2010年“扬子石化”杯
第24届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题
把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。
·姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（9分）将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得到OF2。OF2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化、氟化反应、火箭工程助燃剂等。请回答下列问题：
1-1 OF2的中文名称是，OF2中O的化合价为，OF2中O原子的杂化轨道类型是，OF2分子的空间构型为。
1-2 与H2O分子相比，OF2分子的键角更（填“大”或“小”）。
1-3 与H2O分子相比，OF2分子的极性更（填“大”或“小”），原因是
。
1-4 OF2在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程式为（已知反应中N2和O2的物质的量之比为4:1）
。
第2题（9分）金属钛无毒、密度小而强度高，广泛应用于航天材料、人造骨骼的制造等，有航天金属和生命金属的美誉。
2-1A为+4价钛的卤化物，A在潮湿的空气中因水解而冒白烟。向硝酸银-硝酸溶液中滴加A，有白色沉淀B生成，B溶于氨水。取少量锌粉投入A的盐酸溶液中，可得到含
TiCl3的紫色溶液C。将C溶液与适量氯化铜溶液混合有白色沉淀D生成，混合溶液褪为无色。
①B的化学式为：AgCl ；B溶于氨水所得产物为：Ag(NH3)2Cl ；
②A水解的化学反应方程式为：TiCl4+3H2O==4HCl
+H2TiO3 ，理论计算可知，该反应的平衡常数很大，增加HCl浓度不足以抑制反应的进行，可是在浓盐酸中，A却几乎不水解，原因是：peilizi TiCl6 2- ；
③C溶液与适量氯化铜溶液反应的化学方程式为：
。
2-2 已知钛的元素电势图（Eθ/V）为：
则：Ti2+buneng （填“能”或“不能”）在水溶液中稳定存在；Ti溶于热浓盐酸的化学方程式为：2Ti+6Hcl==2TiCl3+3H2
。
第3题（6分）具有独特的P、N杂化结构和突出的热学、电学性能的环境友好的磷腈化合物是目前无卤阻燃研究的热点之一，尤其是HPCTP更引起人们的关注。HPCTP的合成路线如下：
Pyridine、TBAC和PhOH分别为吡啶、四丁基溴化铵和苯酚。HPCTP的红外光谱表明分子中存在P—N、P—O—C、P=N的吸收峰以及单取代苯环的特征峰；HPCTP的核磁共振谱表明分子中只有一种化学环境的磷；X射线衍射分析表明A和HPCTP分子结构均具有很好的对称性。
3-1分别写出化合物A、HPCTP的结构式：
A HPCTP
3-2 化合物A反应生成HPCTP的反应类型是。
第4题（8分）葡萄糖是自然界分布最广且最为重要的一种单糖，它是一种多羟基醛。葡萄糖是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质。口服葡萄糖（ORAL GLUCOSE）一般呈粉状，是最基本的医药原料，它能迅速增加人体的能量、耐力，可用作血糖过低、感冒发烧、头晕虚脱、四肢无力及心肌炎等症的补充液。葡萄糖含量的测定可用碘量法，某样品测定过程如下：
称取约10.00g葡萄糖试样于100mL烧杯中，加入少量水溶解后定量转移到250mL容量
瓶中，定容并摇匀。用移液管吸取该试样50.00mL于250mL碘量瓶中，准确加入0.05000mol/L I2标准溶液30.00mL（过量）。在摇动下缓缓滴加1.0mol/LNaOH溶液，直至溶液变为浅黄色。盖上表面皿，放置约15min，使之反应完全。用少量水冲洗表面皿和碘量瓶内壁，然后加入8mL0.5mol/LHCl，析出的I2立即用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色。加2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色恰好消失即为终点，消耗了Na2S2O39.96mL。[M(C6H12O6)=180.2] 4-1 写出下列离子反应方程式：
①碘标准溶液与NaOH溶液反应：；
②葡萄糖在碱性条件下与IO—反应：；
③硫代硫酸钠与碘反应：；
4-2 该样品葡萄糖含量为。
第5题（12分）
5-1 CaC2的晶体结构如右图所示，其中C—C键长为0.119nm，图中所给
的晶胞shi （填“是”或“不是”）正当晶胞。该结构有 4 个对称面。
碱金属或碱土金属都可以和氧原子形成具有与CaC2相同结构的化合物
如KO2、BaO2。若KO2、BaO2中O—O键长、CaC2中C—C键长分别为a、
b、c，其相对大小为c>a>b 。
5-2 以CaC2为还原剂，以MgO为原料可以冶炼镁，还原温度为1150℃左右，反应产物中基本没有CO的原因是：；
反应需要抽真空进行的理由是：。
5-3 工业用焦炭和生石灰在2000℃左右制备CaC2，原料中往往含有MgO、SiO2、Fe2O3、Al2O3、S、P等杂质，这些都不利于电石的生产。其中S的存在形式一般为FeS2或硫酸盐，产品中S的主要存在形式是CaS 。
5-4 欲分析电石中CaC2含量，可称取mg试样于150mL锥形瓶中，加5mL水、再加8mL 硝酸（浓度c1mol/L）、4～5滴氢氟酸（浓度c2mol/L）、5mL高氯酸（c3mol/L），在电热板上加热溶解并蒸发冒白烟至试液体积约为2～3mL，取下稍冷却加15mL盐酸（浓度c4mol/L）使盐类溶解后，移入250mL容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。准确移取25mL 试液于500mL锥形瓶中，加100mL水、5mL硫酸镁溶液，摇匀，加钙指示剂少许，用EDTA标准溶液（溶度cmol/L）滴定至紫红色变蓝色为终点，用去VmLEDTA（已知EDTA 与Ca2+反应时物质的量之比为1:1）
（1）写出CaC2百分含量的表达式（注：表达式中只允许有一个具体的数值）：
（2）为什么要先加5mL水？否则将会发生什么结果？
第6题（10分）ZnSe是一种光电性能优异的Ⅱ-Ⅵ族半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法。某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子：⑴将1 mmol的Zn(NO3)2·6H2O溶于水中形成无色溶液，往该溶液中加入1 mmolSeO2，超声完全溶解后形成无色澄清溶液；⑵再加入过量的水合肼（N2H4·H2O），超声几分钟后将溶液转移到内衬聚
四氟乙烯套的不锈钢高压反应釜中，将高压反应釜拧紧密封后放在160℃的恒温干燥箱中保温12小时（已知肼有强还原性，Se在碱性条件下可以发生歧化反应）；⑶反应结束后自然冷却至室温，得到淡黄色沉淀，将产物用蒸馏水和无水乙醇洗涤数次，干燥后得到产物。将产物用X—射线粉末衍射仪（XRD）和X射线能谱仪进行物相和成分分析，发现其ZnSe和Se 的原子个数比接近1:1。
6-1 写出过程⑴中的化学方程式：
6-2 写出⑵中的离子方程式：
