第二章烃和卤代烃
第一节脂肪烃
一、学习目标
教学目标：
1．通过比较学习烷烃、烯烃、炔烃的物理性质规律。
2．通过比较学习烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质。
3．进一步认识取代、加成、聚合反应。
4．了解烯烃的顺反异构现象。
教学重点：
烯烃、炔烃的结构特点和化学性质；乙炔的实验室制法。
教学难点：
乙炔的实验室制法；烯烃的顺反异构。
二、教学过程
三、（Ⅰ）基本概念：
烃：仅含_____两种元素的有机物。也成______化合物。
脂肪烃：链状烃（烷烃，烯烃，炔烃等）和脂环烃（环烷烃等）的统称。
规律：不含苯环的烃（芳香烃）
随堂练习：
1.下列物质中,不属于烃类的是（）
A．乙醇B．乙烷C．苯D．乙烯
2.下列物质中不属于烃类的是（）
A.C6H6
B.CO(NH2)2
C.C2H4
D. C4H10
3.下列有机物中
（1）属于脂肪烃的是_______________
（Ⅱ）烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质比较
烷烃烯烃炔烃通式C n H2n＋2(n≥1)C n H2n(n≥2)C n H2n－2(n≥2)代表物CH4CH2===CH2CH≡CH
结构特点全部单键；饱和链烃；
四面体结构
含碳碳双键；不饱和
链烃；平面形分子，
键角120°
含碳碳三键；不饱和
链烃；直线形分子，
键角180°
物理性质无色气体，难溶于水而易溶于有机溶剂，密度比水小
化学性质
化学
活动性
稳定活泼活泼取代
反应
光卤代
加成反应
能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反
应
氧化
反应
燃烧火
焰较明亮
燃烧火焰明亮，带黑
烟
燃烧火焰很明亮，带
浓黑烟
不与KMnO4
酸性溶液反应
使KMnO4酸性溶液
褪色
使KMnO4酸性溶液
褪色加聚
反应
不能发生能发生能发生
鉴别
溴水不褪色；KMnO4
酸性溶液不褪色
溴水褪色；KMnO4酸性溶液褪色
烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。
还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂
随堂练习：
1．下列化学性质中，烷烃不具备的是()
A．不能使溴水褪色
B．可以在空气中燃烧
C．与Cl2发生取代反应
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
2．下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是()
A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上
C．乙烯分子中的双键和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长长D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能
3．(2011·盐城高二期末检测)下列不属于取代反应的是()
A．CH4＋Cl2?
?→
?光照CH3Cl＋HCl
B ．CH 3Cl ＋Cl 2??→?光照CH 2Cl 2＋HCl
C ．CH 4＋2O 2―→CO 2＋2H 2O
D ．CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3
4．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是 ( )
A ．与足量溴蒸气反应
B ．与足量溴水反应
C ．在一定条件下通入氢气
D ．分别进行燃烧
3．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是( ) A ．能燃烧生成二氧化碳和水 B ．能与溴水发生加成反应
C ．能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应
D ．能与HCl 反应生成氯乙烯
4．由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是( ) A ．CH2Br —CH2—CH2Br B ．CH3—CHBr —CH3 C ．CH3—CH2—CHBr2
D ．CH3—CHBr —CH2Br
5．(2011·福州高二期中)下列物质不可能是乙烯加成产物的是( ) A ．CH3CH3
B ．CH3CHCl2
C ．CH3CH2OH
D ．CH3CH2Br
6．(2011·佛山一中期中)某气态烷烃和丙炔的混合气体对空气的相对密度为0.83.混合气体中的烷烃为( ) A ．甲烷 B ．乙烷 C ．丙烷
D ．丁烷
7．下面是我们已经学过的烷烃或烯烃的化学反应，请写出其反应的化学方程式，指出反应类型．
(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：____________________________，________. (2)乙烯与溴水的反应：________________________________________，________. (3)乙烯与水的反应：__________________________________________，________. (4)乙烯生成聚乙烯的反应：_______________________________________，____________.
(Ⅲ) 烯烃的顺反异构
概念：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
例 有机化学中有多种同分异构现象，其中有顺反异构，例如2-丁烯有两种顺反异构体：
A中两个—CH3在双键同侧，称为顺式，B中两个—CH3在双键两侧，称为反式，如下所示：
根据此原理，氯丙烯的同分异构体中除有三种位置异构外还有一对顺反异构，写出其结构简式：
(1)三种位置异构：
________________________________________________________________________，________________________________________________________________________，________________________________________________________________________；
(2)两种顺反异构：
________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。
随堂练习：
1．分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)()
A．5种B．6种C．7种D．8种
2、间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为( )
A、 1
B、2
C、 3
D、 4
3、下列物质中存在顺反异构体的是( )
A. 2－氯丙烯
B. 丙烯
C. 2－丁烯
D. 1－丁烯
4．有机化合物C4H8是生活中的重要物质，关于C4H8的说法中，错误的是() A．C4H8可能是烯烃
B．C4H8中属于烯烃类的同分异构体有4种
C．核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是
D．C4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种
5．乙烯的产量标志着一个国家的石油化工发展水平，它是很重要的工业原料．
(1)已知聚苯乙烯塑料的单体是苯乙烯()，由苯乙烯合成聚苯乙烯塑料属于________反应；苯乙烯也能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___________________．
(2)乙烯的某同系物A(化学式为C5H10)和H2加成后的产物的一氯取代物有3种，试写出A 可能有的结构简式：___________________________________________________.
