电解质与非电解质的判断练习题
一、单选题
1.下列物质属于非电解质的是( )
A.碳酸钠
B.蔗糖
C.氢氧化钠
D.硫酸
2.下列属于电解质的是( )
A.食盐水
B.乙酸
C.钠
D.乙醇
3.下列有关叙述正确的是( )
A.难溶于水的电解质一定是弱电解质
B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C.易溶于水的电解质一定是强电解质
D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
4.下列说法正确的是( )
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
5.有关电解质的下列叙述正确的是( )
A.甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强,说明乙是弱酸
B.氧化钾溶于水能导电,所以氧化钾是电解质
C.强电解质一定是含有离子键,弱电解质中一定含弱极性共价键
D.某物质能导电,说明该物质一定含有自由移动的微粒
6.下列关于电解质和非电解质的说法正确的是( )
A.BaSO4难溶于水,是弱电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,但NH3、CO2均是非电解质
C.盐酸能够导电,所以盐酸是电解质
D.一定条件下能导电的物质就是电解质
7.下列物质中属于电解质,但在给定条件下不能导电的是( )
A.液态溴化氢
B.蔗糖
C.铝
D.稀硝酸
8.下列说法正确的是( )
A.碳酸钙难溶于水,放入水中溶液不导电,且碳酸钙在高温条件下分解,不存在熔融状态下的性质,故碳酸钙是非电解质
B.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以液态HCl、固体NaCl均不是电解质
C.SO2溶于水后得到的水溶液导电,所以SO2是电解质
D.醋酸晶体在熔融状态下不导电,但溶于水后其水溶液导电,故醋酸晶体是电解质
D.D
10.下列说法中不正确的是( )
①将Cl2通入水中溶液能导电,但是Cl2是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质
③相同浓度的CH3COOH溶液的导电性比HCl溶液的弱,说明HCN是弱电解质
④往FeSO4溶液中通入H2S气体,有FeS沉淀生成
⑤某溶液中水电离出的c(H +)=1×10-4mol/L,该溶液只可能是强酸弱碱盐
A.①④
B.②⑤
C.①②④⑤
D.①②③④⑤
11.下列叙述正确的是( )
A.某电解质溶于水后,其导电能力不强,则此电解质必定是弱电解质
B.SO 3溶于水后,所得溶液导电性很好,故SO 3是强电解质
C.共价化合物都是弱电解质
D.弱电解质溶液中,同时存在着电解质电离出来的离子及未电离的分子
12.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A.HCN 易溶于水
B.1mol/L 氢氰酸溶液的pH 约为3
C.10mL 1mol/L HCN 恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应
D.HCN 溶液的导电性比盐酸溶液的弱
13.下列叙述正确的是( )
A.铜可导电,所以铜是电解质
B.MgCl 2在水溶液中和熔融状态下均可导电,它是电解质
C.HCl 、H 2SO 4液态时都不导电,都是非电解质
D.能导电的单质一定是金属
14.下列说法正确的是( )
A.液态HCl 、固态NaCl 均不导电,所以HCl 、NaCl 是非电解质
B. 3NH 、2CO 、2Cl 的水溶液均能导电,所以3NH 、2CO 、2Cl 均是电解质
C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
15.下列说法正确的是( )
A. 2CO 溶于水能导电,因此2CO 是电解质
B. 4KHSO 只有在电流作用下才能电离成K +、H +和24SO -
C.强电解质溶液的导电能力不一定都强;弱电解质溶液的导电能力不一定弱
D. AgCl 难溶于水,所以AgCl 是弱电解质;醋酸铅易溶于水,所以醋酸铅是强电解质
16.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类, )
D.D
17.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )
A.盐酸、空气、醋酸、干冰
B.冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
C.蛋白质、油脂、烧碱、石灰石
D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
18.下列说法中不正确的是:( )
①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质;
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质;
③固态的冰醋酸不导电,液态的纯醋酸可以导电;
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸;
⑤电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。
A.①②③
B.①②③④⑤
C.①③④
D.①②④⑤
二、填空题
19.有以下几种物质:
KNO溶①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤纯醋酸⑥
3
液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢
回答以下问题(填序号):
1.物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是__________;
2.以上物质可以导电的是__________;
3.以上物质中属于电解质的是__________;
4.以上物质中属于非电解质的是__________。
参考答案
1.答案：B
解析：
2.答案：B
解析：
3.答案：D
解析：电解质的强弱和溶解度无关,如BaSO 4是强电解质,CH 3COOH 是弱电解质,A 、C 两项错误。电解质水溶液的导电能力和电解质强弱无关,和离子浓度、离子所带电荷数有关,B 项错误。强电解质完全电离,不可逆,D 项正确。
4.答案：D
解析：
5.答案：D
解析：
6.答案：B
解析：
7.答案：A
解析：略
8.答案：D
解析：
9.答案：A
解析：
10.答案：C
解析：
11.答案：D
解析：略
12.答案：B
解析：
13.答案：B
解析：
14.答案：C
解析：
15.答案：C
解析：2CO 溶于水能导电是因为生成23H CO ,23H CO 是电解质; 4KHSO 溶于水后电离成,K H ++
和24SO -;AgCl 难溶于水,但溶解的那一部分是全部电离的,所以AgCl 是强电解质。
16.答案：C
解析：2H O 是弱电解质,C 错误; HCl 是强酸、2a N O 是金属氧化物、4BaSO 是盐,它们均是强电解质,D 正确。
17.答案：B
解析：A.盐酸、空气、醋酸、干冰 ——混合物、混合物、纯净物、纯净物
B.冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇——纯净物、混合物、电解质和非电解质
C.蛋白质、油脂、烧碱、石灰石——混合物、纯净物、电解质、电解质
D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡——纯净物、混合物、电解质、电解质
答案选B.
