第一章单元检测题
(时间:60分钟满分:100分)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共55分)
一、选择题(本题共11小题,每小题5分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关稀土元素中Ce与Ce的说法正确的是()w
ACe与Ce互为同位素
BCe与Ce的质量数相同
CCe与Ce是同一种核素
DCe与Ce的核外电子数和中子数均为58
2.下列表示物质结构的化学用语正确的是()
A.含8个中子的碳原子C
B.HF的电子式:H+]-
C.Cl-的结构示意图:+18
D.NH4Cl的电子式:[HH]+Cl-
3.下列有关原子结构的说法中正确的是()
A.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
B.非金属元素的最外层电子数都大于3
C.原子核都是由质子和中子构成的
D.质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定原子的种类
4.下列离子中半径最大的是()
A.Na+
B.Mg2+
C.O2-
D.F-
5.下列各组微粒半径大小的比较中正确的是()
①F A.①③ B.②③④ C.①③④ D.①④ 6.下列变化过程中,只破坏共价键的是() A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎 C.HC l溶于水 D.NH4HCO3受热分解 7.下列叙述正确的是() A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素 C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构 D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 8.下列叙述正确的是() A.同周期主族元素的原子半径以ⅦA族的为最大 B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32 C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素 D.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂 9.目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的判断不正确的是() ①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③对应的含氧酸都是强酸 ④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物 ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A.①②③④⑤ B.③⑤ C.①②③④ D.①②④⑤ 10.如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是() A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4 B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 C.原子半径由小到大的顺序为X D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同 11.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A与C同主族,A与其他元素不在同一周期,B与D同主族,常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是() A.原子半径由小到大的顺序:r(C) B.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性:E>D C.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强 D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同 第Ⅱ卷(非选择题共45分) 二、非选择题(本题包括3小题,共45分) 12.(14分)根据提供条件推断元素,并按要求填空: (1)原子核外有3个电子层,其最外层电子数为7,最高价氧化物化学式,最高价氧化物对应水化物化学式,其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为 。 (2)第三周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为,最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 (3)原子序数依次递增的同周期4种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分别为、、、。 (4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为,该氧化物属于(填“离子”或“共价”)化合物。13.(14分)对于元素周期表中下列位置的①~⑩10种元素,请用元素符号或化学式回答有关问题: (1)能形成共价键的元素有。 (2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有。 (3)溶于水呈碱性的气态氢化物是。 (4)⑩号元素最高价氧化物对应的水化物中只含有(填“共价键”或“离子键”)。 (5)①⑤⑦号元素形成的化合物的化学式为,含有的化学键 为。 (6)某种元素的气态氢化物为H2B,其最高价氧化物含B的质量分数为40%,则该元素的气态氢化物的化学式为,该元素与③形成的化合物的化学式为,含有的化学键为。 14.(17分)(1)请用下列10种物质的序号填空: ①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2 ⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2,只含有极性键的是,既含有离子键又含有非极性键的是;既有离子键又有极性键的是。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,且一个XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为;若XY2为共价化合物,则其结构式 为。 (3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa),但在180 ℃就开始升华。据此判断,氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是 。 (4)现有a~g 7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下,请据此回答下列问题: ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是(填字母,下同),容易形成共价键的 是。 A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e ②写出上述元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的化学 式。 参考答案 一、选择题 1.答案:A 解析:Ce与Ce的质子数均为58,质量数分别为140、142,因中子数=质量数-质子数,故二者的中子数不同,二者互为同位素,属于同一元素的两种核素,故选A。 2.答案:A 解析:碳原子的质子数为6,含有8个中子的碳原子的质量数为6+8=14,则核素符号为C,A项正确;HF 是共价化合物,不存在离子键,氟原子与氢原子共用1对电子,HF的电子式为,B项错误;氯离子的质子数为17,核外电子数为18,最外层电子数为8,Cl-的结构示意图为+17,C项错误;Cl-的电子式书写错误,NH4Cl的电子式为[HH]+]-,D项错误。 3.答案:D 解析:稀有气体中的He原子的最外层电子数为2,A项错误;H是非金属元素,H的最外层电子数为1,B 项错误;1H中只有1个质子,没有中子,C项错误。 4.答案:C 解析:4种离子的核外电子排布相同,核电荷数大的,离子半径反而小,故选C项。 5.答案:A 解析:同种元素,阴离子的半径大于其原子半径,①正确;核外电子排布相同的离子,原子序数越大,半径越小,②错误;同种元素,阳离子的半径小于其原子半径,③正确;同周期元素的原子,随着核电荷数的增加,原子半径逐渐减小,④错误。 6.答案:C 解析:I2升华与NaCl颗粒被粉碎只发生物理变化,没有破坏化学键;HCl溶于水电离成H+和Cl-,只破坏共价键;NH4HCO3受热分解产生N H3、H2O和CO2,既破坏离子键,又破坏共价键。 7.答案:D 解析:同周期元素的原子,半径越小,其非金属性越强,则其原子越易得到电子,A项错误;元素周期表中有许多元素是人类合成出来的,B项错误;非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层不一定都达到8电子稳定结构,如HCl中的氢原子是最外层为2电子的稳定结构,C项错误;第ⅠA族中的氢元素与第ⅦA族的元素形成共价化合物,第ⅠA族的碱金属元素与第ⅦA族的元素形成离子化合物,D项正确。 8.答案:B 解析:同周期主族元素原子的半径以ⅠA族的最大;同主族相邻元素的原子序数之差有2、8、18、32,故同主族相邻的两种元素原子序数之差可能为32;短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si;在周期表中金属与非金属分界线附近可找到优良的半导体,而催化剂则可在过渡元素中寻找。 9.答案:A 解析:对于选项中不正确的说法我们只要找出它的反例就可以了:①H元素原子的最外层电子数为1; ②H元素的单质H2在反应中作还原剂;③C元素的含氧酸H2CO3是弱酸;④O元素的氢化物H2O常温下为液态;⑤N元素的气态氧化物NO2与H2O反应生成NO气体。 10.答案:B 解析:由题中信息可推知,Z、W、X、Y分别是Mg、Al、C、N。N的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,A项错误。N的最简单气态氢化物是NH3,其水溶液为氨水,显弱碱性,B项正确。根据元素周期律可知,原子半径:Mg>Al>C>N,C项错误。MgO中含有离子键,而CO、CO2中含有共价键,D项错误。 11.答案:B 解析:由题意知,A为H;B为O;C为Na;D为S;E为Cl。原子半径由小到大的顺序:r(E) 二、非选择题 12.答案:(1)Cl2O7(1分)HClO4(1分)HClO4+NaOH NaClO4+H2O(2分) (2)Al2O3(1分)Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O(2分) (3)SiH4(1分)PH3(1分)H2S(1分)HCl(1分) (4)SO3(2分)共价(1分) 解析:根据题意可推测各小问中的元素。(1)对应元素是氯,(2)对应元素是铝,(3)对应元素是Si、P、S、Cl,(4)对应元素是硫。 13.答案:(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2分) (2)H、F、Cl(2分)(3)NH3(1分) (4)共价键(1分) (5)NaOH(1分)离子键、共价键(2分) (6)H2S(2分)CS2(2分)共价键(1分) 解析:(1)共价键的成键元素一般是非金属元素。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H、F、Cl。(3)溶于水呈碱性的气态氢化物为NH3。(4)⑩号元素为Cl,其最高价氧化物对应水化物为HClO4,含有共价键。(5)①、⑤、⑦号元素形成的化合物的化学式为NaOH,NaOH中含有离子键和共价键。(6)氢化物为H2B,则B的最高价氧化物为BO3,由B的质量分数为40%,可求得B的相对原子质量为32,则B为S,它能与C形成的化合物为CS2。 14.答案:(1)⑥⑦⑨(2分)④(2分)③⑤(2分) (2)]-Ca2+]-(2分) S C S(2分) (3)共价化合物(1分)氯化铝在熔融状态下不导电(2分) (4)①B(1分)C(1分)②CCl4(或PCl3)(2分) 解析:(2)XY2型离子化合物中,通常X为+2价,Y为-1价,故X可能是Mg2+或Ca2+,Y可能是F-或Cl-,结合1个XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。XY2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的,如CO2、CS2等,结合1个XY2分子中共有38个电子,可推出XY2为CS2。
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