教育学科教师辅导讲义
课 题 物质符号表示的量 授课日期及时段
教学目的
1、能根据化学式计算物质的相对分子质量，能根据化学式计算元素含量和所含元素质量比。
2、通过对相对原子质量概念的理解，计算C 、H 、O 的相对原子质量，体会相对原子质量的计算方法。
教学内容
课前检测
1、碳的相对原子质量是
（ D ）
A.12克
B.1/12
C.一种碳原子质量的1/12
D.12
2、下列含硫的化合物中，硫元素的百分含量最大的是: （ A ） A.SO 2 B.SO 3 C.H 2SO 4 D.H 2SO 3
3、含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为 （ D ） A1:1 B2:3 C160:232 D30:29
4、在质量相同的SO2和SO3中氧原子的个数比是（ C ） A.1:1 B.2:3 C.5:6 D.6:5
5、在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的质量分数是46%，该混合物中铁元素的质量分数是 ( C )
A 、69%
B 、46%
C 、31%
D 、无法确定
知识梳理
1、相对原子质量：碳-12 612
C
一个碳原子的质量：1.993×10-26千克
一个氢原子的质量：1.674×10-27千克 一个氧原子的质量：2.657×10-26千克
把一个碳-12原子的质量分为12等份,则一份质量为1.661 ×10-27千克(标准),其他原子的质量
与1.661 ×10-27千克(标准)相比后得出一定的比值,这个比值就是该原子的相对原子质量.
m 相＝
c
m m 12
1实
单位:1
碳的相对原子质量=
千克
千克27
-26-10
661.110993.1??=12
氧的相对原子质量=
千克千克27
--2610661.110657.2??=16
氢的相对原子质量= 千克
千克27
-27-10
661.110674.1??=1
微粒
质量/千克 相对质量 注释
碳原子 1.993×26-10 12 6个质子6个中子 质子 1.6726×27-10
1
质子质量=中子质量
中子 1.6748×27-10 1 质子质量=中子质量 电子
9.1176×31
-10
1/1834 电子质量是质子质量的1/1834
相对原子质量数 = 质子数 + 中子数
2、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量.
例：H 2____ O 2____ H 2O____ CO____ CO 2____ SO 2____ SO 3____ CuO____ H 2SO 4____ Cu(OH)2___ CaCO 3____ NaCl____ CuSO 4____ HCl___ Fe 2O 3___ CuSO 4·5H 2O___
3、元素质量分数和质量比的确定
（1）元素质量比
元素的质量比=（各元素的相对原子质量×原子个数）之间的比 例.求水中氢元素和氧元素的质量比.
H 2O 中H:O=2:16=1:8
练习：求铁锈Fe 2O 3 中铁元素和氧元素的质量比 （2）元素的质量分数
纯净物中某元素质量分数: 元素%
例：计算硝酸铵中氮元素的质量分数 NH 4NO 3
中
N%=
%10080
142??=35%
练习：求下列氮肥中氮元素的质量分数
CO(NH 2)2 NH 4Cl (NH 4)2SO 4 NH 4HCO 3 例1、计算36克水中氢元素的质量 m 元素 = m 物 × 元素%=36克×
18
2×100%=4克
例2、多少克NH 4NO 3中含氮元素的质量为70克？ m 物 = m 元素/ 元素%=70克/35%=200克
重难点突破
例1、求碳酸氢铵（NH 4HCO 3）中碳、氢、氮、氧元素的质量比 解：（1）查出组成物质分子的原子的相对原子质量 （2）确定各个元素的原子个数
（3）碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是
C ∶H ∶N ∶O==12∶（1×5）∶14∶（16×3）==12∶5∶14∶48
答：碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是12∶5∶14∶48
例2、求79克碳酸氢铵（NH 4HCO 3）中氮元素的质量 解：先根据化学式计算出相对分子质量： M=14+1×4+1+12+16×3=79 再算出氮肥元素的质量分数：14/79
最后计算出氮元素的质量=氮的相对原子质量/碳酸氢铵的相对分子质量×79克
=14/79×79克=14克 例3、根据尿素的分子式[CO （NH 2）2]列式计算。
（1）相对分子质量 （2）各元素的质量比 （3）含氮元素的质量分数 （4）600克尿素中含氮元素的质量
（5）160克硝酸铵的含氮量与多少克尿素的含氮量相当 解：（1）尿素的相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2=60 （2）尿素中碳、氧、氢、氮的质量分数是
C ∶O ∶H ∶N==12∶16∶1×4∶2×14==3∶4∶1∶8
（3）尿素中氮元素的质量分数==2N/ CO （NH 2）2×100%=28/60×100%=46.7% （4）600克尿素中含氮元素的质量=600克×2N/ CO （NH 2）2×100%
=600克×28/60×100%=280克
（5）设160克硝酸铵的含氮量与X 尿素的含氮量相当
160克×2N/NH 4NO 3×100%==X ×2N/ CO （NH 2）2×100%
160克×28/80×100%==X ×28/60×100%
X=120克
例题4、含氧化铁（Fe 2O 3）的质量分数为70%的赤铁矿600kg 与多少kg 含四氧化三铁的质量分数为70%的磁铁矿中所含的铁元素的质量相等？
解：赤铁矿中所含铁元素质量=600kg ×70%×
48
112112+=294kg
磁铁矿中m=64
168168294
+/70%=580kg
课堂练习
1、己知一个SO 2分子的质量为a 克，一个SO 3分子的质量为a 克，若以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO 2的相对分子质量为( )
A 、32b/b-a
B 、32a/b-a
C 、32a/3a-2b
D 、32a/3b-2a
2、中学生守则中明确规定，中学生不许喝酒。其原因之一是酒中有的成分不利于学生的身心健康，其中元素间的质量比为12∶8∶3的物质是( ) A 、H 2SO 4 B 、C 2H 5OH C 、HNO 3 D 、KNO 3
3、几个氧原子与4个硫原子的质量相等（ ） A 、4 B 、6 C 、8 D 、12
4、①FeO 、②Fe 3O 4、③Fe 2O 3、④FeS 化合物中，铁的质量分数由低到高排序正确的是（ ） A 、①②③④ B 、④③②① C 、③④②① D 、②③①④
5、在两个SO 2分子和两个CO 2分子中含有一样多的是 ( ) A 、氧分子 B 、氧原子 C 、氧元素 D 、氧的百分含量
6、在FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的混合物中，氧元素的质量分数是46%，该混合物中铁元素的质量分数是 ( )
A 、69%
B 、46%
C 、31%
D 、无法确定
7、100克含碳酸钙（CaCO 3）90%的石灰石中，所含钙元素的质量为（ ） A 、90克 B 、36克 C 、18克 D 、12.5克
8、某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，氮元素的质量分数约为16.5％，则其相对分子质量为 。
