预备知识一：如何读懂选文 （1）先读最后一道题目，了解大致内容和主要事件。（此题如果要求“选择正确的一项”则除外） （2）然后带着“何人？”、“何时何地做何事？”、“结果怎样？”、“为什么？”等问题对文段用心地默读文章，以“事件”为依据对文章分层，理清文章思路。 （3）遇到实在不懂的字词，不必着急，同时必须用？或其他记号来提示自己放放先读下文，也许过后联系上下文进行推导自然能明白，或者可以到题目中去找答案。 预备知识二：官位变迁及官吏行为词： 1.表被任以官职的：征、辟、察、举、召、荐、进、称、补、作、表、为、就 2.表官职变化的： （1）表任命的：授、拜、除、封; （2）表提升的：擢、拔、陟、升、迁。 （3）表调动的：调、徙、转、改、放、出、出官; (4）表降职的：左迁、迁谪、谪、逐、贬、诎（黜） （5）表罢免的：夺、黜、罢、免、去、废、蠲; （6）表恢复的：复、还 （7）表兼代的：兼（表兼任）；领（兼代）；权，行，假,署（代理）； （8）表辞去的：辞、致政、告退、退、归故里 （9）跟俸禄有关的：俸、禄、秩、饷 （10）知(典、主) 视事用事下车（伊始）掾丞洗沐乞骸骨致仕 预备知识三：其它出现频率较高的词语 （1）人称代词：第一人称（余吾予）；第二人称（尔而女汝乃若）；第三人称（之其彼渠厥） （2）疑问代词：谁孰何曷胡焉安奚恶 （3）谦敬词语：请谨窃忝辱敢幸 （4）修辞词句：更衣山陵崩社稷中道崩殂 （5）兼词：诸焉盍旃叵
如何答好每一道题 第4题：文言实词释义题：本题往往考查多义实词，古今异义词，通假字，偏义词及词类活用等知识点。 【答题技巧】：记住：实词理解题不完全在于考你是否记得实词意思，更主要是考你是否会利用上下文进行推测。掌握常见的理解和推断实词在文中含义的方法：■第一种：从语法搭配的角度辨析词性 （2001高考）对下列句子中加点的词的解释，不正确的一项是（） A.威自京都省之省：探望。 B.不审于何得此绢审：知道。 C.自放驴，取樵炊爨樵：打柴。 D.后因他信，具以白质信：使者。 ■第二种：从语义搭配的角度推测词义 （2005高考）对下列句子中加点的词语的解释，不正确的一项是（） A．娶妇必责财，贫人女至老不得嫁责：索求 B．夏人循环问见，疑以为诱敌不敢击问：间或 C．富人有不占田籍,而质人田券至万亩质：质问 D．颜无子，不克葬克：能够 ■第三种：从语境暗示的角度推断词义 （05广东）永平初，显宗舅新阳侯阴就慕晖贤，自往候之，晖避不见。 对下列句子中加点词的解释，不正确的一项是（） A．乃召晖拜为郎拜：授官 B．自往候之，晖避不见候：等候 C．今而相送，明吾非有爱也爱：吝惜 D．顾谓掾属曰：“若之何？”谓：对……说■第四种：从字形构成的角度推测词义 粜（卖米）；籴（买米）；穰（与农事有关）；禳（与祭示有关）；觐（拜见）。 ■第五种：从词类活用(古今异义)等用法的角度判断词义 （05高考）对下列句子中加点的词语的解释，不正确的一项是（） A．恐天下以吾私广国私：偏爱B．汝第往，吾今使人召若第：暂且 C．此吾弄臣，君释之弄臣：帝王亲近狎玩之臣D．晁错为内史，贵幸用事用事：凭感情做事
揭秘高校夏令营！想保研要提前准备2020考研战已经打响，相对统考，保研也是成功读取研究生的另一条路，有很多同学在问：“保研是什么”“保研必须参加夏令营吗”“夏令营是干嘛的”，今天小编就来给大家好好讲讲夏令营和保研的那些事儿~ 什么是保研夏令营? 顾名思义，和小时候参加的夏令营差不多。具体就是利用暑假一周左右的时间，学校会组织学生参观实验室，做课题和导师进行交流，采取学术交流会等形式各种考核来全面测定学生是否适合本校的培养模式，如果你有幸收到拟录取通知书，那么恭喜你，可以上天了~ 哪些人具有参加夏令营的资格? 每个学校的福利是不一样的，有的单位会发拟录取通知书，所谓拟录取就是我有意向接收你，只要你有自己本科学校的保研名额，就可以不参加统考直接被我录取，说白了就是保研。 一些招生单位有降分政策，比如你参加统考之后我可以给你降一定的分数进行录取或者只要过了我的初试线可以免复试录取。各个学校的政策都不同也挺复杂，具体某个学校的情况可以自己了解一下。 1.院校背景 具体是指你本科学校是否211、985，所在的专业是否是国家重点学科等。一般会更倾向于211、985的学生(当然非211的学生也有很多保研成功的案例) 2.学习能力 主要是大学前两年半的绩点及排名，是否获得过国家奖学金等等。绩点及排名真的很重要很重要!!!
