黄冈中学2016年自主招生（理科实验班）预录考试
化学模拟试题（A 卷）
可能用到的相对原子质量 H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 Ba=137 Fe=56
一、选择题。（每小题只有1个答案 共18分）
1、下列有关物质分类或归类正确的一组是 ( )
①液氨、液氧、干冰、氯化银均为化合物②氢硫酸、盐酸、双氧水、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、纯碱、硫酸铜晶体均为盐④碘酒、牛奶、豆浆、食醋均为溶液 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐
A ．①和②
B ．②和③
C ．③和④
D ．②③⑤
2、某同学利用锌、氧化铜和稀硫酸制取铜，他设计了两套方案，方案Ⅰ：利用锌与足量稀硫酸反应制氢气，氢气还原氧化铜；方案Ⅱ：氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜，然后用锌与硫酸铜反应制备铜。下列关于方案Ⅰ和Ⅱ的评价不．
正确的是( ) A ．方案Ⅱ比方案Ⅰ操作简便
B ．等质量的锌，相同条件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的铜的质量相同
C ．等质量的H 2SO 4参加反应，方案Ⅰ制取铜的质量比方案Ⅱ的少
D ．为了加快锌与稀硫酸反应，可以在溶液中加入少量氧化铜
3、已知天然气的主要成分CH 4是一种会产生温室效应的气体，相等分子个数的CH 4和CO 2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述，其中正确的有
①天然气与煤、柴油相比较是较清洁的能源 ②等质量的CH 4和CO 2产生的温室效应也是前者大 ③燃烧天然气也是酸雨的成因之一
A ．①②③
B ．只有①
C ．①②
D ．③
4、从某些性质看：NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，NH 2－和OH －，N 3－和O 2－两两相似，据此判断下列
反应：①2Na ＋2NH 3===2NaNH 2＋H 2↑ ②CaO ＋2NH 4Cl===CaCl 2＋2NH 3↑＋H 2O
③3Mg(NH 2)2=====△Mg 3N 2＋4NH 3↑ ④NH 4Cl ＋NaNH 2=====△
NaCl ＋2NH 3↑
其中正确的是( )
A ．③
B ．②
C ．②③
D ．①②③④
5、下列各组物质间不能．．
通过一步反应就能实现如图转化的是 （ ）
6、在Na 2SO 4、NaCl 、NaNO 3的混合溶液中，含有Na 、SO 4、Cl 、NO 3，已知其中Na +、SO 42-、NO 3-的个数比为8：1：2，则溶液中Na 2SO 4、NaCl 、NaNO 3的“分子”个数比为 （ ）
A ．1：1: 1
B ．1: 4: 2
C ．1: 2 : 4
D ．1: 3 : 2
7、用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是 （ ）
A ．稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸 、氢氧化钾
B ．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液、无色酚酞
C ．氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液、硫酸钠溶液
D ．碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钾溶液
8．M 、N 两种物质的溶解度曲线如右图所示。t 2℃时往一杯100g 水中加入质量都是ag 的M 和N 两种物质(假设两种物质的溶解性互不影响)，制成混合物。将该混合物的温度降低到t l ℃，下列说法正确的是 ( )
H 2O
A．t2℃温度下，得到的溶液中溶质M、N的质量分数都为a%
B．温度降低到t1℃时，溶液中两种物质均饱和
C．如果温度升高，溶液中将析出N的晶体，溶质M的质量分数保持
不变，溶质N的质量分数将减小
D．温度降到t1℃时，溶液中N的质量分数大于M的质量分数
9、如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，将产生氨气。立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( )
10、已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3==3FeCl2。现将铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，有关烧杯中物质组成的说法正确的是（）
A．溶液中一定含有FeCl3，固定一定有Cu，可能有Fe
B．溶液中一定含有FeCl2，固体一定含Cu
C．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含有Cu
D．溶液一定含有FeCl2，固体一定是Fe和Cu
11、工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③2SO2+O2
2SO3④SO3+H2O═H2SO4
下列说法不正确的是（）
A.反应①②③均有元素化合价发生变化
B.反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应
C. 将100g蒸馏水加入100g 98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸
D.将5g SO3溶于95g水形成溶液，其溶液中溶质的质量分数大于5%
12、已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的
五种不同类别的物质，其中B的固体和E的浓溶
液常用作实验室的干燥剂。F是常见的一种红棕色
物质。它们之间存在如图所示的关系（图中“—”
表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转
化关系，部分物质和反应条件未标出）。下列说法
错误的是（）
A. A物质可能是碳酸钠或者碳酸氢钠
B. C物质一定条件下也可以转化为B物质或E物质
C. F 转化为C 不一定是置换反应
D. 图中一共11个反应，至少有4个反应为复分解反应
二、填空及简答题。(4个小题，共21分) 13、（6分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X ，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
(1)X 的分子式是________________；
(2)由粮食发酵获得X 的化学变化过程中，最主要的两个反应是① 粮食中淀粉在酶的作用 下水解成葡萄糖 ② 葡萄糖催化分解成X 物质和另一种氧化物。写出反应化学方程式是： _____ _________________ ，__________________________________ ；
(3) X 可以和金属钠发生置换反应放出氢气，反应的化学方程式是
14、（6分）实验室用铜和硫酸制取CuSO 4有下列几种做法：
(1)甲学生进行了下列实验：取6.4 g 铜片和10 mL 某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，发现溶液慢慢变成蓝色，同时有刺激性气味气体生成。写出反应的化学方程 式 （2分）
直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是：______________________________。
(2)乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是第一步：2Cu ＋O 2=====△
