广东广雅中学2019学年第二学期期末考试题
高一化学（选考）
本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时75分钟． 注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上． 2．选择题答案用2B 铅笔把它填涂黑在答题卷相应的位置上；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上．
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效．
一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一个．．．．
选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分．） 1．下列过程或现象与盐类水解无关．．
的是（ ） A ．可以用热的纯碱溶液去油污 B ．浓硫化钠溶液有臭味 C ．加热氯化铁溶液颜色变深
D ．过氧化钠粉末变质成为白色
2．下列有关实验的说法中正确的是（ ）
A ．用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH 值，测定值偏大
B ．广泛pH 试纸测得某氢氧化钠溶液的pH 为12.5
C ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高
D ．用盐酸标准溶液滴定未知浓度NaOH 溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测NaOH 溶液的浓度偏小
3．下列说法正确的是（ ）
A ．()()22(C s +H O g H g))+CO(g ，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
B ．()
22H g g ()+I 2HI )(g ，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
C ．若压强不再随时间变化能说明反应达()()()2A ?+B g 2C ?已经平衡，则A 、C 不能同
时是气体
D ．恒温条件下，在恒容密闭容器中加入0.10 mol NO 和足量固体活性炭，发生反应：
()
222)+()NO(g C s N g +CO )(g ，达到平衡状态后向容器中再充入0.10 mol NO ，再次
平衡时NO 的体积分数将增大
4．下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A ．Na +、Al 3+、Cl -、HCO 3-
B ．使pH 试纸显蓝色的溶液：K +、Cu 2+、Cl -、SO 42-
C ．滴入甲基橙指示剂红色的溶液：Na +、NH 4+、ClO 4-、NO 3-
D ．水电离出的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液：K +、NH 4+、SO 32-、Cl - 5．下列说法结论正确的是（ ）
A ．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)
ΔH>0，则金刚石不如石墨稳定
B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+1
2
O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2<ΔH1
C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知稀的强酸和强碱的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸和氢氧化钠中和热的热反应方
程式为1
2
H2SO 4+NaOH=
1
2
Na2SO4 +H2O ΔH=-57.3 kJ/mol
6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最慢出现浑浊的是（）
选项反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mL c/mol·L-1V/mL c/mol·L-1V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
7
HCOOH：K离=1.77×10-4，HCN：K离=4.9×10-10，H2CO3：K a1=4.4×10-7，K a2=4.7×10-11，则以下方程式不正确的是（）
A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B．Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN
C．2NaCN+H2O +CO2=2HCN+Na2CO3D．2--
322
2HCOOH+CO=2HCOO+H O+CO↑8．已知:
①H2(g)+ 1
2
O 2(g)=H2O(g) ΔH1= a kJ/mol
②2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g)ΔH2=b kJ/mol
③H(g)+ 1
2
O2 (g)=H2O(l) ΔH3= c kJ/mol
④2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) ΔH4= d kJ/mol
下列关系式中正确的是（）
A．a
9．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.l mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：()()()
3A g B g+2C g0
ΔH<，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]，下列说法中正确的是（）
A．若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L-l·s-1
B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为60%
C ．该容器的容积为2L ，B 的起始的物质的量为0.02 mol
D ．t 0～t 1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ ，该反应的热化学方程式为：
()()()-13A g B g +2C g H=-50a kJ mol ??
10．氮废水中的氮元素多以NH 4+和NH 3·H 2O 的形式存在，在一定条件下，NH 4+经过两步反应被
氧化成NO 3-，两步反应的能量变化示意图如下：
下列说法合理的是（ ） A ．该反应的催化剂是NO 2- B ．升高温度，两步反应速率均减小
C ．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
D ．1 mol NH 4+在第一步反应中与1mol NO 2-在第二步反应中失电子数之比为1:3 11．室温时，下列叙述中正确的是（ ）
A ．pH 均为3的醋酸与盐酸溶液中： c(CH 3COO -)>s(Cl -)
B ．已知电离常数K(HF)>K(CH 3COOH)，pH 均为11的NaF 与CH 3COONa 溶液中：
比值c(F -)/c(HF)小于比值 c (CH 3COO -)/c (CH 3COOH) C ．0.1 mol/L 氨水的pH=a ，0.01 mol/L 氮水的pH=b ，则a-b>1
D ．已知某温度下：K ap (AgCl)=1.56×
10-10，K ap (Ag 2CrO 4)=1×10-12， AgCl 、Ag 2CrO 4两者的饱和溶液相比，后者的c(Ag +)大
12．已知：()
()3332322CH COCH l CH COCH COH ()CH l 催化剂
．取等量CH 3COCH 3分别在0℃和
20℃下反应，测得其转化率(a )随时间(t )变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A ．曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应
B ．化学反应速率的大小顺序为d>b>c
C ．升高温度能提高反应物的平衡转化率
D ．在a 点时，曲线I 和曲线Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等 13．下列实验的操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A NaHCO 3溶液与 NaAlO 2溶液混合 生成白色沉淀 结合H +的能力：CO 32- 常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫中 浓硫酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越快 C 对装在针筒内的NO2气体推动活塞 加压 气体颜色加深平衡 224 2NO)) (g N O(g 加压逆向移动 D 2 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中滴 加2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液， 再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液 白色沉淀转化为 红褐色沉淀 溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3 14．工业上用丁烷催化脱氢刹备丁烯．()()() 410482 C H g C H g+H g0 H> ?，图（a）是丁烷的平衡转化率与反应温度及压强的关系图．将丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），得到图（b）和图（c）的关系曲线．下列判断不． 正确 ．．的是（） A．由图（a）可知，x小于0.1 B．