初中化学方程式按元素归类总结
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时发出耀眼的白光
S+O2 点燃SO2 现象：S在空气中是淡蓝色的火焰；在纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃CO2 现象：生成能够使澄浑清石灰水变浊的气体
2C+O2点燃2CO 现象：燃烧、其他现象不明显
4P+5O2点燃2P2O5现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃H2O 现象：淡蓝色的火焰
MnO2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡
2H2O2
2
2HgO?2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属
MnO2KCl+3O2↑现象：生成能使带火星的木条复燃的气体
2KClO3
2
2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体—————————————————分割线————————————————
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时有气体生成
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时有气体生成
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成
H2+CuO?Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
2Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————分割线——————————————————
跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显
C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色，同时产生能够使澄浑清石灰水变浊的气体
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时产生能够使澄浑清石灰水变浊的气体
CO2+C高温2CO 现象：黑色固体物质减少
C+H2O高温H2+CO 现象：黑色固体物质减少注：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃CO2 现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀注：用于检验CO2
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2 ?CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
Cu2(OH)2CO3?2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成能使澄清石灰
水变浑浊的气体
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：无明显现象
CaCO3高温CaO+CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO?3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
FeO+CO?Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+3CO?2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+CO?Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体————————————————分割线——————————————————
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH+HCl==NaCl+H2O(也可为KOH) 现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：生成不溶于酸的白色沉淀注：用于检验Cl-
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，溶液变成黄色
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红褐色沉淀溶解，溶液变成黄色
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，溶液变成蓝色
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，溶液变成蓝色
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：有气体生成
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，有气体生成注：生成物中Fe化合价为+2 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，只需写出配平即可；硝酸具有氧化性，所以产物一般不为H2、方程式不要求掌握
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跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O (也可以为KOH) 现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，溶液变成黄色
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，溶液变成蓝色
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，溶液变成蓝色
H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3现象：生成不溶于酸的白色沉淀注：用于检验SO42-H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于酸的白色沉淀
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 现象：白色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：同上
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跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，溶液变成黄色
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，溶液变成蓝色
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，溶液变成蓝色
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：同上
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跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：无明显现象(酸碱中和反应)
CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热
NaOH(或KOH)＋FeCl3(或Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红褐色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(或KOH)+FeCl2(或Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(或KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：生成使红色石蕊试纸变蓝的气体
