的溴
D. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
11. (2015届扬州市模拟二)下列提纯物质的方法正确的是()
A. 除去HNO3溶液中的少量H2SO4，可加适量BaCl2溶液
B. 除去铝粉中的少量铁粉，可加适量盐酸
C. 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加适量氯水
D. 除去NH4NO3固体中的少量NH4Cl，可加适量NaOH溶液
12. (2015届无锡市模拟一)下列实验方法能达到实验目的的是()
A. 向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有SO2－4
B. 用分液的方法分离溴和CCl4的混合物
C. 用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体
D. 用向上排空气法收集NO
13. (2015届南通市模拟)下列实验方法正确的是()
A. 用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯
B. 用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
C. 用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体
第五讲 实验设计和评价
1. (2016届镇江市)某化学兴趣小组利用镁铝合金废料制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其实验流程如下：
(1) 在镁铝合金中加入NaOH 溶液，发生反应的化学反应方程式为________________，固体B 的化学式________________。
(2) 操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、________、________、洗涤、干燥。
(3) 操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是________________。
(4) 若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g ，得到固体A 的质量为4.95 g ，硫酸铝晶体的质量为49.95 g(假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质)。计算得硫酸铝晶体的化学式为________________。
(5) 取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323～523 K ，553～687 K ，当温度在1 043 K 以上不再失重，其热分解的TG 曲线见下图。
已知：失重%＝加热减少的质量原晶体样品的总质量
×100% 根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出：
①第一阶段分解产物的化学式______________________，②第三阶段反应化学方程式____________________。
2. (2016届连云港市模拟)高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO 氧化法生产，反应原理为：
3NaClO ＋2Fe(NO 3)3＋10NaOH===2Na 2FeO 4↓＋3NaCl ＋6NaNO 3＋5H 2O
其制备流程如下：
(1) 上述流程中有机溶剂洗去的物质可循环使用，该物质是______________。
(2) 高铁酸钠在水中可以发生如下反应：
4FeO2－4＋10H2O4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑由此可以看出，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________________性，而能够除去水中悬浮物是因为______________________________________________________________。
(3) 生产Na2FeO4的原料之一Fe(NO3)3是用黑色粉末Fe(含有Fe3O4)与稀硝酸反应制备。准确称取该黑色粉末16.4 g，加入250 mL 4 mol·L－1 HNO3溶液搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下3 360 mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c(H＋)为0.4 mol·L －1(假设反应前后溶液体积不变)。通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数(写出计算过程，否则不得分；百分号前保留至整数位)。
3. (2016届苏州市模拟)黄钾铵铁矾[KNH4Fe x(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，对锌、铟有一定吸附作用。制取黄钾铵铁矾的示意图如下：
(1) 溶液X是________。
(2) 检验滤液中是否存在K＋的操作是_________________________________________。
(3) 黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。
4. (2014届南京市模拟)在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同。
Fe ＋H 2O=====<570 ℃FeO ＋H 2 3Fe ＋4H 2O=====>570 ℃
Fe 3O 4＋4H 2
某兴趣小组用下图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成。
铁粉与水蒸气的反应装置
(1) 实验过程中，应先点燃________(填“酒精灯”或“酒精喷灯”)；装置中石棉绒的作用是________________________________。
(2) 若在实验中的某段时间内生成H 2 448mL(已换算成标准状况下)，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是________g 。
(3) 铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO 和Fe 3O 4的质量进行测定，实验流程如下图所示(已知石棉绒不溶于盐酸)。
请回答下列问题：
①溶液B 中的阳离子有________________。
②固体样品A 中铁的氧化物的质量分别是：m (FeO)＝________g ，m (Fe 3O 4)＝________g 。
主题3 常见无机物及其应用
第六讲 钠及其化合物
1. (2014届扬州市模拟)下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的描述，不正确的是( )
A. 用加热法可除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3
B. 相同温度下，Na 2CO 3的溶解度大于NaHCO 3
C. Na 2CO 3和NaHCO 3都能与盐酸反应
D. NaHCO 3俗名纯碱，Na 2CO 3俗名小苏打
2. (2014届南京师大附中期末)下列物质性质的比较，正确的是( )
A. 热稳定性：NaHCO 3＞Na 2CO 3＞H 2CO 3
B. 原子半径：Na ＜Mg ＜Al
C. 溶解度：NaHCO 3＞Na 2CO 3
D. 氧化性：Li ＋＞Na ＋＞K ＋
3. (2015届南京市中华中学期末)下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是( )
A. 除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
B. 相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
