专题物质的变化和性质化学反应类型【课标要求】
1.理解物理变化和化学变化，能判断典型的物理变化和化学变化。
2.知道物理性质和化学性质。
3.能根据信息分析归纳其物理性质和化学性质。
4.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
5.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【教法学法建议】
本节可先采取以下教学过程：1、做检测题(10分钟)，要求学生独立完成，做到练习本上，标记出不会的题。2、教师出示答案，学生对改并以小组形式讨
论做错的题或不会的题，教师注意巡视发现哪些题学生做的不好 ,进行第二次备课(约5分钟)。3、点拨：对多数学生做错的题，，教师再做针对性讲解和拓展，（10分钟）。4、学生记忆不会的知识点或问仍不懂的题（5分钟）.5.做检测题（做到卷子上，15分钟），教师课下批改，对做得差的利用课余时间进行日清。
【当堂检测题】
1.下图所示物质的用途中，主要是利用其化学性质的是（）
A.用玻璃刀裁玻璃
B.定向爆破拆除楼房
C.用石墨棒作干电池的电极
D.天安门华表
2.2010上海世博会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（）
A．焰火表演B．霓虹灯表演C．音乐喷泉D．气球升空
3.下列变化中属于物理变化的是（）
A、电解水
B、木炭吸附色素
C、瓦斯爆炸
D、食物腐败
4.下列变化属于化学变化的是（）
A．呼吸作用B．活性炭吸附冰箱内的异味C．海水晒烟D．分离液态空气制氧气
5.下列属于物理变化的是（）
A.干冰升华
B.铝箔发暗
C.烧碱变质
D.镁带变
黑
6.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是
（）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置的生石灰质量增加
C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加
7.下列俗语与物质的化学性质无关的是（）
A.火上烧油
B.百炼成钢
C.玉不琢、不成器
D.死灰复
燃
8.下列做法，与物质的化学性质无关的是（）
A.利用点燃的方法辨别棉毛织品
B．利用镁粉燃烧产生的强光照明
C．根据气味不同区分酒精与白醋
D．根据石蕊试液颜色变化判断溶液的酸碱性
9.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”常用来比喻老师的无私奉献精神，
其中也包含着许多化学知识。下列对诗句中涉及的化学知识分析不正确的是（）
A．诗句中涉及了化学变化B．“丝”含有的物质是纤维素
C．“泪”是指液态石蜡D．“灰”是指蜡烛燃烧产生的CO2等气体和炭粒
10.下列变化不属于化学变化的是（）
A.铝箔在氧气中燃烧
B.铜首表面产生铜绿
C.水蒸发
D.淀粉水解成葡萄糖
11.下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（）
A.倾倒液体
B.称量固体 c.检验气密性 D.加热液体
12.通过下列反应，无法得到单质的是（）
①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应
A．①②B．②④C．②③D．①④
13.下列反应不．属于
．．置换反应的是（）
A．铁丝与硫酸铜溶液反应
B．氢气与氧化铜粉末，在加热条件下反应
C．一氧化碳与氧化铜粉末，在加热条件下反应
D．木炭粉末与氧化铜粉末，在高温条件下反应
14.下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（）
A．盐酸和氢氧化钠B．碳酸钠和稀硫酸
C．硝酸银和氯化钡D．氯化钠和氢氧化钾
15.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，
测得反应前后各物质的质量如下表：
物质X Y Z Q 反应前质量
2 2 78 5
/g
反应后质量
待测24 0 14
/g
试判断该密闭容器中发生的反应属于( )
A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应
16.关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不．
正确
．．的是( )
A.都能通过化合反应实现
B.都能通过置换反应实现
C.都能通过与单质反应实现
D.变化前后元素化合价都发生了改变
17.根据物质结构、性质、用途之间的关系，回答下列问题：
⑴物质的结构决定物质的性质。如：活性炭具有疏松多孔的结构，因此活性炭具有性。
⑵物质的性质决定物质的用途。如：。考虑物质的用途时除了考虑物质的性质外，还要考虑多种因素，如：。
18.去年4月14日，我国青海玉树地区发生7.1级地震。在灾后防预工作中，常用二氧化氯（化学式：ClO2）作消毒剂。二氧化氯在常温下是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，在11℃以下为红色液体，易溶于水。见光易分解。请你回答：
（1）二氧化氯的化学性质是，物理性质是（各写一条）。
（2）我国已成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应原理就是将亚氯酸
钠（NaClO2)与氯气（Cl2）反应反应，生成二氧化氯和氯化钠。该反应的化
学方程式为。
19.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
(1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；从实验③和④
对比可知，化学反应速率与温度的关系是；
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微
观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越
快”的原因是。
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的
）。
水稀释，产生氧气的总重量（选填“减小”或“不变”或“增大”
20.构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于氧化铜化学性质的知
识网络图(“→”表示一种物质能转化为另一种
物质，“一”表示两种物质问能发生化学反
应)，其中A是密度最小的气体，c为红色固
体单质。请回答下列问题。
(1)A物质的化学式为
(2)C物质的一种用途是
(3)如果过程②所加的试剂为稀硫酸，反应过程的现象是
(4)写出反应③的化学方程式，并注明基本反应类型
21.下图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中分别表示两种元素的原子，仔细观察下图，回答下列问题：
A B C
）。
(1)A物质属于_____________________（填“混合物”
、“单质”或“化合物”
(2)该反应的反应类型为_________________________。
(3)若A、B、C为初中化学中的常见物质，写出符合该反应的化学方程式
