江苏省泰兴中学二中高中化学竞赛培训讲义氧化还原反应与电高中化学基础

氧化还原反应与电化学基础

【竞赛要求】

氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。

【知识梳理】

一、氧化还原反应的基本概念

1、氧化数

在氧化还原反应中，由于发生了电子转移，导致某些元素带电状态发生变化。为了描述元素原子带电状态的不同，人们提出了氧化数的概念。

1970年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）对氧化数的定义是：氧化数是某元素一个原子的荷电数，这个荷电数是假设把每个化学键的电子指定给电负性更大的原子而求得的。例如，在NaCl中，钠的氧化数为 +1，氯的氧化数为–1。在SO2中，硫的氧化数为+4，氧的氧化数为–2。由此可见，氧化数是元素在化合状态时人为规定的形式电荷数。

确定氧化数的规则：

（1）在单质中，元素的氧化数为零。

（2）在单原子离子中，元素的氧化数等于离子所带的电荷数。

（3）在大多数化合物中，氢的氧化数为 +1，只有在活泼金属的氢化物（如NaH,CaH2）中，氢的氧化数为–1。

（4）通常，在化合物中氧的氧化数为–2；但在过氧化物（如H2O2、Na2O2、BaO2）中氧的氧化数为–1；而在OF2和O2F2中，氧的氧化数分别为 +2和 +1。

（5）在所有氟化物中，氟的氧化数为–1。

（6）碱金属和碱土金属在化合物中的氧化数分别为 +1和 +2。

（7）在中性分子中，各元素氧化数的代数和为零。在多原子原子离子中各元素氧化数的代数和等于离子所带的电荷数。

根据上述原则，可以确定化合物中某元素的氧化数。

2、氧化还原电对

在氧化还原反应中，元素氧化数升高的物质是还原剂，元素氧化数降低的物质是氧化剂。氧化还原反应是由还原剂被氧化和氧化剂被还原两个半反应所组成的。例如：

Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s)

是由半反应Zn(s) Zn2+ + 2e－和Cu2+ + 2e－ Cu(s) 所组成。

在半反应中，同一元素的两个不同氧化数的物种组成了电对，其中，氧化数较大的物种称为氧化型，氧化数较小的物种称为还原型。通常电对表示成： / 还原型。

例如：氧化还原反应是由两个电对构成的反应系统。可以表示为：

还原型（1）+氧化型（2）氧化型（1）+ 还原型（2）

二、氧化还原反应方程式的配平

配平氧化还原反应方程式的常用方法有氧化数法和离子–电子法。氧化值法在中学化学中已经学过，其重要原则是还原剂中元素氧化值升高的总数等于氧化剂中元素氧化值降低的总数。这里不在重复。以下我们介绍离子–电子法。

用离子–电子法配平氧化还原反应方程式的原则是：

（1）反应中氧化剂得到电子的总数必须等于还原剂失去电子的总数。

（2）根据质量守衡定律，方程式中等号两边各种元素的原子总数必须相等。

下面分别用酸性溶液和碱性溶液中的氧化还原反应为例介绍离子– 电子法的配平步骤。 例1 配平酸性溶液中的反应：

KMnO 4 + K 2SO 3 K 2SO 4 + MnSO 4

具体配平步骤如下：

（1）写出主要反应物和产物的离子式：

MnO -

4 + SO -23 Mn 2+

+ SO -2

4 （2）分别写出两个半反应中的电对：

MnO -4 Mn 2+ SO -23 SO -2

4

（3）分别配平两个半反应。这是离子电子法的关键步骤。所以离子电子法也叫做半反应法。先根据溶液的酸碱性配平两边各元素的原子：

MnO -4+ 8H + Mn 2+ + 4H 2O

SO -23+ H 2O SO -24+ 2H +

少氧的一边加H 2O ，多氧的一边加H +，酸性溶液中不能出现OH －。

再加电子使两边的电荷数相等：

MnO -4+ 8H + 5e － = Mn 2+ + 4H 2O ①

SO -23+ H 2O = SO -

24+ 2H + + 2e － ② （4）根据两个半反应得失电子的最小公倍数，将两个半反应分别乘以相应的系数后，消去电子，得到配平的离子方程式。①式×2加②式×5得：

