一、选择题(每小题2分,共30分)
()1. 下列含氧酸中属于一元酸的是
(A) H3AsO3(B)H3BO3(C)H3PO3(D)H2CO3
()2.. 干燥氨气可选择的干燥剂是
(A) 浓H2SO4(B)CaCl2 (C)P2O5 (D)CaO
()3. 加热分解可以得到金属单质的是
(A) Hg(NO3)2 (B)Cu(NO3)2(C)KNO3 (D)Mg(NO3)2
()4. 下列物质中,既能和H2S反应,又能和HNO3反应的是
(A) FeCl3(B)SO2 (C)KI (D)SO3
()5. 制备F2实际所采用的方法是
(A) 电解HF;(B)电解CaF2(C)电解KHF2(D)电解NH4F
()6. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的是
(A)FeCl3与KI;(B)FeCl2与Br2;(C)FeCl3与KBr;(D)KI与KIO3()7. 下列各对元素中,化学性质最相似的是
(A) Be与Mg;(B)Mg与Al;(C)Li与Be;(D)Be与Al
()8.既易溶于稀NaOH又易溶于氨水的是
(A) Cu(OH)2(B)Ag2O (C)Zn(OH)2 (D)Cd(OH)2
()9.向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,生成的沉淀是
(A) Hg2O (B)HgOH (C)HgO+Hg (D)Hg(OH)2+Hg
()10.在下列各对物质中,能够发生反应的一对是
(A) FeSO4和I2(B) BaSO4和浓HNO3 (C) Ag和HI (D) H2S和AlCl3
()11.酸性介质中,不能将Mn2+氧化为MnO4-的是
(A) (NH4)2S2O8(B)NaBiO3(C)K2Cr2O7(D)PbO2
( )12.下列金属单质中,熔点最高的是
(A) V (B) Cr (C) W (D) Mn
()13. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为5.90B.M.,在八面体强场中的磁矩不
为零,则该离子可能是
(A) Co3+(B) Co2+(C) Fe3+(D) Fe2+
()14.将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中,H2O2起什么作用?
(A)氧化剂作用(B) 还原剂作用(C) 还原H2SO4(D)分解成氢和氧
( ) 15.下列原子半径由小到大排列,顺序正确的是
(A)Be ()16.下列碳酸盐中,热稳定性最差的是 (A) BaCO3(B)CaCO3(C)K2CO3(D)Na2CO3 ()17.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是 (A) Al3+(B)Ba2+(C)Cu2+(D)Hg2+ ()18.下列物质中,酸性最强的是 (A) H2S (B)H2SO3(C)H2SO4(D)H2S2O7 ( ) 19.下列分子中偶极矩为零的是 (A) NF3(B) NO2(C) PCl3(D) BCl3 ()20.下列化合物用煤气灯火焰加热时,其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是 (A) NaNO3(B) Mg(NO3)2(C) LiNO3(D) Pb(NO3)2 ( ) 21.下列化合物中氢键最强的是 (A) CH3OH (B) HF (C) H2O (D) NH3 ()22.向K2Cr2O7溶液中滴加BaCl2溶液生成的沉淀是 (A)BaCr2O7(B)Ba(HCr2O7)2(C)K2Cr2O7(D)BaCrO4 ( ) 23.下列金属单质中,硬度最大的是 (A) V (B) Ti (C) W (D) Cr ()24.下列含氧酸中属于二元酸的是: (A) H3PO4(B) H3PO3(C) H3PO2(D) H3BO3 ()25.不溶于Na2S,也不溶于Na2S2的硫化物是: (A) Bi2S3(B) SnS (C) As2S5(D) Sb2S3 ( ) 26.下列提炼金属的方法,不可行的是 (A) Mg还原TiCl4制备Ti (B) 热分解Cr2O3制备Cr (C) H2还原WO3制备W (D) 羰化法提纯Ni ()27.在热碱溶液中,Cl2的歧化产物是 (A) Cl-与ClO-;(B)Cl-与ClO2-;(C)Cl-与ClO3-;(D)Cl-与ClO4- ()28.AgNO3溶液与NaH2PO4混合后生成的沉淀是 (A) Ag2HPO4 (B)AgH2PO4(C)Ag2O (D)Ag3PO4 ()29.欲由KBr固体制备HBr气体,应选择的酸是 (A) H2SO4(B)HAc (C)HNO3 (D)H3PO4 ()30. 下列物质中,只有还原性的是 (A)Na2S2O3(B)Na2S(C)Na2S2(D)Na2SO3 ()31.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是 (A) HI>HBr>HCl>HF (B) H2T e>H2Se>H2S>H2O (C) NH3>AsH3>PH3(D) CH4>GeH4>SiH4 ( ) 32.下列分子或离子中,键角最小的是 (A) HgCl2(B) H2O (C) NH3(D) PH3 ( ) 33.在水溶液中Cu2+、Cu+ 的稳定性大小为 (A) Cu2+ 大,Cu+ 小 (B) Cu+ 大,Cu2+ 小 (C) 两者稳定性相同 (D) 无法比较 ( ) 34.下列含氧酸中, 属于三元酸的是 (A) H3PO4(B) H3PO2 (C) H3PO3(D) H3BO3 ()35.能溶于Na2S,又能溶于Na2S2的硫化物是 (A) ZnS (B) As2S3 (C) HgS (D) CuS ()36.在水溶液中不能存在的离子是 (A) [Ti(H2O)6]3+(B) [Ti(H2O)6]4+ (C) [Ti(OH)2(H2O)4]2+(D) [Ti(O2)OH(H2O)4]+ ( ) 37.I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是 (A) 色散力(B) 取向力(C) 取向力.诱导力.色散力(D) 氢键.诱导力.色散力 ()38.能共存于溶液中的一对离子是: (A) Fe3+和I-(B) Pb2+、Sn2+(C) Ag+、PO43-(D) .Fe3+、SCN- ( ) 39.已知: ?A:MnO4- +0.56v MnO42-+2.26v MnO2 +0.95v Mn3+ +1.51v Mn2+ -1.19v Mn 溶液中能发生的歧化反应的是 (A) MnO42-、Mn3+(B) MnO2、Mn2+ (C) MnO2、Mn3+(D) MnO42-、Mn ( ) 40.SO42-离子的空间构型是 (A) 平面正方形(B) 三角锥形(C) 四面体(D) 八面体 ( ) 41.在强碱性介质中,钒(V)存在的形式是: (A) VO2+(B) VO3+(C) V2O5·nH2O (D) VO43- ( ) 42.下列分子中有最大偶极矩的是 (A) HI (B) HCl (C) HBr (D) HF ()43.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有 (A) HF和O2(B) HF和FOH (C) HF、O2和FOH (D) HF和O3 ()44.[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是 (A) -4Dq (B) -12Dq (C) -6Dq (D) -8Dq ()45.下列分子中属于极性分子的是 (A)CCl4(B)CH3OCH3(C)BCl3 (D)PCl5 ()46. 根据晶体场理论,FeF63-高自旋配合物的理论判据是 (A) 分裂能> 成对能(B) 电离能> 成对能(C) 分裂能< 成对能(D) 分裂能> 成键能 ( ) 47. 下列配离子中,未成对电子数最多的是 (A) [Cr(NH3)6]3+(B) Ni(CO)4(C) [Fe(CN)6]4-(D) [Mn(H2O)6]2+ ()48.下列硫化物,能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是 (A) SnS2(B) SnS (C) PbS (D) Bi2S3 ()49.O3分子中,中心氧原子的杂化态为 (A)sp (B)sp2(C)sp3(D)sp2d或dsp2 ()50. 下列分解反应中,有NH3放出的是 (A)NH4ClO4?→ ?? ??(D) (NH4)3PO4?→ ??(C) NH4NO2?→ ??(B) (NH4)2Cr2O7?→ ()51.有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是 (A) 氧化态分别是+5,+3,+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近(D) 都是三元酸 ()52.加热分解下列物质时,该物质中各元素氧化数都发生了变化的是 (A) AgNO3(B) NH4NO3(C) Zn(NO3)2(D) LiNO3 ()53.由英国化学家N·Bartlett发现的第一个稀有气体化合物是 (A) XeF2(B) XeF4(C) XeF6 (D) XePtF6 ()54.干燥H2S(g)可选择的干燥剂是 (A) 浓H2SO4(B)KOH(C)P2O5 (D)CuSO4 ()55.下列各组离子中,离子的变形性最大的是 (A) I-,S2-(B) F-,Br-(C) Cl-,O2-(D) N3-,H- ()56.下列说法正确的是 (A) 极性分子间仅存在取向力; (B) 取向力只存在于极性分子之间; (C) HF.HCl.HBr.HI熔沸点依次升高; (D) 色散力仅存在于非极性分子间. ( ) 57.