（Ⅳ）乙炔
乙炔的性质：
物理性质：物性－无色、无味的气体，微溶于水、易溶于有机溶剂
化学性质：结构简式：C2H2结构式：H-C C-H 直线型
易发生加成、氧化反应。能使溴的四氯化碳和高锰酸钾溶液褪色。
乙炔的燃烧：______________________________________
乙炔与溴发生加成反应：______________________________________（分步书写）
乙炔与氢气、HCl 发生加成反应：__________________________________ __________________________________ 实验室制取乙炔
实验原理：↑+→+22222)(2H C OH Ca O H CaC 实验用品：饱和食盐水、电石 实验注意事项：
1．实验装置在使用前要先检验气密性。
2．盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。
3．制取乙炔时，由于CaC 2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞少量棉花。
4．电石与水反应很剧烈。为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，水逐滴慢慢地滴入。
5．制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是：(1)碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随用、随停。(2)反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂。(3)生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
6．由电石制得的乙炔中往往含有H 2S 、PH 3等杂质，使混合气体通过盛有CuSO 4溶液的洗气瓶可将杂质除去。
7．利用该反应装置还可以制备的气体有：H 2、CO 2、CO(HCOOH 加浓H 2SO 4)、NO 、NO 2、NH 3(浓氨水加碱石灰)、O 2(Na 2O 2加H 2O 或H 2O 2加MnO 2)、SO 2、H 2S 、HCl(浓H 2SO 4 加浓盐酸)、Cl 2(KMnO 4加浓盐酸)等。
例 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体。由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：
(1) 写出甲同学实验中两个主要的化学方程式
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________。
a ．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
b ．使溴水褪色的反应，就是加成反应
c ．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
d ．使溴水褪色的物质，就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是
________________________________________________________________________， 它与溴水反应的化学方程式是
________________________________________________________________________， 在验证过程中必须全部除去。
(4)请你选用下列四个装置(见下图，可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
随堂练习：
1．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡N。对该物质判断不正确的是()
A．其分子中的原子都在一条直线上
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生加成反应
D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
2．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是()
A．能燃烧生成二氧化碳和水
B．能与溴水发生加成反应
C．能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应
D．能与HCl反应生成氯乙烯
3．关于炔烃的下列描述正确的是()
A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使高锰酸钾酸性溶液褪色
4．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：
( ) A．1种B．2种
C．3种D．4种
5．实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体，为了净化和检验乙炔气
体。并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空(注意：X溶液为含溴3.2%的
CCl4溶液150 g)。
(1)试从上图中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是。
(2)实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是。
(3)为了得到比较平衡的乙炔气流，常可用________代替水。
(4)假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，用W g的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为V毫升(标准状况)。则此电石的纯度计算式为：________。
（Ⅴ）脂肪烃的来源及其应用：
物质包括来源
石油气、汽油、煤油、柴油等石油常压分馏烷烃
润滑油、石蜡油等石油减压分馏烯烃轻质油、气态烯烃石油催化裂化、裂解
随堂练习：
1．下列石油加工过程属于物理变化的是( )
A．催化裂化B．石油裂解
C．加热裂化D．常压、减压分馏
课后练习：
1．1，2-二氯乙烯可以形成和两种不同的空间异构体。下列物质中，能形成类似上述两种空间异构的是( )
A．CHCl2-CH3 https://www.doczj.com/doc/b17416607.html,l2=CH2C．CH s-CH=CH-CH3D．CH3-CH2-CH=CH2 2．区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是()
A．分别通入溴水B．分别通入酸性高锰酸钾溶液
C．分别在空气中点燃D．分别通入盛碱石灰的干燥管
3．分子式为C5H8的有机物，其结构不可能是()
A．只含一个双键的直链有机物B．含有两个双键的直链有机物
C．含有一个双键的环状有机物D．含有一个三键的直链有机物
4.在下列各组化合物的结构表达式中，不能互称为同分异构体的是（）
5．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是()
1 2 3 4 5
C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6
6 7 8 9 ……
C3H8 C4H6 C4H8 C4H10 ……
A．C6H12 B．C6H14
C．C7H12 D．C7H14
6．(2010·海南高考)已知：，如果要合成
所用的起始原料可以是( )
A．2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔
B．1,3-戊二烯和2-丁炔
C．2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔
D．2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔
7．(12分)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．
完成下列问题：
(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是：
①________；②________；③________；④________.
(将下列有关试剂的序号填入上述空格内)
A．品红溶液B．NaOH溶液
C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是__________________________________．
(3)使用装置②的目的是_____________________________________________．
(4)使用装置③的目的是_______________________________________________．
(5)确认含有乙烯的现象是_____________________________________________．
8．
(1)我们能否采用右图中的装置制取乙炔，为什么？
____________，_________________________________________
_______________________________________________________。
制取乙炔的化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________.
