高中化学原电池和电解池全面总结超全版 公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-
原电池和电解池1．原电池和电解池的比较： 2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别 3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别
4．电解、电离和电镀的区别 5．电镀铜、精炼铜比较 6．电解方程式的实例（用惰性电极电解）：
↑+2NaOH强 CuSO 44OH--4e-=2H 2 O+O 2 ↑Cu2+ +2e-= Cu 2CuSO 4 +2H 2 O=2Cu+ O 2 ↑+2H 2 SO 4 OHˉ放电,酸性 增强 考点解说 1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀 负极：Fe－2e-==Fe2+ 正极：O 2+4e-+2H 2 O==4OH- 总式：2Fe+O 2+2H 2 O==2Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O==4Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3 ==Fe 2 O 3 +3H 2 O （2）析氢腐蚀： CO 2+H 2 O H 2 CO 3 H++HCO 3 - 负极：Fe －2e-==Fe2+ 正极：2H+ + 2e-==H 2 ↑ 总式：Fe + 2CO 2 + 2H 2 O = Fe(HCO 3 ) 2 + H 2 ↑ Fe(HCO 3) 2 水解、空气氧化、风吹日晒得Fe 2 O 3 。 2．金属的防护 ⑴改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。⑶电化学保护法 ①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极 3。常见实用电池的种类和特点
植物的开花和结果 （第一课时） 一、背景与意义分析 本节的课时分配为 2课时，第一课时讲《开花和花的结构》。 花是植物体的重要器官。 识别花的结构，是学生了解植物生殖的基础， 是识别植物种类的 重要依据。植物开花是绿色开花植物的重要生理活动，了解当地常见花卉的 花期是学生应 该具有的常识。学生在日常生活中见到过各种各样的花， 但他们对花的结构缺乏完整的认识。 有的学生一提到花，就想到美丽的花冠，甚至认为花冠是花的主要组成部分。 因此在观察中 要引导学生，注意突出花的主要部分 一一雄蕊和雌蕊。要使学生有秩序、按步骤、有重点 地进行观察。观察之后，要让学生认真绘出花 的各部分结构简图，以加深对花的结构的认 识。 二、学习与导学目标 （一） 知识的积累与疏导： 1、通过组织学生观察花的结构，使学生能正确识别花的基本结构，并能说出花的各 部分的主要功能。 2、探究花中哪 些结构与果实和种子的形成有关。 （二） 技能掌握与指导： 1、通过观察和解剖花的结构，让学生掌握生物学观察的常用方法。 2、通过制作花拼图，培养学生的动手能力。 （三） 智能提高和训导： 通过组内讨论，组间交流，培养合作精神，提高交流表达能力。 （四）情感目标： 1、通过对花的结构的认识，培养学生爱花、护花，热爱大自然，热爱家乡的美好情 感。 2、通过观察花的结构的活动，让学生养成认真、严谨的 、障碍与生成关注 说出雄蕊和雌蕊的形态差别和功能差别。 第五节 科学态度。 1、 说出花各部分的主要功能和花的主要部分。
四、教学方法：创设情境，以学生活动为主的教学。 五、学程与导程活动 课前准备。 1、学生准备 ①预习本课内容。 ②搜集有关花方面的知识。 2、教师准备 ①实验用具及材料（镊子、刀片、胶带等） ②准备有关多媒体光盘和百合花、康乃馨及桃花模型等。 教学过程： 师：请大家看看我手上拿的是些什么花？ 生：这是一朵百合花，那是一朵康乃馨，还有一个是桃花模型。 师：你能用优美的词语来赞美这些花吗？ 生：争奇斗艳、五彩缤纷、绚丽多彩。 师：欣赏这些花，你此时的心情如何？ 生：我感到心旷神怡、赏心悦目。 师：今天我们学的课题是：植物的开花和结果。（板书） 请一个同学说说什么是开花？（板书《开花》） 生：花瓣慢慢展开的现象叫开花 师：在校园里你能欣赏到各种各样的开花植物，你认为它们与人类有什么关系呢？ 生：花可以美化环境，花可以增添色彩…… 师：如果你是一朵花，你想告戒人们什么呢？ 生：小心，另U碰我。要保护我，要爱护我。 师：不同的植物开花的季节不同，请你们互相讨论，找出春、夏、秋、冬四个季节各有什么植物开花？生：春天：桃花、水仙花等。[ 夏天：荷花、广玉兰等。 秋天：菊花、桂花等。 冬天：腊梅、枇杷等。 师：那你们说说桃花是哪一个月开放的？现在请大家欣赏一首古诗们齐声朗 （多媒体现诗）请同学读。
最新高中化学原电池和电解池知识点总结最新高中化学原电池和电解池知识点总结 一原电池； 原电池的形成条件 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。 从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。 原电池的构成条件有三个：
