教师姓名郑孝涛学生姓名年级高一上课时间2011/ /
学科化学课题名称打开原子世界的大门
教学目标1.认识人类探索原子结构经历的历史阶段和过程；
2.知道原子结构、同位素和相对质量的概念；
3.理解原子核外电子排布规律和离子概念，会书写1-18号元素的原子和离子结构示意图；
4.理解电子式的概念，会书写1-18号元素的原子和离子结构示意图。
教学重难点同位素；元素的相对原子质量；原子和离子的电子式的书写。
一、原子结构学说的发展历程及原子结构模型的演变
1、古代朴素的原子观：我国战国时期的惠施认为物质是无限可分的；我国战国时期的墨翟认为物质被分割是有条件的；古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论（原子是构成物质的微粒，万物是由间断的、不可分割的微粒即原子构成的，原子的结合和分割是万物变化的根本原因）。
2、英国科学家道尔顿提出近代原子学说——实心球模型：①物质由原子组成；②原子不能创造，也不能被毁灭；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学变化中保持本性不变。
3、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型：①原子中存在电子，电子的质量为氢原子质量的1/1836；②原子中平均分布着带正电荷的粒子，这些粒子之间镶嵌着许多电子。
4、英国物理学家卢瑟福的“行星式”原子结构模型(核式原子结构模型)：①原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，位于原子的中心，电子带负电荷，在原子核周围作高速运动；②电子的运动形态就像行星绕太阳运转一样。
大量实验电子与放射现象的发现α粒子轰击金箔
古代原子学说道尔顿原子学说葡萄干面包模型行星模型
观察、猜测结论结论结论
实验推测实验分析实验分析
注：（1）放射性现象
a、β、γ三种射线的比较
是微粒还是波带电情况相对质量大小穿透力大小比较
a
β
γ
（2）α粒子轰击金箔即α粒子的散射实验 现象１：绝大部分α粒子都穿过了金箔 说明：原子是中空的
现象２：极少数α粒子穿过金箔时发生了偏转，个别α粒子偏转了180°，弹了回来。 说明：原子中存在一个体积很小，正电荷集中，质量很大的核。
例1、对物质结构的认识是随着生产和科学技术的不断发展而逐步深入的。这个认识过程大致分三个阶段，请分别写出有贡献的古代哲学家及近代的科学家。
中国提出“端”的哲学家 ( ) 希腊提出原子的哲学家 ( ) 提出近代原子论的科学家 ( ) 提出近代分子概念的科学家 ( ) 发现电子的科学家 ( )
提出葡萄干面包模型的科学家 ( ） 发现元素放射性的科学家 ( )
提出原子结构行星模型的科学家 ( )
例2、人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向 ②一小部分α粒子改变了原来的运动方向 ③有极少数α粒子被弹了回来
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因： （1）现象一：_________________________________。 （2）现象二：_________________________________。 （3）现象三：_________________________________。 例3、道尔顿提出近代原子论曾经历如下的研究过程：
古典原子理论
近代原子分子论
现代原子结构
行星模型
（1）已知：碳和氧两种元素化合时能得到两种不同的物质：“氧化碳”和“碳酸气”。
（2）假设：“氧化碳”和“碳酸气”中碳和氧两种元素的原子数目不同。
（3）实验：测“氧化碳”和“碳酸气”中碳、氧的质量百分数，结果如下：
氧化碳碳酸气
化合物中碳元素的质量分数42.86% 27.27%
化合物中氧元素的质量分数57.14% 72.73%
若碳元素的质量为1，可计算出“氧化碳”和“碳酸气”中氧元素的质量分别为：、，其质量之比为。
（4）结论：两种元素构成的两种化合物，如果一种元素的质量恒定，则另一种元素的质量总是保持简单的整数比。
（5）应用：根据你现在已有的知识，可求出“氧化碳”和“碳酸气”的化学式分别为、。
随堂练习：
1、首先发现原子具有可分性的科学家是
A、德谟克利特
B、道尔顿
C、汤姆孙
D、卢瑟福
2、根据a粒子散射实验和其他科学事实，说明为什么下列关于原子结构的推断是正确的？
（1）原子核一定带正电；
（2）原子核很“坚硬”，不能穿透；
（3）原子核相对于原子而言体积很小；
（4）原子的质量几乎都集中在核上；
3、已知“生油气”和“沼气”的分析数据如下：
生油气沼气
化合物中碳元素的质量分数85.71% 75.00%
化合物中氢元素的质量分数14.29% 25.00%
如以碳的重量作为1，可计算出“生油气”和“沼气”中氢元素的质量分别为：、，其
质量之比为 。
根据你现在已有的知识，可求出“生油气”和“沼气”的化学式分别为 、 。
4、在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子（相对原子质量约为4的带2个单位正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au 原子结构的一些结论。试写出其中的三点：
（1）______________________________________________________________ （2）______________________________________________________________ （3）______________________________________________________________
二、原子结构和相对原子质量
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫做元素。
2、原子的构成：
Z A Z Z ?????????
????
质子 个
原子核原子中子 （-）个核外电子 个
3、质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值，叫做质量数，用符号A 表示。（A
Z X ）
注：
4、构成原子或离子粒子间的数量关系 ①质量数(A)=质子数(Z)+中子数（N ）
②原子中：核电荷数（Z ）=质子数=原子序数=核外电子数
③阳离子中：核电荷数（Z ）=质子数=原子序数=核外电子数+离子电荷数 ④阴离子中：核电荷数（Z ）=质子数=原子序数=核外电子数-离子电荷数
5、（1）同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。
在天然存在的某种元素里，不论游离态还是化合态，各种同位素的原子百分比（即丰度）一般是一定的。
注：①几乎所有的元素都有同位素，只是同位素的数目各不相同而已。由于同位素的核电荷数（即质子数）相同，因而它们的化学性质也相同。
（2）核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
（3）元素、核素、同素异形体与同位素的比较：
概念存在范围
元素具有相同质子数的同一类原子的总称在同一类原子之间
核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子在原子之间
同素异形体同种元素由于结构不同组成的不同单质之间
互为同素异形体
在无机物单质之间
同位素质子数相同中子数不同的原子间互为同位素在原子之间
两同：同质子数，同一元素；两不同：中子数不同，原子不同。
6、相对原子质量：
①原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。
②元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。
A=A1*a1%+ A2*a2%+ A3*a3%+ ……+An*an%
A1、A2……为核素的相对原子质量
a1%、a2%……为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数
7、离子：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒称为离子。带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。要形成外层8个电子的稳定结构。
常见离子：Na+,Cu2+,Fe2+,Cl-,NH4+,OH-,SO42-.
