2020年八年级上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共13题；共26分)
1. （2分） (2016九上·茂名期中) 下列变化中，属于化学变化的是（）
A . 光合作用
B . 冰川融化
C . 液氮蒸发
D . 玉石雕刻
2. （2分）下列变化中只涉及物理变化的是（）
A . 野火烧不尽，春风吹又生
B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C . 只要功夫深，铁杵磨成针
D . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
3. （2分）(2018·丰台模拟) 下列关于CO2的说法错误的是（）
A . 检验CO2可用澄清石灰水
B . 在标准状况下CO2密度比空气小
C . CO2可以用来灭火
D . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2
4. （2分）下列有关试验操作正确的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分）保持氢气化学性质的粒子是（）
A . 氢分子
B . 水分子
C . 氢原子
D . 氢离子
6. （2分） (2016九上·兴业期中) 下列符号正确的是（）
A . 钙元素：CA
B . 氯元素：CL
C . 铝元素：Al
D . 钠离子：Na﹣
7. （2分） (2017九上·海安月考) 化学学习小组学习化学知识以后，交流自已的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（）
A . 同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同
B . 同一种分子构成的物质一定是纯净物，混合物一定是由多种分子构成
C . 空气里的氮气、氧气分子均匀地混合在一起
D . 温度计中水银受热膨胀，说明了原子的间隔发生了改变
8. （2分）(2017·绥化) 下列实验现象的描述中，正确的是（）
A . 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B . 电解水时用带火星的木条检验负极产生的气体：带火星的木条复燃
C . 把盛有浓盐酸的试剂瓶塞打开后，瓶口上方会出现白烟
D . 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
9. （2分） (2019九下·长沙开学考) 大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。大蒜素的化学式为C6H10S3 ，下列说法错误的是（）
A . 大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成
B . 大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成
C . 大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6：10：3
D . 大蒜素的相对分子质量的计算式为：12×6+1×10+32×3
10. （2分） (2018九上·北京期中) 铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是（）
A . 属于非金属元素
B . 原子序数是24
C . 一个铬原子核外有28个电子
D . 相对原子质量为52.00g
11. （2分） (2018九上·武邑月考) 下列有关水的说法中正确的是（）
A . 水电解所生成氢气和氧气的质量比为2:1
B . 水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
C . 水和冰块混合得到混合物
D . 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
12. （2分）胭脂红是一种安全的食品添加剂，其化学式是C20H11N2O10S3Na3 ．下列关于胭脂红的说法正确的是（）
A . 该物质是由五种元素组成的
B . 1个胭脂红分子中含有49个原子
C . 该化合物中硫元素的质量分数最大
D . 该化合物的相对分子质量为604g
13. （2分）甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图．下列说法错误的是（）
A . 丁的化学式为H2O2
B . 丙中C、H、O的质量比为12：3：8
C . 一定浓度的丙溶液可作消毒剂
D . 该反应体现无机物可转化为有机物
二、多选题 (共2题；共6分)
14. （3分） (2017九上·丰城期中) 下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（）
A . 表示离子个数⑤⑥
B . 表示离子所带电荷数的是④⑤
C . 表示一个分子中所含原子个数的是③⑦
D . 表示分子个数的是②
15. （3分） (2016九上·毕节期中) X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）
A . X的原子序数比Y的小
B . X原子的最外层电子数比Y的大
C . X的原子半径比Y的大
D . X元素的最高正价比Y的小
三、填空题 (共4题；共7分)
16. （1分） (2016九上·锡山期中) 请用正确的化学用语填空：
①2个氮原子________；
②4个亚铁离子________；
③氯化钙中钙元素显+2价________；
④4个铵根离子：________．
⑤地壳中含量最多的金属元素和非金属元素与硫元素组成的化合物的化学式为________．
17. （1分）元素是具有相同________ 的同一类原子的总称．铁是由（填元素符号，下同）________ 元素组成，二氧化碳是由________ 元素和________ 元素组成的，地壳中含量最多的金属元素是________ ．
18. （1分）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰．该小组同学进行如下探究：
（1）探究一：铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射．
如表是小组同学将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录：
请你分析并回答：写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式________ ；写出镁条在氧气中燃烧的文字表达式________ ；铁燃烧时的“火星四射”现象可能与________ 有关．
