《化学平衡的移动》教案
一、教学目的要求：
1、使学生理解浓度，压强和温度等条件对化学平衡的影响
2、使学生理解化学平衡的移动.
二、本节重难点：
重点：浓度，压强和温度等条件对化学平衡的影响
难点：平衡移动原理的应用?
课时安排：1课时
教学过程：
导言：
我们研究化学平衡的目的，不是要保持一个化学平衡不变?而是要研究如何利用外界条
件的改变，去破坏化学平衡?使之向我们所希望的方向转变，去建立新的化学平衡
化学平衡的移动：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立的过程就叫做化学平衡的移动?
（一）浓度对化学平衡的影响：
做实验：实验1、2
实验证明：
加入硝酸溶液变橙色，加入NaOh溶液变黄色。
说明加入硝酸溶液化学平衡向正反应的方向移动了，加入NaO溶液化学平衡向正反应的
方向移动。
无数实验证明：增大任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动。
增大任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
减小任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
减小任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动。
（二）压强对化学平衡的影响：
处于平衡状态的反应混合物里，无论是反应物，还是生成物，只要有气态物质存在，
强的改变，就有可能使化学平衡移动。
女口：高温高压
N23H22NH3
3
2 2
催化剂
反应中，1体积氮气和3体积的氢气反应，生成了2体积的氨气。反应后，气体总体积减少了！
可知，对这种气体总体积减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动。即：增大压强，平衡
向体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。
气体总体积不变化，改变压强，化学平衡不移动!
女'CO -日2。9）= co? - H2反应前后，气体物质总体积不变。改变压强，平衡不移动！
（三）温度对化学平衡的影响：
在吸热或放热的可逆反应中，反应混合物达平衡后，改变温度，也会使化学平衡移动
在可逆反应中，正反应如果放热，则，逆反应必定吸热！反之亦然
做实验：P51页实验
由实验可知：
升高温度，（混合气体颜色加深，）平衡向吸热反应的方向移动?
降低温度，（混合气体颜色变浅，）平衡向放热反应的方向移动
（四）催化剂对化学平衡的影响：
催化剂能同等程度的增加正反应速率和逆反应速率，即，催化剂不能改变达到化学平衡
状态的反应混合物的组成?即：催化剂不能使化学平衡移动！但催化剂可以改变达到化学平衡所需要的时间?
平衡移动原理（即勒夏特列原理）
如果改变影响平衡的一个条件，平衡就像削弱这种改变的方向移动
化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系
以一般反应：mA（g）+n B（g）= p C（g）+qD（g）+Q（千焦）通式为例来讨论浓度，温度，压