高中化学晶体结构与性质

高三化学专题复习专题四原子结构与性质

第三课时晶体结构与性质

【考纲定位】

1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。

3.了解分子晶体结构与性质的关系。

4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。

6.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

【课前自测】

正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)离子晶体中每个离子周围均吸引着6 个带相反电荷的离子。（）

(2)分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态。（）

(3)原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合（）

(4)金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动

（）

(5)金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，

很难断裂，因而都具有延展性(

(6)氮化碳属于原子晶体，其化学式为C3N4( )

(7)在CaF2 晶体)中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋( )

(8)在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2( )

(9)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高( )

(10)同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体( )

【考点突破】考点一晶体和晶胞

物质晶体非晶体

结构特征

性质特征

自范性熔点异同表现

区别方法熔点法X-射线

2.晶胞

(1)晶胞：是描述晶体结构的基本单元。

(2)晶体与晶胞的关系：整个晶体可以看作由数量巨大的晶胞“_________”而成，晶胞是晶体结构中的基本重复单元，晶胞的结构可以反映晶体的结构。

(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为n 个晶胞所共有，则该粒子有______属于这个晶胞。3．晶格能

(1)定义：气态离子形成1 mol 离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：____________。

(2)影响因素：

①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越________。

②离子的半径：离子的半径越_______，晶格能越大。

③与离子晶体性质的关系：晶格能越大，形成的离子晶体越______，且熔点越______，硬度越______。【考点集训】[例1](2016 年河北邢台模拟)磁光存储的研究是Williams 等在1957 年使Mn 和Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图是Mn 和Bi 形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为（）

A.Mn2Bi

B.MnBi

C.MnBi3

D.Mn4Bi3

【方法技巧】晶胞组成的计算规律

(1)平面六面体形晶胞。

(2)非平行六面体形晶胞中粒子数目的计算同样可用均摊法，其关键仍然是确定一个粒子为几个晶胞所共有。

【考点集训】[例2](2015 年新课标卷Ⅱ节选)O 和Na 能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F 的化学式为________；晶胞中O 原子的配位数为________；列式计算晶体F 的密度(g·cm－3)______________。【方法技巧】晶体微粒与M(摩尔质量，g·mol－1)、ρ(晶体密度，g·cm－3)之间的关系。

若 1 个晶胞中含有x 个微粒，则1 mol 晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g；又1 个晶胞的质量为ρa3g(a3为晶胞的体积，单位为cm3)，则1 mol晶胞的质量为ρa3NA g，因此有

xM＝ρa3NA 。

【考点突破】考点二晶体类型的结构和性质

晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体

构成粒子

粒子间的相互作用力

硬度

熔、沸点

溶解性

导电导热性

物质类别及实例

2.晶体熔、沸点的比较。

(1)不同类型晶体熔、沸点的比较。

①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：__________>____________>_____________。

②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

(2)同种类型晶体熔、沸点的比较。

①原子晶体：( 比较共价键) 原子半径越_____→键长越_____→键能越_____→共价键越_____→熔、沸点越_____。如熔点：金刚石______碳化硅______晶体硅。

②离子晶体：(比较离子键强弱或晶格能大小)一般地说，阴、阳离子的电荷数越______，离子半径越______，则离子间的作用力就越______，其离子晶体的熔、沸点就越______，如熔点：MgO______MgCl2______NaCl______CsCl；衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越______，形成的离子晶体越______，熔点越______，硬度越______。

③分子晶体：(比较分子间作用力)分子间作用力越______，物质的熔、沸点越______；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地______ 。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越______ ，熔、沸点越______，；组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高；同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

④金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na

晶体晶体结构晶体详解

原子晶体金刚石

(1)每个碳与相邻4 个碳以共价键结合，形成正四面体结构

(2)键角均为109°28'

(3)最小碳环由______个C 组成且6 原子不在同一平面内

(4)每个C参与4个C—C 键的形成，C原子数与C—C键数之比为______ SiO2

(1)每个Si 与4 个O 以共价键结合，形成正四面体结构

(2) 每个正四面体占有1 个Si ，4 个O ，n(Si)∶n(O)＝1∶2

(3)最小环上有___个原子，即6 个O,6 个Si

离子晶体NaCl型

(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－

(Na＋)有____个。每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有____个

(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－

CsCl型

(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有____个，每个Cs＋(Cl－)周围等距

且紧邻的Cs＋(Cl－)有____个

(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－

分

子晶体干冰

(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子

(2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有______个

金属晶体简单

立方

堆积

典型代表Po，配位数为______，空间利用率52%

面心

立方

最密

堆积

又称为A1 型或铜型，典型代表Cu、Ag、Au，配位数为______，

空间利用率74%

体心

立方

堆积

又称为A2 型或钾型，典型代表Na、K、Fe，配位数为______，

空间利用率68%

六方

最密

堆积

又称为A3 型或镁型，典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为______，

空间利用率74%

【考点集训】[例3]有A、B、C 三种晶体，分别由H、C、Na、Cl 四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如下表：

晶体熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag＋反应A811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀

B3500很大不溶不导电不反应

C－114.2很小易溶液态不导电白色沉淀

(1)晶体的化学式分别为A______、B______、C______。

(2)晶体的类型分别是A______、B______、C______。(3) 晶体中微粒间作用力分别是A_______ 、B_______ 、C________。