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是______________________________，乙炔发生了________反应．
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是______________________________，乙炔发生了________反应．
(4)为了安全，点燃乙炔前应______________________，乙炔燃烧时的实验现象是
________________________________________________________________________．
一．教案背景 时间：3月1日 地点：甘南二中（齐齐哈尔市重点高中） 人物：教师：朱世亮（年青教师） 学生：二年五班，二年七班 事件：本节为两课时，本教案是第一节内容，学生需要预习必修二中的甲烷，乙烯的结构特点和性质。 二．教学课题 本节内容选自化学选修5第二章?烃和卤代烃?第一节脂肪烃 三.教材分析 1、本节在教材中的地位 选修5是化学新课程体系中系统性较强的模块，第二章第一节脂肪烃是多种烃的衍生物的“母体”，是有机化学中的基础物质，所以学好它，对以后的学习显得尤其重要。本节在复习必修教材的相关内容的基础上，进一步学习烷烃、烯烃、炔烃的结构、性质，使第一章中比较概念化的知识内容结合了具体物质而得到提升和拓展。 2、教学目标分析 （1）、知识与技能 ①了解脂肪烃沸点和相对密度的变化规律。以典型的脂肪烃为例，通过对比归纳的方式掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点以及烷烃、烯烃的主要化学性质。 ②根据脂肪烃的组成和结构特点掌握加成、加聚和取代反应等重要的有机反应类型，并能灵活地加以运用。 （2）、过程与方法 ①运用脂肪烃的分子模型，培养学生的观察能力和空间想象能力。 ②通过从甲烷、乙烯的结构和性质推出烷烃和烯烃的结构和性质，培养学生的知识迁移能力。 （3）、情感态度与价值观 ①通过图片、模型等创设问题情景，激发学生学习的兴趣。 ②通过动手做烃的球棍模型，体验模型法在化学中的应用。 【教学重点】脂肪烃的结构特点和烷烃、烯烃的主要化学性质。 【教学难点】烷烃和烯烃的性质 四．教学方法 在教学流程上采用课前导学，课堂质疑，反馈矫正，迁移创新四步教学法，在具体细节处理上运用的方法主要包括类比法、讲解法、讨论、归纳对比法、、运用多媒体等创建真实的教学情境，让学生带着真实的任务学习，拥有学习的主动权。同时也充分体现主体性课堂模式，把课堂的时间还给学生。使学生成为课堂的主人。 五.教学过程 ［引入］同学们，。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？ 甲烷、乙烯、苯。 ［讲］有机物仅含碳和氢两种元素，称为烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。 ［板书］第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第1课时 【学习目标】1 了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。 2 能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。 【重点难点】烷烃 烯烃的结构特点和主要化学性质 【知识回顾】 1、烷烃：仅含 键和C —H 键的饱和链烃。 通式： (n≥1) 2、烯烃：分子里含有一个 的不饱和链烃叫做烯烃。通式： (n≥2) (分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃) 3、写名称或结构简式CH 3Cl 一氯乙烷 CH 3CH 2Cl 2 CH 3CH 2CH 2Cl CH 3CHClCH 3 CH 3CHClCH 2Cl CH 3CCl 2CH 3 CH 2=CH —CH=CH 2 【教学过程】 一、烷烃和烯烃 1、物理性质递变规律［思考与交流］P28表2—1和表2—2： 绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图： (1)熔、沸点和密度： 随着分子里碳原子数的增加，熔、沸点逐渐 。相对密度逐渐 ，但都比水的密度 。 (2)状态： 由气态(分子中碳原子数n≤ )逐渐过渡到液态(5≤n ≤16)、固态(17≤n)。 (新戊烷在常温下为气态) (3)溶解性： 溶于水，易溶于有机溶剂。 【练习】：下面是我们已经学过的烷烃或烯烃的化学反应，请写出其反应的化学方程式。 (1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (2)乙烯与溴的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)乙烯与水的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (4)乙烯生成聚乙烯的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 学案 H u a X u e X u e A n
第一节脂肪烃 教学目标 （一）知识与技能 1.了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 2.了解烷烃、烯烃、炔烃的结构，理解主要化学性质。 3.了解乙炔的实验室制法。 （二）过程与方法 注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比； 应用形象生动的实物、模型、多媒体课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力； 要注意学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。 （三）情感态度与价值观 根据有机物的结构和性质，培养学习有机物的基本方法：“结构决定性质、性质反映结构”的思想。 教学重点 烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。 教学难点烯烃的顺反异构。 教学教程 一、烷烃和烯烃 1、物理性质递变规律（烯烃物理性质类似于烷烃） （1）熔沸点：①碳原子数越多，相对分子质量越，熔沸点越； （如：甲烷乙烷丙烷正丁烷） ②碳原子数相同时，支链数越多，熔沸点越。 （如：正丁烷异丁烷；正戊烷异戊烷新戊烷） ③常温常压下是气体的烷烃，其碳原子数，此外，新戊 烷常温常压下也是气体。 （2）密度：碳原子数越多，密度越大；液态烷烃的密度小于水的密度。 （3）溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。有的液态烷烃本身就是有机溶剂，如己烷。
［思考与交流］ 完成教材图 结论：见课件 2、结构和化学性质 回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。 ［思考与交流］化学反应类型小结 完成课本中的反应方程式。得出结论： 取代反应： 加成反应： 聚合反应： ［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：
［思考与交流］丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： ［学与问］烷烃和烯烃结构对比 完成课本中表格 ［资料卡片］二烯烃的不完全加成特点：竞争加成 注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应 二、烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点： 它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？ 思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是 A CH 2＝CHCH 3 B CH 2＝CHCH 2CH 3 C CH 3CH ＝C(CH 3)2 D CH 3CH ＝CHCl 三、炔烃 1）结构： 2)乙炔的实验室制法： 原理：CaC 2+2H 2O —→ Ca(OH)2+C 2H 2↑ 实验装置：见教材 注意事项： a 、检查气密性； b 、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO 4溶液的洗气瓶） —C —C —H H H H CH 3 CH 3 —C —C —H H H H CH 3 CH 3 第一组 C C = H H H 3C 3 C C = H H H 3C CH 3 第二组