（2）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
查阅资料
由表中数据可知：物质燃烧能否产生火焰与其________ （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关．由此推断，钠在燃烧时________ （填“有”或“没有”）火焰产生．
19. （4分）(2016·杭州模拟) 下表是元素周期表的一部分：
（1） 12号元素的元素符号为________；Be元素的相对原子质量为________．
（2）相对原子质量为22.99的元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质________；F元素最外层电子数为________;
（3）表中不同种元素最本质的区别是（填字母）．
A . 质子数不同
B . 相对原子质量不同
C . 中子数不同
（4）如图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第________周期第ⅢA族．
四、实验题 (共3题；共16分)
20. （5分）(2016·菏泽) 如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题：
（1）
仪器a的名称是________；利用装置B制取氧气时，反应的化学方程式是________；实验时，锥形瓶内长颈漏斗要插入液面以下，其原因是________；实验结束后，若要分离出锥形瓶中的固体物质，应用的分离方法是________．（2）
下面是利用装置收集气体的操作，正确的实验操作顺序是________（填序号）．
①待收集瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽
②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中．
（3）
已知：氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气．请你从如图中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合是________．
21. （6分）在点燃蜡烛时，小红发现有一根烛芯沾有食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长一些。请你与小红一起探究，并回答相关问题。
【提出问题】食盐是否能延长蜡烛的燃烧时间？
【猜想】一定量的食盐可延长蜡烛的燃烧时间。
【实验探究】探究不同质量的食盐对蜡烛燃烧时间的影响。
【实验方案】取6支相同的蜡烛，在其中5支的烛芯周围分别放入不同量的食盐，另1支作对照实验，分别测定它们的燃烧时间。
【实验结果】见下表。
（1）【实验结论】从所得实验结果可初步分析出两点结论：
①________。
②________。
（2）【实验反思】
①此实验方案还存在一些问题值得进一步研究，如：________。
②你认为此实验结果有什么实际应用价值：________。
22. （5分）(2011·柳州) 某化学兴趣小组的同学按照课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（图1），但测出的氧气体积分数明显小于．请你参与探究：
【提出问题】
造成误差的原因是什么？如何改进课本实验装置？
【查阅资料】
颜色、状态熔点/℃着火点/℃密度/g?cm﹣3
红磷暗红色固体590240 2.34
白磷白色或黄色固体44.140 1.82
（1）【猜想与假设】
甲同学：可能是导管内原存有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性；
乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故；
你还能做的猜想是________．
【交流与讨论】
丙同学认为，用木炭代替红磷，就可以消除这个现象，大家认为丙同学的猜想不合理，理由是________．（2）他们对课本实验装置进行了如图2的改进．
①甲同学提出应把红磷更换为白磷，理由是________；
②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，利用了金属铜的________性；
③与课本实验装置相比，该装置的一个优点是________．
（3）【探究与反思】
为验证乙同学的猜想，将铜粉在残余气体中加热，观察到铜粉变黑，所以乙同学的猜想________（选填“合理”或“不合理”）；
（4）大家采用改进的实验装置（图2）进行实验，待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失，左管液面上升了1格，得到了较准确的数据，但又意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体．
①左玻璃管上端的黄色固体主要成分可能是________；
②左玻璃管下方的液体pH________7（填“=”、“＜”或“＞”），理由是________．
五、简答题 (共2题；共7分)
23. （3分） (2016九上·重庆期中) 碳元素很神奇，可形成许多物质，其结构如图：
（1）由分子构成的物质是________（填序号）；
（2）写出单质①的名称________；
（3）由②变成①属于________（填“物理”或“化学”）变化；
（4）①和②的物理性质差异很大的原因是________；
（5）下列属于单质②的用途的是．
A . 用作铅笔芯
B . 制成玻璃刀裁玻璃
C . 用于防毒面具
D . 制成电车电刷．
24. （4分） (2016九上·连州期中) 如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A,B,C,D是四种微粒的结构示意图．请你回答：
（1） X=________；
（2）氟元素的相对原子质量为________，钙元素的原子序数为________；
（3） A,B,C,D中属于同种元素的微粒是________（填序号）；
（4） A微粒的化学性质与B,C,D中哪一种微粒的化学性质相似________（填序号）．
六、科学探究题 (共1题；共5分)
25. （5分）在一次化学实验中，同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到以下异常实验现象：
实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象
①第1﹣6滴产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②第7﹣9滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色
（1）
