溶液的饱和蒸汽压
1.5 溶液的饱和蒸汽压
对于溶质是不易挥发的物质,饱和蒸气压下降.
比较稀时,
1.6 液体的表面张力
液体的表面张力—奇妙的表面世界的一部分
液体的表面张力的根源—分子间作用力
引起液体具有表面张力的原因
气—液分界面上的分子受力情况
在气液分界面处,液体分子受到指向液体内部的拉力,分子倾向于钻入液体内部,液体的表面积有缩小的倾向.
对于单位体积的液体,怎样的形状其表面积最小
液体表面张力的定义
由表面张力造成的
表面现象之一—弯曲液面的附加压力
当 r 足够小时—毛细管现象
二块玻璃板之间如果有点水为什么就不易拉开你会怎么办
由表面张力造成的
表面现象之二—弯曲液面液体的蒸气压
r ps'
暴沸现象
酒精生产技术问答 11. 常用酸、碱系数表 12. 糖度、温度更正表 13. 酵母细胞简易统计表（一） 14. 酵母细胞简易统计表 （二） 17.淀粉质原料化学组成参考表 18.酒精中常见杂质物理系数表 1. 3. 5. 7. 表 纯酒精物理系数表 酒精蒸汽的重度和比容 酒精浓度、温度校正表 不同浓度的酒精与纯酒精的折算系数 9.灭菌温度和时间关系表 2.食用酒精的国家标准 GB 10343 — 89 4.蒸馏酒及配制酒国家卫生标准 6.酒精比重与百分含量对照表 8.稀释酒精浓度至50% （容量）换算表 10.波美度、糖度、比重换算表 15.饱和水蒸汽压力与温度换算表 16.常用化学药品浓度表
项目类别优级普通外观透明液体 色度，号w10 气味无异臭n 乙醇，％（V/V） 硫酸试验，号w10 80 氧化试验，分钟30 15 醛（以乙醛计），g/100mL w 杂醇油（以异丁醇异戊醇），g/100mL w 甲醇，g/100mL w 酸（以乙酸计），g/100mL w 不挥发物，g/100mL w 重金属（以Pb）, mg/L w 1
附表4 蒸馏酒及配制酒国家卫生标准GB n47—77 指标名称指标感官指标透明，无异臭 甲醇以粮谷为原料者g/100ml 以苕干及代用品为原料g/100ml 杂醇油g/100ml 氰化物以木薯为原料（以HCN计）< 5mg/1000ml 以代用品为原料（以HCN计）< 2mg/1000ml 铅mg/1000ml （以Pb 计）<1 食品添加剂按GBn50- 77 酒度（容量% 60°注：高于或低于60°酒度的，按酒度60°折算
电解出0、电解饱和NaCI溶液 一、实验教学目标 1. 掌握演示电解H2O、电解饱和NaCI溶液实验操作技能。 2. 初步掌握这两个实验的演示教学方法。 3. 探索、设计电解水器的代用装置。 二、实验原理 在水溶液中，电解质通电前发生电离。通电后，离子发生定向移动，并在电极发生氧化还原反应。 1.H 2O的电解 通电前，H2O发生部分电离： H2O ? H+ + OH - 通电后，自由移动的离子发生定向移动，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，发生氧化还原反应。 阴极反应： 4H ++ 4e-—2 H2T 阳极反应： 4OH -—4e-—2H2O + O21 总反应： 通电 2H2O = 2H2 T+ O21 电解水时，加入的电解质并不参与电极反应，主要是为了增加导电性。浓度过低，达不到效果，以5%以上为宜。 1.饱和NaCI溶液的电解： 通电前，H2O发生部分电离： H2O ? H + + OH - NaCI全部发生电离： NaCI = Na++ Cl- ⑴正接：阴极：Fe;阳极：碳棒。 阴极反应： 2H ++ 2e-—H 2 T 阳极反应： 2CI-—2e-—CI2 T
总反应： 通电 2NaCI+2H 2O = H2 T +CI2 T +2NaOH (2)反接：阴极：碳棒；阳极：Fe。 阴极反应： 2H ++ 2e-f 2 阳极反应： Fe —2e- + 20H -f Fe(OH) 2 J 总反应： 通电「人 2H2O + Fe= Fe(OH) 2 J +H2 T ⑶直接反接：阴极：碳棒；阳极：Fe。 阴极反应： 2H ++ 2e-fH 2 T 阳极反应： Fe —2e-f Fe2+ 总反应： 通电, 人 2H2O + Fe= Fe(OH) 2 J +H2 T 三、仪器、材料与药品 仪器：霍夫曼电解水器、直流低压电源、具支U形管、烧杯、石墨电极、铁电极、导线。 试剂：固体NaOH、酚酞试液、淀粉KI试纸、饱和NaCI溶液。 四、实验容 1.H 2O的电解 ⑴使用霍夫曼电解水器电解H 2 O 使用前，先用水检验霍夫曼电解水器(图 1 )的气密性。方法是将上部的两 个旋钮关闭，塞紧下面的塞子，从贮液器加入水，到一定高度时，在贮液器液面处做一标记，数分钟后看液面是否下降，若不下降则说明气密性良好，否则需要给旋钮涂抹凡士林，并检查塞子是否塞好。 配制15%的NaOH溶液，冷却至室温后，由贮液器加入5%的NaOH溶液到刻度管的最高刻度处，赶尽气泡后关闭旋钮。连接导线与低压直流电源。接通电源，调解电压为20 V (电压围为14~24 V ，但是20 V时，现象最为明显)。
乙醇沸点与真空度的对 应关系 WEIHUA system office room 【WEIHUA 16H-WEIHUA WEIHUA8Q8-