【方法技巧】晶体类型的判断方法

(1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断(2)依据物质的类别判断

(3)依据晶体的熔点判断(4)依据导电性判断

(5)依据硬度和机械性能判断

【考点集训】[例4](2016 年新课标卷Ⅰ)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有__________个未成对电子。

(2)Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但Ge 原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_________________________________。

(3)。

锗卤化物GeCl4GeBr4GeI4

熔点/℃－49.526146

沸点/℃83.1186约400

(4)光催化还原CO2 制备CH4 反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是____________。

(5)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为__________，微粒之间存在的作用力是__________。【当堂检测】1.(2019·济宁模拟)萤石(CaF2)的晶胞如图所示。

(1)白球的代表粒子为________。

(2)Ca2＋和F－的配位数分别为________、________。

(3)晶体中F－配位的Ca2＋形成的空间结构为________形；Ca2＋配位的F－形成的空间结

构为________形。

(4)已知晶胞参数为0.545 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则萤石的密度为________g·cm－3(列计算式，不必计算)。

2.(2019·青岛模拟)某种离子型铁的氧化物晶胞如下图所示，它由A、B组成。则该氧化物的化学式为________，已知该晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则密度ρ为________g·cm－3(用含a和NA的代数式表示)。

3.(1)Mn与Re属于同一族，研究发现，Mn的熔点明显高于Re的熔点，原因可能是________________________。

(2)CuSO4的熔点为560 ℃，Cu(NO3)2的熔点为115 ℃，CuSO4熔点更高的原因是______________________________。

(3)根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是________(填化学式)。

【本节小结】

1、命题角度①晶体的有关密度计算②晶胞参数的计算③金属堆积类型④晶体熔点比较⑤晶胞中原子利用率计算等

2、预测:2020年高考仍会在上述命题角度方面继续关注并有所创新。特别要注意晶胞有关计算这一角度创新命题。复习时要加强空间立体结构的想象能力。

高中化学选修三_晶体结构与性质

晶体结构与性质 一、晶体的常识 1.晶体与非晶体 得到晶体的途径：熔融态物质凝固；凝华；溶质从溶液中析出 特性：①自范性；②各向异性（强度、导热性、光学性质等） ③固定的熔点；④能使X-射线产生衍射（区分晶体和非晶体最可靠的科学方法） 2.晶胞--描述晶体结构的基本单元.即晶体中无限重复的部分 一个晶胞平均占有的原子数=1 8×晶胞顶角上的原子数+1 4×晶胞棱上的原子+1 2×晶胞面上的粒子数+1×晶胞体心内的原子数 思考：下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I 2)、金刚石(C)晶胞的示意图.它们分别平均含几个原子？ eg ：1.晶体具有各向异性。如蓝晶（Al 2O 3·SiO 2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1：1000。晶体的各向异性主要表现在（ ） ①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质 A.①③ B.②④ C.①②③ D.①②③④ 2.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（ ） A.晶体一定比非晶体的熔点高 B.晶体一定是无色透明的固体 C.非晶体无自范性而且排列无序 D.固体SiO 2一定是晶体 3.下图是CO 2分子晶体的晶胞结构示意图.其中有多少个原子？

二、分子晶体与原子晶体 1.分子晶体--分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体 注意：a.构成分子晶体的粒子是分子 b.分子晶体中.分子内的原子间以共价键结合.相邻分子间以分子间作用力结合 ①物理性质 a.较低的熔、沸点 b.较小的硬度 c.一般都是绝缘体.熔融状态也不导电 d.“相似相溶原理”：非极性分子一般能溶于非极性溶剂.极性分子一般能溶于极性溶剂 ②典型的分子晶体 a.非金属氢化物：H 2O、H 2 S、NH 3 、CH 4 、HX等 b.酸：H 2SO 4 、HNO 3 、H 3 PO 4 等 c.部分非金属单质:：X 2、O 2 、H 2 、S 8 、P 4 、C 60 d.部分非金属氧化物：CO 2、SO 2 、NO 2 、N 2 O 4 、P 4 O 6 、P 4 O 10 等 f.大多数有机物：乙醇.冰醋酸.蔗糖等 ③结构特征 a.只有范德华力--分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子） CO 2 晶体结构图 b.有分子间氢键--分子的非密堆积以冰的结构为例.可说明氢键具有方向性 ④笼状化合物--天然气水合物

高中化学选修三选修物质结构与性质第三章第章常见晶体结构晶胞分析归纳整理总结

个六元环共有。每个六元环实际拥有的碳原子数为 ______个。C-C键夹角：_______。C原子的杂化方式是______ SiO2晶体中，每个Si原子与个O原子以共价键相结合，每个O原子与个Si 原子以共价键相结合，晶体中Si原子与O原子个数比为。晶体中Si原子与Si—O键数目之比为。最小环由个原子构成，即有个O，个Si，含有个Si-O键，每个Si原子被个十二元环，每个O被个十二元环共有，每个Si-O键被__个十二元环共有；所以每个十二元环实际拥有的Si原子数为_____个，O原子数为____个，Si-O键为____个。硅原子的杂化方式是______,氧原子的杂化方式是_________. 知该晶胞中实际拥有的Na+数为____个 Cl-数为______个，则次晶胞中含有_______个NaCl结构单元。 3. CaF2型晶胞中，含:___个Ca2+和____个F- Ca2+的配位数： F-的配位数： Ca2+周围有______个距离最近且相等的Ca2+ F- 周围有_______个距离最近且相等的F——。 4．如图为干冰晶胞（面心立方堆积），CO2分子在晶胞中的位置为；每个晶胞含二氧化碳分子的个数为；与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化

