安徽高中教科研联盟2017-2018学年第二学期高二期末联考
化学试题卷
学校：宣城二中时间：90分钟分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cu-64 Fe-56 Ba-137
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）
A．H2O2的电子式：B．C2H4的结构式：CH2=CH2
C．硫原子结构示意图：D．乙醇的分子式：C2H6O
2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L CO2中所含原子数为N A
B．常温常压下，9 g H2O含有电子数为5 N A
C．标准状况下，22.4 L SO3中所含分子数为N A
D．22 g CO2中所含共价键数目为N A
3．下列对物质的成分或用途说法，正确的是（）
A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料
B．光导纤维的主要成分是硅
C．用氢氟酸可以蚀刻玻璃
D．石灰石和粘土是制玻璃的主要原料
4．下列反应的离子方程式的书写中，正确的是（）
A．氧化铁中滴加稀盐酸溶解：FeO＋2H＋= Fe2++H2O
B．用稀硫酸、双氧水除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质：Fe2++ 2H+ + H2O2= Fe3++ 2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加氨水制取氢氧化铝：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓
D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+2OH-+Ca2+=2H2O + CaCO3↓+CO32－
5．25 ℃时，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．滴加酚酞试液显红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、NO3－
C．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、SO2
D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Ba2＋、Na＋、SCN－、Br－
6．下列说法正确的是（）
A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质均属于化合物
B．明矾和漂白粉常分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者作用原理不同
C．工业上都采用电解氯化物的方法来制取钠、镁和铝
D．SiO2既能与HF反应又能和NaOH反应，所以SiO2属于两性氧化物
7．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列有关说法正确的是（）
A．饮用水越纯净对人体越有益
B．调味剂和营养剂加得越多越好
C．垃圾分类有利于资源回收利用，废易拉罐不是有害垃圾，可回收利用
D．为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加碘单质
8．在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是（）
①KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O和2Na2S+3H2SO3=2Na2SO3+3S↓+3H2O
②FeCl3溶液中加入HI溶液和FeCl3溶液中加入苯酚溶液
③过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性
④FeCl3用于净水和明矾净水
A．①③B．①④
C．②④D．②③
9
10．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）
11．乙醇和乙酸是生活中重要的两种有机物，下列有关说法正确的是 （ ） A ．都含有不饱和键
B ．等质量的两种有机物完全燃烧时，所消耗氧气的质量相等
C ．都能发生加成反应、取代反应和氧化反应
D ．含有不同的官能团
12．硫酸铜溶液可以解除白磷引起的中毒，有关反应为：11P 4＋60CuSO 4＋96H 2O ＝20Cu 3P ＋24H 3PO 4＋60H 2SO 4。下列关于该反应的说法不正确的是 （ ） A ．CuSO 4发生还原反应，白磷只作还原剂 B ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5
C ．P 4是一种正四面体型分子，每个P 4分子中含有6个P —P 非极性键
D ．该反应中被硫酸铜氧化的白磷P 4有3 mol
13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A ．NaHSO 3溶液呈酸性，则有：c (Na ＋
)> c (HSO 3-)> c (SO 32-)> c (H ＋
)>
c (OH －
)
B ．pH 相等的
CH 3COONa 和Na 2CO
3两种溶液：c (CH 3COONa)< c (Na 2CO 3) C ．强酸HA 溶液与弱碱MOH 溶液混合后溶液呈中性，则有：c (M
＋
)＝c (A －
) D ．0.1 mol·L
－1
的 NaHA 溶液pH ＝1则有c (Na ＋
)＝c (H 2A)＋c (HA －
)＋2c (A 2－
)
14．现有甲、乙两个图像，能同时满足两个图像的热化学方程式的是 （ ）
A ．2SO 3(g) 2SO 2(g)+O 2(g) △H ＞0
B ．N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H<0
C．4NH3(g)+5O2
(g) 4NO+6H2O(g) △H<0
(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) △H＞0
D．H2
15．燃料电池是一类应用广泛的原电池。乙醇碱性燃料电池便是一种典型的代表。该电池负极
的电极反应为（）
A．C2H5OH－12e－＋12OH－＝2CO2＋9H2O
B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．C2H5OH＋16OH－－12e－＝2CO32-＋11H2O
16．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入200 mL某浓度的硫酸溶液中，混合物
完全溶解，当再加入280 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述硫酸溶液的
浓度为（）
A．1.4 mol·L-1B．1.0 mol·L-1
C．0.7 mol·L-1D．0.5mol·L-1
第II卷（非选择题共52分）
二、填空题（本题共5小题，共52分）
17．（7分)有一含Na+的无色透明溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cu2＋、
Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计
实验如下，取三份100 mL上述水溶液进行如下实验。
根据上述实验，请回答
（1）溶液中肯定不存在的离子是__________ ，不能确定是否存在的离子是_______ 。（2）请用离子方程式表示沉淀减少的原
因。
（3）对于存在的且能定量计算出离子浓度，请写出它们的物质的量浓度：_ _____ 。
18．(12分) 短周期元素A、M、X、Y、Z、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表
（1）M 与X 形成的化合物X 2M 2中含有的化学键为 ；X 、Y 的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。（用元素符号表示，下同）
（2）Y E 3的水溶液显 性，用离子方程式解释原因 ；Z 的低价氧化物和E 单质同时通入水中发生反应的离子方程式为
。
（
（4）X 、Y 、Z 、E 四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是 。 （5）E 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式 。 19．（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般可采用下列反应合成甲醇： CO(g) ＋ 2H 2(g) CH 3OH(g)
ΔH
（1）化学平衡常数（K ）的表达式为 。 （2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K ）
由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）某温度下，将6 mol CO 和4.4 mol H 2充入2 L 的密闭容器中，10 min 该反应达到平衡，测得c (CO)＝ 2.4 mol·L -1，则用H 2表示的10 min 内该反应的反应速率为 mol·L -1·min -1，此时的温度为 （从上表中选择），H 2转化率= 。 （4
）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填序号）。 ①单位时间内，消耗2 mol H 2，同时生成1molCH 3OH ②混合气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④CO 、H 2、CH 3OH 的浓度均不再变化 ⑤CO 、H 2、CH 3OH 的分子数目比为1:2:1 ⑥混合气体的总压强不再变化