教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]
任教学科：_____________
任教年级：_____________
任教老师：_____________
xx市实验学校
《溶质的质量分数》教学设计（第1课时）
设计者：陈勇
教学内容
教学分析
教学准备
第1课时
一．创设情境，导入新课。
展示两杯蔗糖水。
提问:怎样知道,哪杯糖水更浓呢?
回答：可通过尝味道，越甜的糖水越浓
再问：溶液的浓稀都可通过尝味道比较吗？（通过生活经验引入要探究的问题，激起学生探究欲望。）
二．实验探究，获得新知。
1、课件展示实验内容：在三支试管中各加入20ml的水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜，探究三支试管中溶液的组成是否相同，判断溶液依据是什么？
分组进行实验探究
比较分析得出结论：三种溶液溶质含量不同，可根据溶液颜色深浅来判断浓稀。
2、引导分析，溶液的浓稀与溶液组成中的什么有关？
交流讨论，得出结论，溶液的浓稀与溶质含量多少有关。
3、提出问题：溶液的浓稀与溶剂的量有关吗？能设计实验证明吗？多媒体展示实验内容：将1g 硫酸铜分别溶于5ml、10ml、15ml水中，判断溶液的浓稀。
引导思考，溶液的组成变化与溶液浓度之间的关系是怎样的？
学生交流自己的设计方案。
根据实验现象得出结论：溶液的浓稀与溶剂的量有关，溶质相同时，溶剂越多，溶液越稀。
讨论小结：
①溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量变大，溶液会变浓。
②溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液质量变小，溶液会变稀。
③溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量变大，溶液会变稀。
④溶质质量不变，溶剂质量减少，则溶液质量变小，溶液会变浓。
4、设问：对于有色溶液可以根据溶液的颜色来比较溶液的浓稀，如果无色溶液呢？
学生思考困惑---
讲述：要准确比较溶液的浓稀就必须准确知道一定量的溶液里究竟含有多少的溶质，即准确知道溶液的组成，表示溶液组成的方法很多，我们介绍溶质的质量分数。
板书：一、溶质的质量分数
（1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
引导思考：根据定义让学生写出它的定义式
（2）定义式：溶质的质量分数=%100?溶液的质量溶质的质量=%100?+溶剂的质量
溶质的质量溶质的质量
5．练一练
课件展示：在实验9-7中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在表中。
6、提问：某硫酸铜溶液中溶质质量分数为10%，其含义是什么？
7、实际应用，课件展示：农业生产中农药、医药上的注射液与溶质的质量分数的关系。
三．练习反馈，巩固新知。
1、巡回指导：
完成课本[实验9-8]
请两个小组分别展示所配制的溶液。
2、引导思考：两杯氯化钠溶液能否通过颜色比较溶液的浓稀，如何比较呢？
学生回答：根据溶质的质量分数比较
计算：两种溶液中溶质的质量分数
%10%100901010=?+g g g
%20%100802020=?+g
g g 总结：溶质的质量分数能准确地表示溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，在生产生活中有重要的意义。
3.讨论：1.已知20℃时食盐的溶解度为36g ，有人说“20℃时食盐饱
和溶液的溶质质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？
学生回答：溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g
溶质。
溶质200C时溶解度36g是指：在200C 时，100g水最多溶解该溶质36g。此时饱和溶液的浓度 36 /（100+36）×100% = 18 / （18+50）×100% ≈ 26.5%
请学生写出计算公式：饱和溶液溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）×100%
2. 练一练：（1）200C时氯化钠溶解度是36g，如果将20g氯化钠放入50g水中得到多少克氯化钠溶液？此时溶液中溶质的质量分数多少？
（2）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右
图所示。
下列说法中正确的是（）
A.t1℃时甲和乙的饱和溶液，
升温到t2℃时甲的质量分数大于乙
B.t2℃时，在100克水中加入60克甲，
形成不饱溶液
C.t1℃时，甲和乙各20g分别加
入50g水中，均形成70g饱和
D.将t2℃时甲和乙的饱和溶液降温到
t1℃时，其溶质质量分数相同
四．实践应用，提升能力。
1、课件展示：
例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
请两名同学上台演板计算过程，另两名同学对他们的计算进行评价教师评讲并板书计算过程
2、课堂练习：
课件展示：(1)在化学实验中，需要用质量分数为20%的氢氧化钠溶液。现要配制200g这种溶液，需要氢氧化钠和水的质量各多少？（2）如果现在只有20g的氢氧化钠固体可以配制成20%的氢氧化钠溶液多少克？
3、归纳小结溶质质量分数的计算类型。
板书：二、溶液中溶质质量分数的计算
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
2、已知溶液质量已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
3.已知溶液中溶质质量和溶质的质量分数，求溶液和溶剂的质量。
五反思小结交流收获
请同学们分组讨论，交流本节课学习收获。
六．布置作业，拓展视野。
1、活动作业：
①收集与溶质质量分数有关的商品标签。
②查询无土栽培营养液的成份及含量。
2、书面作业：课本P45 1. 2