碳分子有个。 5．如图为石墨晶体结构示意图， 每层内C原子以键与周围的个C原子结合，层间作用力为；层内最小环有 _____个C原子组成；每个C原子被个最小环所共用；每个最小环含有个C原子，个C—C键；所以C原子数和C-C键数之比是_________。C原子的杂化方式是__________. 6.冰晶体结构示意如图，冰晶体中位于中心的一个水分子 周围有______个位于四面体顶角方向的水分子,每个水分子通过 ______条氢键与四面体顶点上的水分子相连。每个氢键被_____个 水分子共有，所以平均每个水分子有______条氢键。 7.金属的简单立方堆积是_________层通过_________对 _________堆积方式形成的，晶胞如图所示：每个金属阳离子的 配位数是_____，代表物质是________________________。 8.金属的体心立方堆积是__________层通过 ________对________堆积方式形成的，晶胞如图： 每个阳离子的配位数是__________.代表物质是 _____________________。

高中化学 常见晶胞模型

离子晶体 氯化钠晶体 （1）NaCl晶胞每个Na+等距离且最近的Cl-（即Na+配位数）为6个 NaCl晶胞每个Cl-等距离且最近的Na+（即Cl-配位数）为6个 （2）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Na+4_个； 占有的Cl-4个。 （3）在该晶体中每个Na+周围与之最接近且距离相等的Na+ 共有12个； 与每个Na+等距离且最近的Cl-所围成的空间几何构型为正八面体 CsCl晶体（注意：右侧小立方体为CsCl晶胞；左侧为8个晶胞） （1） CsCl晶胞中每个Cs+等距离且最近的Cl-（即Cs+配位数） 为8个 CsCl晶胞中每个Cl-等距离且最近的Cs+（即Cl-配位数） 为8个，这几个Cs+在空间构成的几何构型为正方体。 （2）在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有6个 这几个Cs+在空间构成的几何构型为正八面体。 （3）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Cs+ 1个；占有的Cl- 1个。 CaF 2 晶体 （1）） Ca2+立方最密堆积，F-填充在全部四面体空隙中。 （2）CaF 2 晶胞中每个Ca2+等距离且最近的F-（即Ca2+配位数） 为8个 CaF 2 晶胞中每个F-等距离且最近的Ca2+（即F-配位数）为4个 （3）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Ca2+4个； 占有的F-8个。ZnS晶体： （1）1个ZnS晶胞中，有4个S2－，有4个Zn2＋。 （2）Zn2＋的配位数为4个，S2－的配位数为 4个。 原子晶体 金刚石金刚石晶胞金刚石晶胞 （1）金刚石晶体 a、每个金刚石晶胞中含有8个碳原子，最小的碳环为6元环，并且不在同一平 面（实际为椅式结构），碳原子为sp3杂化，每个C以共价键跟相邻的_4_个C 结合，形成正四面体。键角109°28’ b、每个碳原子被12个六元环共用，每个共价键被6个六元环共用 c、12g金刚石中有2mol共价键，碳原子与共价键之比为 1:2

高中化学晶体结构知识汇总

1、晶体类型判别： 分子晶体：大部分有机物、几乎所有酸、大多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物。 原子晶体：仅有几种，晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂（SiC）、氮化硅 （Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）、石英等； 金属晶体：金属单质、合金； 离子晶体：含离子键的物质，多数碱、大部分盐、多数金属氧化物； 2、分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体对比表 晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体 定义分子通过分子间 作用力形成的晶 体 相邻原子间 通过共价键 形成的立体 网状结构的 晶体 金属原子通 过金属键形 成的晶体 阴、阳离子通 过离子键形成 的晶体 组成晶体的粒子分子原子金属阳离子 和自由电子 阳离子和 阴离子 组成晶体粒子间的相互作用范德华力或氢键共价键 金属键（没 有饱和性方 向性） 离子键（没有 饱和性方向 性） 典型实例冰（H2O）、 P4、I2、干冰 （CO2）、S8 金刚石、晶 体硅、 SiO2、SiC Na、Mg、 Al、Fe NaOH、 NaCl、K2SO4 特征熔点、 沸点 熔、沸点较低熔、沸点高 一般较高、 部分较低 熔、沸点较高导热性不良不良良好不良 导电性 差，有些溶 于水可导电 多数差良好 固态不导电， 熔化或溶于水 能导电 机械加 工性能 不良不良良好不良 硬度硬度较小高硬度 一般较高、 部分较低 略硬而脆 溶解性相似相溶不溶 不溶，但有 的反应 多数溶于水， 难溶于有机溶 剂 3、不同晶体的熔沸点由不同因素决定： 离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数（离子键强弱）决定，分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定，原子晶体的熔沸点主要由晶体中共价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高。 4、金属熔沸点高低的比较： （1）同周期金属单质，从左到右（如Na、Mg、Al）熔沸点升高。