18.答案：B
解析：溶液水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质,而在上述条件下,都不能导电的化合物是非电解质,所以硫酸钡、醋酸、硫酸氢钠都是电解质。氨水是混合物,不是电解质,也不是非电解质;电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,硫酸氢钠属于酸式盐,不是酸,电解质不一定导电,能导电的也不一定是电解质,所以选项①②③④⑤都是错误的,答案选B 。
19.答案：1.①④; 2.③⑥⑦; 3.①⑤⑦⑧; 4.②④
解析：
电解质与非电解质 陕西吴亚南 物质的分类依据不同分法也就会不同，化合物根据组成和性质可以分为无机化合物和有机化合物；可以分为氧化物、酸、碱、盐等。化合物根据其在水溶液或熔融状态下是否可以导电又可以分为电解质和非电解质。本文着重讲解电解质与非电解质问题。 一、电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。（如：氯化钠，硫 酸铜等） 理解时注意：电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物。 也就是要抓住三点问题： （1）在水溶液或熔融状态下二者只具其一就可以，其中一种不可以，但是在另一种情况下却可以也满足要求。如：氯化氢在熔融状态下不能导 电，但是在水溶液中却可以，也就满足第一个要求。 （2）要能导电，不论导电的强弱只要能导电就可以，如：水虽然导电性很弱，但我们仍然认为水是电解质。 （3）一定要是化合物。如：金属也可以导电，但却不属于化合物（单质类）所以也就不是电解质了。再如：稀硫酸也可以导电，但稀硫酸是溶液 不是化合物（溶液都是混合物），所以稀硫酸也不是电解质。 2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：乙醇， 蔗糖等） 3、对电解质和非电解质概念的理解： （1）电解质和非电解质都首先是化合物，是化合物的分支。 （2）是看他们在水溶液中和熔融状态下是否能导电与其它状态无关。 （3）看它们导电时所形成的自由移动的离子是否来自于其自身的电离。例题：下列说法正确的是 1、氯水能导电，所以氯水是电解质。 错误：氯气是单质不属于化合物，所以氯气既不是电解质也不是非电解质。 2、盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 错误：盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。 3、铜能导电，所以铜是电解质。 错误：铜是金属单质，它即不是电解质也不是非电解质。 4、磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水后都能导电。 错误：磷酸是共价化合物，在熔融状态下不会形成自由移动的离子，所
《电解质和非电解质》教案 一、教学目标 1、知识与技能 知道电解质和非电解质，初步学会书写电离方程式。 2、过程与方法 紧密联系生活实际，运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感、态度和价值观 （1）激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。 （2）培养学生观察、全面思考的能力。 二、教学内容 （1）电解质和非电解质。 （2）电解质的电离。 三、教学重点 电解质的判断及其电离方程式的正确书写。 四、教学难点 电解质与非电解质的区分。 五、教学方法 讲授法演绎法情境教学自主学习法 六、教学过程 1、创设情景，导入新课 【导入】同学们，我们每天喝汤、喝饮料，这些小动作，其实是在无形地补充我们人体内的电解质。电解质与我们的生命息息相关，我们剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出汗流失了大量的电解质，比如Na+、K+、Cl-等，因此，特别是在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，一定要及时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平衡。 【讲述】电解质与物质的导电能力有关。在初中我们学过很多化合物可以溶解于水中，形成溶液。这些溶液有的能够导电，有的不可以导电。下面我们来看一下溶液的导电实验这个视频。请同学们，边看边找出哪些物质可以导电，哪些物质不可以导电。 【播放视频】溶液的导电实验 【讲解】通过视频我们知道稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能够导电，蒸馏水、乙醇不能够导电。 【设问】那么，同学们，为什么有些物质可以导电，有些物质不可以导电呢？【思考回答】可能会回答：导电是因为产生了自由移动的离子。 【讲述】溶液可以导电是因为溶液中自由移动存在的离子.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液溶于水之后，在水分子作用下能够产生自由移动
电解质与非电解质练习题 1．下列物质中含有自由移动的Cl―的是（）A．KClO3溶液B．液态HCl C．KCl溶液D．NaCl晶体2．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒 C．盐酸D．氯化钾固体 3．下列物质中，属于强电解质的是（）A．醋酸B．Fe(OH)3C．AgNO3D．H2O 4．BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A．是电解质B．存在自由移动的离子 C．存在电子D．存在离子 5．下列叙述正确的是（）A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质 B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 C．能导电的物质一定是电解质 D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质 6．下列电离方程式中，正确的是（）A．NH 3·H2O NH＋ ＋OH－ 4 B．KClO3=K++Cl－+3O2－ C．H2S=2H++S2－ D．NaOH=Na++OH－ 7．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．酒精C．H2SO4D．KCl 8．下面的说法正确的是（）A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电 D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 9．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）A．Cl2B．NH3C．HCl D．KCl 10．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）Ba(OH)2 （2）NH4HSO4 （3）NaHCO3 （4）BaSO4 能力提升 11．下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
