盐：含金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。
盐的化学性质：1、盐+酸→新盐+新酸； 2、盐溶液 + 碱溶液→新盐 + 新碱； 3、盐溶液 + 盐溶液→另外两种盐；（属于复分解反应）
4、盐溶液 + 金属→新盐 + 新金属。（属于置换反应；金属单质的活动性要强于盐中金属的活动性，盐可溶，K、Ca、Na除外。）
专题九常见酸碱盐的性质及用途 一．选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确选项的序号填入下表相应空格内。） 程中产生的物质的酸碱性是： A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断 2 C．柠檬汁的酸性比食醋强D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红 3．化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是 (A)“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl (B)体温表中的水银不是银，是金属汞 (C)食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na 2CO 3 (D)生活中常用的铁制品都是铁的合金 4．下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是 A．浓硫酸B．浓硝酸C．固体NaOH D．固体NaCl 5．为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是 A．生石灰B．固体烧碱C．碳酸氢钠D．铁粉 6. 除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是 A. 盐酸 B. 酚酞 C. 二氧化碳 D. 碳酸钠 7 该实验室购进了两瓶无水氯化钙，应将它放在 A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱 8. 小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味。由此判断该化肥为 A. 氯化铵 B. 碳酸钾 C. 硫酸钾 D. 硝酸钠 9．益阳松花皮蛋闻名全国，远销东南亚国家。其制作的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水，以及米糠、稻壳等辅料。配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应D．置换反应 10．下列物质发生的变化与空气的成分无关的是
课题：5.5-6 常见盐和盐的性质，盐的小实验授课人赵菊敏 年级：一年级课的类型：新授课时：2 教学目的：1、使学生掌握盐的命名原则。 2、了解含盐、纯碱、碳酸氢钠、碳酸钙的性质。 3、掌握盐的通性。 教学重点：盐的化学通性。 教学难点：盐的命名 德育要点：热爱化学，热爱生活，量弯引起质变，结构决定性质；安全教育 教学方法：讲授、实验、练习 教具：多媒体喷壶、素描纸、实验用品 教学过程： ［组织教学］ ［复习巩固］ ［引入新课］［演示实验］一喷两色字 分别用KSCN、K4[Fe(CN)6].3H2O在纸上写字，晾干。用小喷壶向上喷FeCl3溶液，分别显出红色字和蓝色字。 ［提出问题］盐都有咸味吗？为什么说食盐是人体不可缺少的主要物质？吃东西越咸，身体就越好吗？ ［投影］［讲解］ 1. 盐的组成和命名 1）盐的组成 盐是由金属离子和酸根离子结合而成的化 合物。 （2）盐的分类和命名 ①通称： 按照盐分子里金属离子的种类来命名，可分为钠盐、钙盐、钡盐等。 按照盐分子里酸根离子的种类来命名， 可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等。 1. 盐的组成和命名 ②根据酸碱的中和程度： 正盐：酸碱完全中和的产物。对于含氧酸盐，金属元素显示高价的盐，命名为“某酸某金属”；金属元素显示低价命名为“某酸亚某金属”。 CuSO4 Na2SO4 NaSO3 Ca(ClO)2 Na2CO3 CuSO4 Na3PO4 Fe2(SO4)3 FeSO4 对于无氧酸盐，金属元素显示高价的命名为“某化某金属”，金属元素显示低价命名为“某化亚某金属”FeCl3 FeCl2 酸式盐：酸中的氢离子被部分中和的产物。命名时在正盐中酸的名称后加个“氢”字，若酸式盐中含有多个可电离的氢原子，命名时可标明数字。 NaHSO4 NaHCO3 Na2HPO4 NaH2PO4 碱式盐:碱中的氢氧根离子被部分中和的产物。命名时在正盐的名称前加“碱式”二字。Cu2(OH)2CO3 ［练习］ 1、命名：CuCl2 CuCl HgCl2 Hg2Cl2 KNO3 Fe2S3 FeS BaSO3 Ca(HCO3)2 Cu2(OH)2SO4 2、用以下物质填空：Na2CO3 NaHSO4 BaCl2 CaHPO4 Cu2(OH)2CO3 CaCO3
盐的性质 ?盐的定义: 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。 生活中常见的盐有： 氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。 ?盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有 些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫 酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。 应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓ +HNO3。 规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。 应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐 规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。 应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） ?几种常见盐的性质及用途比较如下表:
