第五章物质结构元素周期律
李仕才
第三节化学键
考点二化学键与物质类别和物质变化的关系
1．化学键与物质类别的关系
(1)物质中化学键的存在规律
①离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。
②共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。
③在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。
④构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。
⑤非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的NH＋4与Cl－。
(2)物质所含化学键类型的判断方法
2．化学键的形成及对物质性质的影响
(1)由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如AgCl、AlCl3等都含共价键，它们属于共价化合物。
(2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如
H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO2－3===H2CO3。
(3)由两种共价分子结合生成的化合物也不一定是共价化合物，如NH3＋HCl===NH4Cl。
(4)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如HCl溶于水、NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。因为没有新化学键形成。
(5)用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。而HF、HCl、HBr、HI中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物理性质与H—X 键无关。
3．物质变化过程中化学键的变化
(1)化学变化过程
化学键变化：既有断裂又有形成。
解释：化学反应的实质是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。
举例：H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏，形成H—F键。
(2)物理变化过程(只讨论溶解或熔化)
①离子化合物。
化学键变化：只有离子键断裂。
解释：离子化合物溶解或熔化时，离子键被破坏，电离出自由移动的阴、阳离子，但无化学键的形成。
②共价化合物。
a．溶解过程。
化学键变化：共价键可能被破坏，也可能不被破坏。
解释：
b．熔化过程。
化学键变化：共价键可能被破坏，也可能不被破坏。
解释：
③单质。
化学键变化：共价键可能被破坏，也可能不被破坏。
解释：
一、化学键与物质类别的关系
1．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是( )
A．NF3中只含极性共价键
B．NF3既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4F中既含有离子键又含有共价键
D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物
解析：NF3分子中N—F共价键是极性键，A正确；反应中氮元素的化合价：－3→＋3；氟元素的化合价：0→－1，NF3既是氧化产物又是还原产物，B正确；NH4F中既含有离子键又含有共价键，C正确；NH4F是离子化合物，F2是单质，D错误。
答案：D
2．下列物质中含有相同类型化学键的是( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
解析：A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。
答案：C
3．下列说法正确的是( )
A．共价化合物中可能含有离子键
B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电
C．离子化合物中只含有离子键
D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能
解析：A项，共价化合物中只含有共价键，错误；B项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、NH4NO3等。
答案：D
4．下列物质中H2、H2SO4、Ne、NaCl、H2O、H2O2、NH4Cl、NaOH、Al2O3、Na2O2。
(1)含有共价键的有________，含有非极性共价键的有________。
(2)不含化学键的有________。
(3)既含离子键又含共价键的有________。
(4)只含离子键的有________。
(5)分别写出H2O2、NH4Cl、NaOH、Na2O2的电子式：________。
(6)分别写出N2、H2O2、CO2、CH4、NH3的结构式：________。
答案：(1)H2、H2SO4、H2O、H2O2、NH4Cl、NaOH、Na2O2H2、H2O2、Na2O2
(2)Ne
(3)NH4Cl、NaOH、Na2O2
(4)NaCl、Al2O3
(5) 、
、
(6)N≡N、H—O—O—H、O＝C＝O、
二、物质变化中的化学键的断裂与形成
5．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水
C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水
解析：SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A、C错误；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。
答案：D
6．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．Cl2＋H2O===HClO＋HCl
D．NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O
解析：A项，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，正确；B项，该反应中没有非极性共价键的断裂和形成，错误；C项，该反应中没有离子键的断裂和形成，也无非极性键的形成，错误；D项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误。
答案：A
7．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是( )
①对空气进行降温加压
②金刚石变成石墨
③NaCl熔化
④碘溶于CCl4中
⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－
⑥电解熔融的Al2O3制取Al
A．②③⑤ B．②⑤⑥
C．②⑥ D．②③⑤⑥
解析：①④中没有化学键的断裂和形成；③⑤中没有化学键的形成。
答案：C
分子间作用力和氢键
1 分子间作用力
(1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)主要特征
①分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。
②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。
③分子间作用力的能量远远小于化学键。
④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
(3)变化规律
一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。
例如：熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
2 氢键
(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
(2)氢键的形成条件：分子中具有H—F、H—O、H—N等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，但它比分子间作用力稍强，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。
(3)氢键对物质物理性质的影响：氢键的形成加强了分子间作用力，使物质的熔沸点升高，如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点也比乙烷的沸点高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大。
