必修1第一章《从实验学化学》单元练习题（精编版）
一、选择题
1.过滤时不需要的玻璃仪器是（ ）
A.烧杯
B.玻璃棒
C.漏斗
D.试管 2. 提纯含有少量Ba(NO 3)2杂质的KNO 3溶液，可使用的方法为（ ）
A.加入过量Na 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B.加入过量K 2SO 4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C.加入过量Na 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D.加入过量K 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液补加适量硝酸 3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ） A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。
B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C ．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。
D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 4. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A.1g 氢气中所含有的分子数为N A
B. 0.5moL/L 、2L 的AlCl 3溶液中含有氯离子数为N A
C.32g 氧气中所含的氧原子数为N A
D.1moL/L 、500mL 的H 2SO 4溶液中 SO 42—
的数目为0. 5 N A 5. 两份质量相同的CH 4和NH 3相比较，下列结论错误的是( ) A.分子个数比为17：16 B.原子个数比为17：16 C.氢原子个数比为17：12 D.氢原子质量比为 17：12 6. 下列各溶液中,Na +
物质的量浓度最大的是 ( )
A.4L0.5mol/LNaCl 溶液
B.1L0.3mol/LNa 2SO 4溶液
C.5L0.4mol/LNaOH
D.2L0.15mol/LNa 3PO 4 7. V mLAl 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+
a g ，取
4
1
V mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中 S042－
的物质的量浓度是（ ） A ．
V a 9125mol/L B ．V a 18125mol/L C ．V a 36125mol/L D ．V
a
54125mol/L 8. 下列各物质中含氮原子数最多的是( )
A. 0.1molNH 4Cl
B. 0.1molNH 4NO 3
C. 1.204×1023
CO(NH 2)2 D. 0.2mol NH 3·H 2O
9. .将153.5g 由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L 溶液，测得溶液中Cl —
的浓度为3mol/L ，则溶液中Na +
的物质的量浓度为 （ ）
A. 2mol/L
B. 1 mol/L
C. 0.5 mol/L
D. 0.1 mol/L 10. 下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl 4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（ ）
A.饱和碘水和CCl 4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。
B.静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。
C.打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。 D 、最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。
11. 将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－
的物质的量浓度为（ ） A ．
b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．b
a
mol/L 12. 下列分离或提纯混合物的方法正确的是（ ）
A.在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤。
B.用过滤的方法除去碘水中的碘
C.用乙醇萃取碘水中的碘
D.用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl 2中的Ba SO 4
13. 用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L 的氯化钠溶液500mL ，需要用到的仪器是①烧瓶 ②烧杯 ③1000mL 的容量瓶 ④500mL 的容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒 ( ) A. ②④⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②④⑤ 14. 用N A 表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 ( ) A.氮气的摩尔质量等于N A 个N 2分子的相对分子质量之和 B.1mol 氯气的质量等于N A 个氯原子的质量
C. N A 个氮气分子与N A 个一氧化碳分子的质量比是1：1
D.常温常压下,N A 个氢分子的质量为2g
15. 在10mL0.05mol/L 的某金属硫酸盐M 2(SO 4)X 溶液中，滴加15mL0.10mol/L 的BaCl 2溶液，完全反应生成硫酸钡沉淀，该金属的化合价为（ ）
A. +1
B. +2
C. +3
D.不能确定
16. 在标准状况下，将wg A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液
的物质的量浓度为( )
A. 1000) 1000 + M(w wd
B.