例4、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数
例5、某粒子的结构示意图如下，该微粒核内有Z个中子
例6、一种原子的核内有6个质子和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是( )
A 、核电荷数
B 、核外电子数
C 、原子的质量
D 、元素的种类
例7、通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。请在右图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。
例8、氯元素在自然界有两种同位素35 17Cl 与37
17Cl ，它们的相对原子质量分别为34.969和36.966，氯元素的相对原子质量为35.453，求35 17Cl 与37
17Cl 的丰度。
例9、我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锗、铕、镝等元素相对原子质量的新值。其中，测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152。该元素原子的中子数为（ ）
A ．89
B ．26
C ．126
D ．63
例10、一个碳-１２原子的质量为ｍｋｇ，某元素一个原子的质量为ｎｋｇ，则该元素的相对原子质量为（ ）
Ａ．ｍ/１２ｎ Ｂ．１２ｎ/ｍ Ｃ．ｎ/１２ｍ Ｄ．１２ｍ/ｎ
例11、某物质化学式为Ｒ２Ｏ３，其中Ｒ与Ｏ的质量比为７∶３，Ｏ的相对原子质量为１６，Ｒ的相对原子质量是（ ）。
原子核
原子
物质
Ａ．２７Ｂ．５６Ｃ．１４Ｄ．３１
随堂练习：
1、11H, 21H,31H, 1H+, H2是（）
A. 氢的五种同位素
B. 五种氢元素
C. 氢的五种同素异形体
D. 氢元素的五种粒子
2、下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
D
(1)氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为；
(2)X= ；
(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是 ________________（填序号）；
3、在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。已知氢、碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为1、6、8、11、17。试按下列要求，写出微观粒子的化学符号，以及由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称（微观粒子和物质所涉及的元素限定在上述5种元素内）。
需满足的条件粒子的化学符号对应的物质的名称
（1）质子数为11的同种元素的原子和离子
（2）质子数均为10的两种不同的分子
（3）质子数为1的阳离子和质子数为9的阴
答案：
粒子的化学符号对应物质的名称
Na 金属钠
Na+ 氯化钠（氢氧化钠、碳酸钠）
H2O 水
CH4 甲烷
H+ 盐酸（碳酸）
OH－氢氧化钠
4、某化合物的化学式为ＨnＡＯ２n－１，若此化合物的式量为Ｍ，则元素Ａ的相对原子质量为____。
5、ａｇ二价金属Ｍ溶于稀硫酸中完全反应，生成ｂｇ氢气，此金属的相对原子质量为（）。
Ａ．ｂ/ａＢ．２ａ/ｂＣ．ａ/２ｂＤ．ａ/ｂ
解法：解此类型题关键是根据元素在化合物里的化合价，配平化学方程式，然后根据化学方程式来求相对原子质量。
6、某金属元素Ｍ的质量为１６．２ｇ，与氧气完全反应后生成Ｍ２Ｏ３３０．６ｇ。若Ｏ的相对原子质量为１６，则Ｍ的相对原子质量为（）。
Ａ．２７Ｂ．２８Ｃ．５６Ｄ．５８
三、核外电子排布与表示
1、排布规律
（1）核外电子是按能量高低由里向外，分层排布的，从里到外依次是K-L-M-N-O-P-Q…电子能量依次增高。
（2）各电子层最多容纳的电子数为2n2个；
最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，
倒数第三层电子数不得超过32个。
（3）以上几点互相联系。
核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。
2、核外电子排布的表示方法：
（1）原子、离子结构示意图：用来表示元素原子核电荷数和核外电子按电子层排布情况的示意图。
例：钠原子 Na 钠离子 Na+
掌握以下离子的结构示意图：H+ Li+ Be2+ N3- O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ S2- Cl- K+ Ca2+
（2）电子式：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，我们常用小黑点（或ⅹ）来表示原子的最外层的电子。例如：氢 H
例12、写出H O Na He Mg B Li+ F- O2- Ca2+ Al3+ P Ar 的电子式
例13、当X 值为不同值时，微粒结构示意图 表示不同的粒子。
用元素符号各写出一种该图表示的原子 、阳离子 、阴离子 。 随堂练习：
1．已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b ，它们的离子Xm+ 、 Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）
A a=b+m+n
B a=b-m+n
C a=b+m-n
D a=b-m-n
2、质量数为37的原子可能有 （ ） A ． 18个质子，19个中子，18个电子 B. 17个质子，20个中子，18个电子 C .19个质子，18个中子，20个电子 D .19个质子，18个中子，18个电子
3、A+ 、B+ 、C-、 D-、E 五种微粒（分子或离子）它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系： B+ + C- →2D ②A+ + C- →D+E ↑， 则(1)微粒名称: A + ，B + (2)C _的电子式 。
4、知A 元素的原子K 、L 层电子数之和比L 、M 层电子数之和多1个电子，B 元素原子M 层的电子数比A 原子M 层的电子数多5个电子。
（1）写出这两种元素的符号和名称：A , B .
