河南信阳市—高二化学第一次月考（9月）
注意：所有答案必须填在答题卡上 一、单项选择（每题2.5分）（提示：电解质电离吸热，离子间生成沉淀放热） 1、已知C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）；△H= —393.5KJ/mol H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （g ）；△H= —241.5KJ/mol
欲得到相同热量，需充分燃烧C 和H 2的质量比约为 （ ） A 、12：3.25 B 、3.25：12 C 、1：1 D 、6：1
2.已知反应：① 时，；
② 稀溶液中，；
下列结论正确的是（ ）
A. 稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量
B. ①的反应热为
C. 稀硫酸与稀溶液反应的中和热为
D. 碳的燃烧热大于
3．下列反应中属于放热反应的是（ ）
①．碳酸钙受热分解 ②乙醇燃烧 ③铝粉与氧化铁粉末反应④氢氧化钠溶于水 ⑤锌与盐酸反应⑥碳与二氧化碳反应
A 、②③④⑤⑥
B 、①②③④⑤
C 、②③④⑤
D 、②③⑤
4、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1
2O 2(g)===CO(g)；△H 2
②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋1
2
O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6
④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 5、25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 A. C(s)+
O 2(g)=CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol B. 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；△H=+571.6 kJ/mol
C. CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol
D.
C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l)；△H=-1 400 kJ/mol 6. 下列措施不符合节能减排的是 （ ） A ．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
kPa 101)(2)()(22g CO g O s C =+mol kJ H /221-=?)()()(2l O H aq OH aq H =+-
+mol kJ H /3.57-=?NaOH mol 1kJ 3.57mol kJ /221NaOH mol kJ /3.57-mol kJ /5.1102
1
2
1
B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
7. 以N A 代表阿伏加德罗常数，有关反应
C 2H 2(g)+O 2(g)→2CO 2(g)+H 2O(l)；ΔH = -1300kJ/mol
下列关于热化学方程式的说法正确的是( )
A ．有5N A 个电子转移时，该反应放出1300kJ 的能量
B ．有N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ 的能量
C ．有4N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量
D ．有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量
8. 已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo -1、
-1411.0kJ·mlo -1和-1366.8kJ,则由C 2H 4(g)和H 2O(I)反应生成C 2H 5OH(I)的△H 为
A.-44.2kJ·mol -1
B.+44.2kJ·mlo -1
C.-330kJ·mol -1
D.+330kJ·mlo -1 9. 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/mol
B ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0kJ/mol
C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 10、下列改变一定会加快反应速率的是（ ）
A 、增加反应物量
B 、压强增大
C 、升高温度
D 、光照
11一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν(H 2)=0.45mol ／(L·s ），则2s 末NH 3的浓度为 （ ）
A ．0.50mol ／L
B ．0.60mol ／L
C ．0.45mol ／L
D ．0.55mol ／L 12．下列各项与反应热的大小无关的是 ( )
A ．反应物和生成物的状态
B ．反应物量的多少
C ．反应物的性质
D ．反应的快慢 13．通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中
则下列热化学方程式不正确的是
( )
A ．1/2A 2(g)＋1/2
B 2(g)＝AB(g) ΔH ＝－91.5 kJ·mol －
1
B ．A 2(g)＋B 2(g)＝2AB(g) ΔH ＝－183 kJ·mol －
1
C ．1/2A 2(g)＋1/2B 2＝AB(g) ΔH ＝＋91.5 kJ·mol －
1
D ．2AB(g)＝A 2(g)＋B 2(g) ΔH ＝＋183 kJ·mol －
1 14．下列说法中不正确的是（ ）
25
A．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
B．1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和
C．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨能量低
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
15、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（）
①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤
16设C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 ，反应速率为υ1，N2＋3H22NH3△H ＜0反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大
17在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.25 mol/L。则m ∶ n ∶ p应为（）A．4∶ 5∶ 2B．2∶ 5∶ 4 C．1∶ 3∶ 2D．3∶ 2∶ 1
18在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( )
A．v（A）＝5 mol·L－1·min－1B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1D．v（D）＝10 mol·L－1·min－1
19影响活化分子的百分数的因素有（）
①温度②浓度③压强④催化剂⑤接触面积
A①② B、①②③④ C、①④D、②④
20 已知299 K时，合成氨反应N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（）
A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定
二、实验题
21、右下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热
．．．的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol) 。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度起始温度t1/℃终止温度温度差平均值
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时平视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度
三、计算题
22、恒温下，将amol N2和b mol H2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，
（1）若反应进行到某时刻t时刻，n(N2)=13mol, n(NH3)=6mol,则a=?
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH3的含量为25%（体积分数），则平衡时n(NH3)=?
（3）原混合气体中，a:b=?
（4）平衡混合气体中，n(N2) :n(H2): n(NH3)=?