1．下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下很稳定
A．①②④B．①②③
C．①② D．①③
解析：水分子高温下很稳定是因为分子中O—H键的键能大。
答案：B
2．下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )
A．H2S B．HCl
C．PH3D．SiH4
解析：在第ⅣA～ⅦA族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF分子间因存在氢键，故沸点反常地高，则含a的线为第ⅣA族元素的氢化物，则a点为SiH4。
答案：D
3．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是( )
A．石墨和氯化钠分别受热熔化
B．冰的熔化和水的分解
C．NaCl和HCl溶于水
D．干冰和碘的升华
解析：石墨熔化时破坏共价键，氯化钠熔化时破坏离子键，故A错误；冰熔化主要破坏氢键，水分解破坏共价键，故B错误；NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，故C错误；干冰和碘的升华破坏的都是分子间作用力，故D正确。
答案：D
4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
解析：石蜡属于有机物，由分子构成，故题干中前两个变化破坏的是范德华力，而第三个变化是石蜡中烃的分解，被破坏的是共价键。
答案：B
5．下列解释正确的是( )
A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键
B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键
C．卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大
D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系
解析：水稳定是因为水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关，故A错误；HF分子间存在氢键，HF分子内没有氢键，故B错误；卤素单质的熔、沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；氨气与水分子之间能形成氢键，使氨气溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关系，故D错误。
答案：C
——知能拓展——
元素推断题的解题策略
1 方法总结
元素推断题是综合考查物质结构、元素周期律、元素周期表、元素化合物性质的重要题型，该类题型具有综合性强，形式灵活、命题角度广等特点，解答元素推断题目要把握以下几点要点：
①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用核外电子排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。
2 元素推断中常用的三条规律
(1)最外层电子规律
(2)“阴三阳四”规律
某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。
如S2－与K＋的最外层和次外层电子数均相同，则S位于第三周期，K位于第四周期。
(3)“阴上阳下”规律
电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。
如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
3 技巧归纳
(1)推断元素的常用思路
根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：
(2)元素推断方法
①由微粒(原子或离子)结构、元素位置特征推断
②由元素及其化合物的特性推断元素
a．形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C；
b．空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N；
c．地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O；
d．地壳中含量最多的金属元素：Al；
e．最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F；
f．最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs；
g．最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P；
h．焰色反应呈黄色的元素：Na；
i．焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K；
j．单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li；
k．常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg；
l．最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al；
m．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S；
n．元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S；
o．元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F；
p．常见的一种元素存在几种单质的元素：C、P、O、S，其中一种同素异形体易着火的元素是：P。
③利用周期表的片断进行推断
a．特殊结构：元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布；He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
b．元素的位置关系和原子序数关系的应用
(ⅰ)同一周期中元素的原子序数比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1。
(ⅱ)同主族上下周期元素的原子序数关系
针对训练1：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C
同周期，D与E、F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，D是其所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
(1)元素F在周期表中的位置：
__________________________________________________。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______________(填离子符号)。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成的化合物X中所含化学键类型有
________(填序号)。
①离子键②极性键③非极性键④氢键
(4)由A、B两种元素以原子个数比2∶1形成的液态化合物Y中含有18个电子，其水合物是一种二元弱碱，则Y的电子式为__________；由A、C、F三种元素形成的某化合物能与化合物Y形成一种酸式盐，常温下，0.1 mol/L该酸式盐的pH为1，请写出该酸式盐的化学式：____________。
(5)化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物，其中一种产物是空气的主要成分，请写出反应的化学方程式：
________________________________________________________。
(6)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：___________________________________。
解析：根据题中信息，F元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，F可能为C或S，根据“A与D同主族，C与F同主族”及原子序数大小可知F只能位于第三周期，为S元素，