2CuO ； 第二步： 。对比甲的方案，乙同学的优点是 __________________________________________、 。
15、（4分）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制
的图像叫价类图。右图为硫的价类图，请分析该图后填空：
（1）E 点表示的是二氧化硫，写出他的一条物理
性质 ；
（2）右图中可表示K 2SO 3这种盐的点是
（填字母）；
（3）A 点表示的物质类别是 ；
（4）写出由D 点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的
化学方程式 。
16、（5分）已知D 是生活中最常见的液态化合物，G 、F 、X 是单质，通常情况下， E 为难溶于水的白色固体，反应⑥为实验室制气体化合物I 的常用方法，物质间转化关系如图所示，部分产物已略去。 请回答下列问题：
（1）Y 中阴离子的结构示意图为 。
（2）反应①~⑦中属于复分解反应的有
（3）写出反应④的方程式 （4）反应③的现象是
（5）写出反应②的方程式
三、实验及计算（2题，共11分）
17、（8分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。（提示：氢化钙通常用氢气与钙加热制得，金属钙的化学性质很活泼，容易与氧气、水反应。）
请回答下列问题：
（1）氢化钙属于离子化合物，其阴离子符号为。
(2)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_ ____ →a (填仪器接口的字母编号)。
(3)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；___ ____(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
(4)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式_______________________ ___________；
②该同学的判断不准确，原因是____________________________________________。
(5) 通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图（固定装置省略）所示连接仪器。
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一
水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样
品混合。
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数
据为110.0 mL。
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：。
（6）反应生成氢气的体积为 mL。
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。
样品中氢化钙的纯度为。（结果精确到0.1%）
18、（3分）将6g生铁样品加入到盛有100g质量分数为14.7%的过量硫酸的烧杯中（样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液的质量为105.4g，试计算：
（1）该生铁样品中铁的质量分数（要写出计算步骤，结果保留一位小数）
（2）如果继续加热生铁样品至没有气泡冒出，过滤，将滤液蒸干，可以得到固体多少克？（固体中不含结晶水）
参考答案
黄冈中学2016年自主招生（理科实验班）预录考试
化学模拟试题（A 卷）
一、
13、(1) C 2H 6O （或C 2H 5OH ）
(2) (C 6H 10O 5)n (淀粉) + nH 2O
n C 6H 12O 6(葡萄糖) C 6H 12O 6 （葡萄糖） 2C 2H 5OH + 2CO 2 （3） 2C 2H 5OH + 2Na === 2 C 2H 5ONa + H 2
14、 (1) Cu + 2H 2SO 4 =====△
CuSO 4 + SO 2 + H 2O
随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐变小，不能再与Cu 反应
(2) CuO + H 2SO 4 ===== CuSO 4 + H 2O
制取同量的CuSO 4，乙消耗的硫酸更少; 不产生污染气体SO 2
15、（1） 刺激性气味的气体 （2）G （3）单质 （4） MgSO 4 + 2NaOH == Mg(OH)2 + Na 2SO 4
16、（1） （2） ①②⑥（3） 3Fe + 4H 2O == Fe 3O 4 + 4H 2
（4） 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
（5） CaCl 2 + Na 2CO 3 === CaCO 3 + 2NaCl
17、 (1) H - （2）i→e，f→d，c→j，k(或k ，j)
(3) BADC (4)①CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑②金属钙与水反应也有类似现象
(5)气泡不再产生(合理答案均可) ⑹ 100.0 ⑺ 88.4%
18、 （1） 93.33% （2）22.8
江苏省七校联盟中考自主招生考试化学试题 一、选择题 1．中考复习阶段，小轩同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。其中你认为合理的是： A．①④⑤ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑤ 2．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是 A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 3．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是 A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸 C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应 4．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验： ①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测X溶液的pH，pH= 13； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁； ②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在； ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；
