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上海市高二上学期期末化学试卷(理科)

上海市高二上学期期末化学试卷（理科）

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共20题；共40分)

1. （2分） (2018高三上·安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中

和代表不同元素的原子。（）

关于此反应说法错误的是（）

A . 一定属于吸热反应

B . 一定属于可逆反应

C . 一定属于氧化还原反应

D . 一定属于分解反应

2. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 下列叙述正确的是（）

A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)

B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

C . SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质

D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

3. （2分）某种溶质的溶液的pH＝2，向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH在2～3之间，则溶液中的溶质可能是（）

A . 强酸

B . 弱酸

C . 强碱

D . 弱碱

4. （2分） (2018高二上·北京期中) 可逆反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（）

A . 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

B . 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C . 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大

D . 若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

5. （2分）把一小块镁、铝合金放入6mol?L﹣l的NaOH溶液中，可以形成微型原电池．则该电池负极上发生的电极反应为（）

A . Mg﹣2e﹣═Mg2+

B . A1+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O

C . 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑

D . 2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑

6. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 常温下，向20.00mL 0.1000mol?L﹣1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L﹣1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）

A . 点a所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B . 点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）

C . 点d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3?H2O ）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）

D . 点c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH﹣）

7. （2分）从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是（）

A . 海带灼烧灰化，选用①②⑧

B . 加水浸泡加热，选用②④⑦

C . 过滤得到滤液，选用④⑤⑦

D . 萃取和分液，选用③④⑥

8. （2分） (2015高二上·西宁月考) 下列热化学方程式书写及说法正确的是（）

A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ

B . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣101.5 kJ?mol﹣1 ，该方程式的△H可表示碳的燃烧热

C . Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣2a kJ?mol﹣1 ，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为﹣a kJ?mol﹣1

D . 2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242 kJ?mol﹣1

9. （2分） (2017高二下·南阳期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g) 2Z (g) △H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min2479

n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列说法正确的是（）

A . 反应前2 min的平均速率v(Z) =2.0×10=3mol.L-1·min-1

B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）

C . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 moI气体Y，到达平衡时，C (Z) =0.24

mol·L-1

D . 该温度下此反应的平衡常数：K=1. 44

10. （2分） (2016高三上·江西期末) 某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（）

①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位

②1L 0.50mol?L﹣1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol?L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大

③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32﹣

④pH=4、浓度均为0.1mol?L﹣1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（10﹣4﹣10﹣10） mol/L．

A . ①②

B . ②③

C . ①③

D . ②④

11. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）

①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④若将适量CO2 通入0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c （CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1mol?L﹣1

⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka?Kh=Kw ．

A . ①②④⑤

B . ②④

C . ②⑤

D . ①②③④

12. （2分） (2017高二下·河南期中) 利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O?2HCOOH+O2 ，装置如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 该装置将太阳能转化为化学能和电能

B . 电极1周围pH减小

C . 电极2上发生的反应为CO2+2H++2e﹣═HCOOH

D . H+由电极2室经过质子膜流向电极1室

13. （2分） (2018高二上·山东开学考) 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH 平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是（）

A . 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B . 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-

C . 在化学腐蚀过程中有氢气产生

D . 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+

14. （2分） (2018高二上·湖北期中) 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是（）

A . 滴定盐酸的曲线是图2

B . 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)

C . 达到B、E状态时，反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D . 当0mL< V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

15. （2分）(2018·江门模拟) 硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜(作用是传

递Na+)的二次电池，其原理可以表示为2Na+xS Na2Sx。现将该电池用于电化学法合成氨，电源两极分别连接两铂电极。下列有关说法错误的是（）

A . 硫钠电池放电时负极反应为：Na-e-=Na+

B . 硫钠电池充电时，每生成1molNa转移xmol电子

C . 铂电极b为电解池阴极，电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3

D . 合成氨过程中H+经质子交换膜由a极向b极迁移

16. （2分）下列电离方程式书写不正确的是（）

A . 2H2O?H3O++OH﹣

B . H2S?H++HS﹣

C . NaHS=Na++HS﹣

D . HCO3﹣=H++CO32﹣

17. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列有关实验现象的描述不正确的是（）

A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡

B . 把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 mol?L﹣1的食盐溶液中，铁钉作负极被腐蚀