乙醇沸点与真空度的对应关系 2010-12-10 09:44:28|?分类： |标签： |字号大中小订阅 一．关于溶媒乙醇的浓度 含水乙醇浓度有体积百分浓度、质量百分浓度及摩尔百分浓度等。在具体采用时，这三种浓度之间根据工艺计算的需要常常要相互换算，其换算方法用计算实例演示其后。而一般厂家所指的浓度通常为体积百分浓度： 1．体积百分浓度 体积百分浓度=溶液中纯乙醇所占体积/溶液的总体积 其中，溶液的总体积=溶液中纯乙醇所占体积+溶液中水的体积 2．质量百分浓度 质量百分浓度=溶液单位体积纯乙醇的质量/溶液的比重 其中，溶液单位体积乙醇的质量=体积百分浓度×纯乙醇的比重 而溶液的比重=溶液单位体积中纯乙醇的质量＋溶液单位体积中水的质量 3．摩尔百分浓度 摩尔百分浓度=单位质量溶液中乙醇的摩尔数/单位质量溶液中乙醇摩尔数与水的摩尔数之和 其中，单位质量溶液中乙醇的摩尔数=溶液乙醇的质量分数/乙醇的分子量 而单位质量溶液中水的摩尔数=溶液水的质量分数/水的分子量 而溶液中水的质量分数=100%－溶液乙醇的质量分数 下面进一步用实例来说明换算的具体方法： 例：将72%体积浓度乙醇（水溶液）换算成质量百分浓度和摩尔百分浓度 解：由《溶剂手册》【5】查得100%乙醇比重为 乙醇分子式为C2H5OH，分子量为46 水的分子式为H2O，分子量为18 换算如下： 质量百分浓度=72%×(72%×＋28%×1)=67% 摩尔百分浓度=67%/46/（67%/46＋33%/18）=% 用上面的方法同样可以计算出80%、92%体积百分浓度乙醇所对应的重量百分浓度和摩尔百分浓度，兹将计算结果列表如下： 乙醇的三种浓度表示方法互相对应数值表
饱和氯化钠溶液的电解 （2009级化学一班） 一、目的与要求 掌握演示电解饱和食盐水实验操作技能；初步掌握这个实验的讲解方法；探索、设计电解水器的代用装置。 二、实验原理 电解池：将电能转化为化学能的装置。 构成电解池需要具备的条件：需要有外加直流电源；具有阴阳两个电极；具有电解质溶液；形成闭合回路。 阳极：与外加直流电源正极相连的电极。 阴极：与外加直流电源负极相连的电极。 阳极反应：电解时，溶液中的阴离子向阳极移动失去电子发生氧化反应。 阴极反应：电解时，溶液中的阳离子向阴极移动得到电子发生还原反应。 饱和NaCl溶液的电解 阴极反应：2H ++2e→H 2↑阳极反应：2Cl- -2e→Cl 2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 三、主要仪器、材料与药品 直流低压电源、具支U形管、带刻度试管、石墨电极、铁电极、导线。 酚酞试液、淀粉碘化钾试纸、饱和NaCl溶液。 四、实验操作过程与实验现象 1、饱和NaCl溶液的电解 如图所示，向具支U形管中滴加饱和NaCl溶液至支管以下约2cm处，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，装上铁阴极和石墨阳极，接通低压直流电源（6—12V）。可看到电极附近有大量气泡。在阴极区，溶液变红，在阳极区上方，用润湿的KI淀粉试纸试之，变蓝。说明有Cl2生成。
2、.探究实验 （1）不换溶液在上述实验的基础上反接阴极和阳极，发现在铁电极的一侧出现白色絮状沉淀，并且沉淀向下移动，在具支U型管底部慢慢变为灰绿色，这是因为Fe(OH)2在向Fe(OH)3转变。溶液中的氧化性物质渐渐将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3。 （2）直接反接（铁电极做阳极，石墨电极做阴极），电解时发现电极附近没有Fe(OH)2絮状沉淀生成，看见铁电极附近溶液变黄，且黄色渐渐向下移动，在具支U形管底部生成灰绿色沉淀。该过程为：电解产生的Fe2+被向阴极移动与向阳极移动的OH-反应，生成Fe(OH)2，溶液中的氧化性物质会将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，所以底部有灰绿色沉淀生成。 五、实验注意事项 ①电解用饱和NaCl溶液在使用前一定要精制，这样可以除去其中的Ca2+、Mg2+，以避免在阴极附近出现白色浑浊现象。 ②电解NaCl过程中，在滴入酚酞的溶液表面有时会出现一层白色胶体，这是由于酚酞在饱和溶液中溶解度变小之故。 六、相关文献与重点文献综述 学生做全日制普通高级中学教科书( 必修加选修) 《化学》第三册电解饱和食盐水分组实验的过程中发现一个有趣的意外现象: 有一实验小组连在电源负极导线上的铁钉脱落掉在U 形管底, 当时未取出铁钉而在导线上重新连接了一个铁钉, 通电时U 形管底部铁钉的一端有气泡生成。 通过一系列的探究实验，得出发生这种现象的原因：在电解池的电解质溶液中放入一根金属棒, 金属棒的两端就存在电势差, 因此就有电流通过。电子由电势低的一端( 靠近电解池阴极的一端) 流向电势高的一端( 靠近电解池阳极的一端) 。在电解池的电解质溶液中放入一根铁钉时： 电势高的一端( 阴极) : 2H+ + 2e- = H2 ↑
饱和蒸气压 编辑[bǎo hézhēng qìyā] 在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气 压。同一物质在不同温度下有不同的蒸气压，并随着温度的升高而增大。不同液体饱和蒸气 压不同，溶剂的饱和蒸气压大于溶液的饱和蒸气压；对于同一物质，固态的饱和蒸气压小于 液态的饱和蒸气压。 目录 1定义 2计算公式 3附录 ?计算参数 ?水在不同温度下的饱和蒸气压 1定义编辑 饱和蒸气压（saturated vapor pressure） 例如，在30℃时，水的饱和蒸气压为4132.982Pa,乙醇为10532.438Pa。而在100℃时，水的 饱和蒸气压增大到101324.72Pa,乙醇为222647.74Pa。饱和蒸气压是液体的一项重要物理性 质，液体的沸点、液体混合物的相对挥发度等都与之有关。 2计算公式编辑 (1)Clausius-Claperon方程:d lnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v)) 式中p为蒸气压；H(v)为蒸发潜热；Z(v)为饱和蒸汽压缩因子与饱和液体压缩因子之差。 该方程是一个十分重要的方程，大部分蒸汽压方程是从此式积分得出的。 (2)Clapeyron 方程: 若上式中H(v)/(R*Z(v))为与温度无关的常数，积分式，并令积分常数为A，则得Clapeyron方 程：ln p=A-B/T 式中B=H(v)/(R*Z(v))。 (3)Antoine方程：lg p=A-B/(T+C) 式中，A，B，C为Antoine常数，可查数据表。Antoine方程是对Clausius-Clapeyron方程最 简单的改进，在1.333~199.98kPa范围内误差小。 3附录编辑 计算参数 在表1中给出了采用Antoine公式计算不同物质在不同温度下蒸气压的常数A、B、C。其公 式如下 lgP=A-B/(t+C)（1） 式中：P—物质的蒸气压，毫米汞柱； t—温度，℃ 公式（1）适用于大多数化合物；而对于另外一些只需常数B与C值的物质，则可采用（2） 公式进行计算 lgP=-52.23B/T+C （2） 式中：P—物质的蒸气压，毫米汞柱； 表1 不同物质的蒸气压 名称分子式范围(℃) A B C 1,1,2-三氯乙烷C2H3Cl3 \ 6.85189 1262.570 205.170 1,1,2一三氯乙烯C2HCl3 \ 7.02808 1315.040 230.000 1,2一丁二烯C4H6 -60～+80 7.16190 1121.000 251.000