核对等式两边各元素原子个数和电荷数是否相等。 根据题目要求，将离子方程式改写为分子（或化学式）方程式。加入不参与反应阳离子或阴

离子，引入的酸根离子以不引入其他杂质，不参与氧化还原反应为原则。此反应中加入的是稀硫酸。

2KMnO 4 + 5K 2SO 3 +3H 2SO 4 = 2MnSO 4 + 5K 2SO 4 + H 2O

例2 将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，生成氯化钠和氯酸钠，配平此反应方程式。 配平：此反应是碱性溶液中Cl 2歧化为NaCl 和NaClO 3反应，Cl 2即是氧化剂，又是还原剂

Cl 2 + NaOH ?→?

?

NaCl + NaClO 3 相应的离子方程式为： Cl 2 + OH – ?→??Cl – + ClO -

3 写出两个半反应：

Cl 2 Cl – Cl 2 ClO -3

配平两个半反应，碱性溶液中少氧的一边加OH －，多氧的一边加H 2O ，但不能出现H +。

2MnO -4+ 16H + 10e － = 2Mn 2+ + 8H 2O +）5SO -23+ 5H 2O = 5SO -2

4+ 10H + + 10e － -4-23+2+

-24

2020年江苏省普通高中学业水平合格性真题考试化学(含参考答案)

2020年江苏省普通高中学业水平合格性考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56 一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．2019年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是 A．铁B．碳C．硅D．锰 2．为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于 A．单质B．有机物C．盐D．氧化物 3．许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．双氧水—Na2O2B．小苏打—NaOH C．胆矾—Cu(OH)2D．干冰—CO2 4．下图仪器中名称为圆底烧瓶的是 A．B．C．D． 5．标准状况下，1mol O2的体积约为 A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．33.6L 6．实验室有少量汞不慎撒落，处理方法是将硫黄粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为Hg+S=HgS，该反应属于 A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应 7．大米是中国人的主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉。淀粉属于 A．糖类B．油脂C．蛋白质D．无机盐 8．下列变化属于化学变化的是 A．金属腐蚀B．碘的升华C．氨气液化D．矿石粉碎 9．下列物质含有离子键的是 A．CO2B．N2C．KCl D．H2O 10．海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如下图所示，其中物质的量浓度最大的金属离子是 A．K＋ B．Ca2＋ C．Mg2＋

化学竞赛专题考试--电化学

高中化学竞赛专题考试 氧化还原反应、电化学 （本卷共130分。考试时间3小时） 班级： 姓名： 1.008 Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e Br Rb Cs Fr S r Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 一 选择题（每题只有1个正确选项，每题1.5分，共30分。） 1、医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池，有关该原电池的下列说法中，正确的是 （ ） A.正极的电极反应可能是O 2＋4e →2O 2－ ，且正极附近溶液的pH 值升高。 B.正极的电极反应可能是O 2＋2H 2O ＋4e →4OH － ，且正极附近溶液的pH 值降低。 C.负极反应主要是C 6H 12O 6－12e →6CO ＋12H ＋ ，且负极附近溶液的pH 值降低。 D.负极反应主要是C 6H 12O 6＋12OH － －12e →6CO 2＋6H 2O ，且负极附近溶液pH 值降低。 2在配平P 4+CuSO 4+H 2O →Cu 3P+H 3PO 4+ H 2SO 4时，H 2O 前面的化学计量数应为 （ ） A.60 B.70 C.85 D.96 3 在配平的下列反应中， □H 3AsO 4(aq)+□Zn(s)+□H +(aq)+□H 2O(aq)→□AsH 3 (g) +□Zn(H 2O)42+(aq)， H 2O 前面的系数为 A.8 B.12 C.16 D.20 4某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液，反应后得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合物。经测定ClO -与ClO 3-的浓度之比为1:3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A.21:5 B.11:3 C. 3:1 D.4:1 5．2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH 4C1O 4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N 2、Cl 2、O 2和H 20并放出大量的热。下列对此反应的叙述中正确的是 ( ) A ．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行 B ．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C ．其方程式可表示为2 NH 4C1O 4=N 2↑+4H 20+C12↑ +O 2↑ D ．上述反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 6 三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。其反应原理为： C 3N 3(OH)3?→? ?HNCO HNCO ＋NO 2?→?? N 2＋CO 2＋H 2O 下列说法中正确的是 A. C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一种物质 B. HNCO 是一种很强的氧化剂 C . 反应中NO 2是还原剂 D .1mol NO 2在反应中转移4mol 电子 7. 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200o C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。 电池总反应为：C 2H 5OH +3O 22CO 2 +3H 2O ， 电池示意如右图，下列说法不正确．．．的是 A.a 极为电池的负极 B.电池工作时电流由b 极沿导线经灯泡再到a 极