高中化学选修三——晶体结构与性质

晶体结构与性质 一、晶体的常识 1.晶体与非晶体 得到晶体的途径：熔融态物质凝固；凝华；溶质从溶液中析出 特性：①自范性；②各向异性（强度、导热性、光学性质等） ③固定的熔点；④能使X-射线产生衍射（区分晶体和非晶体最可靠的科学方法） 2.晶胞--描述晶体结构的基本单元，即晶体中无限重复的部分 一个晶胞平均占有的原子数=×晶胞顶角上的原子数+×晶胞棱上的原子+×晶胞面上 的粒子数+1×晶胞体心内的原子数 思考：下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I 2 )、金刚石(C)晶胞的示意图，它们分别平均含几个原子？ eg：1.晶体具有各向异性。如蓝晶（Al 2O 3 ·SiO 2 ）在不同方向上的硬度不同；又如石墨与 层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1：1000。晶体的各向异性主要表现在（） ①硬度②导热性③导电性④光学性质 A.①③ B.②④ C.①②③ D.①②③④ 2.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（） A.晶体一定比非晶体的熔点高 B.晶体一定是无色透明的固体 C.非晶体无自范性而且排列无序 D.固体SiO 2 一定是晶体 3.下图是CO 2 分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？ 二、分子晶体与原子晶体 1.分子晶体--分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体 注意：a.构成分子晶体的粒子是分子 b.分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，相邻分子间以分子间作用力结合 ①物理性质 a.较低的熔、沸点 b.较小的硬度 c.一般都是绝缘体，熔融状态也不导电 d.“相似相溶原理”：非极性分子一般能溶于非极性溶剂，极性分子一般能溶于极性溶剂 ②典型的分子晶体 a.非金属氢化物：H 2O、H 2 S、NH 3 、CH 4 、HX等 b.酸：H 2SO 4 、HNO 3 、H 3 PO 4 等 c.部分非金属单质:：X 2、O 2 、H 2 、S 8 、P 4 、C 60 d.部分非金属氧化物：CO 2、SO 2 、NO 2 、N 2 O 4 、P 4 O 6 、P 4 O 10 等 f.大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖等 ③结构特征 a.只有范德华力--分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子） CO 2 晶体结构图

高中化学-晶体结构【教师版】

比较两种化学键，完成下列表格： 天然的美丽晶体 多数天然珠宝是在特定的地质作用和物理化学条件下，化学元素相互结合的产物。珠宝的特征，从根本上说决定于构成元素本身的性质。组成珠宝的常见元素有30多种，而多数宝石主要由其中8种元素组成，其他元素主要呈微量组分存在。微量成分对珠宝而言十分重要，它们可能在很大程度上决定着珠宝的价值，多数珠宝的颜色成因主要归结于以微量成分存在的过渡金属元素Sr，Ti，V，Cr，Fe，Co，Ni，Cu等。如翡翠、祖母绿等均因为含微量的Cr元素，使宝石呈艳丽的绿色而价值连城。有时微量元素还决定于珠宝的品种。如：刚玉中若含微量Cr元素而显红色，即为红宝石; 若含Fe, Ti等微量元素将显蓝色等，即为蓝宝石 类型成键微粒成键的本质存在的物质表示方法键强弱判断离子键阴、阳离子静电作用离子化合物电子式半径和电荷数 共价键 非极性 键 同种非金属原子 共用电子对 离子化合物 共价单质 共价化合物 电子式、结构式 半径和共用电子对数 离子化合物 共价化合物 极性键 不同种非金属原 子 晶体结构 知识温习 每识每课

一、晶体 1．定义：晶体是指具有规则的几何外形的固体，晶体具有固定的熔点，晶体中的微粒按一定的规则排列。 2．类型：根据化学键的种类不同，我们把晶体分为_______、_______、______和______。 【答案】离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。 二、离子晶体 1．定义：由__________________形成的晶体是离子晶体，主要包括_____________________，如：CaO、KOH、NaCl、Mg(NO3)2、NH4Cl； 2．离子晶体的构成微粒：____________________； 【答案】阴阳离子通过离子键；强碱、金属氧化物及绝大部分的盐；阳离子和阴离子 3．离子晶体的特点： 在离子晶体中，由于阴阳离子间存在较强的离子键，所以离子晶体的结构一般比较________，密度__________，且具有较___________的熔点、沸点和硬度。 离子晶体在水溶液或者熔融状态下均导电；离子晶体中不存在单个分子。 【答案】稳定、较大、高 4．代表物 （1）氯化钠晶体 由图可知，在氯化钠晶体中，每个Na+周围有_____个Cl-，而每个Cl-周围也有____个Na+，它们之间通过离子键的作用结合，并在空间有规律地排列，形成规则的几何形状。 【答案】6、6 注：NaCl指的是化学式，而不是分子式，其晶体中不存在NaCl分子 【思考】构成氯化钠晶体和氯化铯晶体的微粒是什么？ 【答案】氯化钠：钠离子和氯离子氯化铯：铯离子和氯离子 新知精讲

高中化学晶体结构与性质范文晶体的常识

第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识知识归纳 一、晶体与非晶体 1．晶体与非晶体的本质差异： 2．获得晶体的三条途径 （1）______物质凝固； （2）______物质冷却不经液态直接凝固（______）； （3）______从溶液中析出。 3．晶体的特点 （1）自范性 ①定义：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现规则的______，这称为晶体的______。非晶体物质没有这个特性。 ②形成条件：晶体______适当。 ③本质原因：晶体中粒子在______里呈现______的______排列。 （2）晶体在不同的方向上表现出不同的物理特质即______。 （3）晶体的______较固定。 （4）区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行______实验。 二、晶胞 1．概念 晶胞是晶体中最小的______。 2．结构 晶胞一般都是______，晶体是由无数晶胞“______”而成。 （1）无隙：相邻晶胞之间无任何______。 （2）并置：所有晶胞都是______排列的，取向______。 （3）所有晶胞的______及内部的原子______及几何排列是完全相同的。