（2）A 元素原子结构示意图是 ，B 元素的离子结构是意图： 。
四、物质的量
国际单位制（SI ）的七个基本单位 物理量名称及符号 单位名称及符号 长度 L
米 m
+X +11
1
质量m 千克kg
时间t 秒s
电流I 安（培） A
热力学温度T 开（尔文）K
发光强度Iv 坎（德尔）cd
物质的量n 摩尔mol
(1)科学上用0.012kg 12C所含的原子数作为衡量微粒的集合体；科学实验表明0.012kg 12C含有阿佛加德罗常数个原子；阿佛加德罗常数（符号：NA）约为6.02×1023 mol-1。
(2)把含有阿佛加德罗常数个微粒的集合体作为物质的量的单位——摩尔（mol）。
（1）所含的微粒数约为6.02×1023个
∴当一个集合体（2）含有阿佛加德罗常数（NA）个微粒
（3）所含的微粒数与0.012kg（12g）12C含有的原子数相同
则该数量称为一摩尔。
物质的量（n）——用来衡量物质含有NA个微粒的物理量，单位：摩尔（mol）。
例题：
1、1molFe原子约有（）个Fe原子。
2molSO42-离子含有（）个SO42-离子。
1.6molNO
2分子含有（）个NO
2
分子，含有（）个原子。
2、1.806×1024个Ca2+离子=（）molCa2+。
1.204 ×1023个电子=（）mol电子。[结论] ×NA
（1）n（物质的量） N（物质的微粒数）（mol）÷NA （个）（2）物质的量之比 = 微粒数之比
3、1.084×1023个H
2SO
4
分子=( )molH
2
SO
4
，其中含H+离子的物质的量为( )mol，
nSO4
2
-=（）mol，含有的H+离子个数与SO42-离子个数比为（）。∴化学式中微粒数之比也是它们的物质的量之比。
[思考]
方程式中各物质化学式前系数的物理意义是什么？以：
N 2 + 3H
2
→ 2NH
3
为例。
微粒数之比：1 3 2
各乘以NA： 1×NA 3×NA 2×NA
物质的量： 1mol 3mol 2mol
∴方程式中各物质化学式前系数既是各物质之间参加反应的微粒数之比，也是它们的物质的量之比。
[问题]
１、宏观物质采用摩尔（mol）这个单位吗？
∴摩尔（mol）只适用于分子、原子、离子、电子等微观粒子。
２、判断⑴１mol 氢。⑵0.4 molCO2。⑶3mol离子镁。这三种说法是否正确？
∴使用摩尔必须指明微粒的种类即它的名称或化学式，否则会含混不清。
随堂练习
1、5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。
2、多少molH
2SO
4
分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？
3、4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
4、下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4
A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
5、含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为
A.1:1
B.1:2
C.2:3
D.2:1
6、1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为
A．1 B. 12 C.16 D.23
7、质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为
A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6
课后练习：
一、选择题：
1、19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先
发现电子的科学家是（）
A、法国化学家拉瓦锡
B．英国物理学家汤姆逊
C、意大利物理学家阿伏加德罗
D．英国化学家道尔顿
2、科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是
A 其原子核内中子数和质子数都是112
B 其原子核内中子数为165,核外电子数为112
C 其原子质量是12C原子质量的277倍
D 其原子质量与12C原子质量之比为277:12
3、X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+ 、bY n+ 、cZ n- 、dR m- 四种离子的电子层结构相同（a、b、
c、d为元素的核电荷数），则下列关系式中正确的是（）
A、a – c = m – n
B、b – d = n + m
C、c -ｄ = ｍ＋n
D、ａ－ｂ= n - ｍ
4、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）
A、35Cl原子所含质子数为18
B、1/18 mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023
C、3.5 g35Cl2气体的体积为2.24L
D、35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol
5、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是（ B ）
A 77
B 114
C 191
D 268
7．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（ A ）
A 原子半径比阴离子半径小
B 原子半径比阴离子半径大
C 原子半径比阳离子半径小
D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
8、136C -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子（ D ）
A 核外有13个电子，其中4个能参与成键
B 核内有6个质子，核外有7个电子
C 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
9．下列指定微粒的个数比为2：1的是（）
A．Be2+离子中的质子和电子
B．21H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
10、下列关于稀有气体的叙述不正确的是AB
A 原子的最外电子层都有8个电子
B 其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布
C 化学性质非常不活泼
D 原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
11、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）
A 是4He的同分异构体
B 比4He多一个中子
C 是4He的同位素
D 比4He少一个质子
12、某微粒含有6个电子，7个中子，净电荷为0，它的化学符号为（）
A、13Al
B、13Al
C、13C
D、 13C
二、填空题：
13、完成下表：
微粒电子数质子数中子数质量数最外层电子数
37
Cl
17
18
O
8
27
Al
13
34
S2-
16
14、请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为、、 ____、、。
