2019-2020学年广东惠州光正实验学校新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是
A．该电池将太阳能转变为电能
B．电池工作时，X极电势低于Y极电势
C．在电解质溶液中RuⅡ再生的反应为：2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-
D．电路中每通过2mol电子生成3molI-，使溶液中I-浓度不断增加
【答案】D
【解析】
【分析】
由图中电子的移动方向可知,电极X为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：2RuⅡ-2e-=2 RuⅢ，Y电极为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-，据此分析解答。
【详解】
A. 由图中信息可知，该电池将太阳能转变为电能，选项A正确；
B. 由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，电池工作时，X极电势低于Y极电势，选项B 正确；
C. 电池工作时，在电解质溶液中RuⅡ再生的反应为：2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-，选项C正确；
D. Y电极为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-，电路中每通过2mol电子生成3molI-，但电解质中又发生反应2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-，使溶液中I-浓度基本保持不变，选项D错误。
答案选D。
2．已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。
pH范围＞7 ＜7
产物NO3-NO、N2O、N2中的一种
下列有关说法错误的是()。
A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－
B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2
C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
由表中数据知，碱性条件下，HNO2可被氧化为NO3-，而ClO－有强氧化性，A对；HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B错、C对；酸性条件下，NaNO2有氧化性，而I－具有强还原性，NO2-能将I－氧化成I2，D对。本题选B。
3．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00 mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4 g硫单质、0. 425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法不正确的是
A．该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol/L
B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52 L
C．该磁黄铁矿Fe x S中，x=0. 85
D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+的物质的量为0. 15mol
【答案】D
【解析】
【详解】
n(S)=
2.4g
32g/mol
=0.075mol，根据转移电子守恒得n(Fe3+)=
()
0.075mol2-0
3-2
?
=0.15mol，则
n(Fe2+)=0.425mol?0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol
0.15mol
=11:6。
A.盐酸恰好反应生成FeCl20.425mol，根据氯原子守恒得：c(HCl)=0.425mol2
0.1L
?
=8.5mol/L，故A正确；
B.根据氢原子、氯原子守恒得：n(H2S)=1/2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，则V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故B正确；
C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正确；
D. 根据上述分析计算Fe2+的物质的量为0.275mol，故D错误。
故选D。
4．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）
①无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4-，SO42-
②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+
④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl-，K+，SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-
A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④
【答案】C
【解析】
【详解】
①无色溶液中，不含有呈紫色的MnO4-，①不合题意；
②CO32-，AlO2-都能发生水解反应，使溶液呈碱性，②符合题意；
③加入Al能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，但HCO3-都不能大量存在，③不合题意；
④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4+、Cl-、K+、SO42-都能大量存在，④符合题意；
⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-都能大量存在，⑤符合题意；
⑥酸性溶液中，Fe2+、NO3-、I-会发生氧化还原反应，不能大量存在，⑥不合题意。
综合以上分析，只有②④⑤符合题意。故选C。
5．下列变化不涉及氧化还原反应的是
A．明矾净水B．钢铁生锈C．海水提溴D．工业固氮
【答案】A
【解析】
【详解】
A. 明矾净水与铝离子水解生成胶体有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A选；
B. Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C. Br元素的化合价升高，还需要氧化剂，为氧化还原反应，故C不选；
D.工业固氮过程中， N元素的化合价发生改变，为氧化还原反应，故D不选；
故选A。
6．下列离子方程式正确的是（）
A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－
【答案】D
【解析】 【分析】
本题主要考查离子方程式的正确书写。 【详解】
A ．Al+2OH －=AlO 2－+H 2↑反应中电荷数不平，正确的离子方程式为：2H 2O+2Al+2OH －=2AlO 2－+3H 2↑，故A 项错误；
B. 过量铁粉与稀硝酸反应无Fe 3+生成，正确的离子方程式为：+2+?32-3Fe+8H +2NO =3Fe +2NO +4H O ，故B 项错误；
C. 澄清石灰水中加入过量NaHCO 3溶液反应的离子方程式中Ca 2＋与OH －系数比为1：2，故离子方程式为：
2+23323Ca +2OH +2HCO =CaCO +2H O+CO ↓－－－;故C 项错误；
D. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：6522653C H O CO H O C H OH HCO →－－＋＋＋ ，故D 项正确。 答案选D 。
7． “84消毒液”的主要成分是NaClO 。下列说法错误的是（ ） A ．长期与空气接触会失效
B ．不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）同时使用
C ．1L0.2mol/LNaClO 溶液含有0.2molClO -
D ．0.1molNaClO 起消毒作用时转移0.2mole - 【答案】C 【解析】 【详解】
A ．空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A 正确；
B ．“84消毒液”的主要成分是NaClO ，“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能同时使用，故B 正确；
C ．1L0.2mol/LNaClO 溶液中溶质的物质的量为0.2mol ，NaClO 属于强碱弱酸盐，ClO -水解生成HClO ，导致溶液中ClO -的物质的量小于0.2mol ，故C 错误；
D ．NaClO 具有氧化性，起消毒作用时Cl 元素化合价降低，由+1价变为-1价，则0.1molNaClO 转移0.2mole -，故D 正确； 答案选C 。 【点睛】
次氯酸是一种比碳酸还弱的弱酸，它不稳定见光易分解，具有漂白性，强氧化性等性质，在使用时经常制成含氯的化合物如次氯酸钠，次氯酸钙等，易于保存和运输，在次氯酸钠杀菌消毒时氯的化合价降低为-1
价。
8．下列有关化合物X 的叙述正确的是
A ．X 分子只存在2个手性碳原子
B ．X 分子能发生氧化、取代、消去反应
C ．X 分子中所有碳原子可能在同一平面上
D ．1 mol X 与足量NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】
A.连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。化合物X 分子中含有3个手性碳原子：
（打*号的碳原子为手性碳原子），A 项错误；
B.X 分子中含有 (醇)和
-CH-基团能被KMnO 4氧化，醇羟基和苯环上氢原子都能发生取代反
应，分子中含有的
和
基团都能发生消去反应，B 项正确；
C.X 分子（）中与*号碳原子相连的3个碳原子处于四面体的3个顶点上，这4个碳原子不可
能在同一平面上。C 项错误；
D.因X 分子中含有酯基和-Br ，X 能与NaOH 溶液发生水解反应：
+2NaOH ??→
?
