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应用广泛的酸、碱、盐
§7.1 溶液的酸碱性
一、酸性溶液和碱性溶液
1．实验：检验溶液的酸碱性
酸果稀盐纯碱溶肥皂石灰食盐蔗糖实验试样白醋氨水
汁酸液水水水水
滴加紫色
变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色石蕊试液
滴加无色
无色无色无色变红变红变红变红无色无色酚酞试液
结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性
结论：
（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；
．．
（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；
．．
（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；
②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；
③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质
（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；
（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液
注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱
性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如： HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
．．
+-+2-；
HCl==H+Cl； H SO==2H+SO
244
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如： NaOH、 Ca(OH)2等。
．．
+-2+-
NaOH==Na+OH；Ca(OH)2==Ca +2OH；
（ 3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。
+-434+
3
-
；
NaCl==Na+Cl；NHNO==NH+NO
二、溶液的酸碱性的强弱
1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1314
|
酸性增强中性碱性增强
溶液的 pH值与酸碱性关系 :
pH=7，溶液呈中性； pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强； pH>7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。
3．pH试纸的使用方法 :
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分
钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的 pH。
注意：
（1）不能直接把 pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH 试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；
（2）不能先用水将 pH 试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的 pH 试纸将测定的是稀释后溶液的 pH。
（3）我们实验室一样使用的 pH 试纸是广泛 pH试纸，测出的 pH 值是 1~14 的整数。
（4）为了比较精确的测定溶液的 pH，我们可以用精密 pH试纸和酸度计（又称pH计）来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系
1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化
极小；
2．胃液的 pH 在 0.9~1.5 之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因
为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜
表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还
能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。
3．大多数的农作物适宜在接近中性（ pH在 6.5~7.5 之间）的土壤中生长，在改良酸性土壤时，
我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨
水称为酸雨。
§7.2常见的酸和碱
学习好帮手
1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（ H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（ HNO3），食醋中含有的醋酸（ CH3COOH或 HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（ HNO3、 H2SO4）等。
3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质
浓硫酸浓盐酸浓硝酸溶质的化学式H SO HCl HNO
243颜色无色无色无色
状态粘稠、油状液体液体液体
气味无味刺激性气味刺激性气味
浓度98%36%~37%70%密度（与水比较） 1.84g/mL 1.17g/mL 1.42g/mL
敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象产生白雾产生白雾是否具有挥发性不易挥发有挥发性有挥发性与水混合放出大量的热无明显放热无明显放热
露置在空气中后的溶液质量变大变小变小
露置在空气中后的溶质质量不变变小变小
露置在空气中后的溶剂质量变大不变不变
露置在空气中后的质量分数变小变小变小
注意：浓硫酸具有一定的特性：
（ 1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH等碱性气体除外 [2NH + HSO == (NH ) SO]
3324424（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。）
（3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，生成的气体不生成氢气而是二氧化硫。
在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如：
Cu+2HSO4（浓）△ ==CuSO4+SO2↑+H2O
又如，冷的浓硫酸与铁或铝反应后，能生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌。
浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把
水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
（5）安全事故的处理：浓硫酸溅到皮肤上后，首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用 3%~5%的 NaHCO3涂敷。
稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。4．酸的化学性质
（ 1）实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较
