初中化学强化练习题
默写常见元素化合价口诀
。
一、标出下列指定元素的化合价
N．2、N．H3、N．H4Cl、N．O、N．O2、N．2O4、HN．O3；H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4；
C．l2、NaC．l、HC．l、HC．lO、HC．lO4、HC．lO3、KC．lO3；C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3；
．初中化学中常见的带电原子团：
碳酸根离子CO32－、碳酸氢根离子HCO3－、硫酸根离子SO42－、亚硫酸根离子SO32－、高锰酸根离子MnO4－、硝酸根离子NO3－、磷酸根离子PO43－、氢氧根离子OH－、
铵根离子NH4+
思考：不论在离子化合物还是在共价化合物中，各元素正负化合价的代数和等于_____；单质中元素的化合价为______；在带电原子团中，各元素正负化合价的代数和等于____________________。
在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价
①KOH ②Na2CO3③BaSO4④NH4Cl ⑤AgNO3
⑥KMnO4⑦NH4NO3⑧Cu2(OH)2CO3⑨KClO3⑩K2MnO4
二、写出下列物质的化学式
碳酸______、碳酸钠______、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、碳酸钙__________、碳酸氢钙_____________；氯化氢_________、氯气________、氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸___________、氯酸钾___________、二氧化氯___________、氧化二氯___________；硝酸___________、硝酸钾___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硝酸铜___________、硝酸汞___________、硝酸银___________；硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢铵___________、硫酸钡___________、硫酸铝___________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________；磷酸___________、磷酸钠___________、磷酸氢钠___________、磷酸氢二钠___________、磷酸氢铵___________、磷酸钙___________、磷酸二氢铵___________；氮气、硫磺、白磷、金刚石、氦气、二氧化硅、氖气、二氧化氮、氩气、氧化铁、氧化铝；氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、铵根离子。
b 三、写出下列反应的化学方程式 1.三氧化硫和水反应_____________________________ 2.氧化钙和水反应_______________________________ 3.氧化钠和水反应_______________________________ 4.二氧化碳和澄清的石灰水反应_______________________________ 5.碳酸钙高温分解_______________________________ 6.碳和二氧化碳高温反应_______________________________ 7.乙醇在空气中燃__________________________ 8.铁和稀硫酸_______________________________ 9.氧化铜和碳加热___________________________ 10.氧化铁和CO 加热_____________________________ 11.四氧化三铁和CO 加热_______________________________ 12.碱式碳酸铜加热_______________________________ 13.氢氧化铁中加入稀硫酸_______________________________ 16.少量的锌加入到FeSO 4和稀硫酸的混合液中_______________________________ 19.写出有O 2生成的三个反应_______________________________ _______________________________、_______________________________ 20.写出有水和气体生成的三个反应_______________________________ _______________________________、_______________________________ 四、实验题 1．从玻璃棒、漏斗、100毫升量筒，胶头滴管，试管夹、10毫升量筒，铁架台，药匙等仪器中，选取合适的仪器填入下列横线上：
(1)取用粉末状药品要用 ；2)量取5毫升液体用 ； (3)给试管里的物质加热，必须使用 ； 2.如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。
（1）少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是 （2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是 （3）若用来收集气体，当气体从b 端通入时，能收集到的气体可以是 。 3．有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量水蒸气和二氧化碳。现提供右图所示的甲、乙、丙三种装置(每种都有若干个)，若用来①证明混有这两种气体②除去这两种气体 ③确认CO 2已除尽。
b
d
f
(1) 甲装置的作用是_________________________________
丙装置的作用是_________________________________
(2) 为达到上述①—③的目的，用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序。
4．只有氯化钡溶液和简单的仪器装置，鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液(任意编号为甲、乙溶液)。操作如下：
(1) 分别取少量甲、乙溶液于两支试管中，各滴加氯化钡溶液，两支试管中都产生白色沉淀。
下面还要进行怎样的操作，才能把它们鉴别出来。将鉴别的步骤、现象及最终结论，填写在相应的横线上。
(2) _______________________________________________________
(3)_______________________________________________________
物质的分类
Ⅰ氧化物
1．定义
（1）组成元素的种数：两种
（2）组成物质的类别：化合物
2．氧化物的分类
（1）按组成元素分类
①金属氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）
②非金属氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）
（2）按化学性质分类
①不成盐氧化物（如：H2O、CO、NO、MnO2）
②成盐氧化物
Ⅰ、酸性氧化物（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）
Ⅱ、碱性氧化物（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）
Ⅲ、两性氧化物（如：Al2O3、ZnO）
（3）按常温下的状态分类
①固态氧化物（如：Fe 2O 3、CuO ）
②液态氧化物（如：H 2O ） ③气态氧化物（如：CO 2）
3．酸性氧化物和碱性氧化物 （1）酸性氧化物
①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水