6-3 产物样品的红外光谱分析结果如图1所示，该谱图反映出产物有明显的N—H、N—N 吸收峰。这是因为产物中可能含有：。
6-4 产物样品的热重（重量—温度关系图）分析结果如图2所示，根据图1和图2提供的信息，推测产物的化学式可能为：。
第7题（12分）癌症是威胁人类健康的主要疾病之一。肿瘤的发病涉及到多种因素多个步骤的病理过程。研究表明，肿瘤的发生与核小体核心蛋白N—端的赖氨酸残基的乙酰化和去乙酰化的失衡有着密切的关系。组蛋白去乙酰化酶（histone deacetylases，HDACs）抑制剂通过调节组蛋白N—端的赖氨酸残基的乙酰化和去乙酰化，激活抑癌基因，从而抑制肿瘤细胞生长，诱导肿瘤细胞凋亡，因此是近几年来抗肿瘤药物的研究热点之一。下面是一种HDAC 抑制剂（F）的合成路线，请根据该路线回答问题：
7-1 写出A、B、D、E的结构式：
A B D E
7-2 F与Zn2+配位是其发挥作用的前提之一。F中哪个部位最易与Zn2+配位？为什么？
7-3 以3-（2-异丁基-4-羟基）苯基丙酸为原料，也可以合成一种HDAC，该原料可能的立体异构体有种。
第8题（10分）卡巴拉丁（合成路线中化合物G）是老年人认知障碍的重要治疗药物。国外临床试验证明该药物对改善痴呆患者的认知症状及日常活动能力具有一定的作用，且副作用少。它的合成方法如下：
请回答下列问题：
8-1 由A到B的试剂和反应类型是：
8-2 由B到C的试剂为：HCl 。
8-3 H的结构简式为：。
8-4 如何由E获得F？
8-5 用系统命名法命名F：。
第9题（10分）替米呱隆（Timiperone）是一种抗精神病药，主要用于治疗精神分裂症。其合成路线如下：
9-1 写出A、B、C的结构式：
A B C
9-2 将A转化为B的目的是：
9-3 4—氨基吡啶与B的反应中是环上的N而不是氨基N参加了反应，原因是：
。第10题（14分）随着哥本哈根气候大会的结束，气候全球变暖牵动全球，“低碳生活”渐
高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )
“南京工业大学杯” xx 年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题 相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 K ：39 Ca ：40 Ti ：48 Cr ：52 Cu ：64 Ag ：108 I ：127 Ba ：137 La ：139 1．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。 一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意；每小题4分，共15题，共60分） 1．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是（ ） A ．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味 B ．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 C ．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐 D ．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰 2．汽车尾气是城市主要污染源之一，正在推广使用的Pt －Rh －CuO －Cr 2O 3－Al 2O 3（氧化铝为载体）是较理想的高效催化剂，用其制成的汽车尾气催化转化净化器，能将80％以上有害尾气转化为无毒气体。下列说法错误的是（ ） A ．汽车尾气中通常含烃类、CO 、NO 与SO 2等 B ．此方法的缺点是由于CO 2的增多，会大大地提高空气的酸度 C ．用CuO 做催化剂时发生的反应可能为：CO+CuO ＝CO 2+Cu ，2NO+2Cu ＝N 2+2CuO D ．汽油中的防震剂Pb(C 2H 5)4大大降低有害气体转化速率的现象叫作催化剂中毒 3．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为X 288 115。下列有关叙述正确的是（ ） A ．115号元素衰变成113号元素是物理变化 B ．核素X 288115的中子数为173 C ．113号元素最高正价应为＋3 D ．115号与113号元素的原子质量比为115∶113 4．xx 年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2
2019年江苏省化学竞赛试题 （本试卷共21题，用2小时完成，全卷共120分；） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。下列有关说法中，不正确的是 A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同 B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等 C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸 D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化 2．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为N A B．任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2N A C．常温条件下，pH＝2的稀醋酸溶液中所含有的H＋离子数大于0.01N A D．加热条件下，0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1N A 3．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B．Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－ C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－ 4．下列实验装置图正确的是 MnO2 A．B．C．D． 5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O B．Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O C．向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全 NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