（1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。 （2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。 （3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。 只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。形成前提：总反应为自发的氧化还原反应 电极的构成： a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极； b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极； c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极； d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。原电池正负极判断： 负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。
课题：第三单元第二章第三节开花和结果 学习目标： 1、举例说出花的结构； 2、描述传粉和受精的过程： 3、概述花与果实、种子的关系，养成爱护花的习惯； 学习重点、难点： 重点：花的结构、传粉和受精的过程、花与果实、种子的关系。 难点：花与果实、种子的关系 学习过程： 一、情境引入： 1、观察课件上的与花有关的一些画面，感悟花在自然界中的作用； 2、思考：果树在开花季节，若遇到阴雨连绵的天气，常会造成果树减产。为什么？ 二、自主探究，合作交流： 学习任务一：掌握花的基本结构 1、自学教材p102，结合桃花的结构彩图，对照桃花的实物模型，思考教材中的讨论题； 2、小组讨论交流“观察与思考”中的讨论题。（花的主要结构是雄蕊和雌蕊；花的子房将来发育成果实） 3、结合课件，对照桃花模型，认识桃花各部分结构名称，理解各部分的功能，归纳知识点； 4、拓展反思：花的哪些结构与果实和种子的形成有关？ 学习任务二：描述传粉和受精的过程 1、学生自学教材p103“传粉和受精”，结合彩图“受精的过程”，理解传粉的概念和受精的过程；
2、学生展示自学成果，交流传粉和受精的过程； 3、观看课件，加深理解受精的过程； 4、拓展反思：在被子植物的一生中，若花的传粉和受精受到影响，会出现什么现象？ 学习任务三：描述果实和种子的形成 1、课件展示“传粉和受精完成以后，花的各部分的变化”，增强直观效果； 2、学生结合教材p104“从花到果实的过程”彩图，认识果实和种子的形成过程，理解花与果实、种子的关系； 3、学生展示学习成果，复述花与果实、种子的关系； 4、拓展反思：花与果实、种子的形成有什么关系？ 三、系统总结： 引导学生总结归纳本节知识体系。 四、尝试应用： 运用所学知识分析玉米田里产生的下列现象： （1）玉米果穗常出现空瘪的籽粒； （2）白粒玉米上常出现黄色籽粒； 五、诊断评价： 1、花的主要部分是（） A、花柄和花托 B、花萼和花冠 C、雄蕊和雌蕊 D、子房和胚珠 2、若在开花前把桃花甲去掉雌蕊，桃花乙去掉雄蕊，桃花丙不作处理。将甲乙丙三朵花分别用透明的塑料袋罩上，扎紧袋口，结果是（） A、甲不结果实，乙不结果实，丙结果实 B、甲不结果实，乙结果实，丙不结果实 C、甲不结果实，乙结果实，丙结果实
电解池Array一、电解原理 1.概念 (1)使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电 解。 (2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。 (3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程 2.电解原理：CuCl2＝Cu2+＋2Cl- 与电源负极相连的电极为阴极：Cu2+＋2e-＝Cu(还原反应) 与电源正极相连的电极为阳极：2Cl-－2e-＝Cl2↑(氧化反应) CuCl2Cu＋Cl2↑ 3.电解池中的电子的移动方向 电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子(被还原) 电解池中阴离子(被氧化)→电解池阳极→电源正极 4. 电极产物的判断 离子的放电顺序 阴极：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+ 阳极：M(金属，金铂除外)＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根 5.电极反应式的书写：电子守恒、电荷守恒、原子守恒(特别注意电解质及所处环境)。 6.电解规律 二、电解原理的应用 1．电镀 ①电镀即是特殊情况下的电解，一般不必把它当做一个新知识处理。 ②由于电镀的特殊性(镀层作阳极，失电子，发生氧化反应，镀层阳离子得电子，发生还原反应)使电 镀的结果是除了阳极变薄(金属溶解)，阴极变厚(镀层金属吸附)之外，无任何其他变化。其电极方程 式一般为： 阳极：M－ne-＝M n+ 阴极：M n+＋ne-＝M 2．电冶金 铜的电解精炼 以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，以CuSO4溶液为电解液进行电解 阳极：Zn－2e-＝Zn2+Fe－2e-＝Fe2+Ni－2e-＝Ni2+Cu－2e-＝Cu2+ 阴极：Cu2+＋2e-＝Cu 思考冶炼钠、镁、铝
第三节开花和结果 教学目标： 1、概述花的结构。 2、描述传粉和受精的过程，阐明花与果实和种子的关系。 3、认同花、果实、种子对于被子植物繁衍后代的重要意义，养成爱护花的习惯。 教学重点： 1、花的结构、花结构的主要部分。 2、传粉和受精。 3、花结构和果实、种子形成及其结构的对应关系。 教学难点： 1、花的结构的主要部分。 2、受精过程。 教学准备： 多媒体课件 教学方法： 观察、分析法 课时安排： 1课时 教学过程： 〔引入新课〕： 第二章标题为被子植物的一生，通过前面的学习，我们已经知道根不断生长及植株枝繁叶茂的原因。被子植物生长到一定时期就会开花。花朵美丽的色彩和四溢的芳香，对植物本身有什么意义？为什么有的植物的花既不艳丽，又不芳香？带着这些问题，我们来学习新的一节“开花和结果”。 一、花的结构 花是由什么发育而来的？（花芽） 同学们对桃花应该很熟悉，语文书上形容它“粉的像霞”，有哪位同学近距离的观察过