能共存于溶液中的一组离子是 (A) K+、Fe2+、I-、MnO4-、SO42-(B) Na+、Fe3+、NH4+、SO42-、Al(OH)4- (C) K+、Cu2+、I-、Hg2+、NO3-(D) K+、Al3+、H+、Cr2O72-、SO42- ( ) 58.下列离子对中,用过量的NaOH溶液处理,能分离的是: (A) Al3+.Cr3+(B) Zn2+.Al3+(C) Fe3+.Mg2+(D) Zn2+.Fe3+ ()59.下列各组物质氧化性变化次序不正确的是 (A) HNO3 > H3PO4 > H3AsO4(B) HBrO3 > HClO3 > HIO3 (C) H2SeO4 > H6T eO6 > H2SO4 (D) HClO4 > H2SO4 > H3PO4 ()60.SbCl3水解产物为 (A) SbOCl (B) Sb(OH)3(C) Sb2O3(D) Sb(OH)2Cl 二、填空题 1. 将MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合得到的沉淀为。在含有K+、Ca2+、Cu2+、Cr3+、Fe3+的溶液中加入过量的Na2CO3溶液,生成碱式盐沉淀的离子为,生成氢氧化物沉淀的离子为。 2. 在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液时生成的沉淀为,沉淀为色。 3. Ca(H2PO4)2, CaHPO4, Ca3(PO4)2在水中的溶解度大小次序为。 4. 写出下列配合物的化学式: (1)四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铜(Ⅱ); (2)高氯酸六氨合钴(Ⅱ)。 (3)四异硫氰根·二氨合钴(Ⅲ)酸铵; (4)五氰·羰基合铁(Ⅱ)配离子。 5. 命名下列配合物: (1) [Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)] ; (2) [PtCl2(OH)2(NH3)2] 。 (3) [PtCl2(en)] ; (4) [Cr(NH3)6][Co(CN)6] 。 6. 给出各分子或离子的几何构型和中心原子的杂化类型。 BeCl2(g),;H2O ,; NF3 ,;CCl4 ,。 CO2,;H2S ,; BF3 ,;NH4+,。 7. 卤化氢中,还原性最强的是,热稳定性最差的是,沸点最高的是。氢卤酸酸性最强的是。 8. AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成色的。过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成色的,后变为色的。 9.下列物质的颜色为:I2,I2溶于CCl4中,I2溶于乙淳中,少量I2溶于KI 中。(可填选项: A. 紫色 B. 紫黑色 C. 红棕色 D. 黄色) 10. 将HClO4,H4SiO4,H2SO4,H3PO4按酸性由高到低排列顺序为。11.Li在氧气中燃烧时生成,而Na却生成。 12.KI溶液中通入Cl2(g),溶液呈现红棕色的反应方程式是。 继续通入Cl2(g)至溶液褪为无色的反应方程式是。 13. 同一元素其阴离子半径_______原子半径,阳离子半径______原子半径。 14.周期表中,处于斜线位置的B与Si、、性质十分相似。人们习惯上把这种现象称为“对角线规则”。 15. 既可以用来鉴定Fe3+,也可以用来鉴定Co2+的试剂是__________,既可以用来鉴定Fe3+,也可以用来鉴定Cu2+的试剂是__________。 16. MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________,键级越大,键越___________。 17.在Zn (OH)2、Fe (OH)3、Fe (OH)2、Cd(OH)2和Pb(OH)2中,能溶于氨水形成配合物的有和。 18.根据对角线规则,Be和__ __性质相似,这是由于它们的___ __ 相近的缘故。 19.A. Ti B. Ni C. Hg D. W 上述各金属中一般用: (1) 热分解法制备的金属是____________;(2) 用H2作还原剂,还原其氧化物制备的是__________;(3) 用Mg作还原剂,还原其氯化物制备的是________;(4) 用羰化法提纯的是________。 20.比较下列各物质的性质:(用“>”或“<”表示)) 沸点:BeCl2___ _CaCl2碱性:NH3___ _PH3 氧化性:NaOCl___ _NaClO3水解度:TlCl__ __TlCl3 21.试预测钫(Fr)元素的某些性质: (1) 单质熔点很_________________;(2) 其氯化物的晶格类型是__________________;(3) 在空气中加热所得到的氧化物属于___________;(4) 电极电势很_ __;(5) 其氢氧化物的碱性很____________。 22.Fe(III), Co(III), Ni(III) 的三价氢氧化物与盐酸反应分别得到______________ __ _ , 这说明_________较稳定。 23.含氧酸的酸性常随非羟基氧原子数的增多而。 24.乙硼烷的结构式为_____________________,除含有正常共价键外,还含有______ ___________桥键,形成此键的原因是因为B原子为。 25.Na2HPO4的水溶液呈性,加入AgNO3溶液生成沉淀,溶液的pH值变。 26. K2Cr2O7溶液分别与BaCl2,KOH,浓HCl(加热)和H2O2(乙醚)作用,将分别转 变为____ ____,_____ ___,____ ____,__ ______。 27. 用>号和<号比较各对化合物沸点高低 NaCl MgCl2,AgCl KCl,NH3PH3,Ne Ar。 28. 指出下列离子的外层电子构型( 8e, 18e, (18+2)e, (9-17)e ) (1). Cr3+ ___________ (2). Pb2+ _____________ 29. 依分子轨道理论,O2+有一个σ键和___ 个p—p π键,_____个三电子π键。 30. 硫化物ZnS,CuS,MnS,SnS,HgS中,易溶于稀盐酸的是;不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是;不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是;只溶于王水的是。 31. 离子的结构特征一般包括<1>.离子电荷<2>._________ <3>.______________三个方面。 32. BaCl2、CuSO4、Al2(SO4)3溶液分别与Na2CO3溶液作用,其主要产物分别为、、。 35. 36. 三、简答题 1.为什么可用浓H2SO4与NaCl制备HCl气体,而不能用浓H2SO4和K I来制备HI气体?(用反应方程式表示) 2. BF 3分子构型是平面三角形,而NF 3分子构型是三角锥形,试用杂化轨道理论解释。 答:在BF 3分子中,中心B(2s 22p 1)原子采取sp 2杂化,由于sp 2杂化轨道在空间呈平面三角形分布,故 BF 3分子构型为平面正三角形。而在NF 3分子中,中心N(2s 22p 3)原子采取sp 3杂化,由于sp 3 杂化轨道在空间呈四面体分布,且有一sp 3杂化轨道被一孤电子对所占据,故分子构型为三角锥。 3.试从离子极化观点解释,HgCl 2为白色,溶解度较大,HgI 2为黄色或红色,溶解度较小。 答:阳离子为Hg 2+离子,为18e - 构型,且半径较大,极化力和变形性较大。 随阴离子(Cl -→I -)半径增大,变形性增大,HgI 2附加极化作用更强,晶体中共价成分增多,使化合物 的颜色加深,溶解度减小。 4.ZnCl 2的沸点和熔点低于CaCl 2,如何解释? 答:阳离子所带电荷相同,离子半径:Zn 2+ < Ca 2+,(1分)但由于Zn 2+为18e -构型离子,极化作用较大; Ca 2+为8e -构型离子,极化作用较小,(1分)ZnCl 2共价成分高于CaCl 2,(1分)所以熔点低于CaCl 2。 5.已知下列两类晶体的熔点: 物质 NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 993 801 747 661 物质 SiF 4 SiCl 4 SiBr 4 SiI 4 熔点/℃ -90.2 -70 5.4 120.5 为什么钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高,而且熔点递变趋势相反? 解:(5分)因为钠的卤化物为离子晶体,而硅的卤化物为分子晶体,所以钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高。(2分)离子晶体的熔点高低与离子晶体的晶格能大小有关,随卤离子半径的增大,晶格能逐渐变小,离子晶体的熔点逐渐减小。分子晶体的熔点高低与分子间作用力的大小有关,随卤离子半径的增大,相对分子质量的增加,分子间作用力逐渐变大,故熔点逐渐升高,熔点递变趋势与离子晶体正好相反。(3分) 6.下列现象或问题,并写出相应的反应式。 (1)利用酸性条件下K 2Cr 2O 7的强氧化性,使乙醇氧化,反应颜色由橙红变为绿色。据此来监测司机 是否酒后驾车。 (2)KI 溶液中通人Cl 2(g)时,开始溶液呈现红棕色,继续通入氯气,溶液颜色褪色。 7. 试用分子轨道法写出下列分子或离子的分子轨道表示式,并指出其中有哪几种键,是顺磁性物质还是反磁性物质?O 2, O 22-, N 2, N 22- . 8. N 2的键能比N 2+键能大,而O 2的键能比O 2+键能小,试用分子轨道法解释。 