②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO 2除外） ③大多数酸性氧化物都可由非金属与O 2化合生成
①2NaOH + CO 2 === Na 2CO 3 + H 2O ②CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ③C + O 2 CO 2
（2）碱性氧化物
①碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水
②极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱（Na 2O 、BaO 、CaO 等） ③大多数碱性氧化物都可由金属与O 2化合生成
①CaO + 2HCl === CaCl 2 + H 2O ②Na 2O + H 2O === 2NaOH ③2Mg + O 2 2MgO
思考2：判断正误
①酸性氧化物一定是非金属氧化物（）； ②非金属氧化物一定是酸性氧化物（） ③碱性氧化物一定是金属氧化物（）； ④金属氧化物一定是碱性氧化物（）
Ⅱ 酸（电离时生成阳离子全部是H + ） 1．酸的分类
（1）按组成可分为：含氧酸和无氧酸
（2）按电离出的H +
个数分为：一元酸、二元酸、三元酸
（3）按酸性的强弱分为：强酸_____________________________、弱酸
（4）按酸的沸点高低可分为：高沸点酸_________、低沸点酸____________________ 2．酸的命名
无氧酸一般命名为“氢某酸”____________，含氧酸一般命名为“某酸”_________。 3．酸的通性
（1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。） （2）酸 + 活泼金属→盐 + 氢气 H 2SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2↑ （3）酸 + 碱性氧化物→盐 + 水 6HCl + Fe 2O 3 = 2FeCl 3 + 3H 2O （4）酸 + 碱→盐 + 水 H 2SO 4 + Cu(OH)2 = CuSO 4 + H 2O
（5）酸 + 盐→新盐 + 新酸 2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O
点燃
点燃
六、计算题 1．t ℃时的硝酸钾溶液200克，蒸发20克水后，析出晶体8克，又蒸发20克水后析出12克，则t ℃时硝酸钾的溶解度 2．20℃时，把m 克某物质溶于水，制得V 毫升，密度为P 克/厘米3的饱和溶液，则200C 时该物质的溶解度为多少。
3．有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克，加入27克水溶解，滴入硝酸银溶液75克，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35克。取反应后滤液40克，蒸发去26.5克水，冷却到10℃，溶液恰好饱和，计算：
(1)根据质量守恒定律，反应后滤液的质量为 克。 (2)混合物中，氯化钠的质量。 (3)反应后滤液中溶质的质量分数。 (4)10℃时硝酸钠的溶解度。
答案：
一、1、0、—3、—3、+2、+4、+4、+5；—2、+4、+6、+6、+6；0、—1、—1、+1、+7、+5；—4、
+2、+4、+4、+4、+4；2、① KOH ② Na 2CO 3 ③ BaSO 4 ④ NH 4Cl ⑤ AgNO 3
⑥ KMnO 4 ⑦ NH 4NO 3 ⑧ Cu 2(OH)2CO 3 ⑨ KClO 3 ⑩ K 2MnO 4 二、H 2CO 3、Na 2CO 3、Cu 2(OH)2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3、Ca(HCO 3)2；HCl 、Cl 2、KCl 、MnCl 2、HClO 3、KClO 3、ClO 2、Cl 2O ；HNO 3、KNO 3、Ba(NO 3)2、NH 4NO 3、Cu(NO 3)2、Hg(NO 3)、AgNO 3；H 2SO 4、(NH 4)2SO 4、NH 4HSO 4、BaSO 4、Al 2(SO 4)3、Fe 2(SO 4)3、FeSO 4；H 3PO 4、Na 3PO 4、Na 2HPO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4、(NH 4)2HPO 4、Ca 3(PO 4)2、
(NH 4)2HPO 4、N 2、S 、P 、C 、He 、SiO 2、Ne 、NO 2、Ar 、Fe 2O 3、Al 2O 3；OH -、SO 42-、CO 32-、NO 3-、
—1 —1 —1 +1 —1 —2 —1 —1 —2 —2
+1 —2
NH 4+；三、1、SO 3+H 2O=H 2SO 4 2、CaO+H 2O=Ca(OH)2 3、Na 2O+H 2O=2NaOH 4、CaCO 3+CO 2（少量）=CaCO 3↓+H 2O 、CaCO 3+CO 2（过量）=CaHCO 3；5、CaCO 3
高温
CaO+CO 2↑ 6、C+CO 2
高温
2CO 7、C 2H 6O 2+3O 2
点燃
2CO 2+3H 2O ；8、Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑；9、
2CuO+C △
2Cu+CO 2；10、Fe 2O 3+3CO △
2Fe+3CO2；11、Fe 3O 4+4CO
△
3Fe+4CO 2；12、
Cu 2(OH)2CO 3
△
2↑+H 2O ；13、2Fe(OH)3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O ；14、
Fe 2O 3+6HNO 3=2Fe(NO 3)3+3H 2O ；15、Fe+Hg(NO)2=Hg+Fe(NO 3)2；16、Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu ；17、Ca(HCO 3)2+2HCl=CaCl 2+CO 2+H 2O ；18、MgCO 3+H 2SO 4=MgSO 4+CO 2+H 2O 19、2KClO 3
△
2KCl+3O 2、2KMnO 4
△
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑、2H 2O
电解
2H 2↑+O 2↑；20、
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O 、NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O 、NH 4HCO 3
△
3↑
+H 2O+CO 2↑ 四、1、Na 2CO 3=2Na ++CO 32—
；2、H 2SO 4=2H ++SO 42—
；3、HNO 3=H ++NO 3—
；4、
Cu(NO 3)2=Cu 2++2NO 3-；5、Ca(HCO 3)2=Ca 2++2HCO 3—；6、NH 4NO 3=NH 4++NO 3—
；7、
Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 42— ；8、KMnO 4=K ++MnO 4—；9、KClO 3=K ++ClO 3—；10Ca(OH)2=Ca 2++2OH —
；
11、Na 3PO 4=3Na ++PO 43—；12、Ba(NO 3)2=Ba 2++2NO 3—；13、FeCl 3=Fe 3+3Cl —
； 14、NH 4Cl=MH 4++Cl
—
。五、1、（1）NaOH 溶液；2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ；（2）加热，2KClO 3
△
2 KCl+3O 2
