课题3 金属的化学性质导学案
一、学习目标：
（1）知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）掌握常见金属如镁、铝、铁、铜等与盐酸、稀硫酸反应的实验现象以及剧烈程度，并能根据反应的剧烈程度判断金属的活动性。
（3）理解置换反应的概念，并能准确判断出所给的反应是否为置换反应。
（4）熟记金属活动性顺序表，并能利用金属活动性顺序表判断常见金属的活动性强弱以及会判断常见的金属能否与酸发生置换反应。
二、学习重点：
（1）金属的化学性质
（2）金属活动性顺序表的应用以及置换反应的概念。
三、学习难点：金属活动性顺序表的应用以及置换反应的概念。
四、教学过程：
注意：①镁与氧气不但可以在点燃的条件下生成氧化镁，而且在常温下也可以反应生成氧化镁。②铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能.若用钢刷擦洗铝制品容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
总结规律：（1）常温能反应：_____、_____（2）、高温下能反应：_____、_____（3）、高温下也不能反应：_____，如果所需的反应条件越苛刻则表明该金属的活泼性_____，因此，得到金属的活动性强弱顺序为:镁、_____＞_____、_____＞金。
2.金属与酸的反应（分组实验）
A组（稀盐酸）
B组（稀硫酸）
小结： 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是__ ___
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是_ ____
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是
3、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
应用：（1）．在金属活动顺序里，金属的位置越靠__ ，它的活动性越强。
（2）．在金属活动顺序里，排在氢__ 的金属可以置换出酸中的氢元素，后面则不能。
4、置换反应
定义：这种由一种_____与一种_____反应，生成了另一种_____和另一种_____的反应叫做置换反应。（属于基本反应类型）
类型：A+BC→B+AC （单质+化合物→单质+化合物）
练习：
CO+CuO == Cu+CO
2
CH
4+2O
2
==CO
2
+2H
2
O
以上两个反应属于置换反应吗？为什么？
5、课堂小测
1、“金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A:金 B:银 C:铜 D:铁
2、下列选项中所用金属都能与酸反应生成氢气的是（）
A:Fe、Al、Zn、Cu B:Fe、Mg、Zn、Ag
C:Fe、Al、Mg、Au D:Mg、Al、Zn、Fe
3、下列化合物不能由金属和酸通过置换反应直接制备而成的物质是（双选）（）
A:MgCl
2 B:CuCl
2
C:FeCl
3
D:ZnCl
2
4、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如图，则下图中a、b、c表示的金属分别为： a 、
b 、
c 。
5、下列反应不属于置换反应的是 ( )
A:Mg + 2HCl = MgCl
2 + H
2
B:3H
2+Fe
2
O
3
= 2Fe + 3H
2
O
C:3CO +Fe
2O
3
= 2Fe +3CO
2
D:Fe+ 2AgNO
3 =2Ag +Fe(NO
3
)
2
6、自我评价与反思：
本节课你学到了什么？
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