答:N 2:[KK(σ2s)2(σ*2s)2(π2p y )2(π2p z )2(σ2p x )2] 键级为3; N 2+:[KK(σ2s)2(σ*2s)2(π2p y )2(π2p z )2(σ2p x )1] 键级为2.5; O 2:[KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p x )2(π2p y )2(π2p z )2(π*2p y )1(π*2p z )1]键级为2; O 2+:[KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p x )2(π2p y )2(π2p z )2(π*2p y )1] 键级为2.5; ∴键能: N 2 > N 2+, O 2 < O 2+ . 9.如何检出Cu 2+,Mn 2+,Co 2+ 混合离子?(用流程图表示) ??? ????????????→?↓????→???????????→?↓???→?????? + -+++ + ?+ ++-224,2,12432432)(,2222])([)()()(23 323Co NCS Co Co CuS NH Co NH Cu Mn OH Mn Co Cu Mn SCN S H MHCl s NaBiO HNO O H NH 蓝色示有黑出现红色,示有白丙酮 CuS + + ↓????→????→?262])([2])([6 43 Cu CN Fe Cu Cu CN Fe K HNO 红褐色示有浓 10. 如何检出Mg 2+,Pb 2+,Zn 2+ 混合离子?(用流程图表示) ??? ?????????↓????→???→?↓????→???→?↓???→??????↓???→?↓??→?????? + + -+ ++++ + ++-+24)(22222222242222])([,)(244 2Zn SCN Hg Zn Zn ZnO Mg Mg OH Mg Zn Mg Pb PbCrO PbCl Zn Pb Mg SCN Hg HCl NaOH H NaOH CrO K HCl 白色示有蓝色白,示有黄色白,镁试剂过量 11. 今有一瓶含有Fe 3+,Cr 3+和 Ni 2+离子的混合液,如何将它们分离并鉴定出来,请设计示意图。 12.今有一瓶含有Al 3+,Cr 3+和Co 2+离子的混合液,如何将它们分离并鉴定出来,请设计示意图。 13. 解释下列现象或问题,并写出相应的反应式。 (1) 在Fe 3+的溶液中加入KSCN 时出现血红色,若再加入少许铁粉或NH 4F 固体,则血红色消失。 (2)AgNO 3溶液中加入少量Na 2S 2O 3,会产生白色沉淀,且沉淀颜色逐渐转化为黑色。这与Na 2S 2O 3 溶液中加入少量AgNO 3的反应现象不同。 14. 在含有大量NH 4F 的1mol·l -1CuSO 4和1mol·l -1Fe 2(SO 4)3的混合溶液中,加入1mol·l -1 KI 溶液。有何现象发生?为什么?写出有关反应式。 15.已知[Co(H 2O)6]2+的磁矩为4.3B.M.,试分析[Co(H 2O)6]2+中Co 2+有几个未成对电子。 解:根据公式μ=[n(n+2)]1/2 B.M.得n=4.3,未成对电子数不可能为小数,估计可能n=3或n=4。又因为Co 2+有7个3d 电子,分布可能有两种情况,一种是低自旋t 2g 6e g 1,有1个未成对电子;另一种是高自旋t 2g 5e g 2,有3个未成对电子。综合上述分析,可推知[Co(H 2O)6]2+中的Co 2+有3个未成对电子是合理的。 四、计算题(10分) 1. 根据下列元素电势图: -4MnO ─── MnO 2 ─── Mn 2+;- 3IO ─── I 2 ────I - ① 计算 ? (-4MnO / Mn 2+ )值和 ?(- 3IO / I -)值。 ② 说明当pH = 0时,分别在下列两种条件下: (1) KI 过量; (2) KMnO 4过量时,KMnO 4与KI 溶液将会发生哪些反应(用反应方程式表示),为什么? 解: ? (-4MnO / Mn 2+ ) = 5 23 .12695.13?+?= 1.51 V ? (-3IO /I -) = 6 535 .01196.15?+?= 1.09 V 由上述计算可知: ? (-4MnO / Mn 2+ ) > ?(- 3IO /I 2) > ? (I 2 / I -) (1) 当KI 过量时,因 ? (- 3IO /I 2) > ?(I 2 / I -),-4MnO 首先将I - 氧化成I 2,由于KMnO 4量不够,不 能将I - 氧化成- 3IO 离子: 2- 4MnO +10I - + 16H + = 2Mn 2+ + 5I 2 + 8H 2O (2) 当KMnO 4过量时,首先将I - 氧化成I 2,继而将I 2氧化成- 3IO : 2- 4MnO + I 2 + 4H + = 2Mn 2+ + 2- 3IO + 2H 2O +1.695 V +1.23 V +1.196 V +0.53 V 又由于 ?(-4MnO / MnO 2) > ?(MnO 2 / Mn 2+),多余的-4MnO 还可将上述反应中生成的Mn 2+ 再氧化为MnO 2: 2-4 MnO + 3Mn 2+ + 2H 2O = 5MnO 2 + 4H + 2. 在 0.20 mol ·dm -3 Ag(CN)2-的溶液中,加入等体积 0.20 mol ·dm -3 的KI 溶液,问可否形成 AgI 沉淀? (K 稳[Ag(CN)2-] =1.0×1021 , K sp(AgI)=1.5×10-16 ) 解:设平衡时[Ag +]为 x mol/dm 3。 Ag(CN)2- Ag + + 2CN - 起始浓度/ mol·l -1 0.10 平衡浓度/ mol·l -1 0.10-x x 2x 2 22 ] )][([])([))((- + - - = CN Ag CN Ag CN Ag K f θ 2 21 ) 2()10.0(10 0.1x x x ?-= ? x = [Ag + ] = 2.9?10-8 mol/L [Ag +][I -] = 2.9?10-8?0.10 = 2.9?10-9 > Ksp(AgI) = 1.5?10-16 所以有AgI 沉淀产生。 3. 已知?Fe 3+/Fe 2+ = +0.77 V ,?Sn 2+/Sn = +0.15 V ,lg K 稳[FeF 63-] =1.1?1012.通过计算说明下列氧化还原反应能否发生 ;若能发生写出其化学反应式 。 (设有关物质的浓度都为 1.0 mol ·dm -3 。) (1) 向FeCl 3溶液中加入SnCl 2; (2) 先向FeCl 3溶液中加入NaF ,然后再加入SnCl 2 。 解:∵ (1) ?(Fe 3+ /Fe 2+ )= 0.77v > ?(Sn 4+ /Sn 2+ )= 0.15v , ∴ 能发生下列氧化还原反应: 2Fe 3+ + Sn 2+ 2Fe 2+ + Sn 4+ (2) ?(FeF 63-/Fe 2+)= ?(Fe 3+/Fe 2+)+ 0.059lg + +23] [Fe Fe = 0.77v -0.059vlg{K f (FeF 63-)} = 0.77v - 0.059vlg(1.1?1012) = 0.06v ∵?(FeF 63-/Fe 2+)< ?(Sn 4+/Sn 2+) ∴ 无氧化还原反应发生。 4. 已知下列电对的?值:Cu 2++e -Cu +,φ=0.159v, Cu ++e -Cu ,φ=0.52 v , 和CuCl 的溶度积常数Ksp =1.72×10-7,试计算: (1)Cu +在水溶液中发生歧化反应的平衡常数。 (2)反应:Cu 2++Cu+2Cl 2CuCl 在298.15K 时的平衡常数。 五、推断题 1. 有一固体混合物可能含有FeCl 3,NaNO 2,Ca(OH)2, AgNO 3,CuCl 2,NaF,NH 4Cl 七种物质中的若干种。若将此混合物加水后,可得白色沉淀和无色溶液,在此无色溶液中加入KSCN 没有变化;无色溶液可使酸化后KMnO 4溶液紫色褪去;将无色溶液加热有气体放出。另外,白色沉淀可溶于NH 3·H 2O 中。根据上述现象指出:①哪些物质肯定存在,②哪些物质可能存在,③哪些物质肯定不存在。并简述判断的理由。 解:①肯定存在:,NaNO 2, AgNO 3, ,NH 4Cl ②可能存在:FeCl 3, NaF ③肯定不存在:Ca(OH)2, CuCl 2, 理由:A.若无NaF 存在,则FeCl 3也不存在。但有NaF 时FeCl 3可能同时存在,它可形成FeF 63-; B.使KMnO 4褪色说明还原剂存在,它是NaNO 2; C.加水后有白色沉淀,它又溶于NH3则为AgCl沉淀,说明有AgNO3及含Cl-的化合物; D.溶液无色说明不存在CuCl2,所以Cl-只能从NH4Cl提供; E.溶解后溶液含有NH4+。若Ca(OH)2存在,则应NH3↑,实验中无NH3↑,说明Ca(OH)2不存在;NaNO2与NH4Cl在一起加热则应有N2↑. 2. 在6支试管中分别盛有6种无色液体,它们是Na2S、Na2S2O3、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na3AsS3,请选用一种试剂,初步把它们鉴别并把观察到的主要现象填入空格中,若有气体生成应逐一加以鉴定。写出有关反应方程式。 解:试剂为稀盐酸。 3. 某一化合物A溶于水得一浅蓝色溶液。在A溶液中加入NaOH溶液可得浅蓝色沉淀B。B能溶于HCl溶液,也能溶于氨水。A溶液中通人H2S,有黑色沉淀C生成。C难溶于HCl溶液而易溶于HNO3中。在A溶液中加入Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生,而加入AgNO3溶液时有白色沉淀D生成,D溶于氨水。试判断A,B,C,D为何物?并写出有关反应式。 解:A为CuCl2, B为Cu(OH)2, C为CuS, D为AgCl (1)Cu2++2OH-?→Cu(OH)2↓ (2)Cu(OH)2+2H+?→Cu2++2H2O Cu(OH)2+4NH 3?