绝密★启用前 人教版高中化学选修五第二章烃和卤代烃练习题 一、单选题 1.某苯的同系物分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个—CH3，两个—CH2—和一个—CH—，则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有（） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 2.下列各对物质中，互为同系物的是() 3.在①丙烯②乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是() A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 4.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是() A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
B． 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2 C． 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 5.下列烃中苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是() A．邻二甲苯 B．间二甲苯 C．对二甲苯 D．乙苯 6.下列说法正确的是（） A．油脂、煤油和汽油都属于油类，具有相同的组成 B．油脂是天然的高分子化合物 C．油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯 D．脂肪是烃类 7.下列关于卤代烃的叙述正确的是（） A．所有卤代烃都是难溶于水，比水密度大的液体 B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 C．所有卤代烃都含有卤原子 D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的 8.实验室里用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10% NaOH溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序是（） A．①②③④⑤ B．②④⑤③①
第二章第一节脂肪烃综合练习 一、单选题 1.下列说法正确的是（） A.乙烯、聚乙稀和苯分子中均含有碳碳双键 B.纤维素可以被人体消化吸收，因为它在人体内可以水解成葡萄糖 C.石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生 D.乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同 2.有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应而使之褪色的是() A.④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.③④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧ 3.能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的叙述中正确的是（） A.分子组成中含碳氢原子数比为1：2 B.完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O C.能与溴加成反应而使溴水褪色，还能使KMnO4酸性溶液褪色 D.空气中燃烧能产生黑烟 4.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯化物，该烃的分子式可能是（） A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H14 5.下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（） ①乙烯②乙烷③乙苯④乙炔⑤二氧化硫⑥甲苯⑦苯⑧异戊二烯． A.②③⑥ B.②③⑤⑥⑦⑧ C.②⑤⑦ D.②⑦ 6.下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是（） A.甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同 B.蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解 C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D.乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应 7.下列烯烃中存在顺反异构体的是（） A.丙烯 B.1-丁烯 C.1-戊烯 D.2-甲基-2-丁烯 8.氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的最终生成物是（） https://www.doczj.com/doc/b17416607.html,l4和HCl https://www.doczj.com/doc/b17416607.html,l4和H2 C.CH2Cl2和H2 D.C和HCl 9.有8种物质: (1)乙烷; (2)乙烯; (3)乙炔; (4)苯; (5)甲苯; (6)环己烯; (7)聚丙烯，其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（） A.(1) (4) (7) B.(1) (3) (5) C.(4) (6) (7) D.(2) (3) (5) 10.烷烃又叫饱和烃，其通式为C n H2n+2（n为正整数）．下列有机物属于饱和烃的是（） A.C6H12 B.C7H16 C.一氯甲烷 D.C2H6O 11.制取较纯的氯乙烷，用下列哪种方法（）
安徽省滁州二中高二化学《第二章烃和卤代烃第三节卤代烃》教案 新人教版选修5 一、教学目标 【知识与技能】 1、掌握溴乙烷的主要化学性质，理解在NaOH水溶液中发生的取代反应和在NaOH醇 溶液中发生的消去反应。 2、了解卤代烃的一般通性和用途，并通过对有关卤代烃数据的分析、讨论，培养学 生的分析、综合能力。 3、对氟利昂对环境的不良作用有一个大致的印象，增强环境保护意识。 【过程与方法】 注意“结构决定性质”的思想，即卤代烃中的官能团——卤素原子（—X）决定了卤代烃的化学性质。 【情感、态度与价值观】 分析有关卤代烃所发生化学反应的反应类型和反应规律，培养学生的逻辑思维能力和进行科学探究的能力。 二、教学重点 溴乙烷的结构特点和主要化学性质 三、教学难点 溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律 四、课时安排 1课时 五、教学过程 【引入】师：在高一我们就已经接触了1，2—二溴乙烷、氯乙烯、溴苯，它们属于烃的衍生物中的一类。像这些在结构上可以看作是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，称为卤代烃。下面我们先来学习卤代烃的代表物——溴乙烷。 【板书】第三节卤代烃 一、溴乙烷 1、溴乙烷的分子结构