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显注：此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀注：此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象注：此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：生成白色沉淀注：此反应用于检验CO2
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀————————————————分割线—————————————————
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO4?5H2O?CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色
CuO+CO?Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体H2+CuO?Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：溶液变成蓝色，红色物质表面慢慢生成了银白色物质CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：溶液变成蓝色，黑色固体溶解
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，溶液变成蓝色
Fe(或Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：溶液由蓝色变成浅绿色，有红色物质生成
Cu2(OH)2CO3?2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：银白色固体逐渐减少，有气体生成，溶液变成浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：生成白色絮状沉淀，溶液由浅绿色变成无色
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：固体由白色变成红褐色
Fe (OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红褐色沉淀溶解，溶液变成黄色
Fe (OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色沉淀溶解，溶液变成浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：溶液由蓝色变成浅绿色，固体由银白色变成红色
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：溶液变成浅绿色
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，溶液变成黄色
3Fe+2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：溶液由浅绿色变为无色
银：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：生成不溶于强酸的白色固体
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：生成不溶于强酸的白色固体
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：生成白色沉淀
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：固体逐渐溶解，生成气体遇空气变红棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：固体逐渐溶解，生成红棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：固体粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：生成能使带火星的木条复燃的气体
2Na2O2(过氧化钠)+2CO2=2Na2CO3+O2现象：生成能使带火星的木条复燃的气体
施工员试题
一、单项选择题（每题的备选项中，只有1个最符合题意）
1、索引符号中，数字5表示（ A ）。
A、详图编号
B、图纸编号
C、标准图
D、5号图纸
2、平行投影的特性不包括（ D ）。
A、积聚性
B、真实性
C、类似性
D、粘聚性
3、散水是沿建筑物外墙四周地面作倾斜坡面，其宽度一般为（ A ）mm。
A、600-1000
B、200-500
C、1000-1500
D、1200-1500
4、预制板直接搁置在墙上或梁上时，均应有足够的搁置长度，支承于梁上时其搁置长度应不小于（ B ）mm。
A、80
B、100
C、120
D、60
5、下列是角度测量所用的常见仪器为（ A ）。
A、经纬仪
B、水准仪
C、钢尺
D、激光垂直仪
6、轴线向上投测时，要求H建筑物总高度60m A、10mm B、5mm C、15mm D、20mm 7、加减平衡力系公理适用于（A ）。 A、刚体 B、变形体 C、任意物体 D、由刚体和变形体组成的系统 8、一个静定的平面物体系它由三个单个物体组合而成，则该物体系能列出（）个独立平衡方程。 A、3 B、6 C、9 D、12 9、在进行结构构件变形和裂缝验算时，要考虑荷载长期作用对构件刚度和裂缝的影响。此时，可变荷载取（）。 A、频遇值 B、标准值 C、组合值 D、准永久值 10、地面以上墙体中常用的砂浆类型一般为（B ）。 A、水泥砂浆 B、混合砂浆 C、石灰砂浆 D、粘土砂浆 11、建筑石膏的储存期（至生产日起算）为（ B ）。 A、15天（二周） B、一个月 C、二个月 D、三个月 12、下列关于混凝土强度影响因素的说法中，错误的是（）。 ) 九年级上册化学方程式总结 化 学 反 应 化 学 方 程 式 反应现象 1 反应现象 2 类 型 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 红磷在空气中燃烧 硫在空气中燃烧 碳在空气中燃烧（充分） 铁在氧气中燃烧 镁在空气中燃烧 氢气在空气中燃烧 铝在空气中反应 碳在空气中不充分燃烧 一氧化碳在空气中燃烧 生石灰化成熟石灰 二氧化碳溶于水 过氧化氢分解制氧气 实验室用高锰酸钾制氧气 4 P + 5 O 2 点燃 2 P 2O 5 S + O 2 点燃 SO 2 C + O 2 点燃 CO 2 3 Fe + 2 O 2 点燃 Fe 3O 4 2 Mg + O 2 点燃 2 MgO 2 H 2 + O 2 点燃 2 H 2O 4 Al + 3 O 2 ==2 Al 2O 3 2 C + O 2 ( 不足点燃 2 CO 2 CO + O 2 点燃 2 CO 2 CaO+H 2O ==Ca(OH)2 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 2 H 2O 2 MnO 2 2 H 2O + O 2↑ 2KMnO 4 △ K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑ 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体 碳在空气中燃烧发红，放热 铁在空气中不能燃烧。 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰； 铝在空气中不能燃烧，但与氧气能反应 在空气中保持红热 一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰 高锰酸钾制造氧气是最容易控制并且最安全的。 硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体。 碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰 在空气中发出红光 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；放出大量的热 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟，放出大量的热 氢气在氧气中燃烧与空气中相同 在纯氧中可燃，现象是剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体（Al 2O 3） 发出白光并且发热，碳消失，生成无色无味的气体，将它导出，发现可以燃烧，生 成无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊 在氧气中燃烧与空气中相同。 放出大量的热，有白色沉淀（氢氧化钙）生成 水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,基本上没什么现象,就是冒气泡,应用于常喝的汽水 产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃 产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃 化 合 反 应 14 15 16 水通电分解 氧化汞受热分解 氯酸钾分解制氧气 2 H 2O 通电 2 H 2↑+ O 2↑ 2 HgO △ 2 Hg + O 2↑ 2 KClO 3 MnO 2 2 KCl + 3 O 2↑ 正极氧气，负极氢气 生成流体状汞呈圆珠状，空气中极易挥发成汞蒸气，并释放氧气 用集气法收集氧气，发现集气瓶中的水被排出，原因是：氧气很难溶于水 把带有火星的木条深入集气瓶中，观察到木条复燃 分 解 反 应 17 18 19 20 用石灰石烧生石灰 碳酸易分解 氢气还原氧化铜 碳还原氧化铜 CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ H 2CO 3==== CO ↑+ H 2O H 2 + CuO △ 2 Cu + H 2O C + 2 CuO 高温 2 Cu + CO 2↑ 这个反应很容易让同学们忽略，但是考得多，你说不记吗？ 取氧化铜和研好的木炭粉，按其质量 10：1 的比放在研钵中充分研磨，使 之混合均匀，装入硬质试管并铺开（如图），再用酒精喷灯（或大火焰酒 产生气泡 如果滴了紫色石蕊指示剂的话 溶液从红色变成紫色 黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 数分钟后，即可看到石灰水变浑浊，而原来的黑色粉末混合物基本变为红色 精灯）加热 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 碳还原氧化铁 铁和硫酸铜反应 实验室制氢气 镁和硫酸反应 锌和盐酸反应 镁和盐酸反应 铁和盐酸反应 铁和硫酸反应 铝和硫酸铜反应 铜和硝酸银反应 实验室制二氧化碳 一氧化碳还原氧化铜 二氧化碳和石灰水反应 甲烷在空气中燃烧 酒精在空气中燃烧 一氧化碳还原三氧化二铁 3 C + 2 Fe 2O 3 高温 4 Fe + 3 CO 2 ↑ Fe + CuSO 4=FeSO 4 + Cu Zn + H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 ==Mg S O 4 + H 2↑ Zn + 2 HCl == ZnCl 2 + H 2↑ Mg + 2 HCl == MgCl 2 + H 2↑ Fe + 2 HCl==FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 2 A l + 3 CuSO 4 == Al 2（SO 4）3 + 3Cu Cu + 2 AgNO 3 == Cu （NO 4）2 + 2 Ag CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O CO +CuO 加热 Cu + CO 2 CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O CH 4 + 2 O 2 点燃 CO 2 + 2 H 2O C 2H 5OH + 3 O 2 点燃 2 CO 2 + 3 H 2O 3 CO +Fe 2O 3 高温 2 Fe + 3 CO 2 如果把生成的气体通入澄清石灰水，则会出现混浊 金属较快溶解,并放出气体 有气泡产生 金属较快溶解,并放出气体 发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡 金属逐渐溶解 产生少量气体 金属逐渐溶解 产生少量气体 铜表面有着一层银白色固体 白色固体减少 黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊 发出蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产生淡蓝色的火焰 玻璃管 A 中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色 红棕色固体逐渐减少 铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色， 溶液颜色不变 得到无色溶液 溶液由无色变为浅绿色 溶液由无色变为浅绿色 蓝色的硫酸铜溶液会变色成为无色的硫酸铝 溶液由无色渐渐变为蓝色 生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体 继续通入后浑浊消失溶液重新变为澄清 在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾 集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体 B 中的现象：澄清石灰水变浑浊 置 换 反 应 特 殊 类 型 九年级化学方程式总汇 第一单元 走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △ 第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温 高温 高温 △ 初中化学方程式总汇 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2=加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2=点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 九年级科学第一章化学方 程式 The latest revision on November 22, 2020 第一章复习 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 +）＋酸根离子 3、盐的组成——金属离子（NH 4 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质 1.与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 2写出下列方程式 1、锌跟稀盐酸反应：有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应： 3、铁跟稀盐酸反应：有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：溶液变成蓝色。 9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：蓝色沉淀消失 10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：变成蓝色溶液 11、氢氧化铁跟稀盐酸反应：红褐色沉淀消失 12、氢氧化铁跟稀硫酸反应变成黄色溶液 13、碳酸钠跟盐酸反应：：有气泡产生 14、碳酸氢钠跟盐酸反应：：有气泡产生 15、石灰石跟稀盐酸反应：：有气泡产生固体逐渐减少 有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸 16、硝酸银跟稀盐酸反应： ： 17.