________________。
(4)根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？（请写一条）
__________________。
参考答案：
1-16B A B A A C C C B C C D C D A B
17.⑴吸附；⑵石墨具有导电性，常用做电极等；价格或是否美观等
18.⑴见光易分解二氧化氯在常温下是一种橙绿色、有刺激性气味的气体等
（2）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO 2
19.(1) 反应物浓度（或浓度）温度越高，化学反应速率越快(2) 反
应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快(3)不变
20.（1）H2（2）做导线等（3）黑色粉末逐渐消失（或溶解），溶液由无
色变为蓝色
（4）C+2CuO====2Cu+CO 2 置换反应
21. （1）单质（2）化合反应（3）2H2+O22H2O（4）化学反应前后，
元素的种类不变（其他合理答案也可）
专题质量守恒定律
【课标要求】
化学反应基本类型专题练习 1．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后 2．钛台金是2l 世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：TiCl 4+2Mg 氩气气氛==== 高温Ti +2MgCl 2，该反应类型属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 3．氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF ＋SiO 2＝SiF 4↑＋2H 2O ，该反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 4．海藻中含有丰富的碘，“2NaI ＋ Cl 2==2NaCl ＋I 2”是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于 A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 5．右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 A ．2KClO 3MnO 2＝ △ 2KCl + 3O 2↑ B ．2HI +Cl === 2HCl + I 2 C ．CO 2 + C 高温＝2CO D ．2HCl + CuO === CuCl 2 + H 2O 6．为了解决交通瓶颈制约，我国第六次对铁 路列车实行大提速。提速前须将原有铁路短轨或长轨焊接为超长轨，常用2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe 这一反应原理来焊接钢轨。该反应属于 A.化合反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.置换反应 7．以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图： （其中和分别表示两种不同的原子） 由图可知，下列说法中正确的是 ①该反应属于化合反应 ②生成物可 能是氧化物 ③反应遵守质量守恒定律 ④反应前后分子和原子种类都不变 ⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分 A.．①②③⑤ B ．①②④⑤ Ｃ．①③④⑤ Ｄ. ①②③④⑤ 8 ．在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后测得反 A ．置换反应 B ．分解反应 C ．化合反应 D ．复分解反应 9．在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是
初中化学四大基本反应类型归纳 四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。 点燃 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H 2+O 2 ===H 2 O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。 点燃 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O 2====Fe 3 O 4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H 2O= Ca（OH） 2 其它金属氧化物Na 2O、K 2 O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO 2＋H 2 O= H 2 CO 3 其它非金属氧化物SO 2、 SO 3 也可以与水生成相应的酸。 点燃 5、其它如2CO+ O 2 =====2CO 2 等。 二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。高温 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO 3====CaO+CO 2 ↑ 加热 2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH） 2 =====CuO + H 2 O 加热
3、某些酸式盐受热分解（了解）如B、2NaHCO 3 =====Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 加热 4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu 2（OH） 2 CO 3 =====2CuO+ CO 2 ↑+ H 2 O 其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解 三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸 和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl 2+H 2 ↑ Mg+ 2HCl = MgCl 2+ H 2 ↑ H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 ↑ 2HCl ＋ Zn = ZnCl 2+ H 2 ↑H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 ↑ 2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 如Fe＋CuSO 4===FeSO 4 +Cu 2AgNO 3 ＋ Cu= Cu(NO 3 ) 2 +2 Ag 加热 3、氢气还原金属氧化物，H 2＋CuO =====Cu+H 2 O 高温 4、碳还原金属氧化物。3C＋Fe 2O 3 =====2 Fe+ 3CO 2 ↑ 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 1、酸＋碱性氧化物——盐＋水 如Fe 2O 3 ＋ 6HCl= 2 FeCl 3 +3H 2 O 3H 2SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