桃花，估计都没有。下面我们就以桃花为例来认识花的结构。 学生活动：翻到书P102“桃花的基本结构”，快速的认识各部分的结构名称。（1分钟）投影：对照投影检查学生对各部分结构名称的记忆情况。 认识花的各部分结构及胚珠的内部结构。 提问：平时我们所看的是桃花的哪部分结构？（花瓣） 提问：对花自身来说，哪些结构是最重要的？为什么？ （雌蕊、雄蕊，因为开花是为了结果，这些结构是产生果实和种子的结构。） 二、传粉和受精 雌蕊和雄蕊是如何产生果实和种子的？ 播放视频：（3分钟） 讲述：花粉从花药落到雌蕊柱头上的过程叫传粉。 提问：花粉是如何落到柱头上的？（昆虫、风） 小结：通过播放的视频，现在同学们应该知道花颜色鲜艳、有香味可以吸引昆虫，没有艳丽色彩和香味的花，花粉多而轻盈，借风来传粉，即：风媒花、虫媒花。这些也说明生物的形态结构与环境的适应。（注意要联系前面所学习的内容） 提问：传粉以后就会结果实了吗？（不行，还必须通过受精过程才能结果实） 投影：受精过程动画 讲述：（结合投影）在柱头黏液的刺激下，花粉萌发长出花粉管，同时一个生殖细胞分裂形成两个精子，到达胚珠，一个与卵细胞结合，另一个与极核结合，这就完成受精作用。 三、果实和种子的形成 传粉和受精完成以后，果实和种子是如何形成的？ 投影：动画显示子房膨大形成果实 从动画中同学们可看出，受精作用完成后，只有子房继续发育，其它结构都纷纷凋落。子房发育形成果实。 提问：果实包括哪两部分的结构？（果皮和种子） 种子包括哪两部分的结构？（种皮和胚） 投影：启发学生得出子房各部分与果实相对应的结构。 四、人工辅助授粉 投影：正常玉米果穗和缺粒玉米果穗 提问：为什么玉米会出现缺粒现象？（传粉不足）
考点40电解原理及应用 1．复习重点 1．电解原理及其应用，放电顺序，电极反应式的书写及有关计算； 2．氯碱工业。 2．难点聚焦 一、理解掌握电解池的构成条件和工作原理 1、要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序 阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是 K +、Ca 2+、Na +、Mg 2+、Al 3+、Zn 2+、Fe 2+(H +)、Cu 2+、Hg 2+、Ag +、Au 3+ 放电由难到易 阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是 S 2-、I -、Br -、Cl -、OH -、含氧酸根离子(NO 3-、SO 42-、CO 32-)、F - 失电子由易到难 若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。 要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。如果离子浓度 相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。如理论上H +的放电能力大于Fe 2+、 Zn 2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe 2+]或[Zn 2+]>>[H +]，则先在 阴极上放电的是Fe 2+或Zn 2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe 和Zn 。但在水溶液中，Al 3+、 Mg 2+、Na +等是不会在阴极上放电的。 2、电解时溶液pH 值的变化规律 电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH 值会发生变化。判断电解质溶液的pH 值变化， 有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H 2，阳极上无O 2产生，电解后溶液pH 值增大；②若阴极上无H 2，阳极上产生O 2，则电解后溶液pH 值减小；③若阴极上有H 2， 阳极上有O 2，且222O H V V =，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH 值不 变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH 值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH 值变大；④若 阴极上无H 2，阳极上无O 2产生，电解后溶液的pH 可能也会发生变化。如电解CuCl 2溶液 （CuCl 2溶液由于Cu 2+水解显酸性），一旦CuCl 2全部电解完，pH 值会变大，成中性溶液。 3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH 值或推断金 属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。 三、理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应 电解原理的应用 （1）制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。
电解原理 编稿：顾振海审稿：潘廷宏责编：顾振海[重点难点] 1．理解电解的基本概念和原理。 2．了解铜的电解精炼、电镀铜。 3．会写电极反应式、电解方程式，掌握围绕电解的计算。 [知识点讲解] ［基础知识导引］ 1．电解 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。如用惰性电极电解CuCl2溶液时，电极反应式：阳极 2Cl——2e—=Cl2↑（氧化反应） 阴极Cu2++2e—=Cu（还原反应） 电解方程式为：