2017年江苏高考化学试卷(带答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)

2017年江苏省高二学业水平测试化学真题卷(含答案)

2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。（本部分23题，每题3分，共69分。） 1、蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是 A.面包 B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜 2、2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于 A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物 3、11 7 N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数 4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干 5、下列物质含有共价键的是 A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O 6、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2SO4 D.NaCl 7、下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的结构简式：C2H6O B.氯化氢的电子式： C.镁原子的结构示意图： D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 8、下列气体可用右图所示方法收集的是 A.NO2 B.O2 C.SO2 D.NH3 9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是 A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度 10、在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A.OH- B. CO32- C.Ag+ D.Mg2+ 排水集气法 水

2020年江苏省高中化学竞赛试题

“南京工业大学杯” xx 年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题 相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 K ：39 Ca ：40 Ti ：48 Cr ：52 Cu ：64 Ag ：108 I ：127 Ba ：137 La ：139 1．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。 一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意；每小题4分，共15题，共60分） 1．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是（ ） A ．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味 B ．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 C ．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐 D ．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰 2．汽车尾气是城市主要污染源之一，正在推广使用的Pt －Rh －CuO －Cr 2O 3－Al 2O 3（氧化铝为载体）是较理想的高效催化剂，用其制成的汽车尾气催化转化净化器，能将80％以上有害尾气转化为无毒气体。下列说法错误的是（ ） A ．汽车尾气中通常含烃类、CO 、NO 与SO 2等 B ．此方法的缺点是由于CO 2的增多，会大大地提高空气的酸度 C ．用CuO 做催化剂时发生的反应可能为：CO+CuO ＝CO 2+Cu ，2NO+2Cu ＝N 2+2CuO D ．汽油中的防震剂Pb(C 2H 5)4大大降低有害气体转化速率的现象叫作催化剂中毒 3．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为X 288 115。下列有关叙述正确的是（ ） A ．115号元素衰变成113号元素是物理变化 B ．核素X 288115的中子数为173 C ．113号元素最高正价应为＋3 D ．115号与113号元素的原子质量比为115∶113 4．xx 年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2

氧化还原配平(化学竞赛)

高一化学辅导资料（氧化还原配平） 2012-11-29 一、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。 由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。 二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤 1、一般方法：从左向右配。 2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数、检查。即 ⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态； ⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数 还原剂 +a +b (b-a) (b-a) × (d-c) 氧化剂 +c +d (d-c) (d-c) × (b-a) 注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d -c) 为最小公倍数。 ⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数； ⑷ 用观察法配平其它元素； ⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒） 例1、 C + HNO 3（浓）- NO 2 + CO 2 + H 2O 分析：⑴标变价 C 0 + H N +5 O 3（浓）- N +4 O 2 + C +4 O 2 + H 2O ⑵ 找变化 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数 还原剂 C C 0 +4 4 4 × 1 氧化剂 HNO 3 N +5 +4 1 1 × 4 ⑶ 求总数 1 × 4 = 4 ⑷ 配系数 C 的系数为 1 HNO 3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平 后，经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为：