现象与结论
实验内容
稀硫酸稀盐酸稀硝酸
镁条、锌粒表面出现大注意：硝酸（包括浓
量气泡，并且放镁条的硝酸和稀硝酸）与金
将镁条、锌粒、铜片
试管底部明显发烫。现象与稀硫酸相似属反应都不能产生
分别放入酸溶液中
铜片表面没有明显变氢气，因为其都具有
化。强氧化性。
铁锈逐渐消失，溶液逐
酸溶液分别于生锈
渐变黄。过量的酸与铁现象与稀硫酸相似
的铁钉反应
钉反应，可能会有大量
的气泡
石灰石表面有大量的石灰石表面有大量
酸溶液与石灰石
气泡，一会儿就马上停的气泡冒出现象同稀盐酸相似作用
止
总结：酸所具有的共同特点：
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质（酸的五大通性）：（ 1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；
B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。（ 2）酸溶液与某些金属反应
酸溶液 + （氢前）金属→ 盐溶液+氢气
注意：
A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D．该类反应属于置换反应
如： Zn + 2HCl == ZnCl
2+ H↑； Fe + H
2
SO == FeSO4 + H↑242
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应（金属氧化物又称碱性氧化物）酸溶液 + 金属氧化物→盐溶液 + 水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
如： CuO + 2HCl == CuCl
2+ H O； Fe
2
O + 3H SO == Fe (SO )
3
+ 3H
2
O 232424
ZnO + 2HNO 3 == Zn(NO 3 ) 2+H2O
酸性氧化物碱性氧化物
凡能与碱反应生成盐和水的凡能与酸反应生成盐和水的定义氧化物大多数非金属氧化物是酸氧化物大多数金属氧化物是碱性性氧化物大多数酸性氧化物是非氧化物所有碱性氧化物是金属氧
金属氧化物。化物。
大多数可与水反应生成酸：少数可与水反应生成碱：化学CO+HO==HCO Na O+HO==2NaOH
222322
性质SO+HO==HSO K O+HO==2KOH
222322
SO+HO==HSO BaO+HO==Ba(OH)
322422
CaO+HO==Ca(OH)
22
酸性氧化物 +碱→盐 +水碱性氧化物 +酸→盐 +水
CO+Ca(OH) ==CaCO↓+HO Fe O+6HCl==2FeCl +3H O
22322332
(不是复分解反应 )( 是复分解反应 )
（4）酸溶液与碱的反应（又称为中和反应）
酸+碱→盐+水
（5）酸溶液与某些盐反应
酸溶液 +盐→新酸+新盐
注意： A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：
酸 +碳酸盐→新盐+水 + 二氧化碳
如： CaCO+ 2HCl == CaCl
2+ H O + CO ↑； NaCO + H SO == Na SO + H O + CO↑；
32223242422 KCO + 2HNO == 2KNO + H O + CO↑；
233322
MgCO
3+ CH COOH == (CHCOO)Mg + H O + CO ↑；
33222
B．某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀
如： HCl + AgNO == AgCl ↓ + HNO ；BaCl + H SO == BaSO ↓ + 2HCl
332244
-2-的检验
补充： Cl及 SO
4
A．向待测溶液中加入 AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有 Cl -，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有 Cl -。
B．向待测溶液中加入Ba(NO3) 2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，
则溶液中含有2-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有2-。
SO SO
44
二．常见的碱
实验内容实验现象
名称氢氧化钠氢氧化钙氨水
化学式NaOH Ca(OH)NH?H
2O
23
颜色白色白色无色
状态片状固体粉末状固体液体
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水
气味无味无味有氨臭气味物理性质的比较
溶解性易溶微溶易溶
烧碱、火碱熟石灰
俗称——
苛性钠消石灰
固体氢氧化钠露置在空气中，表面出现潮湿，这个氢氧化钠、氨水
现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二露置在空气中发生的变化
氧化碳而质变，生成碳酸钠。
氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。
烧碱在水中的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
在硫酸铜溶液中滴加石灰水出现蓝色沉淀 CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓1．有关碱的一些性质比较
烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。
氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应，溶解其中的蛋白质。
2．碱的共同性质
-
由于碱电离后都能生成OH，因此也具有相同的性质（碱的四大通性）：
+-324+-
如： NaOH == Na + OH；NH?H O == NH +OH；
（ 1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；
B．无色酚酞遇到碱溶液变红。
（2）与某些非金属氧化物反应（非金属氧化物又称酸性氧化物）
碱溶液 + 非金属氧化物→盐 + 水
如： 2NaOH + CO2== Na 2CO3 + H 2O；Ca(OH)2 + SO 2 == CaSO3↓ + H 2O；
（3）与酸溶液的反应
碱+酸→盐+水
（4）能与某些盐反应
碱溶液 +盐溶液→新盐+新碱
如： CuSO+ 2NaOH == Na SO + Cu(OH) ↓Ca(OH)
2+NaCO==2NaOH+CaCO↓
4242233
3．复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用： AB + CD == AD + CB 表示。
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
§7.3几种重要的盐
一、盐
1.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）根据
酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）
2.酸、碱、盐的溶解性规律：
① 酸都溶；②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；④ 盐酸盐只有氯化银不可溶；⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶；⑥ 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。注意： AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
七种常见沉淀： AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓F e(OH) 3↓ Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