↑；(3)AgNO 3溶液，AgNO 3+KCl=AgCl ↓+KNO 3；(4)HCl ，Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O ；(5)Fe,Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ；(6)Na 2CO 3,Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ；(7)Ba(NO 3)2,Ba(NO 3)2+CuSO 4=BaSO 4↓+Cu(NO 3)2。2、（1）稀H 2SO 4（2）NaOH 溶液（3）Na 2CO 3溶液（4）Na 2CO 3溶液；3、（1）药匙（2）10mL 量筒4、（1））稀H 2SO 4（2）紫色石蕊试液（3）H 2、NH 3。5、（1）除去水蒸气；除去CO 2，并检验CO 2是否除净；（2）cdefefa 6（2）取与甲反应后浊液过滤，将滤液滴入乙中；（3）若乙中白色沉淀溶解，则甲为H 2SO 4，乙为Na 2CO 3；若乙中沉淀不溶解，则甲为Na 2CO 3，乙为H 2SO 4。六、1、60g ；2、g m
VP m
100；3、
（1）100g ；（2）5.85g （3）15%；（4）80g 。
附录1 高中常见元素及原子团的常见化合价
氢氧根离子：OH-
硝酸根离子：NO3-
亚硝酸根离子：NO2-
碳酸根离子：CO3-2
碳酸氢根离子：HCO3-硫酸根离子：SO4-2
硫酸氢根离子：HSO4-亚硫酸根离子：SO3-2
亚硫酸氢根离子：HSO3-硅酸根离子：SiO3-2氯酸根离子：ClO3-
次氯酸根离子：ClO-
高氯酸根离子：ClO4-
碘酸根离子：IO3-
磷酸根离子：PO4-3
磷酸一氢根离子：HPO4-2
磷酸二氢根离子：H2PO4-
硫离子（氢硫酸根离子）：S-2氢硫酸氢根离子：HS-
铵根离子：NH4+
钾钠银铵氢：+1
钙镁铅钡锌：+2
铝金：+3
铁：+2、+3
铜：+1、+2
汞：+1、+2
锰：+2、+4、+6、+7
碳：+2、+4
氮：–3、+1、+2、+3、+4、+5 磷：–3、+5
硫：–2、+4、+6
氯：–1、+1、+5、+7
硅：–4、+4
氟：–1
氧：–1、–2
溴：–1
碘：–1、+5
附录2 物质的分类
离子化合物：由离子构成的化合物。如Mg(OH)2、NH4 NO3等。
离子化合物中含有离子；离子化合物熔化后可导电；强碱及大多数盐属于离子化合物。
共价化合物：通过原子间共用电子对结合形成。如SO3、HNO3等。
共价化合物化合物不含离子；液化后导电性差；常见的酸、只含非金属元素（銨盐除外）的
化合物均属于共价化合物
附录3 酸、碱、盐和氧化物之间的关系
化学反应对物质溶解的要求：
（1）氧化物+ 水→含氧酸或碱（若水化物溶于水，则氧化物可与Array水反应生成该水化物）SiO2 + H2O = （不反应）
P2O5 + H2O = 2H3PO4K2O + H2O = 2KOH
CuO + H2O =（不反应）
（2）酸+ 碱→盐+ 水（中和反应，酸碱之一要可溶）
NaOH + HClO =NaClO + H2O
H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
（3）盐+ 酸→盐+ 酸（反应物酸要可溶）BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓+2HCl CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑+ H2O
（4）盐+ 碱→盐+ 碱（反应物碱和盐均可溶）
Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4↓+ 2KOH MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ Na2SO4（5）盐+ 盐→盐+ 盐（反应物均可溶，生成物有沉淀）
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
AgNO3 + NH4Cl = AgCl↓+ NH4NO3
初高中化学教学差异及衔接建议 一、问题的提出 近几年来，刚进入高中阶段学习的学生普遍反映不太适应高中化学的学习。调查发现，高一学生普遍反映高一化学内容多、理解困难、习题难做，学习兴趣降低。甚至有些初中的尖子生，进入高中后化学成绩一落千丈，感到化学学习十分困难，产生了不少困惑，进而丧失了学习化学的信心。 高中教师反映使用课改实验教科书的初中毕业生所掌握的化学基础知识和基本技能与高中化学课程学习所需要具备的知识要求差距较大。 随着义务教育初中化学课程改革的推进，中考考试改革，可以说初中教育与高中教育之间已经出现了断层。如何处理好初高中化学教学的衔接与过渡，也成为当前中学化学教学迫切需要解决的问题。 二、初高中教学差异剖析 1、教学目标 ⑴初中化学教育是化学启蒙教育 初中化学教育是粗浅的化学常识与化学基本观念的教育，是提高公民科学素养的化学启蒙教育。教学的知识内容大都贴近学生日常生活实际，遵循从感性认识上升到理性认识的规律，容易为学生理解、接受和掌握。教材语言比较通俗，直观。初中化学教育是化学教育的启蒙，
强调素质教育。在很大程度上初中化学学习成为记忆型学习，学生欠缺独立思考能力的培养，习惯于被动接受的方式获取知识。 ⑵高中化学教育是化学科学基础教育 高中化学教育是在初中化学教育的基础上实施的高一层次的基础教育，既与义务教育衔接，为学生打好全面的素质基础，又为学生的分流打好较高层次的基础。高中化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，要求学生对其中相当一部分知识不但要“知其然”而且要“知其所以然”，要求学生能应用所学化学知识解决具体问题，甚至在实际应用中还能有所创新。高中化学在定性分析的基础上向定量分析发展，促使学生建立量的观点；。 2、教材的跨越 初、高中课程标准对教学目标有着不同的要求，导致初高中教材跨越较大，存在着脱节现象。如人教版全日制普通高级中学（必修）化学第一册在第一章《化学反应及其能量变化》的第一节《氧化还原反应》和第二节《离子反应》中就开始出现了较多的概念和应用（如化合价的计算，电子的得失、强酸、强碱、弱酸、弱碱、难溶性物质、挥发性物质、难电离物质、离子化合物、共价化合物等），而这些概念初中学生接触不多，有的甚至根本没有学过。这些接踵而来的概念抽象程度高，理论性又强，成为很多学生高中化学学习的“拦路虎”。而接下来的第三章《物质的量》、第五章《物质结构元素周期率》章节中的抽象概念和理论也是一个接着一个，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重难点知识。 3、教师
初高中化学衔接的六个重要知识点 本卷列出了初高中衔接比较紧密的的六个考点，并非难点，但都是重点。这些知识点掌握如何对高中化学的学习影响很大，建议初升高的同学们利用暑假，对照自我检查复习一下。每题只有一个选项符合题意。考点一：学习化学要使用的化学符号（1-5） ①元素符号：表示元素。基本要求：熟练掌握1-20号以及锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金、溴、碘、锰、钡等元素的符号。 ②化学式：表示物质组成。基本要求：熟练书写，简单计算相对分子质量、元素含量等。 1. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A．O B．Zn C．N2 D．CO 2．金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是 A．钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B．铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi C．铅Pb>铜Cu>贡Hg D．金Au>银Ag>铂Pt 3.由种类相同的元素组成的一组物质是
A．冰和干冰 B．银和水银 C．烧碱和纯碱 D．水和双氧水 4.下列物质的化学式的读法和写法都正确的是 A．碳酸钠NaCO3 B．硫酸H2SO3 C．氧化铁Fe2O3 D．氢氧化 钾K(OH)2 5.某含铁盐化学式为Na2FeO4，具有较强的杀菌消毒功能，是一种绿色、 无污染的净水剂，其中铁元素的化合价是 A. +2 B. +3 C.+4 D. +6 考点二：物质分类（6-9） 基本要求：理解物质分类的基本方法，并能由此总结初中阶段重点学习过哪些单质、酸、碱和盐以及有机化合物 6. 下列物质不属于有机物的是 A．甲醛(HCHO) B．葡萄糖(C6H12O6) C．醋酸(CH3COOH) D．碳酸(H2CO3) 7. 下列四组物质中，均属于氧化物的是 A．氧气、氧化钙、四氧化三铁 B．水、二氧化硫、高锰酸钾 C．空气、氧化铜、五氧化二磷 D．干冰、氧化镁、二氧化锰