四、填空题
23、列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）==H2O（l）；△H= — 571.6KJ/mol，
C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）；△H= —2220.0KJ/mol，
⑴H2的燃烧热为，
⑵实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是。
（3）已知H2O（l）==H2O（g）△H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：。24．2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，
E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是
（2）图中△H= KJ·mol-1；
（3）V 2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为
四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化
学方程式：
、
；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1
,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、
υ(SO3)= mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，求由S(s)生成3
molSO3(g)的△H= 。
级高二化学第一次月考答题卡1234567891011121314151617181920
二、实验题
21、(1) 。
(2) 。(3) 。
(4)：①②ΔH＝(取小数点后一位)。③。
三、计算题
22、（1）a= （2）n(NH3)= （3）a:b= （4）n(N2) :n(H2): n(NH3)=
四、填空题
23、⑴H2的燃烧热为，⑵气体中H2和C3H8的体积比是。
（3）热化学方程式：。24．（1）图中A、C分别表示、，
E 的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V 2O 5作催化剂，加V 2O 5会使
图中B 点升高还是降低？ ，理由是
（2）图中△H= KJ·mol -1；
（3）写出该催化循环机理的化学方程式：
、
；
（4）υ（O 2）= mol·L -1·min -1、υ(SO 3)= mol·L -1·min -1；
（5）△H= 。
级高二化学第一次月考答案
21、(1)12H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)＝1
2
Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol······ ··
(2)C ………………………………………… …………… (3)D ……………………………………………………………………………………… (4) ①3.4 ②－56.8 kJ/mol ③ac ………………………………
22.(1)a=16mol (2)n(NH 3)=8mol (3) 2:3 (4)3:3:2 23、（1）285.8KJ/mol （2）1：1
（3）C 3H 8（g ）+5O 2（g ）==3CO 2（g ）+4H 2O （g ）；△H= —KJ/mol
黄石市第五中学2017-2018学年度上学期期中考试 高二化学试卷分析 一、试题的整体结构和难度 1、试题的结构： 本次考试我们采用自主命题，从高二的范围来说应该是第三章第二节结束，但总的来说，更侧重于第一二章的内容。 知识点涵盖：反应热概念与计算；反应速率大小比较、影响反应速率的因素；化学平衡移动，平衡常数概念与运用；弱电解质的电离；水的电离溶液的酸碱性；酸碱中和滴定。 2、试题的难度及特点： 本卷的阅读量大，但落脚点底。本卷有三面，共3173字，学生需要大量的阅读。我校有部分学生看到化学题就怕，看到文字多的题目更怕，不愿意阅读和分析。本卷通过考试，让学生明白：阅读量大，不代表题目难，要想得分，必须思考。高考时时间有限，思维量大，很多学生因做不完题目而失分，所以平常考试要在阅读、思维量、速度等方面加强训练，但又不能加大试卷的难度。 二、试卷结构与特点 1、试卷结构 总分100分，选择题1-16题共48分，非选择题17-20题共52分。 2、总体得分情况分析： 1、选择题1、 2、5、6、7、9、10、11、16做的较好，集中失分在 3、 4、13三题。非选择题总体做的不好，17题总分12分平均分只有3.2分；18题总
分18分平均分只有3.15分；19题总分10分平均分只有3.24分；20题总分10分平均分只有2.92分. 3、各班成绩汇总分析 三、考试总结和改进措施 1、成绩分析总结： 总体来说，这次期中考试考得不理想，及格人数和高分段都较上次月考有所减少，其中原因之一是学生基础普遍较差，学习习惯差，对所学的知识没有进行及时的复习，平时课外所花的时间少，不能深入思考，学生对基础知识的运用不够灵活。对于一些题目的变换形式不能理解，因而不能正确作答，平时作业抄袭比较严重，所以一些讲过的知识也做错了。学生的学习主动性很低，学习比较被动，课后不肯复习并做相应练习来巩固知识，难做到对知识的联系和回顾。另外因为赶进度，第三章只上完了新课，没有时间处理习题，所以第三章的内容出错率更高。 2、改进措施
高二化学月考试题 考试时间 100分钟满分 100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 K-39 Mn-55 一单选题（1-10每题2分，11-20每题3分） 1．在化学与生活中，下列说法错误的是（） A．第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”。与石墨烯互为同素异形体 B．港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D．著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写道：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”文中的烟能产生丁达尔效应 2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（） A．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL B．用托盘天平称量2g NaOH C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）