《电解质及其电离》学生探究学案 一．【学习目标】 1.我通过阅读探究、对比探究、合作辨析等探究活动能够区分电解 质和非电解质。 2.我通过实验探究、微观探寻和合作探究等活动理解电解质的电离 过程，能够初步书写电离方程式。 二【学习活动】 【活动一：小组合作?实验探究】探寻哪些化合物在一定条件下可导电（认真观察，整理记录，仔细思考） 【实验步骤提示】 ①连接好仪器，将电极插入要实验的物质中 ②先按下学生电源上的绿色电键，再打开导电演示器上的开关 ③由小到大逐渐调整电压(现象出现即可),观察灯泡是否发光 实验1：固体氯化钠的导电情况现象：________________ 实验2：溶液的导电情况（盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酒精溶液、蔗糖溶液）现象：____________________________ 实验3：熔融NaCl导电性实验(观看视频) 现象：___________【活动二：阅读?辨析】结合课本以及你获得的实验现象谈谈对化合物如何分类
【交流研讨，内化探究】★温馨提示：请你在课前独立判断的 基础上进行小组合作?辨析探究！ 1.Cu能导电，所以Cu是电解质。 2.O2不能导电，所以O2是非电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.NaOH、NaCl固体不导电，所以NaOH、NaCl不是电解质。 5.CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，因而CO2、SO2、NH3是电解质。 6.BaSO4难溶于水，但熔化状态下可以导电，所以BaCO4是电解质。【活动三：小组合作?归纳升华】 ★温馨提示：请你在判断完成后根据以下提示进行小结 1.单质、混合物_________（填“一定是”或“一定不是”）电解质，单质、混合物_________（填“一定是”或“一定不是”）非电解质。 2.电解质_________（填“一定”或“不一定”）能导电， 能导电的_________（填“一定”或“不一定”）是电解质。 3.电解质溶液导电必须是化合物________发生电离产生的离子导电。 4.物质是否属于电解质与其溶解能力________（填“有关”或“无关”）。 5.常见的属于电解质的物质类别有______________________（请选择：酸、碱、盐、非金属氧化物……），属于非电解质的物质类别有_____________________________________ 【活动四：小组合作?阅读?观看?研讨】电解质导电的本质 【知识支持】氯化钠晶体由Na+和Cl-以一定作用力紧密结合在一起。NaCl加入水中水分子与NaCl晶体作用 NaCl离解成Na+、Cl-
电解质与非电解质练 习题
精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 电解质与非电解质练习题 1．下列物质中含有自由移动的Cl ―的是 （ ） A ．KClO 3溶液 B ．液态HCl C ．KCl 溶液 D ．NaCl 晶体 2．下列物质中，导电性能最差的是 （ ） A ．熔融氢氧化钠 B ．石墨棒 C ．盐酸 D ．氯化钾固体 3．下列物质中，属于强电解质的是 （ ） A ．醋酸 B ．Fe(OH)3 C ．AgNO 3 D ．H 2O 4．BaSO 4在熔化状态下能导电，其本质原因是 （ ） A ．是电解质 B ．存在自由移动的离子 C ．存在电子 D ．存在离子 5．下列叙述正确的是 （ ） A ．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质 B ．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 C ．能导电的物质一定是电解质 D ．某物质若不是电解质，就一定是非电解质 6．下列电离方程式中，正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O NH ＋ 4＋OH － B ．KClO 3=K ++Cl －+3O 2－ C ．H 2S=2H ++S 2－ D ．NaOH=Na ++OH － 7．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是 （ ） A ．NaCl B ．酒精 C ．H 2SO 4 D ．KCl 8．下面的说法正确的是 （ ） A ．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B ．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C ．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电 D ．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 9．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 （ ） A ．Cl 2 B ．NH 3 C ．HCl D ．KCl 10．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）Ba(OH)2 （2）NH 4HSO 4 （3）NaHCO 3 （4）BaSO 4 能力提升 11．下列说法正确的是 （ ） A ．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离 B ．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
离子反应 考点一.电解质和非电解质 1）概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质，酸，碱，盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫作非电解质；例.NaCl，NaOH在水溶液里和熔融状态下都能够导电，HCl，H2SO4在熔融状态下不到点，但在水溶液中能导电，它们都是电解质；C2H5OH(乙醇)，C12H22O11(蔗糖)在水溶液和熔融状态下都不导电，它们是非电解质； 2）电解质：酸，碱，盐，部分金属氧化物 非电解质：多数非金属氧化物，不费非金属氢化物，大多数有机物 3）强电介质：在水溶液中能完全电离（成离子）的电解质；如强酸，强碱，大多数盐等； 4）弱电解质：在水溶液中不能完全电离（只有一部分分子电离成离子）的电解质，如弱酸，弱碱，水等； 强电解质和弱电解质是从电离程度而不是溶解度大小对电解质进行分类的，许多难溶或微溶于水的盐，虽然它们的溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，如BaSO4，CaCO3，AgCl等； 以下几个示例有助于理解强电解质，弱电解质，非电解质的概念 SO3（非电解质）→H2SO4(强电解质)→稀硫酸（既不是电解质，也不是非电解质）NH3（非电解质）→NH3·H2O(弱电解质)→氨水（既不是电解质也不是非电解质）Na2O（强电解质）→NaOH（强电解质）→NaOH溶液（既不是电解质也不是非电解质） 5）单质，混合物（如胶体，溶液）既不属于电解质也不属于非电解质 6）氧化物：活泼金属的氧化物（如NaOH，Al2O3等）属于离子化合物，在熔融状态下完全电解，属于强电解质；非金属元素的氧化物自身均不发生电离，或不溶于水（如NO，CO），或与水反应（如CO2,SO2等），均属于非电解质； 7）酸——强酸：如HCl，H2SO4，HNO3等属于强电解质； 弱酸：如H2S,HClO，CH3COOH等属于弱电解质； 8）碱——强碱：如NaOH,KOH,Ca(OH)2，Ba(OH)2等属于强电解质 弱碱：如NH3·H2O，Al(OH)3，Cu(OH)2等属于弱电解质；