则C 为O 元素；D 与E 、F 同周期，即处于第三周期，D 是其所在周期原子半径最大的主族元素，则D 是Na 元素；E 的原子序数大于钠、小于硫，所以E 的单质是固体；六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B 的原子序数小于C ，且B 、C 处于同一周期，所以B 是N 元素；A 的单质是气体，且A 的原子序数最小，所以A 是H 元素。(1)F 是S 元素，硫原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA 族。(2)电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以O 、Na 、S 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S 2－
>O 2－
>Na ＋
。(3)由H 、N 、O 三种元素以原子个数比4∶2∶3形成的化合物X 为NH 4NO 3，硝酸铵中所含化学键类型有：①离子键、②极性键。(4)由H 、N 两种元素以原子个数比2∶1形成的液态化合物Y 中含有18个电子，该化合物的化学式为N 2H 4，其水合物是一种二元弱碱，则Y 的结构简式
为NH 2—NH 2，电子式为，由H 、O 、S 三种元素形成的某化合
物能与化合物Y(NH 2—NH 2)形成一种酸式盐，常温下0.1 mol/L 该酸式盐的pH 为1，说明该酸式盐能够完全电离，则该酸式盐的化学式为N 2H 5HSO 4。(5)化合物Y(NH 2—NH 2)和A 、C 形成的18电子分子可相互反应生成两种产物，其中一种产物是空气的主要成分，该产物为氮气，A 、C 形成的18电子分子为H 2O 2，则该反应的化学方程式为N 2H 4＋2H 2O 2===N 2↑＋4H 2O 。(6)若E 是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，则E 为Al ，反应方程式为2Al ＋
Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋Al 2O 3。
答案：(1)第三周期第ⅥA 族 (2)S 2－
>O 2－
>Na ＋
(3)①②
(4)
N 2H 5HSO 4
(5)N 2H 4＋2H 2O 2===N 2↑＋4H 2O
(6)2Al ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋Al 2O 3
针对训练2：A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为原子序数依次增大的短周期主族元素。B 、C 、D 均能与A 形成10电子分子，E 的单质可用于焊接钢轨，F 与D 同主族、与G 同周期。
(1)F 的离子结构示意图为______________。
(2)D 、E 、F 的离子半径由大到小的顺序为________________________________(填离子符号)。
(3)写出一个能证明G 比F 非金属性强的化学方程式：
___________________________________________________。
(4)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F的单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2∶1∶6，甲的电子式为__________，该反应的化学方程式为
____________________________________________________。
(5)C能分别与A和D按原子个数比1∶2形成化合物乙和丙，乙的结构式为________。常温下，液态乙与气态丙反应生成两种无污染的物质，若共生成1 mol产物时放热Q kJ，该反应的热化学方程式为
_________________________________________________________。
(6)现取100 mL 1 mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9 g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为
________mL。
解析：B、C、D均能与A形成10电子分子，则A是H元素，B、C、D为第二周期C、N、O、F四种元素中的三种；E的单质可用于焊接钢轨，E是Al元素；F与D同主族、与G同周期，则G是Cl元素，B、C、D分别为C、N、O元素，F是S元素。(1)S2－核外有18个电子，
离子结构示意图为。(2)O2－、Al3＋有2个电子层，电子层结构相同，质子数越小半径越大，S2－有3个电子层，故离子半径由大到小的顺序为S2－>O2－>Al3＋。(3)元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2能把H2S溶液中的硫置换出来，证明Cl2的氧化性强于S的氧化性，化学方程式为Cl2＋H2S===2HCl＋S↓或Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。(4)S和Cl形成的一种化合物甲中所有原子均满足8电子稳定结构，则化合物甲是SCl2，SCl2的电子式为
，与水反应生成S、H2SO4和HCl，三种
产物的物质的量之比为2∶1∶6，该反应的化学方程式为3SCl2＋4H2O===2S↓＋H2SO4＋6HCl。
(5)N能分别与H和O按原子个数比1∶2形成化合物N2H4和NO2，N2H4的结构式为
。常温下，N2H4(l)和NO2(g)反应生成两种无污染的物质N2和H2O，若共生成1 mol产物时放热Q kJ，反应的热化学方程式为2N2H4(l)＋2NO2(g)===3N2(g)＋
4H2O(l) ΔH＝－7Q kJ/mol。(6)E的氯化物为AlCl3，向AlCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，当NaOH过量时，发生反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2
＋2H2O。现产生沉淀为3.9 g，即Al(OH)3的物质的量为
3.9 g
78 g·mol－1
＝0.05 mol；n(AlCl3)
＝0.1 L×1 mol/L＝0.1 mol，若反应后的溶液中溶质为AlCl3和NaCl，则n(NaOH)＝
3n[Al(OH)3]＝3×0.05 mol＝0.15 mol，V(NaOH)＝0.15 mol
1 mol·L－1
＝0.15 L＝150 mL；若反应后的溶液中溶质为NaAlO2和NaCl，则n(NaOH)＝n(NaAlO2)＋n(NaCl)，n(NaCl)＝3n(AlCl3)＝0.3 mol，n(NaAlO2)＝n(AlCl3)－n[Al(OH)3]＝0.1 mol－0.05 mol＝0.05 mol，故n(NaOH)
＝0.3 mol＋0.05 mol＝0.35 mol，V(NaOH)＝0.35 mol
1 mol·L－1
＝0.35 L＝350 mL。
答案：(1)(2)S2－>O2－>Al3＋
(3)Cl2＋H2S===2HCl＋S↓(或Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓)
(4)3SCl2＋4H2O===2S↓＋H2SO4
＋6HCl
(5) 2N2H4(l)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－7Q kJ/mol
(6)150或350