九年级化学“酸碱盐”相关内容复习提纲一、常见酸碱盐的性质和用途 欧阳光 明 （2021 .03.07 ） 分类 酸:（酸→H++酸根离子）碱:[碱→金属离子（NH4+）+OH-] 盐:[盐→金属离子（NH4+）+酸根离子] 名称（化学式） 氢氯酸 （HCl） 硫酸 （H2SO4） 硝酸 (HNO3) 氢氧化钠 （NaOH） 氢氧化钙 [Ca(OH)2] 氯化钠 （NaCl） 碳酸钠 （Na2CO3） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 碳酸钙 （CaCO3） 俗称盐酸烧碱、火碱、苛性 钠 熟石灰、消石灰食盐纯碱、苏打小苏打 性质盐酸是氯化氢气体的 水溶液，“纯净”浓盐 酸：无色、有刺激性气 味、有酸味液体, 具有 挥发性(敞口置于空气 中，瓶口有白雾),有腐 蚀性,工业用盐酸：黄 色（含Fe3+） 纯净浓硫酸:无色 粘稠、油状液体, 具有吸水性（溶 于水放出大量 热）,脱水性(强 腐蚀性),强氧化 性 ,不具有挥发 性 与盐酸 的性质 相似,具 有强的 氧化性 白色固体，极易溶于水 （溶解放热）,吸水易 潮解—作干燥剂,水溶 液有涩味和滑腻感,具 有强的腐蚀性 白色粉末，微溶于 水固体,有一定的腐 蚀性,水溶液俗称石 灰水 白色固体，易溶于 水,水溶液有咸 味，溶解度受温度 影响不大, 白色粉末状 固体，易溶 于水,水溶液 呈碱性 白色晶体，易溶 于水，水溶液显 碱性，受热易分 解 △ 2NaHCO3==Na2CO3 + H2O+CO2↑ 白色不溶于水的固体， 是大理石、石灰石、蛋 壳、贝壳、白垩、汉白 玉主要成分； 高温分解： 高温 CaCO3===CaO+ CO2↑ 用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐 酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥 剂 ③生产化肥、精 炼石油 化工原 料 制化肥 原料 ①氢氧化钠固体作干燥 剂 ②化工原料：制肥皂、 造纸 ③去除油污：炉具清洁 剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉, 制NaOH ②农业：改良酸性 土壤、配波尔多液 ③建筑：石灰浆刷 墙、三合土 （1）作调味品 （2）作防腐剂 （3）融雪剂（降 低雪的熔点） （4）农业上用 NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水 用于玻璃、 造纸、纺 织、洗涤、 食品工业等 制火碱 制糕点所用的发 酵粉 医疗上，治疗胃 酸过多 建筑材料 补钙剂 治疗胃酸过多 通性（具有通性的原因：不同酸能解离出相同的H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红 色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸→盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水 （4）碱 + 酸→盐 + 水 （5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸 （具有通性的原因：不同碱能解离出相同的 OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色 石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱→盐+水 （3）酸+碱→盐+水 （4）盐+碱→另一种盐+另一种碱 1、盐（可溶）+ 金属 1 →金属 2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、 Ca、Na除外） 2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条 件） 4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
镁离子用氢氧根离子除去，过量的氢氧根离子用稀盐酸除去， 所以添加试剂的顺序可以为，碳酸根离子放到钡离子之后，盐酸放在最后即可。 方案一: （1）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子 （2）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子 （3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子 （4）过滤 （5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子 （6）蒸发 方案二： （1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子 （2）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子 （3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子 （4）过滤 （5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子 （6）蒸发 方案三： （1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子 （2）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子 （3）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子 （4）过滤 （5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子 （6）蒸发 三、盐的化学性质 1、和金属反应(金属排在盐中金属前面，盐必须溶于水) 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色） 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2A gNO3 === Cu(NO3)2 + 2A g 2、和酸反应 碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3 3、和碱溶液反应 （1）生成沉淀 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（白色沉淀） 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4（蓝色沉淀） 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀） 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl（白色沉淀） （2）铵盐和碱生成氨气 2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O +2NH3↑（有水珠和刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）氯化铵和氢氧化钠反应：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 4、和盐溶液反应(反应物必须溶于水，生成沉淀) （1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 （2）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl （3）碳酸钠和氯化钙Na2CO3+ C a Cl2= CaCO3↓+2 NaCl
初三化学专题复习五常见盐的主要性质和用途班级：姓名： 二、盐的化学性质 1. 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）化学方程式举例： 2. 盐+ 酸→ 新盐+ 新酸 化学方程式举例： 3. 盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 化学方程式举例： 4.盐+ 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 化学方程式举例： 三、酸碱盐的溶解性： （1）不溶于水，也不溶于酸的沉淀： 不溶于水，但能溶于酸的沉淀：(不溶性碳酸盐) （不溶性碱） 有色沉淀： (红褐色)（蓝色） （2）酸碱盐溶解性顺口溜
钾钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水影无踪， 盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡， 碳酸盐类多不溶，磷酸盐类亦相同 四、离子共存问题： 共存的离子：H+： OH- : (部分金属离子) Ba2+ : Ag+ : Ca2+ : 五、化肥 1.氮肥 作用：促进植物促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮的表现：叶黄） 常用氮肥 铵根离子的检验 方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。 方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 2.钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄） 常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是） 3.磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达） 常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物） 过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。 磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。
5．（2019·吉林）下列说法错误的是( ) A.3NaHCO 俗称小苏打 B.3CaCO 可用作补钙剂 C.23Na CO 俗称火碱 D.23K CO 属于钾肥 【答案】C 【解析】23Na CO 俗称纯碱，火碱是氢氧化钠的俗称。 9．（2019·绥化）下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是 A.氧化钙、熟石灰、CaO 、氧化物 B.氯化氢、盐酸、HCI 、酸 C.氢氧化钠、火碱、NaOH 、碱 D.碳酸氢钠、苏打、NaHCO 3、盐 【答案】C 【解析】氧化钙是生石灰，化学式为CaO 属于氧化物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，故氯化氢是盐酸溶液中的溶质；烧碱、火碱都是指的是氢氧化钠，属于碱；碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称苏打。 13．（2019·绥化）对化学反应A 十B=C+D 的下列说法中正确的是 A.若A 是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B.若C 、D 是盐和水，则A 、 B 不一定是酸和碱 C.若A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C 、 D 不可能是两种沉淀 D.