水+CH 3CH 2OH+NaBr 。所以1 mol X 与足量NaOH 溶液反应，最
多消耗2 mol NaOH 。D 项错误；答案选B 。
9．苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g （4℃）、0.34g （25℃）、6.8g （95℃）。某苯甲酸晶体 中含少量可溶性杂质X 和难溶性杂质Y 。现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：
操作：①常温过滤②趁热过滤③加热溶解④结晶⑤洗涤、干燥下列有关说法正确的是_________ A ．用甲装置溶解样品，X 在第①步被分离
B．用乙装置趁热过滤，Y 在第②步被分离
C．用丙装置所示的方法结晶
D．正确的操作顺序为：③→④→②→①→⑤
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A. 苯甲酸在水中的溶解度为0.18g（4℃），、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）用甲装置溶解样品，Y末溶，X 溶解形成不饱和溶液，苯甲酸形成热饱和溶液，X在第①步被分离到溶液中，故A正确；
B. 乙是普通漏斗，不能用乙装置趁热过滤，且过滤装置错误，故B错误；
C. 根据苯甲酸的溶解度受温度影响，应用冷却热饱和溶液的方法结晶，故C错误；
D. 正确的操作顺序为：③加热溶解：X和苯甲酸溶解②趁热过滤：分离出难溶物质Y④结晶：苯甲酸析出
①常温过滤：得到苯甲酸，X留在母液中⑤洗涤、干燥，得较纯的苯甲酸，正确的顺序为③→②→④→①→⑤，故D错误；
故选A。
10．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的沸点：W>X
B．含氧酸的酸性：Z C．Y和R形成的化合物是离子化合物 D．向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【分析】 W的气态氢化物常用作制冷剂，W为N元素；X、Z位于同一主族；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，可推断该气体为SO2，则X 为O，Z为S，R为Cl；Y是同周期主族元素中离子半径最小的，Y是Al。 【详解】 根据题意，可推断出W、X、Y、Z、R分别是N、O、Al、S、Cl元素； A. W和X最简单氢化物的为NH3、H2O，沸点大小为NH3 B. 最高价含氧酸的酸性：Z C. Y和R形成的化合物AlCl3是共价化合物，C项错误； D.SOCl2与水反应, SOCl2+H2O=SO2↑+HCl，向反应后溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀AgCl生成，D项正确。 答案选D。 11．脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制备方法如图： ????→(b脱氢醋酸) (a双乙烯酮)催化剂 惰性溶剂 下列说法错误的是 A．a分子中所有原子处于同一平面B．a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色 C．a、b均能与NaOH溶液发生反应D．b与互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A．a分子中有一个饱和碳原子，所有原子不可能都共面，故A错误； B．a、b分子中均含有碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确； C．a、b分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应，故C正确； D．分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，b与二者分子式均为C8H8O4，但结 构不同，则互为同分异构体，故D正确； 答案选A。 【点睛】 有机物的官能团决定了它的化学性质，熟记官能团的性质是解本题的关键。 12．下列气体在常温常压下不能共存的是 A．NH3、HCl B．CH4、Cl2C．H2S、O2D．SO2、O2 【答案】A 【解析】 【分析】 常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答。 【详解】 A．常温下反应生成氯化铵，不能大量共存，选项A选； B．常温下不反应，光照的条件反应，可大量共存，选项B不选； C．常温下不反应，反应需要点燃、加热等，可大量共存，选项C不选； D．常温下不反应，要在催化剂和加热的条件反应，选项D不选； 答案选A。 13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（） ①1mol氯气发生反应转移电子数为2N A ②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为1N A ③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为N A ④17g羟基中含有的电子数为10N A ⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A ⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和小于N A A．①②⑤B．①④⑥C．①②⑥D．②⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】 ①将1mol氯气通入足量氢氧化钠溶液中，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应转移的电子数为1mol，转移的电子数等于N A，故①错误； ②12.0g熔融的NaHSO4的物质的量为0.1mol，0.1mol熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.1N A，故②正确； ③在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算22.4LH2O中的物质的量，故③错误； ④17g羟基的物质的量为1mol，1mol羟基中含有9mol电子，含有的电子数为9N A，故④错误； ⑤1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol钠离子和1mol阴离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是3N A，故⑤正确； ⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，含溶质硫酸铁的物质的量为0.02mol，含有Fe3+为0.04mol，含有SO42-为 0.06mol，因为铁离子发生水解，溶液中铁离子数目减少，所以Fe3+和SO42-离子的总物质的量小于1mol，Fe3+和SO42-离子的总物质的量小于N A，故⑥正确；所以②⑤⑥符合题意； 答案选D。 【点睛】 熔融的NaHSO4的电离出钠离子和硫酸氢根离子，而NaHSO4溶液则能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，注意两者区别。 14．四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是 A．①②③④的分子式相同B．①②中所有碳原子均处于同一平面 C．①④的一氯代物均有2种D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④ 【答案】B 【解析】 【详解】 A. ①②③④的分子式都是C8H8，故A正确； B. ①中含有多个饱和的碳原子，根据甲烷分子的正四面体结构可以判断，分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误； C. ①④分子中都有2种等效氢，所以一氯代物均有2种，故C正确； D. ③分子中没有碳碳双键，④分子中有碳碳双键，③不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，④能，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④，D正确。选B。 15．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物 ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 ④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色 分析以上实验现象，下列结论正确的是 A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D．Y中不一定存在MnO2 【答案】B 【解析】 【详解】 ①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl 和K2CO3中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，说明Y中含有MnO2，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明Y中还含有Fe，所以Y中含有Fe、CuO、MnO2；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，一定含有K2CO3，可能含有KCl，由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，但不能确定是否含有FeO、KCl。 