化学论文之初高中化学知识的衔接 许多学生刚跨入高中，就感到难以适应高中化学的学习，有些甚至是初中的尖子生，进入高中后化学成绩一落千丈，感到学习化学十分困难，甚至影响其它学科的学习，过早出现学习分化现象，严重影响制约了高中化学教学质量的提高。高中教师们常说的一句话：初中都学什么了，什么都不知道为什么会有上述现象发生，我觉得有以下几种原因：初中化学课程标准、教科书与高中课程标准、教科书学习要求和内容选编衔接处理的不好；初中课程改革后的化学学习要求、中考化学考试要求过低，指挥有偏差（几年来太简单，无区分度）；初中化学教学过分强调探究学习和过程方法教育，忽视接受学习和描述性、结论性、规律性知识的理解记忆，双基（基础知识、基本技能）知识学得不扎实；部分地区在中考中化学地位偏低，如吉林省只占50分，近几年体育占了30分，还要涨到40分、50分，造成学生、家长、学校领导不重视、忽视理化学习的不良倾向（还有两年抽签没考）。也有人认为高中化学教师不理解初中课程改革理念，以老眼光、旧学习要求看待、评价课改后的初中学生，对初中学生的化学基础要求过高，学生不适应高中教师习惯运用的单一的教学方式等等。其实上述原因造成的最后结果就是初高中衔接不畅。 初、高中学科教学中存在的教学衔接问题实际上并不是基础教育课程改革后出现的新问题。本次改革实施之前，初高中化学衔接也存在问题，只是在基础教育改革进入实施阶段后，由于新旧课程的差异、考试改革的冲击等原因，衔接问题显得更为突出、更为复杂。 2007年秋季，高中也全面进入了新课改，虽然初中与高中在新课程教材上接轨了，但通过近几年的高中新课程教学反馈，我们知道初中毕业生升入高一后仍存在许多不适应性。高中学生对新课程的不适应性表现在以下4个方面： 1.内容的不适应：初中学段是启蒙性和常识性的基础化学，对思维能力要求低；高中学段虽为基础化学，但知识容量与思维难度均高于初中。特别是在基本概念和基础
高一化学初高中知识衔接解析与练习 【主要内容】 主要通过对物质的组成、分类以及物质之间的关系的总结，对初中所学内容进行整合，又为高中化学的学习打下基础。使同学们能在直观的层面上较明显的认识物质分类及同类物质间的相似性及其应用。认识分类这种科学方法对化学研究的作用。了解物质的组成、结构和性质的关系。起到初中化学和高中化学衔接的作用。 【知识点精析】 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的一门自然科学。在初中我们已经了解了一些物质组成和结构的知识，对元素、分子、原子——等基本概念有了一定的认识。进入高中的学习我们不仅要能从以前学过的微观、宏观来认识物质，更应该从物质的结构入手以体会结构决定性质。 当然除了了解物质的组成我们还会在今后进一步去学习那些肉眼看不到的微粒是靠什么作用结合在一起的，这些作用会导致物质的性质有什么不同，从而理解物质结构决定性质的道理。 随着人类社会的进步，科学知识的丰富，原来那些只靠经验得到的化学成果已经无法满足人类的需求。一系列新的问题摆在化学家的面前要求得到圆满的回答。为什么煤能燃烧而其他的岩石却不能？金属为什么会生锈？为什么柔软的高岭土经过高温的焙烧就变成了晶莹坚固的花瓶？要得到这些问题的谜底，人类就必须对世界上的一切物质进行研究。可是我们所研究的对象是一个非常庞大的集体，所以为了更好地认识物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。“分类”是学习化学非常重要的一个学习方法。例如：根据组成对物质的分类：混合物、纯净物；单质、化合物；金属、非金属；氧化物、酸、碱、盐，我们可将它们以图表的形式展现出来。例如：
各类物质的概念及代表物 在这里要说明的是同一类物质在性质上相似，例如酸性氧化物，它还有一个俗名叫酸酐。我们中学所学的酸酐中大多数都能溶于水，不溶于水的很少像SiO2。于是同学们在学习的时候就应该记少的那半儿。而碱性氧化物中能溶于水的比较少见的有K、Na、Ba、Ca的氧化物。如何判断酸性氧化物和它对应的酸呢？我们从已学过的知识入手，例如：C的氧化物我们学过两种即CO、CO2，那么谁是H2CO3的酸酐呢？我们的回答应该是CO2，它们之间的关系呢？进一步观察我们会发现CO2、H2CO3中的C元素都是+4价，因此今后我们可以用这种方法去判断酸性氧化物和它对应的酸。我们知道化学的研究对象是物质，随着学习的不断深入，你还要用发展的眼光不断地总结积累，你会发现碱性氧化物都是金属氧化物而酸性氧化物不都是非金属氧化物。 当然物质分类的方式不仅一种，根据我们研究的对象及内容的不同，可把我们研究的物质按不同
初高中化学知识点衔接 初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究,通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。 高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的在联系。同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。 初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接 （一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接 初中概念 单质：同种元素组成的纯净物 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 酸的通性
（1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。） （2）酸+ 活泼金属→盐+ 氢气H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ （3）酸+ 碱性氧化物→盐+ 水6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O （4）酸+ 碱→盐+ 水H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O （5）酸+ 盐→新盐+ 新酸2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O (浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 浓硫酸——无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热。) 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH—）的化合物 碱的通性 （1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红） （2）碱+ 酸性氧化物→盐+ 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3）碱+ 酸→盐+ 水Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O （4）碱（可溶）+ 盐（可溶）→新盐+ 新碱Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH △ (另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水Cu(OH)2CuO + H2O) (Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如：Fe(OH) 2叫氢氧化亚铁.。 NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性。 Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰，白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有强腐蚀性。) 盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物 a.正盐：电离时不生成H+和OH-的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如，Na2CO3、Na2SO4等。 b.酸式盐：电离时生成H+的盐. 可看成酸碱中和时，酸过量、碱不足，酸中的氢部分被中和，还剩余部分氢。如：NaHCO3、Ca（HCO3）3、Ca(H2PO4)2、CaHPO4等等。 盐的通性 （1）盐+ 活泼金属→新盐+ 新金属CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （2）盐+ 酸→新盐+ 新酸BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl （3）盐（可溶）+ 碱（可溶）→新盐+ 新碱FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