饱和蒸汽压
饱和蒸气压 编辑 [bǎo hézhēng qìyā] 饱和蒸汽压即饱和蒸气压。 在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压。同一物质在不同温度下有不同的蒸气压，并随着温度的升高而增大。不同液体饱和蒸气压不同，溶剂的饱和蒸气压大于溶液的饱和蒸气压；对于同一物质，固态的饱和蒸气压小于液态的饱和蒸气压。 蒸汽压指的是在液体（或者固体）的表面存在着该物质的蒸汽，这些蒸汽对液体表面产生的压强就是该液体的蒸汽压。比如，水的表面就有水蒸汽压，当水的蒸汽压达到水面上的气体总压的时候，水就沸腾。我们通常看到水烧开，就是在100摄氏度时水的蒸汽压等于一个大气压。蒸汽压随温度变化而变化，温度越高，蒸汽压越大，当然还和液体种类有关。一定的温度下，与同种物质的液态(或固态)处于平衡状态的蒸汽所产生的压强叫饱和蒸汽压，它随温度升高而增加。如：放在杯子里的水，会因不断蒸发变得愈来愈少。如果把纯水放在一个密闭的容器里，并抽走上方的空气。当水不断蒸发时，水面上方汽相的压力，即水的蒸汽所具有的压力就不断增加。但是，当温度一定时，汽相压力最终将稳定在一个固定的数值上，这时的汽相压力称为水在该温度下的饱和蒸汽压力。当汽相压力的数值达到饱和蒸汽压力的数值时，液相的水分子仍然不断地气化，汽相的水分子也不断地冷凝成液体，只是由于水的气化速度等于水蒸汽的冷凝速度，液体量才没有减少，气体量也没有增加，液体和气体达到平衡状态。所以，液态纯物质蒸汽所具有的压力为其饱和蒸汽压力时，汽液两相即达到了相平衡。饱和蒸汽压是物质的一个重要性质，它的大小取决于物质的本性和温度。饱和蒸汽压越大，表示该物质越容易挥发。 1定义编辑 饱和蒸气压（saturated vapor pressure） 例如，在30℃时，水的饱和蒸气压为4132.982Pa,乙醇为10532.438Pa。而在100℃时，水的饱和蒸气压增大到101324.72Pa,乙醇为222647.74Pa。饱和蒸气压是液体的一项重要物理性质，液体的沸点、液体混合物的相对挥发度等都与之有关。 2计算公式编辑 (1)Clausius-Claperon方程:d lnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v)) 式中p为蒸气压；H(v)为蒸发潜热；Z(v)为饱和蒸汽压缩因子与饱和液体压缩因子之差。 该方程是一个十分重要的方程，大部分蒸汽压方程是从此式积分得出的。 (2)Clapeyron 方程: 若上式中H(v)/(R*Z(v))为与温度无关的常数，积分式，并令积分常数为A，则得Clapeyron方程：ln p=A-B/T 式中B=H(v)/(R*Z(v))。 (3)Antoine方程：lg p=A-B/(T+C) 式中，A，B，C为Antoine常数，可查数据表。Antoine方程是对Clausius-Clapeyron方程最简单的改进，在1.333~199.98kPa范围内误差小。 3附录编辑 计算参数 在表1中给出了采用Antoine公式计算不同物质在不同温度下蒸气压的常数A、B、C。其公式如下 lgP=A-B/(t+C)（1） 式中：P—物质的蒸气压，毫米汞柱； t—温度，℃ 公式（1）适用于大多数化合物；而对于另外一些只需常数B与C值的物质，则可采用（2）公式进行计算 lgP=-52.23B/T+C （2）
无水乙醇安全说明书 一：标识 【危化品名称】：无水乙醇 【中文名】：无水乙醇 【英文名】：ethyl alcohol 【分子式】：C2H6O 【相对分子量】：46.07 【CAS号】：64-17-5 【危险性类别】： 二：主要组成与性状 【主要成分】：纯品 【外观与性状】：无色液体，有酒香。 【主要用途】：用于制酒工业、有机合成、消毒以及用作溶剂。 三：健康危害 【侵入途径】： 【健康危害】：本品为中枢神经系统抑制剂。首先引起兴奋，随后抑制。急性中毒：急性中毒多发生于口服。一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。患者进入第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。慢性影响：在生产中长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等。长期酗洒可引起多发性神经病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等。皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。 四：急救措施 【皮肤接触】：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。 【眼睛接触】：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 【吸入】：迅速脱离现场至空气新鲜处。就医。 【食入】：饮足量温水，催吐。就医。 