“吉尔多肽”杯 2012年江苏省“化学与可持续发展”化学活动周·高中化学竞赛试题 考试时间：120分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共30小题，每小题1分，共30分。） 1．我国三峡工程每年提供相当于3000万吨原煤产生的电能，因此三峡工程有助于控制A．白色污染B．温室效应C．水土流失D．农药和化肥污染 2．陶瓷、普通玻璃和水泥都是生活中常见的材料，它们的主要成分是 A．硅酸盐B．碳酸盐C．磷酸盐D．硝酸盐 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液 4．节能减排、低碳生活已经成为时尚。下列举措不符合这一要求的是 A．购物尽量使用可反复使用的布袋B．保持饮水机24小时开启 C．尽量避免使用一次性的餐具D．随手关灯 5．没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水质严重污染的是：①生活污水的任意排放；②海上油轮的原油泄漏；③水力发电；④农药化肥的不合理使用；⑤使用无磷洗衣粉。 A．只有①②③B．只有①②④C．只有③⑤D．只有②③⑤ 6．下列有关物质的应用正确的是 A．用SO2加工银耳，使之更白B．用石英器皿盛放氢氟酸 C．用淀粉溶液检验加碘盐中的碘D．用NaHCO3治疗胃酸过多 7．下列说法不正确的是 A．铁盐比铝盐更适合做净水剂B．光导纤维的主要成分是二氧化硅 C．MgO可以做耐火材料D．合金一定比纯金属耐腐蚀 8．对下列事实的解释错误的是 A．用75％的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性 B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水 C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2产生O2，可能该溶液中含H2O2 9．下列过程应用于工业生产的是 A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气 C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉 10．下列化学用语或模型图正确的是 A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Na2O2的电子式： C．CO2的比例模型：D．146C的原子结构示意图： 11．23592U是一种重要的核燃料，下列说法错误的是 A．U元素的相对原子质量为235 B．23592U中的中子数比质子数多51 C．23592U与126C的质量比约为235:12 D．23592U与23892U互为同位素 12．右图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，●和○分 别表示不同的原子。此反应类型不可能是
第29届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准 第1题(8分)写出下列各化学反应的方程式。 反应物或产物之一写错不得分；不配平（包括电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可； 不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。下同。 第2题(12分) 2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。从中选择一种试剂, 分别分离 以下各组固体混合物(不要求复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。 (1)CaCO3 ( 3.4 ? 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ? 10–9 ) (2)BaSO4 (1.1 ? 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ? 10–10 ) (3)Zn(OH)2 ( 3.0 ? 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ? 10–16) (4)AgCl ( 1.8 ? 10–10 ) 和AgI (8.5 ? 10–17) –22–52 2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为 无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。写出总反应方程式(c)，指出KI
若上述方程式中，H2O + SO2直接写成H2SO3，也得分。 2-3 分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。 2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？ 2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？ 2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。 若环氧乙烷、聚乙二醇写成分子式，得0.5分 第3题(10分)
2019年江苏省南通市启东中学初中化学竞赛试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分） 1．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用．下列说法中正确的是（） A．ClO2是强氧化剂B．ClO2是强还原剂 C．ClO2是离子化合物D．ClO2中氯元素为﹣1价 2．在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（） A．C CO CO2Na2CO3溶液 B．Cu Cu（NO3）2溶液Cu（OH）2 C．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3溶液 D．CaO Ca（OH）2溶液NaOH溶液 3．X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，在一定条件下，将发生如下转换关系（未配平） ①X→W+O2 ②Z+Y+NaOH→H2O+W ③Y+SO2→Z+SO3 ④Q+Y→Z+H2O ⑤X+Cu+H2SO4→Cu2++Y+SO42﹣ 这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为（） A．XYZWQ B．XZYQW C．XYWZQ D．WXZQY 4．已知常温下许多盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性．现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入过量的下列物质中的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是（） A．硝酸银溶液B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸
5．往下列物质的溶液中通入CO2气体，有白色沉淀产生的是（） A．MgCl2 B．Al（NO3）3 C．CaCl2 D．NaOH与BaCl2的混合溶液 二、选择题（有1～2个选项符合题意，每小题2分，共20分．若只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分；若有两个选项符合题意，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个就不给分．） 6．鉴别下列各组物质，选用试剂（括号内的物质）正确的是（） A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水（稀盐酸） B．氯化钠溶液和稀盐酸（无色酚酞） C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体（水） D．硬水与软水（食盐水） 7．某有机物的相对分子质量为46，4.6g该物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g 水，据此判断，该有机物（） A．只由碳、氢两种元素组成 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．化学式为CH2O2 D．分子中C、Η、O原子个数比为2：6：1 8．下列物质的转化能实现的是（） A．CO Na2CO3 B．NaNO3Ba（NO3）2 C．Cu（OH）2NaOH D．H2SO4HCl 9．相邻的甲、乙两工厂排放的废液中均含有一定量的重金属离子，故均有一定毒性．经化验，甲工厂的废液呈碱性，主要的有毒离子是Ba2+离子．又知若将两工厂的废液按一定比例混合后排放，毒性会明显降低．则乙工厂废液中可能含有的离子是（） A．Cu2+和ClˉB．K+和SO42ˉ C．Ag+和NO3ˉD．Cu2+和SO42ˉ
第一题单项选择题(共25题) 1 .下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) [A]. PbCrO4 [B] . Ag2CrO4 [C] . BaCrO4 [D] . CaCrO4 2 .向酸性K2Cr2O7溶液中加入 H2O2,却未观察到蓝色物质生成， 其原因肯定是( [A].未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色 [B].未加入戊醇，因 醇中显蓝色 [C].未将溶液调至碱性，因 或)H2O2浓度过稀 3 .实验室配制洗液，最好的方法是 ( [A].向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸 ) CrO5萃取到戊 CrO5在酸性介质中分解 [D].因K2Cr2O7 (和/ ) [B].将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 [C].将 K2Cr2O7溶于1 : 1硫酸[D].将 K2Cr2O7与浓硫酸共热 4 .滴加0.1mol -L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成， 该溶液是() [A] . Na3PO4 [B] . Na2HPO4 [C] . NaH2PO4 5 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( [A].将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 口约半厘米处缓慢滴入试剂 [D].以上三种溶液均可 ) [B].将试管倾斜，滴管口距试管 [C].将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D].将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6 .制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( ) [A].高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 [B].块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 [D].块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 [A].饱和氯化钠和浓硫酸 [B].浓硫酸和饱和氯化钠 [C].氢氧化钙固体和浓硫酸 和氯化钠和氢氧化钙固体 8 .使用煤气灯涉及的操作有： ①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴； 燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 [A].①②③④⑤ [B].②①③④⑤ [C].②③①④⑤ 9 .能将 Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是 ( [A] . NaOH [B] . NH3 - H2O [C] . Na2CO3 10 .下列配制溶液的方法中，不正确的是 ( ) [A] . SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 酸后放入铁钉 [C] . Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2 溶液：将FeCI3溶于稀盐酸 11 .由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 [A].王水 + KCl 12 .向酸性的 ( ) [A] . NaOH 溶液 ( ) [D].③②①④⑤ KI [B]. Cl2 + KCl 溶液中滴加过量的 [B]. KI 溶液 [C].无水 ( ) [D].饱 ④点 ) [D]. NaHC03 [B]. FeSO4 溶液：将 溶于稀硝酸后加入少量 FeSO4溶于稀硫 Hg [D]. FeCl3 ( [C].浓 H2SO4 + KC1O3 H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 [D]. KOH + KC1O3 13 .将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中， 逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是 ( [A].粉红 [B].紫色 [C].绿色 14 .将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 [A] . Fe(OH)2 [B] . Ni(OH)2 [C] . Mn (OH)2 15 .与浓盐酸作用有氯气生成的是 ( ) [A] . Fe2O3 [B] . Pb2O3 [C] . Sb2O3 [D]. 16 .向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 [C].稀 HNO3 [D] . NaClO 溶液 在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温, ) [D].黄色 ( ) [D] . Co(OH)2 Bi2O3 ( )
