崇明县2011学年第一学期期末考试试卷
高 三 化 学
（考试时间120分钟，满分150分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第I 卷（共66分）
一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)
1、联合国将2011年定为国际化学年，主题为化学——我们的生活，我们的未来。下列叙述
中不能体现这一主题的是 （ ） A ．合成光纤，让通讯更快捷 B ．合成药物，让人类更健康 C ．环保涂料，让环境更宜居
D ．聚烯饭盒，让生活更便捷
2、下列表示氮原子或氮分子的化学用语中正确的是 （ ）
A ．氮分子的电子式：?
???
????
??
N N B ．氮原子电子排布式：1s 22s 22p 5
C ．氮分子的结构式： ?
?
??≡N N D ．氮原子最外层电子轨道表示式：
3、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A ．SiCl 4
B ．H 2O
C ．BF 3
D ．PCl 5
4、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是 （ ）
A ．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B ．物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔
C ．0.12kg 12C 中所含的碳原子数为阿佛加德常数
D ．1mol 任何物质中都含有阿佛加德常数个原子
5、化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列不符合以上某原则的是 （ ）
A ．煅烧硫铁矿使用沸腾炉
B ．制盐酸时将氢气在氯气中燃烧
C ．制硫酸时使用热交换器
D ．合成氨时氮气和氢气循环使用
↓↑
↑ ↑ ↑
2s 2p
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6、在常温下，纯水中存在电离平衡H 2O H ++OH -，如要使水的电离程度增大，并使溶
液的pH 减小，应加入的物质是（ ） A ．Al 2(SO 4)3
B ．NaHSO 4
C ．Na 2CO 3
D ．HCl
7、下列说法正确的是（ ）
A ．白磷分子呈正四面体，键角10928'?，1mol 白磷含共价键6mol
B ．臭氧分子呈直线型，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同
C ．S 8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g
D ．石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键
8、下图为电解饱和食盐水的装置（阳离子交换膜只允许阳离子通过），下列叙述中正确的是（ ）
A ．b 电极上发生还原反应
B ．a 电极的材料为金属铁
C ．溶液A 为电解后的稀氯化钠残液
D ．溶液B 为NaCl 、NaClO 的混合液
9、实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的并符合环保的是 （ ）
A
B
C
D
除去氯气中的杂质 制取84消毒液(NaClO)
检验二氧化硫中是否混有二氧化碳
吸收氯化氢尾气 10、在硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过量的过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸
出，且溶液呈棕色，下列叙述中错误的是（ ） A ．溶液里滴入淀粉溶液后显蓝色 B ．反应时还有H 2O 2分解为H 2O 和O 2 C ．离子方程式为：H 2O 2 +2I -+2H +→ I 2 +2H 2O
酸性高锰酸钾
品红
溶液 澄清 石灰水
a
b
溶液B
溶液A
Cl 2
H 2
Na
阳离子交换膜
精制饱和食盐水 水(含少量NaOH)
D ．离子方程式为：H 2O 2 +2I -→ I 2 +O 2↑+2H +
11、曾引起台湾地区食品安全轩然大波的塑化剂的分子结构如下图所示：下列叙述中不正确
的是（ ） A ．该物质的分子式为C 24H 38O 4 B ．该物质属于酯类，不溶于水 C ．该物质能与溴水发生加成反应
D ．该物质发生水解反应，其生成的醇只有一种
12、氯酸钾和亚硫酸氢钠起氧化还原反应生成Cl -和SO 24- 的速率如下图所示。关于该反应
的叙述错误的是（ ） A ．氯酸根的氧化性强于硫酸根 B ．该反应的速率可能与氢离子浓度有关
C ．反应后阶段速率变慢是因为氯酸钾和亚硫酸氢钠浓度越来越小
D ．该反应的离子方程式为：ClO 3- +3HSO 3- +3OH -→3SO 24-
+Cl -+3H 2O
13、化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关
下列曲线图的说法正确的是（ ）
A ．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B ．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的硫酸溶液时pH 变化
C ．曲线图③可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的产生
沉淀的物质的量变化
D ．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
14、最近我国学者发现，以精CuFeS 2矿为原料在沸腾炉中和O 2（空气）反应，生成物冷却
后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO 4·5H 2O ．实验结果如下：
沸腾炉炉度/℃
560
580
600
620
[来源:Z xxk .C o m ]
640 660
v
t
pH
v (逆)v (正)
v
V (m L)
V (m L)
T (o
C )
t (s)
n (m ol)
S (g/100gH 2O )
?