五：燃爆特性与消防 【闪点】：12 【燃爆下限】：3.3 【引燃温度】：363 【爆炸上限】：19.0 【危险特性】：易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。 【灭火方法】：尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。 六：泄漏应急处理 【泄漏应急处理】：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防静电工作服。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。 七：储运注意事项 【储运注意事项】：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。保持容器密封。应与氧化剂、酸类、碱金属、胺类等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风
电解氯化钠溶液是什么 生活中总是存在着很多的化学物质，什么塑料制品等等其实都是一些化学物质得到的。而这些都是通过一些方程式来解析一下其中包含什么的元素和物质的，同样对于电解氯化钠溶液是，大家也是比较好奇，所以下面就给大家介绍下电解氯化钠溶液是什么?希望大家能够有大概的了解。 实验原理 1.反应原理：在食盐水里存在着Na+、H+和Clˉ、OHˉ，当接通直流电源后，Clˉ、OHˉ移向阳极，Na+、H+移向阴极。根据常见阴离子失去电子次序，可知阳极Cl-较易失电子，失去电子生成Cl2;根据金属活动顺序表，可知阴极H+较易得电子，得到电子生成H2，所以在阴极附近水的电离平衡被破坏，溶液里的OHˉ数目相对增多，溶液显碱性。由以上分析，可知电解饱和NaCl溶液的反应有：阳极(石墨电极)反应：2Cl- - 2e- Cl2 阴极(铁电极)反应：2H + + 2e - H2 总反应2NaCl +2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH 通电 2.检验原理：阳极产物检验：用湿润的淀粉KI试纸检验生
成的Cl2，反应方程式为： Cl2 + 2KI 2KCl + I2 ,反应生成的I2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。阴极产物检验：用点燃的方法检验H2，火焰为淡蓝色;用酚酞试液检验生成的OH-，溶液呈红色。 三、主要仪器、材料与药品直流低压电源、具支U形管、石墨电极、铁电极、导线、烧杯、玻璃棒、酚酞试液、淀粉KI 试纸、NaCl饱和溶液. 四、1.电解食盐水生产烧碱装置中盐水预热器的防腐[1] 盐水预热器多为列管式换热器，设备在盐水侧腐蚀相当严重，本文献讲解某公司通过对腐蚀原因及现场实测情况的分析，在以往采取措施减少杂散电流的基础上，采用阴极保护和局部涂料联合保护的方法，较好地解决了盐水预热器的腐蚀问题。 2.电解食盐水实验的创新设计针对高中课本中该实验存在的问题，本文献提出改进方法 3.电解食盐水中异常实验现象的研究从一次电解食盐水的异常实验现象入手，让学生体会发现问题，提出假设，进行探究并得出结论的研究过程。
实验1-3 纯液体饱和蒸气压的测定 【目的要求】 1. 掌握静态法测定液体饱和蒸气压的原理及操作方法。学会由图解法求平均摩尔气化热和正常沸点。 2. 理解纯液体的饱和蒸气压与温度的关系、克劳修斯-克拉贝龙(Clausius -Clapeyron)方程式的意义。 3. 了解真空泵、恒温槽及气压计的使用及注意事项。 【实验原理】 在通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发一摩尔液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。 液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为101.325kPa 时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。 液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示： 2m vap d ln d RT H T p ?= (1) 式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；Δvap H m 为在温度T 时纯液体的摩尔气化热。 假定Δvap H m 与温度无关，或因温度范围较小，Δvap H m 可以近似作为常数，积分(1)式得： ln p ＝C T R H +??-1m vap (2) 其中C 为积分常数。由此式可以看出，以ln p 对1/T 作图，应为一直线，直线的斜率为 R H m vap ?-，由斜率可求算液体的Δvap H m 。 测定液体饱和蒸气压的方法很多。本实验采用静态法，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此法一般适用于蒸气压比较大的液体。实验所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置，如图2-1所示。 平衡管由A 球和U 型管B 、C 组成。平衡管上接一冷凝管5，以橡皮管与压力计相连。A 内装待测液体，当A 球的液面上纯粹是待测液体的蒸气，而B 管与C 管的液面处于同一水平时，则表示B 管液面上的(即A 球液面上的蒸气压)与加在C 管液面上的外压相等。此时，体系气液两相平衡的温度称为液体在此外压下的沸点。用当时的大气压减去压力计两水银面的高度差，即为该温度下液体的饱和蒸气压。 用静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压的实验方法，有升温法和降温法二种。 【仪器试剂】 纯液体饱和蒸气压测定装置1套; 放大镜(×5)1只; 直尺1把；真空泵及附件等。。 蒸馏水;无水乙醇 【实验步骤】 升温法测定不同温度下纯液体的饱和蒸气压