9、核糖是人类生命活动中不可缺少的一种物质，它的化学式是C 5H 10O 5，试计算：①核糖中各元素的质量比。②核糖中碳元素的质量分数。
10、2000年11月16日，国家药品管理局发出紧急通告，立即停用含PPA（化学式为C
9H
14
NO）的感冒药。
关于PPA的下列说法正确的是（）
A、它的1个分子中含有20个原子
B、各元素质量比为C∶H∶N∶O=54∶7∶7∶8
C、它的相对分子质量为150
D、它有三种元素组成
11、人尿中含氮的质量分数为0.93%。如果这些氮都存在于尿
素中，则人尿中含元素[CO（NH
2）
2
]的质量分数约为（）
A、1%
B、3%
C、2 %
D、4%
参考答案： 1、C 2、B 3、C 4、B 5、 B 6、C 7、B 8、424
9、6∶1∶8 40％ 10、B 11、C
课堂小结：
1、相对原子质量、相对分子质量
（1）相对原子质量
定义：国际上规定以含有6个质子和6个中子的碳原子的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制（SI）单位是1，符号为1（单位为1，一般不写出）。
2、相对原子质量与原子实际质量的换算式为：
某原子的相对原子质量==某原子的实际质量×12/作为标准的碳原子的实际质量
（1）一个质子的质量与一个中子的质量近似相等，电子的质量很小
（2）原子的质量主要集中在原子核上，即
相对原子质量=质子数+中子数
（3）知道相对原子质量、质子数和中子数中的任意两个量，就可以知道第三个量。
（4）相对原子质量与原子的实际质量相比，数值比较简单，便于书写、运算、记忆。
（二）相对分子质量
分子是由原子构成的，所以相对分子质量是一个分子中各原子的相对原子质量的总和。
2、元素质量分数和质量比的确定：
（1）元素的质量比=（各元素的相对原子质量×原子个数）之间的比
（2）纯净物中某元素质量分数: 元素%
5
.18N M -+课后练习
1、C －12原子的质量是a,某原子的质量是b,那么这个原子的相对质量是_ _
2、 某原子中共有40个微粒，其中有14个微粒不带电，则它的相对原子量为（ ） A ．13 B ．14 C ．40 D ．27
3、在两个SO 2分子和两个CO 2分子中含有一样多的是 ( )
A 、氧分子
B 、氧原子
C 、氧元素
D 、氧的百分含量 4、相同分子数的SO 2与SO 3中氧元素的质量比是（ ） A 、5：6 B 、2：3 C 、1：1 D 、4：5
5、CO 与x 气体的混合气中氧元素的质量分数为50%，则x 气体是 ( ) A ．CO 2
B ．N 2O
C ．SO 2
D ．NO
6、某硝酸铵(NH 4NO 3)样品中混有一种其它氮肥，经分析样品氮元素的质量分数为36%，则该样品可能混有的氮肥是( ) A ．NH 4HCO 3
B ．(NH 4)2SO 4
C ．NH 4Cl
D ．CO(NH 2)2
7、一包由Na 2S ，Na 2SO 3， Na 2SO 4三种物质组成的混合物，经分析发现含氧元素质量分数为22%，则混合物中硫元素的质量分数是______
8、有一种氮元素的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为7∶20。试求该氧化物的化学式_________ 9、某元素R 的氯化物式量为M ，它的氢氧化物式量为N ，已知该元素只有一种化合价，则它的化合价为_______
10、实验测得某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为28%，则此样品中硝酸铵(NH 4NO 3)的质量分数为
。
11、某赤铁矿含杂质25%，那么400吨赤铁矿中含可炼出含杂质5%的生铁多少吨？
12、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca 10 (PO 4) 6(OH) 2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。回答下列问题：
①包装标签上脂肪≥3.3克，是指100毫升牛奶中含脂肪质量至少3.3克。那么一盒牛奶含钙至少__________克
②求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是______________。
③若人体每天至少需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人至少要喝多少盒这样的牛奶？
1、12b/a
2、 D
3、B
4、B
5、B
6、D
7、32%
8、N
2O
5
9、
10、80% 11、221吨 12、 0.275 39.8% 2盒
第7节元素符号表示的量（2课时） 教学目标：1、会查阅相对原子质量表 2、能根据化学式计算物质的相对分子质量 3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比 重点难点：相对原子质量的确定 教学过程： ＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊课堂引入：1个碳原子质量只有1.993×10－26千克，在计算的时候十分不便，能否有用简单的办法来表示呢？ 一、相对原子质量 标准：以一个碳12原子的质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与之相比的比值。 1个碳原子质量 1.993×10－26千克 1/12的碳原子质量 1.661×10－25千克 1个氧原子质量 2.657×10－26千克则，氧的相对原子质量为：16 1个氢原子质量 1.674×10－27千克则，氢的相对原子质量为：1 以此类推，也可得出其它的相对原子质量。 ＊注：相对原子质量的单位符号为“1”，无须表明。 ＊常用相对原子质量表： H－1 C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 N－14 Na－23 Mg－24 Al－27 Zn－65 Fe－56 P－31 Si－28 Ba－137 Ag－108 Cu－64 Mn－55 F－19 ＊思考：第38页“质子、中子、电子的相对质量”，对此表有何启发？ ⑴质子数＋中子数＝相对原子质量的近似值 ⑵通过相对原子质量，可以比较它们的真实质量 二、相对分子质量 过渡：分子是由原子构成的，一个分子的质量也是各原子的质量总和。因此，我们也可以用相对分子质量来表示实际的分子质量。 定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。 以二氧化碳为例，说明相对分子质量的求法。 练习：写出下列物质的化学式，并求出其相对分子质量。 氯化钠二氧化硫水氢氧化镁硫化氢硫酸铜
微粒的模型和符知识点 归纳 内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-