3.盐的化学性质：
（1）盐 + 金属→新盐 + 新金属
在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如：
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3) 2
（ 2）某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如： CuSO4+ Ca(OH) 2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4
Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应发生的条件：
a. 有沉淀生成；
b. 有气体放出；
c. 有水生成；
d.如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。
二、几种常见的盐
1.氯化钠（ NaCl）
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
2.碳酸钠（ Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）
（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
（4） Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + CO 2↑+ H2 O
3.碳酸氢钠（ NaHCO3）
（1）俗名：小苏打（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
（3） NaHCO3+ HCl === NaCl + CO 2↑+ H2O
4.碳酸钙（ CaCO3）
（ 1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分（ 2）用途：建筑材料、补钙剂（3）CaCO3+2HCl===CaCl+ CO2↑+ H2O
2--
补充：碳酸盐（ CO3、HCO3）的检验：
A．向待测溶液中加入稀HCl 后有气泡生成，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有2-；若澄清石灰水无变化，则溶液中不含有2-。
CO CO
33
B．向待测溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀HCl 后，沉淀消失且有气泡生成，则溶液中含有CO32-。
CaCO3+ 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO2↑
NaCO + 2HCl == 2NaCl + H O+CO↑
2322
NaHCO+ HCl == NaCl + H
2O+CO↑
32
三、化学肥料
农作物的生长需要N、P、K 等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。
1、常用的肥料：
化学肥料：氨气(NH3·H2O) 、碳酸氢铵 (NH4HCO3) 、硫酸钾 (K 2SO4) 、磷矿粉 [ 主要成分磷酸钙Ca3(PO4) 2] 、硫酸铵 [(NH 4) 2SO4] 、尿素 [CO(NH2) 2 ] 、硝酸钾 (KNO3) 、磷酸二氢铵 (NH4H2PO4) 。农家肥料：如厩肥、人粪尿、绿肥等。
2、氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）缺氮：叶黄
钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）缺钾：叶尖发黄，易倒伏磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降
低，根系不发达3、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末
大多数加水全部溶于水
不溶于水
可燃烧，熔化不燃烧，跳动
灼烧
有气泡或冒烟或有爆裂声
放出具有刺激性
加熟石灰无气味放出气味的氨气
4、铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出:
(NH4) 2 SO4 + 2NaOH △== Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
NH4NO3+NaOH△== NaNO3+NH3↑+H2O
氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这些可用于铵态氮肥的检验。
+
NH4 的检验 :
试剂：碱（ NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
附：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 +酸--- 盐+氢气（置换反应）
1.锌和稀硫酸 Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2↑( 最常用 )
( 实验室制 H2用的金属有 Zn,Fe,Mg,Al ，酸有稀 H2SO4和稀 HCl)
（2）金属单质 +盐（溶液） --- 另一种金属 +另一种盐
2.铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3.铝和硝酸银溶液反应： Al+3AgNO=Al(NO3) 3+3Ag
（3）碱性氧化物 ( 金属氧化物 )+ 酸--- 盐+水
4.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4 ) 3+3H2 O
5.氧化钙和稀盐酸反应： CaO+2HCl=CaCl+H2 O
（4）酸性氧化物 ( 非金属氧化物 )+ 碱-------- 盐+水
6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO=Na2 CO3+H2 O
7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2 O
（ 5）酸 +碱--------盐+水(中和反应)
8．盐酸和烧碱反应： HCl+NaOH=NaCl+H2
9.盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+Ca(OH)=CaCl2 +2H2 O
10.氢氧钠和硫酸反应： 2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2HO
（6）酸 +盐-------- 另一种酸 +另一种盐
11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl+H2 O+CO2↑ ( 实验室制 CO2)
12．碳酸钠与稀盐酸反应 :Na 2 CO3 +2HCl=2NaCl+H O+CO2↑
13.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（7）碱 +盐--- 另一种碱 +另一种盐
14.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
15.硫酸铜溶液与氢氧化钡： CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（8）盐 +盐--- 两种新盐
16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
17．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
+1 价:HClO； NaClO；Ca(ClO) 2.
+5 价:HClO3；KClO3.
+7 价:HClO4；KClO4.