电解质与非电解质 一、单选题 1．下列属于非电解质的是（） A．石墨B．CO2C．AgCl D．Na2O 2．下列说法中正确的是（） A．干冰、液态氯化氢都是电解质 B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 3．下列属于电解质的是（） A．硫酸钡B．石墨C．医用酒精D．氯仿（CHCl3） 4．分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是（） A．化合物：干冰，胆矾，烧碱B．同素异形体：活性炭,C60，金刚石 C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸5．下列物质属于电解质且能导电的是（） A．金属铜B．盐酸C．熔融KCl D．酒精 6．下列关于物质分类的说法正确的是（） ①SO2和NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A．①③⑤B．④⑤⑥C．②③④D．②④⑥ A．A B．B C．C D．D 8．下列说法正确的是( ) A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 B．1 mol·L－1的硫酸钠溶液与1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同 C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质 D．在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 9．有关电解质的说法正确的是（） A．BaSO4的水溶液的导电性很差，BaSO4不是电解质B．CO2水溶液能导电，CO2是电解质 C．液态的铜导电性很好，铜是电解质 D．NaCl液态时能导电，NaCl是电解质 10．对下列物质进行的分类正确的是（） A．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3 、CO2均是电解质 B．CuSO4·5H2O属于纯净物 C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 A．①B．②C．③D．④ 12．下列物质中，是非电解质的一组是（） ① C2H5OH ② Na2SO3③白磷④澄清石灰水⑤液氧⑥ SO2⑦蔗糖、⑧ NH3⑨ CH3COOH ⑩ Fe(OH)3 A．①③④⑤⑦B．①⑥⑦⑧C．①③⑦⑨⑩D．①③④⑤⑦⑨ 13．下列有关物质分类的说法正确的是（） A．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 B．NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸 C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐类 D．SO2溶于水形成的溶液能够导电，SO2是电解质 14．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是( ) A．纯碱、烧碱和氨水都属于碱 B．碱石灰、铝热剂、盐酸都是混合物 C．CaO、K2O、Na2O2都是碱性氧化物 D．Al2O3、Na、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属于电解质 15．下列电离方程式正确的是（） A．NaHCO3＝Na++H++ CO32－B．H2SO32H++SO32－ C．Ba(OH)2＝Ba2+ + 2OH－D．AgCl Ag++Cl－ 16．下列电离方程式中，错误的是（） A．Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-B．H2SO4＝2H++SO42﹣ C．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣D．NaHSO4＝Na++H++SO42﹣ 17．下列物质中有自由移动的氯离子的是（） A．氯化钠晶体B．熔化的氯化钾C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢
电解质非电解质 定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中或熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中或熔融状态下均不能电离的化合物导电实质产生自由移动的离子没有产生自由移动的离子 结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物 共同点均为化合物 注意点电解质、非电解质的区分与化合物的水溶性无关 举例NaCl、BaSO4、CH3COOH CH3CH2OH、C12H22O11 问：水溶下导电而熔融下不导电是什么化合物 答：共价化合物（离子化合物水溶熔融都导电，此处的导电不讲强弱） 问：导电的物质有哪些 答：离子溶液、金属、离子熔融物、某些非金属如石墨。所以导电的物质不一定是电解质。 可能是溶液、金属、石墨等单质或混合物。电解质非电解质都是纯净物里面的化合物。 问：为什么离子化合物在晶体状态时不导电 答：由于没有电离或自由移动的离子，故不导电 问：氨气、二氧化硫等是非电解质，为何他们的水溶液能导电 答：是他们与水生成的一水合氨、亚硫酸导电，一水合氨二氧化硫属电解质 问：说氧化钠、过氧化钠是电解质是由水溶状态能导电得出的结论吗 答：不是，因为他们与水反应，在水中，他们不会存在，这个结论来源于他们熔融状态能导 电
强电解质、弱电解质 区分：电离的过程是否存在平衡 BaSO4是强电解质，熔融状态下能完全电离，水溶状态下，虽然溶解得少，但溶解的那一部分是完全的，没有电离平衡，电解质的强弱与否与“导电性”没干系 金属 导电性石墨等 离子浓度和离子所带电荷数 问：1mol/L的盐酸和醋酸谁的导电能力强 答案不要直接从电解质的强弱来分析，应是，盐酸溶液中实际存在的离子更多，在解释盐酸完全电离，醋酸部分电离。 例、下类物质的水溶液能导电但属于非电解质的是：（） A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、CO2 下列叙述正确的是 A、硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B、固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质 C、盐酸能导电，所以盐酸是电解质 D、二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质 E、铁导电，铁是电解质 E、液氯不导电，所以Cl2是非电解质 D 碳酸 ×溶液是混合物 √ ×溶液是混合物 ×导电的是亚硫酸电离后的离子 ×单质 ×单质