C . 把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

18. （2分）(2015·和顺模拟) 25℃的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液．有关上述溶液的比较中，正确的是（）

A . 水电离的c（H+）：①=②=③=④

B . 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③

C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大

D . 向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

19. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）

A . 由矿盐生产食盐，除去SO42﹣最合适的试剂是Ba（NO3）2

B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

20. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 下列方程式正确的是（）

A . 铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B . 乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：CH2=CH2 +Br2→

C H2=CHBr+ HBr

C . 碳酸钠在水中的电离方程式：Na2CO3=2Na+＋CO32－

D . 二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：SiO2+2Na++2OH－=Na2SiO3+H2O

二、解答题 (共6题；共35分)

21. （4分） (2016高二上·绵阳开学考) 现有以下物质：其中属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________，能导电的是________（以上均填序号）

①CO2②AlCl3③NH4Cl④熔融Na2CO3⑤蔗糖⑥铜⑦BaSO4⑧CH3COOH⑨NaOH溶液⑩液态HCl．

22. （5分） (2019高三上·江西期末) 综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

（1） Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是________。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

（2） Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃时，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是________。

（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：CO2+H2O CO+H2+O2

已知：

则反应A的热化学方程式是________。

（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

① 电极b发生________（填“氧化”或“还原”）反应。

② CO2在电极a放电的反应式是________。

23. （5分） (2018高一上·九江期中) 在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2 ，进行如下实验操作：

（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为________；

（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是________；

（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释________。

（4）用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。

①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有________；

②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是________（填字母）。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

C.定容时仰视刻度线

D.定容时俯视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

24. （8分） (2016高二上·赣州期中) 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．

（1）测定中和热．

（i）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：________ ，________

（ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是________（填序号）．

A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

B．量取盐酸的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D．实验装置保温、隔热效果差

（2）酸碱中和滴定．

（i）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是________

A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．锥形瓶 D．铁架台（ii）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

________．当________时，即停止滴定．

（iii）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L 的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）________ mol/L

（iv）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________（填序号）．

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

B．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

25. （6分） (2016高一下·淮安期中) 根据所学知识完成题目：

（1）现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

①根据两反应本质判断，________能设计成原电池（填“A”或“B”）．

②如果（A或B）不能，说明其原因________．

（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极．

①接通S1后，两极均有气体生成，C（1）附近溶液显________色．装置内发生的总反应化学方程式为________．

②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为________．

③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1，接通S2，观察到二极管发光．此时：C（2）的电极反应式是________．

26. （7分）二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一．

（1）

目前工业上使用的捕碳剂有NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：

2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq） K1

NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq） K2

（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq） K3

则K3=________ （用含Kl、K2的代数式表示）．

（2）

利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：

方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=akJ．mol﹣1起始时按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：

①a________0（选填“＞”或“＜”）．

②下列说法正确的是________ （填字母序号）．

A．使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率

B．其它条件不变时，若扩大容器容积，则U正减小，v逆增大

C．测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡

③393K下，H2的平衡转化率为________ （保留三位有效数字）．

④393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2，则n（H2）/n（C2H4）将________ （填“变大”、“不变”或“变小”）．

方法二：

用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示?

⑤b电极上的电极反应式为________

⑥该装置中使用的是________ （“阴”或“阳”）离子交换膜．

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、解答题 (共6题；共35分)

21-1、

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

24-1、

24-2、25-1、

25-2、26-1、

26-2、

上海市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

上海市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共22题；共44分) 1. （2分）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断中一定正确的是（） A . R的最高正价为＋3价 B . R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C . R元素的原子最外层共有4个电子 D . R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1 2. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（） ①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料 ②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 ③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 ④天然气、石油和煤均属于不可再生能源 ⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢 ⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 ⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 ⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水 ⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多 ⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．