若A 、 B 、C 、D 都是化合物，则该反应不一定是复分解反应 【答案】BD 【解析】若A 是稀硫酸，则生成物质中不一定有水，如硫酸和活泼的金属反应会生成氢气，而不是水；若C 、D 是盐和水，则A 、 B 不一定是酸和碱正确，如金属氧化物和酸反应，也能生成盐和水；若A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C 、 D 可能是两种沉淀，如硫酸铜和氢氧化钡反应，能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；若A 、 B 、C 、D 都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，因为相互之间不一定交换成分，如氢氧化钙和二氧化碳的反应就不是复分解反应。 15．（2019·绥化）相等质最的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量(用各物质化学式表示)的大小关系有下列几种猜测，其中正确的是 A. NaCl= KCl=CaCl 2 B. CaCl 2 =NaCl>KCl C. CaCl 2>NaC1=KC1 D. NaCl>Ca l 2>KC1 【答案】AB 【解析】（1）若硝酸银的量不足，氯化钠、氯化钾、氯化钙都有剩余，则生成氯化银的质量与硝酸银中的银有关，质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液中含银相等，故三者生成的氯化银质量相等；（2）若硝酸银足量，氯化钠、氯化钾、氯化钙都反应结束，则沉淀的量与氯离子有关，相等质最的氯化钠、氯化钾、氯化钙，氯化钙中氯元素质量分数最大，生成的氯化银质量最大，氯化钾中氯元素质量分数最小，生成的最少；（3）若硝酸银和部分物质反应完全，因为硝酸银质量一定，故消耗三种物质的质量CaCl 2
常见的盐 教学内容 这节课是在酸、碱的学习思路之上学习盐的组成特点、分类及盐的用途、盐的化学性质（盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应），并由此总结出复分解反应发生的条件。通过本课的学习既可以对前面所学知识进行应用，又是高中继续学习重要预备知识。教学目标 【知识与技能】 1、认识常见的盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3 NaHCO3的用途； 2、初步理解盐的组成特点； 3、理解盐的化学性质，并能根据盐的化学性质，写出有关的化学方程式； 4、记住复分解反应的发生的条件，能根据复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。 【过程与方法】 1、通过Internet资源学习几种常见盐(NaCl、Na2CO3、CaCO3 NaHCO3)的用途，初步培养学生搜集学习资料的能力以及对有用资料的预筛选能力； 2、通过学生自己动手实验并观察实验现象，学生学会分析简单的化学实验现象并从中得出相关的、正确的结论； 教学重点、难点
常见的盐的性质用途 复分解反应及发生的条件 教学过程 第一课时常见的盐 一、引入新课 播放课件：生活中常见的盐 同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加哪些调味品？最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐，主要成分是NaCl。 ?? 同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。 二、新课学习 播放课件：生活中常见的盐01 （一）.氯化钠 指导阅读：
常见的盐及盐的性质 一. 本周教学内容 常见的盐及盐的性质 二. 重点难点 盐的化学性质 三. 知识要点 1. 以上是根据酸碱发生中和反应的程度来进行分类的，盐还有不同的分类方法，如：在化学中，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称，如含SO42－的盐统称硫酸盐，含K＋的盐统称钾盐。 ※复盐：能够电离出两种金属阳离子的盐。如：KAl(SO4)2硫酸铝钾，KAl(SO4)2?12H2O俗称明矾。 注：盐是一个庞大的家族，食盐只是其中的一种，是可以食用的调味剂。盐中有许多是有毒的物质，如工业盐中常含有的NaNO2（亚硝酸钠）、BaCl2、CuSO4等都是有毒的盐，因此千万不能把盐都当作食盐。 3. 盐的物理性质 常温下大多为固体，在水中溶解性不同。 ~ 常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不钙银微；碳酸钾、钠、铵能溶；还有碳酸镁微溶。 4. 盐溶液的化学性质
》 [例1] 现有Na 、O 、S 、H 四种元素，按要求组合元素完成下列题目： ① 碱性氧化物 ② 酸性氧化物 、 ③ 碱 ④ 无氧酸 ⑤ 含氧 酸 、 ⑥ 酸式盐 ⑦ 正盐 。 解析：氧化物由氧和另一种元素组成，酸性氧化物一般包含在非金属氧化物中。在题给元素中可组成2SO ， 3SO ，O H 2三种非金属氧化物，其中水不是酸性氧化物或碱性氧化物（不与碱或酸反应）；碱性氧化物包含在 金属氧化物中，O Na 2为碱性氧化物。碱一般由金属离子和氢氧根离子组成，所以可组合NaOH ，含氧酸可由酸性氧化物与水化合推断为32SO H ，42SO H ；无氧酸由氢和另一种非金属元素组成为S H 2；正盐有 42SO Na 、32SO Na 和S Na 2三种；酸式盐有4NaHSO 、3NaHSO 和NaHS 三种。 答案：① O Na 2 ② 2SO ，3SO ③ NaOH ④ S H 2 ⑤32SO H ，42SO H ⑥ 4NaHSO (或 3NaHSO 、NaHS ) ⑦ 42SO Na （或32SO Na 、S Na 2） [例2] 现有甲、乙两组物质，已知甲组中有一种物质在一般条件下能与乙组中所有物质发生反应，则该物质是（ ） 甲组：A. 