答案选B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA，并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下： 步骤1：称取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三颈烧瓶中(如图)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再产生无色气泡； 步骤2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，摇匀，放置片刻，加入2.0 mol/L NaOH溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计50℃加热2h； 步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1，有白色沉淀生成，抽滤，干燥，制得EDTA。 测地下水硬度： 取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M2+ (金属离子)+Y4－(EDTA)=MY2－；M2+(金属离子)+EBT(铬黑T，蓝色)==MEBT(酒红色)；MEBT+Y4－(EDTA)=MY2－+EBT(铬黑T)。请回答下列问题： (1)步骤1中发生反应的离子方程式为__________。 (2)仪器Q的名称是____________，冷却水从接口_______流出(填“x”或“y”) (3)用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、______和_______，需要称量NaOH固体的质量为______。 (4)测定溶液pH的方法是___________。 (5)将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用 0.0100mol·L－1EDTA标准溶液进行滴定。 ①确认达到滴定终点的现象是____________。 ②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL，则该地下水的硬度=____________(水硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10 mg CaO称为1度) ③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将_____(填“偏大“偏小”或“无影响”)。 【答案】2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O（球形）冷凝管x胶头滴管 100mL容量瓶8.0g取一块pH试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH 试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较滴入最后一滴EDTA标准溶液，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色33.6度偏大 【解析】 【分析】 (1)根据强酸制弱酸的原理书写反应的离子方程式； (2)根据仪器结构判断仪器名称，冷凝管中冷却水应从下口进入，从上口流出； (3)实验中需要2.0 mol/L NaOH溶液90mL，但是实验室没有90mL的容量瓶，应用100mL容量瓶，即应配制100mLNaOH溶液，据此计算需要NaOH固体的质量，再根据用NaOH固体配制NaOH溶液的实验步骤判断所需仪器； (4)根据pH试纸的使用方法进行解答； (5)①根据溶液颜色变色判断滴定终点，用EBT(铬黑T，蓝色)作为指示剂，结合已知反应判断滴定终点颜色的变化； ②首先明确关系式n(M2+)~n(EDTA)~ n(CaO)，进而计算1L水样中CaO的质量，再结合该地下水的硬度的表示方法进行计算； ③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则使得EDTA标准液的浓度偏小，则滴定等量EDTA消耗EDTA标准液的体积偏大。 【详解】 (1)已知ClCH2COOH与Na2CO3溶液反应产生无色气泡，可知二者反应生成二氧化碳气体，由强酸制弱酸的原理可知，反应的离子方程式为2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O，故答案为： 2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O； (2)仪器Q的名称是（球形）冷凝管，冷却水应从下口进入，从上口流出，故答案为：（球形）冷凝管；x； (3)实验中需要2.0 mol/L NaOH溶液90mL，但是实验室没有90mL的容量瓶，应用100mL容量瓶，即应配制100mLNaOH溶液，因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol， m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8.0g，用NaOH固体配制NaOH溶液的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶，据此可知配制时使用的仪器除了天平、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管和100mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；100mL容量瓶；8.0g； (4)测定溶液pH的方法是取一块pH试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较，故答案为：取一块pH试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较； (5)①根据已知反应可知滴定前溶液为酒红色，滴定结束后为蓝色，所以滴定终点溶液的颜色变化为酒红色变为蓝色，故答案为：滴入最后一滴EDTA标准溶液，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色； ②用0.0100mol?L?1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL，则 n(M 2+)=n(EDTA)=0.0100mol ?L ?1×15.0×10?3L=1.5×10?4mol ，则25.00ml 水中m(CaO)=nM=56g/mol×1.5×10?4mol=8.4mg ，所以1L 水中() 0.0258.4mg CaO = =336L mg/L m ，通常把1L 水中含 有10mgCaO 称为1度，所以该地下水的硬度为 336mg =33.610mg/度度 ，故答案为：33.6度； ③若实验时装有EDTA 标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则使得EDTA 标准液的浓度偏小，则消耗EDTA 标准液的体积偏大，会使得测定结果将偏大，故答案为：偏大。 【点睛】 容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应体积的溶液。容量瓶有以下规格：25mL 、50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等，因此该题中配制90 mLNaOH 溶液，需要使用100mL 容量瓶，在使用公式n(NaOH)=cV 计算NaOH 物质的量时，一定注意代入的体积为0.1L ，而不是0.09L ，这是学生们的易错点。容量瓶的选用原则：如果所配制溶液的体积正好与容量瓶的某一规格一致，直接选用该规格的容量瓶即可，如果不一致，那么选择的容量瓶的规格跟实际配制溶液的体积相比较要大而近，比如该题配制90ml 溶液选用100ml 容量瓶，再由实际配制的体积计算需要溶质的物质的量。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．有机材料PMMA 、新型可降解高分子材料PET 、常见解热镇痛药Aspirin 的合成路线如下： 已知： -+ 2①HCN/OH ②H O/H (1)A 属于烯烃，其结构简式是_______。 (2)A 与苯在AlCl 3催化作用下反应生成B 的反应类型是_______。 (3)写出B 的一溴代物只有2种的芳香烃的名称__________写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件____________ (4)B 在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C 与F 。 ①C 由碳、氢、氧三种元素组成， C 的结构简式是_________。 ②向少量F 溶液中滴加几滴FeCl 3溶液，溶液呈紫色，且F 在其同系物中相对分子质量最小。G 物质中含氧官能团名称为_______。 (5)D 在一定条件下制取PET 的化学方程式是_______。 【答案】CH2=CHCH3加成反应1，3，5—三甲苯Br2/光照和Br2/Fe 羟基、羧基n一定条件 ??????→+(n-1)H2O 【解析】 【分析】 A属于烯烃，则A结构简式为CH2=CHCH3，根据A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯与苯发生加成反应生成B，根据已知信息，由D的结构简式逆推可知C为，则B为，D发生消去反应生成E，E发生加聚反应生成PMMA，PMMA为，D发生缩聚反应生成，PET为；向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小，则F为，F发生反应生成G，G和乙酸酐发生取代反应生成Aspirin，根据Aspirin的结构简式知，G结构简式为，据此分析解答。 