C H H H H 专题四：化学键和晶体结构 专题目标：1、掌握三种化学键概念、实质，了解键的极性 2、掌握各类晶体的物理性质，构成晶体的基本粒子及相互作用，能判断常见物 质的晶体类型。 [经典题型] [题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断 [ 例1 ]4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 [ ] (A)SO 2和SiO 2 (B)CO 2和H 2 (C)NaCl 和HCl (D)CCl 4和KCl [点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。A 都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B 均是含极性键的分子晶体，符合题意。C NaCl 为离子晶体，HCl 为分子晶体 D 中CCl 4极性共价键，KCl 离子键，晶体类型也不同。 规律总结 1、含离子键的化合物可形成离子晶体 2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。 3、金属一般可形成金属晶体 [例2]、.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ). (A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键 (C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键 [点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。答案 A 、D [巩固]下列叙述正确的是 A. P 4和NO 2都是共价化合物 B. CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子 C. 在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子 D. 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子 答案：C 题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较 [例3]下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ） A O2 、I2 Hg B 、CO 2 KCl SiO 2 C 、Na K Rb D 、SiC NaCl SO2 [点拨]物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B [例4]碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③ [解析]由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点有微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近
课时3 化学键 [2018备考·最新考纲] 1．了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.掌握电子式的表示方法。 考点一离子键和共价键 (考点层次B→共研、理解、整合) 1．概念 相邻原子间强烈的相互作用 。 2．分类 说明： 金属键属于化学键，但不作为必修部分的学习内容。
3．离子键与共价键 (1)概念 离子键： ① 阴、阳离子通过静电作用 形成的化学键。 共价键：原子间通过 ② 共用电子对 所形成的化学键。 (2)对比 提醒：①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl 键为共价键。 ②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl 等。 4．电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)书写 提醒： ① 1∶1 时，要注意每一个离子都与带相反电离子化合物中阴、阳离子个数比不是
，不能错写成的电子式为2MgCl 荷的离子直接相邻的事实。例如，。或 的电子式应为 Cl 4NH 注意含有原子团的化合物的电子式的书写，如②。 或，而不能写为 教材VS 高考 ) (下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是)改编3242·P 必修(RJ ．1 A. NaOH O 2H . B S 2Na . C 2D. CaCl 答案 A ) (下列关于化学键的说法中正确的是)改编4242·P 必修(RJ ．2 A ．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B ．由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 C ．非极性键只存在于双原子单质分子里 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 答案 B 3．(溯源题)(高考题选编) ，它是有机合成中 )4(NaBH 以硼酸为原料可制得硼氢化钠27(5)]，Ⅰ课标全国卷(1)[2015·的重要还原剂，其电子式为_______________________。 答案 (2)(2016·上海化学，28节选)HClO 的电子式为________。 答案 ，对电子式的书写进行了考查。 ”资料卡片“212 P 必修RJ 探源：本高考题组源于教材
物质结构化学键 一、复习策略 (一)复习要点阐述 2、晶体的分类及其性质 (二)要点复习的策略及技巧 1、化学键 (1)化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用称为化学键。 (2)离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫离子键。阴、阳离子带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，形成的化合物的熔、沸点就越高，晶体的硬度就越大。 ①成键的微粒：阴离子和阳离子。 ②键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用。
③键的形成条件： ④成键的主要原因：a ．原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子；b ．离子间的吸引和排斥达到平衡；C ．成键后体系的能量降低。 ⑤通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。 (3)共价键：原子间通过共用电子对(即电子云的重叠)所形成的化学键叫共价键。 ①成键的微粒：一般为非金属原子(相同或不相同)。 ②键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。 ③键的形成条件：一般是非金属元素之间，且成键原子最外层电子未达到饱和状态，则在两原子之间通过形成共用电子对成键。 ④通过共价键形成的物质，有的是单质，如H 2、Cl 2、O 2等，有的是化合物，如HCl 、H 2S 、H 2O 、CO 2等。 ⑤共价键的2种类型 a ．非极性(共价)键：成键原子完全相同时，共用电子对在两原子的正中间不偏向任何一方，或电子云在成键原子核之间中央区域最密集。如Cl —Cl 等。 b ．极性(共价)键：两个不同的原子成键时，其共用电子对偏向成键的某原子。如H —Cl 中电子对偏向Cl 原子。 ⑥键参数 a ．键能：是指1.01×105Pa 和25℃下将lmol 理想气体分子AB 拆开为中性气态原子A 和B 时所需要的能量(单位为kJ·mol －1)，键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。 b ．键长：在分子中两个成键原子的核间平均距离叫键长，原子间所形成的键，键长越短，键就越强，越牢固。 c ．键角：在分子中键与键之间的夹角叫键角。键角可反映分子的空间构型，可进一步帮助我们判断分子的极性。 d ．共价键与离子键之间没有绝对的界限。
化学键与化学反应（讲义） 一、知识点睛 1.化学键与化学反应 化学键：间的相互作用。 （1）化学键与化学反应中的物质变化 化学反应的实质是断裂和形成。 （2）化学键与化学反应中的能量变化 ①从化学键的断裂和形成分析 破坏旧化学键，需要能量（E1）； 形成新化学键，需要能量（E2）。 若E1< E2，反应能量； 若E1> E2，反应能量。 ②从反应物和生成物所具有的能量分析 若反应物的总能量>生成物的总能量， 反应能量。 若反应物的总能量<生成物的总能量， 反应能量。 注：放热反应和吸热反应 a.热量的反应叫放热反应。 如：大多数化合反应、酸碱中和反应、燃烧 反应、金属与酸（或水）的反应、铝热 反应等。 b.热量的反应叫吸热反应。 如：大多数分解反应、消石灰与氯化铵的反应、 C 与水蒸气反应、C 与CO2的反应等。 2.化学键类型 （1）离子键 ①概念：之间通过形成的化学键。 ②成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。 ③成键微粒：阴、阳离子。 （2）共价键 ①概念：之间通过形成的化学键。 ②成键元素：一般是非金属元素。 ③成键微粒：原子。
3.离子化合物与共价化合物 （1）离子化合物 含有的化合物，如NaCl、KOH、NH4Cl 等。 （2）共价化合物 只含有的化合物，如HCl、CO2、H2O 等。 （3）判断 ①含有离子键的化合物一定是离子化合物； ②只含共价键的化合物是共价化合物； ③熔融状态下导电的化合物肯定是离子化合物。 4.化学键的表示方法（电子式法） 电子式：由元素符号和用于表示该元素原子或离子的最外层电子的“?”组成的式子。 （1）用电子式表示原子 例： （2）用电子式表示离子 ①阳离子 简单阳离子的电子式为离子符号本身。例：Na+ 复杂的阳离子除应标出电子对外，还应加中括号， 并在括号的右上方标出离子所带的电荷。 例： ②阴离子 无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，除应标出 电子对外，都应加中括号，并在括号的右上方标出 离子所带的电荷。 例： （3）用电子式表示物质中的化学键 ①离子键 例：、、 、 ②共价键 例：、、、、