4．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH：K=1.77×10-4，HCN：K=4.9×10-10，H2CO3：K a1=4.4×10-7，K a2=4.7×10-11，则以下说法不正确的是（） A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B．Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN C．酸的强弱顺序：HCN>HCOOH D．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生 5．常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3?H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（） A．增大、增大、减小B．不变、增大、减小 C．不变、减小、减小D．减小、减小、增大 6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是（） A．滴定时，取NaOH溶液的碱式滴定管水洗后未用NaOH溶液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaOH溶液润洗 C．滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失 D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确 7．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L ·s），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（） A．48 mol/L ·s B．12 mol/（L ·s） C．24 mol/（L ·s）D．48mol/（L ·s） 8．下列说法或表示方法不正确 ．．．的是( ) A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫
四川成都市第七中学高一物理第一学期1月月考考试卷及解析 一、选择题 1．如图所示，在甲图中，小孩用80N的水平力推木箱，木箱不动；在乙图中，小孩用至少100N的水平力推木箱，木箱才能被推动；在丙图中，小孩用大小为90N水平力推动木箱匀速运动．则（） A．甲图木箱没有受到摩擦力 B．乙图木箱没有受到摩擦力 C．丙图木箱受到摩擦力 D．上述木箱受到的滑动摩擦力为100N 2．A、B两个物体在同一直线上作匀变速直线运动，它们的速度图象如图所示，则（） A．A、B两物体运动方向相反 B．A物体的加速度比B物体的加速度大 C．前4s内A、B两物体的位移相同 D．t=4s时，A、B两物体的速度相同 3．一小船在静水中的速度为3m/s，它在一条河宽300m，水流速度为4m/s的河流中渡河，则该小船（） A．能到达正对岸 B．渡河的时间可能少于100s C．以最短时间渡河时，它沿水流方向的位移大小为400m D．以最短位移渡河时，位移大小为300m 4．如图所示，当小车向右加速运动时，物块M相对车厢静止于竖直车厢壁上，当车的加速度增大时，则（） A．物块M受摩擦力增大B．物块M对车厢壁的压力增大 C．物块M沿车厢向下运动D．物块M沿车厢向上运动 5．如图所示，竖直放置的玻璃管内放置着一片树叶和一个小石子，现将玻璃管迅速翻转180°，玻璃管内非真空，下列说法正确的是（）
A．树叶和小石子同时落到底部 B．小石子在下落过程中，处于失重状态 C．树叶在下落过程中，处于超重状态 D．将玻璃管抽成真空，重复上述实验，在树叶和小石子下落过程中，树叶和小石子都处于超重状态 6．一小孩在地面上用玩具枪竖直向上射出初速度为比的塑料小球，若小球运动过程中受到的空气阻力与其速率成正比，小球运动的速率随时间变化的规律如图所示，t1时刻球到达最高点，再落回地面，落地速率为v1，下列说法中正确的是（） v A．小球上升过程中的平均速率小于0 2 v B．小球下降过程中的平均速率小于1 2 C．小球射出时的加速度值最大，到达最高点的加速度值为零 D．小球的加速度在上升过程中逐渐增大，在下降过程中逐渐减小 7．关于伽利略对自由落体运动的研究，下列说法中不正确的是 A．在同一地点，重的物体和轻的物体下落一样快 B．伽利略猜想运动速度与下落时间成正比，并直接用实验进行了验证 C．伽利略通过数学推演并用小球在斜面上运动的实验验证了位移与时间的平方成正比D．伽利略思想方法的核心是把实验和逻辑推理（包括数学推演）和谐地结合起来 8．由吴京主演的《攀登者》，重现了中国人攀登珠穆朗玛峰的英勇历史，体现了中国人不畏艰险，自强自立的爱国精神。如图为影片中登山队员的登山的照片。已知其中一名队员重为G，静止时，绳子与竖直方向的夹角为60o,绳子拉力也为G，则此时山峰对该队员的作用力（）
高一化学第一次月考质量分析 发表日期：2006年3月28日 一、对本次试卷的分析 本次试卷总体上较全面的考查了本阶段所学内容，非选择题部分难度适中，选择部分个别题目稍嫌超前或偏难，学生由此感觉整份试题比较难。 二、学生成绩的分析 本次考试参考人数836人，全年级的平均分为64.46分，及格率为65%，不及格人数平均每班有20人左右，情况比预想的要差，对部分学生的学习信心打击也比较大。从各班情况来看，除个别班级外，差异不是很大，说明整个年级面临的问题大致相同。虽然试卷客观上偏难，但如此多的低分表明：在化学学科方面，掉队同学有增多的趋势。 三、学生答题情况的分析 除试题中偏难题外，错误最多的是一些基本符号、化学式及重要的化学用语（如同位素、电子式、离子方程式的表示等）。不少学生对这些一知半解，或平时没有引起足够的重视，造成不应有的错误。 其次是重要知识的掌握不够到位。元素周期表的结构特点、典型元素和物质（如最活泼的金属、非金属，高氯酸、氢氧化铝等）等课堂上强调的知识学生答题情况仍不是很好，示课堂听课的效率有待提高。 再次是一些基本规律的运用不够熟练、灵活，如元素周期律的应用、微粒半径大小的比较规律等不少学生不能将具体题目与之相联系。 四、阶段教学工作总结与计划 本月以来，备课组针对第五章内容较抽象、难学的特点，本着打好基础、逐步加深的宗旨展开教学，但从考试情况来看，学生表现出极大的不适应。这一方面与试题有关，另一方面，反映出在平时的教学中，学生的问题未能及时得到发现和解决，学习化学的信心和兴趣还有待加强。因此，下一阶段，我们准备作好以下工作：在进行新课学习的同时继续巩固本章知识的掌握，突出真正的重点；教学中充分考虑学生的层次性，尤其在作业的布置上体现这一点，；尽可能加强与学生的沟通，及时了解他们的学习动态，并作好平时的形成性检测。
