亲核取代反应总结
1、反应定义：
亲核取代反应(Nucleophilic Substitution Reaction)是指有机分子中与碳相连的某原子或基团被作为亲核试剂的某原子或基团取代的反应。在反应过程中，取代基团提供形成新键的一对电子，而被取代的基团则带着旧键的一对电子离去。
2、反应意义：
这类反应是有机化学中非常重要的一类反应，不论在理论研究中还是在有机合成实际中都是极其有用的一类反应。
3、反应分类：
亲核取代反应的主要类型为脂肪族饱和碳上的亲核取代反应，即饱和卤代烃与亲核试剂的取代反应，较特殊结构的有苄基卤代物、烯丙基卤代物亲核反应。其他类型还包括与酰氯、磺酸酯、磺酰卤、卤代苯等的取代反应。
从电荷类型来分，亲核取代反应只能有四种类型：
(1)中性底物和负离子亲核试剂反应
(2)中性底物和中性亲核试剂反应
(3)正离子底物和负离子亲核试剂反
(4) 正离子底物和中性亲核试剂反应
亲核试剂包括有机和无机两类分子或离子：
无机类亲核试剂：OH-、CN-、X-、H2O、NH3等
有机类亲核试剂：ROH、RO-、PhO-、RS-、RMgX、RCOO-等
4、反应机理类型分类：
（1）双分子亲核取代反应(S N2)
有两种分子参与了决定反应速率关键步骤的亲核取代反应称为双分子亲核取代反应。反应过程中，亲核试剂从反应物离去基团的背面向与它连接的碳原子进攻，先与碳原子形成比较弱的键，同时离去基团与碳原子的键有一定程度的减弱，两者与碳原子成一条直线，碳原子上另外三个键逐渐由伞形转变成平面，这需要消耗能量，即活化能，当反应进行和达到能量最高状态即过渡态后，亲核试剂与碳原子之间的键开始形成，碳原子与离去基团之间的键断裂，碳原子上三个键由平面向另一边偏转，整个过程犹如大风将雨伞由里向外反转一样，这时就要释放能量，形成产物，S N2反应机理一般式表示为：Nu-+R X[Nuδ-···R···Xδ- ] NuR+X-
例如，溴甲烷与OH-的水解反应：
（2）单分子亲核取代反应(S N1)
只有一种分子参与了决定反应速率关键步骤的亲核取代反应称为单
分子亲核取代反应，反应中，反应物首先解离成碳正离子与带负电荷的离去基团，这个过程需要能量，是控制反应速率的一步，即慢的一部。当分子解离后，碳正离子马上与亲核试剂结合，速率极快，是快的一步。S N1的反应机理一般表示为：
（3）亲核取代反应影响因素：
①烷基结构的影响
烷基的结构对取代反应的速率有明显的影响。一般来说，影响反应的因素有两个，一个是电子相应，一个是空间效应。
a、烷基对于S N2的影响：
烷基结构对于S N2反应的影响主要是空间效应，例如，溴甲烷反应速率最快，当甲基上的氢（α位上的氢）逐步被甲基取代，反应速率明显下降，显然空间效应起主要作用，因为这是个双分子反应，两个分子需要碰撞接触，才能反应。如果离去基团所连接的碳原子背后空间位阻很大，进入基团与碳原子碰撞接触很少，或是根本不能接触，那反应就进行的很慢或根本不能进行。
相对速率：100 0.22 ≈0由上图的相度速率比较可知，溴甲烷α位氢甲基被逐渐取代后，以S N2反应机理进行反应，反应速率亦明显下降。
当一级卤代烷的β位上有侧链时，反应速率亦明显下降。下面是溴乙烷及其β位上的氢逐个被甲基取代的空间示意图，以及这些溴代烷在无水乙醇中（55℃）用C2H5O-按照S N2机理反应成醚的相对反应速率：
相对速率：100 28 3 0.00042 由上图可以看见，当溴乙烷的β位上有一个甲基时，由于碳碳链可以转动，因此甲基可以部分地避免空间位阻而进行反应。当β位上有两个甲基时，两个甲基与碳上的溴均有相当大的体积，自由转动受到影响，反应速率明显下降。当β位上有三个甲基取代时，就相当拥挤，进入基团很难与碳原子接触，反应速率很小。
因此，由上面列举的S N2反应可以看出，影响反应速率的主要是
空间效应，空间位阻愈大，反应速率愈低。
b、烷基对于S N1反应的影响
与对S N2反应不同，烷基的电子效应和空间效应都将对S N1反应产生影响。
在S N1反应中，速控步是碳卤键异裂形成碳正离子。显然三级卤代烷最容易形成碳正离子发生S N1反应。从电子效应上看，三级碳正离子超共轭效应最大，正电荷最易分散，因此最稳定，也最易形成。二级碳正离子次之，一级碳正离子的稳定性最差，最难形成。从空间效应上看，因为三级卤代烷上有三个烷基，比较拥挤，彼此相互排斥，如果形成碳正离子，是一个三角形的平面结构，三个取代基成120°，互相之间距离最远，可以减少拥挤，故有助于解离。这种有助于卤代烷解离的空间效应，称为空助效应。
由于电子效应和空间效应的双重影响。使三级卤代烷最易解离。例如，溴代烷在80%乙醇水溶液中(55℃)按照S N1机理进行反应水解的相对速率如下：
R (CH3)3C (CH3)2CH CH3CH2 CH3 相对速率：100 0.023 0.013 0.0034
。
C、苯甲型卤化物(PhCH2X)与烯丙型卤化物(CH2=CHCH2X)
在此两种卤化物中，在卤素的α碳上带有苯环或者双键，因此苯环与双键上活动的π电子可以与碳正离子的空轨道发生共轭效应，体系由于共轭而比较稳定，卤素易带着一对电子离去，故苯甲型及烯丙型化合物表现得特别活泼。它们即可进行S N1反应，又可进行S N2反应，而二苯卤代烷与三苯卤代烷则以S N1机理进行反应。下图为烯丙基碳正离子的p-π共轭。
综上所述，可得出烷基因素影响的结论：
一级卤代烷容易按照S N2机理进行反应，三级卤代烷容易按照S N1机理进行反应，二级卤代烷、苯甲型、烯丙型介于二者之间，可以按照S N2机理或是按照S N1机理反应，或者二者兼而有之，这决定于具体的反应条件。
②离去基团的影响
离去基团的离去能力强，无论对SN1或SN2反应都是有利的，而且不同的离去基团对这两类反应的速率影响，基本上是相同的，下
面列出了一些离去基团在亲核反应中的相对速率：