6、化学键与晶体结构 1．用绸布摩擦后的玻璃棒接近下列液体的细流，如果细流发生偏移，则这液体是( ) A．H2O B．CC4C．CS2D．苯 2．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是( )t A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电 C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以导电 3．有关晶体的下列说法中正确的是( ) A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 4．下列叙述错误的是( ) A．溶于水可以导电的晶体一定是离子晶体B．含有离子键的晶体一定是离子晶体C．Na2O和SiO2的晶体中都不存在单个小分子D．冰醋酸和冰熔化均需要克服范德华力5．下列化学式，在通常状况下能代表某种物质分子式的是( ) A．KClO3 B. NH4NO3C．CO2D．SiO2 6．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是( ) ①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电 A．①②③B．③④⑤C．①④⑤ D. ②③⑤ 7．下列化合物中，阳离子与阴离子的半径比最小的是( ) A．CsI B．LiI C．NaF D．KCl 8．在下列有关晶体的叙述中错误的是（） A．离子晶体中一定存在离子键B．原子晶体中只存在共价键 C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体 9．下列说法正确的是（） A．分子晶体中一定含有共价键B．Na2O2晶体中阴、阳离子比为1：1 C．只有非金属元素才能形成共价化合物D．在晶体中只有阴离子就一定阳离子10．下列叙述正确的是( ) A．离子晶体中肯定不含非极性共价键 B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 C．由分子组成的物质其熔点一定低 D．原子晶体中除非极性共价键之外不存在其他类型的化学键 11．关于晶体的下列说法中正确的是( )。 A．只有含金属阳离子的晶体才是离子晶体 B．离子晶体中一定含有金属阳离子和酸根离子 C．在共价化合物分子中各原子的最外层都形成8电子结构 D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低 12．下列叙述中，不正确的是( )。 A．化学键的形成必须具有空轨道或半空轨道可被利用 B．阴、阳离子间通过静电吸引而形成离子键 C．凡具有共价键的化合物一定是共价化合物． D．铵根离子中四个N—H键的形成过程不都相同，但其键长、键角、键能都相同 13.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（） A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．HCl、NH3 14．下列关于共价化合物的说法中，正确的是( )。 ①通常有较低的熔沸点，②是非电解质，③每一种物质都存在着一个一个的分子， ④它们的晶体都是分子晶体，⑤它们在液态时都不导电。
第六章化学键与分子结构 一、 教学重点： 1. 现代价键理论与杂化轨道理论的基本要点，并应用上述理论解释部分典型共价分子 的形成过程、结构特性; 2. 共价键的键参数及其与分子结构与性质的关系； 3. 分子极性与分子间作用力; 二、 内容提要 1. 离子键：原子通过电子得失形成阴、阳离子，阴、阳离子通过静电作用而形成的 化学键。 （1）、形成条件；典型金属与典型非金属,电负性差值大于 1.7,此时化学键离子性大于50%。 （2）、离子键的本质：静电作用力。 （3）、离子键的特征：无方向性与饱和性。 （4）、晶格能：298.15K、105Pa时，气态阴、阳离子结合形成1摩尔固态离子晶体时所放出的能量。晶格能数值愈大，则表示形成的离子晶体愈稳定，离子键愈强。 2、现代价键理论 （1）、现代价键理论的要点；第一、参与成键的原子其价电子层必须有未成对的单电子，且要求参与配对的电子自旋方向相反，两两偶合成对时才能形成稳定的共价键，同时某个成单电子一经与另一单电子配对就再也不能与第三个成单电子去配对成键了，此点体现了共价键的饱和性；第二、电子的配对过程实为单电子所在原子轨道的相互部分重叠，而原子轨道的重叠须满足对称匹配和最大重叠原则，原子轨道尽可能发生最大程度的重叠，成键原子核间电子云密度愈大，形成的共价键愈稳定，此点体现了共价键形成的方向性。 （2）、共价键的特性：方向性和饱和性。 （3）、共价键的类型 σ键：原子轨道沿原子核连线方向以“头碰头”的方式重叠而形成的键，共价单键均为该类键型。 π键：原子轨道以“肩并肩”的方式平行重叠而形成的共价键，共价双键和共价叁键中除一个σ键外其余均为π键。 π键的重叠程度比σ键的重叠程度小，π键上的电子对比σ键上的电子活泼，具有较大的流动性，因此含双键和叁键的化合物易发生加成等反应，化学性质较活泼。 （4）、键参数 键的极性 相同原子成键，X A-X B= 0 键无极性（X为电负性）
高考要求 内容 要求层次 具体要求 ⅠⅡⅢ 原子结构与化学键 √了解元素、核素和同位素的含义 √ 依据原子构成了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的彼此关 系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系 √了解原子核外电子排布 √通过离子键、共价键（极性键和非极性键）的形成过程认识化学键 元素周期表 与元素周期律 √了解元素周期表的结构 √ 通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理 解元素周期律的实质 √ 通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解元素 的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系 北京高考解读 年次2010 2011 2012 题号27（1）（6）25 9、26（1） 分值 4 10 8 解析 本部分在高考中多考查原子结构与元素周期律结合进行元素推断，此外元素、核素、同位素概念，电子式书写，微粒结构等也是考点之一。 元素周期律的特点是规律性强，内容丰富。一方面可以以元素化合物知识为载体，进行分析与推断；另一方面考查对于元素中期表与元素周期律的应用。 满分晋级 新课标剖析 第4讲物质结构 物质结构与元素周期律3级 元素周期表(律) 推断专题 物质结构与元素周期律6级 元素周期表(律) 化学键 物质结构与元素周期律7级 物质结构 38
39 化学键 物质结构 原子结构 同位素 等电子粒子 化学键 原子核 核外电子电子层 最外层电子 核外电子的排布规律 Z ：质子数N ：中子数A ：质量数 原子中微粒的量的关系 常见“10”电子微粒 常见“18”电子微粒 符号：元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 X A Z 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素：具有相同质子数而有不同中子数的同一类元素的不同核素之间的互称同位素、同素异形体、同系物、同分异构体之间的区别 概念 分类 表示方法 离子键 共价键 极性共价键 非极性共价键 与物质类别的关系 离子化合物 共价化合物 结构式 电子式 使离子相结合或使原子相结合的作用力 元素周期表 元素周期律 横行：周期纵列：族 元素原子核外电子排布的周期性 元素性质的周期性 原子结构 元素性质 元素在周期表中的位置 排布原则 递变规律 结构 决定 归纳 编排依据 表现 形式 4．1 原子结构 知识点拨 知识网络