●
生成物水溶性Cu %[来源学|
科|网]
90.12 91.24[来源学*科*
网Z*X*X*K]
93.50 92.38 89.96[来源学#科#
网Z#X#X#K]
84.23[来
源:Z.xx.k.C o m]酸溶性Cu % 92.00 93.60 97.08 97.82 98.16 98.19 酸溶性Fe % 8.56 6.72 3.46 2.78 2.37 2.28
下列关于这一过程的叙述错误的是（）
A．反应中有二氧化硫生成
B．产物中铜元素主要以氧化物形式存在
C．随温度升高，铁的氧化物在酸中的溶解度降低
D．温度高于600～620℃生成物中水溶性Cu(%)下降的原因是水溶性铜分解所致
15、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是（）
A．苯、酒精、硝基苯B．氧化铜、二氧化锰、活性碳
C．食盐、烧碱、硝酸铵D．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末16、根据有关的概念，推断下列说法中正确的是（）
A．元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强
B．分子晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定
C．离子晶体发生状态变化时，一定会破坏离子键
D．分子中含有两个氢原子的酸，一定就是二元酸
17、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、
SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入
AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确
．．．的是（）A．甲溶液含有Ba2+B、乙溶液含有SO42-C、丙溶液含有NH4+D、丁溶液含有HCO3-
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选
项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) 18、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）
A．室温下，1mol SO3含有的分子数为N A个
B．0.1molAl3 离子含有核外电子数为N A个
C．1molCl2与1mol Fe反应，转移电子为3 N A个
D．标准状况下2.24L己烷含有分子数目为0.1 N A个
19、室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的盐酸溶液和c2、V2的氨水溶液相混合，下列关
于该混合溶液的叙述错误的是（）
A．若pH＜7时，则一定是c1V1 = c2V2
B．该混合液中，c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2 > c1
D．若V1=V2，c1 = c2，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
20、下列各组混合物，其总的物质的量均为a mol，组内各物质的物质的量以任意比混合，
完全燃烧时消耗O2的量不变的是（）
A．乙炔、乙醛、乙二醇B．乙烯、乙酸、葡萄糖
C．乙烯、丁烯、环已烷D．乙烯、乙醇、丙烯酸
21、下列离子方程式书写正确的是（）
A．在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液：S2-+ 2H+→ H2S↑
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al＋2OH-→ AlO2-＋H2↑
C．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：
2HCO3-＋Ca2+＋2OH-→ CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
D．偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2- + CO2 + 3H2O → 2Al(OH)3↓+ CO32-
22、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，
最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（）
A．原混合酸中HNO3的物质的量为0.8 mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为
Fe＋2Fe3+→ 3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4的物质的浓度为5 mol·L-1
四、(本题共8分)
NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂
23、下列说法正确的是。
A、解毒剂美蓝应该具有氧化性
B、中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C、解毒时高铁血红蛋白被还原
D、中毒过程中血红蛋白显氧化性
24、已知NaNO2能发生如下反应：
NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O