2009年江苏省化学竞赛试题 （本试卷共21题，用2小时完成，全卷共120分；） 第一卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2008年诺贝尔化学奖。下列有关说法中，不正确的是 A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同 B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等 C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸 D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化 2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA B．任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2NA C．常温条件下，pH＝2的稀醋酸溶液中所含有的H＋离子数大于0.01NA D．加热条件下，0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1NA 3．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B．Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－ C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－ 4．下列实验装置图正确的是 MnO2 A．B．C．D． 5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或 6 A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O B．Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O C．向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全 NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则: 1.凡要求计算得,没有计算过程,即使结果正确也不得分。 2.有效数字错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 3.单位不写或表达错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误得,不得分。 5.方程式不配平不得分。 6.不包括在此标准答案得0、5分得题,可由评分组讨论决定就是否给分。 第1题(15分) 1-1 2011年就是国际化学年,就是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现得两种化学元素得元素符号与中文名称分别就是 与 。 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量得CuCl 2水溶液,产生白色沉淀。生成白色沉淀得离子方程式就是 ;继续滴加CuCl 2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式就是 。 1-3 20世纪60年代维也纳大学V 、Gutmann 研究小组报道,三原子分子A 可由SF 4与NH 3反应合成;A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃得三元化合物B 。A 与B 分子中得中心原子与同种端位原子得核间距几乎相等;B 分子有一根三种轴与3个镜面。画出A 与B 得结构式(明 确示出单键与重键,不在纸面上得键用楔形键表示,非键合电子不必标出)。 1-4 画出Al 2(n-C 4H 9)4H 2与Mg[Al(CH 3)4]2得结构简式。 1-5 已知E ?(FeO 42—/Fe 3+) = 2、20 V ,E ?(FeO 42— /Fe(OH)3) = 0、72 V 。 ① 写出氯气与三氯化铁反应形成高铁酸根得离子方程式。 。 ② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解得离子方程式。 。 ③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池,写出该电池得电极反应 。 第2题(11分) 2-1 画出2,4-戊二酮得钠盐与Mn 3+形成得电中性配合物得结构式(配体用O O 表示)。 2-2 已知该配合物得磁矩为4、9玻尔磁子,配合物中Mn 得未成对电子数为 。 2-3 回答:该化合物有无手性？为什么？ 2-4 画出2,4戊二酮负离子得结构简式(必须明确其共轭部分),写出其中离域π键得表示符号。 2-5 橙黄色固体配合物A 得名称就是三氯化六氨合钴(Ⅲ),就是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵与过氧化氢混合,以活性炭为催化剂合成得。机理研究发现,反应过程中首先得到Co(NH 3)62+离子,随后发生配体取代反应,得到以新配体为桥键得双核离子B 4+,接着发生桥键断裂,同时2
2020年江苏省天一中学化学竞赛训练题一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意） 1．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥2．下列除去杂质的实验方法正确的是 A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后再收集气体 B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C．除去NaCl中少量Na2CO3：加入适量稀硝酸 D．除去生石灰中少量的石灰石：加入稍过量稀盐酸 3．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同条件下，将b g（a>b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 A B C D 4．她们若按粗盐提纯的实验步骤对下列各组物质进行分离，可以达到目的的是 A．从空气中分离出氧气B．将混入硝酸钾中少量的氯化钠除去 C．从草木灰中提取碳酸钾D．从高锰酸钾制取氧气的残渣中，回收二氧化锰5．有一份硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到20℃时没有晶体析出；第二次蒸发掉10g水，再冷却到20℃时，析出3g晶体；第三次仍蒸发掉10g水，再次冷却到20℃时，则析出晶体的质量是 A．一定等于3g B．一定小于3g C．一定大于3g D．可能大于或等于3g 6．如图所示，在甲、乙两个等体积的塑料瓶中，分别盛有等体积的滴有紫色石蕊试液的水，用图示两种方法收集满二氧化碳后，旋紧瓶盖振荡，则 A、甲瓶没有任何变化，乙瓶紫色石蕊试液变红 B、甲乙两瓶紫色石蕊试液均变红 C、甲乙两瓶紫色石蕊试液均变红，甲瓶变瘪，乙瓶 外形不变 D、甲瓶变瘪，乙瓶试液变红 7．工业用盐酸因含FeCl3而显黄色，现向1~2ml工业 盐酸中逐滴加入NaOH溶液，其加入量（x）与生成沉淀量（y）的关系图应是 A B C D 8．在含有Cu（NO3）2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