应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:
初中化学重难点 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐
有机物 其他：氨气NH3常见物质的俗名
碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4 常见的化学方程式 化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O22CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 将CO2变成CO：C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价） 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变） ⑴单质+单质→化合物 Mg + O 2 —— P + O 2—— ⑵单质+化合物→化合物 C + CO 2 —— ⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H 2O —— CuSO 4 + H 2O —— 2）分解反应：（有单质时化合价改变） ⑴氧化物分解 H 2O —— HgO —— ⑵酸分解 H 2CO 3 —— ⑶盐分解 KMnO 4 —— KClO 3 —— CaCO 3 —— CuSO 4·5H 2O —— 3）置换反应：（化合价一定改变） ⑴金属+酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl — Al + H 2SO 4 — ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO 4 — Cu + AgNO 3 — ⑶金属氧化物+H 2(或C)→金属+水(或CO 2) CuO + H 2 — C + Fe 2O 3 —— 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3 + HCl — CuO + H 2SO 4 — ⑵酸+碱→盐+水 NaOH + H 2SO 4 — Fe(OH)3 + HCl — ⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） H 2SO 4 + BaCl 2 — HCl + CaCO 3 — ⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na 2CO 3 — NaOH + FeCl 3 — ⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl 2 + K 2CO 3 — Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 — ※不属于四种基本类型的反应： ⑴金属氧化物+CO →金属+CO 2 Fe 2O 3 + CO —— 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、 SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2 金属 碱性 氧化物 碱 盐 非金属 酸性 氧化物 酸 盐
一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓HCl 浓H2SO4气味有刺激性气味无 特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱水性 腐蚀性 用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 浓硫酸的稀释:把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ （3）金属氧化物+酸→盐+水 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （4）碱+酸→盐+水 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(无现象，借助于指示剂) Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O （5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 NaOH Ca(OH)2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰 制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO↓+2NaOH CaCO3==CaO+CO2 ↑CaO+H2O==Ca(OH)2 用途①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化 钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波 尔多液 ③建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试 液变红色
并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里（当时张良跟随在刘邦的身边）,叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽
一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸（HCl）、硝酸(HN Ｏ3) 碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（N ·H2O) Ｈ ３ 盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因:溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸 1 2、酸的通性（具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2)金属+ 酸→盐+氢气 Fe+ H2ＳO4== FｅSO4+ H2↑ Mg +2HCl ＝= MgCl2+H2↑ （3）金属氧化物＋酸→盐+ 水 ＣuO + H2SO４==CｕSO4+Ｈ２O Fe O3+6ＨCl==2FeCｌ３＋３H２Ｏ ２ （4）碱+酸→盐+ 水 2NaOＨ+Ｈ2SＯ4=＝Na2ＳO４+2Ｈ2Ｏ(无现象,借助于指示剂） Ca(ＯH)2+２HＣl==CaCｌ２+２H2Ｏ （5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱 2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） (1）碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液
变红色 （2）非金属氧化物＋碱 →盐+水 ＣＯ2 ＋Ca(OH ）2== ＣaC Ｏ3↓+H ２O(检验ＣＯ2） CO 2 +2NaOH== N ａ2ＣＯ3＋Ｈ2O （吸收ＣＯ2) （3）酸+碱 →盐＋水 Ｈ2SO 4＋2NaOH== Na 2SO 4 ＋2H 2O 2HCl+Ca(OH)2== C ａC ｌ2 +２H 2Ｏ (４)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 2NaO Ｈ+CuS Ｏ4== Cu(ＯH)２↓＋Na ２ＳO ４ 3C ａ(OH ）2+2FeC ｌ3== 2Fe(OH)３↓+3CaC ｌ2 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——p Ｈ 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 ２、应用： （１）改变土壤的酸碱性 （2)处理工厂的废水 (3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH (１ 14 碱性增强 (2）p Ｈ的测定:最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒(或滴管）蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照,读出溶液的ｐＨ（读数为整数) 不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。 （3)酸雨：正常雨水的p Ｈ约为5.6(因为溶有ＣO 2） ｐH<5．6的雨水为酸雨 第十一单元《盐化肥》知识点 一、常见的盐定义:能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物