注重初高中化学衔接搞好高中化学教学——初中化学与高中化学学习的衔接课讲座 株洲县五中刘福初 在新课程改革中，中学教材有了很大的变化。由于初高中教学的分离，教学衔接问题，是影响中学化学教学效果的因素。本人针对如何理解初高中化学的知识体系的不同及特点；如何从初高中化学教材的衔接与盲点、学习方法与思维方法差异进行剖析；从学生的角度提出学好高中化学的方法和做法。 一、初高中化学教学目标及知识体系的差别 1．教学目标的差别 初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用；其知识层次则以要求学生“知其然”为主。 高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识能应用于解决具体问题。还能在实际应用中有所创新。 2．知识体系的差别 从上述初中化学和高中化学的教学目标可以清楚地认识到：初中化学知识体系和高中化学的知识体系一定有着很大差别。准确把握初中化学知识体系和高中化学的知识体系将有利于高中化学的学习。 初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究；通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。 高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的内在联系。同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。 我研究初高中化学教材发现：高中化学对初中化学知识进行了合理的延伸与拓展，对初中化学教材许多之处进行很好的衔接，但是也发现存在一些盲点区。 二、初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接 （一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接
初中化学衔接知识点及练习 班级：座号：姓名： 一.1—20号元素原子结构示意图及其常见化合价 1、写出1—20号元素的原子结构示意图，想想化合价和最外层电子数有什么关系？ 2、标出下列指定元素的化合价 N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3； H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4； Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3； CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3； 3、在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价 ①KOH ②Na2CO3 ③BaSO4④NH4Cl ⑤AgNO3 ⑥KMnO4⑦NH4NO3 ⑧Cu2(OH)2CO3⑨KClO3⑩K2MnO4 4、常见元素化合价归纳： 二、物质在水中的溶解性
练习 班级：座号：姓名： 1．写出下列物质的化学式，并分类。 碳酸______、碳酸钠______、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、碳酸钙__________、碳酸氢钙_____________； 氯化氢_________、氯气________、氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸钾___________、二氧化氯___________、氧化二氯___________； 硝酸__________、硝酸钠___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硝酸铜___________、硝酸银___________； 硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢钠___________、 硫酸钡_________、硫酸铝________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________；磷酸___________； 氮气、硫磺、白磷、金刚石、氦气； 二氧化硅、二氧化氮、氧化铁、氧化铝； 氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、 铵根离子、硝酸根离子、
谈初高中化学知识的衔接 一、衔接的必要性 1、初中化学强调定性分析，只要求学生记住现象或结论，而高中化学则要求定性和定量相结合。高中化学除了记住是什么外，还要求弄清为什么和是多少，层次要求较高。 2、初中化学以形象思维为主，通常从熟悉的、具体的、直观的自然现象或演示实验入手，建立化学概念和规律；而高中化学除了加强形象思维外，还通过抽象、理想化的模型建立化学概念和规律。比如说,物质的量,元素周期律等. 3、初中阶段很大程度上记忆的知识多，很多学生的学习方法是靠死记硬背，学习依赖老师，欠独立思考能力，不会归纳、总结学过的知识点，养成了被动接受知识的习惯；而高中阶段则要求学生有较强的理解力，理解后再记忆，并能将学过的知识提升，学会触类旁通，举一反三，比如说学习了碱金属,卤素.然后就是周期表,然后根据周期表知识学习氧族和碳族元素，这些知识联系相当紧密。如果还是采用死记硬背的方法学高中化学，不知道融会贯通,则会事倍功半。 二、知识内容的衔接 目前初中化学的教学不再重视知识的完整性和系统性，许多知识内容仅仅是点到为止，而这些知识正是学习高中化学的基础，而恰好在高中教材中又无它的一席之地，容易形成盲区的知识点如下: 1、介绍原子核外电子的排布，现在的教材只是作为拓展视野了解的内容，要衔接清楚金属和非金属最外层的电子数目的特点和简单的原子结构示意图 2、离子化合物，共价化合物的形成过程和从组成上去判断的方法。 3、溶液的导电性在初中只是说某些固体物质在水溶液中能够生成自由移动的离子。电离方程式初中没有涉及。在学到离子方程式的写法上一定要补充电离方程式的书写方法。 4、溶解度的计算在初中不做要求，也没有拓展讲，现在的学生只会计算溶质的质量分数，对于溶解度的计算就无从下手。对于根据方程式来计算质量分数也相当薄弱，在高中教材又不再提及溶解度，于是这个知识点可在碱金属教学时做好衔接。 5、酸性氧化物和碱性氧化物；多元酸和酸式盐、正盐等重要知识要补充讲解。 6、提到三酸两碱，常见盐时，没有对酸，碱，盐从组成上下定义.不归纳酸