【答案】一、1．有周期性没有相对无序 2．（1）熔融态（2）气态凝华（3）溶质 3．（1）多面体外形性质自范性生长的速率三维空间周期性有序 （2）各向异性（3）熔点（4）X－射线衍射 二、1．结构重复单元 2．平行六面体无隙并置（1）间隙（2）平行相同（3）形状种类 知识重点 与晶体有关的计算 晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、N A、M、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹角等，密度的表达式往往是列等式的依据。解答这类题时，一要掌握晶体“均摊法”的原理，二要有扎实的立体几何知识，三要熟悉常见晶体的结构特征，并能融会贯通，举一反三。 1．“均摊法”原理 晶胞中任意位置上的一个原子如果被n个晶胞所共有，则每个晶胞对这个原子分得的份额就是1 n 。 非平行六面体形晶胞中粒子数目的计算同样可用“均摊法”，其关键仍然是确定一个粒子为几个晶胞所共 有。例如，石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点（1个碳原子）对六边形的贡献为1 3 ，那么一个六 边形实际有6×1 3 =2个碳原子。又如，在六棱柱晶胞（如下图所示的MgB2晶胞）中，顶点上的原子为6个 晶胞(同层3个，上层或下层3个)共有，面上的原子为2个晶胞共有，因此镁原子个数为12×1 6 +2×

。高中化学晶体的结构与性质知识点及相关例题讲解

高中化学晶体的结构与性质知识点及相关例题 讲解 自然界中的固体可以分为两种存在形式：晶体和非 晶体。晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的 固体。晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排 列，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，而且具 有固定的熔点和规则的几何外形。 一、晶体 固体可以分为两种存在形式：晶体和非晶体。 晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数 是晶体。气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体。 晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的 固体。晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排 列，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，而且具 有固定的熔点和规则的几何外形。 二、晶体结构 1．几种晶体的结构、性质比较 2．几种典型的晶体结构： （1）NaCl晶体（如图1）：每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，离子个数比为1：1。 （2）CsCl晶体（如图2）：每个Cl-周围有8个Cs+，每个Cs+周围有8个Cl-；距离Cs+最近的且距离相等的Cs+

有6个，距离每个Cl-最近的且距离相等的Cl-也有6个，Cs+和Cl-的离子个数比为1：1。 （3）金刚石（如图3）：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展， 键角都是109o28'，最小的碳环上有六个碳原子。 （4）石墨（如图4、5）：层状结构，每一层内，碳原子以正六边形排列成平面的网状结构，每个正六边形平均拥有 两个碳原子。片层间存在范德华力，是混合型晶体。熔点比 金刚石高。 （5）干冰（如图6）：分子晶体，每个CO2分子周围紧邻其他12个CO2分子。

高中化学晶体结构的有关计算答题技巧

答题技巧|高中化学晶体结构的有关计算 中学课本中列举了ＮａＣｌ、ＣｓＣｌ、金刚石、石墨、干冰、二氧化硅等典型晶体的结构示意图。它们的结构都是立体的，如何从平面图想像出三维实物的结构形态，这是解决有关问题的关键。 首先可以利用直观结构模型，逐步建立起准确、清晰的立体形象，提高空间想像力。 其次还需掌握基本的解题技巧：在晶体结构中切割一个基本结构单元，弄清该单元中点、边、面为多少个基本结构单元所共有，则这一个点、一条边、一个面对一个基本结构单元的贡献只能是它的10／ｎ（ｎ为共有的基本结构单元数）。 中学阶段所需掌握的几种晶体类型及有关问题： 一、ＮａＣｌ型（如图1） 1．在晶体中，每个Ｎａ＋同时吸引6个Ｃｌ－，每个Ｃｌ－同时吸引着6个Ｎａ＋，阴、阳离子数目之比是1∶1。 2．在晶体结构中，每个基本结构单元（小立方体）的8个顶点分别由4个Ｎａ＋、4个Ｃｌ－相邻占据，每个小立方体含Ｎａ＋：（1／8）×4＝（1／2）个、含Ｃｌ－：（1／8）×4＝（1／2）个。每个晶胞由8个小立方体构成，故每个晶胞有ＮａＣｌ微粒8×（1／2）＝4个。3．在晶体中，经过立方体的中心Ｎａ＋的平面有三个，每个平面的四个顶点上的Ｎａ＋都同晶体中与中心Ｎａ＋最接近且距离相等。所以，在晶体中，每个Ｎａ＋周围与它最接近的距离相等的Ｎａ＋的个数共有12个。同理，每个Ｃｌ－周围与它最接近且距离相等的Ｃｌ－的个数也有12个。 二、ＣｓＣｌ型（如图2） 1．在晶体中，每个Ｃｌ－吸引8个Ｃｓ＋，每个Ｃｓ＋吸引8个Ｃｌ－，Ｃｓ＋与Ｃｌ－的个数比为1∶1。 2．每个基本结构单元中（小立方体）含Ｃｌ－：（1／8）×8＝1个，含Ｃｓ＋1个。