15、在1—18号元素中，电子总数是最外层电子数两倍的是；最外层电子数是次外层电子数两倍的是；次外层电子数是最外层电子数两倍的是；内层电子总数是最外层电子数两倍的是。
16、碳元素6C与某非金属元素R形成化合物CRn ，已知CRn分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R 为，n等于，化合物CRn的化学式为。
17、试就氢元素的两种核素1H、2H，回答下列问题：
（1）在相同条件下1H形成单质与2H形成单质的密度之比为，
（2）1 mol 1H的单质和1 mol 2H的单质中，其质子的物质的量之比为。
三、计算题（共9分）
18、已知一个SO2分子的质量为n g，一个SO3分子质量为m g（假设两种分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数）。若以硫原子质量的1/32 作为标准，试计算SO2的式量为多少？
高三化学第一章打开原子世界的大门知识点 原子是目前被用来表示化学物质的最小单位，以下是第一章打开原子世界的大门知识点，请大家认真阅读。 1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 1.2原子结构和相对原子质量 1.3揭开原子核外电子运动的面纱 1.对原子结构认识的历程： 古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特; 近代原子论：道尔顿; 葡萄干面包模型：汤姆孙; 原子结构行星模型：卢瑟福; 电子云模型：波尔。了解 2.重要人物及成就： 道尔顿(原子论)、汤姆孙(发现电子及葡萄干面包模型)、伦琴(X射线)、贝克勒尔(元素的放射放射性现象)、卢瑟福(粒子的散射实验及原子结构行星模型)。 3.原子的构成;(看第一章例题) 原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系;原子、离子中质子数和电子数的关系; ①原子原子核质子(每个质子带一个单位正电荷)质子数决定元数种类 AZ X (+) 中子(不带电) 质子与中子数共同决定原子种类核外电子(-)(带一个单位负电荷) 对中性原子：顾电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子垿数对阳离子：核电荷数 = 质子数核外电子数，电子数=
质子数-阳离子所带电荷数如：ZAn+ e=Z-n， Z=e+n 对阴离子：核电荷数 = 质子数核外电子数，电子数=质子数+阴离子所带电荷数 如：ZBm+ e=Z+m， Z=e-m ②质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)。即 A = Z + N 质量数(A) (原子核的相对质量取整数值被称为质量数)。 将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。 4.知道同位素的概念和判断;同素异形体;(看第一章例题) 同位素质子数相同而中子数不同 的同一元素的不同原子互称为同位素。①同位素讨论对象是原子。②同位素原子的化学性质几乎完全相同。 ③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其来源如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。(即丰度不变) (见1.2提纲) 5.相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量(简单计算); a (设某原子质量为a g) ①同位素原子的相对原子质量 m12c1/2 此相对质量不能代替元素的相对质量。②元素的相对原子质量 (即元素的平均相对原子质量) 是某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子 所占的原子个数百分比(丰度)的乘积之和。即：M = Maa% +
高一化学_第一章_打开原子世界的大门 【知识梳理】 一、原子结构学说的发展历程及原子结构模型的演变 1、古代朴素的原子观：我国战国时期的惠施认为物质是无限可分的；我国战国时期的墨翟认为物质被分割是有条件的；古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论（原子是构成物质的微粒，万物是由间断的、不可分割的微粒即原子构成的，原子的结合和分割是万物变化的根本原因）。 2、英国科学家道尔顿提出近代原子学说——实心球模型：①物质由原子组成；②原子不能创造，也不能被毁灭；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学变化中保持本性不变。 3、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型：①原子中存在电子，电子的质量为氢原子质量的1/1836；②原子中平均分布着带正电荷的粒子，这些粒子之间镶嵌着许多电子。 4、英国物理学家卢瑟福的“行星式”原子结构模型(核式原子结构模型)： ①原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，位于原子的中心，电子带负电荷，在原子核周围作高速运动；②电子的运动形态就像行星绕太阳运转一样。 5、丹麦物理学家玻尔的轨道原子结构模型：他引入量子论观点，提出原子核外，电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量。 6、现代原子结构学说——电子云模型：用电子在给定时间内在空间的几率分布的图像来描述电子的运动，这些图像就是电子云。电子出现几率密度大的地方，电子云“浓密”一些；几率密度小的地方，电子云“稀薄”一些。但电子云的正确意义并不是说电子真的像云那样分散，电子云只是一种几率云。
二、原子结构和相对原子质量 1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫做元素。 2、原子的构成： 3、质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值，叫做质量数，用符号A表示。（ X） 注： 4、构成原子或离子粒子间的数量关系 质量数(A)=质子数(Z)+中子数（N） 原子中：核电荷数（Z）=质子数=原子序数=核外电子数 阳离子中：核电荷数（Z）=质子数=原子序数=核外电子数+离子电荷数
《打开原子世界的大门》复习 1．本单元知识体系的框架的构建 2．原子质量的五种表示方法 ①原子的质量：例如，1个12C原子的质量是1.993×10－23 g ②质量数：针对某种原子而言，质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) ③同位素的相对原子质量：该同位素原子的质量（m）与12C原子的1/12的比值 ④元素的相对原子质量：将各同位素原子的相对原子质量，按其丰度计算的平均值 ⑤元素的近似相对原子质量：用同位素原子的质量数代替同位素的相对原子质量，按其丰度计算的平均值