2018年江苏省化学竞赛试题 一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共60分） 1．嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平。近年来我国科学家研制的新型“连续纤维增韧” 航空材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列有关该材料的叙述，正确的是（）A．它耐高温、但抗氧化性差B．它的密度小，质地较脆 C．它没有固定熔、沸点D．它是一种新型合金材料 2．化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和研究的活动，利用日常生活用品，下列实验设计不能完成的是（） A．用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3 B．用醋酸除去热水瓶中的水垢 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．淀粉溶液具有丁达尔现象 3．下列化学用语或模型表示正确的是（） A．硝基苯的结构简式：O 2 N B．CO2分子比例模型： C．NH4I的电子式：D．NaCl的晶体模型： 4．2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼烷。硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法不正确的是（） A．硼烷与水反应是氧化还原反应 B．2B5H9＋12O2＝5B2O3＋9H2O，1mol B5H9完全燃烧转移25mol电子 C．8个硼原子的巢式硼烷的化学式应为B8H10 D．这类巢式硼烷的通式是B n H n+4 5．二氯化二硫（S2Cl2）广泛用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是（） A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 B．S2Cl2晶体中不存在离子键 C．S2Cl2与水反应后生成的气体难溶于水 D．S2Cl2在熔融状态下能导电 6．新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日宣布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“”（读音为伦）。下列说法正确的是（） A．111号元素是第六周期、第ⅣA的金属元素 B．111号元素为过渡元素 C．111号元素为非金属元素
2015年“扬子石化杯” 第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）夏令营选拔赛试题 注意事项 1. 考试时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。 2. 所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。草稿纸另发。不得将任何纸张带入考场。 3. 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。 4. 姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。 5. 用涂改液涂改的解答无效。 6. 气体常数R A mol-1 第1题（10分）水是由氢氧两种元素组成的最常见的无机物之一。水是生命的源泉，水有许多特别的性质。请回答以下问题： 1-1 氧原子的最外层电子排布为；H2O的几何构型为，其中氧原子的杂化轨道为；H2O的熔沸点明显高于氧族其它元素的氢化物，主要原因是水分子间形成了。1-2 水分子是分子（填“极性”或“非极性”），根据“相似相溶”的原理，下列物质中不易溶于水的是。 A. 食盐 B. 酒精 C. 汽油 D. 明矾 第2题（10分）利用SnCl2与K2C2O4溶液反应，可以得到水合二草酸根合锡(Ⅱ)酸钾的配合物。为测定所合成的配合物的结晶水含量，进行以下操作，请填空： 2-1 称取0.1300 g KHC2O4·H2C2O4·2H2O于锥形瓶中，加50 mL蒸馏水，25 mL 2 mol·L－1 H2SO4，加热至75～85℃，用KMnO4滴定至终点，消耗20.18 mL，则c(KMnO4)= mol·L－1。 2-2 称取0.1500 g配合物样品于锥形瓶中加50 mL蒸馏水，25 mL 2 mol·L－1 H2SO4。加热至75～85℃，用上述KMnO4溶液滴定至终点，用去20.79 mL。
3、以下是心环烯（Corannulene ）的一种合成路线。 （1）写出A~H 代表的反应试剂和条件或化合物结构。（8分） （2）化合物Ⅰ→Ⅱ反应中脱掉两个小分子，写出它们的结构，并写出Ⅰ→Ⅱ反应的历程。（6分） S OCl 2 E O O O OH O Br Br Br Br Br Br Br Br 4心环烯（Corannulene ） C D F H 4、由结核杆菌的脂肪囊皂化得到有机酸tuberculostearic acid ，它的合成路线如下，写出合成中英文字母A~K 代表的化合物结构或反应条件。（11分） A (C 10H 21Br)+ B ( C 7H 11O 4C (1)OH /H 2O (2) H / △ COOH D E F G (C 12H 25Br) Mg H I COOC 2H 5 O J K (1)OH /H 3COOH O tuberculostearic acid
5、（K）是一种女性荷尔蒙，控制性别差异及影响生理行为。已报道了多种合成方法，其中之一以（A）、（B）为原料合成，步骤如下（19分）： OCH3C CH O H / Pd+ C H CHO H+493HBr KBH (A)(B) (C)(D)3 (G)(H) (J) +(E) HO H3C OH C19H24O2 C20H26O5C19H24O2 (F) (I) (K) 5-1. 推断C、D、E、F、G、H、I、J的结构（8分）： 5-2. 写出在KOH存在下（A）与（B）反应生成（C）的机理；如果将（A）中的间位取代基OCH3调换到对位，（A）与（B）反应速率是增大还是减小？为什么？（5分） 5-3. （E）转化为（F）的反应中，理论上AlCl3起什么作用？实际上，至少需要AlCl3多少量？请给出合理的解释。（4分） 5-4.（J）有多少种立体异构体？（2分） 6、由甲苯、苯及必要的原料和试剂制备间苯甲酰基甲苯，再由间苯甲酰基甲苯合成消炎镇痛药酮基布洛芬（Ketoprofen）。（10分）
