第二章化学平衡单元验收题
原子量：I：127
一、选择题（本题包括25小题，每小题有1~2个答案，每小题3分，共75分）
1．把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是：（）
A．增大亚硫酸钠粉末的量B．硫酸浓度增大一倍，用量减少为原来的一半
C．硫酸浓度不变，用量增加1倍D．使反应在较高温度下进行
2．使可逆反应2AB（气）A 2（气）+B2（气）体系的压强增加时，其影响是（）A．正反应速率比逆反应速率增大得多B．逆反应速率比正反应速率增大得多
C．相同程度地增大正逆反应速率D．正逆反应速率不变
3．将固体NH4Br置于2L密闭容器中，在某温度下发生如下反应
NH 4Br(固) NH3（气）+HBr（气） 2 HBr（气）Br2（气）+H2（气）
2min时反应达到平衡，测得H2为1mol，HBr为8 mol。则上述反应中生成NH3的速率为：（）A．(L·min) B．2 mol/(L·min) C．mol/(L·min) D．5 mol/(L·min)
4.有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应A 2+3B2C2的化学反应速率，甲测得V(A2)= (L·min)，乙测得V(B2)=(L·min)，则这两个同学的测定结果（）
A．都正确B．都错误C．甲对乙错D．都对或都错
5．对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是：（）
A．提高反应物的转化率B．以同样速率改变正逆反应速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成
6．在一个密闭容器中，下列反应已达平衡：aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气）+Q，如果升高温度或降低压强，则C（气）物质的量都增大，试判断下列各组中正确的是（）A．a+b
7．两个完全相同容积固定不变容器A和B，已知A装有SO2和O2各1克，B中装有SO2和O2各2克，在同温下，反应达到平衡，设A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两个容器中SO2转化率的关系：（）
A．a%> b% B．a%=b% C．a% 8．在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气放入密闭容器发生反应CO+H 2O CO2+H2，达到平衡时测得CO2为。再通入4mol水蒸气，达新平衡后，CO2物质的量为：（） A．等于B．等于1mol C．大于小于1mol D．大于1mol 9.把31molP和置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（气）+Q（气）xM（气）+2N（气）经5 min后达到平衡，生成1molN，经测定M的平均速率为(L·min)，下列叙述错误的是：（）A．P的平均反应速率为(L·min) B．Q的转化率为25% C．Q的平衡浓度为1mol /L D．x是2 10．在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI（气）H 2（气）+I2（气），达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡混合气总的物质的量为：（） A．4mol B．mol C．mol D．mol 11．x、y、z都是气体，反应前x、y物质的量之比为1：2，在一定条件下可逆反应x+2y2z 达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物物质的量，则平衡时x的转化率为（）A．80% B．20% C．40% D．60% 12．确认能发生平衡移动的是：（） A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡时，使用了催化剂 13．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应，可以说明A（气）+B（气）C（气）+D （气）在恒温时已达到平衡的是（） A．反应容器内压强不随时间而变化B．A气体和B气体的生成速率相等 C．A、B、C三种气体的生成速率相等D．反应混合气体的密度不随时间而变化 14．在N2和H2的混合气体通电火花只生成一点氨，但如果气体混合物下面是硫酸，在同样条件下这个反应却几乎进行到底，其原因是（） A．硫酸起了催化剂作用B．硫酸起了吸水剂作用 C．硫酸吸收氨增大了正反应速率D．硫酸除去了生成物使逆反应速率减小 15．在高温下，反应2HBr(g)H 2(g)+Br2(g)-Q,达平衡后要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（） A.减小压强 B.缩小体积 C.升高温度 D.增大氢气浓度 16．甲、乙两瓶新制的氯水，浓度为L，如果甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，片刻后，甲、乙两瓶溶液中HClO 的物质的量浓度关系是（） A．甲>乙B．乙>甲C．甲=乙D．无法确定 17．当化学反应2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)在密闭容器内达平衡时，向容器中加入含18O原子较多的氧气，平衡发生移动，则在建立新平衡之前NO和NO2中所含18O的原子分数和原平衡时18O的原子分数相比较（） Ａ.均增大Ｂ.均减小Ｃ.NO中不变NO2中增大Ｄ. NO中增大的多于NO2中增大的18．在容积为50ml的注射器中充满NO2,堵死针头，压强为P1；将注射器活塞推至25ml，压强为P2，则P1与P2的关系正确的是（） Ａ.P2 = 2P1 = P1 > P1< P2 < 2P1 19．可逆反应2X+Y2Z(g)+热，气体的平均摩尔质量随温度的升高而减小，则下列说法正确的是（） 和Y可能都是固体 B. X和Y一定都是气体 C. X和Y不可能都是气体 D. 