例题：下表是元素周期表中核电荷数为3～10的元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。除带“……”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素性质的全部数据。 研究这些数据： （1）每组数据可能是该元素的_________。 （A）原子得到电子所放出的能量 （B）原子形成不同分子时的半径大小 （C）原子逐个失去电子所吸收的能量 （2）分析各元素原子的第一个数据，随原子的质子数递增：①总体变化的趋势是____（填“增大”或“减小”）；②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而有反常的元素是________、________。 （3）根据以上规律，推测镁与铝的第一个数据的大小：Mg________Al。 （4）同一种元素的一组数据是约以倍比关系增大，可能的原因是_________。 （A）失去部分电子后，成为带正电荷的离子，再失去电子就难 （B）失去部分电子后，微粒半径减小，再失去电子就难 （C）得到部分电子后，成为带负电荷的离子，再得到电子就难 （5）每种元素的一组数据中个别地方增大的比例特大，形成突跃，请找出这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是8个数据中的第_____个。 （6）上述规律可以证明原子结构中的核外电子是_________。 （A）分层排布的（B）按原子半径递增排布的（C）能量不同的
【W】化学真正成为一门科学是从什么时候开始的呢？ (是从道尔顿提出近代原子学说，阿佛加德罗提出分子概念，形成了原子-分子论以 后。) 【A】我们现在都知道原子中有原子核和电子组成，但20世纪初，人们连原子都看不见，怎么会知道原子中有一个比原子还小得多的核呢？又如何知道原子核的性质的 呢？ 一、从古典原子论到葡萄干面包原子模型 【W】对物质的构成，早在古代就有不少的观点，谈谈看书后感想 在科学发展的今天，看他们的观点当然有很不完善的地方，甚至是错误的。但在科 学十分落后的当时，他们能提出这样的观点，实在是一件了不起的事情，体现了先 辈们敏锐的洞察力和丰富的想象力。是值得我们后人学习的。 【W】最早提出原子论的是古希腊哲学家德模克利特，他认为物质是由许多微粒组成的，这些微粒叫原子，意思是不可分割。但为什么最终古代原子学说无法确立，其原因是 什么呢？(任何科学结论确立必须由实验来验证，古代的原子学说只是凭想像并无 实验根据。这是一个原因，另一个原因是当时人们崇尚上帝，并不相信科学。) 【W】化学开始成为一门科学，是道尔顿提出了近代的原子学说请凭借你现有的知识对道尔顿的原子学说来作一个评价。 【A】道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用，但我们现在知道原子并不是实心、不能再分的小球，而在当时人们认识到这一点是因为1897年英国科学汤姆生从阴极射线的 研究中发现了电子，从此，人们认识到原子不是组成物质的最小微粒，原子也有一 定的结构。怎么会从电子想到原子是有结构的呢？ (物质在通常情况下显电中性，而物质中既然存在带负电的电子，那么一定还存在 带正电荷的部分。对原子来说，它所带的正电荷的电量必然与其电子的负电荷的电 量相等。) 【W】那么原子的结构到底是怎样的呢？如果你处在当时情况，你会怎样想象原子的结构呢？ 【A】为了研究原子的内部结构，1903年汤姆生提出了一种葡萄干面包原子模型。他认为整个原子就好象是一个均匀分布的正电荷的球，而电子则均匀地分布在这些正电荷之 间。就好象葡萄干面包一样。 虽然汤姆生的原子模型与我们现在知道的大不相同，但毕竟它指出了原子是有结构 的，使人们对原子结构认识又进了一步。 人类对原子结构的探索有重要突破，是从发现天然放射现象开始的。 二、从X射线到元素放射性的发现
第一章：打开原子世界的大门 1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 课前引导：1，人们对原子的认识经历了怎样一个过程？ 古典原子论： “一尺之棰，日取其半，万世不竭” 墨子：物质被分是有条件的。“非半弗，则不动，说在端……” 近代对原子的认识： 英国道尔顿：（1）化学元素均由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子； （2）原子在一切化学变化中均保持其不可再分性； （3）同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都 不相同； （4）不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物。 从现代化学理论看（1）（3）（4）是不合理的。 汤姆孙：发现电子，提出葡萄干面包原子模型。原子中的正电荷均匀地分布在整个原子的球形体内，电子则均匀地分布在这些正电荷之间。 2，从X射线到元素放射性的发现的过程 X射线的发现－－1895年伦琴 天然（铀）放射性的发现－－1896年贝克勒尔 （暗示出原子也存在内部结构） 电子的发现－－1897年汤姆逊 （明确地揭示了原子是可分割的） αβγ粒子的发现－－1905年卢瑟福 （进一步揭示了原子的内部结构） 电子的发现和元素放射性现象说明了什么? 电子的发现和元素的放射性现象说明了原子不是不可再分的微粒，原子还可以再分，原子是有结构的。 3，原子结构的行星模型是如何建立的，它的内涵是什么？ 英国卢瑟福1.α射线（带正电） α粒子：氦原子失去电子后的正离子（He2+) β射线（带负电）电子流 2.做了著名的：α粒子散射实验
该实验说明了什么？ （1），原子是有结构的，原子可以再分为带正电的粒子与带负电的电子。 （2），○1原子内部并非是充满的，它的大部分空间是空虚的； ○2它的中间有一个体积很小质量较大的带正电的核，原子的全部正电荷以及它99%以上的质量都集中在这个核上； ○3带负电的电子则以某种方式分布于核外的空间中。 卢瑟福的原子模型：行星模型 原子是由带正电的质量很集中的很小的原子核和核外面运动着的带负电的电子组成的体系，就象行星绕太阳运转一样。 4,现在原子理论时代 波尔：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 薛定谔：电子云模型 。
第一章打开原子世界的大门 第一节从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型（2课时） 第一课时再谈物质的组成和构成——说原子 教学建议: 本节课是学生进入高中的第一节化学课，学生对第一节课的学习感觉往往能够影响其对化学这门学科的后续学习兴趣。学生的起点能力总体相对较低，而学生之间的个体能力也有较大差异，面对这样的情况，第一节课的教学设计和内容，既要关注和体现与初中知识架构的衔接，让每一位学生都感到高中化学学习并非是高不可攀，又要体现高中知识架构的拓展和延伸。基于上述想法，提出以下建议： 1、第一章的内容显然是围绕原子展开的，所涉及到的是微观领域的范畴，如何帮助学生建立微观视角、如何引出原子？显然是第一节课的主要任务。（初中知识链接：选择物质的组成和构成这个知识框架，以复习的形式得以呈现，让学生感受到亲切，不陌生，出微粒的种类：分子和原子，并补充了离子，体现了高中知识架构的拓展和延伸，并科学地、简单地分析了原子是构成分子和转化为简单离子的基础微粒，体现了学习和认识原子的重要意义） 2、让学生开口大胆地说出自己的观点，通过相互表达，让学生感受到彼此的程度和水平，以达到建立自己的自信心和确立努力的方向的目的。（创设问题情境：你的学习经验告诉你什么是原子？） 3、原子如此重要，历史上是谁第一个提出了原子的概念，人们对原子的认识经历了哪些重要的历史阶段？告诉学生，这段内容的学习是非常轻松的，因为整个阶段就像一部电视连续剧，让每个学生做一下电视剧的制片人，按照时代、国家、人物、事件、观点的顺序进行排序和分类。