C. 碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
D. 向同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都能显红色，碳酸氢钠溶液的颜色淡一些
4. (2016届连云港中学模拟)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.5 mol/L 的HCl 溶液中和，则生成物的成分是( )
A. Na 2O
B. Na 2O 2
C. Na 2O 和Na 2O 2
D. Na 2O 2和NaO 2
5. (2016届盐城中学模拟)在点燃条件下，钠在二氧化碳中燃烧，发出黄色火焰， 发生的反应较复杂。
其中发生主要反应的方程式为4Na ＋3CO 2=====点燃
2Na 2CO 3＋C
该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为________，每生成 1 mol Na 2CO 3，转移
________mol e －。
6. (2015届海安中学训练卷)Na 2O 2与水反应能够产生O 2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O 2。下列对该反应的说法中正确的是( )
A. 这是一个氧化还原反应，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂
B. 这是一个氧化还原反应，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂
C. 这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D. 这是一个置换反应，有单质O2产生
7. (2015届南京市调研)有一包NaHCO3和KHCO3的
混合物样品，某研究性学习小组对其进行了如下探究。请
按要求完成下列探究报告。
【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物
质的量之比。
【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的
量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。
【实验探究】实验装置如右图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a 分次注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体，测得其体积(忽略针筒壁之间的摩擦)。
为了较准确地测量反应生成的CO2的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2体积为________mL。
【结果处理】向锥形瓶中放入混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6 g，当往锥形瓶中分次加入一定量的稀硫酸时，生成的CO2体积(已换算成标准状况)与加入的稀硫酸的体积关系如下图所示。
(1) 该硫酸溶液中溶质的物质的量浓度是________mol·L－1。
(2) 样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为________。
【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如下。
在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
第七讲 铝及其化合物
1. (2014届江苏省华罗庚中学模拟)下列溶液能存放在铝制容器中的是( )
A. 烧碱溶液
B. 浓硫酸
C. CuCl 2溶液
D. 稀硝酸
2. (2014届江苏省淮阴中学模拟)已知甲、乙、丙、丁四种物质之间存在以下转化关系：
甲――→O 2乙――→O 2丙――→H 2O
丁
其中只有甲是单质，那么甲不可能是( )
A. S
B. C
C. Al
D. Na
3. (2015届南京市调研)以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是( )
A. Fe ―→Fe 3O 4
B. Al 2O 3―→Al(OH)3
C. Cl 2―→Ca(ClO)2
D. SO 2―→SO 3
4. (2015届南师大二附中模拟一)下列各组物质相互反应得到Al(OH)3的是( )
A. Al 2(SO 4)3和过量的NH 3·H 2O
B. Al(NO 3)3和过量的NaOH 溶液
C. Al 2O 3和水共热
D. Al 和过量的NaOH 溶液共热
5. (2015年江苏省学业水平测试)在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]的混合溶液中，SO 2－4的浓度为0.4 mol·
L －1，当加入等体积0.4 mol·L －1 KOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K ＋的浓度约为( )
A. 0.225 mol ·L －1
B. 0.25 mol ·L －1
C. 0.45 mol ·L －1
D. 0.9 mol ·L －1
6. (2016届南京市中华中学模拟)镁和铝分别与等浓度、等体
积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V )与时间(t )关系如图所示。反应中镁和铝的( )
A. 物质的量之比为3∶2
B. 质量之比为3∶2
C. 摩尔质量之比为2∶3
D. 反应速率之比为2∶3
7. (2016届徐州一中模拟)铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：2Al ＋2Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋Al 2O 3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：
(1) “铝热反应”属于四大基本反应类型中的________________反应。
(2) 信息中的“某些”反应指________________(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或
“任意”)反应。
(3) 试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式：______________________________。
(4) 题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨，试说明其原因：________________________。
8. 将镁、铝各0.3mol分别放入足量的1mol·L－1盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是()
A. 2∶3
B. 3∶2
C. 1∶1
D. 4∶3
9. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO2－4恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是()
A. 一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋形式存在于溶液中
B. 一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO－2形式存在于溶液中
C. 全部为Al(OH)3沉淀
D. 几乎全部以AlO－2形式存在于溶液中
10. A、B是由短周期元素形成的金属单质，A、B、C三种金属单质和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题。
(1) 写出下列物质的化学式：A________________、乙________________。
(2) 写出下列反应的化学方程式：