高中化学——化学教案晶体的结构与性质

第三章晶体结构与性质 第一节晶体常识 第一课时 教学内容分析： 本节内容是安排在原子结构、分子结构以及结构决定性质的内容之后来学习，对于学生的学习有一定的理论基础。本节内容主要是通过介绍各种各样的固体为出发点来过渡到本堂课的主题——晶体和非晶体。而晶体和非晶体的学习是以各自的自范性和微观结构比较为切入点，进而得出得到晶体的一般途径以及晶体的常见性质和区分晶体的方法。 教学目标设定： 1、通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。 2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。 3、了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣。 教学重难点： 1、晶体与非晶体的区别 2、晶体的特征 教学方法建议：探究法 教学过程设计： [新课引入]：前面我们讨论过原子结构、分子结构，对于化学键的形成也有了初步的了解，同时也知道组成千万种物质的质点可以是离子、原子或分子。又根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态，下面我们观察一些固态物质的图片。 [投影]：1、蜡状白磷； 2、黄色的硫磺； 3、紫黑色的碘； 4、高锰酸钾 [讲述]：像上面这一类固体，有着自己有序的排列，我们把它们称为晶体；而像玻璃这一类固体，本身原子排列杂乱无章，称它为非晶体，今天我们的课题就是一起来探究晶体与非晶体的有关知识。 [板书]：一、晶体与非晶体 [板书]：1、晶体与非晶体的本质差异 [提问]：在初中化学中，大家已学过晶体与非晶体，你知道它们之间有没有差异？ [回答]：学生：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点。 [讲解]：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点，这只是晶体与非晶体的表观现象，那么他们在本质上有哪些差异呢？ [板书]：自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。 [解释]：所谓自范性即“自发”进行，但这里得注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。例如：水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。 [板书]：注意：自范性需要一定的条件，其中最重要的条件是晶体的生长速率适当。 [投影]：通过影片播放出，同样是熔融态的二氧化硅，快速的冷却得到玛瑙，而缓慢冷却得

高中化学选修三几种典型晶体晶胞结构模型总结

学生版：典型晶体模型 晶体晶体结构晶体详解 原子晶体金刚 石 (1)每个碳与相邻个碳以共价键结合， 形成体结构 (2)键角均为 (3)最小碳环由个C组成且六个原子不 在同一个平面内 (4)每个C参与条C—C键的形成，C原子 数与C—C键数之比为 SiO 2 (1)每个Si与个O以共价键结合，形成正 四面体结构 (2)每个正四面体占有1个Si，4个“ 1 2 O”， n(Si)∶n(O)＝ (3)最小环上有个原子，即个O，个Si 分子晶体干冰 (1)8个CO 2 分子构成立方体且在6个面心又各 占据1个CO 2 分子 (2)每个CO 2 分子周围等距紧邻的CO 2 分子 有个 冰 每个水分子与相邻的个水分子，以相 连接，含 1 mol H 2 O的冰中，最多可形成 mol“氢键”。 NaCl( 型)离子 晶体(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na ＋)有个。每个Na＋周围等距且紧邻的 Na＋有个 (2)每个晶胞中含个Na＋和个Cl－ CsCl (型)(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有个

(2)如图为个晶胞，每个晶胞中含个Cs ＋、个Cl－ 金属晶体简单 六方 堆积 典型代表Po，配位数为，空间利用率52% 面心 立方 最密 堆积 又称为A 1 型或铜型，典型代表，配位 数为，空间利用率74% 体心 立方 堆积 又称为A 2 型或钾型，典型代表，配位 数为，空间利用率68% 六方 最密 堆积 又称为A 3 型或镁型，典型代表，配位 数为，空间利用率74% 混合晶体石墨(1)石墨层状晶体中，层与层之间的作用是 (2)平均每个正六边形拥有的碳原子个数是，C原子采取的杂化方式是 (3)每层中存在σ键和π键，还有金属键 (4)C—C的键长比金刚石的C—C键长，熔点比金刚石的 (5)硬度不大、有滑腻感、能导电

高中化学选修三《第三章--晶体结构与性质》全套教案

-------- 精选文档----------------- 第三章晶体结构与性质 第一节晶体常识 第一课时 教学目标设定： 1、通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。 2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。 3、了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣。教学重难点： 1、晶体与非晶体的区别 2、晶体的特征 教学方法建议：探究法 教学过程设计： ［新课引入］:前面我们讨论过原子结构、分子结构，对于化学键的形成也有了初步的了解，同时也知道组成千万种物质的质点可以是离子、原子或分子。又根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态，下面我们观察一些固态物质的图片。［投影］:1、蜡状白磷；2、黄色的硫磺；3、紫黑色的碘；4、高锰酸钾 ［讲述］:像上面这一类固体，有着自己有序的排列，我们把它们称为晶体；而像玻璃这一类固体，本身原子排列杂乱无章，称它为非晶体，今天我们的课题就是一起来探究晶体与非晶体的有关知识。 ［板书］:一、晶体与非晶体 ［板书］：1、晶体与非晶体的本质差异 ［提问］:在初中化学中，大家已学过晶体与非晶体，你知道它们之间有没有差异？ ［回答］:学生：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点。 ［讲解］:晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点，这只是晶体与非晶体的表观现象, 那么他们在本质上有哪些差异呢？ ［投影］