江苏省高中化学知识点学案(必修2)

江苏省高中化学知识点学案（必修2） 复习材料 一、食品、药品与人体健康 1．提供能量与营养的食物 人类的生命活动需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等六大类营养物质，能给人体提供能量的营养物质是糖类、油脂和蛋白质，它们在人体内的代谢和生理功能见下表： 营养物 质 食物来源代谢与功能 糖类葡萄糖：葡萄 等带有甜味的 水果、蜂蜜， 植物种子、叶 和动物血液 蔗糖：甘蔗和 甜菜 淀粉：植物种 子和块茎（大 米、马铃薯） 纤维素：干果、 鲜果、蔬菜等 糖类是生命的基础能源物质，提供人体所需的大部分能量。 葡萄糖容易被人体吸收并能直接为人体组织所利用；淀粉和蔗 糖必须在酶的催化下，先水解为葡萄糖，供人体组织的营养需 要： (C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O n C6H12O6(葡萄糖)。 葡萄糖在人体中的功能： ①氧化放能，C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O； ②合成肝糖元，当血糖低于正常值时，再转变成葡萄糖补 充到血液中； ③合成肌糖元，供给肌肉运动时使用； ④转变成脂肪，储存在脂肪组织中。 纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能作为人类的营养物质。它在人体内的作用：①刺激肠道蠕动和分泌消化液，有 助于食物消化和废物排出；②减少有害物质与肠黏膜的接触时 间；③预防便秘、痔疮和直肠癌；④降低胆固醇、防治糖尿病。 油脂猪、牛、羊等 家畜肉类和大 豆、花生等油 料作物的种子 油脂是人类的主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质。 人体摄入油脂后，在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘 油，脂肪酸在人体内的主要功能有： ①氧化热量，1 g脂肪在体内氧化时放出约39.3 kJ的热量， 远高于糖类和蛋白质； ②合成人体所需的脂肪，存于脂肪细胞中（相当于“能量” 的储存）； ③合成人体所需的其他化合物，如磷脂、固醇（细胞的主 要成分）等； ④促进发育、维持健康和参与胆固醇的代谢等。 蛋白质动物性蛋白 质，如鸡、鸭、 鱼、肉等 植物性蛋白 质，如谷类、 豆类、菌类、 蔬菜、水果等 人体摄入的蛋白质在酶的作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸被人体吸收后，一部分重新结合成人体所需的 各种蛋白质，包括激素和酶，满足各种生命活动的需要；另一 部分氨基酸发生氧化反应，释放能量，供给人体活动的需要。 另一方面，人体内各种组织蛋白质也不断地分解，生成尿素， 排出体外。高中生每天大约要摄取80～90 g蛋白质。 酶是一类特殊蛋白质，对于生物体内复杂的新陈代谢反应有很强的催化作用。

高一化学竞赛专题训练1_氧化还原反应与.

高一化学竞赛专题训练1 氧化还原反应与离子反应 一、选择题 1．下列说法中正确的是 ( A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应 B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气 C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了 D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强 答案：C 2．(2011·西城模拟物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 解析：Cu与浓HNO3溶液反应时生成NO2，与稀HNO3溶液反应时生成NO；Fe与FeCl3溶液的反应与浓度无关；Zn与浓H2SO4溶液反应时生成SO2，与稀H2SO4溶液反应时生成 H2；Fe与HCl溶液的反应与浓度无关。 答案：B 3．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是 ( A．一定有碘离子 B．不含铁离子 C．一定有氯离子 D．不含硝酸根离子 答案：C 4．(2011·汕头模拟下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 ( A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰 答案：B 5．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是 (

2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学试题及答案

2018年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3 分，共69分）。 1. 水（NO）是生命之源。下列物质的化学式可用HbO”表示的是（） A. 水晶 B.可燃冰 C. 干冰 D.冰 2. 下列过程包含化学变化的是（） A. 碘的升华 B.粮食酿酒 C.氧气液化 D.积雪融化 3. 27CO在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是（） A. 27 B. 33 C. 60 D. 87 一高温一 4. 炼铁过程中存在反应：CaO^ SiO2====€aSiQ。该反应属于（） A. 化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 5. 下列化学用语表示正确的是（） A. 苯的结构简式：C6H6 B. NaCl 的电子式：Na[ ：Cl , ：「 C. Mg2+的结构示意图： D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2===C