课堂反馈 一、选择题 1.下列关于分子和原子的说法不正确的是（） A．分子在化学反应前后种类和数目保持不变B．分子在不停地运动 C．原子可以直接构成物质D．原子是化学变化中的最小粒子 2.下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是（） A、H B、Al C、Fe3+ D、N2 3. H2O与H2O2的化学性质不同的原因是（） A．它们的元素组成不同B．它们在常温下状态不同 C．它们的分子构成不同D．H2O2有氧气而H2O中没有 4．下列方框中，符合2N2意义的示意图是( ) 5．下列符号中，只表示微观含义、不表示宏观含义的是（） A．Ag B．2H C．S D．Fe 6．长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。这里的“钙”是指（） A．钙这种金属B．钙原子C．钙元素D．钙分子 7．一定含有两种元素的物质是（） A．混合物B．氧化物C．化合物D．单质 8．一定含有氧元素的物质是（） A．氧化物B．单质C．化合物D．纯净物 9．下列说法正确的是（）。 A．水是由水元素组成的B．水是由一个氢元素和两个氧元素组成的C．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的D．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的10．下列对于N2、N2O、N2O3、N2O5的四种说法中，正确的是（） A．都含有氮分子B．含氮元素的质量分数都相同 C．每个分子所含氮原子数都相同D．所含元素种类都相同
1、打开原子世界的大门 班级姓名 1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 1、古典原子论近代原子论葡萄干面包模型原子结构的行星模型（墨子、德谟克利特）（）（）（） 2、卢瑟福的α粒子散射实验 ⑴α粒子是指：。 ⑵α粒子散射实验的现象： 。 ⑶原子结构的行星模型的要点： 。 1.2原子结构和相对原子质量 1、原子的构成: （1）除原子外，所有原子均由、和三种微粒构成。由构成原子的三种微粒的性质可知构成原子的微粒之间存在如下关系： ①电性关系即（）= （）= （）。 ②质量关系即（）=（）+ （） 2、元素符号角标的意义: ( )( )( ) ( )X( ) 3、元素的定义：；同位素的定义：。 4、相对原子质量 ⑴（同位素）原子的相对原子质量是指 。 ⑵元素的相对原子质量是指： 。 ⑶元素的近似相对原子质量: 。 5、（1）物质的量(n)与微粒数目(N)之间的换算公式为；由此可知：物质的量(n)与微粒数目(N)成 (填“正”或“反”)比例。 （2）物质的量(n)与质量(m)之间的换算公式为。由此可知：“对于同一种物质”来说，物质的量(n)与质量(m)成 (填“正”或“反”)比例。
1.3揭开原子核外电子运动的面纱 1、依次默写出核电荷数即质子数为1～20的元素符号及名称： 。 2、核外电子排布的规律： ①能量最低原理：电子总是按能量由到，离核由及分层排布，即电子进入电子层的顺序依次为层→层→层→层→······。 ②各电子层上最多容纳的电子数为。 ③原子的最外层上的电子数最多容纳个（若为第一层，即层,则最多为 个电子）。当最外层电子数达到时，就达到稀有气体的稳定结构。 ④次外层电子数最多为 ,倒数第三层上电子数最多为。 3、离子 (1)定义：。 (2)写出下列离子的符号 钙离子：，钠离子：，氢离子：，氯离子：，硫离子：，铁离子：，亚铁离子：，氟离子：，铵根，硫酸根：，碳酸根：，亚硫酸根：，氢氧根：。 4、核外电子排布(分布)的表示方法 （1）、原子或离子结构示意图…………表示核电荷数及核外各电子层上电子数。例如： Cl原子： Al原子： Cl-离子： Al3+离子： （2）原子或离子的电子式…………表示原子或离子的。 例如Cl原子: ；Na原子：；Cl-离子：； Na+离子：。 （3）写出符合要求的微粒符号： ①跟Ne原子含有相同电子层结构的微粒： ； ②跟Ar原子含有相同电子层结构的微粒： 。
学科教师辅导讲义
均匀分布的正电荷的球，而电子则均匀地分布在这些正电荷之间。就好象葡萄干面包一样。 洛*生廂于播乜 4. X射线及元素放射性 （1）X射线：德国物理学家伦琴1895年发现了看不见的射线--X射线 （2）铀的放射性：贝可勒尔在X射线的启发下，发现了铀的放射性? 思考：电子的发现和元素的放射性现象说明了什么？ （原子不是不可再分的微粒，原子还可以再分，原子是有结构的） 5..卢瑟福的行星模型 （1）卢瑟福发现铀能放出两种不同的辐射，a散射（氦离子He2+）和B散射（电子流）. 注:后来人们发现还存在另一种丫射线（电磁波） （2）a粒子散射实验（课本） 英国科学家卢瑟福和他的合作者做了用a粒子轰击金箔的实验，这就是著名的a粒子散射实验。 a粒子散射实验分析： a. 绝大多数绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进说明什么？ （原子是中空的） b. 极少数a粒子偏转角超过90°，有的甚至被弹回说明什么？ （原子中存在着很小的带正电荷的核。原子的全部正电荷及几乎全部质量都集中在核里，只有电量和质量都较大才会这样。 （3）行星模型 在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在核里，带负电的电子在核外空间 里作高速旋转。依据a粒子散射实验可以估算出原子核大小约在10-15~10-14m，原子的半径约为10-10m。两者相比,原子核的半径是原子半径的万分之一。如果说，一个原子像一座十层高楼那样大的话，那么原子核只有一粒豆子那么小。 回顾人们认识原子结构的过程: 观察、猜测
大量实验电子与放射现象的发现 a粒子散射实验 古代原子学说道尔顿的 原子论 汤姆生的 葡萄干面 包原子模 卢瑟福的原 子结构的行 星模型
1．打开原子世界的大门 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型（-） 1．原子是变化中微粒。 2．道尔顿的原子学说认为原子在一切化学变化中均保持其不可再分性，这是原子概念不同于概念的根本之处。 3．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体 4. 1903年汤姆生提出了葡萄干面包模型，认为，原子中的正电荷是__________分布在整个__________的球形体内，电子则均匀地分布在这些__________之间。 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型（二） 1. 1897年发现电子的科学家是________ ，意义是：原子是分，他提出了___________ 原子模型。 2. 1895年发现X射线，意义是：说明具有复杂的结构。 3. 1896年发现天然放射性现象，意义是：更进一步说明具有一定的结构。 4.（1）汤姆生的研究生卢瑟福继续进行了铀盐的放射性实验的。记住两种不同的辐射，填下表： 性质比 较射线粒子流还 是电磁波 带电情况 相对质量 （与碳-12质量 的1/12相比较） 速度穿透力比较 α 4 光速的十分 之一 较小β1/1836，极小近光速较强γ可忽略近光速很强