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是Cu（OH）2，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式
________ ．
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
【查阅资料】Ⅰ．Cu（OH）2在室温下稳定，70℃﹣80℃时可脱水分解生成CuO
Ⅱ．酮酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色
（2）
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）2发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是________ ．
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
猜想一：少许Cu（OH）2可溶于足量水中．
猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色
（3）
【实验探究】为验证猜想，同学们用Cu（OH）2粉末（其它试剂可任选）设计如下实验．请你填写表中的空格．实验序号实验方法与操作实验现象结论
③将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振
荡
________猜想一错误
④________ ________猜想二正确
（4）
【结论与反思】（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反应的化学方程式是________ ．
（2）根据实验可知饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是________;．
七、计算题 (共2题；共6分)
26. （3分） (2018九上·澄海期末) 下图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息回答下列问题：
（1）碳酸钙的相对分子质量是________。
（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量之比为________。
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是________g。
27. （3分）下图是一种化肥包装标签的部分文字。试根据相关信息计算：
碳酸氢铵
（NH4HCO3）
⑴ 碳酸氢铵中各元素质量比为N∶H∶C∶O＝
⑵ 碳酸氢铵的相对分子质量是
⑶ 碳酸氢铵中氮元素的质量分数是
⑷ 这包化肥的纯度（即含碳酸氢铵的质量分数）是多少？（假定杂质中不含氮元素）
参考答案一、单选题 (共13题；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、多选题 (共2题；共6分)
14-1、
15-1、
三、填空题 (共4题；共7分)
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
四、实验题 (共3题；共16分)
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
五、简答题 (共2题；共7分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
六、科学探究题 (共1题；共5分)
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
七、计算题 (共2题；共6分)
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
八年级化学期末测试题 一、单项选择题 1．下列工艺制作过程中包含了化学变化的是( ) A．铝块制成铝锅B．木板制成课桌 C．铁矿石炼成铁D．冰块制成冰雕 2．正确量取18 mL液体，应选择的量筒是( ) A．10 mL B．20 mL C．25 mL D．50 mL 3．爸爸出差前，吩咐小明要喂养好家里的几条名贵金鱼。小明按爸爸的样子喂养4天后，突然发现有两条鱼死了。小明的同学们对鱼的死亡发表了以下看法：鱼缸里的鱼太多了；鱼缸的温度不适当；连续几天没给鱼缸换水；鱼缸里缺氧；鱼食有问题；喂鱼的方法不当。同学们发表的这些看法，属于科学探究中的（） A．提出问题B．做出猜想C．设计方案D．解释与结论 4．正确的化学实验操作非常重要。下图所示的实验操作中正确的是（） 5．2007年入夏太湖中的蓝藻出现疯长现象，5月29日发现，美丽的太湖水面上漂浮着一层蓝绿色且有腥臭味的浮沫，湖面出现死鱼，部分地区自来水发臭无法饮用。其主要原因是沿途大量流入①雨水②生活污水③农田废水④泥沙。其中正确的是（） A.①② B.②③ C.①②③ D.①②③④ 6．某同学归纳出氧气的主要用途有：①急救病人，为飞行员、潜水员等提供呼吸所需的氧气②在钢铁冶炼中，进行富氧鼓风，提高炉温，加速冶炼过程，提高钢铁的质量和产量③化学工业上主要用于制造蒸馏水④使乙炔燃烧产生高温的氧炔焰，用来焊接或割断金属⑤在工业生产和科学实验中常用作氧化剂⑥液氧用于火箭发动机，促进燃料迅速燃烧，产生高温气体推动火箭前进。你认为其中不正确的是（） A．①③⑤B．②④⑥C．仅有③D．仅有⑤ 7．小华同学用酒精灯给试管里的液体加热，实验后发现试管破裂，大家帮助小华分析导致试管破裂的原因时，同学们发表了下列观点。其中与试管破裂没关系的是（） A．可能是加热前没有预热 B．可能是加热时试管底部触及灯芯 C．可能是加热前没有擦干试管外壁的水 D．可能是被加热液体量太多，超过试管容积的1/3 8．下列关于原子的叙述正确的是( ) A．原子都是由原子核和核外电子构成的 B．原子中没有带电的微粒，所以原子不显电性 C．原子是构成物质的唯一一种微粒 D．任何原子中，核内的质子数一定等于中子数 9．过滤操作的下列步骤中错误的是（）A．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤速度 B．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗 C．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡 D．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低 10．自来水厂净化水的处理有四个主要过程：①过滤②沉降③消毒④吸附。其处理的A．闻气体的气味B．点燃酒精灯C．取用液