可能很多同学觉得只要其他方面的经历获奖丰富就足够了，但远远不是这样，各个学校的老师们都很care你大学期间的成绩，尤其是一些top 院校都有第一情节，一般学校也会要求在申请表上写你的排名，是否占前5%，10%，还是其他。专业排名前25%以外的，除非某一方面格外突出，简历关一般很难通过。所以建议准备保研的师弟师妹一定在保持好你在大学期间的成绩，包括任何一门可能会影响你绩点的科目，甚至是体育。 3.语言能力 除了语言专业的学生，语言这一块一般是指英语能力，具体表现是英语四六级，雅思托福分数，并且是越高越好。经管类的六级最好上550会比较保险，其他专业分数至少不要低于500。所以四六级还不够高的同学可以继续刷分，或者通过雅思托福的成绩来弥补。大学期间也会有很多的英语类竞赛，比如全国大学生英语竞赛，翻译比赛，英语演讲比赛等等，建议有时间的小伙伴可以多参加，增加自己在英语这一块的优势。 4.科研、实践 如果你想申请学硕或者硕博之类的保研项目，那么科研能力是比较重要的。如果你申请的是专硕项目，科研能力相对不是那么重要，实践能力以及综合素质会加分更多。 科研能力的表现就是论文发表以及各种科研比赛的名次成果。大学期间其实可以参加的科研项目有很多，比如全国性的“大创”“挑战杯”“数学建模比赛”，每个学校自己举办的创新创业项目等。这些比赛一般都是以团队进行，大家可以提前找好目标相同的小伙伴一起准备奋斗。
第一部分：基本实验基础 1．（直、圆）游标尺、千分尺的读数方法。 答：P46 2．物理天平 1．感量与天平灵敏度关系。天平感量或灵敏度与负载的关系。 答：感量的倒数称为天平的灵敏度。负载越大，灵敏度越低。 2．物理天平在称衡中，为什么要把横梁放下后才可以增减砝码或移动游码。 答：保护天平的刀口。 3．检流计 1．哪些用途？使用时的注意点？如何使检流计很快停止振荡？ 答：用途：用于判别电路中两点是否相等或检查电路中有无微弱电流通过。 注意事项：要加限流保护电阻要保护检流计，随时准备松开按键。 很快停止振荡：短路检流计。 4．电表 量程如何选取？量程与内阻大小关系？ 答：先估计待测量的大小，选稍大量程试测，再选用合适的量程。 电流表：量程越大，内阻越小。 电压表：内阻=量程×每伏欧姆数 5．万用表 不同欧姆档测同一只二极管正向电阻时，读测值差异的原因？ 答：不同欧姆档，内阻不同，输出电压随负载不同而不同。 二极管是非线性器件，不同欧姆档测，加在二极管上电压不同，读测值有很大差异。 6．信号发生器 功率输出与电压输出的区别？ 答：功率输出：能带负载，比如可以给扬声器加信号而发声音。 电压输出：实现电压输出，接上的负载电阻一般要大于50Ω。 比如不可以从此输出口给扬声器加信号，即带不动负载。 7．光学元件 光学表面有灰尘，可否用手帕擦试？ 答：不可以 8．箱式电桥 倍率的选择方法。 答：尽量使读数的有效数字位数最大的原则选择合适的倍率。 9．逐差法 什么是逐差法，其优点？ 答：把测量数据分成两组，每组相应的数据分别相减，然后取差值的平均值。 优点：每个数据都起作用，体现多次测量的优点。 10．杨氏模量实验 1．为何各长度量用不同的量具测？
化学实验基本方法知识点总结 1.1. 化学实验基本方法 1.1.1 化学实验安全 A. 常见危险化学品 爆炸品:KClO3 KMnO4 KNO3 易燃气体:H2 CH4 CO 易燃液体:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4 遇湿易燃物品:Na Na2O2 氧化剂:KMnO4 KClO3 剧毒品:KCN 砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3 1.1.2 混合物的分离和提纯 A.过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯) 过滤时注意事项:一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液边缘低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸上;漏斗下端紧靠烧杯内壁) 蒸发操作步骤:1.放置酒精灯 2.固定铁圈位置 3.加上蒸发皿4.加热搅拌 5.停止加热,余热蒸干 检验硫酸和可溶性硫酸盐的方 法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 在滤液中加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Mg2+ 除掉Mg2+化学方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 在滤液中加入Na2CO3的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+
主要是除掉Ca2+ 除掉Ca2+化学方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 检验SO42-离子为什么加盐酸酸化? 解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl- 反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+ 离子的干扰.另外,SO32-能被强氧化性的硝酸氧化成SO42-离子,所以先用硝酸酸化是不妥当的. 问题探讨:能否将NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去?写出实验步骤和操作. 解答:实验步骤,试剂与反应如下: ① 加入过量BaCl2溶液,过滤(除去硫酸根离子.注意:引入新的杂质BaCl2) Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ② 向滤液中加入过量NaOH溶液,过滤(除去镁离子.但有引入一种新的杂质NaOH) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ③ 向滤液中加入Na2CO3,过滤(除去钙离子和引入的新杂质钡离子.同时又引入新的杂质Na2CO3) ④ 向滤液中加入稍过量的盐酸(除去OH-和CO32-离子) ⑤ 蒸发结晶.