第三讲(3学时) 化学键与物质结构基础 教学要求 了解共价键理论要点。 掌握σ键、π键的形成方式和特点。 区别键的极性和分子的极性。 了解用杂化轨道理论解释分子的空间构型。 了解分子间力，氢键及其对物质重要性质的影响。 教学重点和教学难点 σ键、π键的形成方式和特点，杂化轨道理论。 3.1 共价键 物质结构结构的内容是：分子组成、分子空间结构和分子形成时的化学键键参数：用各种不同的化学量对化学键的各种属性的描述。 1. 键能： 在101.3 kPa，298 K下，断开1 mol AB理想气体成A、B时过程的热效应，称AB 的键能，即离解能。记为△H?298（AB）。 AB(g) = A(g) + B(g)△H?298（AB） 键能越大键越稳定，对双原子分子来说分子就越稳定或化学惰性。 一般单键键能小于双键键能，双键键能小于叁键键能。但双键和叁键的键能与单键键能并无简单的倍数关系。 对双原子分子间形成的键：同核双原子分子同族元素从上到下键能下降，因为原子半径增大而成键能力下降；异核双原子分子在核间距一样（或几乎一样）时，电负性相差越大，键越稳定。 2. 键长 键长：成键两原子的核间的平衡距离。 平衡距离是因为分子处于振动之中，核间距离在不断变化之中。原子核间距离越短，化学键越稳定。 3. 键角 键角：同一分子中键与键的夹角。 键角与成键原子的成键轨道有关，在成键轨道确定时还决定于成键原子的价层电子键角用于说明分子的空间结构，对分子的性质尤其是物理性质有推导作用。过小的键角意味着分子张力大，稳定性下降。 4 . 键的极性
由于成键两原子的正负电荷中心不重合而导致化学键的极性。正负电荷重心不重合的化学键称极性键。 正负电荷重心重合的化学键叫非极性键。 一般来说，对同原子形成的化学键，若其所处环境相同，则形成非极性键，异原子形成化学键则肯定是极性键。离子键是最强的极性键。对共价键来说，极性越大，键能越大。 5 . 分子的性质 分子的极性是由化学键的极性引起，组成分子的化学键若都无极性，则分子肯定无极性；而若组成分子的化学键有极性，则要看分子的结构情况以判断有无极性，若整个分子的正负电荷重心重合则无极性，否则有极性。 分子极性的大小用偶极矩来衡量：μ=q·d，其中q为点电荷，单位为库仑；d为点电荷间距离，单位是m，μ为偶极矩，单位是C ·m。 电负性差值越大，极性越大，双原子分子的偶极矩越大。 3.2 离子键 依靠阴阳离子间的静电作用形成的化学键称为离子键。 阴阳离子不可能无限靠近，离子的核外电子以及原子核间都有强烈相互作用，最后在一适当距离达到平衡，即斥力和引力相等。 离子键的特征： 因离子的电荷是球形对称的，故只要空间条件允许，可尽可能多地吸引异号电荷的离子，离子键没有饱和性。在离子晶体中，每个正离子吸引晶体内所有负离子，每个负离子也吸引所有正离子。 异号离子可沿任何方向靠近，在任何位置相吸引，故离子键没有方向性。 不可能有100%的离子键；成键原子电负性差值越大，离子键成分越高。离子键成分超过50%的化学键为离子键，此时电负性相差约为1.7。含离子键的化合物为离子化合物。 离子键百分数和离子键强弱是两码事，与化学键的强弱也无直接关系。 3.3 价键理论 1、现代价键理论要点 成键两原子必须有成单电子； 成键时成单电子必须自旋方向相反，在核间电子云密度最大形成稳定化学键； 因此，共价键有饱和性，成单电子的数目就是成键数目；共价键也有方向性，沿轨道方向重叠可产生最大重叠，形成的键最稳定；在所有轨道中只有s轨道无方向性，只有s轨道之间形成的键无方向性。 2、化学键
化学反应与能量 第1节化学键与化学反应（第1课时） 一．三维教学目标 1、知识与技能 了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进对物质构成的认识 2、过程与方法 （1）认识化学键是存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用” （2）通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，了解共价键的形成原因和存在情况。 （3）通过对NaCl形成过程的分析，了解离子键的形成特点. 3、情感、态度与价值观 通过对化学键、共价键、离子键的学习，培养自己的想象力和分析推理能力。通过“分组讨论”“迁移应用”、“交流研讨”、“活动探究”等形式，关注概念的形成。 二、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 教学重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。 难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。 （二）方法上突破点 针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，通过结合微粒反应分析及图片资料等帮助学生理解相关的概念，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。进一步加深对化学反应实质的理解。 三、教学准备 （一）学生准备 1、预习第1节化学键与化学反应的第一部分“一、化学键与化学反应中的物质变化”。 预习中完成导学案： (1)回忆以前学过的几个化学反应：木炭在空气中燃烧、水在通电条件下分解、氢气在氯气中 点燃、合成氨、金属钠在氯气中点燃。 (2)原子核外电子排布规律。 2、将学生每7----8人编为一组。 （二）教师准备 1、教学多媒体设备和多媒体课件； 2、氢气在氯气中的燃烧和钠在氯气中的燃烧实验录象 3、编制“导学案”“当堂检测”。 四、教学方法 讨论法、猜想法、探究法、分析推理法、问题推进法、总结归纳法等方法 五、课时安排 1课时 六、教学过程
考点一：化学键：相邻原子之间强烈的相互作用叫化学键。 化学键的存在：①稀有气体单质中不存在； ②多原子单质分子中存在共价键； ③非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)； ④离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键； ⑤离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。 1.离子键 1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 成键微粒：阴阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 2）形成离子键的条件： ①活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 ②活泼的金属元素和酸根离子形成的盐酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等 ③铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。把NH4+看作是活泼的金属阳离子 ④离子化合物：含有离子键的化合物。 3)离子键的强弱比较 影响因素：离子半径(反比)、电荷数(正比) 比较离子键强弱：KCl与KBr、 Na2O与MgO 决定:稳定性及某些物理性质，如熔点等。 2.共价键 1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对 氢分子的形成： 共价键特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性 氯化氢分子的形成： 共价键特点：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 2）形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3； 3）存在：存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于某些离子化合物和原子团中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 SO42- NO3-
高中化学物质结构与性质知识点总结 一.原子结构与性质. 一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 3.元素电离能和元素电负性 第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。
第一节化学键与化学反应 第一课时化学键与化学反应中的物质变化 【学习目标】1、认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。 2、认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。 【重点难点】离子键、共价键的形成及判断。共价化合物和离子化合物的判断。 合作学习自主探究 一、化学键与物质变化 化学键的定义：。 注意：①“原子”是广义的原子，它不仅指H、O、Cl、S等一般原子，还包括Na+、Cl-、0H-、NH4+ 等离子②是直接相邻的原子③是强烈的相互作用④相互作用既包括吸引也包括排斥 练习：完成下列表格 从化学键的角度，化学反应中物质变化的实质是。 思考 1、稀有气体分子中有化学键吗？ 2、在水的三态变化中，H2O 中H—O是否有变化？ 3、将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？是否是化学变化？ 二、共价键和离子键 回顾:（1）氢气在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式 （2）钠在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式 1、共价键 通过对H2 + Cl2 2 HCl反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？ 定义：。 2、离子键 分析2 Na + Cl2点燃 2 NaCl 反应实质，根据核外电子排布规律思考：