示范试卷一 一 、名词解释（本题共18分，每小题 3 分） 1. 环境化学 2. 大气的温度层结 3.K OW及其环境学意义 4. 持久性有机污染物 5.水体富营养化 6. 绿色化学 二 、填空（本题共16分，每小题 0.5 分） 1、在对流层中，当大气的温度随着高度的增加而，则出现了逆温 现象。 2. 大气颗粒物湿沉降去除包括 和 两个过程。 3. 大气中主要氧化性自由基为 OH，请用方程式表达其主要反应途径 ； 。 4. 请列举一种CO2以外的温室气体 。 5. 颗粒物在酸雨的形成过程中具有双重作用：1）催化SO2的氧化；2）。 6. 冰的密度 水，是因为在两种状态下，水分子形成 的结构不一样。 7. 写出水体总酸度的表达式 。 8. p E的一般表达式为 。 9. CH3OCONHC6H5的水解反应产物为 、 和 。
10.林丹是 ，与其外消旋混合物相比，林丹具有较 的生物富集性。 11. 土壤颗粒是以为骨架，附着着和 的混合体，其中有机质因为结构不均一，在研究吸附时，有学者提出将其分为和 ，来表示其结构变化的难易性。 12. 土壤的理化性质主要通过影响重金属在土壤中 而影响重金属的生物有效性。土壤的理化性质主要包括土壤的质地、有机质含量、 、pH等。(尚有很多答案) 13. 土壤胶体是主要的吸附剂，农药在其上的吸附机理很复杂，包括 、、范德华作用力、氢键作用等。 14. 是产生肿瘤细胞的分子基础。 15. QSAR的全称是 ；其中一个结构参数E lumo的含义为 ；代表分子 电子能力。 16. 例举一个可被还原有机污染物 。 17. 写出一个表面活性剂的结构式 。 18. 影响Fenton反应的主要条件有：pH值、H2O2浓度、 、反应温度。 19. 重金属污染土壤的植物修复技术可分为：植物提取、植物稳定、 。 20. 为了提高修复现场的微生物修复效率，接种活性微生物，并为其提供适宜条件，这一技术称为 。 21. 请例举一个绿色溶剂 等 。 三 、简答题及计算题（本题共66分，每小题 6 分）
分析化学期中考试考试题答案 一、 填空题每填空1分，共32分） 1. 根据测量原理分类，分析方法有（化学分析）和（仪器分析）。 2. 定量分析过程通常包括（取样）；（试样的分解）；（待测组分测定）；（结果计 算）。 3. 用沉淀法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046， 0.5986，0.6024。则平均结果为（0.6009 ）；平均结果的绝对误差为（-5.7x10-3 ）；相对误差为（-0.94% ）；中位数为（0.6006 ）；平均偏差为（2.1x10-3 ）；相对平均偏差为（0.35% ）。 4. 按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1） 213.64+4.402+0.3244 （五 ）位； （2）0.1000 x （25.00-1.52）x 246.47/（1.000x1000）（四）位；（3）pH=0.03求H+浓度（两 ）位。 5. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（ 随机误差 ）；（2）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差 ）； 6. 标定HCl 溶液的浓度时，可用Na 2CO 3或硼砂（Na 2B 4O 7 10H 2O ）为基准物质，若Na 2CO 3吸水，则测定结果（偏高 ）：若硼砂结晶水部分失水，则测定结果（偏低 ）；（以上两项填无影响、偏高、偏低）。若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选（硼砂 ）作为基准物质更好，原因为（HCL 与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小 ）。 7. 从质量保证和质量控制的角度出发，为了使分析数据能够准确地反映实际情况。要求分析数据具有（代表性）、（准确性）、（精密性）、（可比性）和（完整性）。这些反映了分析结果的（可靠性 ）。 8. 浓度为c （mol/L ）H 2C 2O 4溶液的电荷平衡方程：（[H+]=[OH -]+[ HC 2O 4-]+2[C 2O 42-]） 9. 根据酸碱质子理论，OH -的共轭酸是（H2O ），HAc 的共轭酸是（H2Ac+）。 10.某溶液含有M 和N 离子，且K MY ?K NY 。lgK`MY 先随溶液pH 增加而增大，这是由于（αY （H ）减小）。 然后当pH 增加时，lgK`MY 保持在某一定值（N 在此条件下不水解），这是因为（αY （N ） ＞αY （H ），lgK`MY 的大小由αY （N ） 决定，与αY （H ）无关）。 11. 一般分析实验室对日常生产流程中的产品质量指标进行检查控制的分析方法为（例行）分析。不同企业部门对产品质量和分析结果有争议时，请权威的分析测试部门进行裁判的分析称为（仲裁）分析。 12. 在滴定中指示剂颜色的那一点成为（滴定终点）。（滴定终点）与化学计量点不一定恰好吻合， 由此造成的分析误差成为（终点误差）。 13. 试样的采集是指大批物料中采取（少量）样本作为原始试样。原始试样在经加工处理后用于分析，其分析结果被视作反映原始物料的实际情况。因此所采集试样应具有高度的（代表性）。
华南农业大学期末考试试卷（A卷） 一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说，任何物质包括机体需要的宏量和微量元素，只有 时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害，这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中，激发态分子分解产生了后，可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中，可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中，溶质离子以的形式与胶体物质进行作用，从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为 和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征 是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地，砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程，随取代的氯原子数目的增加，降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能，因在牙齿中会形成， 在牙齿表面形成坚硬的保护层，但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中，以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低，常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素，原因是 。 14 环境激素的阻碍对象主要是，它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性，使酶的功能丧失，致使该类物质不能合成。