2．电解池 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。 其中跟直流电源或原电池的负极相连的电极是电解池的阴极；跟直流电源或原电池的正极相连的电极是电解池的阳极。 3．铜的电解精炼和电镀铜 ⑴铜的精炼 阳极Cu—2e—＝Cu2+ 阴极Cu2+十2e—=Cu
⑵电镀铜 电镀铜和精炼铜的原理是一致的，但阴、阳两极材料略有差别： ①精炼铜时，粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，用CuSO4溶液(加入一定量的硫酸)作电解液。 ②电镀铜时，镀层金属(铜片)作阳极，待镀件(铁片)作阴极，用含有镀层金属离子的电解质(CuSO4)配成电镀液。 ［重点难点点拨］ 一、电解原理 1．电解质溶液的导电 我们知道，金属导电时，是金属内部的自由电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电及金属导电不同。
通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动；通电后在电场的作用下，这些自由移动的离子改作定向移动，带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动，带正电荷的阳离子则向阴极移动，并在两极上发生氧化还原反应。我们把： 借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置叫电解池。 电解池中及直流电源负极相连的电极叫阴极，及直流电源正极相连的电极叫阳极。 物质能否导电是由其内部能否形成定向移动的自由电荷所决定的，对金属就是自由电子，而对电解质溶液就是自由移动的阴阳离子。 2．电解 （1）概念：使电流流过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还
高中化学解题方法--电解原理电解池既能与学科内知识交叉，也可在学科间形成知识交叉，因而其题相对较难。 ●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 有一电解池，电极为惰性电极，内装Na2SO3(aq)，通以直流电，惰性电极上发生化学反应。 (1)阴极上的反应为：； (2)阳极上的反应为：。 ●案例探究 [例题]某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为： ①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图24—1。 ②强度为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g。 图24—1 试回答： (1)这些仪器的正确连接顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同) E接____________，C接____________，____________接F。 实验线路中的电流方向为________→_______→________→C→________→________ (2)写出B电极上发生反应的离子方程式____________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为____________，相应的离子方程式是____________。 (3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是____________。 ①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极 ④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重 (4)已知电子的电量为 1.6×10－19 C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N A=____________。 命题意图：考查学生对电解原理的理解及完成电解实验的能力。 知识依托：电解原理。 错解分析：电解CuCl2(aq)发生如下反应： Cu2＋＋2Cl－ 电解 Cu＋Cl2↑ Cl2有毒，须作处理，装置中G，作用即此，如果不注意观察，忽略了或猜不透G的作用，就会得出错误的答案。不能排除②⑤干扰，也会得出错误答案。 解题思路： (1)B电极上应产生Cl2：
第三节《开花和结果》教案 一、教学思路 1、教学目标： 知识与技能：概述花的主要结构；描述传粉和受精的过程；阐明花与果实和种子的关系。 过程与方法：通过教师引导，学生探究、自主学习的方式进行教学。 情感、态度与价值观：养成爱花、护花。 2、教学重点、难点 （1）花蕊与果实和种子形成的关系 （2）受精的过程及受精后子房的发育 （3）爱花习惯成为学生的一种自觉行为 3、教学方法：“目标引领、自主学习、教师释疑、当堂反馈”教学模式辅助多媒体教学。 4、教学评价：本节课教师对学生探究的过程及时给予多种评价，激发学生的求知热情、求知欲望，使不同层次的学生都获得成就感。
5、课时安排：1课时 6、课前准备：学生准备新鲜的植物的花；教师准备PPT课件。 二、教学过程 （一）、激情导入：初中学生的学习往往带有感情色彩，有了学习的兴趣才会产生学习的欲望。如果直接进入主题，学生往往会觉得不感兴趣，就不会去主动的探求知识。所以，我运用了一组多媒体课件让学生观看，让学生的情绪“兴奋”起来，继而产生了观花、赏花的愿望。接着用“人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开”的诗句让学生联想桃花落了会长出什么？继而引出课题《开花和结果》 （二）第一部分：花的结构 1、老师首先说：说起花你们并不陌生，你们是否知道 ①花是由什么芽发育成的？ ②花都有艳丽的色彩和香味吗？ ③不同的花它们的大小、形状和颜色一样吗？ 请同学们讨论，进而让学生明确：虽然花的大小、形状和颜色不同，但它们的结构却基本相同。