1 / 2 初三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O ②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）
初三化学知识点整理
初三化学知识点整理 第一部分基本概念和基础理论 一、变化（物理变化和化学变化） 1．知道概念 2．本质区别：在变化前后，是否产生新的物 质。 物理变化中没有产生新的物质，化学变化中产生了新的物质。 （从分子的角度分析：物理变化中，构成 物质的分子本身没有变化，只是分子间的 间隔发生了变化；而化学变化中，构成物 质的分子发生了变化，变成了新的分子。） （化学反应的实质是：在化学反应前后， 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分 子。即：化学反应前后，原子的种类和数 目都没有改变。） 3．会正确判断常见的典型的变化（举例如 下） （1）化学变化：铁制品生锈、物质燃烧、光合作用、呼吸作用、火药爆炸、食品 腐败、石灰水变质、水电解…… （2）物理变化：分离液态空气制氧气、
物质（汽油、酒精、浓盐酸）挥发、物 质三态之间转化、物质形态（状）的改 变、矿石粉碎、活性炭吸附、用自来水 制蒸馏水、轮胎和高压锅爆炸……4．反应类型 （1）基本反应类型 ①化合反应：几种反应物→一种生成物 （多变一） ②分解反应：一种生成物→几种反应物 （一变多） ③置换反应：单质+化合物→单质’+化合 物’ （2）氧化反应：物质跟氧的反应。 从得氧失氧角度分 得氧的物质是还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应。 【常见还原剂：一氧化碳、单质碳、氢气、金属单质】 失氧的物质是氧化剂，具有氧化性，被还原，发生还原反应。 5．发生化学变化时，一定伴随着物理变化；而发生物理变化时，不一定发生化学变化。
6．会用符号表达式表达各类反应。掌握根据 描述的情景书写符号表达式的方法。 二、性质（物理性质和化学性质） 1．概念 2．性质的判断 化学性质：可燃性、助燃性、还原性、氧化 性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性…… 物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、挥发性、硬度、密度、导电导热性、吸水性、吸附性、延展性、传热性、着火 点…… 3．性质是物质固有的属性；变化是描述正在 进行或已经进行的过程。 性质决定变化和用途，化学性质要在化学变 化中才能体现出来。 [物质的性质，是物质固有的属性，它决定 了物质在一定条件下能否发生否种变化；而 物质的变化，是物质的运动形式，是物质的 性质的具体表现。] 三、化学用语
如何上好九年级化学实验课 化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门科学，化学探究实验是学生获取化学知识必不可少的一条途径，所以实验是学习化学的基础，特别是新教材对学生探究能力的培养提出了很高的要求。在教学中必须充分地重视实验，运用实验去提高学生的学习兴趣，在实验中锻炼学生去观察实验现象，探究实验步骤，领会操作要领，在得出实验结论的同时，体会自主学习带来的愉悦心情。以培养学生的创新意识、自主学习的能力有很大的作用。可很多时候，因为实验课的纪律不好或者老师的准备不足，有的学生把实验课当成“看热闹”而抱着“好玩”的态度来实验。达不到预期的效果。如何提高实验课的质量，教学中应注意以下几点： 一、做好课堂演示试验 培养学生良好的实验习惯课堂教学中的演示试验最能调动学生的情绪，激发他们学习的兴趣和求知欲。所以教学中一定不要用“讲实验，背实验”代替做实验。对于一些重要的演示实验，教师进行操作，学生认真观察现象，并分析得出结论。对于简单的要求不高的试验，可对学生开放实验室，让学生亲自动手做。对于一些难度大要求高现象又不明显的实验，教师边演示边让学生提出问题，讨论后评价实验的优缺点，进而改进实验。也可以运用多媒体课件演示不容易观察现象，反应时间较长、对环境有一定影响的实验，课堂上的演示实验教师一定要操作规范，为了帮助学生加强记忆，也可以将操作要点以“口诀”的方式介绍给学生，如往试管里装入粉末状药品要“一斜、二送、三直立”；装块状药品要“一横、二放、三慢竖”；液体药品取用的要点是“瓶塞倒放、两口紧挨、缓慢倾倒、加盖放回”；酒精灯的使用要注意“两查、两不、两禁止”。这样就能便于学生掌握实验基本操作的要领。演示实验时强调学生有目的的观察，并记录实验现象，分析试验结果，培养学生良好的实验习惯，为学生实验的顺利进行打好基础。 教材里安排的每个演示实验，都有一定的教学目的，教师在上课前必须认真准备好，首先要向学生介绍每个仪器的名称、性能、使用方法及注意事项，然后引导学生观察和分析实验现象，以达到预期的教学目的，如演示实验室用高锰酸钾制备氧气，为什么要先检验装置的气密性?试管口为什么向下倾斜，导管口放棉花的作用?怎样加热?何时收集氧气? 实验完毕是先从水槽中移出导管，还是先移去酒精灯?用过氧化氢制氧，加的作用?引出催化剂的“一变两不变”，通过上述实验现象，观察分析，入MnO 2
酸碱盐知识点总结 一、酸及酸的通性 酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H +。酸是由氢离子和酸根离子构成。 1 2.酸的通性： 盐 酸 HCl 硫 酸 H 2SO 4 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+ H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4= CuSO 4+2H 2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓ +2HCl 注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。 （2 ）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 二、碱及碱的通性 定义：电离时生成的阴离子全部是OH －离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离 子构成。 1
初中化学酸碱盐的总结. 泽诚教育寄语：心态决定状态，心胸决定格局，眼界决定境界。当你的眼泪忍不住要流出来的时候，睁大眼睛，千万别眨眼，你会看到世界由清晰到模糊的全过程。 常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸 1、酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H ＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐
初四化学酸碱盐专项练习 化学酸碱盐（一） 1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 6.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 9.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 10.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 15.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 16.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体 17.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3 C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉 18.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象
常见的酸和碱复习课 教学设计思路：酸和碱是初中化学的教学重点也是难点，而且这部分考题在中考中占有重要的地位，学生学习酸和碱时不懂得利用酸和碱的性质解决问题，不能正确书写方程式，没有清晰的解题方法和思路，所以本节主要让学生掌握，酸和碱之间的反应，正确书写方程式，然后解决实际问题。 一、教学目标： 1.掌握盐酸和硫酸的物理性质和化学性质。 2.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质。 3.掌握酸的通性、碱的通性、酸和碱的中和反应及其应用，溶液酸碱性的检测和酸碱度测定。 4情感态度价值观：体会理论和实际相结合过程和乐趣，培养中考必胜的信心。 教学过程 【引入新课】：化学版青花瓷（听歌） 问题情境一：常见的酸的物理性质和化学性质 1 常见的酸 2常见的碱 3盐酸和硫酸性质比较(看白板抢答) 4酸的化学性质.（学生板演其他同学指正。小组比赛） ①酸与指示剂的反应 ②酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