专题7 化学反应的基本类型 一、中考复习要求 1、记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。 2、记住14种常见金属的金属活动性顺序。并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。 3、知道复分解反应发生的条件。 二、基础知识回顾 化学反应的基本类型包括：、、和四大基本类型。 2、初中常见化学反应类型归纳 （1）化合反应： A、单质 + 单质→化合物例如： B、单质 + 化合物→化合物例如： C、化合物 + 化合物→化合物例如： D、多种物质生成一种物质例如：NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3 （2）分解反应： A、氧化物的分解例如： B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→ C、不溶性碱的分解例如：Cu(OH)2→ D、某些盐的分解例如: CaCO3 → （3）置换反应
A 、 非金属 + 金属氧化物 → 金属 + 金属氧化物 例如：C 、+ CuO → B 、 金属（H 前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐 + 氢气 例如： C 、 金属（一般不选K 、Na 、Ca ）+ 盐溶液 → 另一金属 + 另一种盐 例如： D 、 水与其它单质的反应 例如：2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑，C + H 2O ＝ CO + H 2 （4）复分解反应 A 、 碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如： B 、 碱 + 酸 → 盐 + 水 例如： C 、 碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如： D 、 盐 + 盐 → 两种新盐 例如： E 、 盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 例如： 以上尽量多举出实例，写出反应的化学方程式。 3、化学反应发生的条件 化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。 （1）外界条件 例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。 （2）金属活动性顺序表 按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。 K Ca （H ） Au A 、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。在此对酸的要求是： （为什么？） B 、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用K 、Ca 、Na ） * 排在Fe 前面的金属只能与FeCl 2溶液发生置换反应，与FeCl 3溶液反应生成两种盐。 Zn + FeCl 2 ＝ ZnCl 2 + Fe Zn + 2FeCl 3 ＝ ZnCl 2 + 2FeCl 2 （3）复分解反应发生的条件 A 、反应物：在上面的复分解反应类型中，A 、 B 两类的反应物中至少有一种可溶； C 、 D 两类的反应物要求均可溶； E 类的盐可溶或溶，但酸必须可溶。 B 、生成物：一般要有 或 或水生成。 三、重点疑点讨论 1、CO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO 3 ↓+ H 2O 是复分解反应吗？举例说明是否所有的化学反应都可以用四个基本反应类型归类？ （提示：CuO + CO ＝ Cu + CO 2 3CO + Fe 2O 3 ＝ 2Fe + 3CO 2） 2、“Cu+2AgCl=CuCl 2+2Ag ”的反应是否正确?为什么? ３、在金属动顺序表中氢排在铁的后面，为什么Fe 3O 4 + 4H 2＝3Fe+4H 2O 反应还能发生?高温 高温 高温
初中化学《四种基本反应类型》专项考试题带解析 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共14题） 评卷人得分 1.对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（） ①2H2+O22H2O②H2CO3=H2O+CO2↑ ③H2+CuO Cu+H2O④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O． A． ①是化合反应 B． ②是分解反应 C． ③是置换反应 D． ④是复分解反应 【答案】考点： 反应类型的判定． 专题： 化学反应的基本类型和能量变化． 分析： 化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应． 解答： 解：A、①2H2+O22H2O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确． B、②H2CO3=H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确． C、③H2+CuOCu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确． D、④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复
分解反应，故选项说法错误． 故选：D． 点评： 本题难度不大，掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键． 难度：容易知识点：如何正确书写化学方程式 2.工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（） A． 化合反应 B． 置換反应 C． 分解反应 D． 复分解反应 【答案】考点： 反应类型的判定． 专题： 化学反应的基本类型和能量变化． 分析： 根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型． 解答： 解：①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应； ④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应； ⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应． 没有涉及的反应为置换反应， 故选B 点评： 本题考查镁的冶炼，题目难度不大，注意把握物质的性质，可不写化学方程式就能判断出． 难度：容易知识点：化学方程式单元测试 3.分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（） A．