水、饱和氯化钠溶液的电解 一、目的与要求 1、掌握演示电解饱和食盐水实验操作技能； 2、巩固、加深对电解原理的理解。 二、实验原理 电解发生的条件：电源、电极、电解质溶液或熔融电解质。 阳极上阴离子放电顺序S2- ﹥I－﹥ Br－﹥Cl－﹥OH－ 阴极上放电顺序Ag＋﹥Hg＋﹥Fe3＋﹥Cu2＋﹥Pb2＋﹥Sn2＋﹥Fe2＋﹥Zn2＋﹥H＋﹥Al3＋﹥Mg2＋﹥Na＋﹥Ca2＋﹥K＋ 饱和NaCl溶液的电解 阴极反应：2H++2e→H 2↑阳极反应：2Cl--2e→Cl 2 ↑ 总反应：2NaCl+2H 2O=H 2 ↑+Cl 2 ↑+2NaOH 三、主要仪器、材料与药品 仪器和材料：直流低压电源、具支U形管、石墨电极、铁电极、导线、玻璃棒、烧杯 药品：酚酞试液、淀粉KI试纸、饱和NaCl溶液 四、实验内容 1.饱和NaCl溶液的电解 如下图，向具支U形管中滴加饱和NaCl溶液至支管以下约2cm处，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，装上铁阴极和石墨阳极。接通低压直流电源(12V左右，红色导线连正极，黑色导线连负极)。可看到电极附近有大量气泡。在阴极区，溶液变红，在阳极区上方，用润湿的淀粉KI试纸放在试管口，变蓝。
X-----------------铁钉 Y-----------------石墨 a-----------------饱和NaCl溶液 五、实验反思 1、使用低压直流电源，调高电压，可缩短演示时间，使实验现象更明显。 2、湿润的淀粉KI试纸在支管口放置时间过长蓝色会退去，因为有水存在情况下Cl2与I2反应生成碘酸，使蓝色褪去。 六、讲解实验注意事项 1、不要对学生称呼“你”或“你们”这样会使学生与老师产生距离感。 2、做好板书设计，板书有条理，分主板和副板。 七、文献综述 此装置是敞开式的, 教材中强调实验现象的观察和结果的分析, 即对生成物氯气、氢气、氢氧化钠的检验和分析, 而忽视了有毒气体的控制和处理。众所周知, 氯气有剧毒,对人体有强烈刺激性, 若检验时有部分氯气泄漏在空气中, 将危害人体健康, 污染环境, 这与绿色化学的理念不符合。可在阳极支管口处轻轻塞入一张湿润的淀粉KI试纸,再接一尖嘴玻璃管通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。接通电源进行电解, 可看到湿润的淀粉KI试纸开始变蓝蓝色出现, 并逐渐变深,但几分钟之后颜色不再变深, 再继续电解, 试纸颜色反而变浅, 后蓝色完全褪去。此现象表明电解刚开始有少量Cl2先与湿润的淀粉KI试纸中的KI发生置换反应, 生成I2,淀粉遇I2变蓝。2KI＋Cl2=2KCl＋I2。Cl2的不断产生, 浓度逐渐增 大,Cl 2会与水、I 2 反应生成碘酸使蓝色褪去。此方法现象明显且氯气的检验和吸 收是在一个全封闭的过程中同时完成, 不会因氯气泄漏而造成环境污染危害健康。 八、参考文献 1、段玉峰.《综合训练与设计》[M].科学出版社2002 2、蔡东华.电解饱和食盐水实验的改进[J].教育技术2003 3、李军.化学实验室绿色化之思考[J]化学教育2002
物理化学实验--纯液体饱和蒸汽压的测定 化学化工学院 07应化1W 宋强
Ⅰ目的要求 一．明确纯液体饱和蒸气压的定义和气液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压和温度的关系——克劳修斯—克拉贝龙方程式 二．用等压记测定不同温度下环已烷（或正已烷）的饱和蒸气压。初步掌握真空实验技术 三．学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点Ⅱ基本原理 在一定温度下，与纯液体处于平衡态时的蒸气压力，称为该温度下的饱和蒸气压。这里的平衡状态是指动态平衡。在某一温度下，被测液体处于密闭真空容器中，液体分子中表面逃逸成蒸气，同时蒸气分子因碰撞而凝结成液相，当两者的速率相等时，就达到了动态平衡，此时气相中的蒸气密度不再改变，因而具有一定的饱和蒸气压。 纯液体的蒸气压是随温度变化而变化的，它们之间的关系可用克劳修斯—克拉贝龙方（Clausius—Clapeyron）方程来表示： dLnp*/dT=△v H m/RT2 (3—1) 式中p*为纯液体温度T时的饱和蒸气压；T为热力学温度；△v H m为液体摩尔气化热；R为气体常数。如果温度变化的范围不大，△v H m视为常数，可当作平均摩尔气化热。将(3—1)式积分得： Lnp*=-△v H m/RT + c (3—2) 式中c为积分常数，此数与压力p*有关。 由(3—2)式可知，在一定温度范围内，测定不同温度下的饱和蒸气压，以Lnp*对1/T作图，可得一条直线。由该直线的斜率可求得实验范围内液体的平均摩尔
气化热。当外压为101.325Kpa时，液体的蒸气压与外压相等时的温度称为该液体的正常沸点。从图中也可求得其正常沸点。 测定饱和蒸气压常用的方法有动态法、静态法、和饱和气流法等。本实验采用静态法，既被测物质放在一个密闭的体系中，在不同温度下直接测量其饱和蒸气压，在不同外压下测量相应的沸点。此法适用于蒸气压比较大的液体。 Ⅲ仪器试剂 蒸气压测定装置1套真空泵1台 数字式气压计1台电加热器1只 温度计2支数字式真空及计1台 磁力搅拌器1台异丙醇（分析纯，沸点82.5℃） 一、仪器装置如图所示： 所有借口必须严密封闭。平衡管由三根相连通的玻璃管a，b和c组成，a管中存储被测液体，b和c中也有液体在底部相连。当a、c管的上部纯粹是待测液体的蒸气，b与c管中的液面在同一水平时，则表示在c管液面上的蒸气压与加在b 管液面上的外压相等，此时液体的温度即体系的气液平衡温度，亦即沸点。 平衡管中的液体可用下法装入：先将平衡管取下洗净，烘干，然后烤烘（可用煤气灯）a管，赶走管内空气，速将液体自b管的管口灌入，冷却a管，液体即被吸入。反复二，三次，使液体灌至a管高度的三分之二为宜，然后接在装置上。