如何判断离去基团的离去能力呢？可以根据断裂键的键能和离去基团的电负性即碱性来判断。断裂键的键能越小，键就越容易断裂，离去基团的碱性愈弱，形成的负离子愈稳定，就越容易被进入基团排挤而离去，这样的基团就是个好的离去集团。如C-X的键的键能数据为：
C-F C-Cl C-Br C-I
键能/kJ·mol-1 485.3 339.0 284.5 217.6
所以C-I的键最容易断，C-F的键最难断，HX酸的酸性顺序为HI＞HBr＞HCl＞HF，所以它们的共轭碱的酸性顺序为F-＞Cl-＞Br-＞I-,也即I-的碱性最弱，无论从键能数据分析还是从离去基团的碱性分析，卤素负离子的离去能力都是I-＞Br-＞Cl-＞F-。所以卤代烷中卤素负离子作为离去基团的反应性为：碘代烷＞溴代烷＞氯代烷＞氟代烷。
除了卤素外，硫酸酯，磺酸酯，例如甲磺酸酯、苯磺酸酯、对甲苯磺酸酯中的酸根均是好的离去基团。这些硫酸酯与磺酸酯的酸根的负电荷可以离域分散在整个酸根上，形成比较稳定的负离子、因而C-O键易于断裂，这些酸根均是好的离去基团，例如硫酸二甲酯与烷氧负离子反应生成醚，对甲基苯磺酸酯与氰离子生成腈，均是因为酯
中C-O有断裂。
OH-、RO-、H2N-、CN-等均是碱性较强，一般不被置换，是不好的离去基团，为了使亲核取代反应易于进行，常常需要设法将一个不好的基团转变成一个好的离去基团，例如在用醇制备卤代烷时常常需用酸催化反应，使羟基转变外生成水，促使反应进行。
③试剂亲核性的影响
在S N1反应中，试剂的亲核性并不重要，因为亲核试剂与底物的反应不是决定的反应速率的一步，对反应的速率影响不大。因为碳正离子的反应性很高，不管试剂的亲核能力是大是小，均能发生反应。而对于S N2反应，其为一步反应，在反应过程中亲核试剂提供一对电子，与底物的碳原子成键，试剂的亲核性越强，成键越快。因此试剂亲核性的强弱，对于S N2反应的影响很大。
④溶剂的影响
反应物和它的过渡状态结构不同，其溶剂化程度也有所不同。溶剂对不同电荷的反应类型的影响可归纳如下:第一，过渡状态的电荷密度大于起始原料时，溶剂的极性增强，有利于过渡状态的形成，将加快反应速率。第二，过渡状态的电荷密度小于起始原料时，溶剂的极性增强，不利于过渡状态的形成，将减慢反应速率。第二，过渡状态和起始原料的电荷密度相差不大时，溶剂极性的改变对反应速率影响不大，可忽略不计。
5、其他类型的亲核取代反应。
（1）酰基碳上的亲核取代反应
羧酸衍生物的亲核取代反应可表达如下：
反应的结果是酰基碳上的一个基团被亲核试剂所取代，因此这类反应称之为酰基碳上的亲核取代反应
此类亲核取代反应可以在碱性条件下反应，机理如下：
反应分两步进行，首先是亲核试剂在羰基碳上发生亲核加成，形成四面体中间体，然后再消除一个负离子，总的结果是取代。由于第一步反应是亲核加成，而形成的是一个带负电荷的四面体中间体，因此原料中羰基碳的正电性越大，其周围的空间位阻越少，越有利于反应的进行，第二步消除反应决定于离去基团的性质，越易离去的基团反应越易发生。
此类反应也可以在酸性条件下进行，酸催化的反应机理如下：
首先是羰基氧的质子化。羧酸衍生物的羰基氧具有碱性，酸的作用就是通过羰基氧的质子化，使氧带有正电荷，从而吸引羰基碳上的电子，使碳更具有正电性。接着，亲核试剂对活化的羰基进行亲核加成，得到四面体中间体，最后发生消除反应生成产物。
绝大多数羧酸衍生物是按照上述反应机理进行反应的。综合亲核加成及消除两步，不管是酸催化还是碱催化的机理，羧酸衍生物亲核取代反应性顺序式：
酰基碳上的亲核取代反应还包括：酰氯的水解、醇解、氨（胺）解，酰胺的水解、醇解氨（胺）解，酯的水解、醇解、氨（胺）解、以及羧酸衍生物低温时与格氏试剂的亲核加成-消除生成酮的反应。（2）芳香重氮盐的亲核取代反应
芳香一级胺和亚硝酸或是亚硝酸盐及过量的酸在低温下反应生成芳香重氮盐，该反应称为重氮化反应。
重氮基能被多种其他基团如卤素、氰基、羟基等取代，这在有机合成及工业生产上有广泛的应用。这些反应可以用下图来表示：
其中，生成苯酚的重氮盐的水解属于芳香亲核取代反应，
此反应为S N1Ar机理，是单分子的芳香亲核取代反应，反应分两步进行，先是重氮盐分解成苯正离子和氮气，这是决定反应速率的一步，苯正离子一旦形成，则立即和亲核的水分子反应生成酚。反应机理如下：
此外芳香重氮盐与氟硼酸生成氟苯的Schiemann（席曼）反应亦为S N1Ar机理的反应。过程如下：
其机理为中间生成苯正离子中间体，再由负的氟硼酸根离子进攻苯正离子生成PhBF4，再分解为氟苯。
初中化学四大基本反应类型归纳 四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。 点燃 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H 2+O 2 ===H 2 O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。 点燃 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O 2====Fe 3 O 4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H 2O= Ca（OH） 2 其它金属氧化物Na 2O、K 2 O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO 2＋H 2 O= H 2 CO 3 其它非金属氧化物SO 2、 SO 3 也可以与水生成相应的酸。 点燃 5、其它如2CO+ O 2 =====2CO 2 等。 二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。高温 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO 3====CaO+CO 2 ↑ 加热 2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH） 2 =====CuO + H 2 O 加热