初中化学里常见的四大基本反应类型 初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下： 一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。初中常见化合反应主要有： 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H2+O2H2O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2O2 Fe3O4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O= H2CO3， 其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO2＋H2O= H2 CO3 其它非金属氧化物SO2、SO3 也可以与水生成相应的酸。 · 5、其它如2CO+ O2=2CO2等。 二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。初中常见分解反应有： 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3= CaO+CO2↑ 2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2= CuO + H2O 3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O 4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 =2CuO+ CO2↑+ H2O 通电 其它如：2H2O ====2H2O+O2↑ MnO2 2KClO3 ====2KCl＋O2↑ ￥ △ △ 2KMnO4 ==== K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑
三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。初中常见反应有： 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸） 例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑ 2金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3＋Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag ~ △ 3、氢气还原金属氧化物：H2＋CuO ===Cu+H2O 高温 4、碳还原金属氧化物：3C＋Fe2O3===2 Fe+ 3CO2↑ 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。初中常见反应有： 1、酸＋碱性氧化物——盐＋水（这个类型到底属不属于复分解反应，请各位同仁发表高见） 如：Fe2O3＋6HCl= 2 FeCl3+3H2O 3H2SO4+ Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O （以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈） 2HCl ＋CuO = CuCl2 + H2O H2SO4+ CuO=CuSO4+ H2O （以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO） ' 2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4+ CaO =CaSO4+ H2O 2、酸＋碱——盐＋水（中和反应） 如HCl ＋KOH=KCl+ H2O H2SO4+2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O 2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O
初中化学四大基本反应类型 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
实用文档 2015年化学中考试题分类汇编 四种基本反应类型 一．选择题 1．（2015?兰州）对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（） ①2H+O2HO ②HCO=HO+CO↑2322222 Cu+HO ③H+CuO ④SO+2NaOH=NaSO+HO．223222①是化合反应A ．B．②是分解反应 ④是复分解反应C．．③是置换反应 D 考点：反应类型的判定．化学反应的基本类型和能量变化．专题： “多化合反应：分析：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结；变一”置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化为“一变多”；合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反 应． 属于化合反应，“多变一”+O①A解：、2H2H的特征，该反应符合，O 解答：222故选项说法正确．↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选COH、②BO+CO=H2322项说
法正 确． ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一Cu+H+CuOH、③CO22种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确． D、④SO+2NaOH=NaSO+HO，该反应不是两种化合物相互交换成分生成2223两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误． 大全． 实用文档 故选：D． 点评：本题难度不大，掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键． 2．（2015?河南）工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（） A化合反应B置換反应C分解反应D复分解反应 ．．．． 反应类型的判定．考 点：化学反应的基本类型和能量变化．专 题：根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型．分 析：解：①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合；解答：②在引入的海水中加入石