高二上学期期末考试化学试卷分析 一、试卷分析 试卷结构：化学试卷分为A卷和B卷两种卷型，满分 100 分，考试时间是为90 分钟。我们选择A卷参加考试，，选择题48分，非选取题值 52分，满分100 分。从试卷的考查范围看，试卷内容范围与考前通知范围有一定出入，不完全一致。 本试卷注重基础知识，考查知识的覆盖面大，试题难度较大，学生原始得分不高。试卷紧紧围绕化学选修四《化学反应原理》的核心知识，围绕初步运用化学基本能力来命制题目，考查学生分析问题、解决问题的潜力，试题体现新课程的理念、课程改革的要求，体现了在试卷中对化学学科核心素养的的考查。但部分题目值得商榷，例如选择题第3题中有关厨房用洗洁精的酸碱性问题，实际使用的厨房用洗洁精大多为不伤手的中性表面活性剂型洗涤剂，而非强碱性的。选择题第7题D项中“NaOH溶液和氨水pH相等时，其c(OH-)也相等”的说法不正确，没有强调温度一致。 二、学生答题存在问题及原因， 从学生答题的整体看来，主观题得分情况较选择题要差，选择题绝大部分学生得分率较高，主观题得分率较低。期中第19题学生得分率最低，全年级得分率只有20.7%，说明学生对化学平衡知识掌握情况不好，特别是对信息的处理能力和知识的迁移能力较差，遇到新意境的题目就不知道如何处理。另外，本题所涉及到的压强平衡常数平时学生没有见过，以后需要进一步加强。 此次试卷对学生的逻辑思维严谨要求高。学生对实验仪器、操作、原理理解掌握不牢，实验能力较差，得分不高。实验现象的描述，补充的实验，化学计算，
方程式书写不规范，字迹潦草，方程式未配平，定量计算得分较低、电子式和反应式书写错误及电极反应式书写，物质性质掌握不好，审题不严等都是学生失分的原因。 三、改善措施 1、教师要转变教学观念，牢固树立新课程理念，从而培养正确的学习方法。在具体的教学实践中落实核心素养的提高，切实提高每节课的教学质量，促进全体学生的全面发展。 2、不断改善教学方法，创设生动的课堂气氛，让全体学生都参与进来。按课标的要求，突出重点，突破难点，精讲多练，扎扎实实落实好基础知识，方法灵活多样，要启发不要硬灌，更不能死记硬背，要引导，不要代替，要让学生思考，不要一讲到底，要因学论教。 3、合理利用智学网大数据平台进行精准教学和精准训练，提高化学训练的有效性和针对性。 4、研究学生，把学科能力转变为分数 研究自己的学生，从学生实际出发备考，树立以学生发展为本的教育观念。教师要注意研究学生的复习特点、答题表现、心理状况，学生也应该分析并明确自己的优势与不足。考试中学生失分除了双基掌握不到位以外，主要以粗心、不良学习习惯和心理影响为主，因此以下办法是提高学生得分的有效办法。审题与检查是防止粗心失分的好办法：注重审题关，看全题目的条件和结论，读题要把握关键词。备考训练中，针对同一考查内容，可以变换提问方式来训练审题能力；还可以通过师生交流、学生之间的相互交流展开专题讨论，归纳和剖析常见的审题错误，以达到提高审题能力的目的。养成正确运用化学用语的习惯，答非选择
2019学年高二3月月考 化学试题 1. 从下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有（） A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】C 【解析】基团：－CH3、－OH、－COOH、－C6H5，相互两两组成的有机物有CH3OH、CH3COOH、C6H5－CH3、C6H5-OH、C6H5-COOH五种有机物，HO-COOH为碳酸，不是有机物，故该题选C。 2. 2004年6月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子是由碳、氢、氧构成(如图)。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。据图示该星际分子的说法不正确的是（） A. 该模型属于球棍模型 B. 它的分子式为C3H4O2 C. 该分子含有两种官能团 D. 该物质能发生加成反应 【答案】B 【解析】该模型为球棍模型，A正确；根据该有机物结构简式可知，分子式为C3H4O，B错
误；该分子含有碳碳双键、醛基两种官能团，C正确；该有机物含有碳碳双键、醛基，都能和氢气发生加成反应，D正确；正确选项B。 点睛：能够与氢气发生加成反应的有机物特点：含有碳碳双键、碳碳三键的有机物，含有苯环结构的有机物，含有醛基或酮羰基的有机物。 3. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（） A. 醛类 B. 酚类﹣OH C. 醛类 D. CH3COOH 羧酸类 【答案】D 【解析】试题分析：A．A．（甲醛）属于醛类，但是官能团是，A错误；B（苯甲醇）属于醇类，羟基和苯环直接相连才是酚类，B错误； C．属于酯类，官能团为，C错误；D．CH3COOH 羧酸类，D正确，答案选D。 考点：考查有机物的分类及官能团的认识 4. 对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为 3+2H2↑．下列说法不正确的是（） A. 上述反应属于取代反应 B. 对三联苯分子中至少有16个原子共平面 C. 对三联苯的一氯取代物有4种 D. 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2 【答案】D 【解析】根据反应前后的结构变化可知，相当于苯中的氢原子，被苯基所取代，属于取代反