《信号与系统》实验预备知识matlab入门与操作
绪言MATLAB应用简介1．MATLAB在信号与系统中的应用简介 MATLAB的名称源自Matrix Laboratory，1984年由美国Mathworks公司推向市场。它是一种科学计算软件，专门以矩阵的形式处理数据。MATLAB将高性能的数值计算和可视化集成在一起，并提供了大量的内置函数，从而被广泛地应用于科学计算、控制系统、信息处理等领域的分析、仿真和设计工作。 MATLAB软件包括五大通用功能：数值计算功能（Nemeric）；符号运算功能（Symbolic）；数据可视化功能（Graphic）；数据图形文字统一处理功能（Notebook）和建模仿真可视化功能（Simulink）。该软件有三大特点：一是功能强大；二是界面友善、语言自然；三是开放性强。目前，Mathworks公司已推出30多个应用工具箱。MATLAB 在线性代数、矩阵分析、数值及优化、数理统计和随机信号分析、电路与系统、系统动力学、信号和图像处理、控制理论分析和系统设计、过程控制、建模和仿真、通信系统、以及财政金融等众多领域的理论研究和工程设计中得到了广泛应用。 MATLAB在信号与系统中的应用主要包括符号运算和数值计算仿真分析。由于信号与系统课程的许多内容都是基于公式演算，而MATLAB借助符号数学工具箱提供的符号运算功能能基本满足信号与系统课程的需求。例如，解微/差分方程、傅里叶正反变换、拉普拉斯正反变换、z正反变换等。MATLAB在信号与系统中的另一主要应用是数值计算与仿真分析，主要包括函数波形绘制、函数运算、冲激响应与阶跃响应仿真分析、信号的时域分析、信号的频谱分析、系统的S域分析、零极点图绘制等内容。数值计算仿真分析可以帮助更深入理解信号与系统的理论知识，并为将来使用MATLAB进行信号处理领域的各种分析和实际应用打下基础。 2．MATLAB软件使用入门 2.1 MATLAB软件的环境介绍 MATLAB 6.5的工作桌面由标题栏、菜单栏、工具栏、命令窗口（Command Window）、工作空间窗口（Workspace）、当前目录窗口（Current Directory）、历史命令窗口（Command History）及状态栏组成，从而为用户使用MATLAB提供了集成的交互式图形界面，如图1所示。 MATLAB的命令窗口是接收用户输入命令及输出数据显示的窗口。当启动MATLAB 软件时，命令窗口就做好了接收指令和输入的准备，并出现命令提示符（>>），在命令提示符后输入指令，包括变量、函数和数值等，这些被放置在MATLAB的工作空间中。查看工作空间的另一种方法是使用whos命令，在命令提示符后输入whos命令，工作空间中的内容概要将作为输出显示在命令窗口中。
大学物理实验复习资料 复习要求 1．第一章实验基本知识； 2．所做的十二个实验原理、所用的仪器（准确的名称、使用方法、分度值、准确度）、实验操作步骤及其目的、思考题。 第一章练习题（答案） 1．指出下列情况导致的误差属于偶然误差还是系统误差⑴读数时视线与刻度尺面不垂直。——————————该误差属于偶然误差。 ⑵将待测物体放在米尺的不同位置测得的长度稍有不同。——该误差属于系统误差。 ⑶天平平衡时指针的停点重复几次都不同。——————该误差属于偶然误差。 ⑷水银温度计毛细管不均匀。——————该误差属于系统误差。 ⑸伏安法测电阻实验中，根据欧姆定律R x=U/I，电流表内接或外接法所测得电阻的阻值与实际值不相等。———————————————该误差属于系统误差。 2．指出下列各量为几位有效数字，再将各量改取成三位有效数字，并写成标准式。 测量值的尾数舍入规则：四舍六入、五之后非零则入、五之后为零则凑偶 ⑴cm ——四位有效数字，×10cm 。 ⑵cm ——五位有效数字，， ⑶kg ——四位有效数字，×10－2kg ， ⑷——五位有效数字，×10－1m ， ⑸kg ——五位有效数字，， ⑹g ——五位有效数字，×103g ， ⑺s；——四位有效数字，×102s ， ⑻s ——四位有效数字，×10－1s ， ⑼ ×10－3 m. ——四位有效数字，×10－3m ⑽℃——四位有效数字，×10℃ 3．实验结果表示 ⑴精密天平称一物体质量，共称五次，测量数据分别为：，，，，，试求 ① 计算其算术平均值、算术平均误差和相对误差并写出测量结果。 ② 计算其测量列的标准误差、平均值标准误差和相对误差并写出测量结果。解：算术平均值 = m3 612 3 5 15 1 . ≈ ∑ =i i m （g） 算术平均误差m ? = - =∑ = 5 1 5 1 i i m m = 00003（g） 相对误差m m E m ? = ==≈ 用算术平均误差表示测量结果：m = ±（g） 测量列的标准误差 ()()()( 1 5 3 2 6123 3 6121 3 2 6123 3 6122 3 2 6123 3 6127 3 - + - + - + - =. . . . . . =（g） 经检查，各次测量的偏差约小于3σ，故各测量值均有 效。 平均值的标准误差 5 0003 0. = = n m σ σ ≈（g） 相对误差 % . % . . 0004 100 6123 3 00014 ≈ ? = = m E m m σ 用标准误差表示的测量结果= m±（g） ⑵有甲、乙、丙、丁四人，用螺旋测微器测量一铜球的 直径，各人所得的结果是： 甲：±cm；乙：±cm 丙：±cm；丁：±cm 问哪个表示得正确其他人的结果表达式错在哪里 参考答案：甲：±cm 测量结果的最后一 位要与误差所在位对齐。 其他三个的错误是测量结果的最后一位没有与误差所在 位对齐。 ⑶用级别为、量程为10mA的电流表对某电路的电流作 10次等精度测量，测量数据如下表所示。试计算测量结 果及标准误差，并以测量结果形式表示。 解：算术平均值 ≈ =∑ = 10 1 10 1 i i I I （mA）