二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码，填入括号中。（10*1.5’=15’） 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5～10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05～2μm; C爱根核模的粒径为0.05～2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05～2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO 2被氧化成SO 3 形成酸雨的方式主要有（） A.SO 2 的气相氧化; B.SO 2 的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO 2 的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成，则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括（） A．Cd； B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内，挥发作用受液相控制（）。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ； B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ； C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol； D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。
人教版八年级上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 考试须知： 1、请首先按要求在本卷的指定位置填写您的姓名、班级等信息。 2、请仔细阅读各种题目的回答要求，在指定区域内答题，否则不予评分。 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2018九上·恩阳月考) 人民币一元硬币有明亮的银白色的光泽且密度较大，小明同学认为一元硬币中含有铁，他这一想法属于科学探究过程中的（） A . 提出问题 B . 猜想 C . 获得结论 D . 反思 2. （2分） (2018九上·商河期末) 下列有关利用海水的利用中：①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水淡化；④从海水中提取镁，其中主要利用了化学变化的是（） A . 全部是 B . 只有② C . 只有②④ D . ①②③ 3. （2分） (2019八上·泰安月考) 下列实验操作正确的是（） A . 闻气味
B . 倾倒液体 C . 加热液体 D . 加热固体 4. （2分）(2019·杨浦模拟) 用氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，实验作错误的是（） A . 检查装置气密性 B . 加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品集中加热 C . 水槽中有气泡冒出时，不宜立即收集气体 D . 实验结束时，先从水槽中移出导管再熄灭酒精灯 5. （2分）(2019·花都模拟) 物质的用途主要由其性质决定．下列物质的用途是利用其化学性质的是（） A . 用氢氧化钠作干燥剂 B . 用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多 C . 用活性炭消除房间的异味 D . 用干冰营造仙境般的舞台效果 6. （2分） (2019九上·武进月考) 某托盘天平标尺的最大刻度为1g，配备有1g、2g、5g和10g四种砝码若干个，用该天平称取13．0gNaCl固体时，所需砝码总数为（） A . 13个
2013～2014学年第（二）学期期末考试 《绿色化学》试卷（A卷） 班级 姓名 学号 评分 题号一二三四五总 分得 分 请将全部答案按题号顺序写在答题卷上 一、单项选择题（每小题 分，共 分 下面说法正确的是（ ）。 氦气是由分子组成的单质 金刚石和木炭的性质有很大区别，因此分别是由两种不同的元素组成的 含有离子键的物质不可能含有共价键，含有共价键的物质也不可能含有离子键 乙醇（ ）和二甲醚（ ）是同分异构体 以 甲基吗啉 氧化物 作为溶剂生产的纤维是（ ）。 纤维 竹浆纤维 纤维 甲壳素纤维
原子利用率最不经济的反应类型是（ ）。 ．重排反应 取代反应 加成反应 消除反应 下列关于瓦尔堡醛的说法不正确的是（ ）。 瓦尔堡醛的分子式是 ，可以发生酯化反应 瓦尔堡醛可以与 加成而饱和 瓦尔堡醛是农药，对人有害 瓦尔堡醛可以被还原，也可以作为还原剂 以环己烯为原料，可以与多种氧化剂反应得到己二酸 反应均在一定条件下进行 。下列氧化剂中可称为绿色化试剂的是（ ）。 高锰酸钾 过氧化氢 重铬酸钾 硝酸 香叶醇是一种为人们所喜爱的香料，关于它的说法错误的是（ ）。 它的分子式为 它可以发生酯化反应 它是一种昆虫信息素 它属于一种农药，对人类有害 中国环境标志是（ ）。 下列关于农业革命、绿色食品等方面的说法不正确的是（ ）。 中国目前的绿色食品分为 级、 级两个级别 提高粮食产量和加强粮食保障，是能够与保护生态同时进行的 农业专家对第一次绿色革命的评价是功过参半 绿色食品标志在我国是统一的，也是唯一的，它由国家环保总局进行质量认证 下面不属于天然生物降解高分子材料的是（ ）。 淀粉 聚乳酸 纤维素 甲壳素