从上述反应推知。
A、氧化性：I2＞NaNO2
B、氧化性：NaNO2＞HI
C、还原性：HI＞NO
D、还原性：I2＞HI
当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
25、根据上述反应可用试纸和生活中常见的物质进行实验，鉴别NaNO2和NaCl ，现供选用
的物质有①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有（填序号）。
26、某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②
NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是（填序号）。
五、(本题共10分)
如图是氨基乙酸的球棍模型（图中的“棍”可能是单键，也
可能是双键），该分子由四种元素的原子构成，它们原子半
径的大小顺序是：X＞Y＞Z＞W。
27、在上图的模型中，处表示的是双键（填A、B、C、D）；
Z的核外共有种不同能量的电子，有个未成对电子。X形成的单质晶体可能为。
a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
28、Y与W可形成YW5的化合物，有关该物质的叙述不正确的是_____________。
A、离子化合物，固态时是离子晶体
B、溶于水所形成的溶液显碱性
C 、投入少量水中，有两种气体产生
D 、YW 5中Y 的化合价为-5价
29、下列可以验证Y 与Z 两元素原子得电子能力强弱的实验事实是 。
A 、比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B 、比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性
C 、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D 、比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
30、X 、Y 、Z 、W 四种元素组成的某无机盐，既可与盐酸反应，又可以与NaOH 溶液反应，
其化学式为 ，在这四种元素中，一种元素的单质在加热时能够与另外三种元素组成的具有强氧化性的化合物反应，写出该反应的化学方程式： 。
六、(本题共6分)
研究NO 2、SO 2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。 31、利用反应：6NO 2＋8NH 3
催化剂 加热
7N 2＋12 H 2O 可处理NO 2．
若在120℃时该反应在一容积为2L 的容器内反应，20min 时达到平衡，10min 时电子转移了1.2mol ，则0～10min 时，平均反应速率υ(NO 2)＝ 。 32、一定条件下NO 2与SO 2可发生反应，其方程式为：
NO 2(g)＋SO 2(g)
SO 3(g)＋NO(g)－Q ，将NO 2与SO 2以体积比1：2置于密闭容器中
发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 A 、体系压强保持不变
B 、混合气体颜色保持不变
C 、SO 3和NO 的体积比保持不变
D 、混合气体的平均相对分子质量保持不变
33、若改变条件，使平衡常数变大，该反应 。
A 、一定向正反应方向移动
B 、在平衡移动时，正反应速率先减小后增大
C 、一定向逆反应方向移动
D 、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
34、CO 可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g) + 2H 2(g)
CH 3OH(g) 。
CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应 （填“放热”或“吸热”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104
kPa 左右，选择此压强的理由是：
。
七、(本题共11分)
化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I 、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并进行如下实验
35、请完成表格中的填空：
实验步骤 实现现象
反应的离子方程式
往滤渣中加入过量NaOH 溶液。
①
过滤，往所得滤液中通入过量二氧化碳， ② ③
继续加入过量稀盐酸
④ II 、牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO 3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
C O 的平衡转化率
100 80 60 40 20 0
P/104kPa
0.5 1.0 1.5 250℃ 300℃
350℃
空气
NaOH
溶液
牙膏样品 及酸碱 指示剂
足量Ba(OH)2 溶液
碱石灰
盐酸
A
B C D
36、实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：
。 37、C 中反应生成BaCO 3的化学方程式是 。 38、下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 （填标号）。