化学实验室常识知识点复习 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
光学实验预备知识 光学实验是普通物理实验的一个重要部分。这里先介绍光学实验中经常用到的知识和调节技术。初学者在做实验以前应认真阅读这些内容，并且在实验中遵守有关规则和灵活运用有关知识。 一、光学元件和仪器的维护 透镜、棱镜等光学元件，大多数是用光学玻璃制成的。它们的光学表面都是经过仔细的研磨和抛光，有些还镀有一层或多层薄膜。对这些元件或其材料的光学性能（例如折射率、反射率、透射率等）都有一定的要求，而它们的机械性能和化学性能可能很差，若使用和维护不当，则会降低光学性能甚至损坏报废。造成损坏的常见原因有：摔坏、磨损、污损、发霉、腐蚀等。为了安全使用光学元件和仪器，必须遵守以下规则： 1．必须在了解仪器的操作和使用方法后方可使用。 2．轻拿轻放，勿使仪器或光学元件受到冲击或震动，特别要防止摔落。不使用的光学元件应随时装入专用盒内并放入平台的箱子内，最好放入干 燥器中保存。 3．切忌用手接触元件的光学表面。如必需用手拿光学元件时，只能接触其磨沙面，如透镜的边缘、棱镜的上下底面等（如预备图-1）。 4．光学表面上如有灰尘，用实验室专备的干燥脱脂棉轻轻拭去或用橡皮球吹掉。 5．光学表面上若有轻微的污痕或指印，用清洁的镜头纸轻轻拂去，但不要加压擦拭，更不准用手帕、普通纸片、衣服等擦拭。若表面有较严重的 污痕或指印，应由实验室人员用丙酮或酒精清洗。所有镀膜面均不能接 触或擦拭。 6．防止唾液或其溶液溅落在光学表面上。 7．调整光学仪器时，要耐心细致，一边观察一边调整，动作要轻、慢，严禁盲目及粗鲁操作。 8．仪器用毕后应放回箱内或加罩，防止灰尘沾污。 二、消视差 光学实验中经常要测量像的位置和大小，经验告诉我们，要测准物体的大小，必须将量度标尺与被测物体紧贴在一起。如果标尺远离被测物体，读数将随眼睛的位置不同而有所改变，难以测准，如预备图-2所示。可是在光学实验中被测物往往是一个看得见摸不着的像，怎样才能确定标尺和待测像是紧贴在一起的呢？利用“视差”现象可以帮助我们解
党务基本知识 1、什么是入党申请人？ 答：年满十八岁的中国工人、农民、军人、知识分子和其他社会阶层的先进分子，承认党的纲领和章程，愿意参加党的一个组织并在其中积极工作、执行党的决议和按期交纳党费的，向基层党支部正式提出加入党组织的申请人，均称为入党申请人。 2、基层党支部收到申请人的入党申请书后，多长时间内要同入党申请人谈话，同时安排几名正式党员为培养联系人？ 答：基层党支部收到申请人的入党申请书后，要在一周内同入党申请人谈话，并安排一名正式党员为培养联系人，对其进行培养和教育。 3、培养联系人对入党申请人培养联系多长时间后向党支部递交是否进一步培养的书面建议。 答：培养联系人对入党申请人培养联系半年后应及时向党支部递交是否进一步培养的（能否确定为积极分子）的书面建议。 4、入党积极分子被确定之后，支委会应指派几名正式党员为培养联系人？ 答：指派两名正式党员为培养联系人。 5、哪一级党组织要组织积极分子参加几天几个课时的短期集中培训，培训的主要内容是那些？ 答：基层党（工）委应及时组织积极分子参加５至７天（不少于40个学时）短期集中培训。培训的内容主要是《中国共产党章程》、《关于党内政治生活的若干准则》、《中国共产党纪律处分条例》等方面知识。 6、积极分子在经过党组织至少多少时间的培养教育后，培养联系人才向所在党组织递交是否进一步考察的意见。 答：积极分子在经过党组织至少一年以上的培养教育后，培养联系人才能向所在党组织递交是否进一步考察的意见。 7、发展党员包括那几个阶段？ 答：发展党员阶段包括五个阶段，分别是申请入党阶段、积极分子阶段、发展对象阶段、吸收为预备党员阶段、正式党员阶段。
分析化学实验指导