A . ①③④⑦⑩ B . ②③④⑤⑥ C . ①⑦⑧⑨⑩ D . ①②④⑦⑨⑩ 3. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（） ①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型． A . ①③②⑤④ B . ④②③①⑤ C . ④②⑤①③ D . ④⑤②①③ 4. （2分） (2019高二上·剑河期末) 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（） A . 某元素原子的第二电子层电子排布图为 B . 某元素在某种化合物中的化合价为＋4 C . 某元素的原子最外层上电子数为6 D . 某元素的外围电子排布式为5s25p1 5. （2分） (2017高二上·水富期末) 已知反应：①101kPa时，C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ?mol ﹣1 ②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣57.3kJ?mol﹣1下列结论正确的是（） A . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1 B . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1 C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ?mol﹣1 D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题（一）一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

高二上学期期末考试化学试卷分析

高二上学期期末考试化学试卷分析一、试卷分析试卷结构：化学试卷分为A卷和B卷两种卷型，满分 100 分，考试时间是为90 分钟。我们选择A卷参加考试，，选择题48分，非选取题值 52分，满分100 分。从试卷的考查范围看，试卷内容范围与考前通知范围有一定出入，不完全一致。本试卷注重基础知识，考查知识的覆盖面大，试题难度较大，学生原始得分不高。试卷紧紧围绕化学选修四《化学反应原理》的核心知识，围绕初步运用化学基本能力来命制题目，考查学生分析问题、解决问题的潜力，试题体现新课程的理念、课程改革的要求，体现了在试卷中对化学学科核心素养的的考查。但部分题目值得商榷，例如选择题第3题中有关厨房用洗洁精的酸碱性问题，实际使用的厨房用洗洁精大多为不伤手的中性表面活性剂型洗涤剂，而非强碱性的。选择题第7题D项中“NaOH溶液和氨水pH相等时，其c(OH-)也相等”的说法不正确，没有强调温度一致。二、学生答题存在问题及原因，从学生答题的整体看来，主观题得分情况较选择题要差，选择题绝大部分学生得分率较高，主观题得分率较低。期中第19题学生得分率最低，全年级得分率只有20.7%，说明学生对化学平衡知识掌握情况不好，特别是对信息的处理能力和知识的迁移能力较差，遇到新意境的题目就不知道如何处理。另外，本题所涉及到的压强平衡常数平时学生没有见过，以后需要进一步加强。此次试卷对学生的逻辑思维严谨要求高。学生对实验仪器、操作、原理理解掌握不牢，实验能力较差，得分不高。实验现象的描述，补充的实验，化学计算，

方程式书写不规范，字迹潦草，方程式未配平，定量计算得分较低、电子式和反应式书写错误及电极反应式书写，物质性质掌握不好，审题不严等都是学生失分的原因。三、改善措施 1、教师要转变教学观念，牢固树立新课程理念，从而培养正确的学习方法。在具体的教学实践中落实核心素养的提高，切实提高每节课的教学质量，促进全体学生的全面发展。 2、不断改善教学方法，创设生动的课堂气氛，让全体学生都参与进来。按课标的要求，突出重点，突破难点，精讲多练，扎扎实实落实好基础知识，方法灵活多样，要启发不要硬灌，更不能死记硬背，要引导，不要代替，要让学生思考，不要一讲到底，要因学论教。 3、合理利用智学网大数据平台进行精准教学和精准训练，提高化学训练的有效性和针对性。 4、研究学生，把学科能力转变为分数研究自己的学生，从学生实际出发备考，树立以学生发展为本的教育观念。教师要注意研究学生的复习特点、答题表现、心理状况，学生也应该分析并明确自己的优势与不足。考试中学生失分除了双基掌握不到位以外，主要以粗心、不良学习习惯和心理影响为主，因此以下办法是提高学生得分的有效办法。审题与检查是防止粗心失分的好办法：注重审题关，看全题目的条件和结论，读题要把握关键词。备考训练中，针对同一考查内容，可以变换提问方式来训练审题能力；还可以通过师生交流、学生之间的相互交流展开专题讨论，归纳和剖析常见的审题错误，以达到提高审题能力的目的。养成正确运用化学用语的习惯，答非选择

2013-2014学年下学期期末高二化学试卷(含答案)