运用核外电子排布的知识解释，钠原子和氯原子是怎样结合在一起的？ 定义：。 【归纳比较】共价键、离子键的比较 1、离子化合物：。 2、共价化合物：。 【练一练】 1．下列关于化学键的叙述正确的是（） A. 化学键是指相邻原子间的相互作用 B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间 C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用 D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 2．下列变化不需要破坏化学键的是（） A、加热氯化铵 B、干冰汽化 C、水通电分解 D、氯化氢溶于水 3．下列几组化合物，化学键型不相同的是：（） A. NH3和H2O B. HCl和HNO3 C. H2S和Na2S D. CaCl2和NaCl 4．关于化学键的下列叙述中，正确的是（） A．构成物质的分子中一定含有化学键B．离子化合物可能含共价健 C．共价化合物可能含离子键D．离子化合物中一定含有金属元素 5．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是 A、8与11 B、9与9 C、2与19 D、6与8
专题复习，化学键与晶体结构 1.离子键与共价键 1下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（） A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰 2下列五种物质中，只存在共价键的是（），只存在离子键的是（），既存在离子键又存在共价键的是（）；不存在化学键的是（）（填序号） ①Ar ②CO2③SiO2④NaOH ⑤K2S （3）用电子式表示下列物质的形成过程： ①N2 ②PCl3 ③MgF2 ④Na2O ⑤H2O ⑥NaH 2.极性分子与非极性分子 1下列关于分子的极性的说法，不正确的是（） A.极性分子中可能含有非极性键 B.非极性分子中可能含有极性键 C.极性分子中只含有极性键 D. 非极性分子中只含有非极性键 (2)在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中： ①以非极性键结合的非极性分子是（） ②以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是（） ③以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是（） ④以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是（） ⑤以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是（） ⑥以极性键相结合，而且分子极性最大的是（） 链接·拓展 物质的结构常用电子式来表示。书写物质的电子式时应注意的问题有： （1）阴离子和复杂阳离子（NH4+、CH3+） 要加括号，并注明所带电荷数。如： （2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。如 MgBr2 的电子式为，不能写作 。 （3）要注意书写单质、化合物的电子式与单质、化合物形成过程电子式的差别。如CO2的电子式为， CO2形成过程的电子式为： （4）要熟练掌握一些重要物质的电子式的书写。如HClO NaH ;Na2O2 HCl 考点
第三节化学键（第一课时） 应用时间：25分钟实用时间：分钟 一、选择题 ( )1．下列不是离子化合物的是 A、H2 O B、CaBr2 C、KOH D、NaNO3 ( )2．X与Y两元素的单质能反应生成X2Y型离子化合物，若Y为ⅥA族，则X的族序数为 A、ⅠA B、ⅡA C、ⅢA D、ⅣA ( )3．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 A、Na2S B、CCl4 C、KCl D、MgF2 ( )4．下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是 A、LiCl B、NaCl C、KCl D、KBr ( )5．AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为 A、同在第二周期 B、第二周期和第三周期 C、同在第三周期 D、第三周期和第二周期 ( )6．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是 A、NaH中氢离子电子层结构与氦原子的相同 B、NaH在水中显酸性 C、NaH中氢离子半径比锂离子小 D、NaH中氢离子可被还原成氢气 二、填空简答题 7．由第二周期元素形成的AB型离子化合物的电子式分别为和。 8．某化合物XY2中，两离子的电子层结构相同，且化合物电子总数为54。则XY2的化学式为，电子式为。
9．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)Na2S： (2)CaF2： (3)LiBr： 10．A、B、C、D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差为1，A元素单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100ml0.50mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：A的原子结构示意图；BD2的电子式。 11．A、B、C三种短周期元素，A元素和水直接反应的氧化产物为氧气，A离子的电子式为，1molB单质溶于足量盐酸中，得到氢气3克，此时B单质被氧化成与氖原子具有相同电子层结构的离子，B元素是。B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。C元素原子的核外电子有3层，C元素与同族元素化合生成的化合物中，两元素质量比为1∶1。C元素与Na形成的化合物电子式为。 12．某同学在画某种元素的一种单核粒子的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标其质子数.请你根据下面的提示作出自己的判断。 (1)该粒子是中性粒子，这种粒子的符号是_____________。 (2)该粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子 的符号是________________。 (3)该粒子的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种粒子的符号是 ________________。 (4)该粒子的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种粒子的符号是 ________________。 13．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用生成NH3和氢氧化钠。请完成下列问题： (1)Na3N的电子式是____________，该化合物由____________键形成。