反应③____________________________；反应⑤____________________________；
反应⑥____________________________。
11．(2015届盐城中学模拟)A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。已知A是由
地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备的一种调味盐(部分反应物和生成物及溶剂、水已略去)。
请回答下列问题。
(1) B的化学式是__________________，F的化学式是__________________，H的电子式为______________________。
(2) 写出A和B溶液反应的离子方程式：________________________________。
(3) 写出D和E反应的化学方程式：____________________________________。
(4) 检验I中的阳离子的操作是____________________________________。
12. (2016届南京一中模拟)下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。
试推断：
(1) 写出物质的化学式：A________、C________、I________。
(2) 写出下列反应的方程式：
C―→F的离子方程式为________________________________。
H―→I的化学方程式为________________________________。
重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化 学 试 卷 注意事项： 1．本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间为90分钟。 2．答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3．第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本题包括30个小题，共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1．一定有化学变化发生的过程是 A ．海水蒸馏 B ．碘升华 C ．电解水 D ．水结冰 2．用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平 C ．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A ． B ． C ． D ． 4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．正戍烷与异戍烷 D ．Mg 24 12和Mg 26 12 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CusO 4溶液 D ．Fe(OH)3胶体 6．下列物质，属于电解质的是 [机密]2017年 12月22日前
A．蔗糖 B．氯化钠 C．石墨 D．铜 7．与NaC1化学键类型相同的物质是 A．H2 B． HCI C． KCI D． CO2 8．下列过程吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．氨液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释9．在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是 A．黄金 B．铝箔 C．银 D．钠 10．下列物质属于碱性氧化物的是 A． Al2O3 B．CaO C． CO D． SO2 11．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 12 选项仪器实验目的 A分液漏斗分离互不混溶的液体 B漏斗分离固体与液体 C天平称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体 13．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100%转化为SO3 14．可溶于浓硝酸的红色固体是 A．Cu B．Al C．Si D．S 15．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对1mol O2的说法，不正确的是A．质量为32 g B．含氧原子数为N A C．分子数为N A D．在标准状况下，体积约为 16．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．锌片逐渐溶解 B．溶液逐渐变蓝 C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 17．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A． Na2O B． NaOH C． Na2O2 D． Na2CO3 18．下列变化属于取代反应的是
2015年通州区春季普通高中会考模拟 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ba-137 第一部分 选择题（共50分） 在下列各题的四个选项中，只有一个．． 选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列选用的相关仪器符合实验要求的是 A B C D 2．下列物质中不属于．．． 合金的是 A ．硬铝 B ．黄铜 C ．钢铁 D ．水银 3．下列化学用语表示正确的是 A ．氯化钠的电子式为：Na B ．甲烷的比例模型为： C ．乙烷的结构式为：CH 3－CH 3 D ．水的电子式为：H +[ ]H + 4．下列物质中，只含有离子键的是 A ．Cl 2 B ．H 2O C ．NaOH D ．KCl 5．下列物质中，不．属于．．电解质的是 A ．蔗糖 B ．NaCl C ．NaOH D ．H 2SO 4 6．对下列物质进行的分类正确的是 A ．纯碱、烧碱均属于碱 B ．CuSO 4?5H 2O 属于纯净物 C ．凡能电离出H +的化合物均属于酸 D ．盐类物质一定含有金属阳离子 7的是 A B C D 分离水和乙酸乙酯 存放浓硝酸 准确量取9.52 mL 水 配250mL 1mol/L NaCl 溶液
8．下列说法中不正确 ．．．的是 A．水在人体中作为反应的介质B．水能调节人体的温度 C．水在人体内是一种很好的溶剂D．水不能经过食物代谢产生 9．下列说法中不正确 ．．．的是 A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应10．下列实验操作中，正确的是 A．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体 B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 C．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码 D．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中 11．下列有关FeCl3溶液和Fe(OH) 3胶体说法正确的是 A．都能透过滤纸B．都呈红褐色 C．分散质粒子直径相同D．都具有丁达尔效应 12．下列气体中不．能．用．浓硫酸干燥的是 A．H2B．CO2C．NH3D．SO2 13．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（①四氯化碳②汽油③酒精）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③ 14．下列有关物质用途的叙述不正确 ．．．的是 A．二氧化硫可用于食品增白 B．氨可用作制冷剂 C．铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料 D．硅是太阳能电池的常用材料 15．下列叙述中正确的是 A．O、Na、S元素的原子半径依次增大 B．KOH、Mg(OH) 2、Ca(OH) 2的碱性依次增强 C．H3PO4、H 2SO4、HClO4的酸性依次增强 D．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次增强 16．阿伏加德罗常数用N A表示，下列说法正确的是 A．28 g氮气含有的原子数为N A B．1 mol OH－含有的电子数为10N A C．标况下22.4 L 水中含有的水分子数为N A D．0.1 mol的NaCl中含离子数为0.1N A 17．下列关于化学反应速率的说法错误的是 A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量