1000 + Mw wd
C. w M
D. 1000 1000 + wM wd
17. 设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．
的是（ ）： A 、醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等 B 、N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16:1 C 、28克氮气所含的原子数目为N A
D 、在标准状况下,0.5N A 个氯气分子所占体积是11.2L 18. 下列有关使用托盘天平的叙述错误的是（ ）
A 、称量前先调节托盘天平的零点
B 、固体药品可直接放在托盘上称量
C 、用托盘天平可以准确称量到0.1g 。
D 、称量完毕，应把砝码放回砝码盒 19. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是
①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL 容量瓶配制250mL 溶液 A 、①和② B 、①和④ C 、除了③ D 、除了③⑤
20. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ） A 、过滤 B 、蒸发 C 、分液 D 、萃取 21. 下列事故处理方法正确的是（ ） A 、 汽油失火时，立即用水灭火
B 、实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火
C 、 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D 、 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤 22. 用pH 试纸测定某一溶液的pH 时，规范的操作是（ ） A ．将pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B ．将溶液倒在pH 试纸上，跟标准比色卡比较
C ．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，跟标准比色卡比较
D ．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
23. 实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是（ ）
A ．①②③④
B ．①②③④⑤
C ．②③①④⑤
D ．②①③④⑤ 24. 要除去CO 2气体中所含的少量HCl 气体，最好的方法是将混合气通过（ ） A ．NaHCO 3溶液 B ．Na 2CO 3溶液 C ．饱和石灰水 D ．氨水 25. 下列仪器常用于物质分离的是（ ）
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①③⑤ D ．①③⑥ 26. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ） A ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B ．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C ．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D ．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 27. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A ．分液、萃取、蒸馏
B ．萃取、蒸馏、分液
C ．分液、蒸馏、萃取
D ．蒸馏、萃取、分液
28. 下列实验操作中错误的是（ ）
A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
29. 在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．
4.22Vn B ．V n 4.22 C ．6.5Vn D ．V
n
6.5 30. 同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ） A ．16 B ．17 C ．44 D ．64
31. 300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol ·L －1
NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A ．1∶4
B ．1∶5
C ．2∶1
D ．2∶3
32. 将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3
，则该盐酸的物质的量
浓度是（ ） A ．
4.22a mo1·L －1 B ．22400ab mol ·L －1 C ．a ab
5.3622400+mol ·L －1
D ．a
ab 5.36224001000+mol ·L 33. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线
C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里
D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法 34．欲配制100ml 1.0 mol/LNa 2SO 4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100ml 水中 ② 将32.2g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 ml
A 、①②
B 、②③
C 、①③
D 、①②③
35．右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY 之间相差 1ml 若 X=5，则量筒所盛液体的 体积是（ ）
A. 5.7 ml
B. 4.4 ml
C. 4.3 ml
D. 6.3 ml
36. 10%的MgSO 4溶液120 g 蒸去95.4 g H 2O ，剩下的刚好形成MgSO 4·x H 2O 晶体，则
） A ．8 B ．7 C ．6 D ．4 37. 下列叙述正确的是（ ）
A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小
D ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 38. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12
C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是（ ） A ．该原子的摩尔质量是aN A B ． Wg 该原子的物质的量一定是
mol aN W
A
C ．Wg 该原子中含有
a
W
个该原子 D ．由已知信息可得：a
N A 12
39. 实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 质量分
别是（ ）
A ．950mL ，111.2g
B ．500mL ，117g
C ．1000mL ，117g
D ．任意规格，111.2g 40. 要配制物质的量浓度约为2mol ·L －1
NaOH 溶液100mL ，下面的操作正确的是（ ）
A ．称取8g NaOH 固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B ．称取8g NaOH 固体，放入100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C ．称取8g NaOH 固体，放入100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
二、填空题：
41. 配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。
③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：
（1）__________________________；（2）_________________________
（3）__________________________；（4）_________________________
（5）__________________________；（6）_________________________
（7）__________________________
42. （1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
43. M(NO3)2热分解化学方程式为：，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是。
44. CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
①只允许用一种试剂
②不用任何试剂
45. 标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。试计算：
⑴此容器的容积
⑵气体X的相对分子质量。
⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。
46. 如下图所示a 、b 、c 、d 分别是几种常见漏斗的上部，A 、B 、C 、D 是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A 、B 、C 、D 分别与a 、b 、c 、d 相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C 和a 组合，用于制取气体。
① A 与 组合，用于 ，② B 与 组合，用于 ， ③ B 与 组合，用于 ，④ D 与 组合，用于 ，
47. 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO 32- 、SO 42- 和 Cl -
。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验步骤是： ①称量?→?
②溶解?→?③过滤?→? ④(再过滤)?→?⑤滤液蒸发?→?