实验一、分析化学实验基础知识 一、实验的目的： 1.验证化学的基本原理、基本知识，巩固、加深、拓展理论知识的学习； 2.掌握实验的基本技能、基本操作，培养分析问题、解决问题的能力； 二、实验的程序： 实验前的预习－实验中的操作－实验后的报告－实验结束考试 三、实验预备知识： （一）误差及误差的表示方法 1.误差—实验测定结果与客观存在的真实结果之间的差值 （注—真实结果：理论真值、约定真值、相对真值等） 2.表示方法 （1）绝对误差=测定结果－真实结果 （2）相对误差=绝对误差/真实结果×100% 误差反映测定结果的准确度；误差是客观存在的。 3.误差的分类 （1）系统误差—某些固定的经常性的原因所造成的误差。具有单向性、重现性、可测性等特点。 如：砝码腐蚀、试剂（包括蒸馏水）中含有微量被测组分、沉淀反应不完全、化学计量点与滴定终点不一致等。 （2）偶然误差—某些不确定的原因（如气压的微小波动、温度的微小波动、仪器性能的微小波动等）所造成的误差。具有双向性、不确定性、不可测性等特点，但符合统计规律（多次测定结果中：正负误差出现机会/几率相等，大误差出现的机会少，小误差出现的机会多，在消除了系统误差的前提下，多次测定结果的平均值可以代表真实结果） 如：天平零点稍有变化；滴定管最后一位估计不准等。 （二）偏差及偏差的表示方法 1.偏差—多次实验测定结果之间的差值 2.表示方法 （1）绝对偏差=个别测定值－算术平均值 （2）平均偏差=单次测量偏差的绝对值的平均值 （3）相对平均偏差=（平均偏差/算术平均值）×100% 偏差反应测定结果的精密度；精密度是保证准确度的前提条件，但是精密度高的分析结果准确度不一定高，因为分析过程中有可能存在系统误差。 （三）数据记录与数据处理 1.有效数字—只含有一位可疑数字的物理量。 （注—物理量：不仅给出数值，而且反应量度的方法/仪器的准确度） 2.有效数字运算法则 （1）加减法—计算结果保留的小数位数应与原始数据中小数位数最少的数相一致。 如：0.0121+25.64+1.05782=26.71 （2）乘除法—计算结果保留的有效数字位数应与原始数据中有效数字位数最少的数相一致。 如：0.0121×25.64×1.05782=0.328 （3）数字修约—数据处理过程中舍去不必要的有效数字的过程 数字修约规则—四舍六入五留双 被修约数字≤4 舍去 0.52664=0.5266 ≥6 进位 0.36266=0.3627 =50 舍去/进位 =5* 进位 18.0852=18.09 末位为偶数10.2350=10.24;10.2650=10.26 （注意：不能连续修约，如：1.54546=1.5；1.54546≠1.6） （4）线性回归方程的建立 设自变量x1,x2,x3,…x n(如浓度) 应变量y1,y2,y3,…y n(如仪器的信号值：电位、吸光度、峰高、峰面积等)
化学实验基础知识归纳 一、常用仪器的使用 l。能加热的仪器 （l）试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。 使用注意事项：①可直接加热,用试管夹夹在距试管口１/3处. ②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的ｌ/2，加热时不超过l/3. ③加热后不能骤冷,防止炸裂。 ④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 (２)烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热时使用. 使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上,使受热均匀。 ②溶解物质用玻璃棒搅拌时,不能触及杯壁或杯底。 (3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器,可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互 溶的沸点不同的物质。 使用注意事项:①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他 热浴（如水浴加热等)。 ②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2. （4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。 使用注意事项:①可直接加热,但不能骤冷。 ②盛液量不应超过蒸发皿容积的２/3. ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳. （5)坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。 使用注意事项:①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。 ②取、放坩埚时应用坩埚钳。 （6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。 使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。 ②添加酒精时,不超过酒精灯容积的2/3;酒精不少于l/4。 ③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。 ④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 ⑤用完酒精灯,必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿布扑盖。 ２.分离物质的仪器 (1)漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗.普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体.分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体,也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。 （２)洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配.洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出"。 （3)干燥管干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂
高等数学 预备知识 1．不同三角函数间的关系 αααcos sin tan = αααsin cos cot = ααc o s 1s e c = α αsin 1 csc = 1cos sin 22=+αα 1t a n s e c 2 2=-αα 1cot csc 22=-αα 2．加法公式（注意“±”与“ ”） βαβαβαs i n c o s c o s s i n )s i n (±=± βαβαβαs i n s i n c o s c o s )c o s ( =± βαβαβαt a n t a n 1t a n t a n )t a n ( ±=± αββαβαc o t c o t 1 c o t c o t )c o t (±=± 3．和差化积 2 c o s 2s i n 2s i n s i n β αβ αβα-+=+ 2sin 2cos 2sin sin β αβαβα-+=- 2cos 2cos 2cos cos β αβαβα-+=+ 2 s i n 2s i n 2c o s c o s β αβαβα-+-=- βαβαβαc o s c o s )s i n (t a n t a n ±=± β αβαβα s i n s i n ) s i n (c o t c o t ±±=± β αβαβαs i n c o s ) c o s (c o t t a n ±=± （注意符号） 4．积化和差 )]cos()[cos(21sin sin βαβαβα--+-= )]cos()[cos(21 cos cos βαβαβα-++= )]sin()[sin(2 1 cos sin βαβαβα-++= 5．倍角公式 α α ααα2 t a n 1t a n 2c o s s i n 22s i n +==
实验一化学实验技术预备知识（3学时） 一、目的要求 1.了解《化学实验技术》课的目的、任务以及课程考核办法。 2.熟悉实验室规则、实验课的程序和要求、实验室安全守则。 3.了解玻工操作和塞子钻孔技术。 二、实验内容 （－）煤气灯的使用 1.拆、装煤气灯以弄清其构造。 2.观察黄色火焰的形成。关闭空气入口，擦燃火柴，稍打开煤气开关，将燃着的火柴放在灯管口将煤气点燃。调节煤气开关或灯座下(或侧面)的螺旋针阀，使火焰保持适当高度。此时火焰呈黄色，用一内盛少量水的蒸发皿放在黄色火焰上，皿底逐渐发黑(为什么？)。 3.调节正常火焰①。旋转灯管，逐渐加大空气进入量，黄色火焰逐渐变蓝，并出现三层正常火焰，观察各层火焰的颜色。用一根小木条或小竹支伸入至焰心，观察何处先燃；为什么？用一根玻管伸入焰心，然后用火柴点燃玻璃管另一端逸出的气体(说明为什么？) 4.关闭煤气灯开关。 （二）截断玻璃管和玻璃捧 1.基本操作 第一步：将玻璃管平放在桌面上，用锉刀的棱或小砂轮片(或破瓷片的断口)在左手拇指按住玻璃管的地方用力锉出一道凹痕(图3－30)。应该向一个方向锉，不要来回锉，锉出来的凹痕应与玻璃管垂直，这样才能保证折断后的玻璃管截面是平整的。然后双手持玻璃管(凹痕向外)，用拇指在凹痕的后面轻轻外推，同时食指和拇指把玻璃管向外拉，以折断玻璃管(图3－32)。截断玻璃棒的操作与截断玻璃管相同。 第二步：玻璃管的截断面很锋利，容易把手划破，且难以插入塞子的圆孔内，所以必须在煤气灯的氧化焰中熔烧②。把截断面斜插入氧化焰中熔烧时，要缓慢地转动玻璃管使熔烧均匀，直到熔烧光滑为止(图3－32)。灼热的玻璃管，应放在石棉网上冷却，不要放在桌上，也不要用手去摸，以免烫伤。 玻璃棒也同样需要熔烧。