→ [Cu(NH 3)4]2++2OH - (3)Cu 2++H 2S ?→CuS+2H + (4) 3CuS+8H ++2NO 3-?→3Cu 2+ +2NO ↑+3S ↓+4H 2O (5) Ag ++Cl -?→AgCl ↓ (6)AgCl+2NH 3?→ [Ag(NH 3)2]++Cl - 4. 有一浅绿色晶体A ,可溶于水得到溶液B ,于B 中加入不含氧气的NaOH 溶液,有白色沉淀C 和气体D 生成。C 在空气中逐渐变棕色,气体D 使红色石蕊试纸变蓝。若将溶液B 加以酸化再滴加一紫红色溶液E ,则得到浅黄色溶液F ,于F 中加入黄血盐溶液,立即产生深兰色的沉淀G 。若溶液B 中加入BaCl 2溶液,有白色沉淀H 析出,此沉淀不溶于强酸。问:A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 是什么物质,写出分子式和有关的反应式。 解:A :(NH 4)2SO 4?FeSO 4?6H 2O B :(NH 4)2SO 4, FeSO 4 C :Fe(OH)2 D :NH 3 E :KMnO 4 F :Fe 2(SO 4)3 G :K[Fe(CN)6Fe] H :BaSO 4 (NH 4)2SO 4?FeSO 4?6H 2O ??→?O H 2 2NH 4+ + Fe 2+ + 2SO 42- + 6H 2O NH 4+ + Fe 2+ + 3OH - = Fe(OH)2↓ + NH 3↑ + H 2O 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3↓棕色 MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O K + + Fe 3+ + [Fe(CN)6]4- = K[Fe(CN)6Fe]↓蓝色 Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓白色 《大学化学》复习题答案 一、是非题:请在各题括号中,用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 (√)2. 同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。(√)3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。 (√)4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 (×)5. 原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 二、选择题 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:a a.p区ⅦA族b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个是非极性分子:b a.H2O b.CO2c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例是:b a.KCl b.HCl c.CCl4d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol-1b.-572 kJ·mol-1 c.286 kJ·mol-1d.-286 kJ·mol-1 (6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为Δr H m1Θ,反应B=C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A=C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θb.Δr H m1Θ-Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd.Δr H m2Θ-Δr H m1Θ 大学化学期末考试卷 学院:专业:行政班: 姓名:学号:座位号:-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题(每小题分,共24分): 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ,当温度升高时,其平衡常数的数值将()。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时,则角量子数l的取值为()。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下,反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡,是因为()。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中,既存在离子键又存在共价键的是()。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为()。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2,该元素在周期表中所属的分区为()。 A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于()。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O,其ΔrGm= –nFE,式中 n等于()。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是()。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为()。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下,反应自发进行的判据是()。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点,是因为分子间存在()。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=的缓冲溶液,则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适()。 A、HF (pKa= B、CH3COOH (pKa= C、NH3·H2O (pKb= D、HCN(pKa= 15、对于下列基元反应:A + 2B = C,其速率常数为k,若某个时刻(时间以s计),A的浓度为2mol/L,B的浓度为3mol/L,则反应速率v=()。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1 16、在温度T的标准状态下,若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1,与反应2A→C的标准摩尔反应焓△r HΘm,2,则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r HΘm,3与△r HΘm,1及△r HΘm,2的关系为△rHΘm,3=()。 A、2△r HΘm,1+△r HΘm,2 B、△r HΘm,1-2△r HΘm,2 C、△r HΘm,1+△r HΘm,2 D、2△r HΘm,1-△r HΘm,2 二、填空题(21分): 1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1),Fe3+(C2)|| Fe2+(C3),Fe3+(C4)| Pt(+)负极上发生的电极反应式:____________________;正极上发生的电 极:______________________________________。该电池属于____________电池。 2、根据热力学第一定律,封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。 3、决定电子运动状态的四个量子数中,____________________反映了原子轨道 大学化学试题 一、填空题 1、含有杂质铜的铁,在3KNO 溶液中将发生()腐蚀。此腐蚀 电池的阴极反应是(),可用()检查;腐蚀电池的阳极反 应是( ),可用( )检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中,属于原子晶体的有( ),属于离子晶体的有( );属于分子晶体的有( ); 属于过渡晶体多的有( )。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近,这是由() 引起的,使得他们的( )相似,矿物共生,难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的()区,因为该区元 素( );作为半导体材料的元素分布在周期表的( )区,作 为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的(),因为该 区的元素();作为低熔合金的元素分布在周期表的( )区 和( )区。 二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=,32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应: 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为( ) (A)0.3V (B)-0.3V (C)1.84V (D)-1.84V 2、 某反应在400℃下平衡常数是14,此反应的r m G Θ?