【详解】 (1)A属于烯烃，分子式为C3H6，则A结构简式是CH2=CHCH3，故答案为：CH2=CHCH3； (2)通过以上分析知，A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应； (3)B为，B的一溴代物只有2种的芳香烃为，名称是1，3，5-三甲苯，光照条件下发生甲基失去取代反应，催化剂条件下发生苯环上取代反应，因此需要的试剂与条件为：Br2/光照和Br2/Fe故答案为：1，3，5-三甲苯；Br2/光照和Br2/Fe； (4)①通过以上分析知，C的结构简式是，故答案为：； ②根据上述分析，G的结构简式为，G物质中含氧官能团名称为羟基和羧基，故答案为：羟基和羧基； (5)D在一定条件下发生缩聚反应制取PET的化学方程式是n +(n-1)H2O，故答案为：n+(n-1)H2O。 【点睛】 正确推断物质的结构简式是解题的关键。解答本题要注意充分利用题示信息和各小题中提供的信息进行推导。本题的易错点为(5)中方程式的书写，要注意水前面的系数。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示： 请回答下列问题： （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式是___、___。 （2）基态B原子的电子排布式为___；B和N相比，非金属性较强的是___，BN中B元素的化合价为___；（3）在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是___，该分子为___分子（填写“极性” 或“非极性”），BF3和过量NaF 作用可生成NaBF4，BF4-中可能含有___，立体结构为___； （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___，层间作用力为___。【答案】B2O3+3CaF2+3H2SO4→3H2O+2BF3+3CaSO4B2O3+2NH3→2BN+3H2O 1s22s22p1N +3 120°非极性共价键、配位键正四面体共价键范德华力 【解析】 【分析】 硼砂与硫酸生成H3BO3，H3BO3受热分解得到B2O3，B2O3与CaF2、硫酸加热得到BF3，B2O3与氨气高温下得到BN； (1)由工艺流程可知，B2O3与NH3反应生成BN，根据原子守恒可知，还有水生成；由图可知B2O3与CaF2和H2SO4反应即生成BF3，同时还应该产生硫酸钙和水； (2)B原子核外有5个电子，根据构造原理书写基态B原子的电子排布式；同周期主族元素，从左向右，核电荷数增大，元素的非金属性增强，电负性越大，B元素化合价为+3价； (3)价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果，先判断价层电子对数，再确定分子构型，进而判断键角和分子的极性，以及离子的空间构型； (4)结合化学键的形成条件和分子间作用力分析。 【详解】 (1)由工艺流程可知，B2O3与NH3反应生成BN，根据原子守恒可知，还有水生成，反应方程式为：B2O3+2NH3 2BN+3H2O，由图及元素守恒可知生成、BF3反应的方程式：B2O3+3CaF2+3H2SO4 2BF3↑+3CaSO4+3H2O； (2)B原子核外有5个电子，根据构造原理书写基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B、N为同周期主族元素，核电荷数大，元素的非金属性越强，则非金属性N＞B，电负性N＞B，NB中B元素化合价为+3价； (3)BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=1 2 (a-xb)= 1 2 (0-3×1)=0，所以BF3 分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120°，分子是非极性分子，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中B原子最外层只有3个电子，最多3 个共用电子，则BF4-中应含有共价键和配位键；B原子的价层电子对=3+1 2 ×2=4，该离子中不含孤电子对， 所以BF4-为正四面体结构； (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，层间作用力为分子间作用力。 【点睛】 考查原子杂化方式及分子的立体构型的判断，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对 个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=1 2 (a-xb)，a指中心原子价电子个数， x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。 19．药物中间体M的合成路线流程图如图： 已知： （R、R’、R”为H 或烃基） 请回答下列问题： (1)A为芳香烃，名称为___。 (2)化合物C含有的官能团名称为__。 (3)下列说法中正确的是__。 A．化合物A只有1种结构可以证明苯环不是单双键交替的结构 B．可利用酸性KMnO4溶液实现A→B的转化 C．化合物C具有弱碱性 D．步骤④、⑤、⑥所属的有机反应类型各不相同 (4)步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机副产物，其结构简式是__。 (5)有机物H与氢气加成的产物J存在多种同分异构体。写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式__。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②核磁共振氢谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。 (6)写出I+G→M的化学方程式（可用字母G和M分别代替物质G和M的结构简式）__。 (7)设计以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图_____(无机试剂任选)。 合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH 【答案】邻二甲苯羟基、氨基ABCD 【解析】 【分析】 由D的结构及A的分子式，可确定A为，B为。参照G，由E和可推 出F为,I为。 【详解】 (1)由A的结构简式，可得出其名称为邻二甲苯。答案为：邻二甲苯； (2)依据化合物C的结构简式，可确定含有的官能团名称为羟基、氨基。答案为：羟基、氨基； (3)A.邻二甲苯只有一种结构，可以证明苯环不是单双键交替，A正确； B.酸性KMnO4溶液可将邻二甲苯氧化为邻苯二甲酸，B正确； C.化合物C分子中含有氨基，具有弱碱性，C正确； D.步骤④、⑤、⑥所属的反应类型分别为属于取代、加成、消去，D正确。答案为：ABCD； (4)步骤⑥中，脱水时，脱去羟基右边的氢原子得G，脱去左边的氢原子，则得有机副产物，其结构简式是。答案为：； (5)有机物H与氢气加成的产物J为，同时符合条件“①能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子”的同分异构体，含有苯环结构、酚羟基，考虑到氢原子有4种，只能在对位上连接-CH2Cl，于是得出结构简式为。答案为： ； (6) I+G→M的化学方程式为。答案为： ； (7)以和CH3CH2OH为原料制备时，需利用信息 。将乙醇氧化为乙醛，再氧化为乙酸，最后酯化生成乙酸乙酯，再与苯甲醛发生信息中提供的反应，从而获得目标有机物。合成路线为 ：答案为： 。 【点睛】 合成有机物时，先对比目标有机物与原料有机物在碳原子数上的差距，然后分析官能团的变化，从题给流程图或已知信息中寻找相似点，然后确定切入点。 2020年前已建在建拟建抽水蓄能项目 22个省区选点规划抽水蓄能电站 日前，随着国家能源局批复福建、海南等22个省（区）59个站点的抽水蓄能电站选点规划，我国新一轮抽水蓄能电站规划选点工作基本完成。这也为到2020年，我国抽水蓄能电站7000万千瓦的规划装机容量奠定了良好的基础。 截至2013年底，全国抽水蓄能电站投产容量已达2154.5万千瓦，在建容量1424万千瓦，保持稳定增速。业内普遍认为，届时完成7000万千瓦装机目标问题不大。但抽水蓄能电站建设运行中存在的电价机制不够科学，投资运营主体单一等问题将制约其发展。 选点规划注重因地制宜 随着风电、光伏等新能源大规模集中并网，电力系统调峰压力加大，迫切需要抽水蓄能电站发挥移峰填谷、事故备用等作用，这也带动了抽水蓄能电站的发展。 “世界上抽水蓄能电站的建设与运行已有100多年的历史，目前国外的发展情况相对比较成熟，像日本抽水蓄能电站的装机容量已经超过了常规水电的装机容量。”中国水力发电工程学会副秘书长张博庭告诉记者，我国对于抽水蓄能电站的需求是由以煤电为主、缺少油气电站，调节性能差的发电结构所决定的。 据介绍，常规火电机组每分钟能调整的额定容量在1%~2%之间，而抽水蓄能电站从启动到满负荷发电不超过2分钟，调峰调频的作用十分明显。从20世纪60年代后期我国就开始研究开发抽水蓄能电站，并相继兴建了广州抽水蓄能、天荒坪和北京十三陵等一批大型抽水蓄能电站。 在本轮选点规划伊始，国家能源局组织规划设计单位、电网公司等进行了座谈，结合“十二五”能源发展规划,按照距负荷中心近、地形地质条件和技术指标优越的原则,以省或区域(电网)为单位，全面系统地开展了全国22个省(市、自治区)抽水蓄能选点规划工作。 “本轮抽水蓄能电站的选址规划更加注重因地制宜，本着适应当地电网需求、新能源发展、紧急事故备用等原则做了大量的工作。”国网新源控股有限公司发展策划部陈同法向记者介绍，以河北丰宁抽水蓄能电站的选点规划为例，需要着重考虑河北千万千瓦风电基地的调峰作用以及保卫首都电网的紧急事故备用。 