分子式：C2H5Br 结构简式：C2H5Br或者CH3CH2Br （官能团：—Br）师：从结构上看，溴乙烷可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被溴原子取代后的产物，但由于官能团是（—Br），所以它的性质与乙烷有很大的差别。 【板书】2、物理性质 溴乙烷是无色液体，沸点38.4oC，密度比水大，难溶于水，易溶于有机溶剂。 师：从溴乙烷的核磁共振氢谱图中可以看到有两个吸收峰，可见只有其分子中只含两种不同的氢原子。接下来我们重点学习溴乙烷的化学性质。 【板书】3、化学性质 （1）溴乙烷的水解反应 CH3CH2—Br + NaOH →CH3CH2—OH + NaBr 【讲解】强调溴乙烷的水解反应的条件：碱性条件下水解。 【提问】1、乙烯与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷；乙烯如何加成反应生成溴乙烷？ 2、溴乙烷能否生成乙烯？ 3、溴乙烷中的化学键如何断裂才能生成乙烯？ （引导学生根据溴乙烷的结构分析、思考溴乙烷化学键可能的断裂方式。） 【板书】（2）溴乙烷的消去反应 （引导分析上述反应的特点得出消去反应的概念） 【板书】有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而形成不饱和（含双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应。 师：（分析）由于溴原子的出现，使C－Br键极性较强，易断裂，因此化学性质比乙烷活泼，在一定条件下易发生消去反应或取代反应。溴乙烷断键后形成乙烯，C－H键和C－Br键断裂后产生的H、Br结合成HBr，由于有强碱存在最终生成了NaBr。卤代烃的水解与消去反应同时存在，相互竞争。由于醇的存在抑制水解,发生消去反应。强调C－Br键断裂后产生的Br与邻近碳原子C－H键断裂后产生的H结合成。 【板书】消去反应发生的条件：与强碱的醇溶液共热。 水
第 二章 烃和 卤代烃 （1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。 （2）沸点：①碳原子数的增多，沸点逐渐升高。②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。 （3）在水中的溶解性：均难溶于水。 3、化学性质 （1）甲烷 化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO 4）等一般不起反应。 ① 化反应 甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。 CH 4（g ）+2O 2（g ）CO 2（g ）+2H 2O （l ） ②取代反应：（注意：条件为光照） 第一步：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 第二步：CH 3Cl+ Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳 再如：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照 CH 3CH 2Cl ＋HCl （2）乙烯 ①加成反应 与卤素单质Br 2加成 ：CH 2＝CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br 与H 2加成：CH 2＝CH 2＋H 2 催化剂 △ CH 3—CH 3 与卤化氢加成：CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X 与水加成 ：CH 2＝CH 2＋H 2O ?? →?催化剂 CH 3CH 2OH （工业制乙醇的方法） ②氧化反应 常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
易燃烧 ：CH 2＝CH 2＋3O 2??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟） ③加聚反应（口诀：双键变单键，两边添横线，横线加括号，“n ”右下边） 例如： n CH 2＝CH 2――→催化剂 （3）烯烃的顺反异构 ①．顺反异构：由于碳碳双键不能旋转，导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不 同所产生的异构现象。顺-2-丁烯 反-2-丁烯 ②．顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。 ③．反式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧。 （4）二烯烃的加成反应 ①分子中含有两个双键的链烃叫做二烯烃，二烯烃可用通式C n H 2n －2(n ≥3，且为正整数)表示。 ②单键和双键交替的二烯烃为典型的二烯烃，1，3-丁二烯是最重要的代表物，其与溴按1∶1发生加成反应时有两种情况： ①1，2-加成 ＋Br 2― → ②1，4-加成 ＋Br 2― → （5）乙炔的化学性质与乙烯相似 实验室制法： ①反应原理：CaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋C 2H 2↑ ②收集方法：用排水法(因密度略小于空气，不能用向下排空气法) 三、苯及其同系物 1．苯的物理性质
第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 一、教学目标 【知识与技能】 1 、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。 3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法【过程与方法】 注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。 【情感、态度与价值观】 根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。 二、教学重点 烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法 三、教学难点 烯烃的顺反异构 四、课时安排 2 课时 五、教学过程 ★ 第一课时 【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？ 众生：能！甲烷、乙烯、苯。师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生 物的一种。我们先来学习第一节一一脂肪烃。 【板书】第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃
师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。 （学生回答，教师给予评价） 【板书】一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含C—C键和C —H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若 C—C连成环状，称为环烷烃。） 烷烃的通式：C n H2n+2 （n > 1） 师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能 得到什么信息？ （教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价） 【板书】2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高, 相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态（n w 4）逐渐过渡到液态、固态 还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。 师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 【板书】3、化学性质(与甲烷相似) (1)取代反应 光照 女口：CH3CH3 + Cl2 —CH3CH2CI + HCI