《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是：( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大 (B) 吸光度A 随浓度增大而增大 (C) 透射比T 随浓度增大而减小 (D) 透射比T 随比色皿加厚而减小 2.某NaOH 和Na 2CO 3混合液，用HCl 溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V 1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V 2(mL)，则V 1与V 2的关系是：( ) (A) V 1 = V 2 (B) V 1 = 2V 2 (C) 2V 2 = V 2 (D) V 1> V 2 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少相差：( ) (A) (B) (C) (D) 4.已知二甲酚橙（XO ）金属指示剂在pH ＜时为黄色，pH>时为红色，Zn 2+-XO 配合物为红色，滴定Zn 2+的最高酸度为pH=，最低酸度为pH=，问用EDTA 滴定Zn 2+时，应控制的酸度范围是（ ）。 (A)pH=~ (B)pH< (C)pH=~ (D)pH> 5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c 时，透射比为T 0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( ) (A) T 0/ 2 (B) 2T 0 (C) (lg T 0)/2 (D) 2lg T 0 6.配制含锰mL 的KMnO 4溶液，需取L KMnO 4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为： [M KMnO4=，M Mn =] ( ) (A) (B) (C) (D) 7.用重量法测定磷肥中P 2O 5的含量时，称量形式是(NH 4)3PO 412H 2O ，化学因数F 的正确表达式是：( ) (A)P 2O 5 / 2(NH 4)3PO 412H 2O (B) P 2O 5 / (NH 4)3PO 412H 2O (C)2(NH 4)3PO 412H 2O / P 2O 5 (D)2P 2O 5 / (NH 4)3PO 412H 2O 8.Fe 3+ 与 Sn 2+ 反应的平衡常数对数值(lg K )为：(E Fe3+/Fe2+= V ，E Sn4+/Sn2+= V)
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2
3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
东埠中学八年级期末考试化学试题 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 K:39 Cl:35.5 Mn：55 一．选择题（每题2分，共40分） 1．下列属于物理变化的是（） A．食物腐败 B．火药爆炸 C．汽油挥发 D．湿法炼铜 2．下列图示实验操作中，正确的是（） A．B．C．D． 3．空气中氮气的体积分数大约是（） A．B．C．D． 4．近年来，部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是（） A．减少化石燃料的使用B．提倡居民驾驶私家车出行 C．积极植树、造林、种草 D．提倡使用太阳能灯清洁能源 5．下列实验现象的描述中，正确的是（） A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体6．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯．你认为可能的原因是（） A．用排水法收集时O2 ，集气瓶装满水 B．用向上排空气法收集O2 时，导管伸入到集气瓶的底部 C．用排水法收集O2 时，导管口冒出气泡，立即收集 D．用排水法收集O2 ，收集满后，在水下盖上玻璃片 7．下列关于催化剂的说法正确的是（） A．催化剂必定加快反应速率 B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变 C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂 D．用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加 8．用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（） A．品红在水中扩散﹣﹣分子不断运动 B．水结成冰﹣﹣分子停止运动 C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小
158965--四川农业大学绿色化学(本科)期末备考题库158965奥鹏期末考试题库合集 单选题： （1）不属于纤维素组分的化学转化的是 A.乙酸纤维素 B.木质素胺 C.羟乙基纤维素 D.羧甲基纤维素 正确答案：B （2）可称为绿色氧化试剂的是 A.氧气 B.二氧化锰 C.CrO3/H2SO4 D.硝酸 正确答案：A （3）不属于木质素基本结构单元的是 A.愈创木基型 B.水杨醛型 C.紫丁香基型 D.对羟苯基型 正确答案：B （4）不属于活化二氧化碳方法的有
A.化学活化 B.超声活化法 C.光活化 D.电活化 正确答案：B （5）20世纪90年代，国际上提出“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度的节约能源，在化工生产的各环节都能实现净化和无污染的反
应途径。下列各项属于“绿色化学”的是 A.处理废弃物 B.治理污染点 C.减少有毒物 D.杜绝污染源 正确答案：D （6）下列物质不属于生物质的是 A.纤维素 B.聚氨酯 C.木质素 D.半纤维素 正确答案：B 判断题： （1）分子式相同结构不同的两种化合物可能产生不同的生物活性。 正确答案：对
（2）设计安全化学品不仅要考虑对人体建康的危害，还要考虑对野生生物及环境的影响。 正确答案：对 （3）原子利用率达到100%，则意味着实际生产过程中没有污染问题存在。 正确答案：错 （4）空气中臭氧不会造成污染，还会有利于臭氧层的形成。 正确答案：错 （5）原子经济性为100%的化学反应，其生产过程中的E-因子应等于零。 正确答案：错 （6）绿色化学的诞生不是由于化学学科自身的理论结构体系出现了危机，而是源于学科体系之外的环境问题。 正确答案：对 （7）设计安全的化学品，必须要搞清其分子作用机理。 正确答案：对 主观填空题： （1）生物处理固体废物的方法主要有厌氧发酵法和 ##。 1、 正确答案：堆肥化 （2）E-因子可以衡量化工过程的##。 1、
八年级上学期期末考试化学试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（） A．化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物 B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用 C．化学反应常常伴有能量变化一—有能量改变的变化都是化学反应 D．分子、原子可以构成物质，则物质一定都是由分子、原子构成的 2 . 下列有关原子的结构的说法正确的是（） A．原子核中一定含有质子和中子 B．核内质子数一定与核电荷数相等 C．质子数与中子数一定相等 D．原子核占有原子体积的大部分 3 . 下列有关反应类型的说法正确的是（） A．用轻质碳酸钙治疗胃酸过多属于中和反应 B．干冰升华属于分解反应 C．实验室制备氢气属于复分解反应 D．用生石灰制熟石灰属于化合反应 4 . 化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是 A．大量使用化肥提高了粮食产量，却导致生态环境的恶化，化学是罪魁祸首 B．药品和保健品的研发和使用，有助于人类防治疾病，保障人体健康 C．利用海水淡化技术已经可以大规模提供居民用水，我们不需要再节约用水 D．食品添加剂危害人体健康，我们应该多吃天然食品，坚决抵制食品添加剂 5 . 科学探究活动中“观察现象”是指（）