A. HCl B. K 2O C. CO D. N 2 4NO^ 6HO是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是8. 4NH 3+ 5O （） A.增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率 C.使用催化剂能加快反应速率 D. NH 3与Q能100%专化为产物 9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是（） A. 食盐——NaCI B. 铁红——FesQ C. 明矶——Al 2（SO4）3 D. 烧碱一一Ca（OH）2 10. 在含有大量OH、Ba2S Cl「的溶液中，还可能大量共存的离子是（） + + —2- A. H B. Ag C. NO 3 D. SO 4 11. K 2FeO4是一种高效水处理剂。它属于（） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 12. 下列关于浓硫酸的说法正确的是（） A.易挥发 B. 无吸水性 C.密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化 13. 下列装置可用于固体和液体分离的是（）

江苏省高一下学期化学期末考试试卷(理)

江苏省高一下学期化学期末考试试卷（理） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分）(2019·全国Ⅰ卷) 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（） A . “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B . 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C . 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D . 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2. （2分）某元素X的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（） A . HXO B . H2XO3 C . HXO3 D . H2XO4 3. （2分）有关共价分子的说法正确的是（） A . 都是极性分子 B . 都是共价化合物 C . 共价分子间的作用力都比化学键弱 D . 溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子 4. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 下列有关化学用语表示正确的是（） A . 甲酸甲酯的结构简式：CH2O

B . Na+的．结构示意图： C . 质子数为53、中子数为78的碘原子： I D . CO2的电子式为： 5. （2分） (2016高二下·上饶月考) 与丁烯中所含C，H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是（） A . 丁烷 B . 环丙烷 C . 乙烯 D . 2﹣甲基丙烯 6. （2分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（） A . 密度：苯＜水＜溴苯 B . 沸点：戊烷＞2﹣甲基丁烷＞丙烷 C . 酸性：HCO3﹣＜＜H2CO3 D . 与Na反应的速率：水＞苯酚＞乙醇 7. （2分） (2017高二下·商丘期末) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（） A . 在三种元素形成的简单气态氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高 B . Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习(老师自编最全较难)

氧化还原方程式配平技巧例题与练习题 班 姓名 （说明： 1—15 题为例题，共有 8 种配平技巧。 16—24 题为练习一， 25—40 题为练习二） 1． F 2 + NH 3— NH 4F+ N 2 2． KMnO + HCl — MnCl 2+ KCl+ Cl 2+ H O 4 2 3． I 2+ HNO 3— HIO 3+ NO+ H 2O 4． Cl 2 + As 4+ H 2O — H 3AsO 4+ HCl 5． Cl 2 + NaOH — NaClO 3+ NaCl+ H 2O 6 KI+ KIO + H SO SO + I + H O ． 3 2 4— K 2 4 2 2 ． 3 3— Fe 2 3 + 2 + O 2 7 Fe(NO ) O NO 8． 2 + 2 O 2— Fe(OH) 3 Fe(OH) H O+ 9． 2 O 2— Fe 2 3 + 2 FeS + O SO 10． As 2S 3+ HNO 3+ H 2O — H 2SO 4+ H 3AsO 4+ NO ． 2+ + MnO 4 — Fe 3+ + Mn 2+ + 2 11 Fe + H + H O 12． Cu 2 S+ H ++ NO 3 — Cu 2+ + S+ NO+ H 2O 13． K 2Cr 2O 7+ H 2S+ — K 2SO 4+ Cr 2(SO 4)3+ S+ H 2O 14． MnO 4 + SO 3 2 + — MnO 4 2 + SO 42 + H 2O 15． Na 2S x + NaClO+ NaOH — Na 2SO 4+ NaCl+ H 2O 16． HClO 3+ P 4+ H 2O — HCl+ H 3PO 4 ． 2 HNO 3— Cu(NO 3 2 + 2 4 NO+ 2 O 17 Cu S+ ) H SO+ H ． 2 HNO 3— Cu(NO 3 2 + S+ NO+ H 2 O 18 Cu S+ ) 19． P+ CuSO 4+ H 2O — Cu 3P+ H 3PO 4+ 20． S + KOH — K S O + K S+ H 2 O 8 2 3 2 21． Br 2+ S+ H 2O — H 2SO 4+ HBr ． 3 HNO 3— Fe(NO 3 3 + H 3 4 NO+ 22 Fe P+ ) PO + 23． FeSO 4+ KMnO 4+ — Fe 2(SO 4)3 + MnSO 4+ K 2SO 4+ H 2O 24． Zn+ H + + NO 3 Zn 2++ N 2O+ 25． BiO 3 + Mn 2+ + — Bi 3+ + MnO 4 + H 2O