芜湖一中2015年高一自主招生考试 化 学 试 卷 题号 一 二 三 总分 得分 相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 K —39 S-32 Zn —65 Ba —137 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分） 1、芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器” 曾被用作解救人质,其化学式为C 20H 24N 2O ，下列关于芬太奴的说法中正确的是（ ） A.芬太奴的每一个分子中含有47种元素 B.芬太奴是由碳、氢、氧、氮四个原子组成的物质 C.芬太奴中碳的质量分数最大 D.芬太奴中碳、氢、氧、氮的原子个数比为120:24:28:16 2 A.化学反应基本类型 B.化学与生活 ①化合反应：4P + 5O 2 ═ 2P 2O 5 ②分解反应：H 2CO 3 ═ H 2O + CO 2 ↑ ③置换反应：CO + CuO ═ Cu + CO 2 ①除去衣服上的碘渍-----用酒精擦洗 ②防止菜刀生锈---------洗净擦干 ③蛋白质、淀粉——用碘溶液可鉴别 C.化学实验及数据记录 D.化学与健康 ①用10mL 量筒量取7.25mL 酒精 ②用托盘天平称取10.0g 水 ③电解水得到氢气和氧气的体积比1:8 ①缺铁---会引发缺铁性贫血 ②缺碘---会引发甲状腺疾病 ③缺钙---会引发龋齿 3、2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ） A 、铱的相对原子质量为192.2克 B 、铱原子核内的中子数为77 C 、K 2IrO 3中Ir 的化合价为+4 D 、生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质 4、某同学欲检测从商店买回的食盐是否为加碘盐，他查阅资料得知加碘盐中的碘元素以碘酸钾（KIO 3）形式存在，KIO 3在酸性条件下能与KI 反应生成I 2，I 2遇淀粉溶液变为蓝色，现提供下列试剂和生活中常见的物质：①米汤；②牛奶；③KI 溶液；④白糖；⑤白酒；⑥白醋；该同学进行检测必须选择的试剂和物质是（ ） A 、①③ B 、①④⑤ C 、②③⑥ D 、①③⑥ 5、下列说法正确的是（ ） A 、对于某阳离子M n+ ，其质子数 = 电子数 + n B 、任何化学变化中，原子和分子的数目一定不变 C 、向10ml 质量分数为20﹪的硫酸溶液中加入10ml 的水，其质量分数变为10﹪ D 、武德合金的熔点高，因此可用于制保险丝 77 Ir 铱 192.2
北京大学自主招生模拟测试题（化学） 1. 电解熔融LiCl，得到Li和Cl2。将1mol?L-1LiCl的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融固体，阳极出的并不是Cl2，为什么？ 2. Ag为什么能置换出HI（aq）和H2S（aq）中的氢？ 3. 氰氨的结构简式为NH2CN，写出三聚氰胺的结构简式。写出由尿素合成三聚氰胺的方程式。 4.已知NH4A（A为酸根）受热分解是质子转移，若A为氧化性酸根，分解时还有氧化还原反应。试写出NH4NO2，NH4Cr2O7，NH4MnO4分解的方程式。 5.向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3，生成黄色沉淀。已知Ag3PO4和Ag2HPO4沉淀均为黄色，试用（普通）实验方法检验出沉淀的成分。 6、臭氧和双氧水是极性分子吗？解释之 7、一氧化碳的中毒原理是什么？ 8、已知某药物的结构是胸腺嘧啶上一个羟基被－N3代替，试分析其抑制HIV(艾滋病病毒)增殖的原理。 9. 根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应： 为了合成一类新药，选择了下列合成路线：
(1)请写出A的化学式，画出B、C、D和缩醛G的结构式。 (2)由E生成F和由F生成G的反应分别属于哪类基本有机反应类型。 10.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS 及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题： 已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。 (1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的________(填标号)。 (2)滤液1中含有Fe2＋，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。(提供的试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水) (3)本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作：________。 (4)写出第二次浸出的化学方程式： _____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加________。 (5)滤渣2的主要成分是___________________________________________。 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是____________________________。 (6)某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为________。
重点高中自主招生化学试题（三） 及参考答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56 Cl 35.5 Br 80 Ag 118；Mg 24 Na 23 Cu 64 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） １、在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是 A 、NaCl B 、KNO 3 C 、NaOH D 、H 2SO 4 ２、下列选项中物质的名称、俗称、化学式不．完全一致的是 A 、氢氧化钠、烧碱、NaOH B 、二氧化碳、干冰、CO C 、碳酸钠、纯碱、Na 2CO 3 D 、氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 ３、甲元素原子与乙元素原子的质量比为a ∶b,而乙元素原子与-碳12原子的质量比为c ∶d,,则甲元素 相对原子质量为 A 、 ad bc 12 B 、 bd ac 12 Ｃ、 ac bd 12 Ｄ、 bc ad 12 ４、将37%的浓盐酸加热蒸发掉20g 水，再恢复到原来的温度，盐酸的质量分数将 A 、变小 B 、变大 C 、不变 D 、无法比较 ５、配制一定溶质质量分数的NaOH 溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是 A 、所用NaOH 已潮解 B 、用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数 C 、托盘天平左右托盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH 固体放在纸上称量 D 、用带游码的托盘天平称量NaOH 固体质量时，误将砝码放在左盘，称量物放在右盘 ６、下列变化中，通过一步反应不能直接实现的是 A 、CuO → Cu (OH)2 B 、CuO → Cu C 、Cu (OH)2 → CuSO 4 D 、Cu(NO 3)2 → NaNO 3 ７、在通常情况下，通过实验测定一瓶气体中只含有C 、H 两种元素，则这瓶气体不可能是 A 、一种化合物 B 、两种单质的混合物 C 、一种单质和一种化合物的混合物 D 、两种化合物的混合物 ８、正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在下图所示实验操作中，正确的是 A 、闻气体气味 B 、移走蒸发皿 C 、倾倒液体 D 、稀释浓硫酸 ９、x 、y 、w 三种物质属于常见的酸、碱、盐，它们在溶液中有如下转化关系： ①w ＋CuSO 4 BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓ ②x+w BaSO 4↓+2H 2O ③x+2y Na 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 推断y 的化学式为 A 、H 2SO 4 B 、Ba(OH)2 C 、Na 2CO 3 D 、NaHCO 3 10、已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们的化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁。对于此反应，下列