2、出示学习目标：花的基本结构是怎样的呢？请同学们探究你手中的桃花的基本结构，画出你喜欢的花，并尝试标出各部分结构名称。思考：花的哪部分将来发育成果实？对于植物繁衍后代来说，花的哪些结构是最重要的？ 3、自主学习：学生动手探究花的基本结构，画出花并标出各部分结构名称。 讨论思考题，尝试解决。 4、教师释疑：教师巡视、指导，不能解决的问题给与点拨。 5、当堂反馈：①出示桃花图片，让学生指出各部分结构名称。（板书） ②假如一朵花的雌蕊被害虫吃掉了，这朵花还能发育成果实吗？ 让学生进一步巩固花的雌蕊和雄蕊与果实和种子的形成有关。（三）第二部分：传粉和受精 1、目标引入：教师播放蜜蜂在花丛中飞舞的片段，问：蜜蜂在花丛中飞来飞去在做什么？什么叫传粉？传粉的方式有哪些？ 2、自主学习：学生带问题自学课本内容，解决问题。
高中化学原电池和电解池 一原电池； 原电池的形成条件 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，实现化学能向电能的转化。 从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。 原电池的构成条件有三个： （1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。 （2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。 （3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。 只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。 形成前提：总反应为自发的氧化还原反应 GAGGAGAGGAFFFFAFAF
电极的构成： a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极； b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极； c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极； d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。 电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。 原电池正负极判断： 负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。 电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极 电极反应方程式的书写 负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。 正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中 的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正 GAGGAGAGGAFFFFAFAF
《开花和结果》教学设计 一、教材分析 本章讲述的是被子植物的一生：包括种子的萌发、植株的生长、开花和结果。本节是本章的第三节，是在前面了解了种子的萌发、植株的生长的基础上，认识植物的开花、结果的过程。从教材内容设计看，本节由“花的结构”“传粉和受精” “果实和种子的形成”三部分组成。其中，“受精的过程及受精后子房的发育”这部分内容较抽象，需要教师让抽象的知识形象化，才能调动学生的积极性。 二、学情分析 六年级下学期的学生抽象思维虽已有较大的发展，但仍需具体的感性知识作支持。所以，教师在教学中要注重学生的这一认知规律导入时要从生活入手，激起学生的学习兴趣。教学中运用多种教学手段，引导学生分析、探究、解决问题 三、设计理念 新课程提出，教学要“面向全体学生，提高生物科学素养，倡导探究性学习”。《课标》要求在教学中要注重对学生进行“情感态度、价值观”的教育。基于课改理念及《课标》要求，我在教学中注重以学生为主体，促进学生的各种能力的培养。通过“目标引领、自主学习、教师释疑、当堂反馈”的教学模式，给学生充分展示的时间和空间，让学生真正成为学习的主体，学会自主学习的方法、技能，培养科学探究的能力。同时，在学生理解生物学知识的过程中，顺其自然地对学生进行情感教育，使知、情、意、相结合，达到教育的目的。 四、设计思路 1、教学目标：
概述花的主要结构；描述传粉和受精的过程；阐明花与果实和种子的关系。 2过程与方法：通过教师引导，学生探究、自主学习的方式进行教学。 3情感、态度与价值观：养成爱花、护花的自觉习惯。 4、教学重点、难点 （1）花蕊与果实和种子形成的关系 （2）受精的过程及受精后子房的发育 （3）爱花习惯成为学生的一种自觉行为 5、教学方法：“目标引领、自主学习、教师释疑、当堂反馈”教学模式；辅助多 媒体教学。 6、教学评价：本节课教师对学生探究的过程及时给予多种评价，激发学生 的求知热情、求知欲望，使不同层次的学生都获得成就感。 7、课时安排：1 课时 8、课前准备：教师准备新鲜的花及其它用具；PPT 课件。 五、教学过程 （一）、导入：教师结合课堂实际(讲桌及每位同学均有一朵花)开门见山导课:有花的课堂是美丽的,今天我们学习第三节开花和结果 继而板书课题第三节开花和结果。 （二）师生齐看课件,了解学习任务,师指一生读学习任务加深印象,然后指 导学生根据学案提示预习课本 (三)第一部分：花的结构 1、师说：花能形成果实,可是化是花是怎样形成果实的?要弄清这个问题,我 们先研究花的结构, 板书一花的结构