2018年高考江苏化学(含答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 总分120 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

江苏省高中化学学业水平测试复习资料全

省高中化学学业水平测试复习资料 知识点汇编 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 1?€ 物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= 6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液

江苏省高中化学竞赛试题

2009年江苏省化学竞赛试题 （本试卷共21题，用2小时完成，全卷共120分；） 第一卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2008年诺贝尔化学奖。下列有关说法中，不正确的是 A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同 B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等 C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸 D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化 2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA B．任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2NA C．常温条件下，pH＝2的稀醋酸溶液中所含有的H＋离子数大于0.01NA D．加热条件下，0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1NA 3．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B．Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－ C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－ 4．下列实验装置图正确的是 MnO2 A．B．C．D． 5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或 6 A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O B．Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O C．向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全 NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习(老师自编最全较难)资料讲解

氧化还原方程式配平技巧例题与练习题 班姓名（说明：1—15题为例题，共有8种配平技巧。16—24题为练习一，25—40题为练习二） 1．F2+ NH3—NH4F+ N2 2．KMnO4+ HCl—MnCl2+ KCl+ Cl2+ H2O 3．I2+ HNO3—HIO3+ NO+ H2O 4．Cl2+ As4+ H2O—H3AsO4+ HCl 5．Cl2+ NaOH—NaClO3+ NaCl+ H2O 6．KI+ KIO3+ H2SO4—K2SO4+ I2+ H2O 7．Fe(NO3)3—Fe2O3+ NO2+ O2 8．Fe(OH)2+ H2O+ O2—Fe(OH)3 9．FeS2+ O2—Fe2O3+ SO2 10．As2S3+ HNO3+ H2O—H2SO4+ H3AsO4+ NO 11．Fe2++ H++ MnO4-—Fe3++ Mn2++ H2O 12．Cu2S+ H++ NO3-—Cu2++ S+ NO+ H2O 13．K2Cr2O7+ H2S+ —K2SO4+ Cr2(SO4)3+ S+ H2O 14．MnO4-+ SO32-+ —MnO42-+ SO42-+ H2O 15．Na2S x+ NaClO+ NaOH—Na2SO4+ NaCl+ H2O 16．HClO3+ P4+ H2O—HCl+ H3PO4 17．Cu2S+ HNO3—Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O 18．Cu2S+ HNO3—Cu(NO3)2+ S+ NO+ H2O 19．P+ CuSO4+ H2O—Cu3P+ H3PO4+ 20．S8+ KOH—K2SO3+ K2S+ H2O 21．Br2+ S+ H2O—H2SO4+ HBr 22．Fe3P+ HNO3—Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO+ 23．FeSO4+ KMnO4+ —Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O 24．Zn+ H++ NO3-Zn2++ N2O+ 25．BiO3-+ Mn2++ —Bi3++ MnO4-+ H2O