黄冈中学2015年自主招生（理科实验班）预录考试 化学模拟试题（B卷） (共50分，与化学、生物合卷，物理80分，生物15分) 可能用到的相对原子质量H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 一、选择题。（每小题只有1-2个答案共30分） 1.下面对生活中一些说法从化学角度看，不正确的是（） A.尿素是含氮量最高的复合肥，含氮量高达46.67% B.近年来广泛倡导的“低碳生活”、“低碳经济”的“碳”指的是二氧化碳气体，它是温室效应的重要原 因之一 C.天然气进城市是市政工程的大事，天然气是一种较为清洁无污染的气体燃料 D.据报道，发现某黑工厂大量用废弃医疗输液管回收制作儿童玩具。从化学角度讲，输液管用的塑 料具有热塑性 2.下列实验设计方案中可行的是 A.用过滤的方法分离NaOH和NaNO3混合物 B.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，证明存在SO 2 4 C.将氢气、氧气的混合气体通过盛灼热氧化铜的试管，除去氢气 D.用稀盐酸除去混在铜粉中的的镁粉和铝粉 3.下列各组物质，只用水就可以比较简便的鉴别开来的是（） A.气体：H2CO CO2 B.固体：CaCO3Na2CO3CuSO4 C.固体：NaOH NaCl FeCl3 D.固体：NaCl KNO3FeCl3 4.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念。若从酸度(AG)的概念出发可得出结 论：酸性溶液的AG>0，中性溶液的AG=0，碱性溶液的AG<0。下列说法中不正确的是（）A．若某溶液的AG=0，则该溶液的pH=0 B．AG的值越大，溶液的pH越小 C．25℃时，纯水的AG=0，pH=7 D．25℃时，pH>7的溶液中AG<0 5.下列化学用语的描述不正确的是（） A.N2、N2O3、NaNO2、NH4NO3、NH3五种物质中N元素化合价共有四种 B.α粒子是带2个正电荷、相对质量为4的单核微粒，其实就是He的原子核 C.某微粒核外电子排布示意图为，该微粒位于元素周期表第三周期 D.符号Ar可以表示氩元素或氩气或1个氩原子 6.化学中有很多：“一定”和“不一定”，下列说法正确的是（） A.两种以上分子构成的物质一定是混合物，两种以上元素组成的物质不一定是化合物 B.某温度下有晶体析出的溶液一定是其溶质的饱和溶液,饱和溶液析出晶体溶质的质量分数不一定 会降低 C.碱溶液一定能使无色酸酞试液变红，能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸性溶液 D.中和反应一定能生成盐和水，能生成盐和水的反应一定是复分解反应 7.原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-l。下列有关x的说法中不正确的是（） A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
大学自主招生化学模拟试题 1.电解熔融LiCl，得到Li 和Cl 2。将1mol?L -1 LiCl 的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融 固体，阳极出的并不是Cl 2，为什么？ 2.Ag 为什么能置换出HI（aq）和H 2S（aq）中的氢？ 3.氰氨结构简式为NH 2CN，写出三聚氰胺的结构简式。写出由尿素合成三聚氰胺的方程式。 4.已知NH 4A（A 为酸根）受热分解是质子转移，若A 为氧化性酸根，分解时还有氧化还原反 应。试写出NH 4NO 2，NH 4Cr 2O 7，NH 4MnO 4分解的方程式。 5.向Na 2HPO 4溶液中滴加AgNO 3，生成黄色沉淀。已知Ag 3PO 4和Ag 2HPO 4沉淀均为黄色，试用 （普通）实验方法检验出沉淀的成分。 6、臭氧和双氧水是极性分子吗？解释之 7、一氧化碳的中毒原理是什么？ 8、已知某药物的结构是胸腺嘧啶上一个羟基被－N 3代替，试分析其抑制HIV(艾滋病病毒) 增殖的原理。 9.根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应： 为了合成一类新药，选择了下列合成路线： (1)请写出A 的化学式，画出B、C、D 和缩醛G 的结构式。 (2)由E 生成F 和由F 生成G 的反应分别属于哪类基本有机反应类型。
10.某废催化剂含58.2%的SiO 2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS 和12.8%的CuS 及少量的Fe 3O 4。某同学用15.0g 该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题： 已知：ZnS 与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS 既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。(1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的________(填标号)。 (2)滤液1中含有Fe 2＋ ，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： _________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (提供的试剂：稀盐酸、KSCN 溶液、KMnO 4溶液、NaOH 溶液、碘水) (3)本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作：________。 (4)写出第二次浸出的化学方程式： ________________________________________________________________________________________________________________________________________。 向盛有滤渣1的反应器中加H 2SO 4和H 2O 2溶液，应先加________。 (5)滤渣2的主要成分是___________________________________________。 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是____________________________。 (6)某同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO 4·5H 2O，则铜的回收率为________。
四川省德阳五中全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题(含答案) 一、选择题 1．如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正 确的是（） A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 B．t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液 C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法 D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙 2．不能正确对应变化关系的图像是（） A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性 C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量 D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量 3．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是