海南中学2016—2017学年度第二学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 第I卷（选择题，共36分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分) 1、下列有关概念的叙述正确的是 A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物 B．仅含一种元素的物质一定为纯净物 C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物 D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 2、下列反应可用离子方程式“ H+ + OH—= H2O ” 表示的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．HNO3溶液与KOH溶液混合 C．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 3、下列物质的分类正确的一组是 选项 A B C D 电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3 混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物 酸性氧化物CO2NO2SiO2CO 酸HClO CH3COOH H2SiO3HNO3 4、在0.1 mol?L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol?L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5、室温时，M(OH) 2 (s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)K sp＝a，当c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于 A. 1 2lg( b a) B. 1 2lg( a b) C．14＋ 1 2lg( b a) D．14＋ 1 2lg( a b)
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（） A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂 D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水 2．N A代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N A B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N A C．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子 D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A 3．下列实验问题处理方法不正确的是（） A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度 C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电 极。下列判断正确的是（） A．x 极为阴极，y极为阳极 B．电解过程中，氢离子浓度不变 C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红 D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝 5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若 将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（） A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（） A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是（）A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，水作还原剂D．NH4H中的H元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A是其中的一种。下列关于 这种化合物的说法正确的是（） A．化合物A的化学式为C15H24O3B．化合物A是芳香族化合物 C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应 D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应 9．（15分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次 增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它 重庆市普通高中2017 年12 月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间为90 分钟。 2. 答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3. 第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡 和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷选择题(共60 分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30 个小题，共60 分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一定有化学变化发生的过程是 A．海水蒸馏B．碘升华C．电解水D．水结冰 2．用NaCl 固体配制500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平C．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A． B ．C．D． 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 24 26 A．O2 和O3 B ．CO 和CO 2C．正戍烷与异戍烷D．12Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蒸馏水B．稀H2 SO4 C．C usO4 溶液D．Fe(OH) 3 胶体 6. 下列物质，属于电解质的是 A．蔗糖B．氯化钠C．石墨 D ．铜 7．与NaC1 化学键类型相同的物质是 A．H2 B．HCI C．KCI D．