⑥冷却结晶 (2)用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示 （填选项的标号）。
A 、左盘重，样品轻
B 、左盘轻，砝码重
C 、右盘重，砝码轻
D 、右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于______________。
(4)将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。①在第一支
试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。②在第二支试管
里加入足量稀盐酸后，再加入 BaCl 2 溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO 3 溶液，可观察到有_________生成，证明溶液中有 离子。
48. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号） A 、分液 B 、过滤 C 、萃取 D 、蒸馏 E 、结晶 F 、加热分解 （1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO 3 ； （2）从碘水中提取碘 ； （3）用自来水制取蒸馏水 ； （4）分离植物油和水 ；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO 3 ； （6）除去 KCl 中少量 KClO 3 。
49. 将3.22g 芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na +
，则需水的质量为 g 。
必修1第一章《从实验学化学》单元练习题（精编版）
参考答案
一、选择题：
二、41. （1）NaOH应放在干燥的烧杯中称量（2）用过的游码未拨回原处（3）托盘天平只能称出0.1～
0.2g，称不出1.00g（4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶（5）溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中（6）容量瓶中的溶液未摇匀（7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内
42. （1）EFGCHF（2）BCD
43. 24g/mol
44. ①用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液
体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可）
②用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸
馏水。
45. 44.8L 44 157g
46. ① c，制备气体② b，分液③ d，过滤④ d 向酒精灯添加酒精
47. （2）B (3)滤液仍然浑浊(4）①气泡 CO32- ②白色沉淀； SO42-③白色沉淀； Cl-
48. （1）B （2）C （3）D （4）A （5）E （6）F
49. 34.2g
化学必修一第一章测试题 满分100分考试时间:90分钟. 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Cl—35.5 He—4 P—31 第Ⅰ卷（共45分） 一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共45分） 1、在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（） A、烧杯 B、分液漏斗 C、温度计 D、铁架台 2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（） 3、下列实验操作或作法正确的是() A.用100ml量筒量取8.5ml的水 B.为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶 C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 4、除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( ) A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤 C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发 5、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（） A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时观察液面仰视 6、在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( ) A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.盛石灰水后留下的白色固体 D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