能源结构调整带来发展机遇 “从目前我国的电源构成及布局看，抽水蓄能电站的比重依然偏低，占总装机容量只有1.76%。”张博庭表示，要实现规划的装机目标，需要从投资建设、电价等方面打破体制机制束缚。 目前，抽水蓄能电站投资运营主体主要为电网企业，占到总容量的90％以上。 根据政策规定，不允许电网企业与发电企业（或潜在的发电企业）合资建设抽水蓄能电站项目，也限制了其他投资主体。 电价则是限制抽水蓄能电站发展的另一个重要原因。由于目前百万千瓦级的抽水蓄能电站大多采用租赁费“包干”模式，由电网企业自己消化成本，影响了企业积极性。 对此，国家能源局专门下发了《关于加强抽水蓄能电站运行管理工作的通知》，要求研究完善抽水蓄能运行管理机制和措施，积极探索电力系统辅助服务政策，推动发电侧分时电价机制建立，充分调动蓄能电站低谷抽水蓄能和高峰发电顶峰的积极性，促进抽水蓄能电站作用有效发挥。 高三一测理科综合-化学试题 相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Ni59 Zn65 Cd112 La139 单选题每题6分 7．我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献，下列有关说法错误的是A．烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器的主要原料为黏土 B．记载“伦乃造意，用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素 C．古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成 D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4）8．关于化合物1,4-二氢萘（），下列说法错误的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子中所有原子均处同一平面 C．一氯代物有4种（不考虑立体异构） D．与互为同分异构体 9．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是 A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液 B．装置③中气体呈红棕色 C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成 D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替 10．一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞X＞W B．Y与X可形成共价化合物 C．Z的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．简单氢化物的沸点：Z＞X 11．我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 434618201 2017 年普通高等学校招生全国统一考试(陕西·化学 【总体评价】：王康 2017年陕西高考化学继续使用全国卷Ⅱ，从整体上看，延续了2016生对所学知识的理解能力、逻辑推断能力以及高级运用能力。 一、选择题部分 选择题部分都是考纲中的核心基础知识。选择题第7题依旧是化学常识的考查，查知识点是大家生活中非常熟悉的营养物质及微量元素，难度不大。第8题考查N A 都是平时重点练习的，其考查的实例也与课堂讲解的例题一致。第9目描述的数量关系很容易推出具体元素。第10质，与2014全国II 卷有机选择题类似，较简单。第11用，与2013年天津选择题第6正确选项。第12系中的经典题型。第13小比较，难度不大。 二、大题部分 【必做部分】 非选择题必考部分呈现出“稳中求变，突出能力”的特点。第26提纯的基本思路及元素及其化合物的基本性质、方程式的书写能力、氧化还原反应的计算，酸反应的离子方程式是大家非常熟悉的。第27题以正丁烷脱氢制备正丁烯为载体，与2016产率的变化原因，如果不能正确读懂图像，将很难作答。第28题为实验题，2016的选择，陌生方程式的书写，滴定终点的判断，滴定误差的分析以及氧化还原计算。此题与9题非常类似，题目情景一致，测定方法相同，设问方式也有相同之处。 【选做部分】 2017年选考题变化比较大，第35颖之处在于引进大π键的概念，突出学生能力的考查。第36考查有机物的命名、有机反应类型、同分异构体等核心内容，题目中对A 、B 、D 的核心，题目比较传统，平时只要基本功训练扎实，推断题很容易突破。 【真题题号】7 【真题题目】下列说法错误的是 A. 糖类化合物也可称为碳水化合物 D 可促进人体对钙的吸收 C 此题考察化学与生活，难度较小。蛋白质含有肽键，一定含碳、氢、氧、氮元素，而C C 。碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成，它所含的氢氧的比例1，因此糖类化合物也可称为碳水化合物，A 正确；维生素D 可促进人体对钙的吸收，B 正确；硒是人D 正确。 8 阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1 N A 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A 2.24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A D 此题是历年高考的热门考题。以阿伏加德罗常数为载体，考察各微粒数目。1L 0.1mol·L -1 溶液中，NH 4+会发生水解，所以离子数小于0.1 N A ，A 错误； 2.4g Mg 与H 2SO 4完全反应，0.1mol Mg 电子，因此转移的电子数为0.2 N A ，B 错误；标准状况下，2.24L N 2和O 2的混合气体，总物质的，分子数为0.1 N A ，C 错误；0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应，根据 H 2 + I 2 2HI ， 0.2 N A ，D 正确。 9 a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 d>c>b>a B. 4种元素中b 的金属性最强 D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 B 此题遵循常规出题模式，由题目所给信息推出元素，而在选项中考察元素周期律（核外电a 原子核外电子总数与b 原子次外层的 1996年广东高考化学真题及答案 第I卷 （选择题共84分） 合题意.) 根据以下叙述,回答1～2小题. 1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2可在光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的 破坏作用(臭氧的分子式为O3).有关反应为: 1.在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是( ). (A)反应物(B)生成物(C)中间产物 (D)催化剂 2.O3和O2是( ). (A)同分异构体(B)同系物 (C)氧的同素异形体(D)氧的同位素 请分别比较3～5三个小题中前后两个数值的相对大小.选择(A)、(B)、(C)、(D)表示前者和后者的关系. 3.原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数( ). (A)大于(B)小于 (C)等于 (D)不能肯定 4.钢和生铁中碳的百分含量( ). (A)大于(B)小于 (C)等于 (D)不能肯定 5.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩升CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度( ). (A)大于(B)小于 (C)等于 (D)不能肯定 项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分.) 6.科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于 该新元素的下列叙述正确的是( ). (A)其原子核内中子数和质子数都是112 (B)其原子核内中子数为165,核外电子数为112 (C)其原子质量是12C原子质量的277倍 (D)其原子质量与12C原子质量之比为277:12 7.关于磷的下列叙述中,正确的是( ). (A)红磷没有毒性而白磷剧毒 (B)白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷 (C)白磷可用于制造安全火柴 (D)少量白磷应保存在水中 8.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( ). (A)无水三氯化铁(B)氢氧化铁 (C)氧化亚铁 (D)三氧化二铁 2008年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷B） 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了 深入研究。下列关于202 78Pt和198 78 Pt的说法正确的是 A. 202 78Pt和198 78 Pt的质子数相同，互称为同位素 B. 202 78Pt和198 78 Pt的中子数相同，互称为同位素 C. 202 78Pt和198 78 Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D. 202 78Pt和198 78 Pt的质量数不同，不能互称为同位素 2.