高一物理（上学期）期中考试及试卷分析 一. 单选题(本题共12小题,每题3分,共36分) 1.下列关于力的说法正确的有：（ ） A. 根据作用效果命名，具有相同名称的力，其性质一般都相同。 B. 根据作用性质命名，具有相同名称的力，其效果一定相同。 C. 运动的物体在运动方向上必受力的作用。 D. 任何性质的力，都能使物体发生形变，或改变运动状态。 2. 两个大小恒定的共点力，合力的最大值为a ，合力的最小值为b 。当两个共点力互相垂直时，合力大小为（ ） A. b a + B. 2b a + C. 22b a + D. 22 2b a + 3. 如图所示，小球系在细绳的一端，放在光滑的斜面上，用力将斜面在水平桌面上缓慢地向左推移，使小球上升（斜面最高点足够高）。那么，在斜面运动过程中，绳的拉力将 ( ) A. 先增大后减小 B. 先减小后增大 C. 一直增大 D. 一直减小 4. 如图所示，两个质量都是m 的小球A 和B 用轻杆连接，斜靠在墙上处于平衡状态。已知墙面光滑，水平地面粗糙。现使Ａ球向上移动一点，Ｂ球向墙靠近一点，两球再次达到平衡状态。移动后的状态与原来的平衡状态相比较，地面对球B 的支持力N 和轻杆上的压力T 的变化情况是：（ ） A. N 不变，T 变大 B. N 不变，T 变小 C. N 变大，T 变大 D. N 变大，T 变小 5. 如图所示，物体在水平力F 作用下静止在斜面上，若稍增大水平力F ，而物体仍能保持静止，下列说法正确的是（ ） A. 斜面对物体的静摩擦力及支持力都不一定增大 B. 斜面对物体的静摩擦力及支持力都一定增大 C. 斜面对物体的静摩擦力一定增大，支持力不一定增大 D. 斜面对物体的静摩擦力不一定增大，支持力一定增大 6. 如图所示，重为G 的球被轻绳系住，绳的另一端固定于O 点，球在水平力F 的作用下，缓慢的使轻绳与竖直线夹角θ增大的过程中,T 表示绳中拉力的大小则（ ）
高二化学试卷分析 一、总体评价 扬州市2007~2008学年度第一学期期末调研测试高二化学选修试卷总体难度较大，全市均分相对较低，但却不失为一份质量较高的化学试卷。呈现如下一些特点： ㈠、知识点覆盖全面。本次考试主要内容为物质结构与性质及化学反应原理部分，在有限的卷面和题量内，试卷的命制者充分地考虑了知识点的覆盖面，本试卷涵盖了这两个模块的大部分知识点，较好地检验了学生的知识水平。 ㈡、有一定难度，区分度好。本试卷总体难度较大，均分较低，但试卷有一定梯度，容易题和中等难度题仍占较大比重，较难题主要是16、18、21这三题，正是由于有了这三个较难的题目，才使整个试卷有了良好的区分度，拉开了不同学习层次同学之间的差距。 ㈢、题量适中，思维容量大。这份试卷的总题量为21题，考试时间为100分钟，题量不大，时间也较为充裕。虽然题量不大，但题目的思维容量却不容小视。选择题的选支考点不交叉，每一个选支均不相同，这无疑增大了思维的容量。大题所给信息较隐蔽，难以挖掘，要求学生有较强的审题能力和综合分析判断能力，这一特点在18和21两题中体现特别明显。 ㈣、原创题多，题目新颖。纵观此份试卷，陈题几乎没有，大部分为原创题或改编题，命题者在试卷的命制上确实是下了一翻苦功，这也是本次试卷较难的原因之一。 ㈤、紧密联系生产生活实际。江苏是经济强省，工农业发达，在试题中联系生产和生活实际这也在情理之中。19、21两题联系了电解工业，20联系了合成氨工业。这也能够让学生充分地认识到化学确实是一门十分实用的科学，从而增强学生学习化学的热情和良好的动机。
㈥、与高考较好地接轨。本份试卷不管从内容还是形式上都有一种高考试卷的风格，试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 二、错误情况分析 第一大项、本题错误率较高的题目为：3、5、8。均分约为16分。 第二大项、本题错误率较高的题目为：9、13、14。均分约为18分。 第三大项、15．①错选A、C、D的同学较多。②错选成B、C的同学较多。15题总分为6分，均分约为3.5分，及格率60%，优秀率10%。 16．主要错误有：①原电池画成电解池装置，很多同学漏标注正、负极或选错电极材料。②不少同学正、负极得失电子写反了，错写成Fe3＋－e－=Fe2＋ Cu＋2e－=Cu2＋，也有同学正极写成Fe3＋＋3e－=Fe。③很多同学选用NaOH溶液或氨水调pH。④大多数同学“洗涤”写成了“干燥”或“蒸发”。⑤许多同学加HCl的目的写成使Cu(OH)2转化为CuCl2，而未答到关键词防止Cu2＋水解。⑥由于加NaClO的目的不明确，实验目的不明确，NaClO改加成氨水、CuO、Cu(OH)2、HNO3等。16题均分约为8-9分，及格率67%，优秀率10%。 第四大项、17．①分子构型不清楚，电子排布式掌握不牢。②第一电离能大小比较不清楚，配位数认识不明确。 18．①影响电离平衡移动条件判断错误。②热化学方程式，△H的正负搞不清楚。 平均分约为17分，正确率约为70%，优秀率28%。
麓山国际高二化学月考试题 时量：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 N-14 S-32 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷选择题(共48分) 一、选择题(每题只有个选项符合题意，每题3 分，16小题，共计48分) 1．下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 ④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 ⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g ⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A.③⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑥ 2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（） A．铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应： Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈 B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 C．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 D．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 3．有机物CH3CH===CHCl可发生的反应有:①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥与AgNO3溶液反应得到白色沉淀⑦聚合反应，正确的是( ) A．只有⑥不能发生 B．只有⑦不能发生 C．只有②不能发生 D．以上反应均可发生4．下列热化学方程式书写正确的是（）(△H 的绝对值均正确) A．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1(中和热) B．C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8kJ·mol-1 (反应热) C．2NH3(g)3H2(g)+N2(g) △H=+92.4 kJ·mol-1 (反应热) D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242 kJ·mol-1 (燃烧热) 5．己知：