3、某些酸式盐受热分解（了解）如B、2NaHCO 3 =====Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 加热 4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu 2（OH） 2 CO 3 =====2CuO+ CO 2 ↑+ H 2 O 其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解 三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸 和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl 2+H 2 ↑ Mg+ 2HCl = MgCl 2+ H 2 ↑ H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 ↑ 2HCl ＋ Zn = ZnCl 2+ H 2 ↑H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 ↑ 2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 如Fe＋CuSO 4===FeSO 4 +Cu 2AgNO 3 ＋ Cu= Cu(NO 3 ) 2 +2 Ag 加热 3、氢气还原金属氧化物，H 2＋CuO =====Cu+H 2 O 高温 4、碳还原金属氧化物。3C＋Fe 2O 3 =====2 Fe+ 3CO 2 ↑ 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 1、酸＋碱性氧化物——盐＋水 如Fe 2O 3 ＋ 6HCl= 2 FeCl 3 +3H 2 O 3H 2SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
中考化学方程式及反应现象总结大全 一、与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， 二、跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 三、跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 四、跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
药品不良反应分析报告 （20 年月--20 年月） 生产企业：(盖章) 地址： 联系人： 电话： 报告日期： 一、企业监测体系建设概况
我司于2006年已建立药品不良反应报告和监测体系，并有效实施。2012年按《药品不良反应报告和监测管理办法》（卫生部令第81号）》和《浙江省药品不良反应报告和监测管理实施细则》完善我司药品不良反应监测体系、组织机构，明确其职责。 我司监管网络为一线销售人员从医院收集药品不良反应报告，汇总至市场部相关人员。市场部相关人员将数据汇总至相应QA人员，QA人员将数据上报至国家药品不良反应监测系统中。 组织机构： 我司处理药品不良反应/事件的专职部门为质量保证部，监测部门为市场部。 组成人员： 质量负责人、质保部负责人、一名市场部人员、一名QA人员。 职责： (1)市场部人员和QA人员及时收集与公司生产的药品有关的安 全性信息，发现与公司有关的药品不良反应，及时通过药品不良反应监测信息网络报告。每年向所在地药品不良反应监测机构提交药品不良反应监测工作报告； (2)对严重药品不良反应或者药品群体不良事件进行调查，必要时对药品采取紧急控制措施，如召回； (3)配合各级食品药品监督管理局、卫生行政部门和药品不良反应监测机构对药品不良反应或者群体不良事件的调查，并提供调查所需的资料，并填写《药品不良反应/事件报告表》，填报内容应真实、完整、准确。 (4)开展药品不良反应报告数据与药品质量的关联性研究，必要时进行重点监测或再评价；
(5)按要求撰写和提交定期安全性更新报告； (6)正确介绍药品的使用要求和注意事项等，将说明书修改等安全性信息及时告知相关药品经营企业和医疗机构。 (7)经常查阅国家食品药品监督管理局定期通报国家药品不良反应报告和监测情况。 二、公司品种概况 我司现有1个品种：****（批准文号：国药准字*****）。20**年1月1日至9月30日，我司对该品种进行了生产......... 无监测期品种和重点监测品种。 三、产品基本信息和不良反应收集情况 （一）不良反应反馈数据核实情况： 无。 （二）反馈数据涉及产品的基本信息： 产品的批准文号、通用名称、剂型、统计周期内的销量、不良反应报告例数、严重的不良反应例数及其构成比、新的一般的不良反应例数及其构成比、死亡病例数见附表1。 我司无文号转入或转出情况。 （三）其他不良反应信息收集情况： 在此次报告时间段内，我司未收集到到涉及本企业药品的不良反应或可疑不良反应信息情况。
初中化学反应类型归纳 一、分解反应 1、水在直流电的作用下分解 2、加热碱式碳酸铜 3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） 4、加热高锰酸钾 5、碳酸不稳定而分解 6、高温煅烧石灰石 二、化合反应 （1）活泼金属+ 氧气 ------- 金属氧化物 1、镁与氧气 2、铁与氧气 3、铜与氧气 4、铝与氧气 （2）非金属单质+ 氧气 ------- 非金属氧化物 1、碳与氧气 2、硫与氧气 3、磷与氧气