初高中化学衔接 一、初高中化学教学目标及知识体系的差别 1．教学目标的差别 初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用；其知识层次则以要求学生“知其然”为主。 高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识能应用于解决具体问题。还能在实际应用中有所创新。 2．知识体系的差别 初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究；通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。 高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的内在联系。同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。 研究初高中化学教材发现：高中化学对初中化学知识进行了合理的延伸与拓展，对初中化学教材许多之处进行很好的衔接，但是也发现存在一些盲点区。 二、初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接 （一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接 （二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接
（三）化学反应规律的继承与延伸点的衔接 （四）物质结构知识的继承与延伸点的衔接 （4）一个质子和一个中子的相对质量都为1，那么一个原子的近似相对质量，又称质量数（A）。即：质量数（A）=原子的近似相对质量。质量数(A)与质子数（Z）和中子数（N）存在什么关系？质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） （5）为了用一种符号表示某元素的某一种原子，通常的 做法是： ①用元素符号代表此元素； ②在元素符号的左下方标出质子数； ③在元素符号的左上方标出质量数。
初高中化学衔接知识点及练习 一.1—20号元素原子结构示意图及其常见化合价 跟踪练习： 1。写出1—20号元素的原子结构示意图，想想化合价和最外层电子数有什么关系 2。标出下列指定元素的化合价 N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4； Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、 CaCO3； 3。在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价 ① KOH ② Na2CO3 ③ BaSO4 ④ NH4Cl ⑤ AgNO3 ⑥ KMnO4 ⑦ NH4NO3 ⑧ Cu2(OH)2CO3 ⑨ KClO3 ⑩ K2MnO4 二．酸碱盐及其相互关系 （1）酸 ①定义： 常见的酸有： ②分类： 是否含有氧最多电离出H+的个数 按电离程度按沸点 ③性质： A：酸碱指示剂反应 B：和某些金属反应 C：和某些金属氧化物反应 D：和碱反应 E：和某些盐反应 （2）碱
①定义： 常见的碱有： ②分类： 按溶解性分按电离程度 ③性质： A：酸碱指示剂反应 B: 和某些非金属氧化物反应 C：和某些金属氧化物反应 D：和酸反应 E：和某些盐反应 （3）盐 ①定义： 常见的盐有： ②分类 正 盐： 酸式盐： 碱式盐： 复盐： ③性质 A酸碱性 B某些盐和酸反应 C某些盐和碱反应 D盐和盐反应 E特殊盐的不稳定性 （4）氧化物 ①定义
②分类 不成盐氧化物： 非金属氧化物： 金属氧化物： 两性氧化物： 复杂氧化物： 跟踪练习、 1．写出下列物质的化学式 碳酸______、碳酸钠______、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、 碳酸钙__________、碳酸氢钙_____________；氯化氢_________、氯气________、 氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸___________、氯酸钾___________、 二氧化氯___________、氧化二氯___________；硝酸___________、硝酸钾___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硝酸铜___________、硝酸汞___________、 硝酸银___________；硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢铵___________、 硫酸钡___________、硫酸铝___________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________；磷酸___________、磷酸钠___________、磷酸二氢钠___________、磷酸氢二钠___________、磷酸氢二铵___________、磷酸钙___________、磷酸二氢铵___________； 氮气、硫磺、白磷、金刚石、氦气、二氧化硅、氖气、二氧化氮、氩气、氧化铁、氧化铝；氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、铵根离子。 2．写出下列反应的化学方程式 1.三氧化硫和水反应_____________________________ 2.氧化钙和水反应_______________________________ 3.氧化钠和水反应_______________________________ 4.二氧化碳和澄清的石灰水反应_______________________________ 5.碳酸钙高温分解_______________________________ 6.碳和二氧化碳高温反应_______________________________ 7.乙醇在空气中燃烧_______________________________ 8.铁和稀硫酸_______________________________ 9.氧化铜和碳加热_______________________________ 10.氧化铁和CO加热_______________________________ 11.四氧化三铁和CO加热_______________________________ 12.碱式碳酸铜加热_______________________________ 13.氢氧化铁中加入稀硫酸_______________________________ 14.氧化铁中加入到稀硝酸中_______________________________ 15.铁和硝酸汞溶液反应_______________________________ 16.少量的锌加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中_______________________________ 17.碳酸氢钙溶液中滴加盐酸_______________________________ 18.碳酸镁中加入硫酸_______________________________
初中化学和高中化学的衔接 在平时的教学中经常听到一些学生说“怎么到了高中化学这么难学，原来我在初中时的化学都学得挺好的”。大部分学不好的学生都表现为“老师讲的时候听得明白，上课认真做好了笔记，但碰到自己做题还是不会正确分析，成绩总是提不高，总是没感觉”。高中一年级，是处于初、高中承上启下的一个重要阶段，由于初高中教师缺少交流，高中化学教师不太清楚初中的教学方法，初、高中化学教学脱节的现象较为严重，所以学生从初中刚上高一适应不了高中的教学方法，才会出现学习化学的困境。要想使学生走出“化学难学”的困境，就必须搞好高一与初中化学课程教学中的几个衔接问题。 一、研究初、高中的课程标准与教学大纲 与原义务教育化学课程相比，化学新课程无论在教育目标、教学内容还是教学要求、教学方式等方面，都发生了显著变化。作为义务教育延伸与拓展阶段的高中化学教育，积极开展新旧化学课程的对比学习与研究活动，切实做好化学课程标准到化学教学大纲的衔接工作，是深刻领会化学课程改革的意图，确保高中化学教育顺利实施的重要保障。从传统化学教学大纲到现行化学课程标准在理念上有如下六个方面的转变： 从以上课程标准与教学大纲理念各方面的比较中，我们不难发现，义务教育化学新课程坚持以学生为本，把以掌握“双基”、培养能力为中学化学教学的目的和任务逐步转向了以