化学反应的基本类型 一教学目标 1、知识与技能 理解四种基本反应类型的概念、特点，并能熟练判断化学方程式的基本反应类型。 2、过程与方法 通过复习使学生获得较好的复习方法，通过互动激发学生学习化学的兴趣，通过恰当的训练提高学生分析问题与解决问题的能力。 3、情感态度与价值观 通过合作探究对化学基本反应类型及其规律的研究，找出学习规律，利用规律指导学习，培养提升解决问题的能力，进一步培养学生合作的团队精神。 二教学重点：四种基本反应类型的特点。 三教学难点：置换反应和复分解反应的规律和应用。 四教学过程 引入新课： 【师】我们初中阶段学习的化学反应有很多，大家能不能举一些例子呢？那你们举得例子它们的特点一样吗？ 【生】--------- 【师】今天，我们来共同复习化学反应的基本类型。 【板书】化学反应的基本类型 【师】哪位同学来说一下我们的化学基本反应类型有哪些？ 【生】化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 【师】回答的很好，我们下面就从定义、表达式、特点、举例等这些方面对这四种基本反应类型来进行复习。首先来看化合反应。 【板书】一化合反应 1.定义：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 2.表达式：A+B→AB 3.特点：多变一 4.举例：某些金属+氧气→氧化物某些非金属+氧气→氧化物 【师】化合反应比较好记，只要抓住它的特点：多变一，就非常简单了。下面我们来看分解反应。 【板书】二分解反应 1.定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 2.表达式：AB→A+B 3.特点：一变多 4.举例：实验室制氧气的三个方程式，电解水等 【师】它的特点和化合反应是正好相反的：一变多，也比较容易，下面我们看第三种置换反应 【板书】三置换反应 1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2.表达式：A+BC→B+AC 3.特点：单换单或一换一 4.举例：活泼金属与酸反应、金属与另外一种金属的化合物盐溶液反应以及像碳、氢气这些有还原性的单质与金属氧化物的反应
专题复习6 ——化学反应基本类型、氧化还原反应 一、四大基本反应类型 分类依据：根据反应物的种类和反应前后物质种数的多少分类。 1、化合反应——由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 A + B === AB 例：S + O2 === SO2 2、分解反应——由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 AB === A + B 例：2KClO3 === 2KCl + O2↑ 3、置换反应——由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 AB + C=== A + CB 例：CuO + H2 === Cu + H2O 金属冶炼：如：H2+CuO==H2O+Cu 溶液中：（1）氢前面的金属可以从酸中置换出氢如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ （2）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 如：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+Ag 4、复分解反应——两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应 AB + CD === AD + CB 例：NaCl + AgNO3 === NaNO3 + AgC l↓ （１）酸与金属氧化物（２）酸与盐（３）酸与碱（４）碱与盐（５）盐与盐 条件：生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成，其中碱与盐、盐与盐反应时，必须在溶液中进行，即反应物都必须可溶。 例题１：下列几组物质在水溶液中都能发生反应吗？能的写出化学方程式，不能的说明理由。 (1) BaCl2 + Na2SO4 ==== (2) KNO3 + NaCl ==== (3) Zn + CuSO4 ==== (4) Fe + AgCl ==== (5) FeCl3 + Ba(OH)2 ====(6) Fe(OH)3 + CuCl2 ==== 二、氧化还原反应和非氧化还原反应 分类依据：根据反应物中有无电子的得失或偏移分类。 1、概念：有元素化合价升降的反应就叫氧化还原反应； 2、实质：电子的得失或偏移； 3、判断依据：元素的化合价有没有变化。 4、常见氧化剂与还原剂（识记：升还降氧） （1）常见氧化剂：（核心元素化合价较高，可以转变为更低价） （2）常见还原剂：（核心元素化合价较低，可以转变为更高价）
有机化学10种反应类型 一、取代反应 定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。在中学化学中，取代反应包括卤代、酯化、水解、硝化和磺化等很多具体的类型。 分例如下： 1、与卤素单质的取代------发生该类反应的有机物包括：烷烃、烯烃、芳香烃、醇、酚等。例如： 2、与混酸的硝化反应（苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应）。如： （3）注：环己烷对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。环己烷与氧化铝、硫化钼、古、镍-铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戌烷。与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。 低碳硝基烷的工业应用日益广泛。在使用原料上，以丙烷硝化来制取是合理的途径。在工艺方面,国外较多的是以硝酸为硝化剂的气相硝化工艺，已积累了较丰富的工业经验。有代表性的反应器则是多室斯登该尔反应器。国内迄今有关硝基烷的生产和应用研究均进行得不多，这是应该引起我们充分注意的。
3、与硫酸的磺化反应（苯、苯的衍生物,几乎均可磺化）。如： 4、羧酸和醇的酯化反应 5、水解反应（卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应）。如： 6、与活泼金属的反应：（醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气）。如： 7、醇与卤化氢（H X）的反应。如： 8、羧酸或醇的分子间脱水。如:
二、加成反应 定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成化合物的反应叫加成反应。 在中学化学中，分子结构中含有“双键”或“叁键”的化合物均能发生加成反应。如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等。通常参与加成反应的无机试剂包括H2、X2（X为C l、B r、I）、H X、H2O、H C N等小分子（对称或不对称试剂）起加成反应。 说明：i．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。i i．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。i i i．共轭二烯有两种不同的加成形式。 1、和氢气加成 2、和卤素加成 3、和卤化氢加成 4、和水加成 三、消去反应 定义：有机化合物在适当条件下，从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小分子（如：H2O、H X等）而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应称为消去反应,又称消除反应。 发生消去反应的化合物需具备以下两个条件： i．是连有一O H(或一X)的碳原子有相邻的碳原子；i i．是该相邻的碳原子上还必须连有H原子。中学里常见的两类有机物是醇和卤代烃。1、醇的消去反应