由图（b）可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n（氢气）/ n（丁烷）增大，逆反应速率减小 C．由图（c）可知，丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动 D．由图（c）可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为高温条件下生成副产物15．已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，Ksp(CaSO3) =2.8×10-9，Ksp(PbCO3) =8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)．下列说法正确的是（） A．a线代表的是PbCO3 B．T℃时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+):c(Pb2+)=3×10-5 C．T℃时，向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化 二、非选择题（本题共4小题，共55分．按题目要求作答．） 16．（l5分）滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等． Ⅰ．甲化学兴趣小组用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，图1是滴定操作示意图，图2是第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置．请回答下列问题． （1）仪器A的名称是． （2）第1次滴定消耗标准液mL． （3）已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为2000 mL．第2、3次滴定数据如下表所示．通过计算得待测NaOH溶液的浓度是mol/L（保留四位有效数字）． 实验编号待测NaOH溶液 的体积（mL）滴定前盐酸的体积 读数（mL） 滴定后盐酸的体 积读数（mL） 2 20.00 2.24 22.26 3 20.00 1.50 21.48 （4）该滴定实验用酚酞做指示剂，到达滴定终点的现象是．Ⅱ．乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的合量．实验如下： ①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL的KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴． ②将自己配制的0.010 mol·L-1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数． ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，试回答下 列问题： （5）步骤①发生的化学反应方程式为，加入的指示剂是． （6）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是（填字母序号）． A．配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线 B．锥形瓶水洗后直接装待测水样 C．装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗 D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E．装标准Na2S2O3溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 17．（12分）运用化学反应原理研究碳、氮的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义． Ⅰ．治金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放，用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物． （1）已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H1=a kJ·mol-1 ②4NH 3 (g)+3O 2 (g)=2N 2 (g)+66H 2O(l) △ H 2=b kJ·mol -1 ③C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △ H 3=c kJ· mol -1 则反应()()()22) C s +2NO(g N g +CO g 的△H = kJ ·mol -1（用a 、b 、c 表示）． （2）在容积不变的密闭容器中，一定量的NO 与足量的C 发生反应： C(s)+2NO(g)=N 2(g)+CO 2(g) △H =Q kJ ·mol -1，平衡时c (NO)与温度T 的关系如图1所示，下列说法正确的是 （填字母序号） A ．其他条件不变，容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 B ．温度为T 2时，若反应体系处于状态D ，则此时v 正>v 逆 C ．该反应的Q >0，T 1、T 2、T 3对应的平衡常数：K 1< K 2< K 3 D ．若状态B 、C 、D 体系的压强分别为ρ(B )、ρ(C )、ρ(D )，则ρ(D)= ρ(C)>ρ(B) （3）已知某温度时，反应()() ()22C s +2NO g N g +CO )(g 的平衡常数K=9/16，在该 温度下的2L 密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO 发生反应，t 1时刻达到平衡，请在图2中画出反应过程中c (NO)随时间的变化曲线． Ⅱ．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：() ()222NO + 2CO g N (g)+2CO (g)g <0H ?催化剂 ． （4）该反应在 （填“低温”或“高温”）下可自发反应． （5）一定条件下的密闭容器中，充入10 mol CO 和8 mol NO ，发生上述反应，如右图为平 衡时NO 的体积分数与温度、压强的关系． ①该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO 的转化率，可采取的措施有 （填字母序号）． a ．缩小容器的体积 b ．改用高效催化剂 c ．升高温度 d ．增加CO 的浓度 ②压强恒定为10 MPa、温度恒定为T1的条件下，反应进行到30 min达到平衡状态， 该温度下平衡常数K p= （压强以MPa为单位进行计算，用平衡分压代替 平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；结果保留两位有效数字）． 18．（14分） Ⅰ．25℃时，往25 mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L的一元酸HA溶液，pH变化曲线如右图所示： （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol/L-1． （2）A点对应酸的体积为12.5mL，则所得混合溶液中由水电离出 ．．．．．的c(OH-)=mol/L-1．（3）在B点所得混合溶液中，c(Na+)、c(A-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的顺序是．（4）在C点所得混合溶液中，下列说法正确的是（填字母序号）． A． HA的电高程度大于NaA的水解程度 B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) C．c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+c(OH-) D．c(HA)+ c(A-)=0.2 mol·L-1 Ⅱ．某镁盐溶液中含有杂质离子Cr3+，所含主要离子及其浓度如下表所示（H+和OH-未列出）：离子Mg2+Cr3+Cl- 浓度（mol·L-1）0.5 0.01 a sp3-32 sp2 -11．操作过程中溶液体积的变化忽 略不计． （5）表格中的a 1.03（填“<”、“>”或“=”）． （6）除去杂质Cr3+离子，可加入MgO调节溶液pH，理论上应调节pH的范围是．（7）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取得到MgCl2·6H2O晶体，由Mg Cl2·6H2O晶体制取无水MgCl2的方法是．19．（14分）某含镍（NiO）废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示： 已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示． ②25℃时，NH3·H2O的电离常数K b=1.8×10-5，HF的电离常数K a=7.2×10-4， Ksp(MgF2)=7.4×10-11． （1）“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有（写一条即可）． （2）废渣1的主要成分是（填化学式）．“氧化”步骤中加入H2O2的目的是（用离子方程式表示）．加Na2CO3调节溶液pH至5，得到废渣2的主要成分是（填化学式）． （3）25℃时，1 mol·L-1的NaF溶液中c(OH-)=mol·L-1（列出计算式即可）．NH4F溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）． （4）已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3 mol·L-1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F-)= mol·L-1．
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