氯化钡跟稀硫酸反应：：有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸 （二）碱的性质： 1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 1、（氢氧化钠吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质） 2、（氢氧化钠吸收二氧化硫） 3、（氢氧化钠吸收三氧化硫） ） 4、使澄清石灰水变浑浊（检验CO 2 5、（氢氧化钠和盐酸反应）可用指示剂标明现象 6、（氢氧化钠和硫酸反应）可用指示剂标明现象 7、（氢氧化铜和硫酸反应）蓝色固体消失，溶液变蓝色 8、（氢氧化钠和硫酸铜反应）蓝色絮状沉淀 9、（氢氧化钠和硫酸铁反应）红褐色絮状沉淀 （三）盐的性质： 1、硝酸银跟稀盐酸反应：有白色沉淀产生 2、氯化钡跟稀硫酸反应：有白色沉淀产生 3、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：有白色沉淀产生 4、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：有白色沉淀产生 5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：有白色沉淀和蓝色絮状沉淀生成5、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：有白色沉淀产生 九年级化学方程式汇编 一. 物质与氧气的反应： 1单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 2化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 1金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气置换反应 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2金属单质 + 盐溶液 ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + HgNO32 === CuNO32 + Hg 3碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2SO43 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 初中化学方程式按元素归类总结 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时发出耀眼的白光 S+O2 点燃SO2 现象：S在空气中是淡蓝色的火焰；在纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃CO2 现象：生成能够使澄浑清石灰水变浊的气体 2C+O2点燃2CO 现象：燃烧、其他现象不明显 4P+5O2点燃2P2O5现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃H2O 现象：淡蓝色的火焰 MnO2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2H2O2 2 2HgO?2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 MnO2KCl+3O2↑现象：生成能使带火星的木条复燃的气体 2KClO3 2 2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时有气体生成 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时有气体生成 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 H2+CuO?Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 九年级化学方程式知识点归纳新人教版 Revised as of 23 November 2020 化学方程式知识梳理 【知识网络】 【知识归纳】 课题一、质量守恒定律 1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、质量守恒的理解 ⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。 反应物和生成物的总质量不变 宏观 元素的种类不变 （1）五个不变原子的种类不变 微观原子的数目不变 原子的质量不变 宏观：物质的种类一定改变 （2）两个一定改变 微观：分子的种类一定改变 （3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。 3、运 用质量守恒 定律解释实 验现象的一 般步骤：① 说明化学反 应的反应物 和生成物； ②根据质量 守恒定律， 应该是参加 化学反应的 各物质质量 总和等于各 生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。 4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因 解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。 在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以，反应前后的质量总和必然相等。 5、适用范围：所有的化学变化。 质量守恒定律的应用： (1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题； 九年级化学常见化学方程式 一、化合反应（多变一 ） (1) 木炭燃烧：① C ＋O CO 2（充分）② 2C ＋ O 2 2CO （不充分） (2) CO 燃烧： 2 （煤气燃烧） (3) 硫燃烧： S ＋O (4) 磷燃烧：4P ＋ 2O 5（大量白烟） (5) 白磷自燃：4P ＋ 5O 2＝2P 2O 5（大量白烟） (6) 铁燃烧：3Fe ＋2O Fe 3O 4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） (7) 镁条燃烧：2Mg ＋O 2MgO （发出耀眼的白光） (8) 铝缓慢氧化：4Al ＋3O 2O 3 （铝具有抗腐蚀性） (9) 氢气燃烧：2H 2＋O 2H 2O （最清洁的高能燃料） (10) 2Cu ＋O 22CuO （生成黑色固体） (11) 2Hg ＋O 〔2Hg ＋O 2↑〕 (12) C ＋CO 22CO （CO 2作氧化剂的反应） (13)非金属氧化物和水反应生成相应的酸： CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 （雨水呈酸性） 〔H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑〕 SO 2＋H 2O ＝H 2SO 3（亚硫酸） SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4 (14) 可溶性金属氧化物和水反应，生成相应的可溶性碱： CaO ＋H 2O ＝Ca (OH )2 （生石灰作为干燥剂） 二、分解反应（一变多） (1) 实验室用纯净物制氧气（有三种不同类别物质生成的分解反应）： 2KMnO K 2MnO 4＋(2) ＋3O 2↑ (3) 过氧化氢分解制氧气：2H 2O 2 2↑ (4) 通电分解水：2H 2O 2↑ (5) 工业上制CO 2：CaO ＋CO 2↑ (6) 碳酸氢盐受热易分解： 班级________ 姓名________ 酸的通性： （一）酸+ 碱→盐+ 水 1、氢氧化钠与盐酸反应：_____________________________________ 2、氢氧化铝治疗胃酸过多：_____________________________________ 3、氢氧化镁与硫酸反应：_____________________________________ （二）酸+ 盐→另一种酸+ 另一种盐(有沉淀或气体生成) 1、盐酸与硝酸银溶液反应：_____________________________________ 2、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：_____________________________________ 3、碳酸钠与稀盐酸：_____________________________________ （三）酸（盐酸或硫酸）+ 金属（镁、铝、锌、铁）→盐+氢气 1、锌和硫酸反应制取氢气：_____________________________________ 