（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应） 1、锌和稀硫酸 2、铁和稀硫酸 3、镁和稀硫酸 4、铝和稀硫酸 5、锌和稀盐酸 6、铁和稀盐酸 7、镁和稀盐酸 8、铝和稀盐酸 （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 1、铁和硫酸铜溶液反应 2、锌和硫酸铜溶液反应 3、铜和硝酸汞溶液反应 （3）非金属单质+ 金属氧化物=== 金属单质+ 非金属氧化物 1、氢气还原氧化铜 2、木炭还原氧化铜 3、焦炭还原氧化铁 4、焦炭还原四氧化三铁
（1）酸 + 碱 -------- 盐+ 水 1、盐酸和烧碱起反应 2、盐酸和氢氧化钾反应 3、盐酸和氢氧化铜反应 4、盐酸和氢氧化钙反应 5、盐酸和氢氧化铁反应 6、氢氧化铝药物治疗胃酸过多 7、硫酸和烧碱反应 8、硫酸和氢氧化钾反应 9、硫酸和氢氧化铜反应 10、硫酸和氢氧化铁反应 11、硝酸和烧碱反应 （2）酸 + 盐 -------- 另一种酸+ 另一种盐 1、石与稀盐酸反应 2、碳酸钠与稀盐酸反应 3、碳酸镁与稀盐酸反应 4、盐酸和硝酸银溶液反应 5、硫酸和碳酸钠反应 6、硫酸和氯化钡溶液反应
化学：一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类金属单质 物混合物单质非金属单质酸性氧化物 稀有气体氧化物碱性氧化物物质种类 质纯净物 无机物酸其他氧化物 元素种类 碱 化合物 有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外） 无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物 8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
1、卤代反应：有烃与卤素单质反应 如423CH Cl CH Cl HCl +?? →+光（烷烃：光照） 2Fe Br +?? →Br -HBr +（芳香烃：催化剂） 醇与氢卤酸反应 例：25252C H OH HBr C H Br H O +→+ 2、硝化反应： 如 3|CH 2433H SO HNO +????→浓2O N -2 NO -2| NO 3 | CH 23H O + 3、碘化反应： 如：()24H SO ?+??→浓3SO H -2H O + 4、有机物的水解（卤代烃水解和酯的水解） 例：25225C H Br H O C H OH HBr ?+?? →+ 3252325H CH COOC H H O CH COOH C H OH + ++垐垎噲垐 5、分子间脱水（酯化反应，醇分子间脱水） 例如：24 3253252H SO CH COOH C H OH CH COOC H H O ?+????→+浓 24025252521402H SO C C H OH C H OC H H O ????→+浓
1、不饱和烃与H 2、X 2、HX 、H 2O 等加成 如2332Ni CH CH H CH CH ? ≡+??→ 22222|| CH CH Br CH CH Br Br =+→- 2、芳香烃与X 2、H 2加成 例： 23Ni H ?+??→ 3、||O C --与H 2加成（包括醛、酮单糖与H 2加成） 如3232Ni CH CHO H CH CH OH ? +??→ 三、消去反应： 1、卤代烃消去：X 所连碳原子上连有H 原子的卤代烃才能消去（NaOH 醇溶液）。 如：322322CH CH CH X NaOH CH CH CH NaX H O ? -+??→=++醇 2、醇消去：羟基所连碳原子上的相邻碳原子上必须连有H 原子的醇才能消去（浓H 2SO 4，加热）。 如：2403232217033 ||| H SO C CH CH CH CH C CH H O CH CH OH --????→-=+浓 四、聚合反应： 1、加聚反应：不饱和有机物彼此加成而生成高分子化合物的反应。
说明：“﹡”代表了解，“★”代表重中之重，反复记忆 一、化合反应： 1、镁带燃烧：2Mg+O2===2MgO 现象：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体。 2、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4 现象：在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体 > 3、铝在空气中与氧气反应：4Al+3O2===2Al2O3 4、木炭燃烧： 氧气充足：C+O2===CO2 现象：⑴木炭在空气中燃烧发红热； ⑵在氧气中剧烈燃烧发出白光，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。 氧气不充足：2C+O2===2CO 5、硫燃烧：S+O2===SO2 现象：⑴在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰； ⑵在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。 6、红磷燃烧：4P+5O2===2P2O5 现象：在氧气中剧烈燃烧，生成大量白烟，发出黄色火焰。 ） 7、氢气燃烧：2H2+O2===2H2O 现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。 8、一氧化碳燃烧：2CO+O2===2CO2 现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。 9、二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3 现象：二氧化碳使紫色石蕊试剂变为红色。 10.