乙醇在101.3KPa下的饱和蒸气压：温度蒸气压(KPa) -31.5 , 0.13 -12.0 , 0.67 8.0 , 2.67 19.0 , 5.333 26.0 , 8.00 34.9 , 13.33 48.4 , 26.66 63.5 , 53.93 78.3 , 101.33 水的饱和蒸汽压表 温度( ℃ ) 绝对压强蒸汽的 密度 (kg/m 3 ) 焓汽化热 (kgf/cm 2 ) (kPa) 液体蒸汽 (kcal/kg) (kJ/kg) (kcal/kg) (kJ/kg) (kcal/kg) (kJ/kg ) 0 5 10 15 20 25 30 0.0062 0.0089 0.0125 0.0174 0.0238 0.0323 0.0433 0.6082 0.8731 1.2262 1.7068 2.3346 3.1684 4.2474 0.00484 0.00680 0.00940 0.01283 0.01719 0.02304 0.03036 5.0 10.0 15.0 20.0 25.0 30.0 20.94 41.87 62.80 83.74 104.67 125.60 595 597.3 599.6 602.0 604.3 606.6 608.9 2491.1 2500.8 2510.4 2520.5 2530.1 2539.7 2549.3 595 592.3 598.6 587.0 584.3 581.6 578.9 2491.1 2479.86 2468.53 2457.7 2446.3 2435.0 2423.7
35 40 45 50 55 60 65 70 75 80 85 90 95 100 105 110 115 120 125 130 135 140 145 0.0573 0.0752 0.0977 0.1258 0.1605 0.2031 0.2550 0.3177 0.393 0.483 0.590 0.715 0.862 1.033 1.232 1.461 1.724 2.025 2.367 2.755 3.192 3.685 4.238 5.6207 7.3766 9.5837 12.340 15.743 19.923 25.014 31.164 38.551 47.379 57.875 70.136 84.556 101.33 120.85 143.31 169.11 198.64 232.19 270.25 313.11 361.47 415.72 0.03960 0.05114 0.06543 0.0830 0.1043 0.1301 0.1611 0.1979 0.2416 0.2929 0.3531 0.4229 0.5039 0.5970 0.7036 0.8254 0.9635 1.1199 1.296 1.494 1.715 1.962 2.238 35.0 40.0 45.0 50.0 55.0 60.0 65.0 70.0 75.0 80.0 85.0 90.0 95.0 100.0 105.1 110.1 115.2 120.3 125.4 130.5 135.6 140.7 145.9 146.54 167.47 188.41 209.34 230.27 251.21 272.14. 293.08 314.01 334.94 355.88 376.81 397.75 418.68 440.03 460.97 482.32 503.67 525.02 546.38 567.73 589.08 610.85 611.2 613.5 615.7 618.0 620.2 622.5 624.7 626.8 629.0 631.1 633.2 635.3 637.4 639.4 641.3 643.3 645.2 647.0 648.8 650.6 652.3 653.9 655.5 2559.0 2568.6 2577.8 2587.4 2596.7 2606.3 2615.5 2624.3 2633.5 2642.3 2651.1 2659.9 2668.7 2677.0 2685.0 2693.4 2701.3 2708.9 2716.4 2723.9 2731.0 2737.7 2744.4 576.2 573.5 570.7 568.0 565.2 562.5 559.7 556.8 554.0 551.2 548.2 545.3 542.4 539.4 536.3 533.1 530.0 526.7 523.5 520.1 516.7 513.2 509.7 2412.4 2401.1 2389.4 2378.1 2366.4 2355.1 2343.4 2331.2 2319.5 2307.8 2295.2 2283.1 2270.9 2258.4 2245.4 2232.0 2219.0 2205.2 2291.8 2177.6 2163.3 2148.7 2134.0
水、饱和氯化钠溶液的电解 一、目的与要求 1、 掌握演示电解水和电解饱和食盐水实验操作技能； 2、初步掌握这两个实验的讲解方法； 3、探索、设计电解水器的代用装置。 二、实验原理 水的电解： 阴极反应：2H + ↑ 阳极反应：4OH --4e -→2H 2O+O 2↑ 总反应：2H 222↑ 饱和NaCl 溶液的电解 阴极反应：2H ++2e -→2Cl --2e -→Cl 2↑ 总反应：2NaCl+2H 222+2NaOH 三、主要仪器、材料与药品 霍夫曼电解水器、直流低压电源、具支U 形管、带刻度试管、石墨电极、铁电极、导线、烧杯、玻璃棒； 固体NaOH 、酚酞试液、淀粉KI 试纸、NaCl 饱和溶液。 四、实验内容 1.水的电解 用霍夫曼电解水器电解水 1、检查气密性 关闭霍夫曼电解水器（图6-8）上部的两个旋钮，然后向贮液器中加入水，观察贮液器中水面的变化，若无变化，证明气密性良好，