培养科学素养，实践能力为核心的化学教学目的和任务。因此，深入开展化学课程的研读活动，切实把握化学新课程在教育目标、课程内容、教学方法、教学评价等方面的变化，提前做好应对工作，是初高中化学教学衔接中首先需要解决的问题。 二、研究初、高中化学教材与相关知识点的衔接 在知识衔接方面，由于新课标新教材注重学生的启蒙教育，注重学生积极参与，提高他们的科学素养。所以，新课程在知识与技能方面的总量有所减少、难度有所降低。 1、原大纲上有，新课标删去知识点的有： (1)核外电子排布的初步知识和原子结构示意图； (2)溶液的导电性，电离及常见酸、碱、盐的电离方程式； (3)根据溶解度概念的计算； (4)Ｈ2的化学性质和实验室制法； (5)共价化合物和离子化合物； （6）酸、碱的定义；酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系；碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系；单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化关系及相互反应；复分解反应发生的条件（从反应物判断）及应用； （7）物质的溶解过程； （8）元素的存在状态（游离态和化合态）； （9）对酸、碱、盐、氧化物的分类； （10）H2的实验室制法，H2的性质（还原性）； （11）碱式碳酸铜的分解； （12）氧化物和自燃的定义； （13）二氧化碳的工业制法（高温煅烧石灰石）； （14）硫酸铜晶体，结晶水合物的介绍； （15）Cl_、SO42—检验； （16）启普发生器的构造和原理等。 2、新课标中有但比原大纲降低了要求的有： （1）新课标要求“知道”Ｏ２和CO２的主要性质，原大纲要求“掌握”Ｏ２（碳、硫、磷、铁在氧气里燃烧）和ＣＯ２（跟水、石灰水的反应）的化学性质； （2）新课标要求“初步学习”在实验室制取Ｏ２和ＣＯ２，原大纲要求掌握”Ｏ２和ＣＯ２的实验室制法；
化学学科--初高中知识的衔接 编者的话 “初中课改新生基础知识不扎实”，是教师们的共同感受。用初中课改教材的同学，不适应高中老教材。原本在初中成绩不错，可是上了高中就感到不适应新的学习，成绩一落千丈。通过深入调查研究，我们发现这并不是因为同学们学习能力不够，也不是高中教学出现了问题，而是由于初中课改教材与高中教材之间不能很好地衔接。 初中新课程教材删除了繁、难、偏、旧的知识，体现了“浅、少、易”的特点，新知识的引入与日常生活很贴近，形象生动，遵循了从感性认识上升到理性认识的规律，比较容易理解、接受和掌握，体现了“做中学”的教育思想。可是高中使用的还是原教材，现行的初中新课程与高中课程之间存在很大的空白，两者没有很好地衔接和协调，同时初高中化学学习方法上也存在着明显的不同，这些给高中教师的教和高中新学生的学都带来巨大的障碍和困难，正是适应这一迫切需求，我们为广大师生献上了这本书作为新学期礼物。 探索实践中我们意识到，升入高中的“课改生”，要尽快适应高中学习，一方面要填补知识漏洞，另一方面要调整自己的学习习惯，要根据自己的条件以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强的特点，寻找有效的适合自己的学习方法，培养自己主动获取知识的能力，以便使自己在高中激烈的竞争中占据主动地位。 本书着眼学生的发展，将初中与高中学习的差别表述出来，将初中忽略的但高考必考的知识有机地渗透在高中的学习之中，同时还有学法指导。 希望本书能为教师和学生提供一些帮助，相信大家在读了本书之后，会有一定收获。 由于各种因素，错误在所难免，不足之处，请多多指教。 目录 绪言初、高中学生学习方法的对比及策略 第一讲化合价-----打开氧化还原反应的金钥匙 第二讲离子化合物、共价化合物----学习氧化还原反应实质的基础 第三讲酸、碱、盐的概念-----理解强弱电解质的捷径 第四讲电离的概念、电离方程式的书写-----学习离子反应的前提 第五讲横看成岭侧成峰-----谈化学反应和物质的分类 第六讲巧妇难为无米之炊------记忆的重要性 第七讲氧化物----- 对比学习过氧化钠 第八讲盐的分类------学习碳酸钠和碳酸氢钠的基础 第九讲差量法------一种简捷的计算方法 第十讲元素族的学习-----掌握典型进行类比记忆特殊注意对比 第十一讲溶解度计算-----高考中的初中知识点 第十二讲氧化还原反应和离子反应的学习---渗透复习法 第十三讲质量守恒法、原子守恒法等在中学化学计算中的应用 第十四讲核外电子排布的初步知识------学习元素周期律的基础 第十五讲启普发生器的构造和原理 第十六讲常用的干燥剂分液漏斗、长颈漏斗的对比装置的气密性检验
初高中化学知识衔接 目录： 第一讲：何谓化学学科 第二讲：物质分类和重要物质的化学性质 第三讲：酸碱盐的反应 第四讲：原子结构 ！ 第五讲：化学计算 第六讲：化学实验基本操作 $ 、
第一讲何谓化学学科 【课程目标】 1．了解化学研究的对象，理解原子、分子、离子的概念及三者之间的相似、相异和相互关系；能用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。理解并掌握物理变化、化学变化的概念及他们的实质区别。2．能简便、确切地使用化学用语表达物质的组成和物质的变化。 3．提高应用化学用语进行思维和综合演绎的能力。 ' 【学海导航】 一、化学的定义 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，它是一门具有创造性和实用性的科学。 二、组成物质的微粒 1、分子：是保持物质化学性质的最小微粒。分子的质量、体积都很小；分子在永不停息地做无规则运动；分子间存在着相互作用的引力和斥力。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 2、原子：是化学变化中的最小微粒。原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。原子核带的正电 荷数与原子核外所有电子带的负电荷数是相等的，整个原子呈不带电的中性。相同或不同元素原子间按一定的比例组成通过化学键结合成分子。 元素与原子概念的区别 3、离子：是带电的原子（或原子团），原子失去或得到电子后就变成离子。带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。
! 三、物质的变化和性质 1、物理变化：物质在变化过程中没有新物质生成的变化，物质仅发生了形态上的变化。 2、化学变化：变化时生成了新物质的变化。化学变化中分子化为原子，原子再重新组合成新的分子，反应物的组成和化学性质都发生了变化。化学变化常伴有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。物质在化学变化过程中表现出来的性质叫做化学性质。 3、物理性质和化学性质的比较 物理性质化学性质 $ 概念（宏观）物质不需要发生化学变化就能表现出 来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实质（微观）物质的分子组成和结构没有发生改变 时呈现的性质物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质 性质获得途径感觉器官直接感知或仪器测知* 通过化学变化可知 性质包括内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬 度、密度、溶解性、导电性、导热性 等。一般是指物质跟氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐能否发生反应及热稳定性。 【例题解析】 1、下列说法正确的是 A、分子是保持物质性质的一种粒子 B、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身不发生变化 ￥ C、酒精和水等体积混合后，总体积不变 D、湿衣服晾在阳光下容易干燥，因为温度升高，水分子运动加快 解析：物质的性质有物理性质和化学性质，而分子是保持物质化学性质的最小粒子。由于物理性质是客观的，是单个分子表现不出来的，所以不能说分子保持物质的物理性质，故A错。物质发生化学变化时，构成物质的分子要发生变化，才能生成其它物质的分子，故B错。由于分子之间有间隙，酒精和水混合后，体积要变小，C是错的。分子运动的快慢与温度有关，温度升高，分子的能量增大，运动会加快，故湿衣服在阳光下容易干燥，D正确。 2、分子和原子的主要区别是