２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）时量：6 0分钟；总分：100分。相对原子质量：H—1，C－12，O—16 一、选择题(本题有25小题，每小题只有一个正确答案，请将答案序号填入答题栏内。每小题2分，共50分) 15 1．葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是 A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应 2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是 A．棉花B．木材C．豆油D．小麦 3．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了 A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应 4．用酒精消毒的原理是 A．溶解作用B．变性作用C．盐析作用 D. 还原作用 5．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是 A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林 6．缺铁会引起下列哪些症状 A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢D．贫血 7．关于维生素C下列说法中，错误的是 A．维生素C的分子式是C6H8O6 B．维生素C能增强对传染病的抵抗力 C．维生素C分子具有较强的还原性D．人体所需的维生素C主要来自肉类食品 8．对食物的酸、碱性判断正确的是 A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物D．大米碱性食物9．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的 A．着色剂B．防腐剂C．调味剂D．营养强化剂 10．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质 A．与乙酸发生酯化反应B．与金属钠反应 C．与NaOH溶液反应D．与乙醇发生酯化反应 11．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是 A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素 C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁

上海市浦东新区高二化学上学期期末考试试题苏教版

上海市浦东新区高二化学上学期期末考试试题苏教版 (完卷时间：90分钟，满分：100＋20分) 说明：本试卷分为试题与答卷两部分，请考生将学校、班级、姓名、学号和答案写在答卷上。附加题供学有余力的学生做。相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题（每题2分，共40分，每题只有1个正确答案） 1．属于短周期元素的是 A．K B．Ca C．I D．P 2．我国使用最早的合金是 A．青铜B．生铁C．锰钢D．硬铝 3．下列化合物不是黑色的是 A．FeOB．FeS C．Fe3O4 D．Fe2O3 考点：考查物质的颜色。 4．下列各组反应属于铝热反应的是 A．Al2O3＋NaOH B．Al＋Fe3O4C．Al＋CuSO4 D．Al＋HCl

5．分类是常用的学习方法，对于反应2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑的分类错误的是 A．化合反应B．氧化还原反应C．离子反应D．放热反应 6．Fe2O3和Al2O3都 A．是两性氧化物B．可与氢氧化钠溶液反应 C．可与盐酸反应D．可溶于水 7．属于定量仪器的是 A．试管B．烧杯C．量筒D．锥形瓶【答案】C 【解析】 8．在标有“20℃，25 mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积 A．约为5mL B．大于25 mL C．等于25 mL D．小于25 mL

9．以下因素中，不会影响气体体积大小的是 A．分子个数B．原子半径C．温度D．压强 10．不同元素的原子间最本质的区别是 A．中子数不同B．相对原子质量不同 C．质子数不同D．最外层电子数不同 11．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是 A．主族B．副族C．Ⅷ族D．Ⅶ族 12．关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中有8个主族B．元素周期表中有7个周期C．周期表中的主族都有金属元素D．IA族中的元素全部是金属元素

高二年级期末考化学试题(有答案)

2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题命题人：王骊龙审题人：陈焕生可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．．的是（） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气

高二化学期末考试试卷分析

焦作市2012-2013上学期期末考试高二化学试卷非选择题评卷情况分析第18题 18题评分标准：第一小题顺序错误0分，全对3分，第二小题没有带单位和计算错误0分，全对3分，第三小题多选、错选0分，少选1个2分，少选2个1分，全选3分。 18题考查了酸碱中和滴定实验，得满分9分的不多，平均分分，第一小题考查操作顺序：D、C位置写反和E、F位置写反的较多，第二小题考查浓度的计算：错的最多的是没有带单位，其次是没有看到括号中的保留4位小数，第三小题是考查误差分析：是本题失分率最高的，没有选A的最多，多选B的最多。通过本题说明学生对酸碱中和滴定实验掌握的一般，误差分析中的混有杂质对测定结果的影响掌握的最不好。第19题 19题：本题着重考察了溶液PH的简单比较和计算以及盐类水解，并且让学生书写Al3+与HCO3-的双水解方程式，试题难度适中，有一定的区分度。但学生在解答过程中在书写规范上失分不少，所以导致本题平均得分仅。第一小题得分不错，少数学生没有分步书写导致失分;第二小题第一空部分学生写成Al(OH)3没有看清灼烧后的产物；第二空失分率比较高，一部分同学不会书写双水解方程式，一部分书写出来未注意化简所以失分；第三小题对盐类水解中越弱越水解理解不到位导致错选；第4小题错误率最高，碳酸钠与盐酸等物质的量反应转