选修三物质结构与性质总结 一.原子结构与性质. 1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错1-36号元素的核外电子排布式. ns<(n-2)f<(n-1)d 课题九化学键和晶体结构 考点一：化学键 化学键：相邻原子之间强烈的相互作用叫化学键。 化学键的存在：①稀有气体单质中不存在； ②多原子单质分子中存在共价键； ③非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)； ④离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键； ⑤离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。 1.离子键 1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 成键微粒：阴阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 2）形成离子键的条件： ①活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 ②活泼的金属元素和酸根离子形成的盐酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等 ③铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。把NH4+看作是活泼的金属阳离子 ④离子化合物：含有离子键的化合物。 3)离子键的强弱比较 影响因素：离子半径(反比)、电荷数(正比) 比较离子键强弱：KCl与KBr、 Na2O与MgO 决定:稳定性及某些物理性质，如熔点等。 2.共价键 1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 成键微粒：原子 相互作用：共用电子对 氢分子的形成： 共价键特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性 氯化氢分子的形成： 共价键特点：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 2）形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3； 3）存在：存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于某些离子化合物和原子团中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 SO42- NO3- 4）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。 离子键和共价键的比较 3.电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 H · Na ··Mg ··Ca · (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。 Ca2+ Mg2+ Na+ H+ (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。 (4)离子化合物电子式 ①由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成. 注意:相同的离子不能写在一起,不能合并，一般对称排列. ②用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.3化学键B卷新版 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2018高二下·山西期中) 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A . Na，F B . Al，O C . Li，Cl D . Mg，S 2. （2分） (2019高一下·深圳期中) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期， X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（） A . 三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物含有共价键 B . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 C . 、 Z 形成的化合物一定只含离子键 D . 离子半径：Y＞ Z＞ X 3. （2分）下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（） A . 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑ B . NH4Cl + NaOH =NaCl + NH3↑+ H2O C . SiO2 + 2C = Si + 2CO↑ D . 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 ↑+ 8H2O 4. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。下列相关说法不正确的是（） A . H2O分子中含有共价键 B . 海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子键 C . NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同 D . 从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物 5. （2分）(2020·青浦模拟) 下列物质中不含化学键的是（） A . Si B . S C . Ar D . Fe 高高高高高高高—高高高高高高高高高高高高高高高高高 1.现代工业放琉涉及到反应：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下 列说法正确的是() A. H2O为直线型分子 B. 反应中每生成1molS转移了2mol电子 C. NaHS中含离子键和非极性键 D. 硫单质(S8)为原子晶体 2.下列说法正确的是() A. NH4+和H2O空间构型都是正四面体形 B. CH3CH(OH)COOH存在两个手性碳原子 C. H2O、NH3、NF3的键角依次增大 D. C2H5Cl、H2O2都是含有非极性键的极性分子 3.下列“理论”的说法不正确的是() A. 电子气理论可以解释金属的延展性、导电性、导热性 B. 通过价层电子对互斥理论可知SO32?为平面三角形 C. 通过杂化理论可知，杂化轨道只用于形成σ键和容纳孤电子对 D. 通过配合物理论可知Ag(NH3)2OH是配位化合物 4.下列关于H3O+的说法中不正确的是() A. 1个H3O+中有3个σ键 B. 中心原子上有1对孤对电子 C. H3O+的立体构型是三角锥形 D. O?H键之间的夹角：H3O+ 第2章 化学反应与能量 第一节 化学键与化学反应 一． 本节教材分析 （一）教材特点 在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。老教材把“物质的构成”和“化学反应中的能量变化”两个知识点，分开来讲，两者知识跨度较大，前后联系不太紧密。实际上人们研究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成（或得到新的物质），二是研究物质变化时伴随的能量改变。两者是紧密联系的。新教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化放到一起来讲，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定基础。 （二）知识框架 知识点一：化学键与物质的形成 知识点二：化学反应中的能量变化 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。 2、了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。（二）过程与方法目标 1、讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力”。 2、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。 3、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点： （1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微——阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用。当静电吸引与静电排斥达到平衡时形成离子键 4、通过生产或生活中的实例，了解化学能与热能间的相互转变，认识提高燃料的燃烧效 率、开发新型清洁能源的重要性，引导学生关注能源、关注环保能等社会热点。（三）情感态度与价值观目的 在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 教学重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质，化学专题复习化学键和晶体结构
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