［板书］:自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。 ［解释］:所谓自范性即“自发”进行，但这里得注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。 例如：水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。［板书］:注意：自范性需要一定的条件，其中最重要的条件是晶体的生长速率适当。［投影］:通过影片播放出，同样是熔融态的二氧化硅，快速的冷却得到玛瑙，而缓慢冷却得到水晶过程。 ［设问］:那么得到晶体的途径，除了用上述的冷却的方法，还有没有其它途径呢？你能列举哪些？ ［板书］:2、晶体形成的一段途径： （1）熔融态物质凝固； （2）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）； （3）溶质从溶液中析出。 ［投影图片］: 1、从熔融态结晶出来的硫晶体； 2、凝华得到的碘晶体； 3、从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体。 ［探究实验］:完成教材实验3-1，请同学们认真观察，并提问同学观察到什么现象。 ［回答］:首先碘升华，然后在表面皿下面出现碘的固体。 ［讲解］:事实上，这里提到的固体就是凝华得到的碘晶体。 ［过渡］:许多固体的粉末用肉眼是看不见晶体的，但我们可以借助于显微镜观察，这也证明固体粉末仍是晶体，只不过晶粒太小了！ ［投影］:晶体二氧化硅和非晶体二氧化硅的示意图 ［提问］:小组讨论，通过比较，可以得出什么样结论。 ［回答］:晶体的原子排列有序，而非晶体则不是。 ［讲述］:从本质上来说，晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里所呈的现周期性。 ［讲述］:通过前面对晶体与非晶体的讨论，现在我们来总结一下，晶体有哪些特点:

人教版高中化学选修知识点总结晶体结构与性质修订版

人教版高中化学选修知识点总结晶体结构与性 质修订版 IBMT standardization office【IBMT5AB-IBMT08-IBMT2C-ZZT18】

第三章晶体结构与性质 课标要求 1.了解化学键和分子间作用力的区别。 2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 要点精讲 一.晶体常识 1.晶体与非晶体比较 2.获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。

③溶质从溶液中析出。 3.晶胞 晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。 4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法 如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞 立方晶胞中微粒数的计算方法如下： 注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状

二.四种晶体的比较 2．晶体熔、沸点高低的比较方法 （1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 （2）原子晶体 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅 （3）离子晶体 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。 （4）分子晶体 ①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。 ③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。 ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 （5）金属晶体

高二化学选修三晶体结构晶胞题型总结

高二化学选修三晶体结构 晶胞题型总结 Last revision date: 13 December 2020.

高二化学晶体结构 晶胞特征 1、将TiOSO 4 的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构残损图如图甲所示。请将该晶胞图在图乙中复原，并据晶胞结构推出该氧化物的化学式 ______。（图中钛原子用“●”表示。氧原子用“O”表示） （甲）（乙） 2、(2003第6题) 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结 晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为·，具有……－CoO 2－H 2 O－ Na－H 2O－CoO 2 －H 2 O－Na－H 2 O－……层状结构；在以“CoO 2 ”为最简式表示的二维结构中， 钴原子和氧原子呈周期性排列，钴原子被4个氧原子包围，Co-O键等长。（1）钴原子的平均氧化态为。 （2）CoO 2的结构如右图（小球表示Co原子，大球表示O原子）。请画出的CoO 2 层状结构的晶胞 （晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）示意图 （3）据报道，该晶体是以为起始物，先跟溴反应，然后用水洗涤而得到的。写出起始物和溴的反应方程式。 晶胞的化学式 3、有一种多聚硼酸盐为无限网状结构，图为其结构单元示意图。其结构的基本单元可表示为 (B 5O n )m-，则m、n的值分别为 ( ) A．2、4 B．3、6 C．2、5 D．3、9 4、最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（） A．TiC B．Ti 13C 14 C．Ti 4 C 7 D．Ti 14 C 13 5、分析化学中常用X射线研究晶体结构。有一种晶体K x Fe y (CN) z ，其中 Fe2+、Fe3+、CN-的排布如右图所示，Fe2+和Fe3+位于每个立方体的角顶，自身互不相邻，CN-位于立方体的棱上。每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K+（未画出）。 （1）晶体的化学式可表示为。 （2）1molK x Fe y (CN) z 晶体中含π键 mol。 6、石墨能与熔融金属钾作用，形成蓝色的C 24 K、灰色的 C 48K、C 60 K等。有一种青铜色的C x K中K原子（用o表示）的分 布如图所示，则x=_____；另有一种石墨化合物C 32 K，其中K 原子的分布也类似图的正六边形，该正六边形的边长是碳碳键键长的________倍。 7、（2014·山东卷）石墨烯可转化为富勒烯(C 60)，某金属M与C 60 可制备一种低温超导材料，晶 胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。 8、(2013太原一模拟)已知某含铁矿石晶胞如图所示，其化学式为 __________。 晶体的密度 9、(2011新课标)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A ，B：11，N：14）。

高中化学之晶体结构的计算知识点

高中化学之晶体结构的计算知识点 Nacl、Cscl、金刚石、石墨、干冰、二氧化硅等典型晶体的结构都是立体的，如何从平面图想像出三维实物的结构形态，这是解决有关问题的关键。 首先可以利用直观结构模型，逐步建立起准确、清晰的立体形象，提高空间想像力。 其次还需掌握基本的解题技巧：在晶体结构中切割一个基本结构单元，弄清该单元中点、边、面为多少个基本结构单元所共有，则这一个点、一条边、一个面对一个基本结构单元的贡献只能是它的10／ｎ（ｎ为共有的基本结构单元数）。 一、ＮａＣl型（如图） 1．在晶体中，每个Ｎａ＋同时吸引6个Ｃｌ－，每个Ｃｌ－同时吸引着6个Ｎａ＋，阴、阳离子数目之比是1∶1。 2．在晶体结构中，每个基本结构单元（小立方体）的8个顶点分别由4个Ｎａ＋、4个Ｃｌ－相邻占据，每个小立方体含Ｎａ＋：（1／8）×4＝（1／2）个、含Ｃｌ－：（1／8）×4＝（1／2）个。每个晶胞由8个小立方体构成，故每个晶胞有ＮａＣｌ微粒8×（1／2）＝4个。 3．在晶体中，经过立方体的中心Ｎａ＋的平面有三个，每个平面的四个顶点上的Ｎａ＋都同晶体中与中心Ｎａ＋最接近且距离相等。所以，在晶体中，每个Ｎａ＋周围与它最接近