氧化钙和水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2 放热 | (CaO可用作干燥剂) 二、分解反应： 11、电解水：2H2O===2H2↑+ O2↑ 现象：两极都产生气泡 正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1 ：2； 12、实验室制氧气的反应原理：★ ⑴加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3===2KCl+3O2↑ ⑵加热高锰酸钾：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑶双氧水分解：2H2O2=== 2H2O +O2↑ 13、碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 。 三、置换反应： 14、实验室制氢气的反应原理：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 15、金属与酸生成氢气的反应：（条件：金属活动性顺序中氢之前的金属） Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 现象：产生气泡，金属逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 现象：产生气泡，金属逐渐减少 》 ﹡16、氢气还原氧化铜：H2+CuO===Cu+H2O 现象：黑色固体变为红色，生成无色液滴。 17、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO2↑ 现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。18、碳还原氧化铁：2Fe2O3+3C=== 4Fe+3CO2↑ 点燃 点燃 点燃 ~ 点燃 点燃 点燃 Δ Δ Δ 高温 # 高温 通电 MnO2 点燃
初三化学相关化学反应的方程式及现象总结（按元素归类归纳） 注：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那我也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，还望见谅。 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，—————————————————分割线———————————————— 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 ————————————————分割线—————————————————— 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有
医院药品不良反应总结分析报告 年药品不良反应分析、反馈报告2014监测是合理用药的重）药品不良反应（ADR减少医患是关系到广大患者用药安全，要依据，年共收集上报2014纠纷的一项重要工作。我院
。例增加了年的7190.14%135例ADR，较2013了解ADR报告进行统计、分析，现就2014年的的一般规律和特征，为临床合理用药提供ADR 依据。报告人包括医生报告人职业和科室分布；药份，占90.37%和药师，其中医生上报12218ADR报告来自全院份，占9.63%。13师上报例门诊患者。详见3个科室，132例住院患者，。表1上报科室排序1 2014年ADR表例数（例）构成比科室11.85% 16 外三病区
11.11% 15 内一病区 11.11% 15 内二病区 10.37% 14 内四病区 8.89% 12 内三病区 7.41% 临床药学室10 5.93% 8 外一病区 5.83% 8 儿科病区 5.19% （肛中医二病区7 肠）5.19% 7 中医一病区 3.70% 5 外四病区 3.70% （康中医二病区5 复）
2.96% 4 ICU综合组 1.48% 2 妇产科病区 1.48% 2 住院药房 1.48% 2 门诊急诊科 1.48% 2 外二病区0.74% 门诊西药房 1 100% 135 合计 发AD的患者性别及年龄分布情例，中，男81例，女54ADR在报告的135例 1-95
岁，情况详见表2。年龄分布区间为表2 患者年龄分布情况百分比年龄例数1.48% 2 1小于岁2.22% 1-4岁 3 2.96% 4 5-14岁22.96% 31 岁 15-4428.15% 岁38 45-6442.22% 6557 岁及其以上100% 总计135 用药情况分析用药途径包括静脉给药及 口服、皮下注射等。最常见仍为静脉滴注，占． 3：74.85%。详细统计见表表3：给药途 径统计排名 给药途径一般严重总计 例次百分例次百分比例次
有机化学反应类型总结 1、取代反应 定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。 （1）能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基（－COOH）、酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）等。 （2）能发生取代反应的有机物种类如下图所示： 2、加成反应 定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合，生成别的物质的反应，叫加成反应。分子结构中含有双键或三键的化合物，一般能与H2、X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN等小分子物质起加成反应。 