第二章 脂肪烃 一 基本要求 掌握：脂肪烃的命名及其化学性质；掌握脂肪烃的制备、分离、提纯与鉴别。 熟悉：脂肪烃的物理常数及其光谱特征。 了解：脂肪烃的结构；了解对映体的相关概念及其命名。 二 基本概念 碳正离子(carbonium ions)，碳负离子(carbanions)，自由基(free radicals)，E-Z 命名法(E-Z nomination )，亲电试剂，亲电加成，马氏规则，顺式加成，反式加成，双烯加成，协同反应(concerted reaction),亲核试剂(nucleophilic reagent)，亲核加成(nucleophilic addition),加成反应(addition reation), 取代反应(substitution reaction)，裂化反应，聚合反应，异构化反应，R-S 标记法。 三 重点与难点提示 1烯烃的顺反异构 两个相同基团处于双键同侧的叫顺式，处于异侧的叫反式。如果有一个 碳原子上连有两个相同的基团，该烯烃就不存在顺反异构体。 对连有四个不相同基团的烯烃，必须采用IUPAC 命名(E －Z 命名法)。 该命名法的要点是：根据各取代基的优先顺序来命名顺反异构。如果两个优先顺序在前的取代基在双键的 同一侧，称作Z-式，反之称作E-式。 (Z,Z)-2,4-己二烯 (Z,E)-2,4-己二烯 (2Z,4Z)-3-甲基-2,4-己二烯 2 脂肪烃的化学性质 A ）酸性：脂肪烃化合物酸性强弱顺序为： B ）氧化反应KMnO 4作为氧化剂 ；臭氧作为氧化剂；空气作为氧化剂；烯烃能被过氧羧酸氧 化 为环氧化合物：燃烧 C ）不饱和烃的加成反应催化加氢反应；亲电加成反应（与溴，氢卤酸，次卤酸，烯烃，水， 硫酸，乙硼烷） 3 脂肪烃的立体化学 C b c a a 顺-2-丁烯 反-3-氯-3-己烯C C H CH 3H CH 3C C H CH 2CH 3Cl CH 3CH 2(Z)-1-氯-2-溴-丙烯 (E)-3-甲基-4-乙基-3-庚烯C C Cl H Br CH 3C C CH 2CH 2CH 3CH 2CH 3CH 3CH 3CH 2R H R H + 酸 共轭碱CH 2HC CH 2CH 3 H H H H >>
第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃第一课时烷烃 【新课导入】人们往往将链烃又称为脂肪烃，它包含那些种类的烃？在结构和性质上有什么特征？ 【学习目标】 1、了解烷烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系 2、能以典型代表物为例理解烷烃的化学性质 3、了解烷烃的特征结构 【学习重点、难点】 1、烷烃的物理性质的规律性变化 2、理解烷烃的化学性质 【自主学习】 阅读课本P28----P30页，完成以下问题： 1、烷烃的结构和通式：分子中碳原子之间以结合成链状，剩余的价键全部跟 结合达到饱和。烷烃的通式为。 2、烷烃的物理性质 （1）熔沸点、密度随着分子中碳原子的增加，逐渐相对密度但都比水的密度。 （2）状态分子中碳原子数的烷烃，在常温常压下都是气态。其他烷烃，在常温常压下都是液态或固态（新戊烷在常温常压下为气态） （3）溶解度水中，有机溶剂中。 思考1：比较戊烷的三种同分异构体的沸点？ 2、烷烃的化学性质 （1）常温下：性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。 （2）高温或光照条件下。 ①取代反应在光照条件下，乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式为 ②氧化反应——可燃性烷烃燃烧的通式 ③丁烷在受热分解时的化学反应方程式为 或 思考2：取代反应与置换反应有什么不同？ 【我的疑惑】 【合作探究】
1、液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下列物质的混合物。在常压 A、乙烷、丙烷和丁烷 B、乙烷和丙烷 C、只有乙烷 D、戊烷和己烷【思考3】：在有机物中，同系物之间的熔沸点变化为什么会出现规律性递变？分子式相同的烷烃，其熔沸点与什么有关？ 2、结合烷烃的结构特征，讨论烷烃的化学性质完成下列框图 甲烷的化学性质其他烷烃的结构特征 其他烷烃的化学性质 【预习自测】 1、下列有关简单烷烃的叙述正确的是（） ①都是易燃物②特征反应是取代反应③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基 A、①③ B、②③ C、① D、①② 2、（双选）关于烷烃性质的叙述，正确的是（） A、都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、都是液体 C、都不能溶于水 D、都是气体 3、等质量的下列烷烃，完全燃烧消耗氧气最多的是（） A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C6H14 4、将1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量 相等，则消耗的Cl2为（） A、0.5mol B、2mol C、2.5mol D、4mol 5、（双选）下列有关烷烃的叙述中，正确的是（） A、在烷烃的分子中，所有的化学键都是单键 B、烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 C、分子通式为C n H2n+2的烃不一定时烷烃 D、所有的烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应 答案：D AC A C AD
第二章烃和卤代烃 课标要求 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。 2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。 ３.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。 4.了解加成反应、取代反应和消去反应。 5．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 要点精讲 一、几类重要烃的代表物比较 1.结构特点 2、化学性质 (１）甲烷 化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO4）等一般不起反应。 ①氧化反应 甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为８9０kJ/ｍｏｌ，则燃烧的热化学方程式为：CＨ4（g）＋2O2(g）CO2（ｇ)+2Ｈ2Ｏ(l）;△H＝-89０kＪ/mｏｌ ②取代反应:有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 甲烷与氯气的取代反应分四步进行：
第一步：ＣＨ４＋C ｌ2C Ｈ3Cl+ＨCl 第二步：CH 3Ｃｌ＋ Cl 2CH 2Cl 2＋ＨCl 第三步：ＣＨ2Cl 2+ Ｃｌ2CH Ｃl 3+H Ｃl 第四步：CHCl ３+Cl 2 CCl 4＋HCl 甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH ３Cl 是气态,其余均为液态,CH Ｃl 3俗称氯仿,C Ｃl ４又叫四氯化碳,是重要的有机溶剂,密度比水大。 (２)乙烯 ①与卤素单质Ｘ２加成 ＣＨ2=CH ２＋Ｘ２→CH 2X —CH 2X ②与Ｈ2加成 CH 2＝ＣH 2＋H 2 CH ３—CH ３ ③与卤化氢加成 C Ｈ２＝C Ｈ２＋H Ｘ→CH 3—CH 2X ④与水加成 C Ｈ2＝CH 2+H 2O ?? →?催化剂CH 3CH 2ＯＨ ⑤氧化反应 ①常温下被氧化,如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。 ⑥易燃烧 C Ｈ2＝CH ２＋３Ｏ2??→ ?点燃 2ＣＯ2+2H ２Ｏ现象(火焰明亮,伴有黑烟) ⑦加聚反应 二、烷烃、烯烃和炔烃 1.概念及通式 （１）烷烃:分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃,其通式为：Cn Ｈ2ｎ＋２（n ≥l ）。 （2)烯烃:分子里含有碳碳双键的不饱和链烃,分子通式为：CnH2n （n ≥２）。 (3）炔烃:分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n －2(n ≥２）。 2．物理性质 (1)状态:常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃,随碳原子数的增多,逐渐过渡到液态、固态。 （2)沸点：①随着碳原子数的增多,沸点逐渐升高。 催化剂 △