CO 2和 12 Mg 东城区2018年高中春季会考考前综合练习 高二化学 考生须知1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）； 第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第一部分选择题（共50分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．刚刚过去的春节期间，一个名叫“福(氟)禄(氯)双全(醛)”的物质（结构简式如图）在化学人的朋友圈中“火”了起来。该物质属于 A. 单质 B. 无机物 C. 有机物 D. 氧化物 2．化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 苏打—NaHCO3 B. 酒精—CH3OH C. 铁红—FeO D. 生石灰—CaO 3．下列物质属于非电解质的是 A．蔗糖溶液B．乙醇C．氯化钠D．铜 4．下列变化属于化学变化的是 A. 拨云见日 B. 剪纸成花 C. 酿谷成酒 D. 磨豆成浆 5．用一束光通过淀粉液时，产生丁达尔现象，说明淀粉液属于 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液6．下列元素中，金属性最强的是 A．锂B．钠C．镁D．铝 7．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO ＋2NO 2=====催化剂 4CO 2＋N 2。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染 B. CO 是氧化剂 C. NO 2发生氧化反应 D. NO 2失去电子 8．下列物质属于共价化合物的是 A. CO 2 B. NaCl C. N 2 D. NH 4Cl 9.下列有关物质性质或用途的叙述正确的是 A ．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车 B ．用氯化钡溶液可区别SO 42-和CO 32-离子 C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D ．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应 10．反应3 H 2＋N 2 2 NH 3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确．．． 的是 A ．升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C ．增大N 2的浓度能加快反应速率 D ．平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2 11．某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A ．碳棒为负极 B ．锌棒发生还原反应 C ．该装置实现电能转化为化学能 D ．锌棒质量减轻 12．下列有关Cl 2性质的说法不正确．．． 的是 A. 是无色无味的气体 B. 不能使干燥的有色布条褪色 C. 与石灰乳反应可制得漂白粉 D. 每个分子中有1个共用电子对 13．2016年朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注。下列关于31H 的说法正确的是 高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋ 高二化学上册期末考试试题及答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分) 1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确 的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该 反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管 7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合， 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下，醋酸钠溶液的pH D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度 增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程 度减小 2019-2020年高中基础会考化学试卷含答案 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间为60分钟。答卷前，考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人的姓名和准考证，在答题卡上粘贴条形码。 2．选择题的答案，必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑。如果修改答案，应使用橡皮檫将错选项方框涂点擦干净，并将改选项的方框涂黑。 3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上题号指定的区域书写答案，在题号指定答题区域以外以及草稿纸、试卷上书写的答案无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷选择题（48分） 本卷有16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。1．青蒿素（C15H22O5）在药物中的应用，拯救了数十万的疟病病人。因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是 A．屠呦呦B．侯德榜C．张青莲D．徐光宪 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．硫酸溶液B．蔗糖溶液C．硅酸溶胶D．硫酸铜溶液3．右图为用CCl4萃取溴水中Br2的分液装置，其中没有 ．．用到的仪器是 A．烧杯 B．铁架台 C．容量瓶 D．分液漏斗 4．某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是 A．56g B．56g/mol C．28g D．28g/mol 5．水-电解质平衡是身体健康的重要保证。下列物质属于电解质的是 A．铁B．氮气C．氯化钠D．蔗糖 6．下列关于物质用途的说法错误的是 A．氨气可用于制造氮肥B．浓硫酸可用于干燥氨气 C．氯气可用于制漂白粉D．食醋可用于除水壶中的水垢 7．下列事例与氧化还原反应无关的是 A．有氧运动B．燃料燃烧C．植物光合作用D．石膏水点豆腐8．下列化学方程式中，不能用离子方程式SO42- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是 A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O B．H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2HCl C．Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH D．Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 光 高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量： H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列气体中，在常温下难溶于水的是 （A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫 2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是 （A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮 3．下列物质中，不能与水反应的是 （A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰 4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是 （A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢 5．下列晶体中属于原子晶体的是 （A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾 6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是 7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是 （A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨 （C）与（D）与 9．下列各组元素中，属于同一周期的是 （A） H He Li （B）Ne Na Mg （C） C N F （D）Li Na K 10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是 （A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl 11．28g氮气在标准状况下的体积约为 （A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L 12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘 （A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3 13．乙炔使溴水褪色的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应 14．制酚醛树脂的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应 15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 （A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚 16．在化学实验时，能直接加热的仪器是 （A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管 17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是 （A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气 v v(正)v(逆)v(逆) v(正) 高二化学（选修） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热 量。下列气体不属于 ．．．温室效应气体的是 A．CO2B．Ｎ2O C．CH4D．Ｎ2 2．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是 A．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0 C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 Ｄ．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 3．下列有关化学事实或现象的解释正确的是 A．合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差 B．氯化钠溶于水也有化学过程，是因为离子键发生了断裂 C．升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加 D．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀 4．钢铁在潮湿空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。 以下说法正确的是( ) A．负极发生的反应为：Fe－3e－= Fe3＋ B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋4e－= 4OH－ C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 5．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 6．右图曲线a表示放热反应 2X(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随 时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲 线进行，不可能采取的措施是 A．升高温度 B．X的投入量增加 C．加催化剂D．减小容器体积7．某密闭容器中发生如下反应：X(g) ＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。上图 表示该反应的速率（v）随时间（t）变 o a b X 的 转 化 率 时间 高中化学会考模拟试题 Revised at 2 pm on December 25, 2020. 高中化学会考模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137 第I 卷（选择题共60 分） 一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分。） 1．碘缺乏会使人的智力低下，消除碘缺乏最经济可行的方法是 A ．食盐中加碘盐 B ．服用含碘药片 C ．大量食用海带 D ．注射含碘药剂 2．下列物质分类正确的是 A ．空气（混和物） B ．碘酒（单质） C ．硫酸（氧化物） D ．葡萄糖（酸） 3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 A ．质子数 B ．质量数 C ．原子序数 D ．电子数 4．碳元素位于周期表中 A ．第三周期IVA 族 B ．第二周期IVA 族 C ．第三周期VIA 族 D ．第二周期VIA 族 5．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为 HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断错误．． 的是 A ．原子序数：X ＞Y ＞Z B ．非金属性：X ＞Y ＞Z C ．原子半径：X ＞Y ＞Z D ．气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3 6．下列各组物质中，互为同系物的是 A ．612C 和613C B ．正丁烷和异丁烷 C ．CH 4和C 3H 8 D ．金刚石和石墨 7．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是 A ．在沥青公路上翻晒粮食 B ．肉类食品用福尔马林保鲜 C ．竹笋用二氧化硫气体漂白 D ．用小苏打做发酵粉 8．下列溶液中，c (Cl —)最小的是 A ．20 mL mol/L AlCl 3溶液 B ．30 mL 1 mol/L KCl 溶液 C ． mL 2 mol/L MgCl 2溶液 D ．10 mL 3 mol/L NaCl 溶液 9．下列物质中，只含共价键的是 A ．H 2O B ．NaOH C ．KBr D ．NH 4Cl 10．下列反应的离子方程式，书写错误．．的是 A ．三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O ＝ 2H + + SO 2—4 B ．碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O C ．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H + ＝ Cu 2+ + H 2O D ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + CO 3 2－＝ BaCO 3↓ 11．下列物质中属于弱电解质的是 A ．KOH B ．H 2SO 4 C ．CH 3COOH D ．NaCl 12．下列化学实验仪器名称的书写正确的是 A ．坩埚 B ．溶量瓶 C ．长径漏斗 D ．椎形瓶 13．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是 A ．用干燥的蓝色布条 B ．用干燥的蓝色石蕊试纸 C ．将气体通人硝酸银溶液中 D ．用湿润的碘化钾淀粉试纸 2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表： 高中化学 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108 第一部分选择题(共67分) 一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意) 1．闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是 A．O3和O2互为同位素B．O2比O3稳定 C．等体积O3和O2含有相同质子数D．O3与O2的相互转化是物理变化 2．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A．6 B．12 C．26 D．30 3．下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤ 4．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金 属氧化物的应用的叙述不正确 ．．．的是 A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3 B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2 5．利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。 下列表述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤ 6．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 高二文科化学会考模拟试卷（三） (考试时间：90分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：N-14 Al-27 K-39 O-16 H-1 S-32 Na-23 C-12 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题：（每小题只有一个正确的答案，请把正确选项填在答题卡上） 1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ） A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治2SO 污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2.A N 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ） A. 0.8mol 乙醇 B. 标准状况下4.48L 氨气 C. 0.36g 水 D. 含A N 个氢原子的甲烷 3.只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，你无法完成的实验是（ ） A. 检验自来水中是否含氯离子 B. 鉴别食盐和纯碱 C. 检验鸡蛋壳能否溶于酸 D. 除去热水瓶中的水垢 4.日常生活中用到化学知识，下列说法不正确的是（ ） A. 将鸡蛋白煮沸后加入冷水，可以验证蛋白质受热会凝结变性(聚沉) B. 聚氯乙烯塑料薄膜可用于制食品包装袋 C. 食品添加剂(防腐剂、增色剂等)应按食品卫生标准严格控制使用量 D. 用新制的2()Cu OH 与病人尿液共热，可检验尿中是否含有葡萄糖 5.下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ） A. 2O 与3O B. 146 C 与126C 3CH C. 22CH Cl 与3CHCl D. 3CH —2CH —2CH —3CH 与3CH —CH —3CH 6. 只用一种试剂，可以一次性鉴别23Na CO 、3AlCl 、4NH Cl 三种溶液，这种试剂是（ ） A. 盐酸 B. 氯化钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 7. 在通常条件下，能由两种单质直接化合而成的物质是（ ） A. CuO B. 2NO C. 2FeCl D. 3SO 8. 常温下能发生反应的一组气体是（ ） A. 4CH 、2Cl B. 3NH 、HCl C. 2H 、2Br D. 2SO 、2O 9. 下列物质所含分子数最少的是（ ） A. 4℃时，25.4mLH O B. 249.8gH SO C. 标准状况下，23.36LO D. 21molCl 10. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为3H ，在相同条件下，等质量的3H 和2H 具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 11. 下列物质中不含氯离子的是（ ） ①氯水 ②氯化氢 ③盐酸 ④熔融氯化钠 ⑤氯酸钾 ⑥氯化钾晶体 ⑦四氯化碳 A. ①②⑤ B. ②⑤⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ①③④⑥ 12. 下列化学方程式能用离子方程式CO 32-+2H + ══ H 2O+ CO 2↑表示的是（ ） A. 32CaCO HCl +====222CaCl CO H O +↑+ B. 33NaHCO CH +COOH====322CH COONa CO H O +↑+ C. 2332Na CO CH COOH +====3222CH COONa CO H O +↑+ D. 2324Na CO H SO +====2422Na SO CO H O +↑+ 13. 下列化学用语书写正确的是（ ） A. 乙醇的结构简式：26C H O B. 葡萄糖的化学式：6126C H O C. 乙醛的结构简式：3CH C —OH D. 氯原子的结构示意图：+17 14. 下列实验方案可行的是（ ） A. 用澄清石灰水检验2CO 中含有的CO B. 用经盐酸酸化的3AgNO 溶液检验溶液中含有的Cl - C. 用可见光束照射可区别溶液与胶体 D. 用溶解、过滤的方法分离2CaCl 和NaCl 固体混合物 15. 下列试剂保存方法不正确的是（ ） A. 氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处 B. 浓硫酸用密闭的铝制容器存放 C. 碳酸钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 D. 少量钠存放在汽油中 16. 只用一种试剂，可区别NaCl 、2MgCl 、243()Al SO 、43NH NO 四种溶液，该试剂是（ ） A. HCl B. 2BaCl C. 3AgNO D. NaOH 17. 用一定方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中加适量盐酸能达到除杂质目的的是 A. 323()NaHCO Na CO B. ()NaCl NaOH C. 23()Na CO NaOH D. 2423()Na SO Na CO 18. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 用烧碱溶液吸收过量的2CO 气体：22OH CO -+====232CO H O - + B. 向三氯化铁溶液中加入铜屑：32Fe Cu + +====222Fe Cu +++(新)高中化学试题(word版-含答案)
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