1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。 2．加成反应有两个特点： ①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。 ②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。 说明： 1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。 2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。 3．共轭二烯有两种不同的加成形式。 3、消去反应 定义：有机化合物在适当条件下，从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应称为消去反应。发生消去反应的化合物需具备以下两个条件： （1）是连有—OH（或—X）的碳原子有相邻的碳原子。 （2）是该相邻的碳原子上还必须连有H原子。
（1）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。 （2）反应机理：相邻消去 发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子，否则不能发生消去反应。如CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。 4、聚合反应 定义：有许多单个分子互相结合生成高分子化合物的反应叫聚合反应。 聚合反应有两个基本类型：加聚反应和缩聚反应 （1）加聚反应： 由许多单个分子互相加成，又不缩掉其它小分子的聚合反应称为加成聚合反应。烯烃、二烯烃及含C=C的物质均能发生加聚反应。 烯烃加聚的基本规律： （2）缩聚反应： 单体间相互结合生成高分子化合物的同时，还生成小分子物质的聚合反应，称为缩合聚合反应。 酚和醛、氨基酸（形成多肽）、葡萄糖（形成多糖）、二元醇与二元酸、羟基羟酸等均能发生缩聚反应。 （1）二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维： （2）醇酸的酯化缩聚： （3）氨基与羧基的缩聚 （1）氨基酸的缩聚，如合成聚酰胺6： （2）二元羧酸和二元胺的缩聚： nHOOC-(CH2)4-COOH+nNH2(CH2)6NH2 =[CO(CH2)4CONH(CH2)6NH]n+2nH2O 5、氧化反应与还原反应 1．氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。 能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。
初中化学方程式分类总结 （一）化合反应A+B→C 多变一木炭完全燃烧：C+O2 CO2 （还记得什么情况下生成CO2 ）木炭不完全燃烧：2C+O22CO 什么情况下生成CO吗？硫在氧气或者空气中燃烧：S+O2 SO2铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 Fe3O4 （黑）磷在氧气中燃烧：4P+5O22P2O5 （白）铜在空气中加热：2Cu+O22CuO（黑）一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C2CO二氧化碳与水反应：CO2 +H2O===H2CO3氧化钠溶于水：Na2O +H2O ===2NaOH氧化钾与水反应：K2O + H2O===2KOH生石灰和水化合：CaO+H2O ===Ca(OH)2三氧化硫溶于水：SO3+H2O ===H2SO4 【SO3是H2SO4的酸酐二氧化硫溶于水：SO2+H2O===H2SO3 注意S元素化合价未变哦】 氢气在氧气中燃烧：2H2 +O22H2O氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl22HCl铁在氯气中燃烧：2Fe +3 Cl22FeCl3铁生锈4Fe +3O2 +2n H2O===2Fe2O3nH2O铜生锈2Cu + O2 + H2O + CO2 ===Cu2(OH)2CO3白色无水硫酸铜遇水变蓝：CuSO4+5H2O ===CuSO45H2O （蓝）铝在纯氧中燃烧4Al+3O22Al2O3 铝在空气耐腐蚀的原因：4Al +3O2 ===2Al2O3 （不用写条件）镁条可以与氮气反应：3Mg + N2 Mg3N2镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO （白）（二）分解反应：
C→A+B 一变多氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O22KClO32KCl +3O2↑加热高锰酸钾制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（注意会画这三种制取氧气方法的实验装置图）MnO2催化分解双氧水制 O2 ：2H2O22H2O +O2↑加热铜绿：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O +CO2 ↑电解水：2H2O2H2 ↑+ O2↑碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2 ↑硫酸铜晶体受热失水： CuSO45H2O CuSO4 +5H2O氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 CuO + H2O 加热分解氧化汞：2HgO2Hg + O2↑工业制铝：2Al2O32Al +3O2 ↑碳酸氢铵的分解 NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑碳酸氢钙的分解Ca（HCO3）2 CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O （三）置换反应 A + BC → B + AC 单质和化合物反应生成 另一种单质和另一种化合物 B的位置被A替换了（注意定义和观察置换的位置）注意置换反应是两种反应物两种生产物，近几年来，在物质推断题中经常考察置换反应，基本的设置是两种反应物，两种生产物，反应物中有种是单质，生产物有种是单质，那 就是置换嘛。但涉及到置换反应的分类。 1、金属与液态物质的置换反应①活波金属与酸（溶液）实验室用锌和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （为什么用锌呢？）锌和稀盐酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（因为锌的速度适中 那为什么不用盐镁与稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 酸 呢？盐酸挥发出HCl气体）镁与稀盐酸：Mg + HCl== MgCl2+ H2↑铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （注意是+2价的铁）铁和
初三化学实验现象全总结 一、氧化反应： 2Mg+O2 ==点燃==2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2==点燃==SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2 ==点燃==CO 2 现象：充分燃烧生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体，有明火。 2C+O2 ==点燃==2CO 现象：不充分燃烧现象不明显，无明火，有烟生成。 4P+5O2 ==点燃==2P2O5 现象:：生成白烟（P2O5小颗粒） 3Fe+2O2 ==点燃==Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2 ==点燃==2H2O 现象：淡蓝色的火焰，罩杯上有水珠。 2H2O2== MnO2==2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡，支持燃烧。 2HgO==△==2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3 == MnO2==2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：紫红色的KMnO4 ，墨绿色K2MnO4，黑色的MnO2，生成能让带火星的木条复燃的气体。 二、氢的生成与燃烧： 2H2+O2 ==点燃==2H2O 现象：淡蓝色的火焰，罩杯上有水珠。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：银白色金属减小或消失，有燃烧为淡蓝色的气体生成。 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 现象：银白色金属减小或消失，有燃烧为淡蓝色的气体生成。 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 现象：铁钉减小或消失，变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2 (SO4) 3+3H2↑ 现象：有燃烧为淡蓝色的气体生成。 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 现象：同上
医疗器械不良反应总结 医疗器械不良反应总结怎么写，以下是XX精心整理的相关内容，希望对大家有所帮助! 医疗器械不良反应总结20XX年上半年，全院共上报药品不良反应43例，医疗器械监测报表零报告。 一、医疗器械不良反应相关情况分析 根据《医疗器械不良反应监测和在评价管理办法(试行)》的工作要点，应坚持“可疑即报”原则，增加报告数量，以推广“医疗器械不良反应事件监测系统”为契机，大力提高报告质量，要求二级及二级以上医疗机构都要突破零报告，而我院医疗器械不良反应事件监测上报为零报告。结合我院实际情况分析，我院医疗器械监测报表为零报告的原因可能为以下几点： 1.医务人员对药品与医疗器械不良反应事件监测概念模糊，不能准确定义不良反应事件，导致漏报; 2. 科室隐瞒不报医疗器械不良反应事件，由于未造成不良后果，未引起科室重视并上报; 3. 没有医疗器械不良反应事件 针对这一情况，应进一步加强度医疗器械不良反应事件监测工作的组织领导，对医疗器械不良事件报告管理职责分别进行梳理和明确，要求各科室发现或知悉医疗器械不良事件后，在规定时限内及时上报，建立并保存医疗器械不良事
件监测记录;不断创新，进一步完善医疗器械不良反应事件监测体系;加强医务人员对药品与医疗器械不良反应事件监测概念的宣传，组织专家对医务人员进行相关医疗器械不良反应事件的培训，提高医务人员对医疗器械不良反应事件监测的上报意识。 二、药品不良反应报告情况分析 20XX年上半年药品不良反应监测报表共有43例，具体分布如下表： 根据医院开放床位数、年住院病人人次，医院每年应上报450例，而医院上半年仅上报43例，大部分科室只有1例，更有部分外科上半年为“零上报”，未能完成了药品不良反应的监测工作。 上报例数过少说明了我院药品不良反应监测工作中存在不少问题，主要是医务人员对“零上报”的理解不足，认为“零上报”就是不上报;然后是医务人员在发生药品不良反应时怕受惩罚，隐瞒不报;还有药品不良反应的上报机制不够完善，间接导致迟报或漏报。医院需进一步完善相关制度，狠抓落实相关措施，努力提高全院药械不良反应监测水平，即以下四个方面： 1、要加强宣传，开展多种形式的教育培训活动。对各科室进行宣传，不断提高他们对做好药品不良反应监测工作重要意义的认识。同时，要积极聘请专家就有关方面知识进