硫酸铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 2CO 乙组：铁、氧化铁、硝酸银、碳酸钾 解析：此题可将甲乙两组中所给的物质一一与对应组各物质反应，从中找出符合题目要求的答案。A ：硫酸铜可与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不能与氧化铁反应，不符合要求；B ：盐酸可与乙组中每一种物质反应，与铁生成氯化亚铁和氢气，与氧化铁反应生成氯化铁和水，与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，与碳酸钾反应生成氯化钾和二氧化碳及水；C ：氢氧化钠只能与硝酸银反应，其余物不能反应； D ：2CO 与乙组各物质均不能反应。所以只有B 正确。 答案：B [例4] 下列物质中，能与盐酸反应，其生成物之一又能与石灰石反应的是（ ） A. KOH B. AgNO 3 C. CuSO 4 D. Fe 。 解析：题目所给选项中A 、B 、D 均可与盐酸反应，反应方程式为KOH+HCl=KCl+H 2O ， AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3，Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑
常见盐的性质和用途集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]
1、氯化钠： 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
镁离子用氢氧根离子除去，过量的氢氧根离子用稀盐酸除去， 所以添加试剂的顺序可以为，碳酸根离子放到钡离子之后，盐酸放在最后即可。 方案一: （1）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子 （2）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子 （3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子 （4）过滤 （5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子 （6）蒸发 方案二： （1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子 （2）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子 （3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子 （4）过滤 （5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子 （6）蒸发 方案三： （1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子 （2）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子 （3）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子 （4）过滤 （5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子 （6）蒸发 三、盐的化学性质 1、和金属反应(金属排在盐中金属前面，盐必须溶于水) 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu（铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色） 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3=== Cu(NO3)2+2Ag 2、和酸反应 碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3+ H2SO4=== Na2SO4+ H2O + CO2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3 3、和碱溶液反应 （1）生成沉淀 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH（白色沉淀） 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4（蓝色沉淀） 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀） 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl（白色沉淀） （2）铵盐和碱生成氨气 2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+ 2H2O +2NH3↑（有水珠和刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）氯化铵和氢氧化钠反应：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 4、和盐溶液反应(反应物必须溶于水，生成沉淀) （1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3 （2）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl （3）碳酸钠和氯化钙Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四年制 版 【同步教育信息】 一.本周教学内容： 常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质 二.重点、难点： 1?碱的分类和命名 2.常见的碱的物理性质、化学性质、用途及其通性。 3.盐的化学性质 四.知识要点： 1.碱的分类 说］可溶性碱女山KOH、NaOH、Ba(OH)2. Ca{OH)2. NH、H、O llm/ - 一■不溶性碱女U：红褐色人C"(OH)2(蓝色)、Mg(OH)2(白色) 此外，碱也可分为强碱和弱碱，一元碱和二元碱等。 2.碱的命名一一“氢氧化某”一一髙价金属碱或“氢氧化亚某”一一低价金属碱 如：Fe{OH)3——氢氧化铁：Fe(OH)2——氢氧化亚铁 C U(OH)2一一氢氧化铜：CuOH——氢氧化亚铜