（2）α粒子就是氦原子核，试写出氦原子的结构示意图，1个α粒子中有个质子、个中子（这种氦原子的相对原子质量为4），α粒子的符号是。 5. 1909年，（科学家）完成了著名的α粒子散射实验。并分析如下： （1）绝．大多数α粒子穿过金箔后，仍沿原来方向前进说明。 （2）极．少数α粒子偏转超过90°，有个别 ．．的α粒子甚至被弹回，即：偏转角接近180°说明。（3）卢瑟福原子结构行星模型的内容是：原子是由带电荷的质量很的很的和在它周围运动着的带电荷的组成的，就像行星绕太阳运转一样的一个体系。 原子结构和相对原子质量（一） 1．根据元素的核电荷数，不能确定的是（）。 （A）原子核内质子数（B）原子核内中子数 （C）原子最外层电子数（D）原子核外电子数 3.下列叙述正确的是： （A）质子数相同的微粒之间一定互称同位素 （B）属于同位素关系的原子不一定为同种元素 （C）所有原子均包含质子、中子和电子等基本微粒 （D）16O，17O，18O之间互称同位素 4.科索沃战争期间, 北约部队向南联盟投下了大量的贫铀弹, 其中含有放射性的铀-235(235U), 造成当地的放射性污染. 关于235U和238U原子, 下列说法不正确的是: （A）它们的化学性质基本相同（B）它们互称同位素 （C）它们的质子数相等（D 它们的中子数相等5 .已知硫原子的质量数为32，求中子数 6．某Cl原子的中子数为20，求质量数 7．某原子是质量数为18，核外有8个电子，求中子数
高一化学必修一知识点：打开原子世界的大门 1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型1.2原子结构和相对原子质量1.3揭开原子核外电子运动的面纱1.对原子结构认识的历程：古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特;近代原子论：道尔顿;葡萄干面包模型：汤姆孙;原子结构行星模型：卢瑟福;电子云模型：波尔。了解 2.重要人物及成就：道尔顿(原子论)、汤姆孙(发现电子及葡萄干面包模型)、伦琴(X射线)、贝克勒尔(元素的放射放射性现象)、卢瑟福(粒子的散射实验及原子结构行星模型)。 3.原子的构成;(看第一章例题)原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系;原子、离子中质子数和电子数的关系;①原子原子核质子(每个质子带一个单位正电荷)质子数决定元数种类AZ X (+) 中子(不带电) 质子与中子数共同决定原子种类核外电子(-)(带一个单位负电荷)对中性原子：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数对阳离子：核电荷数= 质子数核外电子数，电子数=质子数-阳离子所带电荷数如：ZAn+ e=Z-n，Z=e+n对阴离子：核电荷数= 质子数核外电子数，电子数=质子数+阴离子所带电荷数如：ZBm+ e=Z+m，Z=e-m ②质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)。即A = Z + N质量数(A) (原子核的相对质量取整数值被称为质量数)。将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。 4.知道同位素的概念和判断;同素异形体;(看第一章例题)同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。①同位素讨论对象是原子。 ②同位素原子的化学性质几乎完全相同。③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其来源如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。(即丰度不变)(见1.2提纲) 5.相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量(简单计算);a
第一章《打开原子世界的大门》习题精选 一、选择题 （）1．据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272。该元素的质子数为（全国高考题） （A）111 （B）161 （C）272 （D）433 （）2．根据元素的核电荷数，不能确定的是 （A）原子核内质子数（B）原子核内中子数 （C）原子最外层电子数（D）原子核外电子数 （）3．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （A）一个黑点表示一个电子（B）黑点的多少表示电子个数的多少 （C）表示电子运动的轨迹（D）电子在核外空间出现机会的多少 （）4．三种元素的微粒都有相同的电子层结构，已知，则它们 核内质子数（依次用表示）的关系为 （A）（B） （C）（D） （）5．元素的化学性质主要决定于原子的（）。 （A）质子数（B）中子数（C）核外电子数（D）最外层电子数 （）6．下列微粒中与离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为 （A）（B）（C）（D） （）7．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
（A）电子数（B）最外层电子数 （C）电子层数（D）次外层电子数 （）8．据报道，某些建筑材料会产生放射性氡，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是（上海市高考题） （A）136 （B）50 （C）86 （D）222 （）9．核内中子数为N的离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是 （A）（B） （C）（D） （）10．下列叙述中，正确的是（）。 （A）两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 （B）凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 （C）两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 （D）不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 11．（1）～（4）题是关于下面8种微粒的问题，请分别选答。 ①②③④ ⑤⑥⑦⑧ （1）中子数相同的微粒是（）。 （A）④⑦（B）①②③（C）①②（D）④⑥⑦
高一化学第一章单元测试 H – 1 O – 16 C – 12 N – 14 Cl – 35.5 Mg – 24 Al – 27 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分） 1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为 293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差 （ ） A ．57 B ．118 C ．293 D ．175 2．下列各组微粒中，属于同位素的是 （ ） ① H 2O 和D 2O ② O 2和O 3 ③ CO 和CO 2 ④ CO 和C 2H 4 ⑤ I 127 53 和 I 13153 ⑥ 216O 和218O ⑦ C 12和C 13 A ．①⑥ B ．②③④ C ．⑤⑦ D ．②⑥ 3．下列离子的电子排布与氩原子核外电子层不同的是 （ ） A. Cl - B. S 2- C. K + D. Mg 2+ 4．元素A 的核电荷数是n ，A 2- 和B 3+的电子层结构相同，则B 的核电荷数是 （ ） A ．n+3 B ．n+1 C ．n+5 D ．n – 5 5．下列说法中不属于道尔顿近代原子论的要点是 （ ） A ．物质分割只能到原子 B ．原子中正电荷是均匀分布在整个原子中 C ．原子在化学变化中保持其不可再分性 D ．化合物中各种原子按简单整数比结合 6、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（ ） A 、 N 2和N 4互为同素异形体 B 、 N 2和N 4互为同位素 C 、相同质量的N 2和N 4所含原子个数比为2：1 D 、N 2和N 4的性质相同 7. 含有相同质子数的微粒一定是（ ） A.同一种元素 B.同一种原子 C.同一种离子 D.不能确定 8．下列各组元素，不能形成AB 2型化合物的是（数字表示核电荷数） （ ） A ．6和8 B ．1和16 C ．12和9 D ．16和8 9．核外电子层结构相同的一组微粒是 （ ） A ．Mg 2+ Al 3+ Cl - Ne B ．Na + F - Cl - Ar C ．Na + Mg 2+ Cl - S 2- D ．F - Na + Mg 2+ Ne