化成了碳酸氢钠呈碱性所以PH最大；第5小题考察学生计算能力，学生写成11：9的占不小一部分，酸碱混合溶液的PH计算方面学生应该加强；第6小题学生按等物质的量浓度的酸碱等体积混合得出错误的结论导致本题失分率也不低。通过本题来看学生对溶液酸碱性以及盐类水解方面掌握的不是特别扎实，我们应该在以后的复习中强化这方面的知识！另外在审题上，书写规范上我们也应该多强调，避免一些不必要的失分！第20题一、分值统计总分：12分最高分：12分最低分：0分平均分：分二、试卷分析该题比较容易，是常见题型，注重基础知识考查。从卷面看一部分学生存在基础知识不扎实，书写不规范，计算能力不强，思维不严谨。 (1)考查热化学方程式书写：主要错误有：①反应物和生成物的聚集状态未标明 ②反应热的负号、单位未写，数值计算错误 ③书写不规范乱写反应条件，标气体符号（2）考查盖斯定律的应用丢分原因：数值计算错误（3）①考查平衡常数表达式主要错误有：书写不规范，概念不清晰。如：分子分母位置写反，幂写成倍数，幂的写法不规范，写到物质的后面

(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)

高二第一学期期末化学试卷（附答案）命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋

上海市2021版高二上学期化学期末考试试卷

上海市2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列有关表述正确的是（） A . ﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同 B . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷 C . 丙烷分子的球棍模型示意图： D . 乙炔的最简式：CH≡CH 2. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列物质中属于酚的是（） A . B . C . D . CH3CH2OH 3. （2分） (2016高二下·临漳期中) 每年的6月26日是国际禁毒日．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（）

A . 四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃 B . 摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒 C . 1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2 D . 氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面 4. （2分） (2018高二下·阳江期末) 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（） A . 由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯 B . 乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色 C . 由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯 D . 由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇 5. （2分） (2015高二下·咸阳期中) 下列关于官能团的判断中说法错误的是（） A . 醇的官能团是羟基（﹣OH） B . 羧酸的官能团是羟基（﹣OH） C . 酚的官能团是羟基（﹣OH） D . 烯烃的官能团是碳碳双键 6. （2分） (2016高二下·海南期末) 可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是（） A . 1 mol乙醇燃烧生成3 mol水 B . 乙醇可以制饮料 C . 1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 D . 乙醇代替汽油做燃料，污染小，更环保

高二上学期期末化学试卷(理科)

高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验

C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2

B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA

完整word版,高二化学选修4期末考试试卷

2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行

高中高二化学下学期期末考试试卷分析

高中高二化学下学期期末考试试卷分析一、选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分) 1.有关烯烃的下列说法中正确的是( ) A.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应 C.分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键 D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D 烯烃分子中，与双键碳原子相连的4个原子连同两个碳原子处于同一平面上，而其他的原子则不一定处于该平面上，如丙烯CH3CH=CH2分子中CH3上的氢原子最多只有一个处于其他6个原子所在的平面上，故选项A说法不正确;加成反应是不饱和键的特征反应，但若烯烃中还含有烷基等其他原子团时，一定条件下也可发生取代反应，选项B说法也不正确;分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃中并不含碳碳双键，选项C说法不正确;烯烃中的碳碳双键既可以与Br2加成而使溴水褪色，也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，选项D说法正确。 2.(2019沈阳高二检测)某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

【答案】C 烯烃与H2发生加成反应时，在碳碳双键的两端碳原子上各加入一个H，故其加成产物中相邻碳原子(双键碳原子)上至少各有一个H，故题给烷烃对应烯烃双键位置如下：，即该烯烃的结构式可能有3种。 3.(2019厦门高二检测)下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是( ) A.反应①是加成反应 B.只有反应②是加聚反应 C.只有反应⑦是取代反应 D.反应④⑤⑥是取代反应【答案】C 本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末考试试卷分析-23、高二化学下学期期末考试试卷分析-34、高二化学下学期期末考试试卷分析-4 根据有机物的转化关系可知，①为乙烯与Br2的加成反应，②为乙烯的加聚反应，③为氧化反应，乙酸乙酯的形成与其水解都为取代反应。 4.(双选)两种气态烃以任意比例混合，105 ℃时，1 L该混合烃与9 L O2混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是( ) A.CH4、C2H4 B.CH4、C3H6