电解质和非电解质的区分 课程目标： 1、掌握电解质、非电解质的概念， 2、会判断区分常见的电解质与非电解质。 高考动向: 主要是以选择题的形式出现. 知识框架 1、电解质 (1)定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 (2)范围：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。 注意事项 ①电解质必须是化合物。（首先必须是纯净物） ②化合物不一定都是电解质 ③电解质导电须有条件：水溶液里或熔融状态。 ④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。 2、非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 （2）范围：非金属氧化物（如：CO2、SO2 ）、某些非金属氢化物（如：NH3 ）、绝大多数有机物（如酒精、蔗糖）等 小结: (1)电解质、非电解质应是化合物。（首先是纯净物） (2)单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 例题分析 【讨论1】下列说法正确的是？ ①氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。 ②固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。 ③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 ④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。
⑤铜能导电，所以铜是电解质。 ⑥BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4 是非电解质 下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质？ ①金属铜②固态NaCl ③O2 ④H2SO4⑤盐酸⑥酒精水溶液⑦HCl ⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩SO2 ，CO2 ?NaHSO4 ?Fe(OH)3 电解质_______________ 非电解质_____________ 按要求对下列物质分类，总结说明电解质、非电解质与氧化物、酸、碱、盐、非金属氢化物、有机物有何关系？ 类别1：酸、碱、盐、非金属氢化物、氧化物、有机物 类别2：电解质、非电解质 电解质、非电解质与酸、碱、盐、氧化物、非金属氢化物、有机物以及离子化合物与共价化合物的关系：
物质的分类电解质与非电解质 电解质与非电解质的区别 电解质非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能导电 的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 化合物类型 离子化合物（强碱、盐），强极性 共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物 能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电 通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等 ⑶．强弱电解质的区别 强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 不同点 电离程度完全电离部分电离 电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡 表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“” 水溶液中微 粒存在形式 电离出的阴、阳离子，不存在电 解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分 子 实例 绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。 强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 弱酸：H2CO3、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。 极少数盐。 一、选择题 1．关于电解质的下列说法中正确的是 A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质
C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物 2．下列分散系最稳定的是（） A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液 3．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（） A．豆浆 B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾 4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（） A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜 5．胶体区别于其它分散系的特征是（） A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动 6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（） A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析 二、选择题（有1-2个答案） 7．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是 A. NaHSO4 B. Cu(OH)2 C.O2 D. HCl 8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 9．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