A ．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO 2气体
B ．滴加盐酸不宜过快
C ．在A —B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D ．在B —C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
39、实验中准确称取8.00g 样品三份，进行三次测定，测得BaCO 3平均质量为3.94g ．则样
品中碳酸钙的质量分数为 。
40、某同学提出将C 中的Ba(OH)2换成浓H 2SO 4 ，通过测定D 装置反应前后的质量差也可以
测定CaCO 3的含量，假设反应前D 装置的质量为m 1,实验结束后D 装置的质量为m 2，则样品中CaCO 3的质量为 。实验证明按此测定的结果偏高，原因是
。
八、(本题共11分)
MnO 2是一种重要的无机功能材料，粗MnO 2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO 2（含有较多的MnO 和MnCO 3）样品转化为纯MnO 2实验，其流程如下：
41、第①步中所用的稀H 2SO 4浓度为20%，用98%的硫酸配制该浓度的硫酸，所需的玻璃仪
器除量筒、玻璃棒外，还有 。 A 、容量瓶
B 、烧杯
C 、烧瓶
D 、锥形瓶
42、第①步加稀H 2SO 4时，粗MnO 2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 43、第②步反应的离子方程式：
粗MnO 2
样品
滤液
MnO 2 Cl 2
含NaClO 3 的固体
②加NaClO 3
溶液
CO 2
滤液
MnO 2
①加稀H 2SO 4
③通入热 NaOH 溶液中
蒸发
过滤
过滤
□+□ClO
3
－+□→□MnO2+□Cl2↑+□。
44、第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯。
45、实验室中NaClO3可由Cl2与热的NaOH反应来制取，反应的方程式为：
3Cl2+6NaOH →NaCl+NaClO3+3H2O，从混合液中获得较多的NaClO3晶体的实验操作依次为、、过滤洗涤。相关物质的溶解度表见下图：
温度0℃20℃40℃60℃80℃NaCl 溶解度(克/100克水) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
NaClO3溶解度(克/100克水) 79.6 95.4 115.0 137.0 184.0 46、若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，
并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要mol NaClO3。
九、(本题共10分)
透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：
（甲）（乙）（丙）（丁）填写下列空白：
47、甲中不含氧原子的官能团是（写结构简式）；下列试剂能与甲反应而褪色
的是（填标号）。
A、甲基橙试液
B、溴水
C、石蕊溶液
D、酸性KMnO4溶液
48、淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:
A的分子式是，试剂X可以是，B→C的反应类型是。
已知：
乙
一定条件
170℃
C
淀粉 A D
稀H2SO4 B 浓H2SO4试剂X NaOH溶液
+RCl
AlCl3+HCl
─R
(－R为烃基)
+H2
─CH=CH2
─CH2CH3 催化剂
CH2=C－COOCH3
CH3
CH2－CH2
OH
OH
－CH=CH2
49、利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化
学方程式是 。 50、化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110，丁能与FeCl 3溶液发生显色
反应，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 。
十、(本题共12分)
美国化学家R.F .Heck 因发现如下Heck 反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
（X 为卤原子，R 为取代基）
经由Heck 反应合成M （一种防晒剂）的路线如下：
回答下列问题：
51、关于A 物质的叙述不正确的是 。
a 、能银氨溶液共热发生银镜反应
b 、催化加氢时1摩尔最多可加2摩氢气
c 、能与新制的氢氧化铜共热反应
d 、不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色
52、C 与浓H 2SO 4共热生成F ，F 能使酸性KMnO 4溶液褪色，F 的结构简式是 。 53、 D 在一定条件下反应生成高分子化合物H ，H 的结构简式可能是 （写
两个）。
54、在A → B 的反应中，检验B 生成的试剂是 。 55、M 可发生的反应类型是 。 a 、加聚反应
b 、消去反应
c 、酯化反应
d 、还原反应
M 在酸性条件下的水解产物I 、J ，其中I 显酸性，I 有多种同分异构体，请任写一种符
─X +CH 2=CH －R
－CH=CH －R+HX
Pd 碱
M
－CH=CHCOOCH 2CH 2CH(CH 3)2
CH 3O － 催化剂