第四单元电解原理及其应用 单元测试 （时间：90min 总分：110分） 一、选择题：每小题3分，共60分。 1．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是( ) A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3 2．1L0．1mol／LAgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2．16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发) ( ) A．溶液的浓度变为0．08mol／L B．阳极上产生112mLO2(标准状况) C．转移的电子数是1．204×1022个D．反应中有0．01mol的Ag被氧化 3．用质量均为100g的铜做电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28g，则两电极的质量分别为( ) A．阳极100g，阴极128g B．阳极93．6g，阴极121．6g C．阳极91．0g，阴极119．0g D．阳极86．0g，阴极114．0g 4．四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，一段时间后，测定其pH值变化，所记录的结果正确的是( ) A B C D 电解质溶液HCl AgNO3BaCl2KOH pH值变化减小增大不变增大 5．电解硫酸溶液时，放出25mL(标况)O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的( ) A．45mL B．50mL C．75mL D．100mL 6．用惰性电极电解pH==6的CuSO4溶液500mL，当电极上有16mg铜析出时，溶液的pH值约是(设电解前后溶液体积变化可以忽略，阴极上没有H2析出) ( ) A．1 B．3 C．6 D．9 7．用指定材料做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液物质为甲溶液原来的浓度，则合适的组合是( ) 阳极阴极溶液甲物质乙 A．Pt Pt NaOH NaOH固体 B．Pt Pt H2SO4H2O C．C Pt NaCl 盐酸 D．粗铜精铜CuSO4Cu(OH)2 8．如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0．002mol电子，此时溶液的pH值由小到大的排列顺序为(不考虑溶液的水解和溶液的体积变化) A．①<②<③<④B．②<①<③<④C．②<①<④<③D．①<②<④<③9．用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是( )
发表于《理科考试研究》 高考化学电解原理及其应用试题管窥 电解原理及其应用是高中化学重要内容，也是历年高考化学重点考查的知识点之一。高考化学试题中对于电解原理及其应用的考查角度多种多样且方式灵活多变，特别是近几年高考化学试题中对该知识点的考查体现出“水平立意，注重双基，学以致用”的特点。 一、电解规律的应用 电解规律的应用包括电极判断、电极反应式的书写、电解产物的判断及溶液pH的变化等。 【例1】（02春季12）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1价）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：（硝酸亚汞）＝2：1，则下列表述准确的是（） A、在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（Ag）：n（Hg）＝2：1 B、在量阳极上得到的产物的物质的量不相等 C、硝酸亚汞的化学式为HgNO3 D、硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2 解析：本题通过电解相同浓度的硝酸银和硝酸亚汞，判断两个阴极和两个阳极上产物的物质的量是否相等，并分析硝酸亚汞的化学式。因Ag+和Hg+都是一价，当通电量相等时，析出的银和汞的物质的量必然相等；由题意知：若析出2molAg，则被还原的AgNO3为2mol，被还原的硝酸亚汞为1mol，所以，1mol 硝酸亚汞必含2molHg，化学式为Hg2(NO3)2；根据电解酸碱盐的规律，电解硝酸银和硝酸亚汞阳极上的产物都是O2，因为电量相等，产生的O2也相等。本题答案为D。 【例2】（04上海13）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（） 解析：本题给出电解饱和食盐水四个装置，考查学生对电解饱和食盐水原理的理解、产物的判断和检验及装置的辨认水平，同时也考查学生对所学知识的迁移水平。由电解原理可知，电解饱和食盐水时阳极（电子流出的一端）发生氧化
初一生物下册 《开花和结果》教学设计 乳山寨中学 王珊珊
《开花和结果》教学设计 一、教材分析： 本课是六年级下册第三单元“生物圈中的绿色植物”第二章“被子植物的一生” 第三节。本节课知识点清晰，包括三个部分。第一部分花的结构；第二部分传粉和受精；第三部分果实和种子的形成。前面两节学生已经学了“种子的萌发”、“植株的生长” “开花”是绿色开花植物一生中非常重要的时期，是形成果实和种子的前提，对于学生全面认识绿色开花植物起着关键作用，在章节中是一个重点。本节内容解答了种子的由来，回应了第一节，可以让学生完整地了解被子植物的一生，这也为后面学习绿色植物在生物圈中的地位及作用打下基础。 二、学情分析： 前面两节，学生已经学了“种子的萌发”、“植株的生长”,但他们在现实生活中大多没有亲眼见过开花和结果、传粉和受精的过程，特别是受精的过程比较抽象，不好理解；虽然六年级的学生活泼好动，对于周围的事物充满了好奇，希望能够亲自解开其中的奥秘，有一定的动手能力，但对科学的观察方法了解很少，科学的意识也比较薄弱，因此教学设计要充分考虑选择适合学生特点的教学模式与手段。 三、教学目标： 1、知识目标 （1）认识花的基本结构，说出花的主要部分。 （2）概述传粉和受精的过程， （3）阐明花与果实和种子的关系。 2、能力目标 （1）尝试对花进行解剖观察，提高动手能力。 （2）运用生物学的知识，说出传粉和受精以及开花到结果的过程，提高口头表达能力。 3、情感目标 （1）认同花、果实、种子对被子植物传种接代的重要意义。 （2）养成爱护花的习惯，理解人与自然和谐发展的意义。