化学反应基本类型及举例 一、化学反应基本类型： 1、化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 3、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的 反应。 4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应 二、其它反应类型： 1、物理反应（又叫物理变化）：（略） 2、化学反应（又叫化学变化）：（略）。 3、氧化反应：物质和氧发生的反应。 4、还原反应：含氧化合物中的氧被夺走的反应。 5、氧化-还原反应：一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应。 (附:氧化剂:在氧化反应中提供氧的物质。 还原剂:在还原反应中夺取含氧化合物中的氧元素的物质。 氧化性:氧化剂具有氧化性。 还原性:还原剂具有还原性。) 6、电解反应：（略） 7、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。 三、在化学反应中，有盐生成的九种反应： 1、金属+酸→盐+氢气如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2、金属+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐 3、金属+非金属→无氧酸盐如: 2Na + Cl2点燃 2NaCl 4、碱性氧化物+酸→盐+水 5、酸性氧化物+碱→盐+水 6、酸+碱→盐+水 7、酸+盐→另一种酸+另一种盐 8、碱+盐→另一种碱+另一种盐 9、盐+盐→另外两种盐 四、基本反应类型对初中反应进行分类： 化合反应 1、单质之间的化合： C+O2点燃 CO2 2C+O2(不足) 点燃 2CO S + O2点燃 SO2 4P + 5O2点燃 2P2O5 H2 + Cl2 点燃 2HCl 2H2 +O2点燃 2H2O 2Hg + O2高温 2HgO 2Mg + O2点燃 2MgO 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2Cu +O2△ 2CuO 2Na +Cl2点燃 2NaCl 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 2、单质和化合物之间的化合： 2CO + O2点燃 2CO2 CO2 + C 高温 2CO 3、化合物之间的化合：
化学反应类型练习题： 1.下列反应属于化合反应的是( ) A ．CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O C ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ D ．H 2＋Cl 2=====点燃2HCl (2013·泰州)下列有关化学反应类型的判断，错误的是( ) A ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4 化合反应 B ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ 分解反应 C ．2Al ＋WO 3=====高温Al 2O 3＋W 置换反应 D ．6CO 2＋6H 2O ――→光照叶绿体C 6H 12O 6＋6O 2 复分解反应 3. (2013·滨州)已知有两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： (说明：一种小球代表一种原子) 则下列说法正确的是( ) A ．图示中的反应物都是单质 B ．图示中共有四种分子 C ．该反应属于置换反应 4.如图所示的微观化学变化的反应类型是( ) 每个小球代表1个原子 A ．置换反应 B ．化合反应 C ．分解反应 D ．复分解反应 5. (2013·长沙)下列各组物质的溶液混合后，不能．． 发生反应的是( ) A.NaCl 和H 2SO 4 B ．NaOH 和HCl C ．Na 2CO 3和H 2SO 4 D ．AgNO 3和NaCl 6.下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是( ) A ．BaCl 2 Na 2CO 3 Ca(OH) B ．MgCl 2 CuSO 4 NaNO 3 C ．AgNO 3 BaCl 2 K 2SO 4 D ．CaCl 2 K 2CO 3 NaNO 3 7．(2010·广州)下列物质与HCl 溶液发生的反应属于置换反应的是( ) A ．Zn B ．Al 2O 3 C ．Ba(OH)2 D ．Na 2CO 3 8．(2012·兰州)下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是( ) A ．AgNO 3 B ．Ca(OH)2 C ．H 2SO 4 D ．NaOH 9.．(6分)(2012·昆明)下面是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答： (1)该化学反应中，参加反应的“”和“”与反应后生成的“”各粒子间的个数比为 ； (2)该反应的基本反应类型为 ； (3)根据上图所示，以具体物质为例，写出符合该反应的化学方程式 10.“绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中，即原子的利用率为100%。只利用下列反应类型中的某一种进行化工生产，一定属“绿色化学工艺”的是( ) A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