第二章微粒的模型与符号知识点归纳 第1节模型、符号的建立与作用 1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。（常见的符号有电路元件符号，交通符号，物理量符号，天气现象符号等） 2、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。 3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、一个公式、一个复杂对象或过程的示意。 第2节物质的微观粒子模型 1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。 由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子， 由原子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒则是原子。 原子是化学变化中最小微粒。 2、化学变化的实质：化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分 子。 化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。 3、化学变化和物理变化的本质区别： 化学变化：物质的分子变成了其它物质的分子。 物理变化：只改变分子间的距离发生了变化。
4、分子是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成。 5、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体 6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。 7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。 第3节原子结构的模型 一、原子结构模型的建立与修正 1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子 2、汤姆森－－“西瓜（葡萄干面包）模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。－－发现电子 3、卢瑟福－－“核式（行星绕太阳）模型”：电子绕原子核运行——发现原子核 4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型 质子(带正电) 夸克 二、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸 克 （不显电性）核外电子：(带负电) （1）原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。（2）中子数不一定等于质子数。
元素符号表示的量（二）讲学稿 学习目标：1.能根据化学式计算元素的含量，所含元素质量比 2.能根据物质的质量计算元素的质量 情景导入：讨论：某校每个班有30个男生，20个女生。 1.该校男女省人数之比为多少？ 2.该校男生人数占学生总数的比例为多少？ 3.若该校共有学生1000人，则男生有多少人？ 一、根据化学式求相对分子质量 【例1】求C2H5OH和Ca（OH）2的相对分子质量 【思考】若某物质的化学式为AxBy，其中A、B的相对原子质量分别为a、b(下同)，根据上面求相对分子质量的过程，你能写出求相对分子质量的通式吗？ M== 二、根据化学式求各元素的原子个数比 【例2】求C2H5OH和Ca（OH）2中个元素的原子个数比。 【归纳】化学式AxBy中，A：B（原子个数比）== 三、根据化学式计算各元素的质量比 【例3】求H2O和CO2中各元素的质量比 【归纳】化学式AxBy中，A：B（质量比）== 四、根据化学式计算化合物中各元素的质量分数 【例4】求化肥NH4HCO3中氮元素的质量分数。 【归纳】化学式AxBy中，A元素的质量分数==
做一做：⑴Fe2O3中铁元素与氧元素的质量分数。 ⑵NH4NO3中的含氮量。 五、由物质（或元素）的质量可以求出元素（或物质）的质量 计算方法： 【例5】18克水中氢元素的质量是多少？ 做一做：某市场中（NH4）2SO4和CO（NH2）2两种化肥每千克的售价分别为1.3元和1.8元，根据它们含氮的比例分析肥效，买哪种化肥更经济？ 课堂作业： 1、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯（化学式为C30H50） 有抗癌作用。试计算：⑴角鲨烯（C30H50）中，碳、氢两元素的质量比。 ⑵41克角鲨烯（C30H50）与多少克水中所含的氢元素的质量相等？ 2、计算二氧化硫中：（1）氧元素、硫元素的质量比；⑵各元素的质量分数；⑶多少克二氧化硫中含有16克硫？ 感谢您的阅读，祝您生活愉快。
第二章微粒的模型与符号知识点归纳 第1节模型、符号的建立与作用 1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。（常见的符号有电路元件符号，交通符号，物理量符号，天气现象符号等） 2、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。 3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、一个公式、一个复杂对象或过程的示意。 第2 节物质的微观粒子模型 1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。 由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子， 由原子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒则是原子。 原子是化学变化中最小微粒。 2、化学变化的实质：化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。 3、化学变化和物理变化的本质区别：化学变化：物质的分子变成了其它物质的分子
物理变化：只改变分子间的距离发生了变化 4、分子是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成。 5、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体 6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。 7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小, 半径的数量级在10－10米。原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。 第3 节原子结构的模型 一、原子结构模型的建立与修正 1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子 2、汤姆森－－“西瓜（葡萄干面包）模型” ：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。－－发现电子 3、卢瑟福－－“核式（行星绕太阳）模型” ：电子绕原子核运行——发现原子核 4、波尔－－“分层模型” ：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型 质子（带正电）夸克 二、原子的结构：1、原子：原子核：（带正电）中子（不带电）夸克