仪器使用说明： 一、螺旋测微计 1、必须做好零误差校正 2、物件快要贴近测量面时，只能旋动螺旋测微计尾部的限压棘轮，直到棘轮打滑，“嗒、嗒”发响。 3、认准半毫米的整倍数读值。 4、读值示意图（如图2.1.2所示） 5、用后存放时，测量面与砧台之间不宜闭紧。特别注意防止锈蚀。 二、游标卡尺 1、注意零误差较正。 2、作外径、内径或深度测量，必须正确操作，（测外径时，物体必须处于卡口间） 3、读数时必须用游标尺零线读整毫米数。对毫米以下数值要对齐主尺刻线读出游标格数。 完整读数为：毫米整数+ 游标格数?分度值，熟悉后要一口气读出并记录。 实验三 分光仪的调节步骤 一）粗调（四步） 1、调节载物台水平（调节载物台调平螺钉，一般调节缝隙宽为3到5毫米，通过观察使载物台处于水平位置。并且使载物台高度合适。） 2、放置三棱镜（放置的方法如挂图所示，使两个调平螺钉的连线与三棱镜的一个面垂直，这样放置的目的是当调节某一个面对应的螺钉时，对其他两个面的影响最小） 3、调节望远镜水平（通过调节望远镜的俯仰螺钉，使望远镜的光轴水平） 4、找像 （望远镜对准两个光学面都有像出现，说明粗调成功，或则重调） 二）细调（两步） 1、 调望远镜 i 、调节目镜使十字准线最清晰 ii 、调焦使像清晰（松开望远镜目镜固紧螺钉，改变分划板与透镜的距离，使像清晰） iii 、消除视差（通过观察者上下晃动，来判断像和十字准线是否有相对移动，有，可以细微地调节目镜来消除） 2、 调节望远镜光轴与主轴垂直 注意：调节载物台调平螺钉，两个像一上一下，调节望远镜俯仰，两个像同上同下。 根据这个特点可首先利用调平螺钉是两像位于同一高度，然后利用俯仰螺钉使两像同时上升或同时下降到与上方十字准线等高重合，使望远镜光轴与主轴垂直。 到此，分光仪调节合格，可以测量。 思考题 １．分光仪主要由哪几部分组成？各部分作用是什么？ ２．分光仪的调整主要内容是什么？每一要求是如何实现的？ ３．分光仪底座为什么没有水平调节装置？ ４．在调整分光仪时，若旋转载物平台，三棱镜的AB 、AC 、BC 三面反射回 来的绿色小十字像均对准分化板水平叉丝等高的位置，这时还有必要再采 用二分之一逐次逼近法来调节吗？为什么？ 5．如图5—3－4所示，分光仪中刻度盘中心o 与游标盘中心'o 不重合， 则游标盘转过?角时,刻度盘读出的角度???≠≠21，但 ()2121???+=，试证明。 435——图 ' B
本篇由无机制备、称量和滴定操作练习组成。通过初步的基本操作、基本技术的训练，要求学生能规范的学会以下的操作和方法：仪器的洗涤和干燥，试剂的取用，试纸的取用，煤气灯的使用，台天平、分析天平的使用，量筒、吸管、滴定管的使用，离心机的使用；直接加热和水浴加热，溶解和结晶，溶液的蒸发、浓缩，固液分离（倾滗法、吸滤法和少量沉淀的离心分离），直接称量、相减法称量，数据处理、误差表示等。要求学生自觉地重视能力与非智力因素诸方面的培养，并将此贯穿于整个实验课程的始终。 无机化合物的种类极多，不同类型的无机物制备方法有所不同，差别也很大。同一无机物也可有多种制备方法。在本篇中只介绍常见无机物常用的制备和提纯方法。 1.无机物常用的制备方法 ⑴利用氧化还原反应制备 ①活泼金属和酸直接反应，经蒸发、浓缩、结晶、分离即可得到产品。如由铁和硫酸制备硫酸亚铁。 ②不活泼金属不能直接和非氧化性酸反应，必须加入氧化剂，反应后要有分离、除杂质的步骤。如硫酸铜的制备，不能由铜和稀硫酸直接反应制备，必须加入氧化剂（如硝酸），反应后有杂质硝酸铜，所以要用重结晶法来提纯制得的硫酸铜。 ⑵利用复分解反应制备 利用复分解反应制备无机物，如产物是难溶物或气体，则只需通过分离或收集气体即可得产物。若产物是可溶的，就要经蒸发、浓缩、结晶、分离等步骤后才能得到产物。如由硝酸钠和氯化钾制备硝酸钾，这两种盐溶解、混合后，在溶液中有4种离子－K+、Na+、NO3-、Cl-,由它们可组成四种盐。当温度改变时，它们的溶解度变化不同。利用这种差别，可在高温时除去氯化钠，滤液冷却后则得到硝酸钾。再用重结晶法提纯，可得到纯度较高的硝酸钾。 2. 结晶与重结晶 ⑴结晶 在一定条件下，物质从溶液中析出的过程称结晶。结晶过程分为两个阶段，第一个阶段是晶核的形成，第二阶段是晶核的成长。溶液的过饱和程度和温度都能影响晶体颗粒的大小，其中温度的影响更大些。有时会出现过饱和现象，即当温度降低后仍不析出晶体。此时可慢慢摇动结晶容器，或用玻璃棒轻轻磨擦器壁，也可加入小粒晶种，促使晶体析出。
检测实验室基础知识汇总
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１、检验用水的要求 分析检验中绝大多数的分析是对水溶液的分析检测,因此水是最常用的溶剂。在实验室中离不开蒸馏水或特殊用途的纯水,在未特殊注明的情况下，无论配制试剂用水，还是分析检验操作过程中加入的水,均为纯度能满足分析要求的蒸馏水或去离子水。蒸馏水可用普通的生活用水经蒸馏汽化冷凝制成，也可以用阴阳离子交换处理的方法制得。特殊项目的检验分析对水的纯度有特殊要求时,一般在检验方法中注明水的纯度要求和提纯处理的方法。 为保证纯水的质量能符合分析工作的要求，对于所制备的每一批纯水，都必须进行质量检测。一般应达到以下标准: ①用电导仪测定的电导率小于或等于53０μs/cm（25℃)。 ②酸度呈中性或弱酸性,PＨ=5.0～7.5（25℃).可用精密ｐH试纸、酸度计测定，也可用如下指示剂法测定:在10 mｌ水中加入2~３滴1ｇ/L甲基红指示剂，摇匀呈黄色不带红色，则说明水的酸度合格，呈中性;或在１0ml水中加入４~５滴1g/L溴百里酚蓝指示剂,摇匀不呈蓝色,则说明水的酸度合格，呈中性。 ③无有机物和微生物污染。