2019学年江苏省高二上期末选修化学试卷【含答案及解析】

2019学年江苏省高二上期末选修化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是 ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 ④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 ⑤蚂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水 A．①④⑤________ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部 2. 2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量（10 －9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C 2 H 6 离子化后可得到C 2 H 6 ＋、C 2 H 5 ＋、C 2 H 4 ＋、……然后测定其质荷比β。设H ＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能 A．CH 3 OH B．C 3 H 8 C．CH 4 D．C 2 H 4

3. 下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置是 4. 某羧酸的衍生物A，其分子式为C 6 H 12 O 2 ，实验表明A和NaOH溶液共热生成B 和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构简式有 A．2种 B．3种 C．4 种 D．6种 5. 美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10 4 倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3 F 8 ），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 A ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B ．全氟丙烷的电子式为： C ．相同压强下，沸点：C 3 F 8 ＜C 3 H 8 D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 6. 尼群地平片可用于治疗高血压。它的主要成分的结构简式如右图所示。下列关于这种化合物的说法正确的是 A．该物质的分子式为C 18 H 20 N 2 O 6 B．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应 C．该物质属于芳香族化合物，能溶于水 D．该物质在酸性条件下不发生水解反应

上海市控江中学高中二年级化学第二学期期末考试试题

市控江中学高二化学第二学期期末考试试题班级学号成绩相对原子质量：H —1 C —12 O —16 一. 选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分) 1．用工业酒精不能勾兑白酒，这是因为其中含有一种有毒物质 A ．CH 3OH B ．CH 3COOH C ．CH 3COOCH 2CH 3 D ． CH 3CH 2OH 2．以下有关甲醛的叙述，其中不正确的是 A ．35~40%的甲醛水溶液叫福尔马林，是一种良好的食品防腐剂 B ．甲醛的官能团是醛基（－CHO ），醛基在一定条件下能被氧化成羧基（－COOH ） C ．农业上可用稀甲醛溶液（0.1~0.5%）浸种 D ．甲醛广泛用于工业生产中，是制造树脂、油漆、合成纤维的重要原料，若甲醛含量超标，则居室、汽车、甚至衣服都可能释放甲醛产生污染 3．将乙酸和含氧的同位素 188O 的乙醇在硫酸存在下共热充分反应，得到的生成物中含18 8O 的物质有 A ．乙酸 B ．乙醇 C ．乙酸乙酯 D ．水 4．下列反应中，反应物被还原的是 A ．乙醛的银镜反应 B ．乙醛制乙醇 C ．乙醇制乙醛 D ．乙醛制乙酸 5．下列物质中不属于醇类的是 A ．C 6H 5—CH 2OH B ． C 6H 11(OH)3 C ．CH 2OHCH 2OH D ． 6．用硫酸酸化的CrO 3遇酒精后，其颜色会从橙色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反应的方程式为： 2CrO 3 + 3C 2H 5OH + 3H 2SO 4 → Cr 2(SO 4)3 + 3CH 3CHO + 6H 2O ，此反应的氧化剂是 A ． H 2SO 4 B ． CrO 3 C ．Cr 2(SO 4)3 D ．C 2H 5OH 7．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤酯化反应 ⑥加聚反应 A ．② B ．①④ C ．③⑤ D ．②⑥ 8．苯甲酸（C 6H 5COOH ）和山梨酸（CH 3—CH=CH —CH=CH —COOH ）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是 A ．金属钾 B ．溴水 C ．氢氧化钡 D ．甲醇 9．把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是 A. ①和② B. ② C. ②③和④ D. ④ 10．能证明乙酸是弱酸的事实是 A ．它能与水任意比互溶 B ．它能与纯碱溶液反应放出CO 2 C ．乙酸钠溶液PH ＞9 D ．乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 11．1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中 1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是 A ．是烃类化合物 B ．常温下呈固态 C ．具有类似金刚石的硬度 D ．易被氧化 12．用丙醛(CH 3—CH 2—CHO)制取聚丙烯 [ CH 2—CH(CH 3) ]n 的过程中发生的反应类型为：①取代 ②消去 ③加聚 ④ 缩聚 ⑤氧化 ⑥还原 A ．①④⑥ B ．⑤②③ C ．⑥②③ D ．②④⑤ 13．下列反应，属于裂化反应的是 A ． B ． OH H 3C