新世纪教育网https://www.doczj.com/doc/b911304445.html, 精品资料版权所有@新世纪教育网 第7节元素符号表示的量 第一课时授课人：李敏【教学目标】 知识目标：1、了解相对原子质量的概念及计算方法，会查阅相对原子质量表； 2、理解相对分子质量的概念； 3、能根据化学式计算物质的相对分子质量。 能力目标：学会借助数据表获得信息的方法。 情感目标：体会元素符号与相对原子质量的对应关系、化学式与相对分子质量的关系，使学生认识到符号中包含着量的意义。 【教学重难点】 1、相对原子质量的定义、相对原子质量与原子真实质量的区别； 2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。 【教学过程】 引入 今天我们要来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下“C”表示的意思表示碳元素 C 表示一个碳原子 表示碳这种物质 表示碳元素的质量 关于前面两层意思我们已经进行了详细的分析和讨论，今天我们就来研究一下其中的第四层含义 相对原子质量 师：每一种不同的原子，其原子的质量各不相同， 一个氢原子的质量：1.674×10-27千克 一个氧原子的质量：2.657×10-26千克 一个碳原子的质量：1.993×10-26千克 计算一下：一个二氧化碳分子和水分子的质量分别是__________和__________。让学生谈一谈计算过程中有什么体会？（数值小，计算麻烦） 思考：你有什么方法来简化吗？ 师：国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。 一、相对原子质量 1、标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克 2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。（注：根据国家计量标准，相对原子质量的单位符号为1，“1”不用明确写出，所以在教学中教师必须注意，相对质量是有单位的。过去初中化学中所说“原子量只是一个比值，它没有单位的”，根据国家计量标准的规定，这种说法已不适用。本节教材回避了关于单位的讨论，教学中应注意不能引起科学性错误。） 举例： 2.657×10-26千克 氧的相对原子质量== ≈16 1.661×10-27千克 新世纪教育网-- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站----- 版权所有@新世纪教育网
第五节表示元素的符号 一、教材分析： 教材从已学的科学符号及意义出发，引出对元素的表示方法。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的不可缺少的工具。教材中通过化学元素符号的历史过程，说明使用元素符号的必要性进一步加深学生对科学符号的认识。 元素周期表是元素周期律的具体表现。相节让学生通过探究活动初步认识这一学习工具知道周期表的结构，体验科学事实的规律性和科学美感。 二、教学目标 知识目标： 1、认识常见元素符号、会查阅元素符号 通过2、通过探究活动，初步认识元素周期表知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。 二、德育目标： 阅读元素周期表的发现及应用的典型历史事实，体会科学家的创造性思维和元素周期重要意义 三、教学重点和难点 正确书写并熟记元素符号 四、课时安排一课时 五、教学准备：课件、投影片 六、教学过程设计： 引入：第一节课中我们已经学习了用符号可以简单明了地表示事物，比如用v表示速度，那么，组成物质的元素用什么符号来表示呢？引出课题：表示元素的符号 （二）新课： 讲述：为了应用和交流的方便，化学元素除各国语文字的名称外，化学上还确定了一套统一的符号来表示不同元素，这些化学符号是1860年，世界各国化学工作者制定的，所以元素符号国际上统一采用。 一、元素符号的规定 1、用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如氧、氢、氮、碳来表示 O、H、N、C 2、若几种元素名称的第一个字母相同，可再附加一个小写字母加以区别。 如C表示碳元素，Ca表示钙元素Cu表示铜元素。 注意：书写元素符号，第一个字母须大写，第二个字母须小写，“一大一小”原则，否则会闹出笑话。 如钴元素Co，如写成CO就表示一氧化碳。 3、常见元素的名称和符号 讲述：目前发现有110多种元素，每种元素都用一个元素符号来表示，但常见的只不过几十种，初中阶段只要求熟记常见的24种元素，查表写出下列元素的元素符号 4、元素符号的意义 （1）表示一种元素，如N表示氮元素 （2）表示该元素的一个原子，也表示一个氮原子，宏观和微观。 思考：“2N”表示什么？，2个氮原子。 练习：说出下列符号的意义 1、Fe表示铁元素，也表示一个铁原子
温州龙文教育 科学 学科导学案（第 次课） 教师: 邓云峰 学生: 年级: 九 日期:15. 星期: 时段: 课 题 化学 4 元素符号表示的量 教学目标 本节知识中计算相对分子质量、化合价中各元素质量比，以及一定量物质中某元素的质 量同现实生活结合起来考查，作为近几年中考命题中的热点，特别是关注社会热点和新闻报 道中的化学问题，以此为线索进行的命题设计是以信息为载体，以考查基础知识为目的的信 息迁移能力。 教学重点 相对分子质量、化合价中各元素质量比，以及一定量物质中某元素的质量计算 教学难点 相对分子质量、化合价中各元素质量比，以及一定量物质中某元素的质量计算 教学方法 基础知识点复习，考点精讲，讲练结合，课后巩固 学习内容与过程 第7节：元素符号表示的量（1） 【知识梳理】 1.相对原子质量 以一种碳原子（碳—12）的质量1/12作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得的比值，叫做这种原子的相对的原子质量。 注意：根据最新国家计量标准，相对原子质量的单位符号为“1”，“1”不用明确写出，因此，相对质量是有单位的。以下的相对分子质量的单位也为“1”。 2.相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。 3.相对分子质量的典型计算 （1）CO 2的相对分子质量 =12+16×2=44； （2）2CO 2相对分子质量总和 =2（12+16×2）=88； （3）Ca(OH)2的相对分子质量 =40+(16+1)×2=74 （4）SO 42-的相对分子质量 =32+16×4=96； （5）CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量 =64+32+16×4+5×(1×2+16)=250 相对原子质量=———————————— 一个该原子的质量 1/12（一个碳原子的质量） =—————————— 一个该原子的质量 1.661×10-27千克
第十五讲 原子家族 【知识要点】 一、元素 1．元素的定义 据A 、B 、C 三个原子示意图回答： A 原子核中有 个质子， 个中子； B 原子核中有 个质子， 个中子； C 原子核中有 个质子， 个中子． 人们为了研究需要，把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。如上图的三个原子都具有8个质子，我们把他们归为一类——氧元素。氧元素就是所有氧原子的总称. 2．同位素的定义 原子中原子核内质子数相同，中子数不相同的同一类原子统称为同位素原子. 思考：氧的3种同位素原子其核外电子应各有几个？ 答案： 3．同位素的应用 辐射诊断，辐射检测等 二、元素符号 1、元素符号的书写规则 国际统一用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。如Oxygenium 氧、表示为O ；Hydrenium 氢、表示为H 。当两个元素的第一个字母相同时，可写出该元素名称的第二个字母（小写）以示区别。 注意： ⑴由一个字母表示的元素符号要大写。如H 、C 、K 、S 等。 ⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。如Cu 、Ca 、Cl 。 目前发现110多种元素，每种元素都用一种元素符号来表示，你能查出下列元素的元素符号吗？请填写在空格内。 8个质子 8个中子 A 8个质子 9个中子 B 8个质子 10个中子 C