检测方法为：在100 ml水中加入2滴０.1g／L高锰酸钾溶液煮沸后仍为粉红色。 ④钙、镁等金属离子含量合格。检测方法为：在10mｌ水样中加入2 mｌ氨-氯化铵缓冲溶液(PH=10），2滴5ｇ/L铬黑Ｔ指示剂,摇匀。溶液呈蓝色表示水合格，如呈紫红色则表示水不合格。 ⑤氢离子含量合格。检测方法为：在10 ｍｌ水样中加入数滴硝酸，再加入4滴10g／L 的ＡｇNO３溶液,摇匀。溶液中无白色浑浊物表示水合格，如有白色浑浊物则表示水不合格。 ２、检验用试剂的要求 化学试剂是符合一定质量要求标准的纯度较高的化学物质，它是分析工作的物质基础。试剂的纯度对分析检验很重要，它会影响到结果的准确性,试剂的纯度达不到分析检验的要求就不能得到准确的分析结果。能否正确选择、使用化学试剂，将直接影响到分析实验的成败、准确度的高低及实验的成本,因此，仪器使用人员必须充分了解化学试剂的性质、类别、用途与使用方面的知识。 根据质量标准及用途的不同，化学试剂可大体分为标准试剂、普通试剂、高纯度试剂与专用试剂四类。 ①标准试剂 标准试剂是用于衡量其他物质化学量的标准物质，通常由大型试剂厂生产，并严格按照国家标准进行检验,其特点是主体成分含量高而且准确可靠。
预备知识实验 一、实验目的 1、复习C语言中结构体类型的定义方法，掌握数据元素类型的定义方法。 2、掌握存储空间分配和释放的基本方法。 3、巩固结构体变量成员的“.”引用和“->“引用。 4、掌握C语言函数的声明、定义和调用。 二、实验内容 学生信息管理：某年级共有n个学生，每个学生的信息构成一个记录，如下表所示，学生的学号作为关键字（key）。这n个记录构成了一个长度为n的线性表。现要求完 1、输入所有学生的信息，建立学生表。 2、输出所有学生的信息。 3、查找：在学生表中查找指定学生的信息，如果找到就显示该生的所有信息，否则显 示“该学生的信息不存在，查找失败”。 4、修改：在学生表中修改指定学生的信息，然后显示所有学生信息，如果表中不存在 该生就显示“该生的信息不存在，修改失败”。 5、添加：在当前学生表的末尾添加一个记录（记录数增加1） 例如，添加记录为：4256033 吴强男 82 85 90 要求：按下列方法和步骤完成程序，并上机调试通过。 （1）用struct和typedef语句定义学生记录类型（即定义数据元素的类型）。 typedef struct student{ int number; char name[20]; char sex[2]; int English; int Computer; int Math; int total; double average; }STUDENT; （2）确定存储结构，现采用顺序存储结构。定义一个类型为STUDENT的一维数组stu，最大元素个数为100. #define MAXSIZE 100 STUDENT stu[MAXSIZE]; （3）函数声明。题目中有5问，声明5个函数。
预备的解释及造句|小学语文基础知识总结|小学语文基础知识大全- 预备拼音 【注音】：yu bei 预备解释 【意思】：准备：～功课。 预备造句 1、我们必须为客人预备一个房间。 2、大循环：除了预备步骤，这个循环本身含有五个步骤。 3、但可惜的是，这也意味着您将不能控制哪个预备语句将被缓冲，而只能控制被缓存的语句的数目。 4、她生命中最快乐的事之一，就是看见这些孩子们高兴地吃喝享受她所预备的食物，我们吃得愈开心，她内心就愈快乐。 5、虽然是我预备的，可没有下毒。 6、正如对单调乏味的几年的厌倦是对一生的有价值的预备，因此发掘无聊乏味之外存在的奢华和悲惨的世界是有裨益的。 7、所以神被称为他们的神，并不以为耻，因为他已经给他们预备了一座城。 8、这生面原没有发起；因为他们被催逼离开埃及，不能耽延，也没有为自己预备什么食物。 9、如果你学习SQL，你将会预备好从一个数据库转移到另一个。
10、他们在那里三日，与大卫一同吃喝，因为他们的族弟兄给他们预备了。 11、最重要的是，乏力的增长总是为第二轮下跌，也就是重回衰退预备场地——“W”型的衰退或许会在2010年或2011年出现，市场似乎已经忘记了这一点。 12、希西家曾经享受与神亲密相交的喜乐，但在他生命中的重要时刻，神却叫他孤立无助，以此考验他的品格，显露他的弱点，为的是要预备他能担当更多的责任。 13、守门的看守各门，不用离开他们的职事，因为他们的弟兄利未人给他们预备祭物。 14、困难铸造预备成功前的你。 15、我将组织贸易展销会和研讨会，预备所有营销材料，为公司及其商业伙伴安排见面会。 16、学着去培养更健康的生活方式吧，预备自己，活出你生命的意义。 17、这最后工项——痛苦的经历是神最常用来预备你从事事工的经历。 18、他们就预备那礼物，等候约瑟晌午来，因为他们听见要在那里吃饭。 19、请问公务员考试要预备些什么资料呢,是不是都要看公共基础和行政测试能力及申论? 20、举例来说，如果父母大声喊叫，你将希望自己有所预备好让对话能有成效并抑制任何想要回声喊叫的冲动。 21、当对预备结果的事务管理程序作出响应时，资源管理程序断言已准备好的提交内容中的只读信息。 22、但是她却不肯定她是否预备好面对他们可能有的反应。