的距离相等的Ｎａ＋的个数共有12个。同理，每个Ｃｌ－周围与它最接近且距离相等的Ｃｌ－的个数也有12个。 图1 NａＣｌ晶体 图2 ＣｓＣｌ晶体 二、ＣｓＣｌ型（如图2） 1．在晶体中，每个Ｃｌ－吸引8个Ｃｓ＋，每个Ｃｓ＋吸引8个Ｃｌ－，Ｃｓ＋与Ｃｌ－的个数比为1∶1。 2．每个基本结构单元中（小立方体）含Ｃｌ－：（1／8）×8＝1个，含Ｃｓ＋1个。 3．在晶体中，若以一个Cｓ＋为原点作三维空间坐标系，以相邻最接近的Ｃｓ＋间的距离为半径作球面与坐标系共有6个交点。所以，每个Ｃｓ＋周围与它最接近且距离相等的Ｃｓ＋的个数共有6个。同理，每个Ｃｌ－周围与它最接近的且距离相等的Ｃｌ－共有6个。 三、干冰型（如图）

高中化学知识点：晶体结构与性质

高中化学知识点：晶体结构与性质 晶体常识 1．晶体与非晶体 晶体非晶体 结构特征结构微粒在三维空间里呈周期性有序 排列 结构微粒无序排 列 性质特征自范性有无 熔点固定不固定异同表 现 各向异性无各向异性 区别方法熔点法有固定熔点无固定熔点X射线对固体进行X-射线衍射实验 2.晶胞 (1)概念：描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙； ②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。 分子晶体和原子晶体 1．分子晶体 (1)结构特点 ①晶体中只含分子。 ②分子间作用力为范德华力，也可能有氢键。 ③分子密堆积：一个分子周围通常有12个紧邻的分子。 (2)典型的分子晶体 ①冰：水分子之间的主要作用力是氢键，也存在范德华力，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。 ②干冰：CO2分子之间存在范德华力，每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子。

2．原子晶体 (1)结构特点 ①晶体中只含原子。 ②原子间以共价键结合。 ③三维空间网状结构。 (2)典型的原子晶体——金刚石 ①碳原子取sp3杂化轨道形成共价键，碳碳键之间夹角为109°28′。 ②每个碳原子与相邻的4个碳原子结合。 金属晶体 1．“电子气理论”要点 (1)该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有金属原子维系在一起。 (2)金属晶体是由金属阳离子、自由电子通过金属键形成的一种“巨分子”。 (3)金属键的强度差异很大。 2．金属晶体的构成、通性及其解释 金属晶体结构微粒作 用 力 名 称 导电性导热性延展性 金属阳离子、自由电子金 属 键 自由电 子在电 场中定 向移动 形成电 流 电子气中的 自由电子在 热的作用下 与金属原子 碰撞而导热 当金属受到外力作用时，金属晶体中 的各原子层就会相对滑动，但不会改 变其体系的排列方式，而弥漫在金属 原子间的电子气可以起到类似轴承中 滚珠之间润滑剂的作用 3.金属晶体的常见堆积 结构型式常见金属配位数晶胞

高中化学晶体结构知识汇总

晶体结构知识汇总 晶体及其类型知识要点 1、晶体类型判别： 分子晶体：大部分有机物、几乎所有酸、大多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物。 原子晶体：仅有几种，晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）、石英等； 金属晶体：金属单质、合金； 离子晶体：含离子键的物质，多数碱、大部分盐、多数金属氧化物； 晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体

3、不同晶体的熔沸点由不同因素决定： 离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数（离子键强弱）决定，分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定，原子晶体的熔沸点主要由晶体中共价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高。 4、金属熔沸点高低的比较： （1）同周期金属单质，从左到右（如Na、Mg、Al）熔沸点升高。（2）同主族金属单质，从上到下（如碱金属）熔沸点降低。 （3）合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低。 （4）金属晶体熔点差别很大，如汞常温为液体，熔点很低（- 38.9℃），而铁等金属熔点很高（1535℃）。 5、原子晶体与金属晶体熔点比较

原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高，如金属钨的熔点就高于一般的原子晶体。 6、分子晶体与金属晶体熔点比较 分子晶体的熔点不一定就比金属晶体的低，如汞常温下是液体，熔点很低。 7、判断晶体类型的主要依据？ 一看构成晶体的粒子（分子、原子、离子）；二看粒子间的相互作用；另外，分子晶体熔化时，化学键并未发生改变，如冰→水。 8、化学键 化学变化过程一定发生就化学键的断裂和新化学键的形成，但破坏化学键或形成化学键的过程却不一定发生化学变化，如食盐的熔化会破坏离子键，食盐结晶过程会形成离子键，但均不是化学变化过程。