7、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（） A．80g SO 3 B．16g O 2 C．32g H 2 S D．3g H 2 8、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液 B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 9、1g O2和1g O3中（） A．所含原子数相同 B．所含分子数相同 C．同温同压下，气体体积相同D．同温同压下，气体的密度相同 10、0.5mol Na 2SO 4 中所含的Na+离子数为（） A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 11、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A C．25℃，1.01×105Pa，64gSO 2中含有的原子数为3N A D．标准状况下，11.2LH 2O含有的分子数为0.5N A 12、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2 溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（） A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L 14、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（） ①0.5mol NH 3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H 3 PO 4 A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④③② 15、等体积的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3 溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液的物质的量浓度之比是（） A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2 化学答题卷 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 一、填空题（每空1分，共16分）
姓名成绩 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
高一化学必修一第四章单元测试题 班别：姓名： 一、选择题 1．(北师附中)保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃C．氨水D．液氯 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是() A．消毒B．漂白C．保温D．吸收紫外线 4．下列物质不会因见光而分解的是() A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是() ①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④ 6．下列说法正确的是() ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤ 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是() A．加入苛性钠溶液B．用水湿润C．加少量稀盐酸D．加热干燥使用8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是() A．食盐水B．氯酸钾溶液C．新制氯水D．液态氯化氢 9．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()
阶段性作业 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中 4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 5．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 7．科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA 10．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1 molSO3的体积是22.4 L B．1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 11．下列说法正确的是 A．摩尔是表示质量的单位 B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
高一生物第一章单元测试 一、填空题。（共20题，每题3分） 1、小明正在那儿冥思苦想如何才能学习好高中生物课程，那么问题来了，此时，直接参与这一活动的最小结构是（） A、神经细胞 B、血液 C、大脑 D、神经系统 2、下列哪项不属于生命系统（） A、一只青蛙 B、青蛙的表皮细胞 C、表皮细胞中的水和蛋白质分子 D、池塘中的水、阳光等环境因素以及生活在池塘中的各种生物 3、大象的鼻子长，桃子的味道美，那么与大象相比,桃树在生命系统的结构层次上缺少哪一层次?（） A、器官 B、种群 C、组织 D、系统 4、生物兴趣小组的同学们要调查一个鱼塘中的草鱼的数量变化情况。他们研究的是生命系统的（） A、个体水平 B、种群水平 C、群落水平 D、生态系统水平 5、下列各项组合中,能体现生命系统由简单到复杂的正确层次是（） ①一个大西瓜②血液③白细胞④变形虫⑤血红蛋白⑥SARS病毒⑦同一片草原上的所有绵羊 ⑧一片森林中的所有鸟⑨一片桃园⑩一个池塘中的所有生物 A、⑤⑥③②①④⑦⑩⑨ B、③②①④⑦⑩⑨ C、③②①④⑦⑧⑩⑨ D、⑤②①④⑦⑩⑨ 6、下列关于细胞学说及其建立的叙述,错误的是（） A、细胞学说主要是由施莱登和施旺提出的 B、细胞学说的重要内容之一是动物和植物都是由细胞发育而来的 C、细胞学说认为细胞分为真核细胞和原核细胞 D、细胞学说阐明了细胞的统一性和生物体结构的统一性 7、下列说法不符合细胞学说的主要内容的是（） A、细胞是一个有机体,一切动植物都是由细胞发育而来的 B、细胞有它自己的生命,又对生物整体的生命过程起作用 C、新细胞可以从老细胞中产生 D、细胞中只有细胞膜、细胞质、细胞核(或拟核)等结构 8、若用一显微镜观察同一标本4次,每次仅调整目镜或物镜和细准焦螺旋,结果如下图所示。试问其视野最暗的是（）