XX高中XX学年第一学期期中考试 高一物理试卷分析 高一物理备课组XX 本次考试所采用试卷为高一物理备课组自行命题的《XX中学2015-2016学年第一学期期中考试高一物理试卷》，共XX名高一学生参加了此次考试。 一、试卷结构及分值比例 二、试卷评价 （一）综合评价 1．题型多样。 全卷共21道题，满分100分。单选题14道，共42分；填空题4道14空，每空2分，共28分；计算题3道，设置多个小问，3道分别为8分、12分、10分，共30分。 2．内容全面，知识覆盖面较广。 （1）《运动的描述》：本章考察了各个运动学物理量的概念、强调矢量的方向性。（2）《匀变速直线运动的研究》：本章考察了速度公式、位移公式、速度位移关系式、探究小车速度随时间变化的规律实验、自由落体运动、位移图像和速度图像、有效数据等知识点3．注重对基础知识和基本技能的考查，能力要求相对偏低。本试卷总体难度系数为0.42。 通过考察考生对基本物理概念和基本物理规律的了解、认识、理解和应用，考察了考生的理解能力、综合分析能力和处理实际解决实际问题的能力，试卷命题符合学科教学目标的基本要求，全面准确检测上半学期所教学内容的落实情况。 4．区分度较好。试题表述准确、简洁，难易结合，循序渐进，如同样是位移速度关系式的考察，既有直接数据代入公式求解的简单单过程问题，也有相对复杂一些的多过程问题（最后一道计算题）。 （二）试题评价 单选题的特点 1．轻松上手。没有出现难题怪题，全部为平时要求的甚至训练过的类似试题。考生容易上手，有利于考生进入考试状态，有助于考生正常发挥水平。 2．贴近生活，体现新课改。题目情景多取自生活中所熟悉的事例，体现知识回归生活和应用的新课程精神。 3．设置梯度，第12第14道设计了一定的难度梯度，第12考察了根据速度图像信息求位移应用。第4题要求学生速度概念、位移概念和空间上的概念提出了比较综合的要求。 填空题的特点 1．注重基础知识，体现教学难度重心下移的落实。 2．题中涉及的物理情景简单，利于建模，便于物理过程分析。 3．重视实验内容，强调基本的实验数据处理能力。 计算题的特点 1．考察全面到位，速度概念、速度公式、位移公式、速度位移关系式和自由落体运动规律等知识点都得到了考察。试题加强了理论联系实际和建模能力的考查，体现了以能力为目标的命题原则。 2．第20题只所以设置了4个小问，出发点是为了降低难度，引导学生处理刹车问题
高一化学月考质量分析 一、对本次试卷的分析 本次试卷总体上较全面的考查了本阶段所学内容，非选择题部分比较容易，，选择题部分难度不大，整个试题主要考查学生的基础知识，所以学生感觉比较容易 二、学生成绩的分析 本次考试参考人数815人，全年级的成绩分布如下： 90分以上 1名 80----89 32名 70----79 171名 60----69 204名 及格率为50%，情况比预想的要差，从各班情况来看，除个别班级外，差异不是很大，说明整个年级面临的问题大致相同。虽然试卷客观上比较荣翻译，但如此多的低分表明：在化学学科方面，掉队同学有增多的趋势。 三、学生答题情况的分析 除试题中一道题偏难外，错误最多的是一些基本概念对不少学生对这些一知半解，或平时没有引起足够的重视，造成不应有的错误。 其次是重要知识的掌握不够到位。课堂上强调的知识学生答题情况仍不是很好，示课堂听课的效率有待提高。再次是一些基本公式的运用不够熟练、灵活，物质的量，物质的量浓度及粒子数目几个物理量之间的转换关系不清楚、等不少学生不能将具体题目与之相联系。 四、阶段教学工作总结与计划 本月以来，备课组针对第一章内容较抽象、难学的特点，一方面打好基础、另一方面，慢慢加深难度的做法，从学生的成绩来看，反映出在平时的教学中，学生的问题未能及时得到发现和解决，学习化学的信心和兴趣还有待加强。因此，下一阶段，我们准备作好以下工作：在进行新课学习的同时继续巩固本章知识的掌握，突出真正的重点；教学中充分考虑学生的层次性，尤其在作业的布置上体现这一点，；尽可能加强与学生的沟通，及时了解他们的学习动态，并作好平时的形成性检测。
山西省洪洞县第一中学2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试题 一.单项选择题(每题3分,共48分） 1、下列变化中属于吸热反应的是 （ ） A ．葡萄糖在人体内缓慢氧化 B ．灼热的碳和二氧化碳气体化合 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．过氧化钠与水的反应 2、已知: S(s) +O 2 (g)=SO 2 (g); △H=-297KJ/mol,下列说法不正确的是( ) A. S 的燃烧热为297KJ/mol B. 1mol 硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297KJ C. 1mol 硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297KJ D. 形成1mol SO 2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO 2 (g)的化学键所吸收的总能 量 3、恒温时，向容积为2 L 的密闭容器中充入2 mol A 和1 mol B ，在一定条件下发生反应： 2A(g)＋B(g) 3C(g)经2 s 达到平衡后，测得C 气体的浓度为0.6 mol·L －1。下列说法中正确的是（ ） ①用物质A 表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L －1·s －1 ②用物质B 表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L －1·s －1 ③平衡时物质A 与B 的转化率相等 ④平衡时物质B 的浓度为0.2 mol·L －1 ⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC 气体，达到新平衡时，C 的体积分数不变 A ．①②③ B ．①③⑤ C ．②④⑤ D ．①③④ 4、对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H ＜0，下列各图中正确的是（ ） v (正) v (逆) B c (B) 100℃ 500℃ A A 的转化率 D 100℃ 10℃ 压强P 1 MPa 0.1 MPa C 温度T n (C)