2．元素表示的意义： a．表示一种元素 H：氢元素O：氧元素N：氮元素 b．表示一个原子（表示几个原子时在元素符号前写上系数） H：一个氢原子O：一个氧原子 N：一个氮原子2N：2个氮原子 c．有时还表示一种物质——稀有气体、金属和固态非金属，He：氦气Fe：铁C：碳） 元素与原子的比较表
第5节表示元素的符号 1教学目标 1.认识常见的元素符号，掌握元素符号所表示的意义; 2.初步认识元素周期表，并通过元素周期表了解元素的排列与性质; 3.通过学习元素周期表，初步体会学习科学需要严谨，细致的科学态度和勇于发现和创新的精神。 2学情分析 “表示元素的符号”是浙教版八年级科学下册第二章第五节的教学内容，除第四节“组成物质的元素”外，前三节均与元素符号没什么联系，在七年级和八年级上学期三个学期的教学内容安排中均没有任何铺垫，学生可以说对元素符号是零认识，为此，这节的教学内容分成了以“元素符号”和“元素周期表”为中心的两课时。元素符号的认识是否到位将直接决定第六、第七节的教学能否顺利进行，是“表示物质的符号”和“根据元素符号表示的量”能否后续教学的基础。 3重点难点 1.元素符号的书写及意义 2.元素周期表中元素排列的规律 4教学过程 教学目标 学时重点 学时难点 教学活动 活动1【讲授】2.5.1表示元素的符号 2.5.1表示元素的符号 班 级小组姓 名 学习目标
认识常见的元素符号，掌握元素符号所表示的意义 重点：元素符号的书写及意义 难点：元素符号的书写及意义 一、合作前学 1、元素的表示：每一种元素都有一个名称，并用______________表示。 2、元素符号是国际上统一采用的符号，通常用___________表示，当两种元素的第一个字母相同时，可写上该元素的第二个字母的_______以示区别。 3、写出下列常见元素的元素符号 氢________ 碳_______钾_________铁________ 氯_______ 镁_______ 氖_________汞_______铜_________氧__________锌_______氮________ 4、元素符号表示的意义：表示____________；还表示_______________ _________。 二、合作探究 1．改正下列错误的元素名称或符号 炭锰钙镁 氯钠氖 C MN CA Ma C L na HE ___________________________________________________________ 元素符号书写有什么规律？ 2.默写元素符号，组内校对
元素符号表示的量练习 相对原子质量：H 1；O 16；C 12；N 14；Fe 56；S 32；Cl 35.5；Na 23；K 39；Mn 55；Al 27；P 31 一、选择题（每小题3分，共30分） 1、相对原子质量是（） A 一个原子的质量 B 某原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的数值 C 一种碳原子质量的1/12和某种原子质量相比较所得的数值 D 某原子与一种碳原子的1/12相比较所得的数值 2、已知某原子的核电荷数为15，原子核中的16个中子，则该原子的相对原子质量约为（） A 15 B 16 C 1 D 31 3、已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（） A 108 B 1.33 C 108克 D 1.33克 4、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（） A a/b B b/a C 12b/a D 12a/b 5、下列相对分子质量计算正确的是（） A NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448 B 2NH3：相对分子质量＝2×14＋1×3＝31 C O2：相对分子质量＝16×2＝32克 D 2Ca（OH）2：相对分子质量＝2[40＋（16＋1）×2] ＝148 6、要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（） A 分别计算它们的相对分子质量 B 计算所含SO42-的质量分数 C 比较Cu、Fe、Ca相对原子质量 D 计算所含金属元素的质量分数 7、化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为（） A 32 B 16 C 23 D 46 8、在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为1∶2，相对分子质量为28，则A 的化学式为（） A CH2 B C2H4 C C3H6 D C4H8 9、同温、同压下，体积相同的气体分子数也相同，则同温、同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比是（） A 1∶1 B 11∶7 C 2∶3 D 7∶11 10、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（） A 6∶9∶8 B 12∶8∶9 C 2∶3∶6 D 1∶3∶4 二、填空题（16题每格1分，其余每格2分，共36分） 11、填表 原子核电荷数质子数中子数电子数近似相对原 子质量 O 8 8 Na 11 23 S 16 16 Fe 30 56 12、根据下列分子式计算相对分子质量： ⑴NaCl ⑵KMnO4
《微粒的模型与符号》历年中考题题精选 （浙江衢州）1．如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（）A．该反应属于物理变化 B．该反应不符合质量守恒定律 C．该反应前后元素的种类发生了改变 D．两种反应物均为化合物 （浙江杭州）2．下面是甲、乙两种物质的结构示意图，图中小圆圈 均代表碳原子。这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，但它们的物理性质却明显不同，如导电性、硬度等。据此，下列说法错误 ．．的是（） A．甲乙两种物质中的碳原子大小相同 B．甲乙两种物质都是碳单质 C．甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同 D．将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物 （浙江湖州）3．20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是（） A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数 （浙江嘉兴）4．冰岛火山灰曾严重影响欧洲飞机的正常飞行。火山灰是细微的火山碎屑物，它质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅、氧及重金属等成分。这里所说的成分是指（）A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 （浙江绍兴）5．用“”表示氢原子、“”表示氧原子。下列方框中，符合“2H2O”所表示意义的是( ) （浙江温州）6.下列是四种物质的分子模型，其对应物质属于单质的是（） （浙江绍兴）7．下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是( ) A.甲烷、CH4、有机物 B.锰、MN、金属单质 C.氯酸钾、KCl03、金属氧化物 D.氧化汞、HgO、非金属氧化物 （浙江温州）8．随着分子、原子研究技术的提高，科学家可以利用原子来“组装”分子。 若用这种技术组装成脱氧核糖分子(C5H10O4),则该分子中不含有的原子是（） A.氯原子 B．碳原子 C．氧原子 D．氢原子 （2010．浙江嘉兴）9．硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾病的作用。其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐，已知在硅酸钠中硅元素的化合价为＋4，则硅酸钠化学式正确的是（） A．NaSiO2 B．Na2SiO3 C．NaSiO3 D．Na2SiO4 （2010．浙江绍兴）10．铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。下列关于铌酸锂说法正确的是( ) A.铌酸锂是一种氧化物 B.铌酸锂是由五个原子构成的