若下降了，则应在活塞处涂抹凡士林或将下部电极处的塞子塞紧（本实验中的现象：贮液器中水的页面并没有下降，证明气密性良好）； 2、打开霍夫曼电解水器上部两个旋钮，由贮液器加5%的NaOH溶液到刻度中最高刻度处，赶尽气泡后关闭旋钮，连接导线与直流低压电源； 3、接通电源，调节电压为20V时，可看到刻度管内有大量气泡，约10min，可看到阴极产生的气体的体积为阳极的2倍（本实验现象：阴极产生的气体约为阳极的2倍）； 4、打开阴极旋钮，用溶液把气体压进小试管，点燃，发生爆鸣，证明是H2。再打开阳极旋钮，用同法收集气体，余烬试之，复燃，说明是O2。（本实验中的现象：收集阴极产生的气体，点燃后发生爆鸣，将带火星的火柴梗移至阳极管口，带火星的火柴梗复燃）。 图6-8 霍夫曼电解水器 2.饱和NaCl溶液的电解 如图6-10，向具支U形管中滴加饱和NaCl溶液至支管以下约2cm处，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，装上铁阴极和石墨阳极，接通低压直流电源(6-12V)。可看到电极附近有大量气泡。在阴极区，溶液变红，在阳极区上方，用润湿的KI淀粉试纸试之，变蓝。（本实验现象：阴极区，溶液变红，将湿润的淀粉KI试纸移至阳极区支管口，其变蓝）。
饱和蒸气压（s a t u r a t e d v a p o r p r e s s u r e） 在密闭条件中，在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压。同一物质在不同温度下有不同的蒸气压，并随着温度的升高而增大。不同液体饱和蒸汽压不同，溶剂的饱和蒸汽压大于溶液的饱和蒸汽压；对于同一物质，固态的饱和蒸汽压小于液态的饱和蒸汽压。例如，在30℃时，水的饱和蒸气压为4132.982Pa,乙醇为10532.438Pa。而在100℃时，水的饱和蒸气压增大到101324.72Pa,乙醇为222647.74Pa。饱和蒸气压是液体的一项重要物理性质，如液体的沸点、液体混合物的相对挥发度等都与之有关。 饱和蒸气压曲线 水在不同温度下的饱和蒸气压 SaturatedWaterVaporPressuresatDifferentTemperatures
编辑本段饱和蒸汽压公式 (1)Clausius-Claperon方程:dlnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v)) 式中p为蒸汽压；H(v)为蒸发潜热；Z(v)为饱和蒸汽压缩因子与饱和液体压缩因子之差。 该方程是一个十分重要的方程，大部分蒸汽压方程是从此式积分得出的。 (2)Clapeyron方程: 若上式中H(v)/(R*Z(v))为与温度无关的常数，积分式，并令积分常数为A，则得Clapeyron 方程：lnp=A-B/T 式中B=H(v)/(R*Z(v))。 (3)Antoine方程：lnp=A-B/(T+C)
式中，A，B，C为Antoine常数，可查数据表。Antoine方程是对Clausius-Clapeyron方程最简单的改进，在1.333~199.98kPa范围内误差小。 编辑本段附录 在表1中给出了采用Antoine公式计算不同物质在不同温度下蒸气压的常数A、B、C。其公式如下 lgP=A-B/(t+C)（1） 式中：P—物质的蒸气压，毫米汞柱； t—温度，℃ 公式（1）适用于大多数化合物；而对于另外一些只需常数B与C值的物质，则可采用（2）公式进行计算 lgP=-52.23B/T+C（2） 式中：P—物质的蒸气压，毫米汞柱； 表1不同物质的蒸气压 名称分子式范围(℃)ABC 银Ag1650~1950公式（2）2508.76 氯化银AgCl1255~1442公式（2）185.58.179 三氯化铝AlCl370~190公式（2）11516.24 氧化铝Al2O31840~2200公式（2）54014.22 砷As440~815公式（2）13310.800 砷As800~860公式（2）47.16.692 三氧化二砷As2O3100~310公式（2）111.3512.127 三氧化二砷As2O3315~490公式（2）52.126.513 氩Ar-207.62~-189.19公式（2）7.81457.5741 金Au2315~2500公式（2）3859.853 三氯化硼BCl3……6.18811756.89214.0 钡Ba930~1130公式（2）35015.765 铋Bi1210~1420公式（2）2008.876 溴Br2……6.83298113.0228.0 碳C3880~4430公式（2）5409.596 二氧化碳CO2……9.641771284.07268.432 二硫化碳CS2-10~+1606.851451122.50236.46 一氧化碳CO-210~-1606.24020230.274260.0 四氯化碳CCl4……6.933901242.43230.0 钙Ca500~700公式（2）1959.697 钙960~1100公式（2）37016.240 镉Cd150~320.9公式（2）1098.564 镉500~840公式（2）99.97.897 氯Cl2……6.86773821.107240 二氧化氯ClO2-59~+11公式（2）27.267.893 钴Co2374公式（2）3097.571 铯Cs200~230公式（2）73.46.949 铜Cu2100~2310公式（2）46812.344 氯化亚铜Cu2Cl2878~1369公式（2）80.705.454 铁Fe2220~2450公式（2）3097.482