A ．五种物质中，只有铁是单质 B ．丙是盐酸 C ．戊是氢氧化钙 D ．甲与丁反应属于复分解反应 4．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是 （ ） A ．不同物质的着火点： B ．硫及其化合物与化合价的关系： C ．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量： D ．物质形成溶液的pH ： 5．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确．．． 的是( ) A ．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B ．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 C ．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 D ．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 6．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ ②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( ) A ．最终所得溶液中存在两种溶质 B ．最终所得溶液的质量为145.5g C ．原混合物中钠元素质量为4.6g D ．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 31 7．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（ ）
化学试卷第 1 页共 4 页 物质选 项 A B C D X CaO BaCl 2 Cu Na 2SO 4 Y CaCl 2 Ba(NO 3) 2 CuO NaCl Z CaCO 3 BaCO 3 CuSO 4 NaNO 3 高中自主招生考试化学试卷 1．本试卷试卷总分80分，物理、化学考试时间共140分钟。 2．答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。 可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Cl ∶35.5 S ∶32 Na ∶23 K ∶39 Ca ∶40 Ba ∶137 Cu ∶64 一、选择题（共 7 个小题，每题 4 分，共 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得 2 分，多选、错选、不选 0 分） 1.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是 A.气体从 a 端通入，收集氧气 B.在 b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D. b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸 2.根据实验事实进行科学推断。向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶 液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。下列推测合理的是 A.刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应 B.刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了 C.盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳 D.碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的 程度 3.下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是 X
1 班级： 座号： 姓名： 密 封 线 内 答 题 无 效 ！ 自主招生考试化学试题 （总分：100分 时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 C1—35.5 Ca —40 Cu —64 Ag —108 Fe —56 Zn —65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共27分） 1、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ） A ．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C ．久置的生石灰质量增加 D ．久置的铁钉生锈质量增加 2、我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指2.5微米以下的 细颗粒物。关于PM2.5产生的可能原因正确的是（ ） A ．污水排放 B ．垃圾深埋 C ．燃煤发电 D ．白色污染 3、配制一定溶质质量分数的NaOH 溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是 （ ） A 、所用NaOH 已潮解 B 、用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数 C 、托盘天平左右托盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH 固体放在纸上称量 D 、用带游码的托盘天平称量NaOH 固体质量时，误将砝码放在左盘，称量物放在右盘 4、某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化 学反应属于氧化还原的有（ ） A 、ZnO+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2O B 、Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 C 、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ D 、CaCO 3====CaO+CO 2↑ 5、经测定，一瓶气体中含有碳、氢两种元素，这瓶气体不可能是（ ） A ．一种化合物 B ．一种单质和一种化合物的混合物 C ．两种化合物 D ．两种单质 6、向100克质量分数为3.65％的盐酸中，逐滴加入质量分数为4％的氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据，则以每次所加氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图象，基本正确的是 （ ） 7、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g 柠檬醛，使其 在氧气中完全燃烧，生成2.2g 二氧化碳和7.2g 水，则柠檬醛中（ ） A 、只含有碳、氢元素 B 、一定含有碳、氢、氧元素 C 、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D 、含有的元素无法确定 8 、取一定量镁、锌、铝三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法能达到上述结果的是（ ） A ．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应 B ．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应 C ．向足量的镁、锌、铝中加入稀盐酸的质量比为2︰2︰3 D ．2.4 g 镁、6.5 g 锌、2.7g 铝与足量的稀盐酸反应 9、t ℃时，将一定量KNO 3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g 、10 g 、 15 g ，析出KNO 3晶体的质量依次为a g 、b g 、c g ，则a 、b 、c 三者的关系为（ ） A ．c = a + b B ．c = 2 b － a C ．c = a + 2 b D ．c = 2 a － b 高温 高温