注： （1）因为NaOH在空气中易吸收水分而潮解，同时还能和空气中的CO?反应生成 Na2CO3而变质，所以NaOH必须密封保存。Ca（OH）2也要密封保存。 （2）由于NaOH、Ca{OH\等碱性物质能与玻璃成分中的SiO?反应生成粘性的Na2SiO3 （水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，因此盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞。 2NaOH+SiO2=NazSiOj+H2O 4.NaOH 和Ca（OH）2的鉴别 方法1：向两种溶液（少许）中通入CO?气体，生成白色沉淀的为CHOH*没有沉淀的是NaOHo 方法2：向少许上述两种溶液中滴加可溶性的碳酸盐（如K2CO3. Na2CO3）溶液生成白色沉淀的为 Ca{OH）2，没有沉淀的是NaOH。 方程式： Ca（OH L + CO2 = CaCO3 J +H2O Ca（OH\ + Na2CO, = CaCO. I +2NaOH 5.碱的通性 （1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚瞰试液变红（仅限于可溶性碱）° （2）碱+酸性氧化物一盐+水（该反应不属于复分解反应） （3）碱+酸一盐+水（中和反应，属于复分解反应） （4）碱+盐一新碱+新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生, 属于复分解反应） NaOH、KOH、Ca（OH）2. Ba（OH）2都是典型的碱，全而表现了碱的通性。（英它碱一般难溶，不具备碱的通性） 6.碱性氧化物和酸性氧化物 （1）碱性氧化物——凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。 金属氧化物大多是碱性氧化物，金属活动性强的碱性氧化物（如Na?O、心0、CaO、BaO 等）可直接与水化合生成碱，如：Na2O + H2O=2NaOH （所以当把Na2O放入水中形成溶液时，溶质是NaOH而不是 N^O）。其它碱性氧化物在常温下不能与水直接化合生成碱。 （2）酸性氧化物一一凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，可跟水化合生成酸，如：CO24-H2O = H2CO3, SO3 +
生活中常见的盐盐的化学性质 一、生活中常见的盐 1、氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 化学性质：能和硝酸应溶液反应：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO3 用途：（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 2、碳酸钠：俗称纯碱、苏打。白色粉末状固体，易溶于水。 化学性质（1）水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。 （2）能和盐酸反应，是泡沫灭火器的原理。Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ （3）能和氢氧化钙溶液反应： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 能和氢氧化钡溶液反应： Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH （4）能和钙盐、钡盐溶液反应：BaCl2 +Na2CO3=== BaCO3↓+ 2Na Cl CaCl2 +Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na Cl 用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 3、碳酸氢钠：俗称小苏打。白色粉末、易溶于水 化学性质：（1）和稀盐酸反应NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ （2）受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3 +H2O + CO2↑ 用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多 4、碳酸钙：白色粉末，是石灰石、大理石、水垢、鸡蛋壳的主要成分 化学性质：（1）和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）高温受热分解：CaCO3CaO+CO2↑ 用途：补钙剂、建筑材料 5、工业盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒,不能用于烹调食物。 二、粗盐提纯 1、实验步骤及实验仪器 2、除去粗盐中混有的镁离子、钙离子、硫酸根根子等等可溶性杂质。要想除去这些杂质离子，除杂时所加试剂应过量以保证杂质离子被除尽，后面所加试剂除了和杂质离子反应外，还要与前面剩余的试剂反应，所以应注意所加试剂的顺序。 分析：除去钙离子用碳酸根离子，过量的碳酸根离子用稀盐酸除去，除去硫酸根离子用钡离子，过量的钡离子用碳酸根离子，镁离子用氢氧根离子除去，过量的氢氧根离子用稀盐酸除去，所以添加试剂的顺序可以为，碳酸根离子放到钡离子之后，盐酸放在最后即可。 方案一:（1）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（2）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发 方案二：（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（2）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发