第5节表示元素的符号（第2课时） A组基础训练 1. 元素周期表的横行称为（） A. 族 B. 系列 C. 周期 D. 种类 2. （衢州中考）科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（） A．291 B．174 C．117 D．57 3．最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两元素原子的本质不同是（） A．核内质子数B．核内中子数 C．核外电子数D．相对原子质量 4. 下列各元素中，化学性质最接近的是（） A. F与Cl B. Na和Mg C. C与O D. Al和S 5. 如图是元素周期表中的一部分，下列有关说法中正确的是（） A．锂原子的原子序数为3
B．氢元素的相对原子质量为1.008g C．锂元素和氢元素都属于金属元素 D．锂元素和氢元素属于同周期元素 6．如图是元素周期表的一部分，其中碳元素部分信息缺失，下列有关该元素认识错误的是（） A．该元素对应原子的质子数为6 B．该元素属于金属元素 C．该元素可以组成多种单质 D．该元素化学性质与最外层电子数密切相关 7. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它在元素周期表中的某些信息如图所示。下列有关钛的说法正确的是（） A．属于非金属元素 B．原子核内中子数为22 C．原子核外有22个电子 D．相对原子质量为47.87g 8. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。 （1）查出碳的相对原子质量：____________，写出16号元素的元素符号：____________。
浙教版八年级科学下册《表示元素的符 号》教案 1教学目标 1.认识常见的元素符号，掌握元素符号所表示的意义; 2.初步认识元素周期表，并通过元素周期表了解元素的排列与性质; 3.通过学习元素周期表，初步体会学习科学需要严谨，细致的科学态度和勇于发现和创新的精神。 2学情分析 “表示元素的符号”是浙教版八年级科学下册第二章第五节的教学内容，除第四节“组成物质的元素”外，前三节均与元素符号没什么联系，在七年级和八年级上学期三个学期的教学内容安排中均没有任何铺垫，学生可以说对元素符号是零认识，为此，这节的教学内容分成了以“元素符号”和“元素周期表”为中心的两课时。元素符号的认识是否到位将直接决定第六、第七节的教学能否顺利进行，是“表示物质的符号”和“根据元素符号表示的量”能否后续教学的基础。 3重点难点 1.元素符号的书写及意义 2.元素周期表中元素排列的规律 4教学过程 教学目标 学时重点 学时难点 教学活动
活动1 【讲授】2.5.1表示元素的符号 2.5.1表示元素的符号 班级小组姓名 学习目标 认识常见的元素符号，掌握元素符号所表示的意义 重点：元素符号的书写及意义 难点：元素符号的书写及意义 一、合作前学 1、元素的表示：每一种元素都有一个名称，并用 ______________表示。 2、元素符号是国际上统一采用的符号，通常用 ___________表示，当两种元素的第一个字母相同时，可写上该元素的第二个字母的_______以示区别。 3、写出下列常见元素的元素符号 氢________碳_______钾_________铁________氯 _______镁_______ 氖_________汞_______铜_________氧__________锌_______氮________ 4、元素符号表示的意义：表示____________；还表示________________________。 二、合作探究 1．改正下列错误的元素名称或符号 炭锰钙镁氯钠氖
第7节元素符号表示的量（本节教材3课时，第三课时练习课） 一：教学目标 1、知道相对原子质量的定义 2、会查阅相对原子质量表。 3、能根据化学式计算物质的相对分子质量。 4、能根据化学式计算某元素含量、所含元素质量比。 二：重点难点： 重点：相对原子质量的了解及查阅；能解释化学式表示的意义； 根据化学式计算相对原子质量、某元素含量和元素的质量比。 难点：根据化学式计算相对原子质量、某元素含量和元素的质量比 三：教学用具：多媒体课件 四：教学过程： 首先请同学们回忆一下“C”表示的意思 表示碳元素 表示一个碳原子 表示碳的单质 表示碳元素的质量 由相关的表中可以查得一个碳原子的质量是 C：1.993×10-26千克，一个氢原子的质量是H: 1.674×10-27千克，一个氧原子的质量是 O: 2.657×10-26千克 由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆，所以我们采用取他们相对的值。 在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。 （一）相对原子质量 1：标准：一个碳12原子的质量的1/12 C-12（提问：12表示什么意思？表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即C-12,C-14，所以必须指明是哪种碳原子。） C-12 M=1.993×10-26千克 C-12 的1/12 即1/12×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克 所以：标准=1.661×10-27千克 先留一个问题，为什么要取C-12的1/12作为标准？ 找到了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了 2：相对原子质量 以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。 例如：氧原子的相对原子质量： 1个氧原子质量是2.657×10－26千克则，氧原子的相对原子质量为： 1个氧原子质量/标准=2.657×10－26千克/1.661×10-27千克=16