为( ) (A)5.21kJ mol ??(B)14.81kJ mol ??(C)-11.41kJ mol ??(D)-14.81 kJ mol ?? 3、 某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??,正常人的体温是37 ℃,如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的( )倍。(A)51.9610×(B)0.83 (C)1.2 (D)1.75 4、 已知322()3()O g O g =的机理是:32()()()O g O g O g =+(快反应) 32()()2()O g O g O g +=(慢反应)与此机理适合的反应速率方程是 () (A )3()v kc O =(B )3()()v kc O c O =(C )232()()v kc O c O =(D ) 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中,未成对电子数最多的是()(A)Ag (B)Cd (C)Sn (D)Mo (E)Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量( ),活化能越高,分子越 难活化( ),反应速率越小( )。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同,即同族内自 上而下金属性减弱(),其氢氧化物的碱性则自上而下增强 ( ),唯独IIIB 族相反,单质的金属性自上而下增强( )。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差,所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点() 四、计算题 1、某温度下,在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中, 第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水,该盐溶液加入HCl溶液后,有刺激性气体产生,同时有黄色沉淀生成,该盐是:(A)Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 (答:D) 2、将BaSO4与PbSO4分离开,宜采用: (A)NH3·H2O (B)HCl (C)H2S (D)NH4AC (答:D) 3、下列设备中,哪一种最适宜于测定原子量? (A)威尔逊云室(B)电子显微镜(C)X-射线衍射仪(D)质谱仪 (答:D) 4、王水的成分是下列哪一种混合而成?(体积比) (A)HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) (答:D) 5、微量成分是指被测组分的含量为: (A)>1% (B)<0.01% (C)0.01%~1% (D)0.01%~0.001% (答:C) 6、常量滴定管可估计到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积控制在:(A)10~20mL (B)20~30mL (C)30~40mL (D)40~50mL (答:B) 7、某溶液为无色,下列何种离子不能否定? (A)Ni2+(B)Mn2+(C)Cr3+(D)Co2+ (答:B) 8、KMnO4能稳定存在于何处? (A)空气中(B)HCl中(C)碱液中(D)稀H2SO4溶液中 (答:D) 9、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异? A密度(B)挥发度(C)溶解度(D)化学性质 (答:B) 10、在分光光度中,浓度测量的相对误差较小(<4%)的光度范围是: (A)0.1~0.2 (B)0.2~0.7 (C)0.8~1.0 (D)1.1~1.2 (答:B) 11、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH,又溶于NH3·H2O (A)Al(OH)3(B)Zn(OH)2(C)Cd(OH)2(D)Ni(OH)2 (答:B) 12、1:1HCl的物质的量浓度为多少? (A)2mol / L (B)4mol / L (C)6mol / L (D)8mol / L (答:C) 13、用紫外分光光度计可测定什么光谱: (A)原子吸收光谱(B)分子吸收光谱(C)电子吸收光谱(D)原子发射光谱(答:B) 14、以下说法不正确的有: (A)提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作; (B)减压蒸馏能用来分离固体混合物; (C)液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断; (D)在测熔点时,通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。 (答:B) 第一章 化学反应热 1.说明下列符号的含义。 V Q m r H ?(T) Θ m r H ?(T) Θm f H ?(T ) ξ 答:V Q :等容反应热; m r H ?(T):某温度下,反应的摩尔焓变(数 值等于等压反应热);Θ m f H ?(T ):某温度下某物质的标准摩尔生成焓; ξ:反应进度。 2.盖斯定律的使用条件,下列哪种说法正确? (1)等压 (2)等容 (3)等温、等容或等温、等压 (4)等温、不做有用功,等容或等压 答:正确答案为(4)。 3.热力学标准态的含义?为什么要确定热力学标准态? 答:热力学标准态是指在温度T (但没有限定温度)和标准 压力 [ p Θ (100kPa)]下物质所处状态。而对纯理想气体热力学标准态是指 该气体处于标准压力 [ p Θ (100kPa)]下的状态。混合理想气体中 任一组分的标准态是指该组分气体的分压为p Θ 时的状态。因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件(如温度、压力、浓度、聚集状态等)的影响,为了比较方便,国际上规定了物质的热力学标准态。 4.简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用? 答:金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热(Θ ?MgO ,m f H = - 601.7 kJ/ mol, Θ ?3 2 O Al ,m H = - 1675.69 kJ/?mol -1)产生千度以上的高温, 而反应放出的热量又能使硝酸盐分解产生O 2,又加速镁、铝的燃烧反应,使照明弹更加绚丽夺目。 在其中铝和镁作为还原剂;氧气、硝酸钠和硝酸钡等作氧化剂。 5.通过计算说明,氧-乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割? 答: (5/2)O 2 + C 2H 2 = 2CO 2 + H 2O(g) 大学化学复习题 一、判断题 第一章 (×)1、已知下列过程的热化学方程式为UF6(l)=UF6(g);△r Hθm = 30.1kJ·mol-1则此温度时蒸发1mol UF6(l),会放出热30.1kJ。 (√)2、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式,在系统内部不讨论功和热。(×)3、反应的焓变就是反应的热效应。 (×)4、一支充满氢气的气球,飞到一定高度即会爆炸,这主要取决于一定高度上的外压 第二章 (×)5、质量作用定律适用于任何化学反应。 (×)6、△r S为正值的反应均是自发反应。 (×)7、对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△r Hθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数(绝对值)的总和相等,所以增加总压力对平衡无影响。 (√)8、催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能,但不能改变反应的△r Gθm。 (√)9、凝聚过程是放热过程,同时系统的熵值减小。 (×)10、某一给定反应达到平衡后,若平衡条件不变,分离除去某生成物,待达到新的平衡后,则各反应物与生成物的分压或浓度分别保持原有定值。 (√)11、复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。 (×)12、已知氢氧化合反应:H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l),△r Hmθ(298.15℃)= -285.0 kJ.mol-1,要有利于取得H2的最大转化率,可采取的措施是低温低压。 (√)13、热力学可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢过程,因此它和平衡态密切相关。 (×)14、对反应系统C(s)+ H2O(L)=CO(G)+ H2(g),△r Hmθ(298.15℃)= 131.3kJ.mol-1,达到平衡后,若升高温度,则正反应速率v(正)增加,逆反应速率v(逆)减小,结果平衡向右移动。 (×)15、反应的级数取决于放映方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。 第三章 (√)16、0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的PH要大,这表明CN- 的K b值比F-的K b值要大。核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。 (×)17、MgCO3的溶度积K sp=6.82×10-6,这意味着所有含有MgCO3的溶液中,C(Mg2+)=C(CO32-),而且C(Mg2+)×C(CO32-)=6.82×10-6mol2.L-2 (×)18、两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。 (√)19、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc,在混合溶液中不变的量是解离常数(√)20、在压力相同情况下,b=0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液,有相同的沸点升高值。 (√)21、胶体分散系的分散质粒子,可以通过滤纸,但不能透过半透膜。 (√)22、在10.0cm3纯水中加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解,则pH值减小。 第四章 (×)23、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀,只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 揚州大學普学上学期期末考试模拟试卷(最新版) 第一卷 选择题 1.下列量子数组合(s m m l n ,,,)中,哪一组是合理的? (A)3,2,2,1 (B)21 ,1,0,3- (C)21 ,2,2,2 (D)2 1 ,0,1,2 2.某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ,该元素在元素周期表中位于 (A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区 3.氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4.水的反常沸点主要原因是 (A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键 5.下列物质中,中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF 6.等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成? (A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl 7.在下列微粒中,哪个不具有孤电子对? (A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH (D)S H 2 8.将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶, 使其聚沉能力最强的电解质是 (A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K 9.现有两种溶液,一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中,另一为42.75g 未知物(非电解质)溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同一温度结冰,则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g (B)3421-?mol g (C)2801-?mol g (D)4001-?mol g 10.胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用 11.下列参数中,哪个不属于状态函数? (A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H 12.已知反应)(2 1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ?-=?mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ?=?mol kJ H m r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ?m r H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ 13.在恒温条件下,若化学平衡发生移动,则其平衡常数 (A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断 14.反应)()(2 1)()(22g CO g N g CO g NO += +的10.373-O ?-=?mol kJ H m r ,若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率,可采取的方法是 (A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压 大学化学试题(二) 考生姓名: 得分: 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题(15×2=30分) 1. 德布罗依(Louis de Brogelie )关于粒子波动性假设,得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭,常做成“夹生饭”,可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池,正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示,下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中,溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素+2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6,该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液,其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应,下列哪种情况下该反应的反应速率更快?…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程,其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-,则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--,欲使NO 和CO 的转化率大,可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38%,当有催化剂时,反应条件与前相同,则反应的转化率为: A. 大于38% B.小于38% C.等于38% D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区(即Balmer 系)的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2-1跃迁 D.属于(n) 3-1跃迁 二.填空题(22分,每空0.5分) 1. 在铜银原电池中, 电极是负极, 被氧化, 电极是正极,盐桥中电解质正 第六章卤代烃 学习指导:1.卤代烷分类和命名:IUPAC命名法; 2.化学性质:取代反应(水解,氰解,氨解,醇解,与硝酸银作用,S N1,S N2历程和影响因素);除反应(脱卤化氢,E1,E2历程);与金属镁反应; 3.S N1和S N2两种反应影响亲核取代反应的因素:烷基和卤素的影响; 4.E1和E2两种历程,Saytzeff规则;烃基对卤素活泼性的影响; 5.双键位置对卤素原子活性的影响。 习题 一、命名下列各物种或写出结构式。 1、写出溴仿的构造式。 2、写出的系统名称。 3、写出(Z)-3-甲基-2-乙基-1-氯-1-溴-1-丁烯的构型式。 4、写出的系统名称。 5、写出的系统名称。 二、完成下列各反应式(把正确答案填在题中括号内)。 1、 2、()()+() 3、 4、 5、 6、 三、理化性质比较题(根据题目要求解答下列各题)。 1、排列下列溴代烷在NaOH水溶液中的反应速率快慢次序: (A)Br—CH2CH2CH(CH3)2 2、将下列化合物按与AgNO3(SN1)醇溶液反应快慢排序: (B)(CH3)3CCl (C)CH3CH2CH2CH2Cl(D)(CH3)2C==CHCl 3、将下列化合物按E消除HBr的反应速率快慢排序: (A)(CH 3)2CHCH 2CH 2Br 4、指出下列化合物中,按S N 1反应哪一个进行得较快。 (A)(CH 3)2CBrCH 2CH 3 5、将下列化合物按S N 1反应活性大小排列: (A)CH 3CH =CHCl(B)CH 2=CHCH 2Cl(C)CH 3CH 2CH 2Cl 四、基本概念题(根据题目要求回答下列各题)。 1、卤代烷与NaOH 在水与乙醇混合物中进行反应,指出下列情况哪些属于S N 2机理,哪些属于S N 1机理。 1.产物的构型完全转化。 2.有重排产物。 3.碱的浓度增加反应速率加快。 4.叔卤代烷反应速率大于仲卤代烷。 5.增加溶剂的含水量反应速率明显加快。 五、用简便的化学方法鉴别下列各组化合物。 1、用简便的化学方法鉴别以下化合物: (A) 1-氯丁烷(B)1-碘丁烷(C)己烷(D)环己烯 2、用简便的化学方法鉴别以下化合物: (A) 1-氯丁烷(B)2-氯丁烷(C)2-甲基-2-氯丙烷 3、用简便的化学方法鉴别以下化合物: (C)(CH 3CH 2)3CCl(D)(CH 3CH 2)2C==CHCH 2Cl 六、有机合成题(完成题意要求)。 