一、选择题 1．物体做自由落体运动时，某物理量随时间的变化关系如图所示，由图可知，纵轴表示的这个物理量可能是( ) A ．位移 B ．速度 C ．加速度 D ．路程 2．物体做匀变速直线运动，初速度为10 m/s ，经过2 s 后，末速度大小仍为10 m/s ，方向与初速度方向相反，则在这2 s 内，物体的加速度和平均速度分别为( ) A ．加速度为0；平均速度为10 m/s ，与初速度同向 B ．加速度大小为10 m/s 2，与初速度同向；平均速度为0 C ．加速度大小为10 m/s 2，与初速度反向；平均速度为0 D ．加速度大小为10 m/s 2，平均速度为10 m/s ，二者都与初速度反向 3．物体做匀加速直线运动，其加速度的大小为2 m/s 2，那么，在任一秒内( ) A ．物体的加速度一定等于物体速度的2倍 B ．物体的初速度一定比前一秒的末速度大2 m/s C ．物体的末速度一定比初速度大2 m/s D ．物体的末速度一定比前一秒的初速度大2 m/s 4．以v 0 =12 m/s 的速度匀速行驶的汽车，突然刹车，刹车过程中汽车以a =－6 m/s 2的加速度继续前进，则刹车后( ) A ．3 s 内的位移是12 m B ．3 s 内的位移是9 m C ．1 s 末速度的大小是6 m/s D ．3 s 末速度的大小是6 m/s 5．一个物体以v 0 = 16 m/s 的初速度冲上一光滑斜面，加速度的大小为8 m/s 2，冲上最高点之后，又以相同的加速度往回运动。则( ) A ．1 s 末的速度大小为8 m/s B ．3 s 末的速度为零 C ．2 s 内的位移大小是16 m D ．3 s 内的位移大小是12 m 6．从地面上竖直向上抛出一物体，物体匀减速上升到最高点后，再以与上升阶段一样的加速度匀加速落回地面。图中可大致表示这一运动过程的速度图象是( ) 7．物体做初速度 为零的匀加速直线运动，第1 s 内的位移大小为5 m ，则该物体( ) A ．3 s 内位移大小为45 m B ．第3 s 内位移大小为25 m C ．1 s 末速度的大小为5 m/s D ．3 s 末速度的大小为30 m/s
物理必修一第四章测试题 一：选择题： 1.为了研究加速度跟力和质量的关系，应该采用的研究实验方法是（） A．控制变量法B．假设法C．理想实验法D．图象法 2.下面说法正确的是 A．物体的质量不变，a正比于F，对F、a的单位不限 B．对于相同的合外力，a反比于m，对m、a的单位不限 C．在公式F=ma中，F、m、a三个量可以取不同单位制中的单位 D．在公式F=ma中，当m和a分别用千克、米每二次方秒做单位时，F 必须用牛顿做单位 3.如图所示，质量均为m的A、B两球之间系着一根不计质量的弹簧，放在光滑的水平面上，A球紧靠竖直墙壁，今用水平力F将B球向左推压弹簧，平衡后，突然将F撤去，在这瞬间（） ①B球的速度为零，加速度为零 F ②B球的速度为零，加速度大小为m ③在弹簧第一次恢复原长之后，A才离开墙壁 ④在A离开墙壁后，A、B两球均向右做匀速运动以上说法正确的是 A．只有①B．②③C．①④D．②③④ 4.在光滑的水平面上访一质量为m的物体A用轻绳通过定滑轮与质量为m的物体B相联接，如图所示，物体A的加速度为a1，先撤去物体B，对物体A施加一个与物体B重力相等的拉力F，如图所示，，物体A的加速度为a2.则下列选项正确的是（） A.a1=2 a2 B. a1= a2 C. a2=2 a1 D.以上答案都不对。 5.对物体的惯性有这样一些理解，你觉得哪些是正确的？（） A 汽车快速行驶时惯性大，因而刹车时费力，惯性与物体的速度大小有关 B 在月球上举重比在地球上容易，所以同一物体在地球上惯性比在月球上大 C 加速运动时，物体有向后的惯性；减速运动时，物体有向前的惯性
D 不论在什么地方，不论物体原有运动状态如何，物体的惯性是客观存在的，惯性的大小与物体的质量有关 6.从地面竖直上抛一小球，设小球上升到最高点所用的时间为t1，下落到地面所用的时间为t2，若考虑到空气阻力的作用，则（） A t1 > t2 B t1 < t2 C t1 = t2 D 无法判断t1 , t2的大小 7.质量为8×103kg的汽车以1.5m/s2的加速度做匀加速直线运动，阻力为2.5×103N。那么，汽车的牵引力是（） A 2.5 ×103N B 9.5 ×103N C 1.2 ×104N D 1.45×104N 8.（多选）一有固定斜面的小车在水平面上做直线运动，小球通过细绳与车顶相连。小球某时刻正处于图示状态。设斜面对小球的支持力为N，细绳对小球的拉力为T，关于此时刻小球的受力情况，下列说法正确的是（） 填空题第二题图 A.若小车向左运动，N可能为零 B.若小车向左运动，T可能为零 C.若小车向右运动，N不可能为零 D.若小车向右运动，T不可能为零 9.（多选）关于伽利略的理想实验，下列说法中正确的是（） A. 这个实验实际上是永远无法实现的 B. 只要接触面相当光滑，物体在水平面上就能匀速运动下去 C. 利用气垫导轨，就能使实验成功 D. 虽然是想象中的实验，但是它是建立在可靠的事实基础上的 10.（多选）从水平地面竖直向上抛出一物体，物体在空中运动后最后又落回地面，在空气对物体的阻力不能忽略（假设阻力大小一定）的条件下，以下判断正确的是（）A．物体上升的加速度大于下落的加速度B．物体上升的时间大于下落的时间C．物体落回地面的速度小于抛出的速度D．物体在空中经过同一位置时的速度大小相等 二：填空题： 1.给出以下物理量或单位，请按要求填空。 A．米B．牛顿C．加速度D．米/秒2E．质量F．千克G．时间 H．秒I．位移J．厘米2K．千克/米2L．焦耳 （1）在国际单位制中作为基本单位的是__________。（2）属于导出单位的是___________。 2.如图，A、B两个质量均为m的物体之间用一根轻弹簧（即不计其质量）连接，并用细绳悬挂在天