单元综合测试(二) 时间：90分钟分值：100分 一、选择题(每题有一或二个正确选项，每题3分，共计54分) 1．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是( ) A．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol甲苯与3mol H2发生加成反应 解析：侧链甲基对苯环的影响使得苯环上甲基的邻、对位上的氢原子易被取代。而苯环对侧链的影响，使侧链能被酸性KMnO4溶液氧化。选项C、D是苯环的性质。故应选A。 答案：A 2．下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是( ) A．甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应 B．乙烯与氯化氢的加成反应 C．甲苯与Br2发生反应 D．乙炔与氢气的加成反应 答案：B 3．下列芳香烃的一氯代物的同分异构体数目最多的是( ) 解析：
答案：B 4．下列说法中，正确的是( ) A．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体 B．分子式为C n H2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色 C．通式相同，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，一定互为同系物 D．凡含有苯环的物质都是芳香烃 解析：满足通式为C n H2n的物质可能是烯烃，也可能是环烷烃。 答案：B 5．加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应。下列过程与加成反应无关的是( ) A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅 B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅 C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇 D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷 解析： 答案：A 6．下列对有机物结构或性质的描述错误的是( ) A．在一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O C．光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键 解析：含5个碳原子的有机物，若形成环状结构，则每个分子中最多可形成5个C—C键，如环戊烷()，D错。
人教版高中化学选修五第二章第一节：脂肪烃A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2016高一下·伊春期中) “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（） A . “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B . “可燃冰”是一种比较洁净的能源 C . “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 D . “可燃冰”提供了水可能变成油的例证 【考点】 2. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（） A . 15种 B . 28种 C . 32种 D . 40种 【考点】 3. （2分） (2019高二上·黑龙江期末) 煤、石油、天然气是常见的化石燃料，关于它们的说法不正确的是（） A . 石油分馏可获得石油气、汽油、煤油等石油产品。
B . 石油催化裂化是工业上获得乙烯的主要途径。 C . 天然气是一种清洁的化石燃料，也是一种重要的化工原料，可用来制取甲醇和合成氨。 D . 煤的液化、气化、煤的干馏均属于化学变化 【考点】 4. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 有关化合物 (b) 、 (d)、 (p)的叙述正确的是（） A . b的一氯代物有三种 B . b、d、p的化学式均为C8H10 ，均属于碳水化合物, C . b、d、p分子所有碳原子均不可能在同一平面上 D . 一分子d与两分子Br2发生加成反应的产物最多有4种 【考点】 5. （2分）乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是（） A . 正四面体烷的二氯代物只有1种 B . 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应 C . 等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同
2 烃类燃烧规律集锦 有机物的燃烧规律是中学有机化学基础考查中的常见题型，也是高考化学中的热点内容，许多同学对这些知识点易产生混淆，现将其总结如下： 1．烃完全燃烧前后气体体积变化规律 烃完全燃烧的通式：C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃x CO 2＋y 2 H 2O (1)燃烧后温度高于100 ℃，即水为气态 ΔV ＝V 后－V 前＝y 4 －1 ①y ＝4时，ΔV ＝0，体积不变 ②y >4时，ΔV >0，体积增大 ③y <4时，ΔV <0，体积减小 (2)燃烧后温度低于100 ℃时，即水为液态 ΔV ＝V 前－V 后＝1＋y 4 ，总体积减小 [特别提示] 烃完全燃烧时，无论水是气态还是液态，燃烧前后气体体积变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中碳原子数无关。 典例3 a mL 三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃充分反应后，恢复到原来的状况(常温、常压下)，体积共缩小2a mL 。则这三种烃可能是( ) A ．CH 4、C 2H 4、C 3H 4 B ．C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6 C ．CH 4、C 2H 6、C 3H 8 D ．C 2H 4、C 3H 4、C 3H 6 解析 如果分别写出各选项中烃对应的燃烧反应的化学方程式，我们会发现只要烃分子中的氢原子数为4，a mL 该烃完全燃烧后恢复至常温常压就一定缩小2a mL 体积，实际上就是常温下水为液态，是水蒸气占有的体积，所以A 项为正确选项。 答案 A 2．烃完全燃烧时耗氧量规律 (1)等物质的量的烃(C x H y )完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x ＋y 4)的值，其值越大，耗氧 量越多。 (2)等质量的烃完全燃烧，其耗氧量大小取决于该烃分子中氢的质量分数，其值越大，耗氧量越多。 (3)最简式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气为定值。 (4)脂肪烃完全燃烧耗氧量比较