云南省昆明市第一中学中考自主招生考试化学试题 一、选择题 1．下列实验操作能达到实验目的的是：（） 选项实验目的实验操作 A除去CO2中少量的CO点燃 B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉 C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸 D除去CaCl2溶液中少量的HCl加入足量的碳酸钙 A．A B．B C．C D．D 2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反 应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( ) A．B． C．
D ． 3．某固体混合物由Mg 和MgO 组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g 水后得到固体的质量为24g ，则原混合物中氧元素的质量分数为（ ） A ．16% B ．20% C ．25% D ．40% 4．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3 D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A ．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B ．t 1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 D ．t 1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t 2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙 6．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A ．Fe 2O 3（Fe ）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B ．CO （CO 2）——先通入足量的浓NaOH 溶液，后通过浓硫酸 C ．CaO （CaCO 3）——加水溶解，过滤、烘干 D ．NaCl （Na 2CO 3）——加入过量CaCl 2溶液，过滤、蒸发、结晶 7．固体X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种
, 九年级化学自主招生选拔测试卷 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 K:39 Ca:40 Cu:64 一、选择题 1．将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中，将烧杯放在天平两边，并调节天平到指针指在分度盘中间，然后在左盘的烧杯中加10g 碳酸钙，在右盘的烧杯中加入10g 碳酸钠，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针（ ） A ．仍在中间 B ．偏向左盘 C ．偏向右盘 D ．无法确定 2．10g 不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应生成4.6gCO 2，则含有的杂质可能是（ ） A ．碳酸钠 B ．碳酸钾 C ．碳酸镁 D ．碳酸钡 3．含有CO 和H 2的混合气体，其分子总数为N ，当它们完全燃烧时，需要氧气的分子数为（ ） A ．2N B ．N C ．0.5N D ．不能确定 4.化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”。例如，燃料 燃烧产物 燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中两个转化过程的 变化为 （ ） A.（1）为物理变化，（2）为化学变化 B. 均为物理变化 C.（1）为化学变化，（2）为物理变化 D. 均为化学变化 5.物质A 里只有1×1022个分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A 物质一定是 ( ) A ．单质 B ．纯净物 C ．混合物 D ．不能断定 6.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ） A B C D 7.质子和中子都是由u 夸克和d 夸克组成，u 夸克带电量为3 2e ，d 夸克带电量为3 1 e ，e 为基元电荷。 下列论断可能正确的是（ ） A ．质子由1个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成 B ．质子由1个u 夸克和2个d 夸克组成，中子由2个u 夸克和1个d 夸克组成 C ．质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成 D ．质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和1个d 夸克组成 8.下面关于右图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是 ( ) ①用于排水集气：充满水，B 进气，A 排放水 ②用于收集密度比空气大的气体：B 进气，A 排放空气 ③用于收集密度比空气小的气体：B 进气，A 排放空气 ④用于洗气：装入洗液，A 进气，B 出气 ⑤用于测量气体的体积：充满水，B 进气，A 出水，计算溢出水的体积 A ．全正确 B ．②③④⑤ C ．①③④⑤ D ．①②③④ 9.有些元素在食品中的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最 高标准有极严格的规定，这些元素是：①Na ②Mg ③As(砷) ④Cd （镉） ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb （铅）⑨Cu ⑩K A ．⑥⑦⑧⑨ B ．②④⑥⑧ C ．③④⑦⑧ D ．②④⑥⑦⑧ 10.印制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+ CuCl 2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( ) A ．烧杯中有铜无铁 B ．烧杯中有铁无铜 C ．烧杯中铁、铜都有 D ．烧杯中铁、铜都无 二、填空与简答题 11.具有可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁以+3价、铜以+2价较稳定，而汞的0价较稳定。下列金属硫化物在空气中灼烧时均产生SO 2 气体。试写出它们在空气中灼烧的化学方程式。 （1）FeS ： 。 （2）HgS ： 。 12.在有机物里有一大类物质叫烷烃。其中CH 4为甲烷，C 2H 6为乙烷，C 3H 8为丙烷，C 4H 10为丁烷……。则含有8个碳原子的烷烃的化学式为 ；含有n 个碳原子的烷烃的化学式为 。 13．如右图，点燃阶梯上的蜡烛，将玻璃罩倒扣在水槽内。请你根据已学的知识和经验做出如下猜想： (1)当玻璃罩的容积较大时，将观察到阶梯上点燃的蜡烛 按 顺序(填“先上后下”或“先下后上”)熄灭，其原因 是 。 (2)当玻璃钟罩的容积较小时．将观察到点燃阶梯上的蜡烛 按 顺序(填“先上后下”或“先下后上”)熄灭，其原因是 。 14．经测定，由甲醛(CH 2O)，醋酸(CH 3COOH)和丙酮(CH 3COCH 3)组成的混合物中，氢元素的质量分数为x ％，则其混合物中氧元素的质量分数是 。 15．按右图连接好的装置图，在Ⅰ试管中加入几块石灰石和适量稀盐酸，在II 试管中装入一定量澄清石灰水，打开止水夹，则可以观察到的现象是 ；反应片刻后夹