电解质和非电解质 讲解人:王红云 课程目标： 1、掌握电解质、非电解质的概念， 2、会判断区分常见的电解质与非电解质。 高考动向: 主要是以选择题的形式出现. 知识框架 1、电解质 (1)定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 (2)范围：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。 注意事项 ①电解质必须是化合物。（首先必须是纯净物） ②化合物不一定都是电解质 ③电解质导电须有条件：水溶液里或熔融状态。 ④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。 2、非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 （2）范围：非金属氧化物（如：CO2、SO2 ）、某些非金属氢化物（如：NH3 ）、绝大多数有机物（如酒精、蔗糖）等 小结: (1)电解质、非电解质应是化合物。（首先是纯净物） (2)单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 例题分析 【讨论1】下列说法正确的是？ ①氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。 ②固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。 ③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质。
④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。 ⑤铜能导电，所以铜是电解质。 ⑥BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4 是非电解质 下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质？ ①金属铜②固态NaCl ③O2 ④H2SO4⑤盐酸⑥酒精水溶液⑦HCl ⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩SO2 ，CO2 ?NaHSO4 ?Fe(OH)3 电解质_______________ 非电解质_____________ 按要求对下列物质分类，总结说明电解质、非电解质与氧化物、酸、碱、盐、非金属氢化物、有机物有何关系？ 类别1：酸、碱、盐、非金属氢化物、氧化物、有机物 类别2：电解质、非电解质 电解质、非电解质与酸、碱、盐、氧化物、非金属氢化物、有机物以及离子化合物与共价化合物的关系：
看那么多概念，还是晕，最好的方法，死记硬背。嘿嘿 大体的思路是： 首先列出电解质常见种类（包括强和弱电解质）； 然后是非电解质的常见种类； 最后是使劲背。 一、强电解质 ①强酸，（常见的是六大强酸，你背会了吧？）HClO4、H2SO4、HI、HBr、HCl、HNO3。 ②强碱，（还用想吗？）四大强碱K、Na、Ba、Ca （即氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡） ③绝大多数盐：高中见到的盐全部是强电解质。 注：在高中阶段，可以认为所有的酸碱盐都是电解质，因为少量铅化物在大学中会接触到，并不是电解质。如果出考题说“酸碱盐都是电解质”你一定要认为是对的。 二、弱电解质 ①弱酸： 碳酸H2CO3、亚硫酸H2SO3、醋酸CH3COOH； 氢硫酸H2S、氢氟酸HF、硅酸H2SiO3。 ②弱碱： 首先是一水合氨（NH3·H2O） 其次是除四大强碱（K、Na、Ba、Ca）所有的氢氧化金属 R（OH） 如、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、AgOH等。 ③ H2O 水也是弱电解质。 三、非电解质 ①非金属氧化物：一氧碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、二氧化氮NO2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3... ②大多数有机物： 甲烷CH4、乙醇、蔗糖（有机酸和有机盐除外，因为所有的酸碱盐都是电解质） ③非金属化合物：氨气 NH3...
例题： 以下物质属于非电解质的是（）属于电解质的是（）。 ①NaCl晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3 ⑨浓HNO3 答案：非电解质是：2干冰、4铜、6蔗糖、7酒精、9浓硝酸 电解质是：1NaCl晶体、3液态的醋酸、5BaSO4固体、8熔融的KNO3 解析：1、NaCl晶体生成钠离子和氯离子。2、干冰溶于水中时与水反应,生成碳酸,但他本身不是电解质,而是他的生成物为电解质。3、液态的醋酸为氢离子和醋酸根离子，而不是指醋酸与水的混合物，只是状态为液态。4、铜，电解质必须是化合物，同为单质。5、不解释。 6、蔗糖溶解在水中时以分子的形式存在。 7、原因与6同。 8、不解释。 9、浓硝酸为混合物,当然不可能为电解质。 补充下什么叫正盐，我再网上看到的。化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐、复盐。在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，呈中性的盐。就是正盐。
解读电解质和非电解质强电解质和弱电解质 河北省宣化县第一中学栾春武 电解质和非电解质、强电解质和弱电解质都是高中化学中十分重要的概念，正确理解非常重要，因此必须准确把握其内涵和外延，为了让同学们更好地、更准确理解，归纳如下： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物，如非金属氧化物、酒精、蔗 糖等。 从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质和非电解质两类。电解质可分为强电解质和弱电解质两类。 一、电解质和非电解质 电解质非电解质相同点均为化合物 不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液或熔融状态都不能导电 本质区别在水溶液里或熔融状态下自 身能发生电离 在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电 离 所含物质类型酸：H2SO4、H3PO4 碱：NaOH、NH3·H2O 盐：NaCl、BaSO4 活泼金属氧化物：Na2O 水 非金属氧化物：CO2、SO2、SO3 非酸性气态氢化物：NH3 部分有机物：C2H5OH、C12H22O11 （1）金属能导电，但它们不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。 （2）SO2、NH3溶于水，能导电，导电离子是H2SO3、NH3·H2O电离出来的，故SO2、NH3不是电解质。HCl、H2SO4等溶于水，能导电，导电离子是自身电离出来的，故它们是 电解质。酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物都不是电解质。 （3）活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能导电，是因为它们自身能 电离出离子，Al2O3(熔) 2 Al3+ + 3O2－，是电解质。