第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃 第一课时烷烃 【学习目标】知道烷烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系； 能以典型代表物为例，理解烷烃的化学性质；认识烷烃的特征结构。 【知识回顾】 1．甲烷的分子式是______，结构式是_______，电子式_________，空间构型是__________ 2．烷烃的通式： 写出几种烷烃： 同系物的定义： 下列说法不正确的是( ) A．分子式为CH4和C5H12的两种烃互为同系物 B．分子式为C2H4和C3H6的两种烃一定互为同系物 C．等碳烷烃和炔烃，在分子组成上，相差4个氢原子 D．若C2H2和C4H6互为同系物，则C4H6分子中一定含有一个三键 注意：判断两种有机物互为同系物的关键：一看是否是同类物质；二看是否结构相似；三看是否至少相差一个CH2原子团。 3．回顾烷烃的系统命名原则 _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 4．烷烃的同分异构体：请写出戊烷、己烷的同分异构体 【问题与例题】 【问题1】烷烃的物理性质（参考并完成创新设计18页的内容） 注意：直链烷烃是锯齿形结构；液态的烃也是良好的有机溶剂。 【问题2】烷烃的化学性质（参考并完成创新设计18页的内容） 【例题】下列有关烷烃的叙述中，正确的是( ) A．在烷烃分子中，所有的化学键都是碳碳单键
烃和卤代烃的知识点及题型 答：烃和卤代烃 第一节脂肪烃 一、烷烃和烯烃 1、结构特点和通式： (1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状， 称为环烷烃。）通式：C n H 2n+2 (n≥1) (2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃) 通式：C n H 2n (n≥2) 2、物理性质 (1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大； (2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 (3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。 (4) 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。 3、基本反应类型 (1) 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。如烃的卤代反应。 (2) 加成反应：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。 (3) 聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反应。 4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 （1）取代反应：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3 CH 2 Cl + HCl(光照) 注意：1、此反应不会停留在第一步，会继续和乙烷生成二氯乙烷、三氯乙烷···· 2、烷烃只能和纯净的卤素单质发生取代反应，不和卤素的水溶液发生反应 （2）氧化反应：C n H 2n+2 + —O 2 →nCO 2 +(n+1)H 2 O 3n+1 2 点燃
第二章 烃和卤代烃 一、几类重要烃的代表物比较 C n H 2n (n ≥2) C n H 2n －2(n ≥2) 含碳碳双键；不饱和链含碳碳三键；不饱和链（1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。 （2）沸点：①碳原子数的增多，沸点逐渐升高。②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。 （3）在水中的溶解性：均难溶于水。 3、化学性质 （1）甲烷 化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO 4）等一般不起反应。 ① 化反应 甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。 CH 4（g ）+2O 2（g ）CO 2（g ）+2H 2O （l ） ②取代反应：（注意：条件为光照） 第一步：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 第二步：CH 3Cl+ Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳 再如：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照 CH 3CH 2Cl ＋HCl （2）乙烯 ①加成反应 与卤素单质Br 2加成 ：CH 2＝CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br 与H 2加成：CH 2＝CH 2＋H 2 CH 3—CH 3 催化剂 △
与卤化氢加成：CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X 与水加成 ：CH 2＝CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH （工业制乙醇的方法） ②氧化反应 常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。 易燃烧 ：CH 2＝CH 2＋3O 22CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟） ③加聚反应（口诀：双键变单键，两边添横线，横线加括号，“n ”右下边） 例如： n CH 2＝CH 2――→催化剂 （3）烯烃的顺反异构 ①．顺反异构：由于碳碳双键不能旋转，导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不 同所产生的异构现象。顺-2-丁烯 反-2-丁烯 ②．顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。 ③．反式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧。 （4）二烯烃的加成反应 ①分子中含有两个双键的链烃叫做二烯烃，二烯烃可用通式C n H 2n －2(n ≥3，且为正整数)表示。 ②单键和双键交替的二烯烃为典型的二烯烃，1，3-丁二烯是最重要的代表物，其与溴按1∶1发生加成反应时有两种情况： ①1，2-加成 ＋Br 2―→ ②1，4-加成 ＋Br 2―→ （5）乙炔的化学性质与乙烯相似 实验室制法： ①反应原理：CaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋C 2H 2↑ ②收集方法：用排水法(因密度略小于空气，不能用向下排空气法) 三、苯及其同系物 1．苯的物理性质 2. 苯的结构 （1）分子式：C 6H 6，结构简式：或。 （2）成键特点：6个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键。 （3）空间构形：平面正六边形，分子里12个原子共平面。 3．苯的化学性质：可归结为易取代、难加成、能氧化 4、苯的同系物 （1）概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。通式为：C n H 2n －6（n ≥6）。 （2）化学性质（以甲苯为例） ?? →?催化剂??→ ?点燃
第2章烃和卤代烃 网络构建： 专题归纳提升 一、同分异构体数目的快速判断方法 1.等效氢法 分子中完全对称的氢原子互为“等效氢原子”，分子中含有几种等效氢原子，其一元取代物的同分异构体就有几种。
2．定一(或二)移一法 确定有机物分子二元取代物的同分异构体数目时，可固定一个引入的原子或原子团，移动另一个；确定有机物分子三元取代物的同分异构体数目时，可先固定2个原子或原子团，再移动另一个。 3．换元法 若有机物分子含有n 个可被取代的氢原子，则m 个取代基(m
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