2020年杭州第十四中学风帆杯化学竞赛试题 考生须知: 1.全卷分为试题卷和答题卷两部分。试题共有四大题，满分120分，考试时间120 分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做试题卷上无效。 一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个正确答案） 1、下列离子方程式不正确的是 A、等体积、等物质量浓度的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合： Ca2++H2PO4-+OH- == CaHPO4↓+H2O B、把过量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中： 2HCO3-+Ba2++2OH- == BaCO3↓+CO32-+2H2O C、在Na2HPO4溶液中滴入少量AgNO3溶液：3Ag++HPO42- == Ag3PO4↓+H+ D、等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合： 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42- === 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 2、由苯乙烯（－CH＝CH）和羟基乙酸乙酯（HOCH2COOCH2CH3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为70%，那么氢元素的质量分数约为 A 4.6% B 7.7% C 15.6% D 无法计算 3、若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而且各电子层容纳电子最多为2n2个，则元素周期表
中第三、四、五周期含有的元素分别有 A、5种、10种、15种 B、8种、18种、18种 C、8种、10种、15种 D、9种、10种、15种 4、已知铍和铝的性质相似，反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行彻底, 以下推断中正确的是 A、BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be(OH)2 B、Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO C、Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 D、BeCl2水溶液导电性强，因此BeCl2应该是离子化合物 5、反应：2NH 3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)已达到平衡，若增大压强，平衡移动，但混 合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是 A、原混合气体的平均相对分子质量为30 B、原混合气体的平均相对分子质量为28 C、起始时，NH3与CO2的体积比为13:14 D、起始时，NH3与CO2的体积比为14:15 6、已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子 分别被Cl-和H2O取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异 构体种数有（不考虑光学异构）几种 (A)3种 (B)4种 (C)5种 (D)6种 7、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔 分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式：（Me指甲基） 下列关于上述高分子的说法不正确 ．．．的是
高一化学竞赛试题 （考试总分：100分考试时间：100分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项 符合题意。) 1．炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是( ) A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2 C．在水溶液中(CN)2可被F－还原 D．HCN的电子式为 2．下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( ) 离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2＋、NO3－、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=== 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Fe3＋、I－、ClO－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－=== F e(OH)3↓ C Ba2＋、HCO3－、Cl－NaOH溶液HCO3－＋OH－=== C O32－＋H2O D Ag＋、F－、NO3－过量浓氨水Ag＋＋OH－=== A gOH↓ 3．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3＋H2O →NO＋HNO3＋HF。下列有关该反应的说法正确的是（） A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体 C．若生成 1 mol HNO3，转移4N A个电子 D．每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到 2.464 L气体 4．下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状态时，等质量 的氢气与氦气的混合气体的是（） A．B．C．D． 5．14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与 1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( ) A．3.2 g B．1.6 g