④酸与碱反应 NaOH+HCl＝Ca(OH)2+H2SO4＝NaOH+H2SO4＝ Al(OH)3+HCl＝Cu(OH)2+H2SO4＝KOH+HNO3＝ ⑤酸与盐的反应。 大理石和稀盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 碳酸钡与稀盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 纯碱中加入稀盐酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 酸中滴入硝酸银溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 稀硫酸中滴入BaCl2溶液. ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【问题情境二】常见的碱 1.碱的物理性质和用途（学生看白板回答） 2.碱的化学性质.（学生在卷纸上完成习题） ①跟指示剂反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. ②跟非金属氧化物反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ③跟酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. ④跟某些盐反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 【问题情境三】中和反应 1.中和反应 2.溶液酸碱性（演示回顾旧知识） 【能力提升】：课后研讨推断题 A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，他们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质经一步反应课转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应物，生成物及反应条件以略去）。请回答下列问题: ⑴若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式＿＿，物质D的类别为＿＿（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 ⑵若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D的水溶液显蓝色。则C-D反应的基本类型是＿＿＿＿。D-E反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 课后总结：谈收获
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
第一章酸碱盐知识点 一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 溶液酸碱性的检验方法： （1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 （2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。 二、常见的酸 酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心! 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔 （如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险! （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味； 分析： （1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白 雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。 ②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。 （2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验 室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。 状元笔记 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性
浓硫酸具有强腐蚀性的原因：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。 【实验探究】探究浓硫酸的稀释 实验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中 缓慢滴入锥形瓶，观察现象。 实验现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。 实验结论：不能将水注入浓硫酸里。 浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上面， 浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人 身安全。 稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不 断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。 不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法： 应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐蚀性的物质。 （三）、酸的化学性质 1.酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。 2. 活泼金属+酸=盐+H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑（亚铁溶液浅绿色） 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑2Al+ 3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H2↑ 3．酸+金属氧化物=盐+H2O 在工业上，可利用此性质除去金属表面的锈 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (三价铁溶液黄色) （铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色） CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 4.酸+盐=新酸+新盐反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑ AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 5、酸+碱=盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 四、常见的碱 （一）几种常见的碱 （1）氢氧化钠（NaOH）：有强烈的腐蚀性，俗名为火碱、烧碱、苛性钠。使用氢氧化钠时一定要特别小
初中化学知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
初中化学酸碱盐的总结
初中化学酸碱盐的总结 常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸 1、酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，
有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4?nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H ＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。 由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。发生反应的化学方程式： C12H22O11 12C＋11H2O