2、铝和稀硫酸反应：_____________________________________ 3、铁和稀硫酸反应：_____________________________________ 4、镁和稀盐酸反应：_____________________________________ （四）酸+ 金属氧化物→盐+ 水 1、稀盐酸清洗铁锈：_____________________________________ 2、氧化铜与稀硫酸反应：_____________________________________ 3、氧化锌与稀硫酸反应：_____________________________________ 可溶性碱的通性： （一）碱+ 酸→盐+ 水 1、氢氧化钙溶液与盐酸溶液反应：_____________________________________ 2、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：_____________________________________ （二）碱+ 盐→另一种碱+ 另一种盐（有沉淀或气体生成) 1、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：_____________________________________ 2、氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应：_____________________________________ 3、氢氧化钠与硫酸铵反应：_____________________________________ （三）碱+ 非金属氧化物→盐+ 水[来源:学科网] 1、二氧化碳通入澄清石灰水中：_____________________________________ 2、氢氧化钠在空气中变质：_____________________________________ 3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：_____________________________________ 4、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：_____________________________________ 5、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：______________________________________ 6、二氧化碳通入氨水中：_____________________________________ 九年级化学方程式汇总 说明： A、文字表达式B、化学方程式 第一单元走进化学世界 1、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应：（实验室制取二氧化碳） A 、碳酸钙 +盐酸→氯化钙 +水+二氧化碳 B、CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H2 O+CO 2↑ 2、碳酸钠与稀盐酸反应: A、碳酸钠 +盐酸→氯化钠 +水+二氧化碳 B、Na2 CO3 +2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 3、氢氧化钠与硫酸铜反应： A、氢氧化钠 +硫酸铜→氢氧化铜 +硫酸钠 B、2NaOH+CuSO 4==Cu(OH) 2↓+Na2SO4 4、加热氢氧化铜： A 、氢氧化铜加热B、Cu(OH) 2 H2O 氧化铜 +水 CuO+ 第二单元我们周围的空气 5、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： A 、磷 + 氧气点燃五氧化二磷 B、4P+5O 2 2P 2O5 6、碳在氧气中充分燃烧： A、碳 +氧气点燃二氧化碳 B、C+O 2CO 2 7、硫粉在空气（氧气）中燃烧： A、硫 + 氧气点燃二氧化硫 B、S+O 2 SO 2 8、铁在氧气中燃烧： A、鉄+氧气点燃四氧化三铁 B、3Fe+2O 2 Fe 3O4 9、加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理1） 加热 A、高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气 B、2KMnO 4K2MnO 4+MnO 2 +O2↑ 10、加热氯酸钾：（实验室制氧气原理2） 二氧化锰 A、氯酸钾加热氯化钾+ 氧气 B、2KClO 32KCl+ 3O 2 11、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：（实验室制氧气原理3） 二氧化锰 A、过氧化氢（双氧水）水+氧气 MnO2 B、2H2 O2===== 2H 2O+O 2↑ 第三单元物质构成的奥秘 12、氢气在氯气中燃烧： A、氢气 +氯气点燃 氯化氢 B、H2+Cl22HCl 第四单元自然界的水 13、氢气中空气中燃烧： A、氢气 + 氧气点燃水 B、2H 2+O2 2H 2 O 14、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： A、水通电 B、2H2O2H2↑+O2↑ 氢气 + 氧气 第五单元化学方程式 15、铁和硫酸铜溶液反应： A、铁 + 硫酸铜→ 铜+硫酸亚铁 B、Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 16、镁在空气中燃烧： A、镁 + 氧气点燃氧化镁 B、2Mg+O 2 2MgO 17、氢气还原氧化铜： A、氢气 + 氧化铜加热铜 + 水 B、H2+CuOCu+H 2O 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O5 2. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 3. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 4. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 5. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 6. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 7. 铜在空气中受热：2Cu + O2点燃2CuO 8. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 9. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22 MnO 2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 16.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下反应制氧气 2KClO 3加热 2MnO 2KCl+3O 2 ↑（实验室制氧气原理3） 二、自然界中的水： 17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 18．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 19．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 20．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO 21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 22．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热Cu + H 2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O 2 点燃CO 2 27．