A．随意观察 B．观察变化后所存在的现象 C．应从变化前、变化中和变化后三个方面进行观察 D ．观察变化过程中出现的现象 6 . 下列实验设计能达到实验目的的是 选 项 A B C D 实 验 设 计 实 验目的探究质量守恒定律 测定空气中氧气的体积分 数 探究影响分子运动快慢 因素 比较小木条和煤块的 着火点 A．A B．B C．C D．D 7 . 下列实验基本操作，错误的是（） A．往酒精灯里添加酒精要使用漏斗 B．用滴管滴加液体时，不要将滴管伸入试管内 C．取用砝码要用镊子，添加顺序一般由大到小 D．实验室里剩余的药品要放回原试剂瓶 8 . 如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号，下列说法中正确的是（）
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡， 若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A. 0.27g B. 1.54g C. 0.55g D. 15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A. 有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B. 总体平均值μ落在此区间的概率为90% C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% （）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL 时的pH=4.70；当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A. 1.48 B. 1.68 C. 1.20 D. 1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是 A. 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺 B. 于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10 C. 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液 D. 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性 （）7.在络合滴定M离子时，常利用掩蔽剂（如A）来掩蔽干扰离子N，其掩蔽效果 取决于下列哪一项？ A. lgc M sp K MY—lgc N sp K NY B. lgαN(A) C. lgc M sp K MY D. lgαM(A) （）8.在pH=10.0时，用0.010mol·L-1EDTA标准溶液滴定20.00mL0.010mol·L-1Ca2+溶液，其突跃范围为（已知lgK CaY=10.96，pH=10.0时lgαY(H)=0.45） A. 5.30～7.50 B. 5.30～7.96 C. 5.30～10.51 D. 6.40～10.51
学年度第一学期调研试卷九年级化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）1．下列变化属于化学变化的是 A．矿石粉碎B．冰雪融化 C．酒精燃烧D．汽油挥发2．空气的成分中，体积分数约占78%的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体3．决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数4．地壳中含量最高的元素是 A．氧元素 B. 氮元素 C. 铝元素 D. 铁元素 5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝 6．下列物质中，属于溶液的是 A．牛奶 B．糖水 C．米粥 D．豆浆 7．下列物质中，属于氧化物的是 A． MnO 2 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 8．下列关于右图所示实验的说法，正确的是 A．该反应为化合反应 B．试管1中的气体是氢气 C．试管1和试管2中气体体积比为1:2 D．该实验证明水是由氢气和氧气组成的 9．下列气体中，有毒的是 A．N2B．O2 C．CO D． CO2 10．为了防止事故发生，下列做法不正确的是 A．厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风 B．霉变的大米，要煮熟后食用 C．燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物 D．电器失火后首先要切断电源 11．牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质12．下列能保持氢气化学性质的是 A．H B．H+C．H2 D．2H 13．下列物质中，含有氧分子的是 A．O2 B．MnO2 C．CO2 D．H2O2 14．核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 15．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多 16．化学反应前后肯定发生变化的是 A．原子数目 B．原子质量 C．物质种类 D．元素种类 17．下列图示实验操作中，不正确 ．．．的是 18．下列物质的用途与性质对应不正确的是 物质用途性质 A不锈钢炊具抗腐蚀性 B洗涤剂除油污乳化作用 C一氧化碳气体燃料可燃性 D氧气炼钢可燃性 19．科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 A．126 B．88 C．50D．38 20．煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生反应的化学方程式为：2X + 9O2点燃4CO2 + 2SO2 + 6H2O，则X的化学式为 A. C4H12S2 B. C2H6S C. C2H6O2 D. C2H6S2 21．右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法不正确 ．．．的是 A．钚是金属元素 B．钚元素的质子数为94 C．钚的相对原子质量为244g D．钚元素的中子数为150 试管1 试管2 水