三、常见的有机化学反应类型： 1、取代反应：有机分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，即原子或原子团“有进有出”。 常见取代反应: ①烷烃的卤代 ②苯的卤代、硝化、磺化 ③卤代烃的水解 ④醇和钠反应 ⑤醇分子间脱水 ⑥酚和浓溴水反应 ⑦羧酸和醇的酯化反应 ⑧ 酯的水解反应 发生取代反应的基/官能团 2、加成反应：有机分子里的不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合成一种新有机物的反应，即原子或原子团“只进不出”。 目前学习到的不饱和碳原子主要存在于碳碳双键、碳碳三键、苯环、碳氧双键等基团中，发生加成反应的物质主要有烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛等物质。其中烯、炔常见的加成物质是氢气、卤素单质、卤化氢和水。 醛常见的加成物质是氢气，而羧酸、酯、肽键中的碳氧双键一般不能加成。 3、消去反应：有机化合物在适当条件下，从一分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢），而生成不饱和（含双链或叁键）化合物的反应，即原子或原子团“只出不进”。 能发生消去反应的有机物有：卤代烃、醇。 发生消去的结构要求：有机物分子中与官能团（—OH ，—X ）相连碳原子的邻碳原子必须要有氢原子。 4、聚合反应 加聚反应：含有碳碳双链等的不饱和有机物，以加成的方式相互结合，生成高分子化合物的反应。发生加聚反应的有烯烃以及它们的衍生物如：丙烯酸、甲基丙烯酸甲酯等。 缩聚反应：单体间的相互反应生成高分子，同时还生成小分子副产物（如H 2O 、 有机物 无机物/有机物 反应名称 烷,芳烃,酚 X 2 卤代反应 苯的同系物 HNO 3 硝化反应 苯的同系物 H 2SO 4 磺化反应 醇 醇 脱水反应 醇 HX 取代反应 酸 醇 酯化反应 酯 醇 酯交换反应 酯/卤代烃 酸溶液或碱溶液 水解反应 二糖、多糖 H 2O 水解反应 蛋白质 H 2O 水解反应 羧 酸 盐 碱石灰 脱羧反应
置换反应Zn+H 2 SO 4 ZnSO 4 ＋H 2 ↑ 成另外两种化合物的反应 ①CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O②3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2③Cu＋ 2AgNO 3 ===Cu(NO 3 ) 2 ＋2Ag④C＋CO 2 =====2CO 2016中考复习专题常见的化学反应类型 一、基本反应类型 反应类型 化合反应 概念 两种或两种以上的物质，生成 一种物质的反应 举例 CaO＋H 2 O Ca(OH) 2 表达式 A+B→AB 分解反应 一种物质生成两种或两种以 上物质的反应 2KMnO 4 K 2 MnO 4 ＋MnO 2 ＋O 2 ↑AB→A+B 一种单质和一种化合物生成 另一种单质和另一种化合物 的反应 两种化合物互相交换成分，生 复分解反应NaCl+AgNO 3 AgCl↓＋NaNO 3 二、其他反应类型 1.非基本反应类型 A+BC→AC+B AB+CD→AD+CB (1)氧化反应有机物的燃烧：CH 4 ＋2O 2 点燃CO 2 ＋2H 2 O (2)非氧化反应碱和非金属氧化物的反应：Ca(OH) 2 ＋CO 2 (3)氧化-还原反应一氧化碳还原金属氧化物：CuO＋CO CaCO 3 ↓＋H 2 O Cu＋CO 2 2.中和反应(属于复分解反应) NaOH＋HCl NaCl＋H 2 O 类型1基本反应类型 (2015·宜宾)下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（） 高温 高温 A．①是分解反应B．②是置换反应 C．③是复分解反应D．④是化合反应 思路点拨：①属于复分解反应；②属于氧化还原反应，不属于基本反应类型；③属于置换反应；④属于化合反应。 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 通式 A＋B＋…＝C C＝A＋B＋… A＋BC＝B＋AC AB＋CD＝AD＋CB 特点 多变一 一变多 单换单 双交换，价不变
常见的化学反应类型 一、选择题 1．(2014·揭阳)下列反应中属于中和反应的是( ) A ．Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ B ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O C ．CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O D ．Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 2．(2015·泰安)医疗上，用小苏打治疗胃酸过多的原理是：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ，该反应的基本反应类型是( ) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 3．(2015·苏州)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是( ) A ．镁条在空气中燃烧生成氧化镁 B ．锌粒和稀硫酸反应生成氢气 C ．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀 D ．高温煅烧石灰石生成生石灰 4．(2015·永州)实验室制取氧气、二氧化碳和氢气的反应原理中，没有涉及到的反应类型是( ) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 5．(2015·大庆)下列关于反应的描述、反应方程式及反应类型完全正确的是( ) A ．实验室用加热高锰酸钾制取氧气2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 分解反应 B ．铁丝在氧气中燃烧 4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3 化合反应 C ．高炉炼铁原理 Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 复分解反应 D ．将铁片投入足量的稀盐酸中2Fe ＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2↑ 置换反应 6．(2015·揭阳)如图所示的微观化学变化，其基本反应类型属于( ) A ．置换反应 B ．化合反应 C ．分解反应 D ．复分解反应 7．(2015·佛山)已知：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3；2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。下表各选项中不能利用置换反 应通过X 得到Y 的一组物质是( ) X ( ) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 二、填空与简答 9．(2015·无锡)写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型： (1)硫在氧气中燃烧______________，( )反应； (2)锌与稀硫酸的反应_______________________________________________，( )反应；
专题物质的变化和性质化学反应类型【课标要求】 1.理解物理变化和化学变化，能判断典型的物理变化和化学变化。 2.知道物理性质和化学性质。 3.能根据信息分析归纳其物理性质和化学性质。 4.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 5.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。 【教法学法建议】 本节可先采取以下教学过程：1、做检测题(10分钟)，要求学生独立完成，做到练习本上，标记出不会的题。2、教师出示答案，学生对改并以小组形式讨论做错的题或不会的题，教师注意巡视发现哪些题学生做的不好 ,进行第二次备课(约5分钟)。3、点拨：对多数学生做错的题，，教师再做针对性讲解和拓展，（10分钟）。4、学生记忆不会的知识点或问仍不懂的题（5分钟）.5.做检测题（做到卷子上，15分钟），教师课下批改，对做得差的利用课余时间进行日清。 【当堂检测题】 1.下图所示物质的用途中，主要是利用其化学性质的是（） A.用玻璃刀裁玻璃 B.定向爆破拆除楼房 C.用石墨棒作干电池的电极 D.天安门华表 2.2010上海世博会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（）
A．焰火表演B．霓虹灯表演C．音乐喷泉D．气球升空 3.下列变化中属于物理变化的是（） A、电解水 B、木炭吸附色素 C、瓦斯爆炸 D、食物腐败 4.下列变化属于化学变化的是（） A．呼吸作用B．活性炭吸附冰箱内的异味C．海水晒烟D．分离液态空气制氧气 5.下列属于物理变化的是（） A.干冰升华 B.铝箔发暗 C.烧碱变质 D.镁带变 黑 6.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是 （） A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置的生石灰质量增加C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加 7.下列俗语与物质的化学性质无关的是（） A.火上烧油 B.百炼成钢 C.玉不琢、不成器 D.死灰复 燃 8.下列做法，与物质的化学性质无关的是（） A.利用点燃的方法辨别棉毛织品 B．利用镁粉燃烧产生的强光照明 C．根据气味不同区分酒精与白醋
初中化学考点——四大基本反应类型 四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H2+O2点燃H2O 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2O2点燃Fe3O4 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O= Ca(OH)2 注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如CO2＋H2O= H2CO3 注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO3 5、其它如2CO+ O2点燃2CO2 二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3高温CaO+CO2↑ 2、不溶性碱受热分解如Cu（OH）2△CuO + H2O 注：除KOH、NaOH、Ba（OH）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水 3、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O 4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu2（OH）2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O 其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解 三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸） 例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。硝酸与金属反应不生成氢气。 2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属） 例如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag 注：反应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 3、氢气还原金属氧化物。例如：H2 ＋CuO △ Cu+H2 O 4、碳还原金属氧化物。例如：3C＋Fe2O3高温2 Fe+ 3CO2↑ 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
初中化学四大基本反应类型知识清单 一、初中常见化学反应类型 二、化学反应发生的条件 （1）金属活动性顺序表 金属的活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au (2)排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。 (3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用K、Ca、Na） (3)Fe与排在其后的金属的盐溶液反应也只能生成亚铁盐。 (4)复分解反应发生的条件：一般要有气体或沉淀或水生成。 三、常见化学反应方程式 （一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4 ⒘ Na2O+CO2==Na2CO3 （二）、分解反应 18、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑ 19、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 20、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑ + O2↑ 21、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑ 22、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 23、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2和△2KCl + 3O2↑ 25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O （三）、置换反应 26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 27、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 28、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 29、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 30、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 31、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 32、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O高温4Fe + 3CO2↑