“扬子石化杯” 第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题 （本试卷共22题，用2小时完成，全卷共120分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12N－14O－16Na－23P－31S－32Ca－40 一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4 分，共60分） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A．在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一 B．在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗入体老化 C．2009年，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位 D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体 2．下列说法中，正确的是 ①同种元素的原子的性质相同 ②能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0 、△S＞0 ③胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 ④K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关 ⑤“冰，水为之，而寒子水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 ⑥食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 A．①③④B．①④⑥C．②⑤D．①⑤ 3．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 A．B．C．D． 4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2N A B．只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1mol C．62g白磷中含P－P键为3N A D．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2N A 5．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－ B．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋ C．在含有大量Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－ D．加入Mg能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－ 6．短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是 A．元素D 形成的气态氢化物一定是正四面体型分子
省高中化学竞赛之路 笔者今年高三毕业，来贴吧时间也不短了，可惜一直在潜水。上次看到高手写的物理竞赛，觉得走之前还是把经验留下供后人参考比较好，在老师的劝说下写了这篇化学竞赛的经验介绍。 事先声明，写这篇文章是供对化学竞赛有兴趣的童鞋们参考的，并不代表笔者鼓励童鞋们搞竞赛。相反，笔者这届是享受省里就有保送资格的最后一届，后面的童鞋想拿保送难度极高（具体情况我在下面会详细介绍），所以笔者建议大多数童鞋别把竞赛当主业，当做课外兴趣就好。 对于什么样的学生适合搞化学竞赛，套用汤女神高手的说法，一道解几35分钟以上还搞不出来的就可以考虑化学。。。开个玩笑啦，但化学竞赛对于计算的要求的确没有数学物理那么变态（至少不学到结构化学的计算之前是这样，学到之后也会发现，那一块学不好的主要问题是物理学的太少而不是数学的问题）。学化学竞赛要求你的毅力足够，要耐得住寂寞，心理承受能力要强，我们要看很多很厚的书，做很多毫无题型规律可言的题目，还要接受堪称最拖时间的竞赛历程，而且自招还不考化学。这意味着，如果没有足够的兴趣，是很难坚持下来的。但化学竞赛一直是各个竞赛班之中最团结最欢乐的，这里互相帮助的氛围也是特别好的，所以竞赛的过程并不痛苦。 下面我会以我自己的竞赛经历为基础，谈谈我对什么时间该干什么的理解。 首先，一群新的附中人来到了附中这片土地上。进校不久会有几场考试，数理化生各有一场，有志于竞赛的童鞋要好好考，这是竞赛老师挑选学生的方式之一。虽说考的不好也可以上竞赛班，退一步说不上竞赛班不等于不能搞竞赛，但能得到竞赛老师的关注总是件好事。想当年笔者可是考了第二呢。。。不过考的不好也无所谓，后面好好努力也有很多机会，这只是开始，而开始如何并不意味着结束也是如何。 由于笔者并不是来自树人，而是在没有任何优惠的条件下压线考上的，还被分到了普通班，高一之前那个暑假似乎有一个在南师大的培训班，我也并不知道。加上树人的一部分人在初中学过相当一部分，刚上竞赛班觉得周围大神特别多是很正常的，不要在意这些，努力下去，任何人都有成神的可能。。。竞赛班讲的主要是高中课本和《无机化学》上（北师大版，简称蓝皮无机）的一部分知识，跟着听，但只靠竞赛班远远不够。一个学期的竞赛听下来了，价键理论应该差不多了。这一部分是最重要的，是整个化学竞赛中最基础的部分，刚开始接触可能觉得很难，不要紧，就算半懂也好，不要轻易放弃，学了后面的知识，随着见到的例子越来越多，对很多东西的理解会逐渐加深。先不要急着做竞赛题，学化竞先学大学知识比较重要。高一上，尽量挤时间把高中的化学书全看完，建议适当做做重难点巩固一下。高一期末之前，高中知识应该已经差不多了（2到3个月真的足够了，不要总是觉得来不及，所有的事在做之前不要直接否定，要试试才知道）。开始自己看无机吧，开始可能会觉得很难，毕竟这是第一次自学大学教材。没关系，多找老师答答疑，多和同学们讨论讨论，很快就会适应这种新的学习方式。 然后，我们迎来的第一个寒假。在这儿插一句，如果打算学竞赛，那就断了假期好好玩的幻想，学竞赛一到假期不是外出上课，就是看书刷题。寒假有两个比较有价值的课程，一个是在金陵河西分校，化学会办的竞赛课程，主要授课教师都是高中竞赛老师，水平层次相对较低，但其中教晶体的星水老师可是来自南大的德高望重的老教授，我父母80年代在南大上大学时就是他教的结构，他教结构是我见过的老师中教的最好的，无论作为入门还是提高都一定要听听他的课，不然太可惜了。另一个是睿达的竞赛课程，这里的老师都是很厉害的大学教授，例如中科大的祖德教授，北大的裴伟伟教授，居东教授等（如果不认识等以后看的书多了自然会知道）这个课程水平要高的多，高一会听的比较吃力。但这两个课程时间是冲突的，笔者当年是去了金中河西那个，但现在想想还是应该去睿达，理由会在后文中述。与此同时，自己看书的进度不要放下，一个寒假过来，蓝皮无机上应该看了大半了，这一时期有一个热力学（第5章）的问题，应该说北师大版在热力学这里写的实在是很糟，简单看看，基本的运算会做就行。详细的这一块的知识如果真的有兴趣，等物理水平提高以后去看《物理化学》（傅献彩著）吧。 然后我们来到了高一下，开学以后就要尽快把蓝皮无机上看完，然后就可以开始看下册了。下册主要讲元素，杂乱且印刷错误较多，但作为元素教材还是可以用用的。由于元素比较枯燥目测很难有人能把精力全集中在上面，这个时候就可以开始看《基础有机化学》（邢其毅著，简称邢大本）了。邢大本包含了我们需要用到的绝大多数有机化学的知识，一定要仔细看。到了期中过后，大概在5月中旬，我们会面临竞赛生涯的第一次正式考试。这次是市里的初赛，结构类似高考卷，满分120分，难度略高于高考，基本上高二的通过分数在90左右，高一会稍微再低一