2017年江苏省普通高中学业水平测试-化学+答案

2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）化学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Fe:56 一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分,共69分）。 1.蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（） A．面包B．米饭C．牛肉D．蔬菜 2.2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于 （） A．单质B．氧化物C．化合物D．有机物 3.713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（） A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数 4.下列诗句描述的过程包含化学变化的是（） A．千锤万凿出深山B．雪融山顶响流泉 C．吹尽狂沙始到金D．蜡炬成灰泪始干 5.下列物质含有共价键的是（） A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O 6.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（） A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl 7.下列化学用语表示正确的是（） A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式： C．镁原子结构示意图：D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 8．下列气体可用右图所示方法收集的是（） A．NO2B．O2 C．SO2D．NH3 9．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（） A．向稀硫酸中加水B．增加锌粒的量C．用锌粉代替锌粒D．升高反应温度 10．在含有大量H+、Ca2+、Cl—溶液中，还可以大量共存的离子是（） A．OH—B．CO32—C．Ag+D．Mg2+ 11．下列反应属于置换反应的是（） A．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B．2KClO32KCl + 3O2↑ C．S + O2 SO2D．NaOH +HCl = NaCl + H2O 12．下列过程放出热量的是（） A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释 13．实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（） A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（） A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应

江苏省高中化学 参考答案 新人教版必修2

第十七讲原子结构与性质、元素周期表 知识扫描 一、1. 周期7 7 族18 16 (2) 等于等于 2. 3 ⅠA 3 ⅦA 二、 (1) 8 2 (2) 18 (3) 32 (4) 2n2低高 三、相同质子数的质子中子相同不同不同 典例分析 【例1】 C 解析：苯的结构式：；NaCl的电子式：； 硫酸铁的电离方程式： Fe2(SO4)3=== 2Fe3＋＋3SO2－4。 点拨导引：表示物质组成和结构的化学用语常见有分子式、最简式、电子式、结构式、结构简式等。下面以乙烯为例，说明它们之间的联系和区别。 (1) 分子式用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子，以分子形式存在的物质才有分子式，如乙烯：C2H4。 (2) 最简式(又称实验式) 表示组成物质的元素种类及各元素的原子个数的最简整数比的式子，它不表示分子中各元素的实际原子个数，如乙烯：CH2。 (3) 结构式表示分子中原子的连接顺序和结合方式的式子，不表示分子的空间结构， 如乙烯：。 (4) 结构简式将结构式简化，突出官能团，可反映出物质的特性，如乙烯：CH2===CH2。 (5) 电子式在元素符号周围用小黑点或“×”表示粒子最外层电子结构的式子，如乙 烯：。 【例2】C 解析：元素周期表有7个周期、7个主族、1个零族；ⅠA族的元素除氢以外，全部是金属元素；短周期是指第一、二、三周期。 点拨导引：注意区别主族与零族，ⅠA族和碱金属元素。 真题荟萃 1. A 2. A 3. B 4. D 5. A 6. D 7. D 仿真体验 1. B 2. A 3. D 4. C 5. B 6. C 7. B 8. D 9. B 10. B 第十八讲原子核外电子排布、元素周期律 知识扫描 一、 (1) 1 8 (2) 减小(3) 最高正化合价最外层电子数8 (4) 金属性非金属性 二、 (1) 强＞＞(2) 强中强强最强酸＜＜稳定＜＜＜ 典例分析

扬子石化杯第24届全国高中学生化学竞赛江苏赛区初赛试题及答案

“扬子石化杯” 第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题 （本试卷共22题，用2小时完成，全卷共120分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12N－14O－16Na－23P－31S－32Ca－40 一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4 分，共60分） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A．在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一 B．在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗入体老化 C．2009年，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位 D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体 2．下列说法中，正确的是 ①同种元素的原子的性质相同 ②能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0 、△S＞0 ③胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 ④K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关 ⑤“冰，水为之，而寒子水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 ⑥食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 A．①③④B．①④⑥C．②⑤D．①⑤ 3．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 A．B．C．D． 4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2N A B．只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1mol C．62g白磷中含P－P键为3N A D．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2N A 5．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－ B．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋ C．在含有大量Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－ D．加入Mg能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－ 6．短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是 A．元素D 形成的气态氢化物一定是正四面体型分子