高二化学下学期教学质量分析报告 2 高二化学下学期教学质量分析报告 余俊鹏 一、命题原则、要求和范围 1、命题原则 命题体现的是测试教学内容掌握的程度，同时，充分考虑到高考内容对中学化学教学改革的导向作用，考查化学知识和技能，对学生解决问题的能力进行考查。遵循“立足基础、强调主干、注重应用、突出能力”的原则，坚持有利于加强基础、有利于指引学生进一步学习能力的形成、有利于学生创新精神和实践能力的培养，力求全面真实地反映我校高二化学教学状况，充分体现改精神。 2、命题要求 依据高中化学教学大纲及《2011福建高考考试说明（化学）》的要求，着眼于新的化学程标准进行命题。在命题立意上以知识立意为主，以知识为载体、以问题为中心，考查学生对所学相关程基础知识、基
本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力；在试题设计上既重基础性、又适当增加应用性和能力型试题；在试题结构上简约、合理，试题数量恰当，给学生以足够的思考做答时间和自由发挥的余地；无偏题怪题或人为编造的似是而非的试题；试卷易中难比例为6：3：1，总体难度70。 3、考查范围 高中化学选修4《化学反应原理》的全部内容。 二、对试卷的总体评价 从各班的质量分析和教师反馈的情况看，对本次命题的评价突出表现在： 1、较好地实现了命题目标，即重点考查了学生的基础知识和基本技能。 2、考查的问题贴近教材的主干知识，从教材深度挖掘学习内容，有较好的立意，有利于考查学生的各种能力。 3、能紧紧围绕高中化学新程标准内容，体现了题在书外，理在书内
的原则。 4、题量对大多数学生说适中，难易程度适宜，有较好的区分度，无偏题、怪题。学生可以很轻易地入手，但要完整拿到满分却并不容易。平凡之中考查基础，常规之中显现能力。 、试题能较好的体现改精神，培养学生的创新精神和实践能力。 三、试卷情况分析 1、试卷结构： 试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），选择题包括16题，每题3分，共48分，非选择题包括题，共2分。全卷总分100分，考试时间90分钟。 2、试卷内容 由教务处安排高三年老师按命题要求出卷。 3、试题分析
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
高二3月月考 化学试题 时量： 90分钟总分：100分 第I卷选择题（共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 2．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3C CH2CH3 3．某烷烃的结构简式为，它的正确命名应是 A．2-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-乙基己烷 D．5-甲基-4-乙基己烷 4．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振氢谱法 5．某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是 A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶8 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物中一定含有氧元素 6．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为 A．4 B．5 C．6 D．7 7．1 mol某气态烃能与1 mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A．CH2===CH2 B．CH3CH===CH2 C．CH3CH2CH===CH2 D．CH3CH2CH2CH===CH2 8．在西安一座西汉古墓中出土了50多斤西汉时期的古酿，当开启酒坛封口时，散发出的香味把在场的品酒师都醉倒了，这些酒深藏地下历经两千年，不仅没有变质，反而变得香气更浓。这种香味是由哪种物质引起的 A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．乙醛 9．下列说法不正确的是 A．在酸性条件下，CH3CO18 OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2充分反应后的产物是同系物 C．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯、甲苯和CCl4 D．乳酸薄荷醇酯()能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应
高一月考物理试卷分析 高一物理组 一.试卷结构 本试卷共有17小题，其中选择题12个，每小题4分，共48分。实验题两小题，共14分。计算题3个题，共38分。全卷共100分。 二.试卷特点 1.试题注重对基础知识和基本技能的考查。全卷17个题目考查的都是课程标准要求的基础知识和基本技能，没有偏题、怪题和很难的题目，符合学生实际。 2.试题注重了对重点知识的考查，覆盖面大。试卷对圆周运动规律、万有引力定律和行星的运动、功和功率及动能定理等知识进行了全面的考查。并兼顾了知识的覆盖面。 3.注重了高考所要求的理解能力、推理能力、分析综合能力、应用数学处理物理问题的能力、实验能力五方面能力的考查。试题的起点和切入点都较低，设置的物理过程和物理情境都是学生们所熟悉的，试题的解题思路和方法都是很常见的，试卷中没有涉及到复杂的物理过程和学生们所陌生的物理情境。整体来说试卷质量较高，比较理想。 4.试题的难易程度合理，区分度较好。 三．学生答题情况分析 1.考试成绩统计