（4）难容物（如CaCO3等）的水溶液导电能力很弱，但熔融状态能导电，是电解质。 （5）酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。 （6）电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动， 所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动 的离子，而能够导电。 （7）不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。电解质、非电 解质均指化合物。O2不导电，铁、铝能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。 （8）电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越 大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 （9）判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还 要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子 浓度很小，故认为其水溶液不导电。 二、强电解质和弱电解质 比较项目强电解质弱电解质 定义在水溶液中，完全电离的电解质在水溶液中，部分电离的电解质电离程度完全电离部分电离 电解质在水 溶液中存在 形式 阴离子和阳离子分子、阴离子和阳离子 电离方程式用“===” 多元强酸酸式盐电离方程式： NaHSO4＝Na+ + H+ + SO42－ 多元弱酸酸式盐电离方程式： NaHCO3＝Na+ + HCO3－ 用“” 多元弱酸分步电离，分步书写电 离方程式如： H2CO3H+ + HCO3－ HCO3－H+ + CO32－ 常见类别和 举例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 绝大多数盐 弱酸 弱碱 水、极少数盐 联系研究范围：电解质；研究电离的环境：水溶液
01. 电解质与非电解质概念辨析 一、知识梳理 1、概念 电解质与非电解质 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质与弱电解质 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4 化合物 弱电解质：弱酸，弱碱，水 。如H 2CO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 非电解质：非金属氧化物，大部分有机物 。如SO 2、CO 2、C 6H 12O 6 2、注意： ①电解质、非电解质都是化合物，且电解质属于离子化合物或共价化合物；非电解质属于共价化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质），因此电解质的强弱与导电性、溶解性没有必然联系。 二、典例分析 例题1、下列物质属于强电解质的是（ ） A ．NaCl 固体 B ．盐酸 C ．CH 3COOH D ．Cl 2 考点：强电解质和弱电解质的概念． 分析：电解质必须是化合物．强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等．根据定义即可解答． 解答： A ．NaCl 固体属于盐，在水溶液中可以完全电离变成钠离子和氯离子，能导电，属于强电解质，故A 正确； B ．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，所以既不是电解质，也不是非电解质，故B 错误； C ．醋酸是化合物，在水溶液中是部分电离的电解质，CH 3COOH CH 3COO —+H +，属于弱电解质，故C 错误； D ．氯气是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故D 错误； 故选A ． 点评：本题考查了强电解质的判断，抓住强电解质是在水溶液中能完全电离是解答本题的关键，题目难度不大，平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累． 三、实战演练 1、下列电解质中，哪些是强电解质？哪些是弱电解质？ ①NaCl ②NaOH ③NH 3·H 2O ④CH 3COOH ⑤BaSO 4 ⑥AgCl ⑦Na 2O ⑧K 2O ⑨H 2O ⑩HCl 电解质：
一、课题：电解质与非电解质 二、教学目的： 1.使学生理解电解质和非电解质的概念。 2.让学生能用电离方程式表达强电解质在水溶液中的电离，并从电离理 论的角度认识酸、碱、盐。 3.让学生体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。 4.有意识让学生通过酸、碱、盐的本质探究感悟科学探究的基本方法。 三、教学内容 1.电解质与非电解质的概念引入及易错理解点辨析。 2.强电解质在水中的电离过程及如何用电离方程式表达。 四、课型：讲授课。 五、教学辅导材料：导电性视频材料、电离过程示意视频材料 六、教学参考资料：人教版高中化学必修一教材、教师用书、《五年高考三年 模拟》 七、教学重难点： 1.电解质与非电解质的概念的易错点（电解质与非电解质只是在化合物 的范畴内） 2.电离方程式的书写。 八、高考涉及考点：电离过程的理解、电解质与非电解质分类 九、教学程序 （一）复习旧课： 前几节课我们学习了物质的分类，知道了物质可以分为纯净物和混 合物，纯净物又可以分为单质和化合物，单质可以分为金属和非金 属，化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐和其他化合物。那么化合物 的分类方法是不是只有这一种呢？答案很明显不是这样的。那么这 节课我们就来学习化合物的另一种分类法——电解质和非电解质。 （二）讲授新知： 首先老师想问问大家看到“电解质”和“非电解质”先想到什么，或者 说觉得这两个概念和什么有关？（“电”）对，这两个概念确实与电有关 系。那么老师现在就给出一组物质，请大家根据生活经验判断其中哪些 能够导电。 1.[实验与探究] 根据生活经验，判断下面哪些物质能够导电。 铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖固体、氢氧化 钠固体、硫酸溶液。（请学生回答，在学生作答之后播放导电性实验视频）答：铜片、石墨、氯化钠固体（熔融）、氯化钠溶液、氢氧化钠固体（熔 融）、硫酸溶液。 2.[思考与交流] 那么现在请大家思考，这些能够导电的物质是不是电解质？（不全是）
例1、下列各物质按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的是（） A、HCl→SO 2 →石墨→液氧 B、NaCl→乙醇→铁→空气 C、蔗糖→CuSO 4 →氮气→胆矾 D、KCl→NaNO 3→Br 2 →漂白粉 例2、下列有关电解质的说法正确的是（） A、NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质 B、CO 2的水溶液能够导电，所以CO 2 是电解质 C、液态的铜导电性良好，所以铜是电解质 D、FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3 溶液是电解质 随堂练习 1．下面的说法正确的是（） A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电 D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 2．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（） A．Cl2B．NH3C．HCl D．KCl 3．下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）A．C12B．Na C．Na2CO3D．C2H5OH 4．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3。请回答下列问题。(填相应序号) (1)以上物质能导电的是______________________； (2)以上物质属于电解质的是______________________； (3)以上物质属于非电解质的是______________________； (4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________________。 1