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ．．．的是 A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 4.下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液 D.用氢氧化铜粉末检测尿糖 5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管） 可能用到的相对原子质量 ： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5 _ -------------------- __ 第Ⅰ卷(选择题 共 24 分) _ 卷 _号 生 _ 考 __ __ __ _ __ __ __ 名 __ 姓 __ 答 __ __ __ __ __ 题 __ __ A . Al 3+——铝离子 B . 2K ——2 个钾元素 C . F ——2 个氟原子 D . 2SO ——3 个二氧化硫分子 64 65 3.下列 ------------- ------------- 绝密★启用前 6.如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是 ( ) 在 -------------------- 河北省 2018 年中考试卷 化 学 _ __ __ __ __ __2.如图所示实验操作正确的是 ( ) _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ 学 业 毕 (满分 53 分,考试时间与物理共 120 分钟。) 此 Cu ： Zn ： 一、选择题(本大题共 12 小题,每小题 2 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题 意) -------------------- 1.鸡蛋中富含的营养素 是 ( ) A .蛋白质 B .维生素 C .油脂 D .糖类 上 -------------------- A .加入固体 B .量取液体 C .收集氢气 D .点燃酒精灯 _ --------------------有关空气成分的说法不正确的是 ( ) A .稀有气体可用于制作霓虹灯 B .氮气充入食品包装中可以防腐 C .二氧化碳是一种空气污染物 D .氧气主要来源于植物的光合作用 -------------------- 校 4.下列化学用语所表达的意义正确的是 ( ) 2 3 无 5.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是 ( ) -------------------- A .离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B .单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质 C .中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应 2020 22 个省区选点规划抽水蓄能电站 日前，随着国家能源局批复福建、海南等22 个省（区）59 个站点的抽水蓄能电站选点规 划，我国新一轮抽水蓄能电站规划选点工作基本完成。这也为到2020 年，我国抽水蓄能电站7000 万千 瓦的规划装机容量奠定了良好的基础。 截至2013年底，全国抽水蓄能电站投产容量已达万千瓦，在建容量1424万千瓦，保持稳定增 速。业内普遍认为，届时完成7000 万千瓦装机目标问题不大。但抽水蓄能电站建设运行中存在的电价机制不够科学，投资运营主体单一等问题将制约其发展。 选点规划注重因地制宜 随着风电、光伏等新能源大规模集中并网，电力系统调峰压力加大，迫切需要抽水蓄能电站发挥移峰填谷、事故备用等作用，这也带动了抽水蓄能电站的发展。 “世界上抽水蓄能电站的建设与运行已有100 多年的历史，目前国外的发展情况相对比 较成熟，像日本抽水蓄能电站的装机容量已经超过了常规水电的装机容量。”中国水力发电 工程学会副秘书长张博庭告诉记者，我国对于抽水蓄能电站的需求是由以煤电为主、缺少油气电站，调节性能差的发电结构所决定的。 据介绍，常规火电机组每分钟能调整的额定容量在1%~2%之间，而抽水蓄能电站从启动 到满负荷发电不超过 2 分钟，调峰调频的作用十分明显。从20 世纪60 年代后期我国就开始研究开发抽水蓄能电站，并相继兴建了广州抽水蓄能、天荒坪和北京十三陵等一批大型抽水蓄能电站。 在本轮选点规划伊始，国家能源局组织规划设计单位、电网公司等进行了座谈，结合“十二五”能源发展规划, 按照距负荷中心近、地形地质条件和技术指标优越的原则, 以省或区域（电网）为单位，全面系统地开展了全国22 个省（市、自治区）抽水蓄能选点规划工作。 “本轮抽水蓄能电站的选址规划更加注重因地制宜，本着适应当地电网需求、新能源发展、紧急事故备用等原则做了大量的工作。”国网新源控股有限公司发展策划部陈同法向记者介绍，以河北丰宁抽水蓄能电站的选点规划为例，需要着重考虑河北千万千瓦风电基地的调峰作用以及保卫首都电网的紧急事故备用。 能源结构调整带来发展机遇 “从目前我国的电源构成及布局看，抽水蓄能电站的比重依然偏低，占总装机容量只有%。”张博庭表示，要实现规划的装机目标，需要从投资建设、电价等方面打破体制机制束缚。 目前，抽水蓄能电站投资运营主体主要为电网企业，占到总容量的90％以上。 根据政策规定，不允许电网企业与发电企业（或潜在的发电企业）合资建设抽水蓄能电站项目，也限制了其他投资主体。 电价则是限制抽水蓄能电站发展的另一个重要原因。由于目前百万千瓦级的抽水蓄能电站大多采用租赁费“包干”模式，由电网企业自己消化成本，影响了企业积极性。 对此，国家能源局专门下发了《关于加强抽水蓄能电站运行管理工作的通知》，要求研究完善抽水蓄能运行管理机制和措施，积极探索电力系统辅助服务政策，推动发电侧分时电价机制建立，充 2015年广东省高考化学试卷 一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分） 1．（4分）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 2．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（） A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣ 3．（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（） A．A B．B C．C D．D 4．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子 B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子 C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子 D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子 5．（4分）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（） A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 6．（4分）准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol?L﹣1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（） A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只有1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。） 7．（6分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（） 绝密★启封并使用完毕前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．．化学变化的是（） 2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3. 下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是（） A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH? C. 由Na和C1形成离子键的过程： D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e ?Cu 4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（） A B C D 实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊 液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红 褐色 溶液变红，随后迅速褪 色 沉淀由白色逐渐变为 黑色 产生无色气体，随后变为 红棕色 5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是（） A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为： 6. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻①②③④ 温度/℃25304025 pH9.669.529.379.