秀全中学2012——2013学年第一学期高一数学 第二章单元检测（满分120分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题只有一项是符合要求的） 1．函数32+=-x a y （a >0且a ≠1）的图象必经过点 （A ）（0,1） （B ） (1,1) （C ） (2,3) （D ）(2,4) 2．函数lg y x = A.是偶函数，在区间(,0)-∞ 上单调递增 B.是偶函数，在区间(,0)-∞上单调递减 C.是奇函数，在区间(0,)+∞ 上单调递增 D ．是奇函数，在区间(0,)+∞上单调递减 3．三个数6 0.70.70.76log 6， ，的大小关系为 A . 60.70.70.7log 66<< B . 60.7 0.7log 60.76<< C ．0.7 60.7log 660.7<< D . 60.70.70.76log 6<< 4．函数12 log (32)y x = - A ．[1,)+∞ B ．2(,)3+∞ C ．2(,1]3 D ．2[,1]3 5、已知镭经过100年，剩留原来质量的95．76%，设质量为1的镭经过x 年的剩留量为y ，则y 与x 的函数关系是 （A ）y =(0．9576) 100 x （B ）y =(0．9576)100x （C ）y =( )x （D ）y =1－（0．0424） 100 x 6、函数y =x a log 在[1,3]上的最大值与最小值的和为1，则a = （A ） （B ） 2 （C ） 3 （D ） 7、下列函数中，在区间（0，2）上不是增函数的是 （A ） 0.5log (3)y x =- （B ） 12+=x y （C ） 2x y -= （D ）x y 22= 8、函数 与 （ ）在同一坐标系中的图像只可能是 1009576.02131x a y =x y a log -=1,0≠>a a 且
高一化学必修一第四章单元测试题 一、选择题 1．(2010年东北师大附中期末考试)保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是 () A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理 D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是 () A．水泥B．水玻璃 C．氨水D．液氯 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是 () A．消毒B．漂白 C．保温D．吸收紫外线 4．下列物质不会因见光而分解的是 () A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是 () ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．①②③④B．①③④ C．③④D．②③④ 6．下列说法正确的是 () ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健 康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体 有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养 鱼。 A．①②③B．①④⑤ C．②③④D．③④⑤ 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 () A．加入苛性钠溶液B．用水湿润 - 1 -
高一化学必修1从第一章复习提纲及试题 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 班别________________ 姓名_________________ 一、确保实验安全应注意的问题。 1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 ①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理 3、掌握正确的操作方法。 4、识别一些常用的危险化学品的标志。 危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 [练习1]．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A B C D [练习2].下列实验操作正确的是（） A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 二、混合物的分离和提纯： （1）混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。 ②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 ④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。 （2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 [练习3]、以下过滤操作中，不正确的是（） A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 [练习4].请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号） （1）食盐水与泥沙____________ （2）海水晒盐__________________ （3）苯和水_______ （4）蒸馏水的制取_________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来______
高一化学必修一第一章单元测试题 命题人：王俊命题时间： 2012-8-7 （本试卷共23个题，满分110分。考试时间：120分钟） 姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 6．下列实验操作正确的是() A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
高中化学必修一第二章单元测试题及答案 第I卷选择题（共44分） 一、选择题:(本题包括18 小题, 1-10每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20 分。11-18每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24 分。) 1．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 6．以下说法正确的是 A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H 2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．2CO+O2=2CO2