1、完成转化: 2、以苯和1-氯丙烷为原料(无机试剂任选)合成: 3、以苯为原料(其它试剂任选)合成: 七、推结构 1、分子式为C 6H 13Br 的化合物A 与硝酸银的乙醇溶液作用,加热生成沉淀;与氢 氧化钾的醇溶液作用得到分子式为C 6H 12的化合物B ,B 经臭氧化后在锌粉存在下水解 得到2-丁酮和乙醛;B 与HBr 作用得到A 的异构体C ,C 与硝酸银作用立即生成沉淀。试写出A ,B ,C 的构造式。 2、化合物A 的分子式为C 7H 12,与HCl 反应可得化合物B(C 7H 13Cl),B 与NaOH /C 2H 5OH 溶液作用又生成A 和少量C ,C 的分子式也是C 7H 12,C 与臭氧作用后,在还原剂存在下水解则生成环己酮和甲醛。试推测A ,B ,C 的构造。 3、1.请写出C 5H 12所有可能的一氯代产物。 2.标出其中的手性碳原子。 3.画出对映异构体。 一.命名下列各化合物或写出结构式(每题1分,共10分) 1. C C H C(CH3)3 (H3C)2HC H 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. O CH3 4. CHO 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. OH 8. 对氨基苯磺酸 9. COOH 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料,试剂或产物(必要时,指出立体结构),完成下列各反应式。(每空2分,共48分) 1. CH CH2 Cl CHBr KCN/EtOH 2. 3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. O O O O 7. CH2Cl Cl 8. 3 +H2O OH - SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH2=CH C CH3 O 10. +C12高温高压 、 CH = C H2HBr Mg CH3COC1 Br Br Zn EtOH 11. C O CH 3 + Cl 2 H + 12. Fe,HCl H 2SO 4 3CH 3 (CH 3 CO)2 O 2 NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。(每题2分,共14分) 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是( ) (A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br 3 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时,以下离子亲核性最强的是:( ) (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是( ) (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是:( ) A, CH 3 CH 3B, C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、 C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4,下列叙述正确的是…………………………………………( C ) (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………( D ) (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序,正确的是……………………………( D ) (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时,生成…………………………………………………………( D ) (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中,属于环状结构的是…………………………………………( C ) (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………( C ) (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物,其中In的化合价为……………………………………( D ) (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子,应加的试剂为……………………………………………( D ) (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中,都有颜色的一组化合物是………………………………( D ) (A) SiCl4,SnCl4,PbO (B) CCl4,NO2,HgI2 (C) SiC,B2H6,N2O4 (D) PbO2,PbI2,SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中,主要产物是……………………………………( C ) (A) H4SiO4,NaF (B) Na2SiO3,NaF (C) Na2SiO3,Na2SiF6(D) SiO2,HF 11. 将NCl3通入碱性溶液,其水解产物是…………………………………………( A ) (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………( B ) (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质,水解能力对比,正确的是………………………………………( D ) (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到:D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2,O2和H2O (C) NaNO3,N2O5和H2O (D) NaNO3,NaNO2和H2O 15. 下列硫化物,能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………( B ) (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右,它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究,证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __; PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______; 大学化学练习题(三) 一、选择题 1. 下列离子中,离子的磁矩最大的是…………………………………………………………( ) (原子序数:V 23, Cr 24, Mn 25, Ni 28) (A) V 2+ (B) Ni 2+ (C) Cr 3+ (D) Mn 2+ 2. 按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图,下列各能级中,能量由低到高排列次序正确的是( ) (A) 3d , 4s , 5p (B) 5s , 4d , 5p (C) 4f , 5d , 6s , 6p (D) 7s , 7p , 5f , 6d 3. 按分子轨道理论,下列分子(离子)中键级等于2的是…………………………………………( ) (A)-2O (B) CN - (C) Be 2 (D) C 2 4. 元素周期表中第七周期零族元素的原子序数应是………………………………………( ) (A) 104 (B) 118 (C) 150 (D) 172 5. 下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中,正确的是………………………………( ) (A) MgO > CaO > Al 2O 3 (B) LiF > NaCl > KI (C) RbBr < CsI < KCl (D) BaS > BaO > BaCl 2 6. 下列分子或离子中,几何构型不是正四面体的一组是…………………………………( ) (A) SO 42-,ClO 4-,PO 43- (B) SiCl 4,SnCl 4,CCl 4 (C) BF 4-,B(OH)4-,BH 4- (D) SF 4,XeF 4,SeF 4 7. 下列分子中属于非极性分子的是…………………………………………………………( ) (A) PH 3 (B) AsH 3 (C) BCl 3 (D) CHCl 3 8. 在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用……………………………………… ( ) (A) 电离能 (B) 电子亲和能 (C) 电负性 (D) 解离能 9. 以符号4d 表示的电子的主量子数n ,角量子数l 和此轨道最多的空间取向种类分别为…( ) (A) 4, 3, 10 (B) 4, 2, 5 (C) 3, 2, 5 (D) 3, 3, 10 一、选择题(以下每题均为单选题,多选不得分。每题2分,共30分) 1.