xx化学衔接教材 第一章做好学习高中化学的准备 第一节进行心态调整适应高中生活高一是中学阶段承前启后的重要时期，对于刚入学的高一新生而言，能否尽快适应高中的学习很关键，适应得好则能为高考打下好的基础；适应得不好就会让自己陷入被动。俗话说： “良好的开端是成功的一半”，要学会分析环境，正确地评估自己，树立信心，保持一种平和、积极的心态。 1、“强中更有强中手” 每年的高一新生，尤其是重点中学的新生，他们在初中阶段由于学习成绩突出，颇受老师和学校的青睐。长此以往，他们心中就滋长了一种优越感、特殊感。而到了高中阶段，由于新生的素质大体相同，角色和地位上的改变，给他们造成很大的心理压力，昔日佼佼者的自尊自信严重受损，并由此波及对前途产生焦虑。不少家长在看到孩子成绩大幅下降时，不是细心帮助孩子分析问题，而是显出不满，责怪孩子。有一些学生，面对着身边众多的尖子生突然丧失了信心，变得自卑起来，再也找不到自己的位置了。 其实，初、高中不同学习阶段对成绩的要求不同。高中考试平均分一般要求在65～70分左右。如果一个班有40名学生，通常会有10位左右同学不及格，90分以上的同学很少。 有些同学和家长不了解这些情况，对初三时的成绩接近满分到高一开始时的不及格这个落差感到不可思议。其实，按高考成绩来看，总分为630分，500分的考分（79.3%）就能进入重点大学（一本）；420分的考分（66.7%）也能考上大学本科（二本）。 而且，我们自身的水平并没有下降，只是比较的参考标准不同了，周围的对手比以前更强了。此时，应该积极地肯定自己能在这种环境中得到磨炼，只要不断地超越自己，就能获得成功！ 【学生活动】与自己的前后左右四组同学建立近10人的学习团队。了解他们中考化学成绩，明确自己的位置。
河北保定市（15份合集）初高中化学衔接教材word 文档可编辑共129 第1讲人类对原子结构的认识 初中教材要求在初中化学中，只要求学生了解分子、原子、离子都是构成物质教材分析的一种微粒，了解原子是由原子核和核外电子构成，以及相对原子质量和相对分子质量的概念和意义。高中教材要求在高中化学中，要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系，理解核外电子的运动规律，能用原子结构示意图、电子式来表示原子核外电子排布特点，推断元素性质。学会计算原子、原子团的电子数。 1．原子 原子的英文名(Atom)是从?τομοζ(atomos，“不可切分的”)转化而来。很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。19世纪晚期和20世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动49个铁
·第一讲物质的组成和分类 关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方 法，分类标准（依据）与示例，分类应用 一、物质的组成与结构 所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。 1.元素概念 。 【课堂练习】 (1)写出1-18号元素名称、符号 (2)元素符号的意义 (3)H、H2、H+、H-的共同点是什么？ 2.原子 。 它由和构成。原子核由和构成，带正电荷，不带电，核内所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数= 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。 思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？ 原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。最外层电子能量最，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。 【课堂练习】 （1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。 (2)画出下列元素的原子结构示意图： ①氢原子②氧原子③硅原子 ④氯原子⑤钾原子⑥镁原子 ⑦氦原子⑧氩原子 (3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。请写出下列原子的电子式： ①氢原子②钙原子③铝原子 ④碳原子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子
浅谈如何做好初高中化学的衔接 江苏省滨海中学刘东升 新课改下初中化学是启蒙学科，只要求学生掌握化学的基础知识、基本技能、简单计 算及化学在生产生活中的简单应用，其知识层次要求学生“知其然”为主，而现行高中化学知识要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”，导致部分学生刚跨入高一，就感到很难适应高中化学的学习。因此如何适应并学好高中化学知识，做好初高中的衔接显得尤为 重要，具体应做到以下三个方面。 一是做好知识上的衔接。教师应熟悉初中教材的体系和内容，明确哪些知识点在初中已经基本解决；哪些知识点初三教材中出现但中考不做要求，高中教材中没有出现但高考要作要求，例如：酸性碱性氧化物的定义及分类、同素异形体；哪些知识点在初中未完全解决，应在高中教学中拓宽和加深，例如：氧化还原反应的概念，初中只是从得氧失氧的角度判断，而高中是从化合价的升降角度来判断。高中化学要对初中有关知识进行拓展、完善，开学初首先要复习并拓宽初中的相关知识，主要包括化合价的概念及规律，原子结构中对电子的认识，酸、碱、盐、氧化物的概念、分类及性质，复分解反应发生的条件及应用，依据化学方程式的计算及守恒法、差量法等常用的计算解题技巧，溶解度的概念等等。初、高中教材衔接要注意把握时机，通过相关知识的衔接能让学生从更高层次上来准确理解初中化学知识，衔接教学中同时还要把握好知识的深广度，要选择好教学切入点，符合学生的认知规律。 二是做好学习方法的衔接。很多同学学习初中化学的方法主要是记忆和简单模仿，而学好高中化学，仅仅做到这些是远远不够的，高中化学学习要求学生学会分类、归纳、比较、推理、迁移等，要理解性地记忆知识，更加重视化学实验，学会自己探究或小组合作，而不是靠死记硬背获取知识，这样获得的知识才是深刻的。从高一第一堂化学课起，教师要上好学法指导课，要指导学生要坚持课前预习，记预习笔记，答好预习思考题；专心听课做好听课笔记；课后及时复习并做好学习小结；按时独立完成作业，提高作业的正确率；学会单元的复习与整理，注意知识点的融会贯通。指导学生养成认真细致、字斟句酌阅读教材的习惯，先课前预习，再课后细读，既重视教材重点知识，也不忽视一些数据图表及选学内容，如“拓展视野”、“资料卡”、“信息提示”等，因为这些有助于学生加深理解主要内容同时能拓宽知识面。 三是做好思维方式的衔接。学生要把以前的“是什么”的思维模式转变为“为什么”，要善于发现问题，敢于提出问题，勇于解决问题；要充分利用好课堂，上课坚决不能“走神”，要做到眼到、耳到、口到、手到、心到，这样才能弄懂弄通每个知识点，从而学习化学的兴趣就会越来越浓。高中化学有如下特点：①知识量明显增大，且涉及多个模块；②理论性明显增强，高中学习对理解要求很高，不动一番脑子，就难以掌握知识间的内在联系与区别；③综合性明显加强，往往解决一个问题，还得应用其它学科的知识； ④系统性明显增强，高中教材的知识结构化升级；⑤能力要求明显提高，要学会分析问题并能解决问题。如果上了高中，学生不注意在学习基础知识的过程中培养自己的能力，特 别是思维能力的创新，要将形象思维逐渐转变为抽象思维，那就会使学习越学越困难。 总之，初高中化学的衔接不但是知识的衔接、学习方法的衔接、更是思维方式的衔接，三者应相辅相成，互为促进。切实加快初高中教学衔接的研究，使初高中化学教学有机整合、协同发展，在教学实践中教师应重视其内在联系，综合考虑学生各方面的需要，使之尽快适应高中阶段化学的学习，为将来化学学习奠定坚实的基础。