高二上学期化学期末考试试卷(A卷)套真题

高二上学期化学期末考试试卷（A卷）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA B . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NA D . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子 3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（） A . 聚维酮的单体是 B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（）

图1 图2 图3 图4 A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③ 7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（）

高二上学期期末化学试卷第10套真题

高二上学期期末化学试卷一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（）

高二化学试卷分析精选.

高二化学试卷分析一、总体评价扬州市2007~2008学年度第一学期期末调研测试高二化学选修试卷总体难度较大，全市均分相对较低，但却不失为一份质量较高的化学试卷。呈现如下一些特点：㈠、知识点覆盖全面。本次考试主要内容为物质结构与性质及化学反应原理部分，在有限的卷面和题量内，试卷的命制者充分地考虑了知识点的覆盖面，本试卷涵盖了这两个模块的大部分知识点，较好地检验了学生的知识水平。㈡、有一定难度，区分度好。本试卷总体难度较大，均分较低，但试卷有一定梯度，容易题和中等难度题仍占较大比重，较难题主要是16、18、21这三题，正是由于有了这三个较难的题目，才使整个试卷有了良好的区分度，拉开了不同学习层次同学之间的差距。㈢、题量适中，思维容量大。这份试卷的总题量为21题，考试时间为100分钟，题量不大，时间也较为充裕。虽然题量不大，但题目的思维容量却不容小视。选择题的选支考点不交叉，每一个选支均不相同，这无疑增大了思维的容量。大题所给信息较隐蔽，难以挖掘，要求学生有较强的审题能力和综合分析判断能力，这一特点在18和21两题中体现特别明显。㈣、原创题多，题目新颖。纵观此份试卷，陈题几乎没有，大部分为原创题或改编题，命题者在试卷的命制上确实是下了一翻苦功，这也是本次试卷较难的原因之一。㈤、紧密联系生产生活实际。江苏是经济强省，工农业发达，在试题中联系生产和生活实际这也在情理之中。19、21两题联系了电解工业，20联系了合成氨工业。这也能够让学生充分地认识到化学确实是一门十分实用的科学，从而增强学生学习化学的热情和良好的动机。

㈥、与高考较好地接轨。本份试卷不管从内容还是形式上都有一种高考试卷的风格，试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。二、错误情况分析第一大项、本题错误率较高的题目为：3、5、8。均分约为16分。第二大项、本题错误率较高的题目为：9、13、14。均分约为18分。第三大项、15．①错选A、C、D的同学较多。②错选成B、C的同学较多。15题总分为6分，均分约为3.5分，及格率60%，优秀率10%。 16．主要错误有：①原电池画成电解池装置，很多同学漏标注正、负极或选错电极材料。②不少同学正、负极得失电子写反了，错写成Fe3＋－e－=Fe2＋ Cu＋2e－=Cu2＋，也有同学正极写成Fe3＋＋3e－=Fe。③很多同学选用NaOH溶液或氨水调pH。④大多数同学“洗涤”写成了“干燥”或“蒸发”。⑤许多同学加HCl的目的写成使Cu(OH)2转化为CuCl2，而未答到关键词防止Cu2＋水解。⑥由于加NaClO的目的不明确，实验目的不明确，NaClO改加成氨水、CuO、Cu(OH)2、HNO3等。16题均分约为8-9分，及格率67%，优秀率10%。第四大项、17．①分子构型不清楚，电子排布式掌握不牢。②第一电离能大小比较不清楚，配位数认识不明确。 18．①影响电离平衡移动条件判断错误。②热化学方程式，△H的正负搞不清楚。平均分约为17分，正确率约为70%，优秀率28%。

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