八年级下册第二章《微粒的模型与符号》教师资料 一、模型、符号的建立与作用 1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。 模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。 2、符号的作用：（1）简单明了地表示事物； （2）可避免由于事物形态不同引起的混； （3）可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱。 二、物质的微观粒子模型 3、分子是由原子构成的。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子。 4、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。 5、分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此，化学性质不同是因为分子不同造成的。 6、有些物质直接由原子构成的，如：金属单质（如：铁Fe、钠Na）、稀有气体单质（如：氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等） 7、分子和原子的体积都很小，不同种类的分子和原子质量也不同。 三、原子结构的模型 8、原子结构模型的建立：汤姆生（发现电子带负电，原子不带电，提出一个原子模型） ——卢瑟福（α粒子轰击金属箔实验，提出核式结构模型）——波尔（改进原子核式模型，认为电子有稳定轨道）——现代电子云模型 9、 注：（1）核电荷数：原子核所带的电荷数（带正电），等于质子数。 （2）原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。 （3）质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。 （4）核电荷数= 质子数= 核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数。 （5）原子的质量主要集中在原子核上。 （6）不是每个原子核中都有中子，质子和中子相近但不一定相等。 （7）不同种类的原子，质子数（核电荷数）不同。
各位老师你们好!今天我要为大家讲的课题是表示元素的符号。 首先,我对本节教材进行一些分析: 一、教材分析（说教材）： 1.教材所处的地位和作用： 本节内容在全书和章节中的作用是：《表示元素的符号》是浙江版科学八年级下第一章第五节的节内容。在此之前学生已学习了一些常见物质的元素组成，这为过渡到本节的学习起着铺垫作用。元素符号是国际通用的化学用语，它是学习化学不可缺少的工具。本节内容是在整个初中科学的学习中占了举足轻重的地位，以及为其他学科和今后的学习打下基础。 2.教育教学目标： 根据上述教材分析，考虑到学生已有的认知结构心理特征，制定如下教学目标： （1）知识目标： 1、认识常见元素符号（H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、AL、I、K、P）； 2、通过探究活动，初步认识元素周期表，知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的符号。
（2）能力目标：通过教学初步培养学生分析问题，解决实际问题的能力。通过读阅图元素周期表，培养学生收集，分析，处理信息的能力。通过小组合作，培养学生团结协作的能力。 （3）情感目标：阅读元素周期表的发现及应用的典型历史事实，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义。 3.重点，难点以及确定依据： 本着课程标准，在吃透教材基础上，我确立了如下的教学重点、难点重点：元素记忆与准确运用。通过课堂提问和相关课堂练习来突出重点。 难点：元素周期表规律初步探究。通过小组合作的学习方式来初步探究元素周期表的基本。 下面，为了讲清重难上点，使学生能达到本节课设定的目标，再从教法和学法上谈谈： 二、教学策略 1.说教法。坚持“以学生为主体，以教师为主导”的原则，根据学生的心理发展规律，采用学生参与程度高的学导式讨论教学法。在学生看书，讨论的基础上，在老师启发引导下，运用问题解决式教法，师生交谈法，图像信号法，问答式，课堂讨论法。在采用问答法时，
一、知识概述 1、认识常见元素符号，元素符号的书写。 2、能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物、金属和非金属。 3、会运用化合价写出简单的化学式，能解释化学式表示的意义。 4、相对原子质量的确定。 5、能根据化学式计算物质的相对分子质量。 6、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。 二、重难点精讲 1、元素符号 （1）书写规则 国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。 Oxygenium氧，表示为O Hydrenium 氢，表示为H Carbonium 碳表示C 当第一个字母与其他元素重复时，可写上该元素名称的第二个字母以示区别，并用小写表示。eg：Calcium钙表示Ca。 （2）元素符号一般表示
常见的元素有100多种，常见的符号：H、B、C、N、O、F、Na、Mg、K、Fe 以N氮为例来说明，可以表示为： 一种元素； 该元素的1个原子。 思考：2N表示什么意思？ 表示为2个氮原子，不能表示为两个氮元素。 2、元素周期表 在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。 3、化学式 （1）化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子。 eg：二氧化碳 二氧化碳由碳和氧两种元素组成，1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成 所以我们就将它表示为CO2，这就是化学式，一种物质只有一种化学式。 水：H20 二氧化硫：SO2一氧化碳：CO
（2）化学式的书写方法 ①单质化学式的写法： 先写出组成单质的元素符号，再在右下角用数字标出构成1个单质分子的原子个数。 氦气He、氖气Ne、氩气Ar、等稀有气体（均由单原子构成）。 氧气O2、氮气N2、氯气Cl2、三种气体分子（每分子都含有两个原子）。 臭氧O3（分子中含有三个氧原子）。 金属铝Al、金属铜Cu、金刚石C等。 ②化合物化学式的写法： 按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。 注：若氧与其它元素组成，氧写在右边；若氢与其它元素组合，氢写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般把非金属元素写在右边；直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。 eg：氧化钙CaO 氟化氢HF 碳酸钠Na2CO3氯化钠NaCl （注意不能写成Na2Cl2）。 （3）化学式的读法
科学八年级(下册)测试卷(九) 第2章微粒的模型与符号(综合卷A) 班级姓名学号得分 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分 1．若用表示碳原子，用表示氧原子，则保持二氧化碳的化学性质的粒子可表示为（） 2．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的种化合物硒酸钠(Na2SeO4)中，硒元素的化合价是（） A.—3 B.+6 C.+4 D.+7 3．已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（） A.108 B.1.33 C.108g D.1.33g 4．在5H2O和5H2SO4中，一样多的是（） A.氢原子 B.氢分子 C.氢元素 D.氢元素质量分数 5.下列关于“决定”的说法，不正确的是（） A.决定元素相对原子质量的是—质子数和中子数 B.决定元素化学性质的是—最外层电子数 C.决定元素和原子种类的是电子数 D.决定元素周期表中原子序数的是核电荷数 6.下列化学式书写正确的是（） A.AlO(氧化铝) B.CaCl2(氯化钙) C.K(OH)(氢氧化钾) D.HSO4(硫酸) 7.下列关于元素分布的说法中，正确的是（） A.地壳中含量最高的金属元素是Si B.太阳上含量最高的元素是氢元素 C.人体中含量最高的元素是碳元素 D.海洋中含量最高的元素是氯元素 8.下列对如图所示四种分子的分析，错误的是（）