共有686人参加考试，平均分58.9，最高分为98分（4人），90分以上的42人，占6.1％，80分以上的144人，占21％，70分以上的250人，占36.4％，60分以上的344人，占50.2％. 2.答题情况分析 第1题：考查的是物理学史，答案为C，正答率83.3％.选A的占8.89％. 选B的占6.71％.有少数学生对物理学史不够重视。 第2题：考查的是曲线运动的特点，答案为A，正答率62.39％. 选BC的占32.2％,说明还有不少学生对曲线运动的特点没有真正掌握。第3题：考查的是机械能守恒的条件，答案为BD，正答率52.478％.不少学生还没有真理解机械能守恒的条件。 第4题：考查的是描述圆周运动物理量间的关系，答案为A C，正答率75.346％. 第5题：考查圆周运动和机械能守恒，答案为AD，正答率39.942％. 选AC的占5.7％, 选AB的占4.23％.不少学生还不能用牛顿第二定律解决圆周运动问题，不理解圆周运动的临界条件。 第6题：考查行星的运动，答案为CB，正答率61.8％. 错选A的占29.97％.说明有不少学生对开普勒第三定律没有掌握。 第7题：考查人造卫星，答案为CD，正答率23.469％。错选A的占22.45％, 该题错误率之高，令人吃惊。说明多数学生还没有掌握处理行星运动问题的思路和方法。 第8题：考查行星的运动，答案为D，正答率70.40％. 错选B的占11.81％, 选C的占13.7％。
学习资料专题 重庆市铜梁一中2018-2019学年高二化学10月月考试题 第I卷（选择题，共48分） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．下列说法不正确的是（） A、氢能、核能都是无污染的高效能源 B、把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 C、推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应 D、升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如右图所示变化（） ① NH4NO3晶体②浓H2SO4 ③ NaOH粉末 ④ NaCl晶体⑤ Na2O2固体⑥生石灰 A、①②④⑤ B、①②③ C、③④⑤ D、②③⑤⑥ 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A、干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D、同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 4．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）
A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物的稳定性顺序：B﹤A ﹤C C、加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D、整个反应的ΔH＝E1－E2 5．下列关于反应热的描述中正确的是（） A、CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋ 566.0kJ·mol-1 B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1 C、反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热 6．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（） A、ΔH2>ΔH3 B、ΔH1>ΔH3 C、ΔH2+ΔH3=ΔH1 D、ΔH1+ΔH2=ΔH3 7．已知： （） 8．将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，
高一物理第一次月考试卷（附答案） 高一物理试卷一、选择题（1―7题为单项选择，每题4分，8―10题为多项选择，全选对得4分，选对未选错得2分，选错得0分，共40分） 1. 以下情景中，带下划线的物体可看成质点的是（）A．用GPS确定远洋海轮在大海中的位置 B．裁判员在跳水比赛中给跳水运动员评分 C．研究“嫦娥一号”从地球到月球的飞行姿态D．在国际大赛中，兵乓球运动员王浩准备接对手发出的旋转球 2. 关于运动中速度、速度的变化量和加速度的关系，下列说法中不可能出现的是（） A. 物体加速度增大，速度越来越小。 B．速度变化越来越大，加速度反而越来越小。 C．速度变化量的方向为正，加速度的方向为负。 D．质点某时刻的加速度不为零，则该时刻的速度为零。 3. 在第44届校园会上，我校章力夫同学勇夺男子百米决赛冠军。测得他在50米处的速度是8m/s，到达终点时的速度为9m/s，全程历时12.05s, 则他在整个百米赛跑过程中的平均速度大小约为( ) A. 8.00m/s B. 8.30m/s C. 8.50 m/s D. 8.75m/s 4. 质点在光滑水平面上做初速度为零的匀加速直线运动，则其在第10s内的位移和在第1s内的位移之比是( ) A. 10：1 B. 19：1 C. 99：1 D. 100：1 5. 质点做直线运动的位移x与时间t的关系为x=5t+t2（各物理量均采用国际单位制单位），则该质点 A．第1s内的位移是5m B．前2s内的平均速度是6m/s C．任意相邻1 s内的
位移差都是1m D．任意1s内的速度增量都是2m/s 6．做匀加速直线运动的物体，依次通过A、B、C三点，位移XAB=XBC，已知物体在AB段的平均速度为8m/s，在BC段的平均速度为12m/s，那么物体在B点时的瞬时速度的大小为( ) A. 10.0m/s B. 10.4m/s C. 10.6m/s D. 10.8m/s 7. 一质点沿x轴正方向做直线运动，通过坐标原点时开始计时，其的图象如图所示（x表示位移），则( ) A. 质点做匀速直线运动，速度为0.5m/s B. 质点做匀加速直线运动，加速度为0.5m/s2 C. 质点在第1s内的平均速度0.75m/s D. 质点在1s末速度为1.5m/s 8．A、B两物体在同一直线上从某点开始计时的速度图像如图中的A、B所示，则由图可知，在0―t2时间内：( ) A．在t1时刻B运动方向改变 B．在t2时刻，A、B的速度相同，加速度也相同 C．A、B运动始终同向，B比A运动的快 D．A、B的加速度始终同向，B比A的加速度大 9．一辆汽车从车站由静止以加速度a1沿平直公路行驶时间t1，走过的位移为x1时，发现有一乘客没有上车，立即刹车. 若刹车的加速度大小是a2，经时间t2，滑行x2停止. 则下列表达式正确的是( ) A. B. C. D. 10．一名滑雪者，从85m长的山坡上匀加速滑下，末速度是5.0m/s，他通过这段山坡需要25s，下列说法正确的是( ) A. 滑雪者运动加速度为5m/s2 B. 滑雪者运动的初速度为 1.8m/s C. 滑雪者下滑全程时间一半时速度为 2.5m/s D. 滑雪者下滑全程路程一半时速度大于3.4m/s 二、填空题（每空2分，共20分） 11. 竖直升空的火箭，其速度图象如图所示，由图可知火箭加速上升的加速度为____m/s2，