煤炉的中层：CO 2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2点燃2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 九年级所有化学方程式总汇——全 初中化学方程式总汇 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2=加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2=点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温= 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O 九年级——化学方程式及现象汇总（上册课本）一、化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3 O 4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O 2 △2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O 2点燃 2Al 2 O 3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S + O 2点燃 SO 2 现象：（注意两种现 象有差异） A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃 CO 2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO（吸热反应）上册111页 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃 2CO 2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2O == H 2 CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：某些非金属氧化物＋水→酸如： SO 2 + H 2 O == H 2 SO 3 （亚硫酸） SO 3 + H 2 O == H 2 SO 4 （硫 酸） 13、生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH) 2 （此反应放出热量） 14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆， 但要记得这种方法及现象CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 ·5H 2 O（五水硫酸铜， 胆矾） 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃 ====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃 ====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO 现象：燃烧 4P+5O2点燃 ====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃 ====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △ ====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2 ====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————又是分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使 纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温 ====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △ ====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊 九年级化学上册常见化学方程式 反应类型化学反 应化学方程式特征 及现象 化合反应1.木炭 充分燃 烧 C+O2CO2发出白 光，放热 2.木炭 不充分 燃烧 2C+O2 2CO生成有 毒气体 3.硫磺 燃烧 S+O2 SO2有蓝（紫） 色火焰.生 成刺激性 气体 4.铁丝 燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4火星四 射.生成 黑色固体5.镁带 燃烧 2Mg+O2 2MgO有耀眼白 光，生成 白色固体6.红磷 燃烧 4P+5O22P2O5有大量白 烟生成 7.铜丝2Cu+O 22CuO 亮红色固 8.铝丝燃烧4Al+3O22Al2O3火星四 射，生成 白色固体 9.氢气燃烧2H2+O22H2O有淡蓝色 火焰 10.有毒气体CO 燃烧2CO+O22CO2有蓝色火 焰 11.CO2和H2O反应CO2+H2O ＝ H2CO3生成物能 使石蕊变 红 12.CO2与C反应CO2+C 2CO所有物质 中都含碳 元素 13.生石灰和水反应CaO+H2O ＝ Ca(OH)2实验室制 氢氧化 钙，反应 放热 14.氢气与氯气H2+Cl2 2HCl剧烈燃 烧，产生 15.汞与氧气的反应2Hg+O22HgO 银白色液 体变成粉 红色固体 分解反应16.氯酸 钾制取 氧气 2KClO3 2KCl+3O2 ↑ 加热固体 混合物制 取氧气 17.过氧 化氢制 氧气 2H2O2 2H2O + O2 ↑常温下固 液混合物 制取氧气18.高锰 酸钾制 氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热纯净 物制取氧 气 19.水电 解 2H2O 2H2↑+O2↑分解产生 两种气体 单质20.碳酸 分解 H2CO3= H2O+CO2↑碳酸不 稳定21.碳酸 钙煅烧 CaCO3CaO+CO2↑工业制取 二氧化碳 22.氧化2HgO 2Hg+O 2 产生银白 点燃 点燃 MnO 2 △ 人教版九年级上册化学第五单元 化学方程式 单元测试题 【含答案】x 一、选择题〖共12题〗 1．在化学反应前后可能发生改变的是 〖 C 〗 A ．元素种类 B ．原子数目 C ．元素的化合价 D ．原子的种类 2．根据质量守恒定律,镁在空气中燃烧后质量将〖 A 〗 A ．增重 B ．减轻 C ．不变 D ．无法判断 3.下列说法正确的是( D ) A.10g 酒精和50g 水混匀后形成60g 酒精溶液,这符合质量守恒定律 B.细铁丝在氧气中燃烧后,生成物质量比细铁丝的质量大,这不符合质量守恒定律 C.2L 氢气和1L 氧气反应,生成3L 水 D .1g 氢气和8g 氧气恰好完全反应,生成9g 水 4.在电解水的化学反应中,H 2O 、H 2、O 2的质量比为( B ) A.9:1:16 B .9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:9 5.R 元素在化合物中只有一种化合价“+3”价,则下列化学方程式中错误的是( C ) A.2R+3H 2SO 4=R 2(SO 4)3+3H 2↑ B.4R+3O 22R 2O 3 C .R+2HCl=RCl 2+H 2↑ D.2R+6HCl=2RCl 3+3H 2↑ 6.人在剧烈运动后,血液中产生较多的乳酸(化学式为C 3H 6O 3),使肌肉酸痛。放松一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水,使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是( A ) A ．C 3H 6O 3+3O 2 3CO 2+3H 2O B ．C 3H 6O 3+O 2CO 2+H 2O C ．C 3H 6O 3+3O 2CO 2↑+3H 2O D ．2C 3H 6O 3+6O 26CO 2+6H 2O 7.下列化学方程式书写完全正确的是〖 D 〗 A. 4Fe+3O 2 ==== 2Fe 2O 3 B. 2KClO 3 ==== 2KCl+3O 2↑ C. 4P+5O 2 2P 2O 5 D. 2C 2H 2+5O 2====4CO 2+2H 2O人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总
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