A.一个水分子由三个原子构成 B.氮分子和氢分子由相同的原子构成 C.比较水分子和二氧化碳分子，能说明分子可由种类不同的原子构成 D.比较氮分子和氢分子，能说明分子可以由种类相同的原子构成 9.全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出 口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。根据如图所示汞元素部 分信息，下列说法正确的是（） A.汞元素属于非金属元素 B.汞原子的原子质量是200.6 C.汞原子中的中子数可能是82 D.汞原子中的电子数一定是80 10.近年，科学家在较低的温度下，第一次制得了七氧化二氟，它在高温下化学性质也比较稳定。下列 有关七氧化二氟的说法正确的是（） A.氟氧元素的质量比是2:7 B.七氧化二氟属于氧化物 C.氟元素的化合价为-1价 D.一定不能和其他物质发生化学反应 11.下列关于物质的组成或构成的说法中错误的是（） A.物质一定是由微粒构成，但不一定是由分子构成 B.氧化物一定含有氧元素，但是含氧元素的化合物不一定是氧化物 C.单质一定是由同种元素组成，但是同种元素组成的物质不一定是单质 D.化合物一定是由不同种元素组成，但由多种元素组成的纯净物不一定是化合物 12.某种氮的氧化物其中氮元素和氧元素的质量比为7:20，则该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为 （） A.1:2 B.3:2 C.5:2 D.2:5 13.下列化学符号不正确的是（） A.1个一氧化碳分子:CO B.2个碳酸根离子:2CO32- C.3个亚铁离子:3Fe2+ D.4个氢原子:2H2 14.金属元素R为+2价元素，其氧化物中，R与氧元素的质量比为3:2，则R元素的相对原子质量为（） A.6 C B 6g C.24 D.24g 15.氢元素有3种不同的原子，其原子核内的中子数依次为0、1、2。这3种原子与金属锂形成的氢化
八下科学第二章元素符号表示的量计算 一．计算题（共6小题） 1．尿素[CO（NH2）2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算： （1）CO（NH2）2中共含有（写数字）种元素。 （2）CO（NH2）2的相对分子质量是。 （3）若CO（NH2）2中含有3g氮元素，则该CO（NH2）2的质量为多少克？（写出计算过程，结果保留一位小数）。 2．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题： （1）葡萄糖酸锌由种元素组成； （2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为； （3）要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20千克的儿童，理论上一天需服该口服液支。 3．氯化铵是一种速效氮肥，其化学式为NH4Cl。 （1）氯化铵中氮、氢两种元素质量比为，氯化铵的相对分子质量为。（2）某化肥厂生产一批氯化铵，经测定，其中氮元素的质量分数是23.5%．请通过计算说明（写出计算过程），该批氯化铵是纯净物还是混合物？
4．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌患者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为：C12H22O x Zn，其相对分子质量为455，求： （1）葡萄糖酸锌化学式中x=． （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为（结果保留到0.1%） 5．莽草酸是从香料八角中提取的一种含碳、氢、氧元素的化合物，可用于合成抗禽流感药物“达菲”．其中氢元素质量分数约为 5.75%，氧元素质量分数约为46.0%，且每个分子中含有5个氧原子．试通过计算求该苯草酸的化学式． 6．某橡胶分解后的产物是一种气态的碳氢化合物，它含C、H的质量分数分别是88.25%和11.75%，此气体的相对分子质量是68．求此橡胶分解产物的化学式．
元素符号表示的量 教学目标1、会查阅相对原子质量表。 2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。 3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。重点难点分析重点：能解释化学式表示的意义；相对原子质量的了解及查阅；根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。 难点：根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。 课程资源的准备与开发PPT课件 教学预设 【引入】 今天我们要来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下“C”表示的意思表示碳元素 C 表示一个碳原子 表示碳元素的质量 关于前面两层意思我们已经进行了详细的分析和讨论，今天我们就来研究一下其中的第三层含义 【新授】 我们知道“C”这个元素符号可以表示一个碳原子的质量，且由相关的表中可以查得C：1.993×10-26千克 H: 1.674×10-27千克 O: 2.657×10-26千克 由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆，所以我们取他们相对的值。在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小
了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。下面就来规定这个标准 C-12（提问：12表示什么意思？表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即C-12,C-14，所以必须指明是哪种碳原子。）C-12 M=1.993×10-26千克 1/12C-12 M=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克先留一个问题，为什么要取1/12C-12作为标准？ 找到了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了例如：O: 2.657×10-26千克/1.661×10-27千克 一、相对原子质量 以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。 【练习】查找各元素原子的相对原子质量。 【阅读】张青莲教授与相对原子质量－－激发爱国热情 二、相对分子质量 1、一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分子质量。 【例题】注意规范及计算方法。 H2SO4、3CO2、CUS04.5H2O等 2、化学式的意义：5点 （1）表示一种物质； （2）表示组成这种物质的元素； （3）表示各种元素原子的个数比；