四、教学重、难点 教学重点：花的结构及花与果实、种子形成的对应关系。 教学难点：受精的过程及受精后子房各部分的发育。 五、教学方法：分组实验法、观察法、比较法、小组讨论法、讲述法 六、学法指导：小组合作、自主学习、全班交流 七、教学准备： 教师准备：新采摘的各种花、放大镜、刀片、镊子、载玻片、培养皿、解剖盘、课件、电子白板等。 学生准备：新采摘的各种花、透明胶。 简单说明：接到徐老师下达的任务“从教材中自主选择一节内容上一节公开课”。思来想去，选择了《开花和结果》这一节，一是因为以往每次上这一节内容的时候要么是第一学期末，或是第二学期初，每次都在遗憾，没有那么多的实物给学生做实验。而这个季节上这一节课还比较赶趟，能消除这个遗憾！二是因为从上学年，我们初中生物的实验教学越来越受到重视，今年，我们学校要求，每一节实验课都必须真做，学校专门成立领导小组不定时到实验室检查，检查结果纳入考评。所以想在这节课中，将学生的动手操作实验与知识的探究结合起来，以适应这个严峻的教学形式。做得不好的地方，敬请各位同仁提出宝贵的意见！（谢谢大家！） 八、教学过程：
第四单元电解原理及其应用 一、基础知识填空 1.（1）原电池中较活泼的金属是_____极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_______极。 （2）电解池中与外电源的正极相连的极板叫____极，与外电源的负极相连的极板叫_____极。（3）原电池是把______能转化为________能的装置。电解池是把______能转化为________能的装置。在能量转化过程中，都发生了___ _______反应。 2.电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____极，在阴极区氧化性强的阳离子先得电子，被_________。同时，电子又从电解池的________流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的阴离子（包括活性电极）先_______电子被_______。 3.当极板材料（阳极）为Pt 或C时，称为______电极。当极板材料（阳极）为Cu等金属（除了Pt和C），还原性强，易_______电子,易被氧化称为_______电极。 阴离子放电顺序：S2－> I－> Br－>Cl－> OH－> 含氧酸根> F－ 阳离子放电顺序：Ag＋> Hg 2＋> Fe 3＋> Cu 2＋>H＋>…… 4.当镀层金属作___极，含有镀层金属离子的电解质为电解液，把待镀金属制品浸入电镀液为____极时的电解即为_________。电镀时，由于两极得失电子相同，所以理论上电解液的浓度保持_________。 二、练习 高考试题：(四川.06)11．下列描述中，不符合 ．．．生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 （全国I.06）09．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（） A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2 （上海.06）13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的 稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 1.下列叙述中不正确的是（双选） （） A.电解池中与电源正极相连的是电解池的阴极 B.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 C.电解池中电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 D.电解池是把化学能转变为电能的装置 2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（双选）（） A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
电解池及其应用 一、电解池的工作原理 1电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生和的过程叫做电解。 2电解池:把转化为能的装置叫,也叫。 3.电解池中的基本关系： 阳极：与电源相连，电子，发生反应，元素化合价 ①电极 阴极：与电源相连，电子，发生反应，元素化合价 ②闭合回路：电子从流出，经过、，流入 电解池内：阳离子从移动向，阴离子从移动向。 阴阳离子的定向移动形成电流。 4.电解池的构成条件： （1）（2） （3）（4） 5.电解池中离子的放电顺序： 物质在电解池的阴、阳两极得失电子发生发生氧化还原反应的过程叫放电。 阴极（阳离子放电顺序）： Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阳极： ①为活性电极如金属单质（除Pt、Au）等时，则阳极材料自身优先放电。 ②为惰性电极(石墨、Pt等)时，阴离子的放电顺序： S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根（如NO3-、SO42-、CO32-等）>F- 常见惰性电极电解电解质溶液类型 ①H2SO4阴极阳极 总化学方程式 ②NaOH阴极阳极 总化学方程式 ③KNO3阴极阳极 总化学方程式 ○4HCl阴极阳极 总化学方程式 ⑤CuCl2阴极阳极 总化学方程式 ⑥NaCl阴极阳极 总化学方程式 ⑦CuSO4阴极阳极 总化学方程式