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH? __________ 姓名：__________ 班级：__________ 评卷人得分 一、选择题 1．最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下： 已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。 （1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。 （2）“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是____。 （3）“沉砷”过程中有如下反应： ①＜0 ②＞0 沉砷率与温度关系如图。沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。 （4）“还原”过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____；“操作A”为：____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。 （5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（写出含x、y的计算式）。 2．一定条件下的可逆反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件， 可提高反应物中的活化分子百分数的是（） A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大反应物浓度3．（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答： （1）A、D、F形成化合物的电子式。 （2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC，—定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为。下列关于该反应的说法中正确的是。 A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率 B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度 C.A2是一种高效优质新能源 D.若生成1 molA2，转移2mol电子 （3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极，正极。 永济中学2019—2020学年度高二入学模拟训练 4．一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是( ) 年广东省高考化学模拟试题 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 2008年广东省高考化学模拟试题 本测试分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14O－16 Na－23 M－24 Al－27 S －32 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．选项符合题意）1．2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是 A．氯气和氨气都是易液化的气体 B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体 C．氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子 D．氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构 2．氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有 A．4种B．3种C．2种D．1种 3．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质、②表示水溶液、 ③表示物质处于液态。下列物质的名称中“水”不是以上三种含义的是 A．重水B．溴水C．铁水D．水晶 4．把少量CO2分别通入浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是 A．①和②B．只有②C．②和③D．只有③ 5．某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验： ①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成； ②待试管冷却后，加水使固体全部溶解； ③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减 少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。 根据以上实验判断，该晶体是 A．KAl(SO4)2·12H2O B．NH4Al(SO4)2·12H2O C．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O D．KCl·MgCl2·6H2O 广东省2017年高考化学试题及答案（Word版） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣 8. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之， 令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取 9. 已知（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没 食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A.①、②、③中依次盛庄装KMNO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度 C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氧气 11. 支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所 示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的 原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A.X的简单氢化物的热稳定性比W强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 13. 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是 九年级生学业考试 化 学 注意事项： 1．本试卷l 至4页为选择题．共25分，5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3．答选择题必须用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H—l C 一12 0—16 Na 一23 Cl 一35．5 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一令选项符合题意。每小题1分，共15分) 1．5月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于 A ．天然材料 B ．金属材料 C ．复合材料 D ．合成材料 2．下列属于蛋白质类食品的是 A ．米饭 B ．鸡蛋 C ．黄瓜 D ．菜油 3·金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V 2O 5)中钒元素的化合价为 A ．一3 B ．+ 1 C ．+ 3 D ．+5 4．F 列图示实验操作中，不正确的是 A.加热液体 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯 5．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．蜡烛燃烧 B ．花生霉变 C ．瓷碗破碎 D ．火药爆炸 6．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A ．木炭 B ．硫粉 C ．红磷 D ．铁丝 7．中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A ．镁元素属于非金属元素 B ．镁元素原子的核电荷数为12 C ．镁元素原子的核外电子数为12 D ．镁元素的相对原子质量为24．31 8．合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作氮肥的是 A ．CO(NH 2)2 B ．KCl C ．Ca 3(PO 4)2 D ．CaSO 4 9．下列物质中，不属于氧化物的是 2009年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷） 化学 本试卷共10页，27小题，满分150分。考试用时120分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。 5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 AL27 P31 S 32 Cl 35．