高一化学第四章周测试题 一、选择题 1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃 C．氨水D．液氯 3. 为某玻璃上精美的花纹图案，雕刻此图案所用的刻蚀液为（） A. HF溶液B、HCL溶液 C、H2SO4溶液 D、HNO3溶液 4、下列离子方程式书写不正确的是（） A、盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+===H2SiO3 B、CL2和H2O反应：CL2+H2O===2H++CL-+CLO- C、NO2通入水中：H2O+3NO2===2H++2NO3-+NO D、浓盐酸和二氧化锰共热制CL2：MnO2+4H++2CL-===Mn2++CL2+2H2O 5、下列操作不能 ．．用于检验NH3的是（） A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近6．下列说法正确的是（） A．硅胶不能用作干燥剂 B．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞 C．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界 D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂 7、有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒 一段时间，目的是（） A. 使水中的杂质沉淀B、使水中的HCLO分解 C、起到杀菌作用 D、增加水中O2的含量 8、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体 是（） A．NO B．NO2 C．NH3 D．SO2 9、下列物质中不能与二氧化硅作用的是（） A.氢氧化钙B、苛性钠C、氧化钙D、水 10、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）
第一章从实验学化学单元测试题 一、选择题（只有一个正确答案） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列实验中均需要的仪器是() ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 4．下列实验操作中错误的是（） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是() A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是() A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D ．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能 用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl 2溶液，含有Cl － 数为1 N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N A D ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol － 1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g B.1 M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g 12．下列说法中不正确的是（ ） A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液 14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm － 3，这种氨 水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) A ．18.4mol·L － 1 34.7% B ．20.4mol·L － 1 38.5% C ．18.4mol·L － 1 38.5% D ．20.4mol·L － 1 34.7%
高中化学必修一第一章单元测试题本卷可能用到的相对原子质量：CL:35.5 O:16 Fe:56 H:1 N:14 O:16 一、选择题(60分，每小题3分) 1．危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用“腐蚀品”标志的是( ) A．汽油 B．食盐 C．浓硫酸 D．炸药 2．下列实验仪器不宜用来直接加热的是( ) A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯 3．与1 mol NH3所含原子总数相同的是( ) A．1 mol O2 B. 2 mol H2 C. 1 mol H2O D. 2 mol CO2 4．与2 g H2所含分子数相同的是( ) A. 3 mol He B. 2 mol H2 C. 1 mol O2 D. 11.2 L N2(标准状况) 5．下列分离方法不正确的是( ) A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金 6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1 mol H2O中含有的原子数为N A B．2 g H2中含有的氢原子数为2N A C．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5N A D．1 L 0.1 mol·L－1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为N A 7．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是( ) A．蒸发皿 B．烧瓶 C．漏斗 D．分液漏斗 8．下列有关物质的量的说法中，正确的是( ) A．Mg的摩尔质量为24 g B．物质的量的单位是摩尔 C.1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4 L D．将1 mol NaCl晶体加入到1 L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 mol·L―1 9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在室温和常压下，71 g Cl2含有2N A个Cl原子 B．在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同 C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2N A个K＋ D．100 g 98%的硫酸溶液中所含氢原子的数目为2N A 10．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )
高中物理学习材料 （灿若寒星**整理制作） 朝阳二高中第二章单元测试 一、选择题（本题共12小题，每题4分共48分。在每小题给出的选项中有一个或多个是正确的，部分对给2分） 1、下列关于质点的说法，正确的是（） A、只有小的物体才能看作质点 B、大的物体也可以看作质点 C、任何物体，在一定条件下都可以看作质点 D、任何物体，在任何条件下都可以看作质点 2、物体从静止开始作匀加速直线运动，第3 s时间内通过的位移为3m ，则（） A、物体前3s内通过的位移是6m B、物体第3s末的速度为3.6m/s C、物体前3s内平均速度为2m/s D、物体第3s内的平均速度为3m/s 3、关于自由落体运动，正确的说法是（） A、自由落体运动是一种匀变速运动 B、自由落体的快慢与物体质量的大小有关 C、在地球表面上各处，物体自由落体运动的加速度大小相等 D、在地球表面上经度较大处，物体自由落体运动的加速度较大 4、某质点作直线运动，速度随时间的变化的关系式为v =（2t + 4）m/s ，则对这个质点运动描述，正确的是（） A、初速度为4 m/s B、加速度为2 m/s2 C、在3s末，瞬时速度为10 m/s D、前3s内，位移为30 m
5、关于匀变速直线运动的公式，有下面几种说法，正确的是： A ．由公式a =（v t ? v 0）/t 可知，做匀变速直线运动的物体，其加速度a 的大小与物体运动的速度改变量(v t ? v 0)成正比，与速度改变量所对应的时间t 成反比 B ．由公式a =（v t 2 - v 02）/2s 可知，做匀变速直线运动的物体，其加速度 a 的大小与物体运动的速度平方的改变量(v t 2 - v 02)成正比，与物体运动的位移s 成反比 C ．由公式s = at 2/2可知，做初速度为零的匀变速直线运动的物体，其位移s 的大小与物体运动的时间t 的平方成正比 D ．由公式v t = v o + at 可知，做匀变速直线运动的物体，若加速度a ＞ 0，则物体做加速运动，若加速度a ＜ 0 ，则物体做减速运动 6、水平地面上两个质点甲和乙，同时由同一地点沿同一方向作直线运动，它们的v -t 图线如图所示。下列判断正确的是（ ） A 、甲做匀速运动，乙做匀加速运动 B 、2s 前甲比乙速度大，2s 后乙比甲速度大 C 、在4s 时乙追上甲 D 、在第4s 内，甲的平均速度大于乙的平均速度 7、甲车以10米/秒，乙车以4米/秒的速率在同一直车道中同向前进，若甲车驾驶员在乙车后方距离d 处发现乙车，立即踩刹车使其车获得－2米/秒2的加速度，为使两车不致相撞，d 的值至少应为多少？ A ．3米 B ．9米 C ．16米 D ．20米 8、汽车以20米/秒的速度做匀速直线运动，刹车后的加速度为5米/秒2，那么开始刹车后2秒与开始刹车后6秒汽车通过的位移之比为： A ．1∶1 B ．3∶1 C ．3∶4 D ．4∶3 9、一质点做匀变速直线运动。速度由v 增加到v 3发生的位移与由v 4增加到v 5发生的位移之比为（ ） A ．8：9 B ．3：7 C ．8：7 D ．5：9 10、一滑块以某初速从斜面底端滑到斜面顶端时，速度恰好为零，已知斜面长L ．滑块通过最初3L/4时所需的时间为t ．则滑块从斜面底端滑到顶端需时间 ( ) A ．4t/3 B . 5t/4 C . 3t/2 D ．2t 11、如图所示为沿直线运动的物体的t v 图象，其初速度为0v ，末速度为1v 。在
第4章测试 （基础过关卷） （时间:6０分钟，满分:１00分） 一、选择题(共20小题,每小题3分,共６０分) 1．（原创）下图字母分别表示扩散、渗透作用和水分子的转运。对a、b、ｃ的判断正确的是（） A.a、b、ｃ依次表示扩散、渗透作用和水分子的转运 B．ａ、b、c依次表示渗透作用、扩散和水分子的转运 Ｃ.a、b、c依次表示水分子的转运、渗透作用和扩散 Ｄ．a、b、c依次表示扩散、水分子的转运和渗透作用 2．(原创）比较酒精分子和氧气的跨膜运输,下列有关说法正确的是( ） A.都属于自由扩散 Ｂ.都属于渗透作用 C.前者只属于自由扩散、后者只属于渗透作用 D．前者只属于渗透作用、后者只属于自由扩散 ３.如果把成熟的植物细胞看成渗透系统,则相当于半透膜的结构是（ ) A．细胞膜Ｂ．液泡膜Ｃ．叶绿体膜 D．原生质层 4．人体中，K+很容易穿过细胞膜,但许多细胞内部Ｋ+的浓度比外部K＋的浓度要高,如人的红细胞中K+的浓度比血浆中K+的浓度高30倍。这种物质进入细胞的方式属于（ ) A．自由扩散 B．协助扩散 C．被动运输 D．主动运输 ５．把数条5ｃm长的马铃薯条分别浸在蒸馏水和不同浓度的蔗糖溶液中，每隔一段时间测量马铃薯条的长度。下图显示马铃薯条在不同浓度溶液中长度改变的百分率。下列相关叙述错误的是（) Ａ.马铃薯条通过渗透吸(失)水改变其长度 Ｂ.在0.１0 ｇ·ｍL－1蔗糖溶液中马铃薯细胞质壁分离 Ｃ.马铃薯细胞液浓度相当于０.3０ g·mL－1的蔗糖溶液 D．在0.４0 g·mL－１蔗糖溶液中马铃薯细胞失水皱缩 6.将紫色洋葱在完全营养液中浸泡一段时间，撕取外表皮，先用浓度为0．３g·mL－1的蔗糖溶液处理。细胞发生质壁分离后，立即将外表皮放入蒸馏水中,直到细胞中的水分不再增加。在该实验中,蔗糖溶液处理前外表皮细胞液的浓度为甲,细胞中的水分不再增加时外表皮细胞液的浓度为乙，则甲、乙的关系,以及实验过程中水分进出细胞的方式为（） A.甲<乙,被动运输 B.甲＞乙,被动运输 C．甲＞乙，主动运输 D．甲=乙,主动运输 ７.一位科学家发现,当温度升高到一定程度时，细胞膜的厚度变小而面积增大,这是由于细胞膜的什么特性所决定的?（）