O 2 △ C 浓H 2SO 4 △
A B
D E
Pd
碱
（分子式C 3H 4O ）
合下列条件的异构体的结构简式。
①能发生消去反应②苯环上有三个取代基
③能发生银镜反应④与新制氢氧化铜悬浊液反应时I∶Cu(OH)2 =1∶4
56、E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学
环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为
。十一、(本题共16分)
已知H2S 有可燃烧性，燃烧时氧气的量不同，产物也不同。
57、在标准状况下，H2S和O2的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干
燥后，恢复到原来状况，体积为15mL，该15mL气体可能是（）
A．H2S和SO2B．O2C．H2S D．SO2和O2 58、若标准状况下，上述气体，H2S和O2的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所
得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为30mL，求原气体可能的组成。
59、已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时点燃会发生爆炸，当硫化氢在空
气中的体积分数为20%时，其爆炸产物是。
60、在标准状况下，将120m L H2S和O2的混合气体点燃，若原混合气体中H2S 为x mL，反
应后所得气体的总体积为y mL，求：
①当x在不同范围时y与x的函数关系。
②当y=60mL时，原H2S 的体积可能是多少。
高三化学参考答案
一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项
1、D ；
2、D ；
3、A ；
4、B ；
5、B ；
二、选择题(本题共36分)每小题3分，只有一个正确选项
6、A ；
7、D ；
8、A ；
9、C ；10、D ；11、C ；12、D ；13、C ；14、B ；15、B ；16、C ；17、C
三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选
项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。 18、CD ；19、A ；20、AD ；21、CD ；22、AD 。 四、(本题共8分)
23、C (1分)；24、BC (2分)； 16.8 (2分)； 25、 ②⑤ (2分)；26、② (1分) 五、(本题共10分)
27、D (1分)； 3 (1分)；2(1分)；bc(2分) 28、D(1分)； 29、CD (2分) ；
30、NH 4HCO 3、(N H 4)2CO 3 (1分)；C+HNO 3(浓)?→??
CO 2+4NO 2+2H 2O (1分) 六、(本题共6分)
31、0.015mol/L.min (2分)；32、B (1分) 33、A (1分)
34、放热 (1分)在此压强下，CO 转化率已很高，压强太高，会增加设备的成本。(1分) 七、(本题共11分)
35、①A l (O H )3+OH ―→AlO 2― +2H 2O (1分)；②有白色沉淀产生(1分)
③AlO 2―+CO 2+2H 2O →A l (O H )3↓+HCO 3― (1分)；④沉淀溶解，有气体产生(1分)
36、驱赶残留在装置中的CO 2 以使生成的CO 2完全被吸收 (1分)
37、CO 2+B a (O H )2 →BaCO 3↓+H 2O (1分) 38、CD (2分) 39、0.25(25%) (1分) 40、
100
44
12?-m m (1分) D 装置吸收反应生成的CO 2外，还会吸收挥发出的HCl ，同时空
气中的H 2O 和CO 2 也会进入D 装置。使m 2-m 1偏大(1分)。
八、(本题共11分)
41、B(1分) 42、M nO MnCO 3 (2分) 43、5Mn 2++2ClO 3―+4H 2O →5MnO 2+Cl 2↑+8H ＋ （2
分）
44、蒸发皿、玻璃棒(2分)；45、蒸发浓缩、冷却结晶(2分) 46、0.02 (2分) 九、(本题共10分)
47
、 (1分) BD (2分) 48、C 6H 12O 6 卤素单质 消去反应 (3分) 49、
(2分) 50、 (2分)
十、(本题共12分)
51、d (1分)；52、 (2分) 53、
其他合理的答案也给分(2分) 54、紫色的石蕊试液(其他合理的答案也给分)(1分)
55、ad (2分) (2分) 其他合理的答案也给分
56、 (2分)
十一、(本题共16分)
57、C (2分)
58、①H 2S ：90mL O 2：30mL(2分) ② H 2S ：60 mL O 2：60mL (2分)
CH 3－CH －CH=CH 2
CH 3 －CH 2－CH － COOCH 2CH 2CH(CH 3)2
n OH
OH
CH 2CH 2OH
CHO
OHC
+CH 3CH 2Cl
AlCl 3
+HCl
CH 2CH 3
OH ONa
+2NaOH CH 2X
CH 2OH
△
+NaX+H 2O C=C －CH 2－CH CH CH 2— COOCH 2CH 2CH(CH 3)2 n COOCH 2CH 2CH(CH 3)2
59、S、SO2、H2O （2分）
60、①120＞x≥80 y=3x-240 (3分) 0＜x≤80 y=120-1.5x (3分)
②100mL(1分) 40mL (1分)