5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 63．5 Sr 88 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意） 1．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 62 Sm与 150 62 Sm的说法正确的是 A．144 62 Sm与 150 62 Sm互为同位素 B．144 62 Sm与 150 62 Sm的质量数相同 C．144 62 Sm与 150 62 Sm是同一种核素 D．144 62 Sm与 150 62 Sm的核外电子数和中子数均为62 2．广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是 A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属3．下列有关实验操作的说法正确的是 A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液 B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 4．下列叙述不正确的是 A．天然气和沼气的主要成分是甲烷 B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 抽水蓄能电站的探讨 导读：抽水蓄能电站财务内部控制体系研究，抽水蓄能电站调速器的原理及应用，抽水蓄能电站电气主接线设计浅析，抽水蓄能电站岩锚梁开挖及锚杆施工技术，抽水蓄能电站中的应用，抽水蓄能电站的发展前景，抽水蓄能电站的发展趋势，抽水蓄能电站的效益及作用。 中国学术期刊文辑（2013） 目录 一、理论篇 分析抽水蓄能电站电气设备发热量确定 1 丰宁抽水蓄能电站开工建设本刊 2 丰宁抽水蓄能电站开工建设本刊编辑部 3 佛子岭抽水蓄能电站地下厂房围岩分类 4 复杂料源条件下仙游抽水蓄能电站下水库堆石坝填筑技术 8 高水头抽水蓄能电站机组冷却水系统压力振荡 11 高压帷幕灌浆在喀斯特地区抽水蓄能电站中的应用 15 高压压水试验在呼和浩特抽水蓄能电站中的应用 18 高压压水试验在呼和浩特抽水蓄能电站中的应用周敏 23 广东清远抽水蓄能电站地下厂房岩体结构面直剪试验 28 广东清远抽水蓄能电站水环境保护设计 32 广东阳江抽水蓄能电站征地移民生产安置方案研究 38 国电南自成功进入抽水蓄能电站市场 40 二、发展篇 国家重点工程清远抽水蓄能电站年底开始蓄水本刊 41 含混合式抽水蓄能电站的梯级水电站群调度规则建模方法 42 河南国网宝泉抽水蓄能电站下水库浆砌石重力坝三维有限元分析 52 呼和浩特抽水蓄能电站下水库拦河坝固结灌浆试验分析金良智 1 55 呼和浩特抽水蓄能电站下水库拦河坝固结灌浆试验分析金良智 58 惠州抽水蓄能电站黏土心墙坝黏土碾压试验研究 61 惠州抽水蓄能电站球阀动水关闭试验研究 64 江苏溧阳抽水蓄能电站大坝填筑质量分析 68 江苏沙河抽水蓄能电站厂用电监控系统改造 72 溧阳抽水蓄能电站水泵水轮机模型验收试验 74 溧阳抽水蓄能电站通风洞塌方的处理 77 蒲石河抽水蓄能电站地下厂房围岩地质条件分析 80 蒲石河抽水蓄能电站发电电动机推力轴承设计 83 浅谈深圳抽水蓄能电站交通洞明挖边坡土钉墙支护技术 88 清远抽水蓄能电站地下厂房岩体变形试验研究 89 世界上首座海水抽水蓄能电站上库的设计与施工 93 桐柏抽水蓄能电站座环蜗壳的安装 100 西龙池抽水蓄能电站直流系统浅析高敏 105 仙居抽水蓄能电站上下库连接公路施工布置规划 107 响水涧抽水蓄能电站水泵水轮机洛桑模型验收试验 110 响水涧抽水蓄能电站水淹厂房应急排险施工 115 宜兴抽水蓄能电站水泵水轮机主要结构特点和调试结果严丽 117 宜兴抽水蓄能电站尾水洞裂缝处理 121 2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A ．除去Cl 2中含有的少量HCl B ．制取少量纯净的CO 2气体 C ．分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层 D ．蒸干FeCl 3饱和溶液制备FeCl 3晶体 2．下列离子方程式表达正确的是 A ．向FeC13溶液中滴加HI 溶液：3222Fe 2HI 2Fe 2H I ++++=++ B ．向(NH 4)2SO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液: 2244324NH SO Ba OH NH H O BaSO +-+-+++=?+↓ C ．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO 3溶液混合：223323Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++ D ．3mol/LNa 2CO 3溶液和1mol/L Al 2(SO 4)3溶液等体积混合： 3232322Al 3CO 3H O 2Al(OH)3CO +-++=↓+↑ 3．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na 2SO 4②H 2SO 3③NaHSO 3 ④Na 2S ，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 （ ） A ．①＝④＞③＝② B ．①＝④＞③＞② C ．①＞④＞③＞② D ．④＞①＞ ③＞② 4．以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是 A ．治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关 B ．生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火 2020年广东省高考化学试卷（一） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.下列说法不正确的是() A. Cl?会破坏铝表面的氧化膜 B. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 C. KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 2.脑白金主要成分的结构简式为下列对脑白金主要成分的 推论不正确的是() A. 其官能团和营养成分与葡萄糖相同 B. 其分子式为C13H16N2O C. 该物质能与溴水反应 D. 该物质能发生水解反应并生成乙酸 3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Z最外层电子数之和为13，W与 Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成。下列说法不正确的是() A. 常温常压下X的单质为气态 B. Y与其他三种元素均可形成离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Z具有相同的最低化合价 4.下列说法不正确的是() A. 可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱 B. 橡皮管的作用是使水能顺利流下 C. 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗 至熄灭后又逐渐变亮 D. 用于吸收HCl气体能防倒吸 5.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该 电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是() A. 负极反应式为Na?e?=Na+ B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2mol C. M的作用是导电和隔离钠与硫 D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电 池的4.5倍 6.若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为() A. ab 28B. ab 14 C. 28 b D. 44b a 7.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH?。下列叙述正确的 是() A. 加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C. 加入少量0.1mol·L?1NH4Cl溶液，溶液中c(OH?)减小 D. 加入少量MgSO4固体，溶液pH增大 二、简答题（本大题共5小题，共66.0分） 8.实验室以一种工业废渣(含80%～90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物)为原料制备KClO3的实 验过程如图1： 几种物质的溶解度如图2： 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（） A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（） O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mo l·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）2020年前后抽水蓄能电站已建在建规划项目一览表
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