高中自主招生考试化学试题（1） 可能用到的相对原子质量（原子量）： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共27分） 一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物 理试题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（） A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水 B. 水银、干冰、熟石灰、天然气 C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油 D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾 2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（） A．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈 B．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失 C．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气 D．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒 3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。下列做法能达到相应目的的是（）A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．下列实验操作正确的是（） 5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反 A．干燥氧气 B. 测定溶液pH C. 量取9.0mL液体 D. 向试管中滴加液体 的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是（） A．KMnO4B．Cu(OH)2和C的混合物 C．NH4HCO3D．CaCO3和Cu的混合物 6．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示 M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是 （） A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液 B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出 C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃ D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和 7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸 中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信 息，作出的判断不正确的是（）
芜湖一中2018年高一自主招生考试 化学试卷 （满分：80分） 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（10小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分） 1．欢迎报考百年名校芜湖一中，我校非常注重对学生能力的培养，推理和归纳能力是化学学习的重要能力之一，下列推理正确的是( ) A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体 B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质 C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸 2．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是( ) A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 3．下列实验操作能达到目的的是( ) A．准确称取2.80gCa(OH)2，加入97.2g水中配制100g 2.8%的Ca(OH)2溶液 B．在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液 C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性 D．通过灼热的镁粉除去CO2中的O2 4．一定条件下，a、b、c、d四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法中不正确的是( ) 物质 a b c d 反应前的质量/g 30 20 10 15 反应后的质量/g x y0 10 A．参加反应的c与d的质量比为2∶1 B．x＋y＝65 C．当y≤20时，该反应一定是化合反应D．x的取值范围：0≤x≤30
湖北省孝感市八校联考自主招生考试化学试题 一、选择题 1．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水 D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒 2．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）A．测定溶液pH B．配制溶液 C．称量固体D．稀释浓硫酸 3．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（） ①②③④⑤ X稀盐酸水水双氧水水 Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵
A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤ 4．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。则该金属混合物的质量可能是 A．2.4g B．3.6g C．4.8g D．11.2g 5．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（） A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等 B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50% C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 6．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( ) 物质所含杂质除杂所选用试剂或方法 A CO2CO点燃 B CaO CaCO3高温灼烧 C NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸 D稀盐酸稀硫酸适量Ba(NO3)2溶液