第六单元：常见的金属和盐 第一节：奇光异彩的金属 考点一：金属材料 一、金属材料 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 分类：按密度分为重金属（密度大于4.5g/cm 3）和轻金属（密度小于4.5g/cm 3）。习惯上又分为黑色金属（铁铬锰及它们的合金）和有色金属（除黑色金属以外所有金属）。 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性 金属的共性 （1）导电性 导电导热最好的是银， （2）导热性 常用铜做电线。 （3）表面有光泽──铂和金常做饰品。 （难与空气、水等反应） （4) 有延性和展性──最好的是铝。 二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物) 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 考点二、金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2Mg +O 2 点燃 2MgO 2Mg +O 2 2MgO 注：MgO ：白色固体 4Al +3O 2 点燃 2Al 2O 3 4Al +3O 2 2Al 2O 3 注：Al 2O 3：白色固体 3Fe +2 O 2 点燃 Fe 3O 4 2Cu + O 2 △ 2CuO 注：CuO ：黑色固体 注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属 +酸 → 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） 1、金属材料
2020年中考化学复习《盐的性质》测试卷 一、选择题： 1、下列关于碳酸钠的认识，错误的是（） A．构成：含有钠离子和碳酸根离子 B．性质：与碱类似，与酸发生中和反应 C．用途：用于石油精炼、粗盐精制、人造纤维、玻璃生产等 D．生成：工业用联合制碱法获得 2、欲证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（） A．观察Na2SO4溶液的颜色 B．加水稀释后CuSO4溶液蓝色变浅 C．向CuSO4溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液蓝色消失 D．向CuSO4溶液中滴加适量无色氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失 3、下列关于物质的组成、结构、性质、用途以及变化规律的总结中，正确的是（） A．Cl、Cl-两种微粒的质子数相同，化学性质相同 B．H2O2、H2SO4、Ca（OH）2均由不同种元素组成，都属于混合物 C．NaOH、Al（OH）3都是常见的碱，都可用于治疗胃酸过多 D．FeSO4溶液和 Fe2（SO4）3液中的阳离子不同，溶液颜色不同 4、石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（） A．石蕊溶液变为红色B．无明显现象 C．生成无色气体D．石蕊溶液呈蓝色 5、如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（） A．该反应属于复分解反应 B．反应后溶液中存在的粒子只有硝酸根离子和钠离子 C．该反应的实质是Ag+和Cl-结合生成AgCl D．硝酸银溶液与氯化钾溶液反应的实质与该反应相同 6、逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列根据实验现象推出的实验结论正确的是（）
初三化学教学案（29）课题：盐中考要求： 1、知道食盐、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质和主要用途。记忆某些盐的颜色 以及在水中的溶解性。 2、正确描述食盐、碳酸钠和碳酸氢钠及碳酸钙的某些化学性质，记住反应现象，会熟练 书写有关反应的化学方程式。 教学过程： 一、课前导学1、常见的盐（1）氯化钠（NaCl，俗称） 色晶体，溶于水，有味，有较高的熔点和沸点，纯净NaCl 不潮解，因含 杂质而易潮解。海水中含有大量食盐，可用方法把食盐从海水中结晶分离出来。食盐是重要的化工原料，可制盐酸、氢氧化钠、金属钠等，食盐还与人类的生理活动有着密切的关系，家庭常用它作调味品和防腐剂，生理食盐水中含NaCl0.9%。 （2）粗盐提纯通过晾晒海水或盐井水等得到含杂质较多的可溶性与不溶性杂质的粗盐，可通过、、、结晶等步骤除去不溶性杂质得到精盐（3）碳酸钠（Na2CO3） 碳酸钠俗称，是色粉沫状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸氢钠 是一种色固体（化学式为），俗称。碳酸钠是重要的化工产品，是造纸、 玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、制取氢氧化钠等工业的重要原料。 （4）碳酸钙（CaCO3） 碳酸钙是色固体，溶于水，比较坚硬，白垩、石灰石、大理石的主要成份是碳酸钙。石灰石用作建筑材料，是烧制生石灰和水泥的主要原料。工业上利用石灰石烧制生石灰的化学方程式为：。 （5 ）碳酸根离子的检验原理：组成里含有碳酸根或碳酸氢根离子的盐都可以与盐酸反应生成气体，例如碳酸钙与盐酸反应的化学反应化学方程式为碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为2、常见盐在水中的溶解性规律 （1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。 （2）硫酸盐中：BaSO4不溶，CaSO4 、Ag2SO4微溶，其余均可溶。 （3）盐酸盐中AgCl 不溶，其余均可溶。 （4）碳酸盐中：K2CO3、Na2 CO3 、（NH4）2CO3 均可溶，MgCO3微溶，其余均不溶。 3、盐化学性质 盐不象酸、碱那样在溶液中产生共同的离子，因此盐类共同的化学性质，但是盐在溶液中发生的化学反应还是有规律可循的。 （1）盐与酸溶液反应：盐+酸新盐+新金属：例如碳酸钠与硫酸反应的化学方 程式为 ，规律：初中阶段用的酸一般是盐酸硫酸或硝酸。盐是碳酸盐时可以不溶，是其他盐时一般要求可溶例如：碳酸钡可以与盐酸反应，而硫酸钡与盐酸不反应。 2）盐溶液与碱溶液反应盐+碱新盐+新碱：如碳酸钠与石灰水反应方程式为 ，利用该反应实验室可以制取少量的氢氧化钠。 （3）盐溶液与盐溶液反应盐+盐盐+盐 NaCl + AgNO3＝现象： Na 2CO3 + CaCl 2＝现象：： CuSO 4 + BaCl 2 ＝现象： 两种反应物都应溶于水，生成物中至少有一种盐不溶于水。
生活中常见的盐--盐的化学性质知识点及练习
生活中常见的盐盐的化学性质 一、生活中常见的盐 1、氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 化学性质：能和硝酸应溶液反应：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO3 用途：（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 2、碳酸钠：俗称纯碱、苏打。白色粉末状固体，易溶于水。 化学性质（1）水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。 （2）能和盐酸反应，是泡沫灭火器的原理。Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ （3）能和氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 能和氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2+ Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH
（4）能和钙 盐、钡盐溶液反应：BaCl2 +Na2CO3=== 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发 皿、酒精灯、 玻璃棒 使液体受热均 匀，防止液体飞 溅 转移玻璃棒转移固体 2、除去粗盐中混有的镁离子、钙离子、硫酸根根子等等可溶性杂质。要想除去这些杂质离子，除杂时所加试剂应过量以保证杂质离子被除尽，后面所加试剂除了和杂质离子反应外，还要与前面剩余的试剂反应，所以应注意所加试剂的顺序。 分析：除去钙离子用碳酸根离子，过量的碳酸根离子用稀盐酸除去，除去硫酸根离子用钡离子，过量的钡离子用碳酸根离子，镁离子用氢氧根离子除去，过量的氢氧根离子用稀盐酸除去，所以添加试剂的顺序可以为，碳酸根离子放到钡离子之后，盐酸放在最后即可。 方案一:（1）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（2）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发 方案二：（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸
常见的盐及盐的性质 一. 教学内容 常见的盐及盐的性质 二. 重点难点 盐的化学性质 三. 知识要点 1. 盐的分类和命名 类别 正盐 酸式盐 碱式盐 概 念 酸碱完全中和后的产物 酸中的氢离子部分被中 和的产物 碱中的氢氧根离子部分 被中和的产物 命 名 某化某或某酸某 某酸氢某或 酸式某酸某 正盐名称前面加“碱 式” 实 例 CuCl 2 氯化铜，CuSO 4 硫酸铜 NaHCO 3 碳酸氢钠或酸式碳酸 钠，NaH 2PO 4 磷酸二氢钠 Cu 2(OH)2CO 3 碱式碳酸铜 以上是根据酸碱发生中和反应的程度来进行分类的，盐还有不同的分类方法，如：在化学 中，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称，如含SO 42－的盐统称 硫酸盐，含 K ＋的盐统称钾盐。 ※ 复盐：能够电离出两种金属阳离子的盐。如：KAl(SO 4)2 硫酸铝钾，KAl(SO 4)2?12H 2O 俗称明矾。 2. 三种常见的盐 结晶水 合物 俗称 分布 物理 性质 用途 氯化钠（NaCl ） —— 食盐 海水、盐湖、盐井、盐矿 白色固体，易溶于水，粗盐 中因含 MgCl 2、CaCl 2 而易潮 解 化工原料，可制取钠、氯气、 NaOH 和纯碱，调味、腌渍食 品等 碳酸钠（Na 2CO 3） Na 2CO 3?10H 2O 纯碱 盐湖或碱性土壤里，天然碱 （俗称口碱） 白色固体，易溶于水（水溶 液显碱性），其结晶水合物易 失去水而风化 化工产品，用于洗涤剂、造 纸、纺织及制玻璃等工业 硫酸铜（CuSO 4） CuSO 4?5H 2O 结晶水合物俗称胆矾、蓝矾 —— CuSO 4 为白色固体，易溶，水 溶液为蓝色，CuSO 4?5H 2O 为 蓝色晶体，易溶，加热失去 结晶水，由蓝变白。 精炼铜、电镀、配制农药波 尔多液 注：盐是一个庞大的家族，食盐只是其中的一种，是可以食用的调味剂。盐中有许多是 有毒的物质，如工业盐中常含有的 NaNO 2（亚硝酸钠）、BaCl 2、CuSO 4 等都是有毒的盐，因 此千万不能把盐都当作食盐。 3. 盐的物理性质 常温下大多为固体，在水中溶解性不同。 常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不钙银微；碳酸钾、 钠、铵能溶；还有碳酸镁微溶。 4. 盐溶液的化学性质 性 质 盐跟某些 金属反应 规 律 盐 + 金属→ 新盐 + 新金属 举 例 Fe + CuSO = Cu + FeSO 4 4