Antoine Vapor Pressure EQN: lnP=A-B/(T+C) SI单位: Kp, K CH 3CH 2 OH A B C 16.67583 3674.491 -46.702 Temp/℃Temp/K lnP P/Kp V EtOH /V Loop 0 273.0 0.44 1.55 0.0151 0.1 273.1 0.45 1.56 0.0152 0.2 273.2 0.45 1.57 0.0153 0.3 273.3 0.46 1.58 0.0154 0.4 273.4 0.47 1.60 0.0155 0.5 273.5 0.47 1.61 0.0156 0.6 273.6 0.48 1.62 0.0157 0.7 273.7 0.49 1.63 0.0158 0.8 273.8 0.50 1.64 0.0159 0.9 273.9 0.50 1.65 0.0161 1.0 274.0 0.51 1.67 0.0162 1.1 274.1 0.52 1.68 0.0163 1.2 274.2 0.52 1.69 0.0164 1.3 274.3 0.53 1.70 0.0165 1.4 274.4 0.54 1.71 0.0166 1.5 274.5 0.55 1.73 0.0167 1.6 274.6 0.55 1.74 0.0169 1.7 274.7 0.56 1.75 0.0170 1.8 274.8 0.57 1.76 0.0171 1.9 274.9 0.57 1.77 0.0172 2.0 275.0 0.58 1.79 0.0173 2.1 275.1 0.59 1.80 0.0175 2.2 275.2 0.59 1.81 0.0176 2.3 275.3 0.60 1.83 0.0177 2.4 275.4 0.61 1.84 0.0178 2.5 275.5 0.62 1.85 0.0179 2.6 275.6 0.62 1.86 0.0181 2.7 275.7 0.63 1.88 0.0182 2.8 275.8 0.64 1.89 0.0183 2.9 275.9 0.64 1.90 0.0184 3.0 276.0 0.65 1.92 0.0186 3.1 276.1 0.66 1.93 0.0187 3.2 276.2 0.66 1.94 0.0188 3.3 276.3 0.67 1.96 0.0190 3.4 276.4 0.68 1.97 0.0191 3.5 276.5 0.69 1.99 0.0192 3.6 276.6 0.69 2.00 0.0193 3.7 276.7 0.70 2.01 0.0195
饱和蒸气压（saturated vapor pressure） 在密闭条件中，在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压。同一物质在不同温度下有不同的蒸气压，并随着温度的升高而增大。不同液体饱和蒸汽压不同，溶剂的饱和蒸汽压大于溶液的饱和蒸汽压；对于同一物质，固态的饱和蒸汽压小于液态的饱和蒸汽压。例如，在30℃时，水的饱和蒸气压为,乙醇为。而在100℃时，水的饱和蒸气压增大到,乙醇为。饱和蒸气压是液体的一项重要物理性质，如液体的沸点、液体混合物的相对挥发度等都与之有关。 饱和蒸气压曲线 水在不同温度下的饱和蒸气压 Saturated Water Vapor Pressures at Different Temperatures
编辑本段饱和蒸汽压公式 (1)Clausius-Claperon方程:d lnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v)) 式中p为蒸汽压；H(v)为蒸发潜热；Z(v)为饱和蒸汽压缩因子与饱和液体压缩因子之差。 该方程是一个十分重要的方程，大部分蒸汽压方程是从此式积分得出的。 (2)Clapeyron 方程: 若上式中H(v)/(R*Z(v))为与温度无关的常数，积分式，并令积分常数为A，则得Clapeyron 方程：ln p=A-B/T 式中B=H(v)/(R*Z(v))。 (3)Antoine方程：ln p=A-B/(T+C) 式中，A，B，C为Antoine常数，可查数据表。Antoine方程是对Clausius-Clapeyron方
程最简单的改进，在~范围内误差小。 编辑本段附录 在表1中给出了采用Antoine公式计算不同物质在不同温度下蒸气压的常数A、B、C。其公式如下 lgP=A-B/(t+C)（1） 式中：P—物质的蒸气压，毫米汞柱； t—温度，℃ 公式（1）适用于大多数化合物；而对于另外一些只需常数B与C值的物质，则可采用（2）公式进行计算 lgP=T+C （2） 式中：P—物质的蒸气压，毫米汞柱； 表1 不同物质的蒸气压 名称分子式范围(℃) A B C 银Ag 1650~1950 公式（2）250 氯化银AgCl 1255~1442 公式（2） 三氯化铝AlCl3 70~190 公式（2）115 氧化铝Al2O3 1840~2200 公式（2）540 砷As 440~815 公式（2）133 砷As 800~860 公式（2） 三氧化二砷As2O3 100~310 公式（2） 三氧化二砷As2O3 315~490 公式（2） 氩Ar ~ 公式（2） 金Au 2315~2500 公式（2）385 三氯化硼BCl3 …… 钡Ba 930~1130 公式（2）350 铋Bi 1210~1420 公式（2）200 溴Br2 …… 碳 C 3880~4430 公式（2）540 二氧化碳CO2 …… 二硫化碳CS2 -10~+160 一氧化碳CO -210~-160 四氯化碳CCl4 …… 钙Ca 500~700 公式（2）195 钙960~1100 公式（2）370 镉Cd 150~ 公式（2）109 镉500~840 公式（2） 氯Cl2 (240) 二氧化氯ClO2 -59~+11 公式（2） 钴Co 2374 公式（2）309 铯Cs 200~230 公式（2） 铜Cu 2100~2310 公式（2）468 氯化亚铜Cu2Cl2 878~1369 公式（2） 铁Fe 2220~2450 公式（2）309 氯化亚铁FeCl2 700~930 公式（2）