《打开原子世界的大门》测试卷 一、 选择题（共44分，每题只有一个正确答案） 1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn 22286，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 2、某粒子含有6个电子、7个中子、净电荷为0，则它的化学符号可能是 （ ） A ．Al 13 B ．Al 13 C ．C 13 D ．C 13 3、Se 是人体必需的微量元素，下列有关Se 78 34和Se 8034的说法正确的是 （ ） A ．Se 7834和Se 8034互为同素异形体 B ．Se 7834和Se 80 34互为同位素 C ．Se 7834和Se 8034分别含有44和46个质子 D ．Se 7834和Se 8034都含有34个中子 4、以下有关原子结构的说法中，正确的是 （ ） A ．原子核都是由质子和中子构成的 B ．原子次外层电子数不一定都是8 C ．稀有气体元素原子最外层电子数都是8 D ．原子最外层电子数一般不超过4 5、放射性同位素在许多方面均有重要应用，下列选项中可能用到放射性同位素的有①育种②研究化学反应机理③保存食物④探测金属器件缺陷⑤治疗肿瘤 （ ）A ．只有①③⑤ B ．只有②④⑤ C ．只有①②④ D ．①②③④⑤ 6、在原子中，下列关系中一定正确的是 （ ） A ．质子数＝核电荷数 B ．相对原子质量＝质子数＋中子数 C ．质子数≠中子数 D ．相对原子质量＝质子数＋核外电子数 7、Na 原子形成Na +离子时 （ ） A ．它的相对质量会改变一个单位 B ．它会失去一个电子 C ．它会获得一个电子 D ．它的核电荷数会增加1 8、下列电子式书写正确的是 （ ） 9、元素X 的原子，其M 层与K 层电子数相同；元素Y 的原子，其L 层上有5个电子。X 和Y 所形成的稳定化合物的式量为 （ ） A.100 B.90 C.88 D.80 10、已知碳有三种常见的同位素：C 12 、C 13 、C 14 ，氧也有三种同位素：O 16 、O 17 、O 18 ，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其近似相对分子质量最多有 （ ） A ．18种 B ．6种 C ．7种 D ．12种 11、1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量 （121.760）为标准相对原子质量。已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（ ）
第一章：打开原子世界的大门 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 课前引导：1，人们对原子的认识经历了怎样一个过程 古典原子论： 战国惠施：物质是无限可分的。“一尺之棰，日取其半，万世不竭” 墨子：物质被分是有条件的。“非半弗，则不动，说在端……” 古希腊得莫利克特：物质是由极小的“原子”构成。原子不可再分割。 、 近代对原子的认识： 英国道尔顿：（1）化学元素均由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子； （2）原子在一切化学变化中均保持其不可再分性； （3）同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都 不相同； （4）不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物。 从现代化学理论看（1）（3）（4）是不合理的。 汤姆孙：发现电子，提出葡萄干面包原子模型。原子中的正电荷均匀地分布在整个原子的球形体内，电子则均匀地分布在这些正电荷之间。 2，从X射线到元素放射性的发现的过程 ！ X射线的发现－－1895年伦琴 天然（铀）放射性的发现－－ 1896年贝克勒尔 （暗示出原子也存在内部结构） 电子的发现－－1897年汤姆逊 （明确地揭示了原子是可分割的） αβγ粒子的发现－－1905年卢瑟福 （进一步揭示了原子的内部结构） 电子的发现和元素放射性现象说明了什么 电子的发现和元素的放射性现象说明了原子不是不可再分的微粒，原子还可以再分，原子是有结构的。 3，原子结构的行星模型是如何建立的，它的内涵是什么 英国卢瑟福 1.射线（带正电） 粒子：氦原子失去电子后的正离子（He2+) 射线（带负电）电子流 2.做了著名的：粒子散射实验 | 3.提出“原子结构的行星模型”
第一章打开原子世界的大门 一、教学内容及学习水平 1．1 从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型1.1 连线，将下列哲学家与他们对应的观点连起来 惠施物质分割有条件，分割到“端”后不可再分 墨子物质是由极小的称为“原子”的微粒构成的 德谟克利特物质是无限可分的 内容水平 1.1.2 原子结构模型（A） 具体要求列举古代哲学家对微观微粒认识的观点 1.2 填表
具体要求列举道尔顿、汤姆孙、卢瑟福在探究原子结构的过程中形成的主要观点 1.3 19世纪末20世纪初首先发现原子具有可分性的科学家是（） A.道尔顿 B.汤姆孙 C.卢瑟福 D.德谟克利特 内容水平 1.1.2 原子结构模型（A） 具体要求列举道尔顿、汤姆孙、卢瑟福在探究原子结构的过程中形成的主要观点 1.4下面是道尔顿古典原子理论的主要观点，在现在看来，说法还正确的是（） 化学元素均由不可再分的称为原子微粒构成；②原子在一切化学变化中均保持其不可再分性；③同一元素的原子在质量与性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都不相同；④不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比例结合成化合物。 A.②③④ B.③④ C.无 D.只有④ 内容水平 1.1.2 原子结构模型（A） 具体要求列举道尔顿、汤姆孙、卢瑟福在探究原子结构的过程中形成的主要观点 1.5 α粒子的散射实验表明，原子中存在（） A.运动极快且带负电的电子 B.质量较大而体积较小的核 C.由质子和中子两种微粒构成的核 D.做高速运动的原子核 内容水平 1.1.2 原子结构模型（A） 具体要求列举道尔顿、汤姆孙、卢瑟福在探究原子结构的过程中形成的主要观点 1.6在探究原子结构的过程中，科学家使用的主要的科学方法是（） A.实验法和想象法 B.实验法和模型法 C.推理法 D.模型法 内容水平 1.1.2 原子结构模型（A） 具体要求列举道尔顿、汤姆孙、卢瑟福在探究原子结构的过程中形成的主要观点 1．2 原子结构和相对原子质量 2.1 填写原子的组成（带电） (带电) 原子（不带电） （带电） 内容水平 1.1.1原子和原子核的组成（A） 具体要求说出原子、原子核的组成 2.2下列微粒：①质子；②中子；③电子，在所有原子中均含有的微粒是（） A.①②③ B.仅① C.①和③ D.①和②