八年级上册化学期末测试卷 2012-12-01 16:15:17| 分类：默认分类| 标签：|字号大中小订阅 [相对原子量] C：12 O：16 H：1 Fe：56 Ca：40 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1、下列前者是物理变化，后者是化学变化的是--------------------------------（） A．形成酸雨、木炭燃烧B．硫熔化、硫燃烧 C．水结冰、双手摩擦生热D．铁生锈、爆炸 2、一个某原子中，质子、中子、电子的总数为40，其中不带电的粒子数为14， 则该原子核内质子数是-------------------------------------------------------------（） A．14 B．13 C．17 D．28 3、钙在人体主要存在于骨髓和牙齿中，主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在，磷的化合价为----------------------------------------------------------（） A．+1 B．+2 C．+3 D．+5 4、有些科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸杆用适当的催化剂与水作用生成葡萄糖，再将葡萄糖在一定条件下发酵可制得一种燃料X。其反应的化学方程式为：C6H12O6催化剂2X+2CO2，则X的化学式为----------（） A．C4H14O2 B．C4H12O4 C．C2H6O2 D．C2H6O 5、下列说法中，正确的是-----------------------------------------------------------（） A．分子、原子、离子都是构成物质的粒子 B．由同种元素组成的物质称为纯净物 C．含有氧元素的化合物称为氧化物 D．分子和原子在化学反应里都能生成新的分子和原子 6、生活中的下列物质属于纯净物的是--------------------------------------------（） ①医用酒精②酱油③清澈的自来水④铜导线内芯 A．①④B．②③C．③④D．只有④ 7、HCl、Cl2、HClO 中的氯元素具有相同的------------------------------------（） A．核外电子数B．化学性质C．核电荷数D．化合价及带电荷数 8、过氧化氢的用途很多，除化学实验室当药品外，还可以作消毒剂，下列说法 正确的是-------------------------------------------------------------------------------（） A．它可以发生分解反应生成氢气和氧气 B．它是由氢元素和氧元素组成的 C．它是由一个氢分子和一个氧分子构成的 D．它比水分子多1个氧原子，所以在常温下会生成氧气 9、主要是由于水被污染而产生的现象是-----------------------------------------（） ①河流干枯或断流②河中的鱼虾稀少或绝迹③河水有异味 ④城市地表逐渐下沉⑤经常出现尘暴、大雾天气⑥土壤沙漠化 A．①⑤B．②⑥C．②③D．④⑥ 10、光照条件下，取一个大烧杯，其中装入大半杯清水，在烧杯底部 放一些新鲜水草，并通入一定量的A气体。静置一段时间后，用 漏斗罩住水草，然后将一只盛满水的小试管倒置于漏斗上（如图） 所示。经过较长时间后，试管里收集到少许B气体。对此实验， 下列判断正确的是-------------------------------------------（） A．A是N2 ，B是O2 B．A是N2 ，B是CO2
绿色化学期末考试试题及参考答案
绿色化学期末考 学院姓名学号 一、单选题（10×1分=10分） 1、在臭氧变成气体的反应过程中，氟利昂中的氯原子是（） A 、反应物 B、生成物 C、中间产物 D、催化剂 2、原子利用率最不经济的反应类型是（） A、重排反应 B、取代反应 C、加成反应 D、消除反应 3、以环己烯为原料，可以与多种氧化剂反应得到己二酸（反应均在一定条件下 进行）。下列氧化剂中可称为绿色化试剂的是（） A、高锰酸钾 B、过氧化氢 C、重铬酸钾 D、硝酸 4、下列关于农业革命、绿色食品等方面的说法不正确的是（） A、中国目前的绿色食品分为A级、AA级两个级别 B、提高粮食产量和加强粮食保障，是能够与保护生态同时进行的 C、农业专家对第一次绿色革命的评价是功过参半 D、绿色食品在我国是统一的，也是唯一的，它由国家环保总局进行质量认证 5、下列关于瓦尔堡醛的说法不正确的是（） A、瓦尔堡醛的分子式是C 15H 22 O 3 ，可以发生酯化反应 B、1mol瓦尔堡醛可以与2molH 2 加成二饱和 C、瓦尔堡醛是农药，对人体有害 D、瓦尔堡醛可以被还原，也可以作为还原剂 6、下列关于绿色交通的说法不正确的是（） A、特大城市积极建设路轨交通 B、大城市积极鼓励个人汽车消费
9、下列属于人工合成高分子中绿色合成的是（） A、使用绿色原料 B、在超临界二氧化碳中，用开环聚合法合成聚乳酸 C、使用绿色催化剂 D、使用酶催化聚合 10、下列关于隐患性高分子材料用于后处理方法的说法不正确的是（） A、全部回收利用 B、全部填埋 C、全部堆肥 D、全部焚烧 三、是非题（20×1分=20分） 1、天然物质对人体总是有益的 2、天然物中没有任何化学物质 3、世界上的万物都是由化学物质构成的 4、化学是一门试图了解物质性质和物质发生反应的化学 5、溶剂涂料在中的溶剂用量大大减少，甚至趋零化，也可以实现绿色涂料的开发 6、我国海洋涂料研究处于世界领先水平 7、水性涂料以水为分散介质，具有不燃、无毒、不污染环境和节省资源等优点 8、“控制，而非灭绝”是绿色农药的根本目标 9、农药绿色化，是绿色化学的内容体现之一 10、绿色纺织包括两方面的含义，一是原材料的绿色化（即绿色纤维），二是绿色的纺织生产过程，尤其是使用绿色的纺织染整技术。因此，绿色纺织是一个系统工程。 11、我国自行研制、开发、生产的绿色环保大豆纤维，已投入工业化生产，是世界首创 12、蜘蛛丝是目前比强、比模最高的可降解纤维 13、绿色交通不是一种新的交通方式，而是一种新的理念 14、绿色交通的根本目的是节省能源和材料，促成车、城、环境融为一体的协调发展 15、交通绿色化，是绿色生活的内容体现之一 16、中国的环境标志工作始于1993年 17、环境标志产品认证是自愿性认证 18、反渗透膜是苦咸水淡化最经济的方法
无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -