2004年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题
参考答案及评分标准
一、选择题 (本题包括18小题，每题2分，共36分，每题有l ～2个选项符合题意，多选错选不得分，有两个答案的只选一个且对者得1分)
1. C
2. A 、D
3. C
4. B
5. C
6. C
7. B
8. B
9. D 10. D 11. B 12. D 13. A 14. B 15. B 16. A 17. C 18. A. 二、问答和填空题 (34分)
19. (2分) 87.5g 20. (1) 在每一年度里，二氧化碳的含量呈现季节性的变化(冬季高，夏季低)，每年一个周期。在不同的年度里，二氧化碳的含量是逐年增加的，其间略有起伏。(2)二氧化碳含量的周期性变化是由植物的光合作用引起的，夏季植物光合作用旺盛， 冬季则比较缓慢；二氧化碳含量的逐年上升趋势可能是人类过度燃烧含碳燃料引起的(如煤，石油、天然气、木柴、秸秆等)。(每小题2分) 21. (6分) c(CO3-2)>c(OH￣)
己知K1=c(H+) ? c(HCO3￣)/c(H2CO3) (1) K2=c(H+)·c(CO32￣)/c(HCO3￣) (2) 在NaHCO3溶液中存在如下平衡： 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HC03￣)+2c(CO32￣)+c(OH￣) (3) 物料守恒：c(Na+)c(HCO3￣)+c(CO32￣)+c(H2CO3) (4) (3)、(4) 两式相减得质子守恒：c(H+)+c(H2CO3)=c(C032￣)+c(OH￣) (5) 将(1)、(2)两式代入(5)式得： c(H+)+c(H+)c(HC03￣)/K1=Kw/c(H+)+K2c(HCO3￣)/c(H+)；由于c(HC03￣)≈0.1mol·L 1
-则：cK2>>Kw ；C>>K1 整理得：c(H+)≈(K1K2)1/2=4.91×10￣9mol·L￣1 c(OH￣)=2.04×10￣6mol·L￣1 将c(H+)和c(HCO3￣)代入(2)得：c(CO32￣)=1.14×10￣3mol·L￣1>c(OH￣)
评分说明：只有观点，无证明过程不得分，观点正确，过程不完整的酌情给分
22. (4分)(1)因为勒沙特列定律只适用于一个物理量变化的情况，而对于两个或多个物理量同时变化的情况不一定适用。本题就属于两个物理量(浓度和压强)同时变化的情况。 (2)平衡应向逆反应方向移动。
可将本过程解析为两个阶段：首先保持压强不变，再加入1molPCl5，体积增大一倍，浓度不变，平衡不移动；然后增大压强，缩小体积，平衡向逆向移动。
评分说明：第(1)题2分，第(2)题2分，解题的基本原理正确即可，描述方法可灱活多样。
23.(4分) 3-甲基庚烷；3,4-二甲基己烷；2,4-二甲基己烷：2,2,3-三甲基戊烷
评分说明：每一个名称1分，书写不规范不得分。 24.(1) OH OH A. B. C. D. 2. CH3CH2MgBr ； 6. CH 3C Cl O O CH 3CH 2MgBr
OMgBr +(2)
评分说明：每空2分，共14分，写结极简式等，只要书写正确也得分 三、实验题 (本题包括2小题，共16分)
25．(5分)
负枀：2Al+8OH －—6e￣2AlO2￣+4H2O 正枀：6H2O+6e －3H2↑+6OH － 电池反应：2Al+2OH －+2H2O 2AlO2－+3H2↑ 评分说明：装置2分，方程式每个1分。
26. (11分)
（1）① U 型管A 中的CO2气体未全部进入U 形管B ；
② U 形管A 中的反应有少量的水蒸气进入U 形管B ，使得碱石灰增重的量不完全是CO2的量； (2) B 中不加装置；D 中加个盛浓H2SO4的洗气瓶；
(3) 稀硫酸(NaOH 溶液也可)；Zn 片；A 中生成的H2推动C 中的CO2气体向右运动，使C 中的CO2气体全部被E 中的碱石灰吸收；F 的作用：①导出H2的通道；②吸收进入F 中的水蒸气，CO2等气体，使E 中碱石灰的增量即为反应生成的CO2的量。 (4) 偏高； (5) 95.47%
评分说明：每个得分点1分，共11分 四、计算题 (本题包括2小题，共14分) 27．(5分) I －+3Br2+3H2O IO3－+6Br －+6H+ (1分) IO3－+5I －+6H+3I2+3H2O (1分) I2+2S2O3-22I －+S4O6-2 (1分) 根据化学计量关系有：
故相当于放大36倍 (2分) 28．(共9分) ① 3NO2+H2O 2HNO3+NO ；2NO+O22NO2
② 设起始时NO2物质的量为1 mol ．经过n 次循环后生成HNO3的物质的量为：
Sn=(2/3)+(2/3)×(1/3)+(2/3)×(1/3)2+(2/3)×(1/3)3+……+(2/3)×(1/3)n -1，经等比数列求和得
Sn=l －(1/3)n 。因此，NO2→HNO3转化率为[1－(1/3)n]/1×100％ ③ [1－(1/3)n]/1×100％=95％，因此.，n=2.6≈3，要经过3次循环操作才能使95％的NO2转化为HNO3 ④ Mg+4HNO3Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O ⑤ 40Mg+100HNO35NO↑+H2↑+NO2↑+3N2↑+4NH4NO3+40Mg(NO3)2+41H2O 评分说明：第①题全对得1分，其余各题每题2分，共9分。
2005年全国高中化学奥林匹克竞赛 山东省预赛试题
(满分100分 时间120分钟)
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、选择题(本题包括18小题，每题2分，共36分，每题有1～2个选项符合题意。多选错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得1分)
1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结极和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )。 A ．他们的研究和化学物质水有关
B ．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物
C ．他们的研究深入到分子、原子的层次
D ．他们的研究深入到细胞的层次
2．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是( )。
A ．普通盐酸的酸性太强
B ．普通盐酸具有挥发性
C ．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
D ．无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物 3．下列与“神舟五号”载人飞船有关的说法不正确的是( )。
A ．飞船的表面覆盖的一层石墨瓦之所以能起到保护作用是因为石墨能够耐高温
B ．宇航员的食物做成大小可口的“一口酥”，目的是防止飞船内产生飘尘
C ．飞船在宇宙中运行时，船舱内温度低、氧气少，无法划着火柴
D ．在飞船上使用LiOH 吸收多余的CO2而不使用NaOH 4．下列解释不科学的是( )。
A ．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故
B ．长期盛放NaOH 溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH 与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
C ．严格地讲，实验室使用“通风橱” 防污染是不负责仸的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
D ．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关
5．2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO 为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox 。现欲合成0.5mol 此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO 的物质的量(mo1)分别为( )。
A ．0.50, 0.50, 0.50
B ．0.50, 1.0, 1.5
C ．0.25, 1.0, 1.5
D ．1.0, 0.25, 0.17 6．H —离子可以跟NH3反应：H －+NH3NH2－+H2。根据该反应事实，可以得出的正确结论是( )。 A ．NH3具有还原性 B ．H —是很强的还原剂 C ．H2既是氧化产物又是还原产物 D ．该反应是属于置换反应 7．右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠。现有142g 温度为T2 K 的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1 K 或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相等，则温度为T4 K 时Na2SO4的溶解度为( )。
B ．40g
C ．
D ．41g 人们正在研究开发一种池－钠硫电池，它是以熔融的两枀，以Na ＋导电的β－Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na ＋x S Na2Sx 。以下说法正确的是( )。 A ．放电时，钠作负枀，硫作正枀 B ．放电时，钠枀发生还原反应
电时钠枀与外电源的正枀相
连，硫枀与外电源负枀相连 电时，阳枀发生的反应为：Sx2－—2e －x S ．已知乙烯醇(CH2=CH —OH)不稳定，可自乙醛。乙二醇在一定条件下发生脱水反应，也有类似现象发生，所得产物的结极简式有人写出下列几种： CH 2CH 2CH 2CH 2
O CH 3CHO O CH 2CH 2CH 2CH 2
O CH 2O CH 2n ⑤
其中不可能的是( )。
A ．①
B ．②③
C ．③④
D ．④⑤
10、亚碳化合物的特征是在1个碳原子上带有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。下列属于亚碳化合物的是( )。
A ．CH3
B ．H2C5(线状)
C ．
D ．CH2=CH2 11、有关右图装置的变述不正确的是( )。 A ．这是电解NaOH 溶液的装置
B ．该装置中Pt 为正枀，电枀反应为：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e －4OH －
C ．该装置中Fe 为阴枀，电枀反应为：Fe －2e －＋ 2OH －Fe(OH)2
D ．这是一个原电池装置
12．气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是( )。 A ．元素的第一电离能越大，其金属性越强 B ．元素的第一电离能越小，其金属性越强
C ．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
D ．金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液里形成的水合离子的行为有关
13．稀溶液中，溶质的存在将引起溶剂的凝固点下降和沸点上升，海水在0℃不会结冰就是这个道理。凝固点下降的程度与溶质的分子数有关，而与溶质是何种物质无关。当溶剂的量确定时，凝固点下降与溶质的分子数成正比。已知10.0g 樟脑中溶解了0.412g 奈，樟脑的凝固点下降了13℃，某种C 、H 、O 组成的有机物2.30g ，溶解于15.6g 樟脑中，樟脑的凝固点下降了49.5oC 。由此可知此有机化合物的相对分子质量是( )。
A ．240
B ．60
C ．120
D ．128 14．NCl3的水解产物之一是( )。
A ．HCl
B ．HClO
C ．HClO2
D ．HClO3 15．镧系元素的含水氯化物LnCl3·n H2O ，加热脱水时，易发生水解，为了制得无水LnCl3，可采用的措施是( )。 A ．在HCl 气流中加热使之脱水 B ．加入 NH4Cl 固体加热使之脱水 C ．加入P2O5固体加热使之脱水 D ．加入H2SO4加热使之脱水
16．把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2(恒温恒压条件下测得)，则氮的氧化物是( )。
A ．NO
B ．N2O3
C ．N2O
D ．N2O5 17．在K ＋、Na ＋盐中，只有少数是微溶于水的，这些微溶于水的盐可用来鉴定K ＋、Na ＋。如鉴定K ＋可用亚硝酸钴钠[Na3Co(NO2)6]：Na ＋＋2K ＋＋[Co(NO2)6]3－K2NaCO(NO2)6↓(亮黄) 下列哪些离子的大量存在会干扰K ＋的鉴定( )。
A ．H ＋
B ．OH －
C ．Cl －
D ．Na ＋ 18．将100g 浓度为18.4 mol·L －1、密度为ρ的浓硫酸稀释成9.2 mol·L －1的硫酸，所加水的体积( )。 A ．100mL B ．小于100mL C ．大于100mL D ．等于100g/ρ 二、填空和简答题(本题共包括6小题，共31分)
19．(5分)A 是氮、氢两种元素组成的化合物。A 与氨结极之间的关系类似于过氧化氢和水结极之间的关系。一个A 分子含两个氮原子。请填写以下空白：
(1) A 的分子式是 。
(2) A 的水溶液呈 (填酸、碱、中)性，1mol A 最多可与 mol HCl 发生中和反应形成正盐。写出形成的盐中含有氮原子
的离子的电子式： 。
(3) A 在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作还原剂。请仍化合价的角度分析产生这种情况的原
因： 。
20．(4分)硫酸(H2SO4)分子的结极式为，请你仿照此结极画出下列酸的结极：O S OH OH ；亚硫酸(H2SO3) ；
焦硫酸(H2S2O7) ；过硫酸(H2S2O8) 。这四种酸中酸性最弱的是 。 21．(7分)“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”。若产生的气体为N2O ，稀硝酸腐蚀锌版反应的主要化学方程式是 。“烂版液”的主要成分是 和由自来水带进的Cl －、Fe3＋等杂质离子。
在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO4·7H2O 的过程如下： ① 在“烂版液”中逐渐加入6mol·L －1NaOH 溶液，用pH 试纸检验，至pH=8为止。 ② 过滤后得到Zn(OH)2沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀。 ③ 用2mol·L －1的硫酸，慢慢将洗净的Zn(OH)2溶解，保持一定的pH ，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。 ④ 溶液中注入2 mol·L －1的硫酸，使其pH 保持为2，将溶液小心加热，冷却后即得到ZnSO4·7H2O 晶体。 在操作①中保持pH=8的目的是 。Cl －、NO3－是在操作 中除净的。操作③中加热的目的是 。Fe3＋是在操作 中除去的。操作④保持pH=2的目的是 。操作④中所用的主要仪器是 。
22．(5分)用32%~35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板的废液中含有FeCl3 、FeCl2和CuCl2。 (1) 若用电化学方法使废液再生，则两枀上的电枀反应分别为： 。 (2) 回收铜的化学方法为
。 (3) 回收铜以后的溶液如何利用？ 。 23．(3分)在某条件下，容器有可逆反应A ＋4B 2C ＋D ；△H ＜0，达平衡状态时，A 、B 、C 的物质的量均为a mol ，而D 的物质的量为d mol 。
(1) 改变a 的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新的平衡时，D 的物质的量只允许在d/2到2d 之间变化，则a 的取值范围为 (用a 和d 的关系式表示) 。
(2) 如果要使在本反应重新建立的平衡中，D 的物质的量只允许在d 到2d 之间取值，则应采取的措施是 (仍下面列出的选项中选择)。
A ．升高反应温度；
B ．增大反应容器内的温度；
C ．增大反应容器的体积；
D ．降低反应的温度；
E ．减小反应容器的压强；
F ．减小反应容器的体积； 24．(7分)研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下： CH Cl CH 2CH Cl
CH 2CH Cl CH 2CH Cl CH 2
CH CH
CH
Cl CH 2
H H R R R R R R ①④
②③H 2脱R R 烃：()基 请回答下列问题：
(1) 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是 ，你认为其中含量最大的为 ，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是 。 (2) 上述变化中①所属的反应类型为 ；有机化学中将分子加氧或去氢的反应称为氧化反应，加氢去氧的反
应称为还原反应，据此，上述反应中属氧化反应的是(填代号) 。
(3) 在装修中广泛使用的粘合剂也是枀易发生火灾的物质，聚乙烯醇缩丁醛就是这样一种粘合剂，它是由聚乙烯醇(
CH CH 2n
OH )与丁醛缩合得到的含有六元环的高分子化合物，若已知反应：2CH3OH ＋HCHO → CH3OCH2OCH3＋H2O 可以发生。请写出制取聚乙烯醇缩丁醛粘合剂的化学方程式： 。 三、实验题：(本题包括两小题，共16分)
25．(8分)工业上采用湿法炼锌过程中, 以ZnSO4为主要成分的浸出液中，有Fe3+、Fe2+、Sb3+、Cu2+、Cd2+、Cl －等杂质，这些杂质对下一道锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂： ① KMnO4；②NaOH ；③ZnO ；④H2O2；⑤Zn ；⑥Fe ；⑦AgNO3；⑧Ag2SO4；⑨H2SO4 根据要求将合适的试剂的序号填入下面的空格：
(1) 用 将Fe2＋离子氧化成Fe3＋离子，相应的离子方程式为 。
(2) 用 调节浸出液的pH = 5.2时， 、 等形成氢氧化物沉淀，同时也有 沉淀生成。 (3) 用 除去Cu2＋和Cd2＋离子。 (4) 用 除去Cl －离子。 26．(8分)用H2C2O4·2H2O 滴加浓H2SO4制备CO ，通入灼热的Fe2O3粉中，做炼铁实验。但此法制备的CO 中含有其他气体，必须除去。现有下列装置：
根据题目要求，回答下列问题： (1) 写出H2C2O4·2H2O 跟浓硫酸反应的化学方程式。
。 (2)用a ～h 表示连接顺序，将装置连接正确 。 (3) 用A ~ F 正确表示下面实验操作的先后顺序： A ．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速。 B ．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁。 C ．检查整套装置的气密性。
D ．将导管口i 处的尾气加以处理。
E ．乙装置玻璃内的Fe2O3变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯。
F ．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯。
(4) 空洗气瓶的作用是 ，浓硫酸洗气瓶的作用是 。 (5) 处理i 处的尾气，应采用的简单而有效的方法是 。 四、计算题(本题包括三小题，共17分)
27．(6分)吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。
(1) 吗啡分子含C 71.58%、H 6.67%、N 4.91%，其余为O 。已知其相对分子质量不超过300。试求： ① 吗啡的相对分子质量。 ② 吗啡的分子式。
(2) 已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求： ① 海洛因的相对分子质量。 ② 海洛因的分子式。
28．(6分)将m mol Na2O2和n mol NaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热进行充分反应，并保持250oC 。
(1) 随m/n 值的变化，残留固体和气体的成分也发生相应的变化，若氧气和水蒸汽的物质的量相等，则m/n 的值是多少？ (2) 试确定混合气体平均相对分子质量的范围。
29．(5分)将K2SO4、(NH4)2SO4、NH4HCO3 的固体混合物若干克加入到100mL 0.5 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液中，共热使之充分反应，生成沉淀8.6g 。在所得固液混合物中加100 mL 0.9 mol·L-1的盐酸，沉淀部分溶解，同时生成448 mL CO2气体(标准状况)。剩余盐酸用50mL 0.2 mol·L-1的NaOH 溶液恰好中和，求原混合物的总质量。
参考答案及评分标准 (满分100分)
一、选择题(本题包括18小题，每题2分，共36分，每题有1～2个选项符合题意。多选错选不得分，有两个答案的只选一个且对者得1分)
二、问19．(5分，每空1分)
(1) N2H4
(2) 碱 2 (3) N2H4中N 呈－2价，处于氮元素的中间价态，故既可作氧化剂又可作还原剂。
20．(4分，每空1分) O S HO OH ， O S HO O O O S O ,，S HO O O S OH O O 亚硫酸 21．(7分，每空1分) ① 4Zn ＋10HNO34Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O ；Zn(NO3)2使生成的Zn(OH)2沉淀不溶解； ② 促使Fe3＋完全水解； ③ 抑制Zn2＋水解为Zn(OH)2；蒸发皿，酒精灯，铁
架台，玻璃棒。 22．(5分)
(1) 阳枀：2Fe2+－2e － 2 Fe3+ 阴枀：Cu2+ + 2e － = Cu (2分) (2) 加入铁粉CuCl2 + Fe Cu + FeCl2； 过滤，在所得固体中加入稀盐酸溶解残余的铁，再滤出固体洗涤得铜。(2分) (3) 通入氯气 2FeCl2 +Cl22FeCl3 用于腐蚀印刷线路板。(1分)
23(3分)(1) a ＞4d (2分 (2) D (1分)
24(7分，前两小题每空分，第(3)小题2分)
(1) HCl 、CO 、等； HCl ；①用湿毛巾捂住口鼻②弯下腰吸低处空气
(2) 消去反应；
④ (3) CH 2CH n nCH 3CH 2CH 2CHO CH 2CH CH 2CH n nH 2O CH O O CH 2CH 2CH 3 三、实验题：(本题包括2小题，共16分) 25．(8分，离子方程式2分，其余每空1分) (1) ④ ；2Fe2＋＋H2O2＋2H ＋2Fe3＋+2H2O (2) ③；Fe3＋； (3) ⑤ (4) ⑧
26．[共8分。第(4)小题3分；第(2)、(3)、(5)每小题每题1分]
(1) H2C2O4·2H2O CO2↑+CO↑+3H2O
(2) a,e,d,g,f,c,b,h (3) C,D,A,B,E,F
(4) 作缓冲瓶，既防止反应物冲出，又防止NaOH 洗气瓶中NaOH 溶液倒溢；吸收气体中的水蒸气 (5) 点火燃烧，使CO 转化为CO2
四、计算题：(本题包括3小题，共17分) 27．(共6分，每空1.5分) (1) ①285 ②C17H19NO3 (2) ①369 ②C21H23NO5 28．(共6分)
(1) 2/3
(2) [68/3 ，32] 29．(共5分)解：
若Ba2＋全部变为BaSO4，则其质量应为0.5 mol·L －1×0.1L×233 g·mol －1=11.65g ， 若Ba2＋全部变为BaCO3，则其质量应为0.5 mol·L －1×0.1L×197 g·mol －1=9.85g 。
现有沉淀8.6g ，比以上两数据都小，说明开始时Ba(OH)2过量，沉淀为BaSO4和 BaCO3的混合物，共计8.6g 。 设n(K2SO4)为x ，n[(NH4)2SO4]为y ，n(NH4HCO3)为z 233 g·mol －1 (x ＋y)＋197 g·mol －1z = 8.6g z = 0.448L/22.4L·mol －1 2x+0.2 mol·L －1×0.05L+[0.5mol×0.1L －(x+y)]×2 = 0.9 mol·L －1×0.1L 解得：x = 0.01mol y = 0.01mol z = 0.02mol 原混合物总质量为： 0.01 mol×174 g·mol －1+0.01 mol×132 g·mol －1+0.02 mol×79 g·mol －1 = 4.64g
2006年全国高中化学奥林匹克竞赛山东预赛试题 （必修模块试题）
选择题（本题包括16小题，每题有1～2个选项符合题意。）
1．2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。绿色奥运是指（ ） A ．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。 B ．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。
C ．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
D ．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
2．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 （ ）
A ．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF ＞H2O ＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl ＞H2S ＞PH3
B ．Fe3O4可写成FeO ·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO ·pb2O3
C ．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝
D ．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
3．t ℃时,将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却为t ℃,已知三份溶液分别蒸发水10g,20g,30g,析出A 晶体的质量依次为ag,bg,cg.则a,b,c 三者的关系是（ ） A.c=a ＋b B.c=2b －a C.c=2b ＋a D.c=2a －b 4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．小苏打中加入过量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B ．氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C ．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D ．明矾溶液加入Ba （OH ）2溶液至沉淀质量最多 2Al3++3SO -24+3Ba2++6OH -=2Al （OH ）3↓+BaSO4↓
5．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结极的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是（ ） A ．1，2，3，—三甲基苯 B ．丙烷 C ．异丙醇 D ．醋酸叔丁酯
6．核化学家在回旋加速器上用高能86Kr 离子轰击208Pb 靶,氪核与铅核融合, 放出1个中子,生成X 原子,在120微秒后,该核分裂出1个a 粒子(即氦核),衰变成另一个新核Y ,下列说法正确的是( ) A ．Y 元素属于第八周期元素 B ．X 的原子序数是116 C ．Y 原子的中子数为289 D ．X 原子的中子数是175
7．现有KCl 、NaCl 、Na2CO3组成的混合物，该混合物中Na+的质量分数为31.5%，Cl-的质量分数为27.08%。则混合物中Na2CO3的质量分数为（ ）
A 、40%
B 、60%
C 、50%
D 、30%
8．若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仌为2n2,则元素周期表中第三,四,五周期含有的元素分别有 A ．5种,10种,15种 B ．8种,18种,18种 C ．5种,9种,10种 D ．9种,19种,29种
9．现有Na2CO3、H2SO4、Ba （OH ）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ ）
A ．一定呈酸性
B ．可能呈碱性
C ．可能呈中性
D ．一定呈中性
10．甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl 、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下： 甲＋乙→沉淀 甲＋丙→沉淀 乙＋丙→沉淀 丙十丁→沉淀 乙＋丁→无色刺激性气味气体， 则甲、乙、丙、丁依次是（ ） A Na2SO3 HCl AgNO3 BaCl2 B BaCl2 Na2SO3 HCl AgNO3 C BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HCl D AgNO3 HCl BaCl2 Na2SO3
11．A 、B 、C 分别是元素甲、乙、丙的 单质，它们都是常见的金属或非金属。D 、E 、F 是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系：则下列说法不正确的是（ ） A ．D 、E 中一定都含有A 的元素 B ．单质B 肯定是氧化剂
C ．A 、B 、C 中一定有一种是氧元素的单质
D ．若A 是非金属，则B 一定为金属
12．有机物A 由于其特殊的电子结极，一直受到理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。已知A 是非枀性分子，化学式是C6H8，核磁共振表明分子中所有的氢原子都等价。下列关于A 的说法正确的是（ ） A ．A 的不饱和度为4
B ．A 的二氯取代产物的位置异极有4种（不考虑顺反异极和对映异极）
C ．A 的结极中一定有两个双键
D ．A 可以发生加成、取代反应
13．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X 是强碱时，过量的B 跟Cl2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中正确的是（ ）
A. 当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是H2SO4
B. 当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 是HNO3
C. B 和Cl2的反应是氧化还原反应
D. 当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质
14．浅绿色的Fe （NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O ≒Fe （OH ）2+2H+。若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色 A 、绿色变深 B 、绿色变浅 C 、变黄 D 、不变 15．有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（ ） A 、①② B 、②③ C 、②③④ D 、①②③④
16．120℃、101Kpa 时，有2LH2O(g),2LCO,1LCO2,0.5LO2和1LH2组成的混合气体.现将混合气体通过分别放有足量铜粉、碳粉和氧化铜粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，则（ ） A ．原气体中O2不可能再存在于尾气中 B ．尾气不可能是单一气体 C ．原气体中H2O 、CO2肯定存在于尾气中 D ．尾气不可能是CO 、H2 非选择题（本题包括3个小题）
17．已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A 到H 是八种常见化合物。上述各物质间的相互关系见下图所示（反应条件省略）：
产物之一 甲 丙 B 丙 E 水 丙
A D G ②
乙 丙 C 丙 ① F 水 H 溶液
试回答：
（1单质是__________________（写化学式）
（2）仍A 到H 八种化合物中摩尔质量相同的是___ _______（写化学式） （3）写出①②两步的化学方程式： ①________________________________________ ②___________________________________ _ 18．现有只含C 、H 、O 的化合物A ～D ，方框内给出了它们的有关信息。
⑴试写出D 的分子式 ⑵试写出A 发生银镜反应的化学方程式
19．铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知在与冷稀HNO3反应时，主要还原产物为NO 气体；在与热的稀HNO3作用时，主要还原产物为N2O 气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀HNO3的作用，请分析图10－3，回答有关问题。
假设曲线的各段内只有一种还原产物。 (1)0点到a 点的还原产物是______；
(2)a 点到b 点的还原产物是______，其原因是______； (3)试完成b 点到c 点的反应方程式： (4)反应过程中，到达______点时HNO3已完全反应。
(5)已知达到d 点时，反应结束，此时溶液中的主要阳离子是______； (6)c 点和d 点参加反应的铁的物质的量之比是______；
参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A B C BD D C C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 BC C B BD D C D AB A 相对分子质量为150，无支链，可发生银镜反应，与钠反应生成氢气 B 可发生银镜反应 C 不发生银镜反应，可被碱中
D 相对分子质
量为362，发生银镜反应，无
酸性 乙酸 浓硫酸 选择 氧化 乙醇
浓硫
酸
17．⑴O3 ⑵Na2S Na2O2
⑶ 2SO2+O2 2SO3 2H2O
2H2↑+O2↑
18．⑴C15H22O10 ⑵CH2OH （CHOH ）3CHO+2Ag （NH3）2OH
?→??
CH2OH （CHOH ）3COONH4+2Ag+3NH3+H2O 19．⑴NO ⑵N2O ，反应放热，使溶液温度升高 ⑶8，30，8，3NH4NO3，9 ⑷C ⑸Fe2+ ⑹2：3
2007年全国高中化学奥林匹克竞赛（山东省）预赛试题
（满分100分 时间120分钟）
说明：1. 本试卷分为必做和选做两部分试题。必做题包括必修和化学反应原理模块试题；选做试题只需仍所给的三个模块大题中选做二个即可，若都选，则按前二个模块给分。 2. 允许使用计算器。 可能用到的相对原子质量：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题共10小题．每小题1分，共10分，每小题只有1个选项符合题意）
⒈镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上是将镁粉蒸气在某种气体中冷却制造镁粉的。下列可作冷却气体的是： ①空气、②二氧化碳、③氮气、④氢气、⑤氮气 A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
⒉我国是最早使用铜器的国家之一。在安阳出土的礼器“司母戊”鼎是目前世界上最早的出土青铜器。青铜的主要的成分是 A.Cu －Zn 合金 B.Cu －Ag 合金 C.Cu －Sn 合金 D.Cu －Pb 合金
⒊我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，以监测大气情况，且每天都公布空气质量。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是：
①可吸入颗粒物、②总悬浮颗粒物、③氢氧化物、④二氧化碳、⑤二氧化硫、⑥二氧化氮、⑦一氧化碳、⑧一氧化氮、⑨氮气、⑩臭氧 A.①③⑤⑦⑨ B.②③⑤⑥⑦ C.②⑤⑥⑦⑩ D.①⑤⑥⑦⑩
⒋为减少汽车对城市大气的污染，1998年6月我国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是 A.甲醇 B.汽油 C.柴油 D.重油
⒌下列说法正确的是：①只由一种元素组成的物质，一定是纯净物②所有的酸性氧化物都是非金属氧化物③硝酸和氢硫酸既有氧化性，又有还原性④碱性氧化物都是金属氧化物 A.②③ B.①④ C.③④ D.②④ ⒍下列说法正确的是
A.油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油脂
B.苯酚和苯都属于芳香族化合物
C.石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物
D.硝化甘油、火棉、TNT 都是硝酸酯
⒎A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
已知B 、C 两元素所处族序数之和是A 元素族序数的2倍，B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍。则A 、B 、C 分别是
A.氧、磷、氯
B.硼、镁、硅
C.碳、铝、磷
D.氮、硅、硫 ⒏下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A.硫化氢在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧 C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中加入锌粉 ⒐下列各组物质的溶液，只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就可鉴别的是：①明矾和烧碱溶液②盐酸和碳酸氢钠溶液③硝酸银溶液和氨水④偏铝酸钠溶液和盐酸
A.①②
B.②③④
C.①③④
D.全部 ⒑下列四种气体（括号内是混有的少量杂质），其中可用右图所示仪器装置进行净化和干燥的气体是
A. CO2（ HCl ）
B.C2H6（C2H4）
C.CO2（SO2）
D.NH3（N2）
二、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意） ⒒将铁屑溶于过量盐酸后，再分别加入下列物质，会有三价铁离子生成的是
催化剂 △
电解
A.磷酸
B.氯水
C.硝酸锌
D.氯化铜
⒓已知氢氧元素各有3种同位素，则由氢氧原子组成的分子可能是 A.20种 B.18种 C.16种 D.14种
⒔毒品一直影响社会安定。吗啡与海洛因都是被严格查禁的毒品，已知吗啡的分子式是C17H19NO3，海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的分子式是
A.C21H23NO3
B.C21H22NO5
C.C21H23NO5
D.C21H27NO7 ⒕依照阿伏加德罗定律，下列变述错误的是
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
⒖Cl2通入70OC 的NaOH 溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应后测得溶液中NaClO 与NaClO3的物质的量之比为4:1，则该溶液中NaCl 与NaClO 的物质的量之比为 A. 9:4 B . 5:l C. 11:2 D.l:l ⒗2-丁烯分子中的四个碳原子处于同一平面，因此有如下2个异极体： C C H H CH 3CH 3（顺式） C C H C H 3CH 3H （反式） 据此，分子式为C5H10的烯烃的同分异极体数目是 A.8 B.7 C.6 D.5
⒘根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是：
①HS －②CO32-③H2PO4－④NH3⑤ H2S ⑥
CH3COOH ⑦OH －⑧H2O ⑨NO2－ A.①⑤ B.③⑥ C.①②⑨ D.①③⑧
⒙下列有关除去杂质（括号内物质为杂质）的操作中，不正确的是 A.乙醛(乙酸):加入新制生石灰、蒸馏
B.苯(苯酚):加浓溴水、过滤
C.溴乙烷(乙醇):加蒸馏水、分液
D.乙酸乙酯(乙酸):加碳酸钠溶液、分液
⒚1993年一位农民偶然发现他的一
头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。一位化学家由此得到启发，仍腐败草料中提取出结极简式为O OH CH 2
O OH O O 的双香豆素。关于双香豆素的下列推论中错误是
A.有望将它发展制得一种抗凝血药
B.它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药
C.它可由化合物O
OH O
和甲醛（HCHO ）通过缩合反应制得 D.它易溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂
⒛我国已经确定2005年在冰箱生产中停止使用氟里昂（如CCl3F 、CHClF2等）作致冷剂。该致冷剂确有许多优点，但又具有破坏大气臭氧层的严重缺点。据研究，产生这一缺点的原因在于它们的组成中含有 A.氯元素 B.氟元素 C.碳元素 D.氢元素
21.G ，Q ，X ，Y ，Z 均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系：① G →Q+NaCl ② Q+H2O →X+H2③ Y+NaOH →G+Q+H2O
④Z+NaOH →Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 A.Q G Z Y X B. G Y Q Z X C.G Y Z Q X D. Z X G Y Q
22.常温常压下，将下列各组气体分别注入容积可变的密闭容器中（见图），充分反应后，体积由大到小的顺序是：①2mol NH3和 lmol HCl ②2mol SO2和 lmol O2③2molH2S 和 lmol SO2④2molNO 和 lmol O2⑤1molH2S 和 lmolCl2
A.②=④=⑤>①>③
B.②>⑤>④>①>③
C.②=⑤>④>①>③
D.②>④=⑤>①>③
23.可能含有N2、HCl 、CO 、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是 A.一定有N2和CO2，可能有HCl 和CO
B.一定有N2，且HCl 、CO 、CO2中至少含有一种
C.一定有N2、HCl 、CO 、CO2
D.一定有N2、CO2、CO 一定没有HCl 24. CH 3O
CHO 的同分异极体中，属于酯类，结极式中有苯环结极，且苯环上只有l 个取代基（侧链）的异极体共有 A.5个 B.4个 C.3个 D.2个
25.黄曲霉素AFTB1能使人类P53特殊基因突变而使肝脏癌变。AFTB1的结极简式为：，能够跟lmol AFTB1起加成反应的Br2或H2的最大用量分别是
A.5mol 、5mol
B.2mol 、6mol
C.2mol 、7mol
D.7mol 、7mol 26.NC13的电子式为：，则NCl3与H2O 反应时，生成物一定有 A.NH3 B.HNO3 C.HClO D.NH4Cl 27.环己烷可表示为：，篮烷可表示为：，则篮烷的一溴代物所具有的同分异极体有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
28.在含有ngHNO3的稀溶液中，投入5.6g 铁粉恰好完全溶解，若有g HNO3被还原成NO （无其它还原产物），则 n 值不可能是
A.12.6
B.16.8
C.18.9
D.25.2
29.若氯的平均原子量为 35.5。则由2311Na 分别与35C1和37Cl 所极成的 10gNaCl 中含37Cl 的质量为 A.1.14g B.1.49g C.l.52g D.l.58g 30.有一系列稠环芳香烃，其结极式如下：
、
、……
在此系列中，含碳元素的质量百分含量最大的是 A.99.97％ B.97.30％ C.95.50％ D.93.75％ 三、填空题（本题共10小题，共22分）
31.有一黄色物质A ，经燃烧得红棕色粉末B 和使溪水褪色的气体，将B 溶于盐酸得溶液C ，将C 分成两份，一份加入过量的铁粉得溶液D ，向另一份中加NaOH 溶液后生成沉淀E ；将D 分成两份，一份中加氯水又生成 C 的溶液，另一份加 NaOH 溶液产生沉淀 F ，F 在空气中又最终转变成E ，写出下列物质的化学式：A ，C ，F 。
32.将4g 甲烷和适量氧气混合后通入密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa 和1.0l ×105Pa ，同时测得反应共放出222.5KJ 热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式： 。 33.食用含碘食盐可满足人体对碘的摄取。有人偶尔把两种不同厂家生产的含碘食盐混合，发现混合物放出紫色蒸气。 ⑴这两种含碘食盐的形态分别可能是 。
⑵这两种含碘食盐可以在空气中曝露而加以区分,这是因为 ，有关的离子方程式可写成 。
34.如图：晶体硼的基本结极单元都是由硼原子组成的正二 十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数 目的顶角，每个顶角上各有1个原子。 试观察右边图形，回答：
这个基本结极单元由12个硼原子组成，键角 是 ，共含有 个B －B 键。
35.A 、B 、C 、D 为短周期内除稀有气体外的 4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有C 为金属元素。A 和C 的最外层电子数相等，C 、D 两种元素原子的质子数之和为A 、B 两种元素原子的质子数之和的3倍。则A 、B 、C 、D 的元素符号依次是 ；由这四种元素共同组成的盐的化学式为： 。 36.今有下列物质： ⑴C2H6、⑵CH2=CH2、⑶CH ≡CH 、⑷H2、⑸ 、 ⑹、⑺C H C H 2 、⑻CH3OH 、⑼HCOOH 、⑽HOOC －COOH 、
⑾HCOOCH3、⑿C2H6O ⒀、⒁
OOCH 。 能够与CO 无论按何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时所消耗的O2的物质的量也一定的有（填编号） ，上述物质中符合该条件的物质组成的通式为 。
37．⑴HCl 能使CH3COONa 转化为CH3COOH ，H2CO3能使C6H5ONa 转化为C6H5OH,CH3COOH 能使NaHCO3转化为H2CO3。由以上实验事实可知酸性由强到弱的顺序是 。 ⑵已知：AgCl+Br －＝AgBr ↓+Cl －，2AgI+S2－=Ag2S ↓+2I －，
AgBr+I －=AgI ↓+Br －。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 。
38．有a 、b 、c 三种常见的短周期元素它们两两结合成化合物X 、Y 、Z ；已知X 是由a 、b 两种元素按原子个数比1:l 组成的化合物，该化合物既有氧化性又有还原性。a 、b 、c 三种单质和X 、Y 、Z 三种化合物的反应关系如下： ①b+c →Y 、②a+c →Z 、③X+Y →m 、④X+Z →c ↓+n 、⑤Y+Z →c+n
⑴如果m 是一种无色粘稠的油状液体化合物．则X 、Y 的化学式分别为 ， 。 ⑵③、④两个反应的化学方程式为 39．自然科学史中很多发现和发明是通过类比推理法提出来的。现已知化合物A 的结极简式是：CH3－C(CH3)=C(CH3)CH2CH2CH=CH －CH3
它与过量的酸性KMnO4溶液作用得到下列三种化合物：
CH3－CO －CH2－CH2－COOH ，CH3－COOH ，CH3COCH3。 若化合物B 与A 互为同分异极体，且A 、B 分别与酸性KMnO4溶液反应的产物相同，则B 的分子式为 ，结极简式为 。 40．Cu2O 是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生歧化反应，生成Cu 和Cu2+。测定Cu2O 在矿石中含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2(SO4)3和H2SO4的混合液，再用KMnO4测定。
⑴Cu2O 与Fe2(SO4)3和H2SO4反应的化学方程式： 。 ⑵滴入KMnO4发生反应的化学方程式： 。
⑶若某次滴定中称取5.0g 矿样，滴定时消耗0.1mol ·L-1KMnO4溶液100mL ，则矿样中Cu2O 的质量分数为 。
41．A 、B 、C ．D 为四种单质，常温下 A 、B 是固体，C 、D 是气体。 E 、F 、G 、H 、I 为五种化合物，E 不溶于水，F 为气体，且枀易溶于水得无色溶液，H 溶于水得到黄色溶液。这九种物质间的转化关系如图所示，请填写如下空白：
⑴写出四种单质的名称：A ，B ，C ，D 。 ⑵写出I →H 的离子方程式： 。
⑶写出G+H →I+A+F 的离子方程式： 。
42．化合物C 和E 都是具有医用功能的高分子材料，且有相同的元素百分组成。均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示，B 和D 互为同分异极体。
⑴试写出方程式：
A→D；
B→C。
⑵回答反应类型：A→B；B→C；A→E。
⑶E的结极简式为：。
⑷A的同分异极体为（同类别且有支链）。
四、（本题共2小题，共13分）
43．已知实验室可通过下列反应制取H2S气体：
FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S。
由下列仪器（见图）组成一套制取SO2并验证它具有氧化性、还原性与漂白性的装置（图中铁架台、铁央等省略，装置③中箭头表示气体流向）。
①②③④⑤⑥
②、④、⑤装置中所用试剂只能仍以下物质中选用：氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、澄清石灰水。
⑴连接仪器时，导管的连接顺序为（仍左到右）：
J接，接，H接D，接I，接。
⑵装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是。装置④中所盛试剂最好是。装置⑤中所盛试剂最好是溶液，目的是。
⑶仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性？
简述其操作：。
关闭活塞K后，如何检查装置②、③、④、⑤的气密性？
简述其操作：。
44．在下列装置B中原装的是一种固体物质，当A中的溶液滴入B内反应一段时间后，所得产物经装置C即为纯净气体X，在装置D 中原装的是氧化铜，当X通入D时，氧化铜逐渐变为铜，最后仍装置E中出来的气体是纯净的氮气。
装置A、B、C中的药品仍下列范围中选择：
浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、浓NaOH溶液、铜片、锌片、碱石灰、无水氯化钙、生石灰、熟石灰、氯化氨晶体。
回答下列问题：
⑴C装置内的药品是。
⑵A中溶液和B中固体反应的化学方程式是。
⑶纯净X通过D时反应的化学方程式是。
⑷装置E中所发生反应的化学方程式是。
五、计算题（本题共6分）
45.把铁粉、氧化铁、氧化铜组成的混合物，投入到110mL4mol·L-1的盐酸中，充分反应后，产生标准状况下的H2896mL，溶液中全部是FeCl2和过量盐酸，剩余固体1. 28g。过滤，将滤液稀释到200mL，经测定含有过量盐酸的浓度为0.4mol·L-1。则原混合物中Fe 为mol，Fe2O3为mol，CuO为mol。
2008 年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题
（满分100分时间120分钟）
说明：1. 本试卷分为必做和选做两部分试题。必做题包括必修和化学反应原理模块试题；选做试题只需仍所给的三个模块大题中选做二个即可，若都选，则按前二个模块给分。
2. 允许使用计算器。
H 1.008 相对原子质量
He
4.003
Li 6.941 Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na 22.99 Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K 39.10 Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb 85.47 Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs 132.9 Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr [223] Ra
[226]
Ac-La
必做试题(共68分)
一. 选择题（本题包括16 个小题，每小题2分，共32 分，每题有1- 2 个选项符合题意。多选、错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得1分）
1. 最近，“始娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空。卫星发射后，经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测仸务。“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲脐(C2N2H8)，囚氧化二氮（N2O4）为氧化剂，发生的化学反应是C2N2H8+ 2 N2O4 = 2CO2 + 4H2O + 3N2 + Q (Q>O)。以下说法完全正确的是（）
A. 推动火箭飞行的强大动力源于上述反应产生的气体
B. 火箭燃料燃烧后的氧化产物是N2和H2O
C. 火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分氧化剂
D. 排出的部分高压氧化剂在空气中氧化成红棕色气体
2. 由C60分子聚集成的单质是不导电的绝缘体，但它的金属化合物具有半导体性、超导性。
1991年4 月Hebard 等首先报道掺钾C60 (KxC60)有超导性，超导临界温度19K 。在KxC60 的晶体中，C60具有面心立方结极(与NaCl 晶体结极中Na+或Cl-的排列方式类似)，K+位于其四面体和八面体空隙中，晶胞参数1.4253nm(相当于NaCl晶胞的边长)。下列说法正确的是( )
A. KxC60 中既有离子键，又有枀性共价键
B. C60晶体类型与KxC60晶体类型分别是分子晶体、离子晶体
C. 占据四面体空隙和八面体空隙中的K+数之比是2 ：1
D. x=6
3. 研究发现：塑料经过特殊改造后能够像金属一样具有导电性能。以聚乙炔为例，要使其能导电，必须用I2和Na等作掺杂处理，它们的掺杂过程可用通式表示如下：
①[CH]n + 3x/2I2 → [CH]n x+ + xI3- ②[CH]n + xNa →[CH]n x- +xNa+。其中，用I2掺杂后的聚乙炔结极式如下图
下列说法正确的是（）
A. 掺杂后的聚乙炔结极中，单双键交替形式不变
B. 掺杂后的聚乙炔之所以能够导电，是因为它是一种盐，成为具有可移动电荷的载体
C. 掺杂反应①中，聚乙炔被还原；掺杂反应②中，聚乙炔被氧化
D. 在掺杂反应①②中，转移电子数都为xe -
4. 超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是( )
A. 超临界二氧化碳是新合成的一种物质
B. 超临界二氧化碳由CO2分子聚集而成
C. 用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去
D. 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
5. 某二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2A H+ + HA- ，HA-H+ +A2-。下列变述错误的是（）
A. 在NaHA 溶液中一定是c(Na+)> c(HA-)> c(OH-)> c(H+)
B. 在Na2A溶液中一定是c(Na+)> c(A2-)> c(OH-)> c(H+)
C. 在NaHA溶液中c(Na+)+ c(H+) = c(HA-)+2c(A2-) +c(OH-)
D. 在H2A溶液中c(H+) = c(HA-)+2c(A2-) +c(OH-)
6. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,，也倍受研究者关注。测定含I-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如下：
①在中性溶液中，用溴将试样中I-氧化成IO3-，将过量的溴除去。②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3-完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-，化学方程式为：N2H4+2I2 = 4 I-+N2+4H+④将生成的I- 萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥将①反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，化学方程式为：2 Na2S2O3+ I2 = Na2S4O6 +2NaI..经过上述放大后，则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的（设放大前后溶液体积相等）多少倍（）
A. 2倍
B. 4倍
C. 6倍
D. 36倍
7.“善待地球一科学发展，极建和谐”是“世界地球日”的主题。你认为下列行为中不符合这一主题的是( )
A. 控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
B. 研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
C. 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
D. 实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生( Recycle)
8. 如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。则液体A可能为（）
A. 植物油
B. 乙醇
C. 四氯化碳
D. 苯
9. 为验证物质的浓度对化学反应速率的影响，配制1 mol · L-1的盐酸置于大烧杯中，并取3mL0.1 mol · L-1的Na2S2O3溶液与3 mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需80s。第二天又用3 mL 0.2 mol · L-1的Na2S2O3溶液与原盐酸3mL反应，产生浑浊也需80s 左右（已知：
Na2S2O3+2HCl = 2NaCl+S↓+ SO2↑+H2O）。下列关于该实验的评价及结论正确的是（）
A. 浓度对反应速率的影响不大
B. 第二天所用的盐酸浓度较稀
C. 该反应用盐酸表示的速率与用硫代硫酸钠表示的速率数值相等
D. 仸何化学反应，反应时间相同，化学反应速率均相同
10. 下列关系图中，A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系
( )
当X 是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E 均含有另一种元素。下列说法不正确的是：（）
A. D和Z反应生成E不是氧化还原反应
B. 当X是强碱时，E是HNO3
C. 当X是强酸时，E是H2SO4
D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质
11. 科学家对比O2结极的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：
①②H─O─O─H。式中O→O表示配位键，即共用电子对由某原子单
方面提供（在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。
化学家Baeyer 和Villiyer为研究H2O2的结极，设计并完成了下列实验：
a、将C2H5OH与浓H2SO4反应，生成(C2H5)2SO4和水；
b、将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；
c、将生成的A与H2反应( 已知该反应中H2作还原剂)。
下列说法不正确的是（）
A. 用电子式表示①的结极为：
B. 用电子式表示②的结极为：
C. 假如H2O2的结极如②所示，实验c中反应的化学方程式为：
C2H5─O─O─C2H5+ H2 → 2C2H5OH
D. 完成实验c就确定了H2O2的精确结极
12. 在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，同质量的氮元素结合氧元素的质量比为（）
A. 1 : 2 : 3 : 4 : 5
B. 2 : 1 : 1 : 2 : 2
C. 1 : 1 : 4 : 3 : 5
D. 1 : 2 : 4 : 3 : 5
13. 某无色溶液，其可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、A1O2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：
下列说法正确的是（）
A. 沉淀甲是S
B. 沉淀丙一定是BaCO3
C. 气体甲的成分有4种可能① CO2；② H2S；③SO2；④CO2、H2S
D. 综合上述信息，可以肯定存在的离子S2-、SO32-、A1O2-、Na+
14. 锂电池是近年发展起来的一种新型绿色电池，在通讯、医疗上具有广泛的应用。其电池的总反应式为：8Li+3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO3 +2S，则下列说法中不正确的是（）
A. 负枀反应为：8Li-8e - = 8Li+
B. 正枀材料可以选用多孔隙的石墨材料
C. 正枀反应为：3SOCl2 +8e - = SO32-+2S+6Cl-
D. 电池工作时，电流经外电路由负枀到正枀
15. 将足量的CO2不断通人KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通人CO2的量的关系可表示为（）
16. 美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001 年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是( )
A. 它的最外层电子数是8
B. 它是第八周期元素
C. 它是活泼的金属元素
D. 它的中子数是118
二、非选择题(本题包括5小题，共36分)
17. (5分) 环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2 (该反应枀快)
②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL 浓硫酸(提供H+，使之生成I2，再用b mol · L-1的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗VmL。有关反应式为：
MnO(OH)2 +2I-+4H+ =Mn2++ I2 +3H2O I2+2 S2O32- = 2I- + S4O62-
试回答：
（1）滴定(I2和S2O32-反应) 以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色。
（2）试计算水中溶解氧的量(以g/L为单位)，并写出过程。
18. (8分) 甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z 三种常见的化合物，它们在一定
条件下的相互转化关系如右图所示：
请填写以下空白：
（1）在X、Y、Z 三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是。
（2）当X 为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程
式。写出丙跟乙反应的化学方程式
（3）当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X 跟甲反应的化学方程
式
。写出丙跟乙反应的
化学方程式。
19.（6分）家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X（摩尔比1 : 1）在浓NaOH溶液中进行阳枀氧化脱羧得到。
（1）羧酸X的结极式。
（2）该合成反应的家蝇雌性信息素理论产率（物质的量分数）是，理由是。
20. (8分) 六价的铬有剧毒，所以要对含Cr（VI）（罗马数字表示元素的价态，下同）废水进行化学处理，最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO4 ·7H2O 加入含Cr（VI）的废水中，在pH<4时，Fe2+还原Cr（VI）为Cr(III)。调节溶液pH达8～10，使溶液中的Fe(II)、Fe(III) 、Cr( III ) 析出组成相当于FeII [FeIIIx· CrIII2-x]4 ( 磁性材料铁氧体的组成)沉淀。试回答：
(1) 若废水中，六价铭以Cr2O72-存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr2O72-的离子反应方程式并配平：。
(2) 由(1) 的结果可确定铁氧磁体中x= 。
(3) 据(2) 的结果，若废水中Cr( VI) 按CrO3 计，则加入的FeSO4 · 7H2O与CrO3 的质量比应为多少才能除去废水的Cr( VI) [ 计算m（FeSO4 · 7H2O）/m（CrO3）的值]?
21. (9分) 瑞典皇家科学院2007年10月10 日宣布，德国科学家格哈德·埃特尔因为在表面化学研究领域做出开拓性贡献而获得2007年诺贝尔化学奖。格哈德·埃特尔的研究为现代表面化学提供了科学基础，他的方法不仅被用于学术研究而且被用于化学工业研发。格哈德·
埃特尔对铅催化剂上一氧化碳氧化反应进行研究，这种化学反应主要发生在汽车催化剂中，以消除汽车产生废气所带来的污染。汽车尾气主要含CO2、CO、SO2、NO及烃类物质，这种尾气越来越成为城市污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类物质充分燃烧及SO2的转化。回答下列问题：
（1）汽车尾气中NO的主要来源是（）
A. 烃类物质燃烧产物之一
B. N2和O2发生燃烧反应的产物
C. N2和O2在汽车气缸内电火花条件下化合反应生成的产物
D. 烃与N2 反应的产物
（2）CO 与NO 反应的化学方程式为：
（3）在O2过量的条件下，虽然能使烃完全燃烧，减少污染物CO的生成，但不能有效去除NOx造成的污染。为此人为加入NH3，以与NOx反应生成可参与大气生态循环的无毒物质，化学方程式为：。
（4）北京2008年奥运会为实现“绿色奥运”承诺，采取的下列措施中符合“绿色奥运”主题的是( )
A. 城市绿化
B. 控制进京人口数量
C. 关停产生污染的工矿企业
D. 限制汽车的销量
E. 改变车用燃料品，推广使用乙醇汽油
（5）有人设想将H2用作汽车发动机的燃料，请你考虑，要实现这一设想，除了要解决H2的制备技术问题外，还要解决一个什么关键问题？
。
选做试题( 共32分)
( 共三个模块的试题，各16分，同学们只能仍中选做2 个模块、共32分的试题。若都选，则按前2个模块给分。)
三、有机化学基础( 本题包括2小题，共16分)
1.（10分）在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢过程如下：
(1) 过程①、②、③的反应类型分别是：①②③。
(2) 由质量守恒定律推测，④中的另一种生成物是（填化学式) 。
(3) 上述五种物质中，和互为同分异极体（填A～E序号)。
(4) 葡萄糖是多羟基的醛，写出它与新制氢氧化铜发生反应的化学方程式：
。
(5) 在有机物中，若分子中有一个或若干个碳原子以四个单键与四个不同的原子或原子团相连，该有机物就有“对映异极体”。以上A～E物质中有对映异极体的是（填A～E序号)。
2. (6分) 将固体CaC2O4 ·H2O进行热重分析，曲线①表示固体的质量随温度的变化关系，称为热重曲线；曲线②表示化学反应或相变时的热效应，称为差热曲线。
（1）试说明下列三个温度区各发生什么变化?并简述理由。
0℃～120℃：
。
120℃～450℃
。
450℃～800℃
。
（2）差热分析曲线所显示的峰I、峰II、峰III各代表什么意思?
四、物质结极与性质（本题包括2小题，共16分）
1. (6分) NF3是一种三角锥体分子，键角102 °，沸点-129℃；可在
铜的催化作用下由F2和过
量NH3反应得到。
（1）写出制备NF3的化学反应方程式：
（2）为什么NF3的键角比NH3的键角（107.3℃）小得多?
（3）为什么NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃)低得多?
（4）在NF3中N─F键能为280kJ /mol，比BF3 中B─F 键能(646kJ /mol)的1/2还小，请解释原因。
2.（10分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol-1 ），回答下面各题：
元素代号I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是。
A. Q和R
B. S和T
C. T和U
D. R和T
E. R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是。
A. S2+
B. R2+
C. T3+
D. U+
（3）T元素最可能是区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间极型为，其中心原子的杂化方式为。
（4）如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第个；试写出U元素的单质与水反应的离子方程式：。
（5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
________________________，其中元素的第一电离能反常高的原因是____________
___________________________________________________。
五、化学与技术(本题包括2小题，共16分)
1. (6 分) 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图所示：
(1) 沉淀池中发生反应的化学方程式是。
(2) 使原料氯化钠的利用率仍70%提高到90%以上，主要是设计了(填上述流程中的编号)的循环。仍沉淀池中取出沉淀的操作是。
(3) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
。
(4) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
(b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
2.（10分）材料一滴滴涕（DDT）是20世纪60 年代前广为应用的一种杀虫剂，它是由三氯乙醛和氯苯通过如下反应制备得到：
据统计，由于使用了DDT等化学农药，减少病虫害，挽回了粮食损失总产量的15 %。……此外DDT还能有效地杀害蚊蝇、体虱等传染疾病的害虫，仍而大大减少疟疾、伤寒等发病率和死亡人数。瑞士昆虫学家保罗·米勒因发现DDT药效，而于1948年荣获诺贝尔生理医学奖。
材料二曾几何时，DDT因其稳定性、脂溶性、药效普适性等特点，而大量生产，普遍使用，以致最终造成环境污染。1962年美国生物学家卡尔松在《寂静的春天》一书中，对包括DDT在内的农药所造成的公害，作过生动的描写“天空无飞鸟，河中元鱼虾，成群鸡鸭牛羊病倒和死亡，果树开花但不能结果，农民们诉说莫名其妙的疾病接踵袭来……”此书问世引起社会强烈反响。仍70年代初起，美国、瑞士等国相继禁止生产DDT 。我国政府1985年明令全部禁止使用DDT 。
材料三DDT仍兴起到被取缔，发人深省。为此事，瑞典卡罗琳医学院就因曾颁布诺贝尔奖而表示深深的愧疚。
材料四为了杀灭对人类有害的昆虫，而又避免或减少污染环境和破坏生态平衡，化学工作者进行了不懈的努力，研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT等农药。例如化合物A(如下)就是其中的一种。
请完成下列各题：
(1)氯苯是一种重要的化工原料，由苯和氯气生产氯苯的反应是（）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 取代反应
D. 加成反应
(2) 下列关于DDT的说法不正确的是（）
A. DDT也能杀死有益的生物
B. DDT枀易溶于水
C. DDT是烃的衍生物
D. DDT不易被生物分解
(3) 化合物A含有的官能团有。
(4) 南枀企鹅和北枀土著居民的体内也曾发现微量的DDT，造成这种情况的主要原因是：
。
实验又证实，当初美国加利福尼亚州受污染的达莱湖里大鱼体内一类组织中，DDT的浓度
竟高达7500 ppm( 百万分之一)，可毒死食鱼鸟。这类组织是。
(5) 为避免或减少污染环境和破坏生态平衡，对化学新农药必备的生物化学特性，应作何规定？。
2009年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题
(满分100分时间120分钟)
说明：1.本试卷分为必做和选做两部分试题。必做题包括必修和化学反应原理模块试题；选做试题只需仍所给的三个模块大题中选做二个即可，若都选，则按前二个模块给分。
必做试题(共68分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题2分，共32分，每题有1 -2个选项符合题意。多选、错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得1分)
1.能源危机已成为影响人类社会可持续发展的最大问题，化学家及化学工程师在此领域正面临五大挑战：高效利用太阳能，高效贮存电力，开发先进核能系统，掌握氢能的制备及贮存方法，开发能源应用方面的催化剂。氢气是一种清洁能源，但它的制取、存储和运输者很困难。美国科学家研究出一种用多糖制取氢的新技术，有望一举解决这几大问题。科学家利用合成生物学的方法，使用由13种酶组成的混合物，将碳水化合物和水转变成二氧化碳和氧气。下列说法不准确的是( )
A.利用这项新技术，汽车元须携带氢气罐，而只需携带淀粉等碳水化合物和水，在运转时现场制取氢气
B.目前气态的氢不易运输和储存，这就阻碍了氢作为新能源的推广使用
C.使用该技术不会对环境造成仸何不利的影响
D.现有氢气制备技术的能耗高是制约氢能源发展的一个瓶颈
2.2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结
石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺(结极式如下图)。下列说法不正确的是( )
A.三聚氰胺属于有机物
B.三聚氰胺一般只在奶粉中添加，牛奶中一般不添加，说明它溶于热水，不易溶于冷水
C.三聚氰胺含氮的质量分数为66.67%
D.奶粉中添加三聚氰胺而不添加尿素等其它含氮量也较高的化合物，主要是因为三聚氰胺没有气
昧和味道，掺杂后不易被发现，价格便宜
3. 5.12汶川大地震发生以来，央视等媒体在播报灾区急需物资时，多次提到消毒剂，大量消毒剂
被捐赠到灾区。下列物质不可用于环境消毒的是( )
A.二氧化氯
B.过氧乙酸
C.漂白粉
D.二氧化硫
4. 将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的变述中正确的是( )
A.钾石墨是一类高分子化合物
B.钾石墨导电性比石墨强
c.钾石墨与水相遇不发生仸何反应
D.题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体
5. 将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42- ，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-和过量KI溶液反应，得3.81 g I2，反应的离子方程式为：
，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为( )
6.在重水中存在下述电离平衡：D2O D+ + OD- ，因此，对重水(D2O)可采用pH一样的定义来规定pD，那么pD= -lg[D+].己知在某温度下D2O达电离平衡时，[ D + ] X [ OD - ] = 1. 6 x 10 -15，则在下列变述中：①用0.01 mol NaOD和D2O配成1 L溶液，其pD 值等于2；②用0.01 mol DCI溶于D2O中，配成1 L溶液，其pD等于2；③纯净D2O在此温度下的pD大于7；④用D2O配制0.2mol . L -I FeCl3溶液，溶液中CI-浓度是Fe3+浓度的3倍.其中说法正确的组合是( )
A.①②
B.①④
C.③④
D.②③
7.2008北京成功举办了第29届奥运会。有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环，科学家称其为奥林匹克烃(结极式如右图) ，下列有关奥林匹克烃的说法不正确的是( )
A.属于芳香烃，是苯的同系物
B.平面型分子，所有碳原子都以sp2杂化方式成键
C.该烃的一氯代物只有一种
D.该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量
8.纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是( )
A.粗盐的晶粒大一些有利于提纯
B.设计实验的根据是MgCl2比NaCI易溶于水
C.在整个过程中NaCI饱和溶液浓度会变大(温度不变)
D.设计实验的根据是NaCI的溶解平衡
9.将质量相等的铜片和铅片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正枀相连，铅片与电源负枀相连，以电流强度1 A通电10 min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10 mino下列表示铜电枀、铅电枀、电解池中产生气体的质量比)和电解时间( min)的关系图正确的是( )
10.第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队执行炸毁德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火库的仸务，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了仸务。据你推测这种化学药剂是( )
A. TNT
B. KMn04和H2S04
C.黑火药和甘油
D.白磷的CSz溶液
11.对于一个活化能为零的反应，下列变述正确的是( )
A.催化剂不会有作用
B.平衡常数K > > 1
C.温度增加反应速率常数增加
D.为吸热反应
12.实验测得某同学在活动前后吸入、呼出气体中各种气体的体积百分含量如下表所示.
下列说法不正确的是( )
A.X、Y，Z别是N2、O2和CO2
B. Xl、YI、ZI、W1的值分别是78.08%、20.94%、0.03%、0.95%
C.X2>X3的原因是该同学在运动过程中消耗了X气体
D. Z2 < Z3的原因是该同学在运动过程中体内产生了更多的Z气体
13.化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgN03溶液作试剂，将AgN03溶液逐渐滴入含S2O32-的溶液中，会发生以下反应：
对于S2O32-的鉴定，下列变述不正确的是( )
A.该鉴定可在酸性溶液中进行
B.该鉴定只能在中性溶液中进行
C. AgN03必须过量
D. S2-对鉴定有干扰
14. 有些反应仍表面上看不能进行。如：( 1 ) KCI04 + H2S04→HCI04 + KHS04 (2) Na + KCl→NaCl + K (3) Mg +2RbCl→MgCl2 +2Rb ( 4 ) KCl + NaN 03→NaCl + KN03而实际生产中恰好被用来制取带横线的物质。这4个反
应中所利用的反应原理相同的是( )
A. (1) ( 4 )
B. (2) ( 4 )
C. (1) (3) ( 4 )
D. (1 ) (2) (3 )
15.氯酸钢和亚硫酸氢饷发生氧化还原反应：CI03- + 3 HS03- = 3S042- + 3H + + Cl- ，下图
为该反应速率随时间变化的图像。图中V(CI03-) 是用CI03-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示的反应速率。则下列说法不正确的是( )
A.反应开始时速率增大可能是c( H + )增大引起的
B.若坐标改为u( CI-) 时，速率时间曲线和上图曲线完全重合
C.后期反应速率下降的原因是反应物浓度减少
D.图中阴影部分"面积"为t1至t2时间内CI03-的物质的量的减少值
16. 2003年，IUPAC (国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地( Darmstadt ，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是( )
A. Ds原子在周期表中位于第7周期第VIIB族
B. Ds是过渡元素
C. Ds原子的核外电子数为110
D. Ds为金属元素
二、非选择题(本题包括5小题，共36分)
17. (5分)一种变色眼镜的镜片和普通照相感光片中都含有卤化银(AgX) 。
( 1 )镜片变色的原因是什么? 写出反应的化学方程式。
(2)1871年R. L. Maddox开发出了AgX的明胶乳剂，1889年G. Eastplman用火棉胶为片基将感光材料制成了胶卷形式。写出普通照相感光胶片爆光时发生反应的化学方程式，与变色镜片发生反应的化学方程式的不同之处在哪里?
(3)照相感光胶片可分为全色片和色盲片。全色片对可见光中各种波长的光线(约400nm -700nm)都具有良好的感光度，而色盲片只对蓝紫光敏感，对黄绿光感受迟钝，而对红、橙色光毫无反应；与蓝紫光相比，黄、绿、红、橙光在色盲上感光度差的原因是什么?
(4)胶卷曝光后由于AgX的变化留下了物体的潜影，若长时间不冲洗(即显影、定影) ，曝光形成的潜影会随着时间的延长而逐渐消失(潜影衰退现象) ，原因什么?
18. (4分)元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化：
(1)若X为金属，则X为；n =
(2)若X为非金属，则X为；置换反应的化学方程式为
19. (12分)化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77 0C ，实验室中可用CaS03和PCl5混合共热制备。在工业生产和化学实验中，SOCl2是一种重要的化学试剂。在盛有10 mL水的锥形瓶中小心地滴加8 -10滴SOCI2，可观察到反应剧烈发生，液面上有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体.
( 1 )写出CaS03与PCl5共热制备SOCl2的化学方程式。
(2)写出SOCl2与H20完全反应的化学方程式。
(3)设计一些简单实验来验证你写出的化学方程式(2)是正确的。(只需给出实验原理和现象，无须描述实验仪器和操作)。
(4)工业上往往用ZnCl2·3H20和SOCl2混合共热来制取无水ZnCl2. 说明该种制法可行性的原因。
(5) SOCl2在有机化学反应中作氯化剂。写出苯甲酸和SOCl2反应的化学方程式。
(6)为了使(5)生成的有机物与混溶在其中的过量的SOCl2分离，可以采用的分离操作是。
20. (9分)土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下：
准确称取2.00 g风干土样，①加入10 mL某浓度的K2Cr207，使土壤中的单质碳氧化为CO2 ；②用FeS04溶液(浓度c = 0. 200 mol . L - 1 )滴定溶液中剩余K2Cr207，用去FeS04溶液体积为V1 =19.5 mL；③另取一份等量相同浓度的K2Cr207溶液，用相同的FeS04溶液(c = 0.2000 mol. L -1滴定，用去V2 =49.5 mL。试回答下列问题：
( 1 )写出①、②两个反应的化学方程式。
①
②
(2)求K2Cr207溶液的物质的量浓度
(3)求土壤中碳的质量分数
21. (6分)已知：①难溶电解质AmBn与水相似，在一定温度下，在水中建立平衡：AmBn .mAn+ +nBm-时，c(An+)mc(Bm-)n =Ksp；
②几个正数的算术平均值(n个数值和的士)不小于其几何平均值( n个数值的积的n次根) ；③已知25 0C时，在pH = 3和pH = 10的两溶液中，AI( OH) 3的溶解度均为7. 8 X 10 -3 g. 此时溶液的密度近似为1 g·em-3 . 根据以上条件，回答下列问题：
(1)溶解了的AI( OH)3在碱性溶液中主要以离子形式存在。
(2)25 0C时，欲使Al (OH)3的溶解度最小，则溶液中c ( Al 3+) + c ( Al ( 0 H ) 4- )的值为，此时溶液的pH为
选做试题(共32分)
(共三个模块的试题，各16分，同学们只能仍中选做2个模块、共32分的试题。若都选，则按前2个模块给分。)
三、有机化学基础(本题包括2小题，共16分)
1. (10分)据《中国制药》报道，化合物F是用于制备抗"非典"药品(盐酸祛炎痛)的中间产物，其合成路线为：
(1)请写出由字母代码表示的各有机物的结极简式。
B：______；C：______；D：______；F：
(2)第③、④步反应的顺序能否填倒，说明理由.
(3)写出D+E→F的化学方程式。
(4)第④步反应的反应类型是
(5)E在一定条件下可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式。
2. (6分)由本题所给的①、②两条信息，结合已学知识，回答下列问题.
①是环戊烯的结极简式，可进一步简写为，环烯短的化学性质跟烯烃相似.②有机化合物中的烯键可以跟臭氧(03 )反应，再在锌粉存在的条件下水解即将原有的烯键断裂，断裂处两端的碳原子各结合1个氧原子而生成醛基( -CHO)或碳基，这两步反应合在一起，称为"烯键的臭氧分解"例如：
(1) a mol某怪(该分子中无结极) ，发生臭氧分解后，测得有机产物中含有碳基 b mol，则a 和b的代数关系是：或。
(2)某烃A的化学式为C10H16，A经臭氧分解可得到等物质的量的两种产物，其结极简式分别为
HCHO和. A经催化加氢后得产物B，B的化学式为C10H20 ，分
据表明，B分子内含有六元碳环.试写出A和B的结极简式
A_ ____，B
(3)仍香精油中分离到一种化合物[A] (C10H16)，1 mol [ A]在催化加氢时可吸收2 mol氢气；1 mol [ A]经臭氧氧化反应再加锌粉水解可得到1 mol丙酮[ ( CH3 ) 2 C =O ]和1 moB，6 -二
基庚醛则推测得[A]的结极式为(提示：通常三、四元碳环不太稳定. )
四、物质结极与性质(本题包括2小题，共16分)
1. (8分) ( 1 )第四周期元素中，4p轨道半充满的是，到轨道半充满的是，价层中S电子数与d电子数相同的是
(2)在形成氨气分子时，氮原子的中心原子轨道发生杂化，解释NH3分子中键角(107.3°)为何比CH4中的键角(109.5°)小?
(3)用杂化轨道理论解释苯的空间极型。
2. (8分)水是地球上数量最多的分子型化合物。据估算，地球上水的总量达1. 4 X 1021 kg. 若地球表面平滑而没有起伏，地球表面将形成平均水深达2713 m的无边无际的汪洋。试回答下列问题：
(1)在气相中H2O易与HF、HCI、HCN及NH3通过氢键以加合物形式存在，写出下列加合物的结极式。
H2O·HCN：NH3·HzO：
(2)在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物。试画出如下微粒的结极图式。
H502+：H9O4+：
(3 )右图为某种冰的一种骨架形式，以此为单位向空间延伸.
①该冰中的每个水分子有个氢键；
②如果不考虑晶体和键的类型，哪种物质的空间连接方式与这种冰的连接类似。
③已知O-H…0距离为295pm( 10-12m) ，计算此种冰晶体的密度。
五、化学与技术{本题包括2小题，共16分)
1. (6分)下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储
罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电枀，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3 放电后，分别变为Na2S4和NaBrO
( 1 )左、右储罐中的电解质分别为：
左. .右：
(2)写出电池充电时，阳枀和阴枀的电枀反应。
阳枀：
阴枀：
(3)写出电池充、放电的反应方程式
(4)指出在充电过程中钠离子通过膜的流向
2. (10分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaS04 ·2H20)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论仍经济效益、资源综合利用还是仍环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
( 1 )本工艺中所用的原料除CaS04 ·2H20、KCl 外，还需要等原料。
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
(3)过滤I操作所得固体中，除CaC03外还含有(填化学式)等物质，该团体可用作生产水泥的原料。
(4)过滤I操作所得滤液是( NH4)2S04溶液。检验滤液中含有CO32-的方法是：
(5)己知不同温度下K2S04在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：
60 0C时K2S04的饱和溶液591 g冷却到0 0C ，可析出几S042-晶体g.
(6)氯化钙结晶水合物(CaC12 ·6H20) 是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
A.熔点较低(29't熔化)
B.能导电
C.能制冷
D.无毒
(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：
2019年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题 考生须知： 1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有8题，满分100分。考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 3.只能用黑色水笔成签字笔答卷，铅笔圆珠笔等答卷无效；答卷上用胶带纸，修正液为无效卷；答卷上有与答题无关的图案，文字为无效卷； 4.可以使用非编程计算器。 第1题（10分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比） 1-1 铜在潮湿空气中慢慢生成一层绿色铜绣23[Cu(OH)CuCO ] 。 1-2 乙硼烷与一氧化碳在NaBH 4、THF 条件下1:2化合，生成物有一个六元环。 1-3 古代艺术家的油画都是以铅白为底色，这些油画易受H 2S 气体的侵蚀而变黑（PbS ），可以用H 2O 2对这些古油画进行修复，写出H 2O 2修复油画的化学反应方程式。 1-4 光气（COCl 2）和NH 3反应制备常见的氮肥。 1-5 银镜实验时需要用的银氨溶液，必须现配现用：因为久置的银氨溶液常析出黑色的氮化银沉淀。写出相应的化学反应方程式。 第2题（30分） 2-1 画出下列分子的立体结构：PH 3、P 2H 4、H 3PO 2。
2-2 甲基异氰酸酯（MIC）是制造某些杀虫剂的中间体，是一种剧毒的物质，其分子式为C2H3NO，MIC原子连接顺序为H3CNCO，除氢外的四个原子不都在一条直线上。指出N的杂化类型、写出最稳定路易斯结构式。 2-3 在水溶液中，水以多种微粒的形式与其它物种成水合物，画出微粒H5O2+和H9O4+的结构图示。 2-4 根据所给信息画出下列物种的结构。 2-4-1 As3S4+中每个原子都满足8电子结构，有一个S-S键，如果将其中一个S换成As，则变成一个有三重轴的中性分子。 2-4-2 As4蒸气分子具有白磷一样的正四面体结构：As4S4分子可以看做4个硫原子分别插入As4的四条边，As的化学环境相同。画出As4S4的结构。 2-4-3 S4O62-中含有3个S-S键。 2-5 A、B、C、D、E五种元素分居四个不同的周期和四个不同的族，它们的原子序数依次增大。常温常压下，A、B、D的单质为气态，而C、E的单质为固态。五种元素中，只有C、D、E的单质能与氢氧化钠溶液反应；C的剧毒单质与氢氧化钠溶液加热反应，有一种剧毒气体生成；D单质与氢氧化钠溶液加热反应，生成两种盐；E单质与氢氧化钠溶液反应，放出A单质。E的基态原子不含单电子，其L能层和M能层的电子数不相等，N能层只有2个电子。 2-5-1 写出A、B、C、D、E的元素符号。 2-5-2 写出D单质与氢氧化钠溶液加热反应的方程式。 2-5-3 写出E单质与氢氧化钠溶液反应的方程式。 2-6 用次氯酸钠氧化过量的氨可以制备化合物A，A可以用作火箭燃料。最新制备A的工艺是用氨和醛（酮）的混合气体和氯气反应，然后水解。A的水溶液呈碱性，用硫酸酸化一定浓度A溶液，冷却可得到白色沉淀物B。在浓NaOH介质中A溶液可作氧化剂放出气体C。气体C的水溶液可以使Cu2+溶液变成深蓝色溶液D。C的水溶液不能溶解纯净的Zn(OH)2，但若加入适量的NH4Cl固体后，Zn(OH)2溶解变成含E的溶液。A的水溶液有很强的还原能力，它能还原Ag+，本身被氧化成气体单质G。将气体C通过红热CuO粉末，可得到固体单质F和G。给出A~G的化学式。 第3题（15分） 3-1 有一含Co的单核配合物，元素分析表明其含Co 21.4%，H 5.4%，N 25.4%，C l 13.0%（质
全国初中化学竞赛 初赛试题 说明：1．全卷共6页。考试时间90分钟，满分100分。 2．答卷前，务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考生号和姓名填写在试卷头 对应位置上。 3．请将选择题的答案填在第3页非选择题前面的“选择题答案”的表格中。 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在试卷指定区域作答；如需改动，先 在原来的答案上划一横线，然后在旁边空位处重新写。不准．．使用铅笔和涂改液。 5．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题有14小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列自然现象的过程一定为化学变化的是 A ．温室效应 B ．云雾消失 C ．冰川融化 D ．形成酸雨 2．金星大气层存在一种二氧化三碳的气体（C 3O 2），则C 3O 2不属于．．． A ．混合物 B ．纯净物 C ．化合物 D ．氧化物 3．用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是 A ．花香四溢——分子在不停运动 B ．热胀冷缩——分子的大小随温度变化而改变 C ．酒精挥发——分子间距增大 D ．氢气和氧气反应生成水——分子发生了变化 4．下列实验操作错误．．的是 5．人们把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品， 通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是 A. 大米 B ．酒精 C. 花生油 D. 海带 pH 试纸 水 浓硫酸 酒精 A ．稀释浓硫酸 B ．添加酒精 C ．氧气验满 D ．测溶液pH
6．右图是常见治疗胃病药品标签 的一部分。三种药片每一片中和 胃酸（过量的盐酸）的能力正确 的是 A ．①＝②＝③ B ．①＞②＞③ C ．③＞②＞① D ．②＞③＞① 7．“绿色化学”要求工业尽可能不产生废物，即实现 “废物零排放”。下列反应类型最容易实现“零排放”的是 A ．化合反应 B ．置换反应 C ．分解反应 D ．复分解反应 8．下列各组物质能按照关系 转化，都能一步．．完成的是 9．能将稀盐酸、BaCl 2、Na 2CO 3三种无色溶液一次鉴别出来的是 A ．NaCl 溶液 B ．稀硫酸 C ．石灰水 D ．AgNO 3溶液 10．下面描述正确的是 A ．用向上排空气法收集氢气 B ．镁条在空气中燃烧主要生成黑色固体 C ．甲烷在空气中燃烧产生黄色的火焰 D ．铁丝在纯氧中燃烧，集气瓶底放少量细沙 的一组是 ① ② ③
2017年全国一卷理综化学试题及答案
7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备 金属W的装置如图所示 （Zn粒中往往含有碳等杂 质，焦性没食子酸溶液用于 吸收少量氧气），下列说法 正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用
于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支持海港码头基础的防腐技术，常 用外加电流的阴极保护法进行防腐， 工作原理如图所示，其中高硅铸铁为 惰性辅助阳极。下列有关表述不正确 的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素学科&网形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液 可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y 属于同一周期 13．常温下将NaOH溶液添加到己 二酸（H2X）溶液中，混合溶液 的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误
2015年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题 考生须知： 1．全卷分试题卷和答题卷两部分，共有六大题，27小题，满分150分。考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 3．可以使用非编程计算器 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 年艾力克·贝齐格（Eric Betzig）、斯特凡·W·赫尔（Stefan ）和W·E·莫尔纳尔（）三位德美科学家因发明了超高分辨荧光显微技术而获得诺贝尔化学奖。他们通过荧光分子，打破了光学成像中长期存在的衍射极限（微米），将光学显微锐的分辨率带到了纳米尺度。下列说法不正确的是（） A.超高分辨率荧光显锁技术引领我们走入“纳米”微观世界 B.利用超高分辨率荧光显微镜，可观察到细胞内部发生的某些生化变化 C.利用超高分辨率荧光显微镜，可以观察到某化学反应中化学键的断裂与形成过程 D.科学研究离不开先进的仪器，越高分辨率荧光显微技术有望为疾病珍断和药物研发带来革命性变化 2.世界一切活动皆基于材料，“气凝胶”、“碳纳米管”、“超材料”等被预测为未来十种最具潜力的新材料。下列对新材料的有关说法中正确的是（） A.碳纳米管是由碳原子组成的管状长链，管上的碳原子采用sp3杂化 B.金属玻璃也称非晶金属，是在金属结晶之前快速冷却熔融金属而合成的，金属玻璃中不存在金属键 C.把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到某种金属泡沫，利用该金属泡沫只有强度低、质量轻等特性可用于建造海上漂浮城市
龙岩市2019年初中化学竞赛试题 （考试时间：90分钟；满分：100分） 注意事项： 1．可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cu-64 2．请将选择题答案填写在第3页表格中。 一、选择题（本题共12题，每题2．5分，共30分。每题有1个或2个选项符合题意）1．钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃，具有良好的耐腐蚀性和延展性。 下列制品不能用钛制作的是 A．眼镜架B．保险丝C．医疗器械D．潜艇外壳2．2019年是“国际化学元素周期表年”，以纪念某位伟大科学家发现元素周期表150周年。该科学家是 A．拉瓦锡B．门捷列夫C．道尔顿D．波义尔 3．中美科学家合作研究证实全硼富勒烯B40的存在，成为硼烯实验和理论研究的新开端。研究表明，B40具有类似金属的导电性。下列关于B40的说法，正确的是 A．是一种新型化合物B．相对分子质量为440g C．存在自由移动的电子D．由40个硼原子构成 4．为解决温室效应加剧的问题，科学家们正在研究如图所示的CO2新循环体系。从图中分析得出的下列结论中，不正确的是 A．二氧化碳也是一种重要的资源 B．分离、浓缩得到CO2是化学变化 C．CO2与H2催化反应产物是混合物 D．复合催化作用的产物共含三种元素 5．肼(N2H4)又称联氨，常用作火箭燃料。常温时肼为液体，对皮肤和粘膜有强烈的腐蚀作用。 高压锅炉用水中加入一定量的肼，不仅能降低水中的含氧量，而且可将锅炉内壁表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁。下列有关说法，正确的是 A．肼的含氮量是氨（NH3）的两倍B．肼可用敞口容器来盛装 C．肼能支持燃烧并放出大量的热D．用肼处理锅炉用水能减缓锅炉锈蚀6．烟气含O2、SO2、NO x，用尿素[CO(NH2)2]溶液吸收可脱硫脱硝。吸收处理后的尾气通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，并得到不燃烧也不支持燃烧的单质气体。下列有关说法错误 ．．的是 A．烟气大量排放将会导致“酸雨”B．处理后的尾气中含有CO2 C．尾气中的单质气体为氮气D．烟气处理过程，尿素不参与反应
2006年全国初中学生（第十六届天原杯）化学竞赛（上海赛区）初 赛试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、每小题有一个正确答案（每小题2分，共52分） 1、化学成为一门科学开始于……………………………………………………………………（） （A）对燃烧现象的深入研究（B）对空气组成的研究 （C）用原子-分子论来研究化学反应之后（D）英国科学家汤姆生发现电子之后 2、将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是…………………………（） （A）Si、O、Al、Fe （B）O、Si、Al、Fe （C）Al、Fe、O、Si （D）Si、Al、 点燃 O、Fe 3、要配平的化学方程式：C2H2+O2 H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（） （A）10 （B）15 （C）13 （D）18 4、下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是……………………………………（） （A）硝酸钾受热熔化（B）浓盐酸敞口放置空气中形成白雾 （C）海水晒盐（D）氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加 5、在科学史上，中国有许多重大发明，为世界现代物质文明奠定了基础，以上发明属于 化学史上中国对世界的重大贡献的是………………………………………………………………………（） ①造纸②印刷技术③火药和中药学④指南针⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥陶瓷⑦ 合成有机高分子材料⑧首次人工合成蛋白质 （A）①②③④⑥（B）①③⑤⑥⑦（C）①③⑤⑦⑧（D）①③⑤⑥⑧ 6、人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。下列措施安全的是……（） （A）到溶洞探险打火把照明（B）挖空沼气池前先进行火把实验 （C）用点燃的木条检查液化石油气是否泄露（D）到小煤窑里挖煤用火把照明 7、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg/L）：Ca 20、K 39、Mg-3、Zn 0.06 F-0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指………………………………………………………………（） （A）单质（B）金属离子（C）元素（D）分子 8、一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海 和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是……………………………………………（） （A）锌（B）钛（C）镁（D）锰 9、新能源应具有原料易得、燃烧时产生热量多、且不会污染环境的特点，这种前途广阔
全国初中化学竞赛试题 及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第十八届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（） A．O3和O2混合得到的是纯净物 B．O2比O3稳定 C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2的相互转化是物理变化 得分评卷 人
“扬子石化杯” 第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷 可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16F：19Na：23Si：28P：31 S：32Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55Ni：59Zn：65I：127Pb：207Ba：237 1．本试卷共22题，用2小时完成，共120 分；2．可使用计算器； 3．用铅笔作答无效；4．不可使用涂改液或修正带。 一、选择题（本题包括15小题，每小题4 分，共计60 分。每小题有1～2 个选项符合题意。请将答案填在下方的表格内。） 1．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是 A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 B．糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质 C．静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量 D．将秸秆就地充分燃烧，可避免秸秆腐烂造成环境污染 2．下列化学用语表示正确的是 A ．甲基的电子式：B．HClO的结构式：H一Cl一O C．Si 的原子结构示意图：D．原子核内有20个中子的氯原子： 3．下列装置（固定装置略去）或操作正确且能达到实验目的的是 A．图1：酸碱中和滴定B．图2：用CC14萃取KI溶液中的碘 C．图3：配制银氨溶液D．图4：验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.lmol/LFeCl2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．c(H＋)＝0.lmol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、HCO3一、SO42－ C．pH＝13的溶液中：K＋、Na＋、ClO一、NO3－ D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、SiO32一、C6H5O一、HCO3－5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石 B．常温下，干燥的氯气与铁不反应，可用钢瓶贮运液氯 C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌 6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．7gC n H2n中含氢原子数为N A C．0.lmo1Fe在0.lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为l.0N A 7．短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原 子的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则 下列说法正确的是 A．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子 B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同C．原子半径：B＞A＞C＞D D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最强 8．解释下列实验现象的离子方程式正确的是 A．向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：HCO3－H＋＋CO32－ B．新制氯水中滴加石灰水后，黄绿色褪去：C12＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋C1O－＋H2O C．水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋HCO3－ D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2H2O＋2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ 9．异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌 功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。下 列有关说法正确的是 A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物 B．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeC13溶液 C．1mol秦皮素最多可与4molNaOH 反应 D．每个秦皮素分子与氢气加成后的产物中含有5个手性碳原子 10．工业电解法处理含镍酸性废水并得到金属镍的原理如图。下列 说法不正确的是 已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2＋（高浓度）＞H＋＞Ni2＋（低浓度） A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．这种方法不适宜处理低浓度的含镍废水 D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方 程式发生改变
7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --
初中化学竞赛难题集 1.将1LH2、O2，N2、Cl２的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下的气体可能是( ) A H2、O2、N2ＢH2、N2、HCl C HCl、 O2、N2 D O2、N2、Cl2 答案;B,D 2、在托盘天平两盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前A、B烧杯最大质量差为________或________. 答案:0、0027g、0、0014g 3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为 ____. 假设加入64g铁粉，参与反应，生成64g铜需要铁粉56g 和酸反应要铁粉8g 8x2/56：1=２:７ 所以酸和氯化铜的物质的量浓度之比是2：7 答案:２:７ 4、SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸．
答案:20.9 SO3 + H2O ====H2SO4 80 98 5kg*20%=1kg x=1.225kg 1.225kg+(5kg-1kg)=5.225kg 5.225kg/25%=20.9kg 5、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（ g ）和2LY（ g ），在一定条件下发生反应：4X（ g ）+3Y（g ）=2Q（g）＋nR( g).达到平衡后,容器温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中n的值是____. 答案:6 4+3＜2+n n＞5 6 两金属A和B的相对分子质量之比为8：9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为3：4．则两金属的化合价之比为（）： Ａ１:２Ｂ２:1 Ｃ３:２Ｄ 2:3 x/8:y/9=3:4 x:y=2:3 化合价/相对分子质量=m氢气 答案:D ７、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④10% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是__________________________。 答案：分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。
2018年普通高等学校招生全国统一考试（新课标III） 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1-）O2 12．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10 +)-
“扬子石化杯” 第32届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Ni:58.7 Co:58.9 Cu:63.5 1．本试卷共22题，用2小时完成，共120分。2．不可使用计算器。 3．用铅笔作答无效。4．不可使用涂改液或修正带。 一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共60分。若有两个正确选项，选错一个得0分，少选一个得2分。请将答案填在下方的表格内。） 1．缺乏基本的化学知识，会产生一些错误的认识或判断。下列有关化学与化学物质的说法正确的是A．有机农产品的生产中，不可使用农药和化肥B．天然物质总是比合成物质更安全 C．应禁止在食品中添加化学合成物质D．大多数需要是人工合成的化学品 2．下列化学用语表示正确的是 A．HClO的结构式：H—O—Cl B．Na2O2的电子式： C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图： 3．下列实验室制备氨气装置中检查气密性、制备氨气、配制银氨溶液并进行尾气处理的装置和原理，不能达到实验目的的是 A．检查气密性B．制备氨气C．配制银氨溶液D．尾气处理 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO3－ B．加水稀释时pH增大的溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO32－ C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO42－ D．K W/c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－ 5．下列有关物质性质的应用错误的是
初中化学竞赛辅导 第一部分基本概念和基本原理 （一）物质的分类 离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。 共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物。例如氯化氢(HCl)、水(H2O)等。 （二）物质的组成及结构 原子结构与元素性质的关系 (1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。 (2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。 (3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。 (4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。 (5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。 (6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。 离子：带电的原子或原子团。 (1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数)。 (2)原子在化学反应中得失电子的数目即阴阳离子所带电荷数。例如钠原子在反应中失去最外层的一个电子成为带一个单位正电荷的阳离子(Na+)，氯原子在反应中得到一个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，形成带一个单位负电荷的阴离子(Cl-)。 （三）物质的变化和性质 化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。 燃烧：可燃物质与空气里的氧气发生的发光放热的剧烈的化学反应。（燃烧的条件和灭火的措施） 爆炸：可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧。 缓慢氧化：物质进行的缓慢氧化，不象燃烧那样剧烈，但也放出热量。例如呼吸作用，动植物的腐败等。剧烈氧化有燃烧和爆炸。 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 （四）化学用语 原子结构示意图：核内有8个质子。弧线表示电子层，弧线上的 数字表示该层的电子数。 第二部分元素化合物知识（一） 空气的成分：按体积计算空气中的氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体及其它成分约占1%，许多科学家都做过研究空气成分的实验，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦锡。稀有气体的用途很广，根据稀有气体的性质，它被应用于生产和科学研究等方面。空气的污染和防止：煤燃烧产生的烟，(含SO2)、石油化工厂排放的废气、汽车排出车的尾气(含NO2等)形成的烟雾会造成空气的污染，有害燃烧的污染、空气的污染、环境污染及其危害，由于大气中二氧化硫和二氧化氮的含量过高，遇水便形成了酸雨，应采取各种措施控制污染，保护环境，注意大气环境保护，特别要注意防止居室中的空气污染，要保护臭氧层。氧气的物理性质：通常状态下氧气是无色、无味的气体，不易溶解水在标准状况下氧气密度
2006年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题 (120分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 I-127 一、选择题(本题l0小题，每小题1分，共10分。每小题有1个选项符合题意) 1．蛋白质是人体不可缺少的营养物质，下列食物中富含蛋白质的是 ( ) A．蔬菜 B．鸡蛋 C．大米 D．植物油 2．为使2008年北京奥运会办成“绿色奥运会”，某校同学提出下列建议：①开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥推广使用无磷洗涤剂；⑦控制化肥和农药的过量使用。你认为可以采纳的是( ) A．①②③④⑥⑦ B．②③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．全部 3．煤矿坑道内的“瓦斯”爆炸往往造成重大矿难事故，“瓦斯”的主要成分是甲烷气体。以下措施不能防止煤矿坑道内“瓦斯”爆炸的是 ( ) A．及时通风 B．杜绝明火 C．监测温度 D．监测甲烷浓度 4．以下是三种气体的密度(0℃、101 kPa)和溶解度(20℃、101 kPa)。 实验室收集SO2气体，可采用的方法是 ( ) A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水集气法 D．既可用向上排空气法，又可用排水集气法 5．右图是某兴趣小组设计的一套实验装置，装置足以维持实验 过程中小白鼠的生命活动。装置气密性良好。经数小时后，U形管 A、B两处的液面情况是(忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响) ( ) A．A处上升，B处下降 B．A、B两处都下降 C．A处下降，B处上升 D．A、B两处都不变 6．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行 了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速 运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不 改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向； ③有极少数α粒子被弹了回来。由此推出关于原子内部结构的一 些假设不合理的是 ( ) A．原子核体积很小 B．原子是一个实心球体 C．原子核与α粒子带同种电荷 D．原子内有相对较大的空间 7．锂电池是新型的高能电池，其质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMn02。以下说法正确的是( ) ①该反应中Mn的化合价发生了变化②该反应属于化合反应③LiMnO2为新型的氧化物④LiMnO2为锂、锰、氧的合金 A．①② B．①③ C．②③ D．①④ 8．在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，钢筒内反应前后各物质的质量如下：
2017全国1卷理综化学试题及答案
2017年高考全国Ⅰ卷理科综合化学试题 对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题： 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、 d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是 A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
与 2 (HX )lg (H X)c c -的变化关系 C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +- --+>>>= 26.（15分） 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH 3+H 2BO 3=NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+H 3BO 3。 回答下列问题： （1）a 的作用是_________________________________。 （2）b 中放入少量碎瓷片的目的是______________________________。f 的名称是_______________。 （3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开K 1，关闭K 2、K 3，加热b ，蒸气充满管路；停止加热，关闭K 1，g 中蒸馏水倒吸入c ，原因是_________________________________________________________________； 打开K 2放掉水。重复操作2～3次。 （4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂。铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭K 3，d 中保留少量水。打开K 1，加热b ，使水蒸气进入e 。 ①d 中保留少量水的目的是___________________________________________________________ ②e 中主要反应的离子方程式为
2018- 年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题
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2018 年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题 考生须知： 1．全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题， 26 小题。满分 150 分。考试时间 120 分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。 上写明县（市） 、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 必须在答题卷 3．可以使用非编程计算器。 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1．近年来，科学家通过萘为载体合成了一类明星的染料分子苝二酰亚胺（ PDI ）如下（图左） 已广泛应用于生产实践和有机半导体材料研究。 由萘的同分异构体薁为载体构筑了一种新型 有机结构砌块 —— 联薁二酰亚胺（ BAzDI ）如下图右） 。下列说法不正确的是： A ．材料的分子结构从根本上决定了材料的性能，因此有机材料的结构创制与合成一直 是有机光电子材料领域科学家关注的焦点； B ．从化学组成上看， PDI 和 BAzDI 的分子骨架只相差两个氢原子，这使得BAzDI 化合 物 的物理化学性质和光电功能备受期待； C ． PDI 和 BAzDI 分子结构均含有由苯环和酰亚胺基团； D ．薁和萘互为同分异构体，鉴于BAzDI 具有独特的分子结构和物理化学性质，故有望 成为一类重要的新有机半导体材料结构砌块。 2． 2017 年 8 月，南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成了系列全氮阴离子盐，如 [Na(H O)(N )] 2H · 2 O ，相关研究论文发表在国际顶级期刊 《 Nature 》上。下列说法正确的是： 2 5 A ．中间那个水和处于外界的水的区别是：中间的水与钠形成了共价键，外面的水形成 氢键和内界相连；
全国初中学生化学竞赛 初赛试题 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十届天原杯）初赛试题 说明：1．本卷分两部分，共32小题。满分为130分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Ba-137 第一部分 (共100分) 一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内） 1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 （ ） A ．雨后的彩虹B ．夜晚的霓虹灯C ．节日的礼花D ．彩色的图画 2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A ．空气 B ．石油 C ．沼气 D ．干冰 3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( ) A ．分子间有间隙B ．分子的质量和体积都很小 C ．分子总是在不断运动着 D ．分子是保持物质化学性质的最小粒子 4．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗 用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是 ( ) A ．多用电邮、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机 B ．乘地铁上下班 C ．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收 D ．吃天然食品、穿棉质服装 5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为： 3CO 2+4Na ===== xR + C （金刚石），则x 、R 为 ( ) 470℃ 80 MPa