若Y是固体，X一定是气体 20．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（） ①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂 A ．①②③ B ．③④⑤ C ．②⑤ D ．④⑥ 21．下图表示平衡混合物中，产物x 的百分含量x%在不同压强下随温度改变的情况，在下述各平衡体系中，x 可代表用下横线标明物质的反应是（ ） A ．N 2(g)+O 2(g)2NO(g)-Q B ．2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)-Q C ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)+Q D ．4NH 3(g)+3O 2(g)2N 2(g)+6H 2O(g)+Q 22．对于可逆反应A(g)+B(g) C(g)+Q （Q>0）来说，下列图像中正确的是（ ） 23．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu 2++SO 42-+xH 2O CuSO 4·xH 2O ，当向溶液里加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（ ） A ．溶液中Cu 2+离子浓度增大 B ．溶液中Cu 2+离子数目减少 C ．硫酸铜晶体增大 D ．溶液的颜色变浅 24．在一定温度下，在密闭容器中的可逆反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)达平衡时，N 2的转化率为20%，H 2的转化率为50%，则平衡体系的压强为反应前的（ ） A ．1/2 B ．1/5 C ．3/4 D ．9/11 25．将2摩H 2和1摩I 2充入一密闭容器中，使之在恒温下反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g)，达平衡时I 2的转化率为10%，则平衡混合气对H 2的相对密度为（ ） A ．86 B ．43 C ． D20 二、填空题：（共36分） X% O 2×105Pa 5×105Pa 时间 时间 时间 时间 100℃ 100℃ 100℃ 100℃ 300℃ 300℃300 300℃ A C D 26．（6分）煤气中毒是CO 中毒，其原因是CO 与血红蛋白（Hb ）结合成Hb ·CO ，使血红蛋白失去输送O 2功能的缘故。CO 进入血液后有如下平衡：CO+Hb ·O 2 O 2+Hb ·CO （1） 煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明。 （2）已知该反应时) ()()()(22O Hb c CO c CO Hb c O c ??的比值是一个不受浓度影响的常数，在人体体温37℃下，该常数为220。又已知当血液中 )()(2O Hb c CO Hb c ??的比值大于时，人的智力会受到损伤，此时，的c （CO ）与c （O 2）比值应小于是 。 （3）抽烟时，进入肺部的空气中c （CO ）=10-6mol ·L -1，c （O 2）=10-2 mol ·L -1，则c （Hb ·CO ）为c （Hb ·O 2）的 倍，据此分析长期抽烟对人智力的影响 危害。（填“有”、“无”） 27．（16分）有两只密闭容器A 和B ，A 能保持恒压，B 能保持恒容。起始时向容积相等的A 、B 中分别通入体积比为2∶1的等量的SO 2和O 2，使之发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，并达到平衡。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。 ⑴达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，SO 2的转化率：α(A) α(B) ⑵起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)，反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。 ⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量的A r 气。A 中的化学平衡向 移动，B 中的化学反应速率 。 ⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A 容器中SO 2的体积分数 ，B 容器中SO 2的体积分数 。 28．（3分）在合成氨反应中，入口气体体积比 N 2：H 2：NH 3 为6：18：1，出口气体体积比为 9：27：8，则H 2的转化率为________。 29 温度 不同压强下SO 2的转化率 1×105Pa 5×105Pa 10×105Pa 50×105Pa 100×105Pa 450℃ 550℃ 应选用的温度是 ，其理由是 。应采用的压强是 ，其理由是 。 30．（3分）一般来讲，绝大多数化学反应都有一定的可逆性，试回答：硫在盛纯氧的集气瓶中燃烧后，可能有少量的SO 3生成，在盛氧气的集气瓶中生的SO 3比在空气中生成的SO 3将更低，原因是 。 三、计算题：（本题9分） 31．在温度为763K 压强为×104Pa 时，用CO 和H 2为原料合成CH 3OH ，存在下列平衡：CO （气）+2 H 2（气）CH 3OH （气）当原料气中H 2和CO 的比例不同时，对CO 和H 2的转化率及平衡混合气中CH 3OH 的体积分数都有影响。 （1）设H 2和CO 的起始物质的量之比为m ，平衡时CO 的转化率为α，平衡混合气中CH 3OH 的体积分数为y，试推断m、a、y三者之间的关系，并以y=f（α、m）的函数表达式表示出来。（2 m αy 1 2 3 % (3)22
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