二、电解原理的应用 1、氯碱工业：电解饱和食盐水 2、电镀 阳极：；阴极：；电解质溶液： 3、精炼铜 阳极：；阴极：；电解质溶液： 4、电冶金 活泼金属，如钾、钙、钠、镁、铝的冶炼 钠的冶炼： 镁的冶炼： 铝的冶炼： 1．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是() 2．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是………………………………………………………（）A. CuCl2 (CuSO4) B．NaOH (NaOH) C．NaCl (HCl) D．CuSO4(Cu(OH)2) 3．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是………………………………………………………………………（）A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4 4．在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3ˉ SO42ˉ、Clˉ，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是…………………（）A．1∶8 B．8∶1 C．35.5 ∶108 D．108∶35.5 5．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），则M的相对原子质量为…………………………………………（） A．22.4ax b B． 11.2ax b C． 5.6ax b D． 2.5ax b 6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是……………………………………（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 7. 以铁为阳极、铜为阴极，对足量NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为 A.2mol B.3mol C.4mol D. 5mol 8．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.4 mol 氧化铜后恰好恢复至电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量是() A．1.6 mol B．1.2 mol C．0.8 mol D．0.4 mol
电解池 编稿：乔震审稿：祝鑫责编：宋杰 【本节学习目标】 1、知道电解池的形成条件，正确叙述电解原理； 2、能正确判断电解池的阴、阳极； 3、能正确书写电极反应式和电解反应方程式； 4、了解氯碱工业、电镀工业、电冶金工业的化学原理。 学习重点：理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律 学习难点：理解电解原理（本质） 【知识要点梳理】 知识点一：电解原理： （通过外接电源将电能转变成化学能） 1、实验探究： 实验一实验二实验三
①实验一：将两根碳棒分别插进装有CuCl2溶液的U型管两端，浸入1分钟后，观察现象。 实验二：用导线连接两根碳棒后，并接上电流计，再分别插进装有CuCl2溶液的U型管的两端，观察电流计指针是否偏转和两极的变化。 实验三：在装有CuCl2溶液的U型管两端，插入两根碳棒作电极，并接上电流计，接通12V的直流电源，把湿润淀粉碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的电极附近后，观察U型管内两极、溶液颜色、试纸颜色的变化和电流计指针是否偏转。 ②实验现象及分析：实验一、二都无现象，实验三中与电源的负极相连的碳棒上有一层红色的固体析出，说明有铜生成；与电源的正极相连的碳棒上有气泡产生，并有刺激性气味，使湿润的淀粉碘化钾试纸变成了蓝色，说明有氯气生成；电流计指针发生偏转，说明电解质溶液导电；溶液的颜色逐渐变浅，说明Cu2+的浓度逐渐减小。 ③实验注意事项：实验完毕后，把沾有浓NaOH溶液的棉花塞在U型管两端，吸收有害气体。 小结：通过以上三个实验，得出结论：CuCl2溶液通电时发生了化学变化，生成了Cu 和Cl2，电流的作用是这种化学变化的直接原因和动力。 2、电解池： ①电解池的定义：借助于电流在两极发生氧化还原反应的装置，叫电解池或电解槽。电解池就是一种把电能转化为化学能的装置。 ②电解池的电极名称：电解池的两极由电极与电源正、负极的连接情况直接判断。 阴极：与电源的负极相连的电极；吸引溶液中的阳离子、得电子、还原反应。 阳极：与电源的正极相连的电极，吸引溶液中的阴离子、失电子、氧化反应。 说明：阳极有惰性电极和活性电极之分，隋性电极只导电，不参与氧化还原反应(C、Pt、Au)；活性电极既导电又参与氧化还原反应(Cu、Ag等)。 ③电解池的组成： 直流电源、电极、电解质溶液或熔融的电解质，用导线连接成闭合电路。 ④电解池的工作原理： 在外加直流电源的作用下，使电解质溶液中的离子在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，称为电解。电解质导电的过程就是电解。 电子从电源的负极流向电解池的阴极，溶液中的离子分别向两极做定向移动，阴极