1 初三化学方程式及其现象 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上， 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体 变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O （也可为KOH ） 现象：不明显 CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
喀什地区维吾尔医医院2016年药品不 良反应工作总结 2016年，我院不断加大措施、健全组织、完善制度、强化督导，促进了药品不良反应监测工作的顺利开展，取得了一些成绩，为做好药品不良反应监测工作作出了积极努力，现总结如下： 一、加强领导明确任务 为了加强对我院药品不良反应监测报告工作顺利的开展，经我院院务会决定成立药品不良反应监测工作领导小组，小组由院长吐鲁洪。麦麦提担任组长，小组办公室设在本院，以此负责全院药品不良反应监测工作的组织、协调、督报工作。 我院的药品不良反应监测工作，在领导小组的领导下，在年初就联合召开了会议，进行安排部署，将目标任务层层分解，切实做好药品不良反应监测数据的分析评价以及药品不良反应的宣传培训和信息的收集、上报工作，推动监测报告工作广泛、深入、扎实的展开。 二、健全组织，完善制度。 我院根据地区ADR监测中心的工作部署和领导要求，为确保我院药品不良反应监测工作的健康顺利开展，通过不断加强组织建设、制度建设和人员培训等三项措施，促进了全院ADR监测工作正常运转，具体如下：
一是建立健全药品不良反应监测报告的体制和工作机制，成立药品不良反应监测领导小组，建立药品不良反应监测站（点）；明确我院药品不良反应监测联络员，具体负责本院与地区不良反应检测中心的联系沟通工作，实行月报制度和督报制度，各科室在规定日期集中报送监测信息，杜绝漏报、瞒报、不报现象。 二是建立药品不良反应监测信息员库。各信息员要做到反馈灵敏、报告及时，形成层层有人管、层层有人抓的良好局面，使我院药品不良反应报告及监测工作再上新台阶。 三是加强培训，我院派负责药品不良反应监测信息收集工作的同志参加了自治区，地区药监局组织的药品不良反应监测培训会议，同时又多次组织我院工作人员在全院大会上学习药品不良反应的法律法规和ADR相关知识，明确了开展药品不良反应报告和监测工作是医务工作者义不容辞的责任，通过这些有效措施，提高了他们的认识，丰富了专业知识，增强了对做好监测工作的使命感和责任心。 截止2016年11月，我院共上报不良反应检测病例29例，其中24例药品不良反应，5器械不良反应同时，对各个监测站、点的信息上报情况进行了认真审核，未发生一起漏报、瞒报、迟报现象，上报率达100%，做到了准确、科学、及时，而且不断提高了监测报告的质量和水平。 以上是我们在药品不良反应监测工作中所采取的几点做
初中化学方程式现象总结 一．物质与氧气的反应 (1)单质与氧气的反应： 1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O22MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3.铜在氧气中受热：2Cu + O22CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O22H2O现象：淡蓝色的火焰 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5现象：生成白烟 7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O22HgO (2)化合物与氧气的反应： 1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 2.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O（氧炔焰） 5.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃2SO3 二．分解反应： 1.双氧水催化制氧气：2H2O22H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2↑
3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 5.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 7.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3= NH3↑ + H2O + CO2 ↑ 9.加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 三．氧化还原反应： 1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 3.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 4.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑ 5.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成