1000
V
3M
1000V 2V C ××1
=3ω－ 1000
V
4M 10001V C ××=4ω 式中： 3ω—— 混合碱中NaHCO3的含量，g ·L –1 ；
4ω—— 混合碱中Na2CO3的含量，g ·L –1 ；
C ——HCl溶液的浓度，mol·L–1 ；
V1——滴定过程中一阶段HCl溶液的用量，mL ；
V 2——滴定过程中二阶段HCl溶液的用量，mL ；
V ——混合碱的体积，mL ；
M 3—— NaHCO3的摩尔质量，84.007 g·mol–1。
M 4 —— Na2CO3的摩尔质量，105.99 g·mol–1
三、实验仪器与试剂（叫学生实验前检查）
1. 仪器
酸式滴定管锥形瓶（3个250 mL）移液管（25 mL）洗耳球
2. 试剂
HCl溶液（0.1 mol·L–1）酚酞指示剂（0.2 %）甲基橙指示剂（0.2 %）混合碱试剂无水碳酸钠
四、实验内容（介绍）
1、用差减法准确称取0.10～0.15克无水碳酸钠三份(称样时, 称量瓶要带盖)，分别放在250mL锥形瓶内，加水30毫升溶解，加甲基橙指示剂１滴，然后用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，由碳酸钠的质量及实际消耗的盐酸体积, 计算HCl溶液的浓度。
2、准确称取混合碱试样1.3~1.5g于250ml烧杯中，加少量新煮沸的蒸馏水，搅拌使其完全溶解，然后定量转移到250ml容量瓶中，用新煮沸的冷蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
3. 用移液管移取已配好的混合碱溶液25 mL于250 mL锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，立即[1]用0.1 mol·L–1HCl标准溶液滴定至由红色变为近无色[2]，记下所消耗HCl的体积V1(mL)。
4. 加入甲基橙指示剂2滴，继续用HCl标准溶液滴定至由黄色变为橙色，记下第二次
所消耗HCl的体积V 2(mL)。平行测定2～3次。
五、注意事项
1. 移液管的洗涤、润洗、装液和移液操作。
2. 酸式滴定管的检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡和调液面操作。
3. 滴定操作及滴定终点的准确判断。
六、结果与分析
1. 将实验数据填入表1中。
2. 若V1＞V 2,样品仅含NaOH和NaHCO3，则按ω1、ω2式计算各组分的含量；若V2＞V1,样品仅含NaHCO3和Na2CO3，则按ω3、ω4式计算各组分的含量。
表1 混合碱的测定
七、思考题
1. Na2CO3是食碱主要成分，其中常含有少量NaHCO3。能否用酚酞作指示剂，测定Na2CO3含量？
答：可以。因为酚酞的变色范围为：8.2 ~ 10.0，在碱性范围，用酚酞作指示剂，Na2CO3被滴定成NaHCO3，即为滴定终点。这时所消耗HCl的体积的2倍即为Na2CO3全部被滴定消耗的HCl的体积，根据HCl标准溶液的浓度及其消耗的体积即可计算Na2CO3的含量。
2. 为什么移液管必须要用所移取溶液润洗，而锥形瓶则不用所装溶液润洗？
答：（1）若不用被移取溶液润洗移液管，则移液管内壁挂的水珠会讲被移取溶液稀释，即由移液管移到锥形瓶中的待测液浓度比原试剂瓶中的浓度小，滴定使出现负误差。（2）滴定根据的原理就是化学反应的计量关系，只要待测液的物质的量n是准确的，在滴定结果就是准确的，所以，由移液管准确移取一定体积的待测液，其n必是准确的，所以，锥形瓶无须用所装溶液润洗。
3、用双指示剂法测定混合碱，根据消耗盐酸体积V1V 2的情况判断其含量的组成