高中化学知识点电解质和非电解质 1、学习离子反应之前要了解电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质;在水溶液里或熔融状态下都不能电离的化合物叫非电解质;常见的电解质和非电解质：电解质一般包含：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等;非电解质：非金属氧化物(CO 2、SO2等)、某些非金属氢化物(如NH3)、绝大多数有机物。 2、电解质又分强、弱电解质：强电解质是指在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等。弱电解质是指在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3H2O) 、Al(OH) 3、H2O等。因此强弱电解质的电离程度大不相同。 3、离子反应：有离子参加的反应，知道常见的离子反应的类型，离子反应发生的条件，离子共存的条件。 4、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。通过书写离子方程式，我们知道多个具体的反应写出的离子方程式是一样的。这说明：离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。 常见考法
本知识常以选择题的形式考查电解质的分类、强弱电解质的电离程度、弱电解质的电离平衡、离子方程式的书写方法，考查的难度居中，一般掌握以上基础知识即可解决。 误区提醒 1. 电解质必须是化合物，而化合物不一定是电解质; 2. 电解质导电是有条件的：水溶液或熔融状态下; 3. 电解质必须是在上述条件下自身电离出离子的化合物; 4. 能导电的物质不一定是电解质，例如金属能导电，但不是化合物; 5. 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 【典型例题】 例：下列反应的离子方程式正确的是 A.钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2 B.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+ 解析： 钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2H原子个数不平，故A错;氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-中HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆，故B错;氢氧化铝中和胃酸： Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，C对;用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+电荷不等，故D错。
高一电解质及非电解质 练习题 文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]
电解质与非电解质练习 题 1．下列物质属于能导电的强电解质的是（ ） A 、醋酸 B 、氯化钠溶液 C 、乙醇 D 、熔融的硫酸钡 2．下列叙述中正确的是（ ） A 、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质； B 、氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质； C 、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质； D 、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质， 3．下列物质中属于电解质的是（ ） A ．BaSO 4 B ． C 2H 5OH C ．Cu D ．CO 2 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A ．CH 3COOH B ．Cl 2 C ．（NH 4)2CO 3 D ．SO 2 5．Cl 2一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl 2属于（ ） A ．强电解质 B ．弱电解质 C ．非电解质 D ．既不是电解质也不是非电解质 6．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 7．下列事实能说明某物质是强电解质的是（ ） A ．该物质在水中的溶解度大 B ．该物质的水溶液导电能力强 C ．该物质的水溶液中不存在溶质分子 D ．该物质是化合物 8．下面关于电解质的叙述中正确的是（ ） A ．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 9．下列物质按照强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是（） 10．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（） A．只有强酸和强碱是强电解质，只有弱酸和弱碱是弱电解质 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．易溶于水的强电解质水溶液中无溶质分子，易溶的弱电解质水溶液中有溶质分子 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 11．下列关于胶体的叙述不正确的是（） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm~100nm之间B．胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应． C．向豆浆中加入盐卤做豆腐,利用了胶体的聚沉性质 D．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色液体,即为Fe(OH) 3 胶体 12．下列事实与胶体性质无关 ．．的是（） ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往Fe(OH) 3 胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解