水溶液ph计算和溶解平衡

(四）溶液PH 的计算

例1、求0.1 mo1／L盐酸溶液的pH？

例2、25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的PH是()

Ａ、9.7 B、10 C、10.3 D、10.7

例3、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A。9.0 B。9.5 C。10.5 D。11.0

例4、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A。0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B。0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C。pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D。pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

练习

1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是()

A. NH4Cl

B. NH4HCO3

C. NH4HSO4

D. (NH4)2SO4

2．用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL需NaOH溶液体积最大的是()

A 盐酸

B 硫酸

C 高氯酸

D 醋酸

3．室温时，若0.1 mo1·L-1的一元弱碱的电离度为l％，则下列说法正确的是()

A.该溶液的pH＝11 B．该溶液的pH＝3

C．加入等体积0.1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH＝7

D.加入等体积0.1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH＞7

4．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH ()

A.为7.2

B.为8

C.为6

D.无法计算

5．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( )

A. 11∶1

B. 9∶1

C. 1∶11

D. 1∶9

6．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )

A. V(酸) ＝102V(碱)

B. V(碱) ＝102V(酸)

C. V(酸) ＝2V(碱)

D. V(碱) ＝2V(酸)

7．某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0，则以下叙述正确的是()

A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度

C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度

D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH-的浓度

E.两种溶液的物质的量浓度相等

8．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是()

A. 0.5 mol / L

B. 0.1 mol / L

C. 0.05 mol / L

D. 1 mol / L

9．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是()

A.雨水样品酸度逐渐减小

B.雨水样品酸度没有变化

C.雨水样品继续吸收空气中的CO2

D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4

10．99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为()

A . 0.4

B . 2

C . 12

D .13.6 11．等体积混合0.10 mol / L 盐酸和0.06 mol / L Ba (OH )2溶液后，溶液的pH 值等于( ) A . 2.0

B . 12.3

C . 1.7

D . 12.0

12．60 mL 0.5 mol / L 氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol / L 硫酸相混合后，溶液的pH 约为

( ) A . 0.5

B . 1.7

C . 2

D . 13.2

13．用0.1 mol·L －

1 NaOH 溶液滴定0.1 mol·L －1

盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴

溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL ，所得溶液的pH 是 ( )

A. 4

B. 7.2

C. 10

D. 11.3

14．c 1、c 2、α1、α2、pH 1、pH 2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH 。如果已知pH 1＞pH 2，α1＞α2，则c 1和c 2的关系 ( )

A . 为c 1＞c 2

B . 为c 1＝c 2

C . 为c 1＜c 2

D . 无法确定

15．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG ＝)

OH ()H (lg -c c +，则下列叙述正确的是 ( )

A. 中性溶液的AG ＝0

B. 酸性溶液的AG ＜0

C. 常温下0.l mol / L 氢氧化钠溶液的AG ＝12

D. 常温下0.l mol / L 盐酸溶液的AG ＝12 16．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度(acidity grade )，AG 的定义为AG ＝lg )

OH ()H (--c c +。下列表述正确的是

( )

A . 在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝1

B . 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH ＜7，AG ＜0

C . 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH ＞7，AG ＞0

D . 在25℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式为AG ＝2(7－pH ) 16．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO 42-)＝0.105 mol / L ，c(Al 3+)＝0.055 mol / L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-)，则c(K +

)为

( )

A. 0.045 mol / L

B. 0.035 mol / L

C. 0.055 mol / L

D. 0.040 mol / L

17．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 值一定小于7的是 ( ) A. pH ＝3的硝酸跟pH ＝11的氢氧化钾溶液 B. pH ＝3的盐酸跟pH ＝11的氨水溶液 C. pH ＝3的硫酸跟pH ＝11的氢氧化钠溶液 D. pH ＝3的醋酸跟pH ＝11的氢氧化钡溶液

18．下列液体pH 值＞7的是 ( )

A . 人体血液

B . 蔗糖溶液

C . 橙汁

D . 胃液

19．下列溶液一定是碱性的是 ( ) A . 溶液中c (OH -)＞c (H +) B . 溶液中含有OH -

C . 滴加甲基橙后溶液显红色

D . 滴加甲基橙后溶液显黄色(99广东)

20．将pH ＝l 的盐酸平均分成2份，l 份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为 ( )

A. 9

B.10

C.11

D.12(01MCE )

21．用pH 试纸测定溶液的pH ，正确操作是：_________________________________