衡水中学自主招生考试化学试题 一、选择题 1．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案： 下列判断正确的是( ) A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A中一定有NaOH C．原固体粉末一定有NaCl D．原固体粉末一定有 CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2 2．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是( ) A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线 B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等 C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液 D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同 3．以太阳能为热源经由铁氧化合物循环分解水的过程如图所示。下列说法错误的是（） A．过程中，铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．过程I的化学方程式为 2Fe3O4太阳能 6FeO+O2↑ D．过程II属于置换反应 4．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为( ) A．(100+A)g B．100g C．100180 286 A g D．(10 -A·a%)g 5．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是 A．向硝酸溶液中不断加水 B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰 C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水 D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过 量 6．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
内蒙古集宁第一中学高中自主招生考试化学模拟试题 一、选择题 1．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（） A．B．C．D． 2．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是 A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等 C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等 3．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（） A．4.6 B．4.4g C．2.8g D．5.6g 4．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。则该金属混合物的质量可能是 A．2.4g B．3.6g C．4.8g D．11.2g 5．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（） A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等 B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%
C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 6．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( ) A．A B．B C．C D．D 7．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是 A．A B．B C．C D．D 8．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为： R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（） A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu C．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R 9．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是
安师大附中2019年高中自主招生考试化学试题注意事项： 1．本试卷物理部分120分；化学部分80分，总分200分，考试时间140分钟。2．答案一律用0.5mm黑色签字笔和2B铅笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。 可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 1. 2. 3. 4. A.试管A中溶液变红色，说明NaHSO4溶液中存在大量的H+，NaHSO4是一种酸
B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(NO3)2溶液也能产生白色沉淀，说明NaHSO4溶液显酸性 C.向NaHSO4溶液中滴加Na2CO3溶液有气泡产生 D. 向滴有酚酞的烧碱溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至过量，溶液由红色变成无色 5.甲烷是最简单的有机物，不仅可做燃料，还能发生如下反应： ①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气； ②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔（C2H2）和氢气； Al2(SO)3+ 6NaAlO2+12HO=8Al(OH)3↓+3Na2SO4 欲制取相同质量的Al(OH)3（假设原料的利用率为100%），有关说法正确的是 A.三种方案中消耗铝屑的质量相等 B.三种方案中产生氢气的质量不相等 C.方案二中消耗硫酸的质量最小 D.方案三中消耗的氢氧化钠质量最小
二、推断题（11分） 9.右图是初中化学中常见物质间的相互关系。其中A 、B 、 C 、E 、F 是五种不同类别的物质，C 、 D 的类别相同，E 为氧化物且组成元素的质量比为3︰8。图中“—”表示两 端的物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系； 反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （（（（（ 海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图一是海水中化学资源的图示．请结（（（ ①写出沉淀槽中发生反应的化学方程式 ▲ 、 ▲ 。 ②Y 与Z 反应后的产物溶于水可得X 溶液，从而实现了Y 的循环利用，则Z 的化学式为 ▲ ，X 溶液的名称是 ▲ 。 水96.5%