根据定义,下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是:( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石;(B)温度为298.15K、200kPa的氢气;(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气;(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2.升高温度可增加反应速率,最主要的原因是因为: ( B ) (A) 增加了反应分子总数; (B) 增大了活化分子的百分数; (C) 降低了反应的活化能; (D) 促进平衡正向移动 3.等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应,其条件是: ( A ) (A) ΔH< 0、ΔS >0; (B) ΔS< 0、ΔH>0; (C) △r G mθ< 0; (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4.下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A ) (A) (3, 2, -2); (B) (3, 3, 1); (C) (3, 2, -3); (D) (3, 2, 0, 1); (E) (3, 2, 1, -1/2); (F) (3, 2, -1, 0); (G) (3, 3, 2, +1/2) 5.上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是: ( E ) 6.根据“酸碱质子理论”,属于HPO42-的共轭酸是: ( B ) (A) PO43-; (B) H2PO4-; (C) H3PO4; (D) H4PO4+ 7.已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2?10-12,0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3,开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D ) (A) 1.2?10-11mol·dm-3; (B) 6.5?10-5mol·dm-3; (C) 0.1mol·dm-3; (D) 3.46?10-6mol·dm-3 8.室温下,0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%,HCOOH的电离常数为: ( A ) (A) 2.0×10-4; (B) 1.3×10-3; (C) 6.4×10-3; (D) 6.4×10-4 9.可以用作缓冲溶液的系统是: ( C ) (A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液;(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH 溶液;(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液; (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液 10.原电池 (-) Pt?SO32-,SO42-??H+,Mn2+,MnO4-?Pt (+) 的电池反应: ( A ) (A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O; (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O; (C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e; (D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O 11.22T原子核外电子分布式正确的是: ( B ) (A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2 (c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d4 12.已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g),T、V一定,开始时P(A) = 20kPa,达到平衡时总压为40kPa,该反应的转化率为 ( B ) (A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%; 13.根据酸碱质子理论,下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B ) (A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O 14.在21.8℃时,反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常Kθ = 0.070,4molNH4HS 分解达到平衡是混合气体的总压力是: ( C ) (A) 7.0 kPa; (B) 26 kPa; (C) 53 kPa; (D) 0.26 kPa 15.一个化学反应达到平衡时,下列说法正确的是: ( A ) (A) 各物质的浓度或分压不随时间变化;(B) △r G mθ = 0; (C) 正、逆反应的速率常数相等; (D) △r H mθ = 0 二、填空题 (25分,每空1分) 立体化学 (一) 在氯丁烷和氯戊烷的所有异构体中,哪些有手性碳原子 解:氯丁烷有四种构造异构体,其中2-氯丁烷中有手性碳: CH 3 C CH 3CH 3Cl CH 3 CH 2CH 3 Cl CH 3CH 2CH 2CH 2Cl *3 Cl CH 3CH 2 氯戊烷有八种构造异构体,其中2-氯戊烷(C 2*),2-甲基-1-氯丁烷(C 2*),2-甲基-3-氯丁烷 (C 3*)有手性碳原子: CH 3 C CH 3CH 3 2Cl CH 3(CH 2)4Cl CH 3CH 2CH 2CHCH 3 Cl CH 3CH 22CH 3 Cl CH 3CHCHCH 3 CH 3 CH 3CHCH 2CH 3 CH 2Cl CH 3CCH 2CH 3 CH 3CH 3CHCH 2CH 2Cl CH 3 * * * (二) 各写出一个能满足下列条件的开链化合物: (1) 具有手性碳原子的炔烃C 6H 10; (2) 具有手性碳原子的羧酸C 5H 10O 2 (羧酸的通式是C n H 2n+1COOH)。 解: (1) CH 3CH 2CHC CH 3 * (2) CH 3CH 2CHCOOH CH 3 * (三) 相对分子质量最低而有旋光性的烷烃是哪些用Fischer 投影式表明它们的构型。 解: CH 2CH 3CH 2CH 2CH 3H CH 3 和 CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 3H CH 3 CH 2CH 3CH(CH 3)2H CH 3 和 CH 2CH 3 CH(CH 3)2 H CH 3 (四) C 6H 12是一个具有旋光性的不饱和烃,加氢后生成相应的饱和烃。C 6H 12不饱和烃是什么生成的饱和烃有无旋光性 解:C 6H 12不饱和烃是CH 2CH 3CH=CH 2H CH 3 或CH 2CH 3 CH=CH 2 H CH 3,生成的饱和烃无旋光性。 《工科大学化学》---有机化学部分(第16章) 习题及参考答案 1.写出下列化合物的结构式 (1) 2,3-二甲基戊烷 (2) 2-甲基-3-异丙基己烷 (3) 2,4-二甲基-4-乙基庚烷 (4) 新戊烷 (5) 甲基乙基异丙基甲烷 (6) 2,3-二甲基-1-丁烯 (7) 2-甲基-2-丁烯 (8) 反-4-甲基-2-戊烯 (9) 反-1,6-二溴-3-己烯 (10) Z-2-戊烯 解答: CH 3CHCHCH 2CH 3 3 CH 3 (1) (2) CH 3CHCHCH 2CH 2CH 3 3 CH(CH 3)2 (3) (4) (5)(6) CH 3CHCH 2CCH 2CH 2CH 3 CH 3CH 2CH 3 CH 3C(CH 3)4 CH 3CHCH 2CH 3 CH(CH 3)2H 2C CCH(CH 3)2 CH 3(7) (8) (9) (10) H 3CC CHCH 3 CH 3 C C H H 3C 3)2 H C H BrH 2CH 2C CH 2CH 2Br H C C H H 3C H CH 2CH 3 2.用IUPAC 命名法命名下列化合物 CH 3CH 2CHCH 2CH 2 32 CH 3 (1)(2) (CH 3)2CHCH 2CH 2CH(CH 2CH 3)2 (3)(4) CH 3CHCH 2CHCHCH 3 2CH 32CH 3 CH 2CH 3 CH 3CH 2CCH 2CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 2CH 3 (5)(6) CH 3CHCH 22CH 3 C CH 2CHCH 2CH 3 CH 3 H 3C CH 3 CH 3 (7)(8) (9)C C H CH 3 (H 3C)3C H 3C CH 3CH 2CHCH 2C 3 CH 3 CH 3 CH 2CH 2CH 2CH 3大学化学复习题 答案
大学化学期末考试卷(含答案)
大学化学试题及答案
(完整版)大学化学基础实验复习题
工科大学化学习题与解答
(完整word版)大学化学复习题
扬州大学普通化学期末考试卷
大学化学试题及答案
大学有机化学练习测试题—卤代烃
大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案)
大学无机化学试题与答案
大学化学练习题3
大学普通化学期末卷子
大学-立体化学练习题和答案
章工科大学化学有化习题及答案